烃类完全燃烧的计算规律
烃(CxHy)的燃烧规律
①甲烷 ② 2－甲基丁烷 ③ 2－甲基－1－丁稀
④ 苯 ⑤ 己烷
⑥ 1－己烯
解析：根据规律可知：⑤>⑥>④>②>③>①，所以答案是⑤。
2019/5/23
建德市育才高级中学
二、烃燃烧产物的量和烃的组成关系
1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决 定于CxH中X值，且与X值成正比；完全燃烧生成水 的量多少决定于CHy中Y值，且与Y值成正比。
2019/5/23
建德市育才高级中学
例题分析
例1．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混 和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是 （ BC ） A．丙烷和丙稀 B.乙烯和环丙烷 C.乙烯和丁烯 D.甲烷和乙烷 解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是BC。
例2．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大 小顺序：① CH4②C3H6③C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 . 解析：生成CO2的量顺序可以根据CXH中的X值来比较，所以顺 序是：④>⑤>②＝③>⑥>①。 生成H2O的量顺序比较根据CHY中的Y值来比较，所以顺序是： ①>⑥>②＝③>⑤>④。
建德市育才高级中学
巩固练习
4（．某）烃完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量比是n:(n-1)，此烃可能属于
A.烯烃
B.炔烃
C.芳香烃
D.环烷烃
5．在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器 中的气体体积保持不变，若气体均在120℃和相同压强下测定，这种烃可能是 （ ）
2019/5/23
建德市育才高级中学
例题分析
烃类燃烧的规律和相关计算
烃类燃烧的规律和相关计算江苏省靖江高级中学 马云云 214500关于有机物燃烧的相关计算，是中学有机化学基础中的常见题型，各种化学考试中的热点内容，更是许多学生容易产生混淆易错知识点。
这里我就烃类物质燃烧相关计算的解题规律方面，结合例题作以下几点归纳：一、等物质的量和等质量的不同烃完全燃烧时耗氧量及生成物（CO 2、H 2O ）量的比较。
分析烃类完全燃烧时耗氧量及产物量大小时，一定要仔细分清前提。
“等物质的量”和“等质量”两种情况下判断的依据是不同的。
1．等物质的量的烃完全燃烧C x H y +(x+4y )O 2 →xCO 2+2yH 2O （1）规律： 当(x+4y)越大，耗氧量越大，且x 为主要决定因素。
一般x 越大，耗氧量越大，生成的CO 2量也越大；当y 越大时，生成的水量也越大。
（2）方法：当x 、y 均不同且一多一少时，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当的原理对分子式进行适当变形，转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
例如等物质的量的C 2H 6和C 3H 2耗氧量相当，则比较C 2H 6和C 3H 4的耗氧量，相当于比较C 3H 2和C 3H 4，从而可以快速得出结论。
（3）注意：等物质的量的不同有机物燃烧时：第三种情况下的CO 2、H 2O 的量均相等时，对烃来说即要求不同物质互为同分异构体。
例 1、1 mol CxHy(烃)完全燃烧需要5 mol O2，则X 与Y 之和可能是 （ ） A 、X+Y=5 B 、X+Y=7 C 、X+Y=11 D 、X+Y=9 解析：根据烃燃烧通式可知，1 mol CxHy 的耗氧量为(x+4y)，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C 。
2．等质量的烃完全燃烧 分析C 、H 燃烧耗氧量：C ～ O 2 4H ～ O 2 12g 1mol 4g 1 mol（1）规律：等质量的烃完全燃烧，H%质量分数越高。
耗氧量越大，生成H 2O 量越大，生成的CO 2量越少。
烃(CxHy)的燃烧规律
知识延伸
• 若是烃CxHy和烃的含氧衍生物可采用组合法，将 含氧衍生物写成 CxHy•n(CO2) • m(H2O)。
• 练习：下列有机物不管它们以任意物质的 量的比混合，只要混合物的总物质的量一 定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不 变的是（ BD ） A.C2H4和C2H6O2 B.C4H8和C3H6 C.C5H10O和C3H6O D.C3H6和C3H8O
• • •
巩固练习
• 14.某气态烃和过量的氧气的混和气100ml， 点火燃烧后混和气体的体积仍是100ml，将 反应后的气体通入浓硫酸，其体积变为 60ml，再通过氢氧化钠溶液，气体体积变 为20ml，求该烃的分子式，并写出其结构 式。
2.根据烃的燃烧通式确定
例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫 酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增 重8.8g，试确定该烃的分子式。
例题分析
• 例：在120℃时，将1L乙烯、2L乙烷和2L乙炔与20L氧气 混和，点燃完全燃烧后，恢复至原来温度，所得气体得体 积是 D （ ） A.10L B.15L C.20L D.25L 解析：在120℃时，燃烧产物中水也是气态，因此只要当 烃的组成中H原子数为4就满足题意。本题中乙烯是符合 的，那么只要乙炔和乙烷的平均组成中H原子数为4即可。 等体积的乙炔和乙烷混和的平均组成是C2H4符合题意，因 此该题反应前的烃的平均组成中H原子数为4，根据规律， 反应前后气体体积数不变，所以反应后气体的总体积为 25L。所以答案是D。
解析：生成CO2的量顺序可以根据X来比较， 所以顺序是： 生成H2O的量顺序比较根据Y来比较，所以 顺序是：
例2．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2 和H2O的量的大小顺序：① CH4②C3H6③ C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 .
