选修4练习化学平衡常数(精品资料).doc
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：2.3.3化学平衡常数Word版含解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时训练9化学平衡常数一、化学平衡常数的概念1.下列说法正确的是( )A.从K的大小可以判断化学反应速率的大小,K值越大则化学反应速率越大B.对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C.对于可逆反应,K值越大,则反应物的转化率越大D.加入催化剂或增大反应物的浓度,K值增大解析:平衡常数大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数的数值越大,说明反应进行得越完全,即反应物的转化率越大。
答案:C2.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的化学平衡常数表达式为( )A.c(Fe3O4)·c(H2)c(Fe)·c(H2O)B.c(Fe3O4)·c4(H2) c3(Fe)·c4(H2O)C.c(H2)c(H2O)D.c4(H2)c4(H2O)解析:对于有固体或纯液体参加的反应,由于它们的浓度是一个常数,因此它们不列入平衡常数的表达式中;表达式中的指数是不能约掉的。
答案:D3.在一定条件下,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0(1)该反应的化学平衡常数表达式K=。
(2)降低温度,该反应K值,二氧化硫转化率,化学反应速率(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。
解析:(1)化学平衡常数是指一定温度下,达到平衡的可逆反应中生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比,故K=c2(SO3)c2(SO2)·c(O2)。
(2)降低温度,平衡向正反应方向移动,反应物浓度减小,生成物浓度增大,故K值增大,二氧化硫转化率增大;但化学反应速率随温度降低而减小。
答案:(1)c 2(SO3)c2(SO2)·c(O2)(2)增大增大减小二、化学平衡常数的应用4.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是①H2+F22HF K=1047;②H2+Cl22HCl K=1017;③H2+Br22HBrK=109;④H2+I22HI K=1。
选修4练习化学平衡常数
课时跟踪检测（九）化学平衡常数1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②B．②③C．③④D．①③解析：选D平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。
2．可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在t℃下达到平衡，其平衡常数可表示为()A．K＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B．K＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C．K＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D．K＝c(CO)·c(H2)c(H2O)解析：选D C是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。
3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF K＝1047②H2＋Cl22HCl K＝1017③H2＋Br22HBr K＝109④H2＋I22HI K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定解析：选A化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。
4．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。
下列条件的变化中，能使K值发生变化的是()A．将C(s)的表面积增大B．增大体系的压强C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂解析：选C化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，K值才发生变化；平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。
5．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K ＝c (A )·c 2(B )c 2(E )·c (F )，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增加。
2021高二化学选修四同步：2.3.3化学平衡常数
其平衡常数表达式为 K
c(CO) c(H 2 ) c(C) c(H 2O)
温度/℃ 500 700 800
平衡常数 K 2.50 0.34 0.15
A.平衡常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d) C.达到平衡所需时间:t(a)=t(c),t(b)>t(d)
B.正反应速率:v(a)>v(c),v(b)=v(d) D.平均相对分子质
量: M (a) M (c), M (b) M (d)
-2-
A.该反应的化学方程式为 3X+Y 2Z B.2min 时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行 C.前 2min 内 Z 的率为 0.10mol·L-1·min-1 D.反应达到平衡时,压强是开始时的 9
10 8.已知反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)的平衡常数如下表,按照相同的物质的量投料,测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示,下列大小比较正确的是( )
少量的 NO2 通过 K1 、 K3 分别充入 A 、 B 中,反应起始时, A 、 B 的体积相同.(已知:
2NO2 g
N2O4 g H 0 )
1.一段时间后,反应达到平衡,此时 A 、 B 中生成 N2O4 的速率是 vA __________ vB (填“>”、“<” 或“=”);若打开活塞 K2 ,气球 B 将__________(填“变大”、“变小”或“不变”). 2.关闭活塞 K2 ,若在 A 、B 中再充入与初始量相等的 NO2 ,则达到平衡时, NO2 的转化率 A 将 __________(填“增大”、“减小”或“不变”);若分别通人等量的氖气,则达到平衡时, A 中 NO2 的 转化率将__________, B 中 NO2 的转化率将__________(填“变大”、“变小”或“不变”). 3.室温下,若 A 、B 都保持体积不变,将 A 套上一个绝热层, B 与外界可以进行热传递,则达到平
