蒸馏萃取素材PPT课件
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蒸馏和萃取课件人教版高中化学必修一PPT(29页)
-18-
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
知识归纳 1.萃取剂的选择原则 (1)萃取剂和原溶剂互不相溶; (2)萃取剂与原溶剂和溶质不发生反应; (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 2.分液漏斗使用的第一步操作:检查是否漏水。
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课堂篇 探究学习
探究一
探究二
3.操作注意事项及目的
放出,再将上层液体从上口倒出,D项正确。
答案:D
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12345
随堂检测
1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( ) A.水和CCl4 B.碘和酒精 C.酒精和水 D.硝酸钾和氯化钾溶液 解析:水和CCl4互不相溶,水在上层,CCl4在下层,所以能用分液漏斗 分离,A项正确;碘和酒精互溶,不能用分液漏斗进行分离,B项错误; 酒精和水能互溶,不能用分液漏斗分离,C项错误;硝酸钾和氯化钾 均易溶于水,不能用分液漏斗进行分离,D项错误。 答案:A
。 ,
。 。
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探究一
探究二
课堂篇 探究学习
解析:对于蒸馏的实验装置,最重要的问题有如下几点:①仪器的 连接顺序,②温度计的位置,③冷却水的流向(进出口位置),④防暴沸 的措施。
答案:(1)①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处 ②冷 却水进出口位置反了
(2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片) 防止加热时液体暴沸 (4)先撤酒精灯
②蒸馏。
在100
mL烧瓶中加入约
1 3
体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷
片),按如图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始
馏出的部分液体。
③再次检验Cl-。
取少量收集到的液体置于试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴
蒸馏和萃取ppt7 人教课标版优质课件
操作
目的
现象
结论
1、碘水与 CCl4混合
2、萃取： 振荡与放气
3、分液
加入萃取剂
萃取：使碘快 速溶入CCl4 使CCl4层与水 层分离
上层橙黄色 下层无色
混合液乳化 形成乳浊液
上层淡黄色 下层紫红色
(5) 萃取剂的选择：
① 溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中 大 。
水与CCl4 不互溶 无
碘由水层 溶入CCl4层
2、蒸馏
制取蒸馏水
3、检验蒸馏水 自来水中是否
中的Cl-
含有Cl-杂质
结论
(3) 实验1-3：自来水蒸馏与Cl-的检验
操作
目的
现象
1、检验自来水 自来水中是否 出现白色沉淀
中的Cl-
含有Cl-杂质
2、蒸馏
制取蒸馏水
自来水沸腾 冷凝管有水滴出
3、检验蒸馏水 自来水中是否 无白色沉淀
中的Cl-
含有Cl-杂质
⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，
常用于物质分离的是C
A．①③④
B．①②⑥
C．①③⑤
D．③④⑦
【合作运用】
2．小伶想调查一下国兴中学污水排放的情况，她
于是从下水道中提取了一瓶水样，静置后发现取
得的水样出现分层，上层为油状物，下层悬浮着
各种固体杂质。你认为小伶最先进行的两步处理
应该是
B
A．蒸发、结晶
B．过滤、分液
结论
(3) 实验1-3：自来水蒸馏与Cl-的检验
操作
目的
现象
结论
1、检验自来水 自来水中是否
中的Cl-
含有Cl-杂质
2、蒸馏
制取蒸馏水
出现白色沉淀 自来水含有Cl-
蒸馏 萃取素材PPT课件
学习目标：
掌握蒸馏和萃取的装置，步 骤及适用于分离的物质。
.
1
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%， 其中易供人类使用的淡水不足1%
提问：如何获得淡水资源？
.
2
【蒸馏的原理】
利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组 分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。
【蒸馏的适用范围】
分离互溶、沸点不同的且相差较大的液体混 合物；除去液体中可溶且易挥发 、难挥发或不挥 发的杂质
问题：如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？
——酒精或汽油，再用洗涤剂。
.
24
四、混合物的分离和提纯
加入CCl4
振荡
碘水 棕褐色
实 验1-4: 如何从碘水中提取碘？
加入苯
振荡
紫红色
碘水
原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度
.
25
25
萃取剂的选择：如:CCl4与H2O互不相溶
①萃取剂与原溶液中的溶剂互不 相溶且密度不同。如: CCl4（I2）＞H2O （I2） ②溶质在萃取剂中溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
③溶质、原溶剂、萃取剂之间均 不反应。 如: CCl4不与I2反应
.