有机物燃烧规律总结
５ ．通过 实地考察 向农业 生产知识延伸 有计划 的安排 学生进行实地考察 和参观访 问 ，使 学生充 分认识到学化 学是为 了更好地用 化学。 目前 ，国家在 新农村 建设 中大力 推广沼气池建设 ，以节约能源 ，减小 污染 。教师 可借助此机会 ，带领学生深入建设 现场 ，参观建设 的过程 ， 听建设者讲使 用的原理和科学管 理的方法 。又如参观 绿色蔬 菜大棚试验基 地 ，参加科技人员 的测土配方活动 。参 观后要
稠环芳香烃 中最简单 的是萘 ，通过增加氧原子维持含碳 的质
Ａ ０ ．５ ｇ乙醇和 ５ ｇ甲醚 ０
Ｂ ０ ｇ乙炔和 １０ ．１ ０ ０ ｇ苯
Ｃ ０ ｇ甲醛 和 ２ ０ ．２ ０ ０ ｇ乙酸 Ｄ．１０ ０ ｇ甲烷 和 １０ ０ ｇ乙烷 答案解析 ：Ｄ。（ Ａ中的乙醇和 甲醚互为 同分异构体 ，Ｂ、
定 ，则有 机物 中含碳或氢 的质量 分数一定 ；若混合 物总质
量一定 ， 不论按何种 比例混合 ， 完全燃烧后生成 的 Ｃ ２ Ｈｏ Ｏ 或 ： 的物质 的量保持 不变 ，则混合物 中各组分含碳或氢 的质量 分 数相同 。 第三，燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为： １ （ ）同分 异构体 ； ２ 最简式相 同。 （） 例 １ ，下 列各 组有 机物 完 全燃 烧时 耗氧 量不 相 同的是
例 ２ ，下列各组混合物 中 ， 论二者 以什么 比例 混合 ， 不
植增产增 收呢？首先 ，要 了解土壤 的酸碱度对蔬菜 吸收利用 肥料和生长 的影响 。要根据 土壤 的 ｐ 值选用不 同的肥料 ， Ｈ 即测 土施肥 。如硫酸铵和氯化铵会 降低 土壤 ｐ 值 ，对酸 ｌ Ｈ 生 土壤 ，可考虑多施用其他氮肥 。其次 ，要根据 土壤 的 ｐ 值 Ｈ 选种不同 的品种 。当地盛产 的各种蔬菜 对土壤 的酸碱度适 应 范围如下 ：萝 卜 （ Ｈ ． ，） ｐ ６０—７０ 、番茄 （ Ｈ ６０—７ 、黄 瓜 ｐ ． ， ０） （ Ｈ５ ～７ ） ｐ ． ． 、菠菜 （ Ｈ６ — ．） ５ ０ ｐ ０ ７ 、芹菜 （Ｈ６ — ．） ． ５ ｐ ０ ６ 、 ． ５ 辣椒 （ Ｈ ６０ ， 。让学生懂得蔬菜选种也必须 与土壤 的酸 ｐ ，～６５） 碱度 “ 对号入座” ，只有这样 ，蔬菜种植 才能真正得以 “ 种瓜
烃的燃烧规律
4：a 毫炸后，恢复到原来的状态（常温常压）
体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（ ） (A) CH4 C2H4 C3H4 (B) C2H6 C3H6 C4H6 (C) CH4 C2H2 C3H8 (D) C2H2 C2H4 CH4
若三种烃等 物质的量
3、烃完全燃烧时耗氧量的规律
烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O 等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律： 【 规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ， 完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值 的大小，该值越大，耗氧量越多。
【例题】等物质的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃烧，耗氧量 最大的是哪个？
解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4 。由平均碳原子数
可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。
5平均值法在确定分子组成时的应用
应用平均值规律时，注意： （1）分子组成中碳原子数≤4 的烃在标准状况下为气体 （2）碳原子数小于2的只有 CH4 （3）氢原子数小于4的只 C2H2
(1) 若M混<26，则一定有 CH4
；
。
若M混<28（烷、烯的混合物），则一定有 CH4
(2)若平均分子组成中，存在1<n(C)<2，则一定有 CH4；
若平均分子组成中，存在2<n(H)<4，则一定有 C2H2 。
1：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完
全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列
关于混合气体组成的推断正确的是（ ） （A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯 （C）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔
有机物燃烧大全(高考)
一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：①烃类物质(C x H y)完全燃烧的耗氧量与x/y成比；②燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴互为或⑵相同。
2.有机物的物质的量一定时：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越，耗氧量越直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按个碳原子与个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成或的形式，即将含氧衍生物改写为或或形式,再按①比较C x H y的耗氧量二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将C x H y转换为CH y/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越，生成水的量越，而产生的CO2量越。