苏教版高中化学选修四化学平衡常数
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作冲刺 2012 高考专题讲座 ------------ 化学均衡常数【学习目标】掌握化学均衡常数观点、意义及其应用【高考回眸】（08 宁夏卷）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在必定温度下发生以下反响：① NH 4I(s)NH 3(g)＋ HI(g) ；② 2HI(g)H 2 (g)＋ I 2(g)。
达到均衡时，－ 1－ 1c(H 2 )＝ 0.5mol ·L ， c(HI) ＝ 4mol · L，则此温度下反响①的均衡常数为 ----------------------------------------------------------------------------------------( )A ． 9B ． 1C ． 20D ． 25【基础清点】三 、化学均衡常数1、定义： 在必定温度下，当一个可逆反响达到均衡状态时，生成物的浓度计量数次方的乘积与反响物浓度计量数次方的乘积的比值称为是化学均衡常数。
往常用符号K 表示2、表达式：对于反响m A (g) +n B (g) p C (g) + q D (g)[C( c)] p [C( D)] qK ==[C (A)] m [C ( B)] n3、意义及注意事项：(1)对于一个可逆反响，其 K 值仅随温度的改变而改变，即温度必定、 K 值必定，不随其余外界条件改变而改变如浓度 (C) 等。
(2) 同一反响其余条件同样，温度不一样时 K 值越大，表示反响物的转变率越大，正反响 进行的程度 越高(3) 表达式中固体或纯液体的浓度往常看作常数1，不计入均衡常数表达式中(4) 化学均衡常数是指某一详细且方程式书写形式固定的可逆反响，在必定温度下的均衡常数，若反响方向改变则均衡常数改变；若方程式中各物质系数等倍数扩大或减小，只管是同一个反响，均衡常数也会改变。
4、应用(1) 利用 K 与浓度商判断均衡挪动方向{C( c)} p q{C( D)}== Q 叫该反响的浓度商{C (A)} m{C ( B)} n当 Q = K 时反响处于均衡状态当 Q > K 时反响未达均衡状态反响向逆反响方向进行当 Q < K 时反响未达均衡状态反响向正反响方向进行(2)利用 K 可判断反响的热效应若高升温度，均衡向正反响方向挪动，则正反响为吸热反响若高升温度，均衡向逆反响方向挪动，则正反响为放热反响【考点深入】例题、必定温度下，在一个容积为1L 的密闭容器中，充入 1 摩 H2和 1 摩 I 2，发生反应 H 2 (g)+I 2(g) 2HI(g) 。
人教版高中化学选修4课时练习-化学平衡常数和化学平衡计算
作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1．关于化学平衡常数的叙述不正确的是(B)A．温度一定时这个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q c<K，v正>v逆解析：K是温度的函数，温度一定时，一个化学反应的平衡常数是一个常数，A项正确；平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K正＝c2(HI) c(H2)·c(I2)，K逆＝c(H2)·c(I2)c2(HI)，所以K正＝1K逆，B项错误、C项正确；浓度商Q c<K时，反应向正反应方向进行，v正>v逆，D项正确。
2．某可逆反应a A＋b B c CΔH＝Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为Q。
保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为(D)A．写成2a A＋2b B2c C，Q值、K值均扩大了一倍B．写成2a A＋2b B2c C，Q值扩大了一倍，K值保持不变C．写成c C a A＋b B，Q值、K值变为原来的相反数D．写成c C a A＋b B，Q值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数解析：Q、K的大小均与反应方程式的书写、各物质的化学计量数有关，当把方程式中的化学计量数扩大到原来的两倍时，则Q增大一倍，而K是原平衡常数的平方；当把方程式调转，则Q变为原来的相反数，平衡常数K变为原来平衡常数的倒数，故D项正确。
3．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)。
2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。
选修4化学平衡常数
依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计 算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的 转化率。
例题：
反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)在749K达平衡， K=2.60,求：当CO、H2O (g)的起始浓度都为 2.0 mol/L达平衡 后，CO的转化率 。 解:设CO的转化率为α，则 CO(g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 起始浓度/ mol/L 2.0 2.0 0 0 转化浓度/ mol/L 2.0α 2.0α 2.0α 2.0α 平衡浓度/ mol/L 2.0(1-α) 2.0(1-α) 2.0α 2.0α K = C(CO2)C(H2) / C(CO)C(H2O) =[(2.0α)(2.0α)] / [2.0(1-α)×2.0(1-α)] =α2 / (1-α)2 = 2.6 ∴α= 62 %
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡
化学平衡常数
【学习目标】
1、理解化学平衡常数的含义 2、会运用化学平衡常数判断反应进行程度 3、能运用化学平衡常数进行计算
【交流· 研讨】
序 号 起始时浓度mol/L 698.6K
根据下表数据计算平衡时
的值并分析其中规律：
c 2 (HI) c(H2) · c(I2)
化学平衡常数
5、应用： (1)判断反应进行的程度
—— K
K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，
正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全， 反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就 越小。 (2)利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：2.3.3化学平衡常数Word版含解析