26
几种基本实验操作方法总结：
1、不可溶性的固体和液体分离 ——过滤 2、可溶性的固体和液体分离 ——蒸发、结晶 3、沸点不同的液体混合物分离 ——蒸馏 4、溶解度不同的可溶性混合物分离 ——萃取 5、互不相溶的液体混合物分离 ——分液 6、属于物理变化的分离方法
在关掉冷凝水
温度计水银球位于蒸馏 烧瓶的支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
冷凝管
冷凝水，下 口进，上口
出
在蒸馏烧瓶 内投放碎瓷 片或沸石， 防止暴沸
掌握蒸馏和萃取的装置，步 骤及适用于分离的物质。
.
1
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%， 其中易供人类使用的淡水不足1%
提问：如何获得淡水资源？
.
2
【蒸馏的原理】
利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组 分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。
【蒸馏的适用范围】
分离互溶、沸点不同的且相差较大的液体混 合物；除去液体中可溶且易挥发 、难挥发或不挥 发的杂质
问题：如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？
——酒精或汽油，再用洗涤剂。
.
24
四、混合物的分离和提纯
加入CCl4
振荡
碘水 棕褐色
实 验1-4: 如何从碘水中提取碘？
加入苯
振荡
紫红色
碘水
原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度
.
25
25
萃取剂的选择：如:CCl4与H2O互不相溶
①萃取剂与原溶液中的溶剂互不 相溶且密度不同。如: CCl4（I2）＞H2O （I2） ②溶质在萃取剂中溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
③溶质、原溶剂、萃取剂之间均 不反应。 如: CCl4不与I2反应
.
26
几种基本实验操作方法总结：
1、不可溶性的固体和液体分离 ——过滤 2、可溶性的固体和液体分离 ——蒸发、结晶 3、沸点不同的液体混合物分离 ——蒸馏 4、溶解度不同的可溶性混合物分离 ——萃取 5、互不相溶的液体混合物分离 ——分液 6、属于物理变化的分离方法
在关掉冷凝水
温度计水银球位于蒸馏 烧瓶的支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
冷凝管
冷凝水，下 口进，上口
出
在蒸馏烧瓶 内投放碎瓷 片或沸石， 防止暴沸
1-1-2蒸馏和萃取 PPT53张
第2课时 蒸馏和萃取
教学目标定位
1．知识技能 (1)了解萃取原理，掌握萃取的实验操作。 (2)了解蒸馏原理，练习蒸馏操作。 (3)会用合理的方法检验离子。 2．过程方法 (1)通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究 有进一步的认识。
(2)对初中常见物质分离与提纯以来自分离提纯物质一般方法 的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、 实验设计和评价辨析能力。
解
设计(方法重点)
课前自主研习
一、蒸馏
1．原理 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物 加热，某组分气化再冷凝为液体，从而达到分离提纯的目的。蒸 馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。
2．主要仪器及用品 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角 管(尾接管)、锥形瓶、沸石，冷凝管用于冷凝气体，其结构如下 图。
装置图
塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准
漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的
活塞打开，使下层液体慢慢流出。把
四氯化碳层和水层分开，就是分液操
作
【合作探究 2】 酒精是一种优良的有机溶剂，能否用作萃 取剂？用四氯化碳萃取碘水中的碘得到碘的四氯化碳溶液，如何 分离出碘？
【提示】 因为酒精和水可以互溶，液体不分层；不能用作萃 取剂。碘的四氯化碳溶液可利用蒸馏进行分离。
5．如何选用合适的萃取剂？ 【提示】 萃取剂的选择应满足下列条件： a．溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂(水)大。 b．萃取剂与原溶剂(水)不互溶。 c．萃取剂与溶液不发生反应。 萃取与分液的一般步骤： a．检验分液漏斗是否漏水 b．加入溶液，加入萃取剂，振荡 c．静置分层 d．分液
【温馨提醒】 分液不仅是萃取操作中的一个步骤，也是一 个独立的分离混合物的方法。如水和苯的混合物可用分液的方法 分离。
教学目标定位
1．知识技能 (1)了解萃取原理，掌握萃取的实验操作。 (2)了解蒸馏原理，练习蒸馏操作。 (3)会用合理的方法检验离子。 2．过程方法 (1)通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究 有进一步的认识。
(2)对初中常见物质分离与提纯以来自分离提纯物质一般方法 的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、 实验设计和评价辨析能力。
解