y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量，则有机物中碳原子或氢原子的个数；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数。
３.有机物的质量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含或的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
４.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：①生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况，则烃：C x H y y/4 ０；烃的衍生物：C x H y O z （y/4—z/2）０。
②生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况，符合通式；③生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况：⑴若CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为⑵若CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为。
５. 有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时： 有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。
烃类的燃烧规律
微专题(三)烃类的燃烧规律1．烃类燃烧的耗氧量⑴等物质的量的烃C x H y完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于1+4的值，其值越大，耗氧量越多。
⑵等质量的烃C(CHJ完全燃烧，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数，X的x H y值越大，则耗氧量越多，生成的CO2越少，生成的H2O越多。
(3)实验式(最简式)相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的CO2和H2O的量均为定值。
2．烃类燃烧前后体积的变化(1)若反应前后的温度保持在100℃以上，则气态烃完全燃烧前后气体的体积变化为C x H y+(x+》O2――燃%CO2+2H2O V1x+4故反应前后气体体积的变化与氢原子数y有关。
当y=4,反应前后体积相等；当y>4,反应后气体体积,反应前气体体积；当y<4,反应后气体体积〈反应前气体体积。
⑵若反应前后的温度低于100℃,此时气体的体积一定是减小的，减少的体积为V=1+4,也与氢原子数有关。
3.根据烃类燃烧产物CO2和H2O之比，推断烃的种类⑴若生成的CO2和H2O之比为1：1,则此有机物的组成为C n H2n，该有机物可能为烯烃或环烷烃。
⑵若生成的CO2和H2O之比小于1：1,则此有机物的组成为C n H2n+，该有机物为烷烃。
4.对混合烃，根据烃类燃烧产物CO2和H2O之比，推断烃的平均分子式如0.1mol混合烃完全燃烧，生成0.12molCO2和0.2molH2O,根据原子守恒就可以确定该混合烃的平均分子式是C1.2H4,从而推断出该混合烃中一定含有甲烷。
1下列说法正确的是()A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C〃H2nB.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积C.某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃),则y=4；若体积减少，则y>4；否则y<4D.相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，则烃中含H量越高答案D解析有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，A项不正确；烃在足量的氧气中燃烧，产生的气体体积也可能比燃烧前的气体体积小，B项不正确；C x H y+(x+4)02――燃:CO2+2H2O体积变化A V如果反应前后气体体积不变，则y =4；若体积减少，则y <4；若体积增加，则y >4,C 项不正确；相同质量的烃完全燃烧，含H 量越高，耗氧量越多，D 项正确。
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结王新平(衡水第十三中学 河北衡水 053000)【规律总结】（1） 等物质的量的烃C x H y 完全燃烧时，消耗氧气的量决定于（x +4y ）的值，此值越大，耗氧量越多。
（2） 等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于C x H y 中xy 的值，此值越大，耗氧量越多。
（3） 等质量的且最简式相同的烃完全燃烧时，其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。
（4） 若烃分子组成中N(C):N(H)=1:2 ,则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。