第 3 课时 化学均衡常数记一记1.在必定温度下， 当一个可逆反响 mA(g) ＋ nB(g>pC(g) ＋qD(g) 达到化学均衡时， 其化p qD 。
学均衡常数的表达式为K ＝ cm C ·c nc A ·c B2．化学均衡常数K 只受温度的影响，与反响物或生成物的浓度变化没关。
3．K 值越大，正向反响进行的程度越大，反响进行的越完整，反响物的转变率越离。
4．高升温度，若 K 值增大，则正反响为吸热反响，反之为放热反响；降低温度，若K 值增大，则正反响为放热反响，反之为吸热反响。
探一探反响 1：可逆反响 N 2＋ 3H 22NH 3 是工业上合成氨的重要反响。
该反响正向为放热反应。
反响过程中，反响物和产物均为气态。
反响 2： H 2(g) ＋ I 2(g)2HI(g) 。
该反响前后气体分子数不发生改变。
反响 3：可逆反响： C(s)＋ H 2O(g)CO(g) ＋ H 2(g) 。
这是利用碳单质制取水煤气的重要反响。
1．对于反响 1，若保持其余条件不变，分别高升温度、增大N 2 的浓度，均衡怎样挪动？均衡常数 K 怎样变化？[提示 ]高升温度，均衡，向逆反响方向挪动， K 减小；增大N 2 的浓度，均衡向正反响方向挪动，但K 保持不变。
2．对于反响 1，若保持其余条件不变，加入催化剂， 反响速率怎样变化？均衡怎样挪动？均衡常数 K 怎样变化？[提示 ]加入催化剂，反响速率加速，均衡不挪动，K 不变。
13．反响 2 的均衡常数是 K ，则反响 2HI(g)H2(g)＋ I 2(g) 的均衡常数为多少？反响2H 2(g)1HI(g) 的均衡常数为多少？＋ I 2(g)21 1 1[提示 ]反响 2HI(g)H 2(g) ＋ I 2(g) 的均衡常数为 K ，2H 2(g) ＋ 2I 2(g)HI(g) 的均衡常数为 K 。
4．反响 3 的均衡常数表达式是什么？对于反响 3，若保持其余条件不变，高升温度， K值增大，该反响是吸热反响仍是放热反响？[提示 ]K＝ c CO ·c H2；高温度 K 值增大，说明化学均衡向正反响方向挪动，则该反响c H2O为吸热反响。
高二化学人教版选修4练习：第2章第3节第4课时化学平衡常数Word版含解析
第4课时化学平衡常数课后篇巩固提升基础巩固1•化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()A. K越大,反应物的转化率越小B. K与反应物的浓度有关C. K与生成物的浓度有关D. K与温度有关K越大,反应物的转化率越大；一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。
D2•某温度时，反应S02(g)+-02(g)—:S03(g)的平衡常数K=50。
在同一温度下，反应2SO3(g)- 2SO2(g)+O 2(g)的平衡常数K i应为()A. 2 500B.100■4・2C.4 >10D.2 XI0解析K= -------------- ,K i= ---------------- ,K i=一=4 X10 4。
答案C3•将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)并达到平衡保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是()A. 平均相对分子质量B. SO3(g)的转化率C. -----D.解析|将题中反应过程进行如下分析，假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板)，保持温度不变，向增加的容器中充入相同体积的SO3(g),则可建立与原平衡一样的平衡，此时A、B、C、D各项的值均不变，然后抽掉隔板，将两容器压缩为一个容器大小，则压强增大，平衡逆向移动，气体的总物质的量减小，但总质量不变，因此平均相对分子质量增大；SO3(g)的转化率减小；c(SO2)、c(SO3)均增大, 但c(SO3)增大的程度比c(SO2)增大的程度大，则------ 增大；-------- 可看作该反应的平衡常数的倒数,而平衡常数只与温度有关，则不发生变化。
答案B4.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g) —N2(g)+CO2(g)-1 △H=-373.4 kJ m o l在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件H，下列示意图正确的是(丿°温度f平林赵温度A高中化学二 C5.X Y Z ,X Y 1 1 , ：^2Z(g),53 2, Y ( )A.33%B.40%C.50%D.66%X Y n, X xX(g) + 2Y(g)—2Z(g)/mol n n 0/mol x 2x 2x/mol n-x n-2x 2xY •,x=_n100%=66.7%匚D6. 830 K=1,, CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO 2(g)( :mol)5( )AB C Dn(CO2) 3 T0 1n(H2) 2 1 0 1n(CO) 1 2 3 0.5n(H2O) 5 2 3 2Q C,Q C(A)=1.2,Q C(B)=0.25,Q C(C)=0,Q C(D)=1Q c(B)；Q C(D)=1, ；Q C(A) ___ A7. N2+3H2 '2NH3 N2+O2”="2NO (ig K)( )A.B.C.D.lg K ,A KlgK ,B ,C D口 D8.CO2(g)+H2(g) A. CO30 mL CO 20 mLH2CO(g)+H 2O(g)—( ) 40%,A ,C0,C,B,N0 ,DQ C(C)1, K, B CB. CO 25%C. 50%D.5CO xCO(g) + H2O(g) CO2(g)+H 2(g)30 mL 20 mL 0 0x x x x30 mL- x 20 mL-x x x20 mL- x=x, x=10 mLCO - 100%=40%,CO24100%=50%, —100% 33.3%,出0 ---------------- =249. H2(g)+l2(g),H2(1)0~2 min v(HI)= _________ K= _______⑵，HI(g)A.,H2(g)+l2(g)L：2HI(g) 2 , _____________ 2B.HIC.D. H2(1) H2(g) +“(g)”■2HI(g)/mol 0 0 1/mol 0.1 0.1 0.2/mol 0.1 0.1 0.80~2 min -1v(HI)=0.1 mol L K=64(2) HI 2 ,5HI H21 L,5 5；HI2(1)0.1 mol I -1・-1L min 64⑵B10. 830 K ,CO(g)+H 2O(g)- CO2(g)+H 2(g) H<01min-, , H2(g)+l2(g L2HI(g)2 mol HI 2 L (),, HI 2 ,H2(1) c(CO)=2 mol 1 1L- ,c(H2O)=3 mol L- ,4 s5 K= H2O⑵-1 0.5 mol L , 5)c(CO)=1 mol L-1,c(H2O)=2 mol L-1(CO 60%,, H2), v( ) _____________ v()((3)若降, K____ ⑴CO(g)+H2O(g广CO2(g)+H 2(g)高中化学起始浓度变化浓度1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度: 0.8 1.8 1.2 1.2该反应的平衡常数K = -------- =1,1 1V(H20)=-------------------- =0.3 mol L：s。
