选修4练习化学平衡常数(精品资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】

课时跟踪检测（九） 化学平衡常数

1．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( )

①平衡常数K 只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K 只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关

A ．①②

B ．②③

C ．③④

D ．①③

解析：选D 平衡常数K 是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K 。

2．可逆反应：C(s)＋H 2O(g)

CO(g)＋H 2(g)在t ℃下达到

平衡，其平衡常数可表示为( ) A ．K ＝c C ·c H 2O c CO ·c H 2 B ．K ＝c CO ·c H 2c C ·c H 2O

C ．K ＝c H 2O c CO ·c H 2

D ．K ＝c CO ·c H 2c H 2O

解析：选D C 是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。

3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是

①H 2＋F 22HF K ＝1047

②H 2＋Cl 2

2HCl K ＝1017 ③H 2＋Br 2

2HBr K ＝109 ④H 2＋I 22HI K ＝1

比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )

A ．①②③④

B ．④②③①

C ．①④③②

D ．无法确定

解析：选A 化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A 正确。

4．对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K 。下列条件的变化中，能使K 值发生变化的是

( )

A ．将C(s)的表面积增大

B ．增大体系的压强

C ．升高体系的温度

D ．使用合适的催化剂

解析：选C 化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，K 值才发生变化；平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。

5．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K ＝c A ·c 2B c 2E ·c F

，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增加。下列说法中正确的是( )

A ．增大c (A)、c (B)，K 增大

B ．降低温度，正反应速率增大

C ．该反应的焓变为负值

D ．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

解析：选D A 项，平衡常数K 只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B 项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C 项，降温，F 浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D 项，根据化学平衡常数表达式可知A 、B 是生成物，E 、F 为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。

6．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为( )

A ．9

B ．16

C ．20

D ．25

解析：选C 由H 2和HI 的平衡浓度可推算出①反应生成的HI 和NH 3的浓度都为

0.5 mol·L －1×2＋4 mol·L －1＝5 mol·L －1，由于NH 3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol·L －1，而HI 的平衡浓度由题意可知为4 mol·L －1，则①的平衡常数K 1＝c (NH 3)·c (HI)＝5×4＝20。

7．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝

c CO ·c H 2O c CO 2·c H 2

。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是( )

A ．该反应的焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O 催化剂 高温

CO 2＋H 2 解析：选A 因为该可逆反应的化学平衡常数K ＝c CO ·c H 2O c CO 2·c H 2

，可得出该反应的化学方程式为CO 2(g)＋H 2(g)催化剂高温CO(g)＋H 2O(g)，D 项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即焓变为正值，A 项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，如充入稀有气体使压强增大，H 2浓度不变，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C 项错误。

8．已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.20 mol A 和0.20 mol B,10 s 时达到平衡。下列说法不正确的是( )

温度

/℃

700 830 1 200

K 值 1.7 1.0 0.4

A ．达到平衡后，

B 的转化率为50%

B ．增大压强，正、逆反应速率均加快

C ．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D ．反应初始至平衡，A 的平均反应速率v (A)＝0.005 mol·L －1·s －1

解析：选C 设平衡时B 减少的物质的量浓度为x mol·L －1，则：

A(g) ＋ B(g)C(g)＋D(g)

开始/(mol·L －1) 0.1 0.1 0 0

变化/(mol·L －1) x x x x

平衡/(mol·L －1) 0.1－x 0.1－x x x

故K ＝x 2

0.1－x 2＝1.0，解得x ＝0.05，则平衡时B 的转化

率＝0.050.1

×100%＝50%，A 项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，B 项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，C 项错

误；反应初始至平衡，v (A)＝0.05 mol·L －1

10 s

＝0.005 mol·L －1·s －1，D 项正确。

9．某校课外活动小组利用NO 2与N 2O 4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：

2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH (298 K)＝－52.7 kJ·mol －1