（5） 气态烃C x H y 完全燃烧后生成CO 2和H 2O 。
C x H y +（x + 4y ）O 2 + 2y H 2O当H 2O 为液态时（t<100℃）,气态烃燃烧前后气体总体积的变化：△V= 1 + 4y 当H 2O 为气态时（t>100℃）,气态烃燃烧前后气体总体积[V(气)]的变化有以下三种情况：当y=4 时 △V = 0 反应后气体总体积不变当y>4 时 △V =4y - 1 反应后气体总体积增大当y<4 时 △V = 1- 4y 反应后气体总体积减小常温产压下呈气态地烃中，只有甲烷、乙烯、丙炔反应前后气体总体积（t>100℃时）不变。
【例题赏析】【例1】 在同温同压下，10L 某气态烃在50L 氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35L 的混合气体，则该烃的分子式可能为多少。
解析：设该烃的分子式为C x H y 。
则：C x H y +（x + 4y ）O 22 +2y H 2O △V 1L (1+4y )L 10L (10+50-35)L1:( 1+4y )= 10 :25 解得: y=6故该烃可能为：C 2H 6 、C 3H 6 、C 4H 6【例2】 一定量的CH 4恰好与一定量的O 2完全反应得到CO 2、CO 和H 2O(g)，产物的总质量为41．6g ，将其通过足量的浓H 2SO 4后，洗气瓶增中21．6g ，则此甲烷完全燃烧还需O 2的体积（标准状况下）为 （ ）A. 8.96LB. 6.72LC. 4.48LD. 2.24L解析：由浓硫酸吸收水增重25.2 g ，可知CO 2和CO 的质量和是41.6g-21.6g=20g 。
烃的燃烧规律
【规律8】
最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成CO2 量恒为定值。 最简式相同或含氢质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成H2O 量恒为定值
注意：水的状态不同，结论不同。
3、烃完全燃烧时耗氧量的规律 烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O
等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
【 规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完 全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
燃烧情况 产生CO2的 产生H2O的 产生CO2、H2O
量为定值
量为定值
的量为Байду номын сангаас值
需满足的 不同分子中 不同分子含 不同分子中含C
条件
含C原子个
数须相等
中H原子个 原子和H原子个
数须相等 数均相等
2．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合 燃烧 燃烧情况 产生CO2的 量为定值 需满足的 条件 不同分子中 产生H2O的 产生CO2、H2O 量为定值 的量为定值 不同分子含 不同分子中含
解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大， 耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完全燃 烧CH4的耗氧量最多。
【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大，消耗O2的 量 减小 (填“增大” 、“减小”或“不变”)。 总结：等质量各类烃完全燃烧，耗O2量关系
有机物完全燃烧的通式
有机物实足焚烧的通式：之阳早格格创做烃： C x H y＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍死物： C x H y O z＋(x＋y/4 －z/2)O2→x CO2＋(y/2)H2O题型一：有机物的品量一定时：1、烃类物量(C x H y)实足焚烧的耗氧量与成正比.2、有机物实足焚烧时死成的CO2或者H2O的物量的量一定，则有机物中含碳或者氢的品量分数一定；若混同物总品量一定，没有管按何种比率混同，实足焚烧后死成的CO2或者H2O的物量的量脆持没有变，则混同物中各组分含碳或者氢的品量分数相共.3、焚烧时耗氧量相共，则二者的闭系为：⑴共分同构体或者⑵最简式相共.例1 下列各组有机物实足焚烧时耗氧量没有相共的是A、50 g乙醇战50 g甲醚B、100 g乙炔战100 g苯C、200 g甲醛战200 g乙酸D、100 g甲烷战100 g乙烷剖析：A中的乙醇战甲醚互为共分同构体，B、C中二组物量的最简式相共，所以问案为D.例2下列各组混同物中，没有管二者以什么比率混同，只消总品量一定，实足焚烧时死成CO2的品量也一定的是A、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯剖析：混同物总品量一定，没有管按什么比率混同，实足焚烧后死成CO2的品量脆持没有变，央供混同物中各组分含碳的品量分数相共.B、C中的二组物量的最简式相共，碳的品量分数相共，A中碳的品量分数也相共，所以问案为D.例3分别与等品量的甲烷战A（某鼓战一元醇）、B(某鼓战一元醛)、C(某稀环芳香烃含氧衍死物),若它们实足焚烧,分别死成了物量的量相共的CO2 .则:⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种大概,只写分子量最小的一种).