设计(方法重点)
课前自主研习
一、蒸馏
1．原理 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物 加热，某组分气化再冷凝为液体，从而达到分离提纯的目的。蒸 馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。
2．主要仪器及用品 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角 管(尾接管)、锥形瓶、沸石，冷凝管用于冷凝气体，其结构如下 图。
装置图
塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准
漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的
活塞打开，使下层液体慢慢流出。把
四氯化碳层和水层分开，就是分液操
作
【合作探究 2】 酒精是一种优良的有机溶剂，能否用作萃 取剂？用四氯化碳萃取碘水中的碘得到碘的四氯化碳溶液，如何 分离出碘？
【提示】 因为酒精和水可以互溶，液体不分层；不能用作萃 取剂。碘的四氯化碳溶液可利用蒸馏进行分离。
5．如何选用合适的萃取剂？ 【提示】 萃取剂的选择应满足下列条件： a．溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂(水)大。 b．萃取剂与原溶剂(水)不互溶。 c．萃取剂与溶液不发生反应。 萃取与分液的一般步骤： a．检验分液漏斗是否漏水 b．加入溶液，加入萃取剂，振荡 c．静置分层 d．分液
【温馨提醒】 分液不仅是萃取操作中的一个步骤，也是一 个独立的分离混合物的方法。如水和苯的混合物可用分液的方法 分离。
蒸馏和萃取)PPT课件
检漏 装液 2021/3/12
振荡
静置
分液
12
萃取操作注意事项
1、使用前检查是否漏水
2、加入萃取剂后要先倒转分液漏斗用力振荡，边振荡 边放气，最后静置。 3、分液时，要接通大气（打开上口玻璃塞）。上层液 体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴 烧杯内壁。 4、分液时分液漏斗必须固定在铁架台上（用铁环固定）。 静置待两液面充分分层后方可分液。 5 、萃取之后一定要进行分液，分液之前不一定要萃取。
分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸 馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要处于圆 底烧瓶支管口处。
1．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示
回答下列问题。 ⑴图中的两处明显的错误是 冷凝管进、出水口颠倒；
温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口
。பைடு நூலகம்
⑵A仪器的名称是_蒸__馏__烧__瓶__， B仪器的名称是冷__凝__管__。
分液漏斗
你知道吗？
食用油的生产工艺和植物香精油的提取 采用了那些化学方法吗？
答：溶剂萃取
萃取
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解性的
不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组 成的溶液中提取出来。
如：Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
主要仪器：铁架台、分液漏斗、烧杯
21
在圆底烧 瓶内放有 沸石，防 止暴沸
蒸馏烧瓶
给蒸馏烧瓶加 热要垫石棉网
尾接管
4 思考：
（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？ 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触而
且冷却水与蒸气温差大可带走尽可能多的热量.
（2）为什么温度计水银球要在圆底烧瓶支管口处？ 对于蒸馏来说，要精确控制蒸馏的温度才能达到
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二、萃取与分液
碘（I2）
水和四氯化碳
萃取：利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶
解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移
到溶解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳（CCl4）
分液：用分液漏斗将互不相溶、密度相差较大的液体
分离开来的操作。
实 验1-4:如何从碘水中提取碘？
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
溶液
实验结论： 自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl-
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件?
液体混合物——酒精与水以任意比互溶
各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（ 最高）的物质的沸点！
4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。
为何要打开玻璃 塞?