化学平衡常数及化学平衡的有关计算-2021-2022学年高二化学选修4精品讲义
课时2.6 化学平衡常数及化学平衡的有关计算【学习目标】1、通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用2、掌握化学平衡中三段式计算的方法 【主干知识梳理】 一、化学平衡常数1、化学平衡状态时浓度数据分析457.6 ℃时反应体系H2(g)＋I 2(g)2HI(g)中各物质的浓度数据【规律】(1)无论该反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时，只要温度一定，c 2(HI )c (H 2)·c (I 2)的值近似相等(2)无论反应物或生成物的浓度如何改变，平衡时只要温度一定，c 2(HI )c (H 2)·c (I 2)的值也近似相等 2、化学平衡常数的概念与表达式(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K 表示 (2)表达式对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g))()()()(B c A c D c C c K n mq p ∙∙= (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中) 3、化学平衡常数的意义(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)(2)K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大，当K ＞105时，该反应就进行的基本完全了。
K 值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的转化率越小。
当K ＜10－5时，该反应很难发生4、化学平衡常数的影响因素(1)内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素(2)外因：在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关，与压强无关5、化学平衡常数表达式的书写(1)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质及纯液体的浓度不写如：Br2＋H2O H＋＋Br－＋HBrO K＝c(H＋)·c(Br－)·c(HBrO)c(Br2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g))()()(22OHcHcCOcK⋅=(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
化学平衡常数
2.2 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数每课一练（鲁科版选修4）1．下列说法可以充分说明P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)，在恒温下已达平衡状态的是( )A ．反应容器内压强不随时间变化B ．P 和S 的生成速率相等C ．反应容器中P 、Q 、R 、S 共存D ．反应容器内总物质的量不随时间而变化解析：选B 。
对该反应来说，反应前后体积无变化，压强自始至平衡不变，容器内总物质的量不随时间而变，故A 、D 错，反应可逆，则任何状态下P 、Q 、R 、S 都共存，C 错。
B 表示v (正)＝v (逆)，正确。
2．(2010年枣庄高二质检)2000 K 时，反应CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2的平衡常数为( )A.1K B ．K 2 C.1K 2 D.1K 12解析：选C 。
因为本题给定的化学反应是原来化学反应的逆反应，各物质化学式前系数是原来化学方程式中各物质化学式前系数的2倍，因此其平衡常数是原来平衡常数的－2次方，因此C 应该是正确的。
3．在1000 K 时，已知反应Ni(s)＋H 2O(g)NiO(s)＋H 2(g)的平衡常数K ＝0.0059。
当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )A ．已达平衡状态B ．未达平衡状态，反应正向进行C ．未达平衡状态，反应逆向进行D ．无法确定解析：选C 。
Q ＝c (H 2)c (H 2O )＝1，Q >K ，故反应未达平衡，向逆反应方向进行。
4．SO 2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合的治理和应用SO 2会造福人类。
例如：二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3：2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)某温度下，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p )的关系如图所示。
选修4化学平衡常数
第三课时化学平衡常数定温度下的可逆反应m A(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)达平衡后，K =：：；2•化学平衡常数K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
3. K值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。
I 化学平衡常数［自学教材填要点］1•概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时, 生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
2. 表达式c p Ccq D对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) : K =而厂yD C A C B3. 特点K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。