⑵写出切合上述央供时，CH4战A、B、C的分子组成必须谦脚的条件是__________（以n表示碳本子数，m表示氧本子数，只写通式）.剖析：A、B、C中的碳的品量分数与甲烷中相共,⑴中A、B的分子式只消分离醇、醛的通式便不妨供出问案.稀环芳香烃中最简朴的是萘，通过减少氧本子保护含碳的品量分数没有变可推出C .⑵的通式推导抓住每少16个氢本子减少一个氧本子即可.问案：(1)A、C9H20O B、C8H16O C、C10H8O2(2)C n H4n-16m O m题型二：有机物的物量的量一定时：1、比较推断耗氧量的要领步散：①若属于烃类物量，根据分子中碳、氢本子个数越多，耗氧量越多曲交比较；若碳、氢本子数皆分歧且一多一少，则不妨按1个碳本子与4个氢本子的耗氧量相称变换成碳或者氢本子个数相共后再举止比较即可.②若属于烃的含氧衍死物，先将分子中的氧本子分离氢或者碳改写成H2O或者CO2的形式，将要含氧衍死物改写为C x H y·(H2O)n或者C x H y·(CO2)m或者C x H y·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较C x H y的耗氧量.2、有机物实足焚烧时死成的CO2或者H2O的物量的量一定，则有机物中碳本子或者氢本子的个数一定；若混同物总物量的量一定，没有管按何种比率混同，实足焚烧后死成的CO2或者H2O的量脆持没有变，则混同物中各组分中碳或者氢本子的个数相共.例4相共物量的量的下列有机物，充分焚烧，消耗氧气量相共的是A、C3H4战C2H6B、C3H6战C3H8OC、C3H6O2战C3H8OD、C3H8O战C4H6O2剖析：A中C3H4的耗氧量相称于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改写为C3H6·(H2O),C中的C3H6O2可改为C3H2·(H2O)2,D中的C4H6O2可改为C3H6·(CO2),隐然问案为B、D.例51 mol C x H y(烃)实足焚烧需要5 mol O2，则X与Y之战大概是A、X+Y=5B、X+Y=7C、X+Y=11D、X+Y=9剖析：根据烃焚烧通式可知，1 mol C x H y的耗氧量为，计划易知，当x=3,y=8时合理，问案为C.例6 有机物A、B只大概烃或者烃的含氧衍死物,等物量的量的A战B实足焚烧时,消耗氧气的量相等,则A 战B的分子量出入没有成能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n剖析: A中的一个碳本子被B中的四个氢本子代替,A战B的分子量出入8的倍数,即问案A. 如果A战B 的分子组成出入若搞个H2O或者CO2 ,耗氧量也没有变，即分别对于应问案C战D.题型三：一定量的有机物实足焚烧,死成的CO2战消耗的O2的物量的量之比一定时：1、死成的CO2的物量的量小于消耗的O2的物量的量的情况例7某有机物的蒸气实足焚烧时，需要三倍于其体积的O2，爆收二倍于其体积的CO2，则该有机物大概是(体积正在共温共压下测定)A、C2H4B、C2H5OHC、CH3CHO D、CH3COOH剖析：爆收的CO2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1 mol,则含2 mol的C本子，实足焚烧时只可消耗2 mol的氧气，结余的1 mol氧气必须由氢本子消耗，所以氢本子为4 mol,即该有机物不妨是A，从耗氧量相称的准则可知B也精确.问案为A、B.2、死成的CO2的物量的量等于消耗的O2的物量的量的情况切合通式C n·(H2O)m3、死成的CO2的物量的量小于消耗的O2的物量的量的情况⑴若CO2战O2体积比为4∶3 ,其通式为(C2O)n·(H2O)m.⑵若CO2战O2体积比为2∶1 ，其通式为(CO)n·(H2O)m.题型四：有机物实足焚烧时死成的CO2战H2O的物量的量之比一定时：有机物实足焚烧时,若死成的CO2战H2O的物量的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢本子的个数比为a:2b，该有机物是可存留氧本子，有几个氧本子，还要分离焚烧时的耗氧量或者该物量的摩我品量等其余条件才搞决定.例8 某有机物正在氧气中充分焚烧，死成的火蒸气战二氧化碳的物量的量之比为1:1，由此不妨得出的论断是A、该有机物分子中C:H:O本子个数比为1:2:1B、分子中C:H本子个数比为1:2C、有机物肯定含OD、无法推断有机物是可含O问案：B、D题型五：有机物实足焚烧前后气体体积的变更:1、气态烃(C x H y)正在100℃及其以上温度实足焚烧时气体体积变更顺序与氢本子个数有闭①若y=4,焚烧前后体积没有变,△V=0②若y>4,焚烧前后体积删大,△V>0③若y<4,焚烧前后体积缩小,△V<02、气态烃(C x H y)实足焚烧后回复到常温常压时气体体积的变更曲交用烃类物量焚烧的通式通过好量法决定即可.例9 120 ℃时,1体积某烃战4体积O2混战,实足焚烧后回复到本去的温度，压强体积没有变，该烃分子式中所含的碳本子数没有成能是(A)1 (B)2 (C)3 (D)4剖析：要使反应前后压强体积没有变，只消氢本子个数不妨等于4并包管能使1体积该烃能正在4体积氧气里实足焚烧即可.问案：D例10二种气态烃以任性比率混同,正在105 ℃(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6问案：B、D3、液态有机物(大普遍烃的衍死物及碳本子数大于4的烃)的焚烧,如果焚烧后火为液态,则焚烧前后气体体积的变更为：氢本子的耗氧量减去有机物自己提供的氧本子数的 .例11与3.40 ɡ只含羟基、没有含其余官能团的液态鼓战多元醇,置于5.00 L的氧气中,经面焚,醇实足焚烧.反应后气体体积缩小0.560 L ,将气体经CaO吸支,体积又缩小2.8 L(所有体积均正在标况下测定).则：3.4 ɡ醇中C、H、O的物量的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C、H、O的本子个数之比为___________.剖析：设3.40 ɡ醇中含H、O本子的物量的量分别为x战y 则:x+16y=3.40 ɡ-2.80 L/22.4 L·mol-1×12 ɡ·mol-1…………圆程①x/4 –·mol-1…………圆程②⑴、⑵联解可得:x=0.300 mol y=0.100 mol 从而供得本子个数比.问案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；该醇中C、H、O的本子个数之比为 5∶12∶4。