5.分液时要将玻璃塞打开，或使 塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上 的小孔，保证漏斗内与外界大 气相通，同时漏斗下端管口要 紧贴烧杯内壁，从而使液体顺 利流下。
6.旋开活塞，用烧杯接收溶液
7. 下层液体由下口放出 上层液体由上口倒出
实验过程：
1.检验分液漏斗活塞和上口 的玻璃塞是否漏液
如何检漏？
关闭(活）旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸 馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是 否漏水，若不漏水，盖紧玻璃塞，左手握住 旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查 是否漏水；若不漏水，正立，将玻璃塞旋转 180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水， 则此分液漏斗可以使用
水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
碘（I2） 棕黄→褐色 紫红色
紫红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
碘（I2） 0.029 g
14.1 g
2.9 g
密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/m；四氯化碳1.59 g/ml
[实验1-4] 用CCl4萃取碘水中的碘并分液
在关掉冷凝水
温度计水银球位于蒸馏 烧瓶的支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
冷凝管
冷凝水，下 口进，上口
出
在蒸馏烧瓶 内投放碎瓷 片或沸石， 防止暴沸
蒸馏烧瓶
给蒸馏烧瓶加 热要垫石棉网
牛角管
3、装置图：
实验室制取蒸馏水装置
海水淡化的原理 —— 蒸馏
蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
葡萄
发酵
蒸馏
高粱
分馏-----用蒸馏原理进行多种有机混合物的分离, 叫分馏。石油就是用分馏来分离的。
2、实验仪器：
蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收 器），牛角管，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等
3、装置
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
蒸发 冷凝 收集
4、操作要点：
操作注意： １、先通水，再加热 2、结束时先停止加热，
滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液
不溶解
(2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来水,
加入几粒沸石, 连接好装置，通入冷 蒸馏烧瓶中的自来水呈 凝水。开始加热, 弃去开始馏出的部 沸腾状,锥形瓶中收集到 分液体,用锥形瓶收集约10mL液体, 无色澄清液体.
停止加热。
（3）取少量收集到的液体加入试管
中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银 无沉淀产生
发酵
八次发酵， 八次蒸馏
蒸馏
轩尼诗XO
茅台酒
【回顾与反思】 自来水中含有较多的杂质，如何除去其中含有的Cl-？
加入稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液看是否产生 白色沉淀
阅读并填写课本P8表格—[实验1-3]的相 关内容
6、【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤
实验现象
(1)在试管中加入少量自来水,滴入几 有白色沉淀产生且沉淀
问题：如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？
——酒精或汽油，再用洗涤剂。
四、混合物的分离和提纯
加入CCl4
振荡
碘水 棕褐色
实 验1-4: 如何从碘水中提取碘？
加入苯
振荡
紫红色
碘水
原因：碘在有机溶剂中的溶解度远的选择：
如:CCl4与H2O互不相溶
①萃取剂与原溶液中的溶剂互不 相溶且密度不同。如: CCl4（I2）＞H2O （I2） ②溶质在萃取剂中溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
颜色：棕__黄__色__ 成分：I2_和__H_2_O_ 颜色：无__色____ 成分：C__C_l_4 __
颜色：几__乎__无__色 成分：__H_2_O__ 颜色：_紫__红_色__ 成分：C__C_l_4和__I2
萃取前
振荡中 静置后 用CCl4萃取碘水中的I2示意图
画出萃取前，两层液体存在的分子，并用箭头表示萃 取后溶质分子的转移结果。
上层
I2
H2O
萃取
下层
CCl4
萃取分液实验步骤：
检漏--装液--振荡--静置-分液
注意事项： （1）振荡时，须不断放气，以减
少分液漏斗内的气压。 （2）萃取原则：少量多次。
【有机溶剂】
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂(水) 汽油 煤油 密度比水小，在水层上
植物油 苯
四氯化碳 密度比水大，在水层下
③溶质、原溶剂、萃取剂之间均 不反应。 如: CCl4不与I2反应
几种基本实验操作方法总结：
1、不可溶性的固体和液体分离 ——过滤 2、可溶性的固体和液体分离 ——蒸发、结晶 3、沸点不同的液体混合物分离 ——蒸馏 4、溶解度不同的可溶性混合物分离 ——萃取 5、互不相溶的液体混合物分离 ——分液 6、属于物理变化的分离方法
学习目标：
掌握蒸馏和萃取的装置，步 骤及适用于分离的物质。
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%， 其中易供人类使用的淡水不足1%
提问：如何获得淡水资源？
【蒸馏的原理】
利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组 分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。
【蒸馏的适用范围】
分离互溶、沸点不同的且相差较大的液体混 合物；除去液体中可溶且易挥发 、难挥发或不 挥发的杂质
2. 把10毫升右手碘捏水住和漏斗4毫上 升 CCl4加口食入的指分颈根液部部，压漏并紧斗用塞中， 并盖好玻子，璃以塞左。手握住
旋塞，同时用手 指控制活塞。
CCl4 的作 用?
为何要用 力振荡?
为何要放气?
3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放 气，最后关闭活塞。
使液体充分混合；振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止 分液漏斗内压强过大引起危险。