［师生互动解疑难］(1) 各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为该物质的化学计量数。
同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。
(2) 反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“ 1而不代入公式。
(3) 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
①若反应方向改变，则平衡常数改变。
②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
女口N2+ 3H2 2NH3, K = a 则有：2NH3 N2 + 3H2, K'= 1/a。
1 3 〃 12N2+ 2H2 NH3, K〃= a2。
1 . (2011江苏高考)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为：2SO2(g) +02(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式K = ________ 。
解析：依据化学反应方程式可书写平衡常数K的表达式。
答案：，/ c2 SO3K — 2 c2 SO2 c O2化学平衡常数的应用1.［自学教材填要点］1.判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大_ 正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
人教版高中化学选修四课时训练9化学平衡常数Word版含解析
人教版高中化学选修四课时训练9化学平衡常数Word版含解析一、化学平衡常数的概念1.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )A.平衡常数K只与反应本身及温度有关B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.加入催化剂可以改变平衡常数KD.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值解析:平衡常数K是一个温度常数,只与反应本身及温度有关,催化剂不能改变化学平衡,故加入催化剂不改变平衡常数K。
答案:A2.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的化学平衡常数表达式为( )A. B.C. D.解析:对于有固体或纯液体参加的反应,由于它们的浓度是一个常数,因此它们不列入平衡常数的表达式中;表达式中的指数是不能约掉的。
答案:D3.在一定条件下,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0(1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。
(2)降低温度,该反应K值,二氧化硫转化率,化学反应速率(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。
解析:(1)化学平衡常数是指一定温度下,达到平衡的可逆反应中生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比,故K=。
(2)降低温度,平衡向正反应方向移动,反应物浓度减小,生成物浓度增大,故K值增大,二氧化硫转化率增大;但化学反应速率随温度降低而减小。
答案:(1)(2)增大增大减小二、化学平衡常数的应用4.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是①H2+F22HFK=1047;②H2+Cl22HCl K=1017;③H2+Br22HBr K=109;④H2+I22HIK=1。
比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )A.①②③④B.④②③①C.①④③②D.无法确定解析:化学平衡常数越大,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A项正确。
答案:A5.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
高中化学选修四第二章化学平衡常数习题
化学平衡常数一、基础练习1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q c<K时，v正<v逆2．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( ) A．K越大，反应物的转化率越小 B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关 D．K与温度有关3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝14．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c2(NO2)c(N2O4)值 ( )A．变大B．不变 C．变小 D．无法确定5．将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O 22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。
则此条件下的平衡常数K为( )A．4 B．0.256．在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( ) A．5% B．17% C．25% D．33%7．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃ 5 15 25 35 50K 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是 ( )A．反应I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I－3)减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝c(I2)·c(I－)c(I－3)D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6898．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小C ．升高温度平衡常数K 增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D ．加入催化剂，反应速率增大，E 1减小，E 2减小，反应热不变 9．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
人教版高中化学选修四配套练习：2.3.2化学平衡常数 Word版含解析