有机物燃烧规律
A.C3H4，C2H6 B.C3H6，C3H8O
C.C3H6O2,C3H8O D.C3H8O,C4H6O2
例：下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧中完全燃烧，耗氧量不同的组是
A．C2H6 和 C3H6O2 B．C2H2 和 C2H4O C．C2H4O2 和 C2H6O
D．C2H4 和 C2H6O
3、有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧
应前后体积不变，符合上述总结燃烧规律，当平均 H 原子数为 4 的符合此条件。
分析选项 B 不符合此条件，因为 CH4、C3H6 平均 H 原子数必大于 4，而选项 A、C 两种 H 原子数均为 4，平均 H 原子数必为 4，选项 D，C2H2、C3H6，平均 H 原子数可能为 4，而题中两 种烃以一定比例混合，选项 D 也符合，所以，答案为 B。
式相同
量 C%相同（不管 量 H%相等（不管 C%和含氢量 H%均相 最简式是否同） 最简式是否相同） 等
A、B 两种有机物，不论以何种质量比进行混合，只要总质量保持一定，则完全燃烧时 耗氧量与生成的 CO2 和 H2O 的量之间的关系：
若生成的 CO2 量不变，则分二种情况：A、B 的相对分子质量相同时，两者必为同分 异构体；另一种情况是：A、B 的相对分子质量不同时，则两者中的碳元素的质量分数 C%必 然相等，如：HCHO 与 CH3COOH；C16H34 与 C16H18O 等。
A．50g 乙醇和 50g 甲醚
B．100g 乙炔和 100g 苯
C．200g 甲醛和 200g 乙酸 D．100g 甲烷和 100g 乙烷 解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C 中两组物质最简式相同，故答案为 D。
3、有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧
有机物燃烧的规律及有关计算
勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。
则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。
当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。
烃类的燃烧规律
烃类的燃烧规律若烃的分子式用C xH y 表示，烃完全燃烧的化学方程式可表示为：C xHy+(x+y)O2点燃xCO2+y/2H 2O根据不同的情况，总结出与烃完全燃烧有关的几条规律：1. 等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算（1）耗O 2 量取决于 (x+y4),(x+y4)值越大，耗O 2量越大。
等物质的量的不同烃，比较其完全燃烧耗O 2 量时，先比较x，一般x 大的，耗O 2 量也大，x 相同时，y 大的，耗O 2 量大。
若一种烃比另一种少一个C 原子同时又多4 个H 原子，则二者完全燃烧时耗O 2 量相同。
（2）产生 CO2 的量取决于 x，x 越大，产生 CO2 的量也越多。
（3）产生H 2O 的量取决于y，y 越大，产生H2O 的量也越多。
注意：最简式相同、分子式不同的两种烃，等物质的量完全燃烧时，耗O2 量并不相等，耗O 2 量也可用上述规律进行比较，但两种烃的耗 O 2 量之比、产生CO2 量之比、产生 H 2O 量之比完全相同，比值等于两种烃分子中 C( 或H) 原子个数之比。
2. 等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算因等质量的H 比等质量的 C 耗O 2 多，故：（1）耗O 2 量的多少取决于y/x,y/x值越大，耗O 2 量越大。
注意：yx值越大，烃分子中H 的质量分数大，耗O 2 量也大。
（2）产生 H2O 的量取决于y/x,y/x值越大，产生 H 2O 的量也大。
（3）产生 CO2 的量取决于y/x,y/x值越大，产生 CO2 的量越小。
注意：最简式相同的烃，y/x相同，等质量完全燃烧时耗O 2量、产生 CO2 的量、产生 H 2O 的量完全相同。
3. 气态烃完全燃烧前后体积变化的规律（1）在温度超过100 ℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。
C xH y(g)+(x+y4)O2点燃 xCO2+y2H 2O(g) △V 1 x+y/4 x y/2 y/4-1燃烧前后气体体积的变化只与y 有关：①y=4 ，燃烧前后气体体积（物质的量）相等。
烃类物质燃烧规律总结
说明：
常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、乙烯、 丙炔反应前后气体总体积不变。（t＞100℃）
其它燃烧规律 1、若烃分子组成中n(C):n(H)=1:2，则完全 燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等。 2、等质量的且最简式（实验式）相同的烃完 全燃烧时，其耗氧量、CO2和H2O的量均相 等。
3、最简式相同的烃，任意比例混合，只要 质量一定，完全燃烧时所消耗的O2以及生成 的CO2和H2O的量均为定值。 例如： HCHO、CH3COOH 当两者质量相同，完全 燃烧，耗氧量相同，生成CO2和H2O的量均相 同。又如：C2H2和C6H6
4、质量相同的烃，分子式CxHy，x/y越大， 则生成的CO2量越多。 碳的质量分数相同的有机物(最简式可相同也 可不同)，只要总质量一定，任意比例混合， 完全燃烧后产生的CO2的量为定值。
三、烃燃烧时体积变化规律
y CxHy + ( x ) O2 4
点燃
xCO2 + y/4H2O
1、当温度低于100℃，生成水为液态。 气态烃燃烧前后气体总体积的变化为： △V=1+y/4
2、当温度高于100℃，生成水为气态。
①当y=4，△V=0，反应前后气体总体积不变
②当y＞4，△V=y/4 -1 ，反应后气体体积增
四、混合烃组成的确定方法
1、一般设平均分子式，结合方程式和体积 求出平均组成，利用平均值的含义确定混合 烃可能的分子式。或利用平均相对分子质量 来确定可能组成，此时，可采用十字交叉法 计算简便。
平均值规律 若两个数或多个数的平均值为x，则至少有一 个数比x大，一个数比x小。这一常识性规量 及有机物分子式的推断的试题的解答中，往 往可以起到事半功倍的作用。
烃的燃烧有关计算规律
3.商余法确定分子式
• 原理：对于任意的烃（ CxHy ），其相对分子
• 量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商 • （C原子数目），y为余数（H原子数目）。从 • 而推断出烃的分子式。 • 例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的 • 烃一定为烷烃的是（ A ）
A.44 B.42 C.54 D.128
CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1
x
y/2
0.1 1 ＝ x ＝ y/2
0.2
0.3
0.1 0.2
0.3
解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6
练习
某烃11g完全燃烧后，生成标准状况 下的CO2 16.8L，另测得该化合物蒸汽 对氢气的相对密度为22，求，该烃的 分子式。
C. C2H2、C2H6 D. CH4 、C2H6
3.某烃，其蒸汽的密度是相同条 件下一氧化碳的密度2倍，测得 含碳量为85.7％，试求该烃的 分子式。
C4H8
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
B.1:2:1
C充入一密闭容器中，再充
入适量的氧气，点燃完全燃烧后恢复至常温，其中
容器内压强变为原来的一半，再加入氢氧化钠溶液，
容器的压强几乎为零，则符合上述情况的气态烃可
有机物完全燃烧时耗氧量的规律
有机物完全燃烧时耗氧量的规律一、烃类烃类（CxHy）完全燃烧的通式为CxHy + (x+y / 4) O2 x CO 2+ y / 2 H2O烃类完全燃烧时耗氧量大小的分为以下两种情况：规律一、等物质的量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y / 4)值的大下，该值越大，耗氧量越多。
推导：因为每摩的烃完全燃烧时，耗氧量为x+y / 4摩，所以等物质的量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小必然就取决于（x+y / 4)值的大下，该值越大，耗氧量越多。
例题1、常温常压下，取等物质的量的下列4种烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气从多到少的顺序的是A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、苯分析：甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）、苯（CH6）的（x+y / 4)值分别为2、3、2.5、2.5，所以消耗氧气从多到少的顺序的是 B>C=D>A 。
规律二、等质量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（y / x)值的大下，该值越大，耗氧量越多。
推导：CxHy + (x+y / 4) O2 x CO 2+ y / 2 H2O12x+y 克x+y / 4摩m克M摩M= = = = ( 1— )= (1— )所以等质量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小就取决于（y / x)值的大下，该值越大，耗氧量越多。
例题2、等质量下列各类烃，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是：。
A、C6H6B、CH4C、C2H6D、C3H8分析：C6H6 、CH4、C2H6、C3H8的y /x值分别为1、4、3、8/3 ，所以消耗氧气从多到少的顺序的是 B>C>D>A 。