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．对于可逆反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )A ．K ＝c (C )·c (H 2O )c (CO )·c (H 2)B ．K ＝c (CO )·c (H 2)c (C )·c (H 2O )C ．K ＝c (H 2O )c (CO )·c (H 2)D ．K ＝c (CO )·c (H 2)c (H 2O )解析： 解答该类题目时，首先要注意反应物和生成物的状态，固态物质和纯液体的浓度视为“1”，根据平衡常数的定义，不难判断，选D 。
答案： D2．对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K ，下列条件的变化中能使K 发生变化的是( )A ．将C(s)的表面积增大B ．增大体系压强C ．升高体系温度D ．使用合适的催化剂解析： 平衡常数K 只与温度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。
答案： C3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是①H 2＋F 22HF K ＝1047；②H 2＋Cl 22HCl K ＝1017；③H 2＋Br 22HBr K ＝109；④H 2＋I 2===2HI K ＝1。
比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )A ．①②③④B ．④②③①C ．①④③②D ．无法确定解析： 化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A 正确。
答案： A4．某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和2molB 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，则下列说法正确的是 ( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C )·c 2(D )c 3(A )·c 2(B )B ．此时，B 的转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的转化率增大解析：化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6mol×0.5＝0.8mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。
选修4化学平衡常数+等效平衡精编练习含答案
化学平衡常数一．选择题（每题2共58分)1.关于化学反应速率及化学平衡，下列说法中正确的个数是①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④2mol·L-1·s-1的反应速率一定比3mol·L-1·s-1的反应速率小⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快A．2个B．3个C．4个D．1个2.T ℃,将2 mol X和1 mol Y充入体积为1 L的密闭容器中,已知:2X(s)+Y(g)2Z(g)ΔH=-M kJ·mol-1。
10 min后达到平衡,生成0.2 mol Z,共放出热量N kJ,下列说法正确的是()。
A.在第10 min时,Z的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1B反应达平衡后,保持T ℃,通入稀有气体增大压强,则化学反应速率变快C.增加X的物质的量可以加快反应速率D..在0~10 min内,Y的反应速率为mol·L-1·min-13.科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4,最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)ΔH=a kJ/ mol。
在一定压强下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)T曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是()A.a>0B. 将体系中O2分离出去,能提高Fe3O4的转化率C.升高温度,该反应的平衡常数增大D. 压强p1>p24.T℃时，将6 mol A和8 mol B充入2 L密闭容器中，发生反应：A(g)＋3B(g) C(g)＋D(g)，容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，B的物质的量随时间的变化。
人教版高中化学选修4基础过关+对点训练：2.3.3化学平衡常数 Word版含解析
[提示]K＝ ；高温度K值增大，说明化学平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应。
判一判
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。(×)
反应3：可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。这是利用碳单质制取水煤气的重要反应。
1．对于反应1，若保持其他条件不变，分别升高温度、增大N2的浓度，平衡如何移动？平衡常数K如何变化？
[提示] 升高温度，平衡，向逆反应方向移动，K减小；增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动，但K保持不变。
D．Qc增大，K不变，SO2的转化率增大
解析：当可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc＝ 的值变小，平衡向右移动，O2的转化率减小，SO2的转化率增大；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；故C正确。
4．升高温度，若K值增大，则正反应为吸热反应，反之为放热反应；降低温度，若K值增大，则正反应为放热反应，反之为吸热反应。
探一探
反应1：可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。该反应正向为放热反应。反应过程中，反应物和产物均为气态。
反应2：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。该反应前后气体分子数不发生改变。
人教版高中化学选修4基础过关+对点训练
2.3.3
记一记
1.在一定温度下，当一个可逆反应mA(g)＋nB(g>pC(g)＋qD(g)达到化学平衡时，其化学平衡常数的表达式为K＝ 。
2019年度高中化学人教版选修4课后巩固训练：化学平衡常数(含解析)
课后巩固训练：化学平衡常数一、选择题1、下列关于平衡常数的说法中，正确的是()A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B. 化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，它仅受温度的影响，A、D错误；化学平衡常数大小可以描述反应的限度，C正确；转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B 错误。
答案：C2、对于可逆反应：C(s) + CO(g) 2CO(g),在一定温度下其平衡常数为K,下列条件的变化中能使K发生变化的是()A. 将C(s)的表面积增大B .增大体系压强C.升高体系温度D.使用合适的催化剂解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。
答案：C3、在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H+ F2 ---- 2HF K= 1047;②H+ C4 -------- 2HCl K= 1017:③肛+ Brr—2HBr K= 109;④H+1 /—2HI K= 1。
比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A. ①②③④ B .④②③①C.①④③② D .无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大, 故A正确。
答案：A2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A. K值不变，平衡可能移动B. K值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K值可能不变D. 平衡移动，K值一定变化解析：平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；平衡移动，温度可能不变，因此K 值不一定变化，D错误。
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【最新整理，下载后即可编辑】课时跟踪检测（九） 化学平衡常数1．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( )①平衡常数K 只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K 只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③解析：选D 平衡常数K 是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K 。
2．可逆反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在t ℃下达到平衡，其平衡常数可表示为( ) A ．K ＝c C ·c H 2O c CO ·c H 2 B ．K ＝c CO ·c H 2c C ·c H 2OC ．K ＝c H 2O c CO ·c H 2D ．K ＝c CO ·c H 2c H 2O解析：选D C 是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。
3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是①H 2＋F 22HF K ＝1047②H 2＋Cl 22HCl K ＝1017 ③H 2＋Br 22HBr K ＝109 ④H 2＋I 22HI K ＝1比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )A ．①②③④B ．④②③①C ．①④③②D ．无法确定解析：选A 化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A 正确。
4．对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K 。
下列条件的变化中，能使K 值发生变化的是( )A ．将C(s)的表面积增大B ．增大体系的压强C ．升高体系的温度D ．使用合适的催化剂解析：选C 化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，K 值才发生变化；平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。
5．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K ＝c A ·c 2B c 2E ·c F，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增加。
下列说法中正确的是( )A ．增大c (A)、c (B)，K 增大B ．降低温度，正反应速率增大C ．该反应的焓变为负值D ．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)解析：选D A 项，平衡常数K 只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B 项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C 项，降温，F 浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D 项，根据化学平衡常数表达式可知A 、B 是生成物，E 、F 为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。
6．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A ．9B ．16C ．20D ．25解析：选C 由H 2和HI 的平衡浓度可推算出①反应生成的HI 和NH 3的浓度都为0.5 mol·L －1×2＋4 mol·L －1＝5 mol·L －1，由于NH 3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol·L －1，而HI 的平衡浓度由题意可知为4 mol·L －1，则①的平衡常数K 1＝c (NH 3)·c (HI)＝5×4＝20。
7．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2O c CO 2·c H 2。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O 催化剂 高温CO 2＋H 2 解析：选A 因为该可逆反应的化学平衡常数K ＝c CO ·c H 2O c CO 2·c H 2，可得出该反应的化学方程式为CO 2(g)＋H 2(g)催化剂高温CO(g)＋H 2O(g)，D 项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即焓变为正值，A 项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，如充入稀有气体使压强增大，H 2浓度不变，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C 项错误。
8．已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如表所示。
830 ℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.20 mol A 和0.20 mol B,10 s 时达到平衡。
下列说法不正确的是( )温度/℃700 830 1 200K 值 1.7 1.0 0.4A ．达到平衡后，B 的转化率为50%B ．增大压强，正、逆反应速率均加快C ．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D ．反应初始至平衡，A 的平均反应速率v (A)＝0.005 mol·L －1·s －1解析：选C 设平衡时B 减少的物质的量浓度为x mol·L －1，则：A(g) ＋ B(g)C(g)＋D(g)开始/(mol·L －1) 0.1 0.1 0 0变化/(mol·L －1) x x x x平衡/(mol·L －1) 0.1－x 0.1－x x x故K ＝x 20.1－x 2＝1.0，解得x ＝0.05，则平衡时B 的转化率＝0.050.1×100%＝50%，A 项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，B 项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，C 项错误；反应初始至平衡，v (A)＝0.05 mol·L －110 s＝0.005 mol·L －1·s －1，D 项正确。
9．某校课外活动小组利用NO 2与N 2O 4的反应来探究温度对化学平衡的影响。
已知：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH (298 K)＝－52.7 kJ·mol －1(1)该化学反应的平衡常数表达式为_______________________________________。
(2)该小组的同学取了两个水槽A 和B ，分别加入相同浓度的NO 2与N 2O 4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A 和B 浸入到已盛有水的两个水槽中(如下图所示)，然后分别向两个水槽中加入浓硫酸和NH 4NO 3固体。
请回答：①A 中的现象为________________。
②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
③升高温度，该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：(1)平衡常数表达式K ＝c (N 2O 4)/c 2(NO 2)。
(2)①浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO 2(g)N 2O 4(g)是放热反应，A 所在的水槽中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO 2气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，NO 2浓度降低，气体颜色变浅 。
②由①知，降低温度，平衡向正反应方向移动。
③升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小。
答案：(1)K ＝c (N 2O 4)/c 2(NO 2)(2)①A 中气体的颜色加深 ②正 ③减小10．在一定温度下，发生反应：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃1 000 1 150 1 300平衡常数64.050.7 42.9 (1)该反应的平衡常数表达式K ＝______，ΔH ______0(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过10 min 后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2)＝________，CO 的平衡转化率为________。
(3)1 000 ℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO 和0.5 mol CO 2，v 正________v 逆(填“＜”“＞”或“＝”)，平衡向________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
解析：(1)反应Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g)的平衡常数K ＝c 3CO 2c 3CO，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，ΔH ＜0。
(2)设平衡时CO 的物质的量变化为n mol ，则Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g)开始(mol)： 1 1变化(mol)： n 1＋n平衡(mol)： 1－n 1＋n所以⎝ ⎛⎭⎪⎪⎫1＋n V 3⎝ ⎛⎭⎪⎪⎫1－n V 3＝64，解得n ＝0.6，所以v (CO 2)＝0.6 mol 10 L 10 min ＝0.006 mol·L －1·min －1，CO 的平衡转化率为0.6 mol 1 mol×100%＝60%。
(3)1 000 ℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO 和0.5 mol CO 2，CO 的浓度为0.09 mol·L －1，CO 2的浓度为0.21 mol·L －1，此时Q c ＝0.2130.093＜64，平衡向正反应方向移动，v 正＞v 逆。
答案：(1)c 3(CO 2)/c 3(CO) ＜(2)0.006 mol·L －1·min －1 60%(3)＞ 正向1．当把晶体N 2O 4放入密闭容器中汽化，并建立了N 2O 42NO 2平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c 2NO 2c N 2O 4值( )A ．变大B ．不变C ．变小D ．无法确定解析：选B c 2NO 2c N 2O 4＝K ，温度不变，K 不变。
2．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 2解析：选D K 1＝c H 2S c H 2，K 2＝c SO 2c O 2第三个反应的平衡常数K 3＝c H 2S ·c O 2c H 2·c SO 2＝c H 2S c H 2×1c SO 2c O 2＝K 1×1K 2＝K 1K 2。