例题3、等质量的下列烃，完全燃烧时耗氧量最多的是（A ）A 、甲烷B 、乙烷C 、乙炔D 、乙烯二、烃的含氧衍生物烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：CxHyOz +（x + y/4 -z/2）O2 xCO+ y/2 H2O2规律一、物质的量相等的烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量大小取决于（x + y/ 4 -z/2）值的大下，该值越大，耗氧量越多。
烃的计算复习课用
O2的量最多的是 下同）;
（填对应字母,
(2)同状况、同体积的以上三种物质完
全燃烧时耗去O2的量最多的是
;
（3）最简式相同的两种有机物以任意比混合， 只要总质量一定，完全燃烧后生成CO2和H2O 的量及耗氧量都相同。
乙烯和丙烯混合气体14g，完全燃烧生成 CO2_________mol,H2O _________mol
则一定有CH4 （4）若平均分子组成中，2＜n（H）＜4，
则一定有C2H2
1、把m mol C2H4和n mol H2混合于密闭容器中，在适当的条件 下，反应达到平衡时生成p mol C2H6，若将所得平衡混合气体完 全燃烧生成CO2和H2O，则需要O2多少摩尔？3m +0.5n
守恒法
2、某气态烃与氧气的混合气体在密闭容器中完全燃烧，燃烧前 后容器内压强相等且温度都保持在150℃。该烃不可能是（ D ）
A. CH4
B. C2H4
C. C3H4
D. C3H6
差量法
金版P32
3、（双选）两种气态烃以任意比例混合，在 105℃时1L该混合烃与9L O2混合，充分燃烧 后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。下 列各组混合烃中不符合此条件的是（ B、D ）
A、CH4、C2H4 C、C2H4、C3H4
B、CH4、C3H6 D、C2H2、C3H6
乙烯和甲烷混合气体1mol，完全燃烧生成 H2O _________mol
同理，相同的碳原子数的两种有机物以任意比混 合，只要混合物的总物质的量固定，燃烧后生成 二氧化碳为定值。
烃完全燃烧前后体积的变化
CxHy+（x+Y4 ）O2 点燃
xCO2
+
Hale Waihona Puke Y2H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
烃类完全燃烧的计算规律
高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解
决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系
统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式
CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O
二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律
1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4
当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4
当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4
当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4
可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2
B、C2H4与C2H2
C、C2H2与C3H6（1：1）
D、C3H8与CH4（1：1）
E、C2H4与C3H4
答案：(C、E); (A、B); (D)
2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4
则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢
原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
同样，我们也可以根据减少的体积数，来确定分子的组成。
练习2：三种气体混合物 a ml与足量的氧气混合点燃完全反应后，恢复到原来的状态（常温常压）体积共减小2a ml，则三种烃可能是（）。
A、CH4、C2H4、C3H4
B、C2H6、C3H6、C4H6
C、CH4、C2H6、C3H8
D、C2H2、C2H4、C2H6
答案：( A、D )
3、充分燃烧 a L常温常压下的气态烃，当恢复到相同状态时，若气体
的体积减少 a L，则原来氢原子数等于4（n–1）.
三、消耗氧气的量：
1、物质的量相同的烃完全燃烧时，耗氧气的量与x + y/4有关，即与碳原子和氢原子数有关。
x + y/4越大，耗氧气的量越大，x + y/4越小，耗氧气的量越小。
例如：物质的量相同的C3H8和C2H4比较前者的耗氧量大于后者。
练习3：等物质的量的下列烃分别在氧气中完全燃烧，耗氧气量最大的
是（）
A、C5H8
B、C2H2
C、C2H4
D、CH4、
答案：( A )
2、质量相同的烃完全燃烧时，耗氧气的量与y/x的值有关。
y/x越大，
耗氧气的量越大，y/x越小，耗氧气的量越小。
例如：a g C2H4和a g C4H8以及a g C3H6和C2H4组成的混合物完全燃烧耗氧气的量相等。
对于其他物质亦适用。
3、等质量的烃完全燃烧，以低级烷烃耗氧气量最大。
如等质量的CH
4、C2H4、C5H8完全燃烧，CH4的耗氧量最大。
4、质量相同的有机物，H的质量分数越大，耗氧气量越大。
5、有机物分子每增加一个CH2，耗氧气量增加 1.5mol。
6、等物质的量且含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧气量依次
减少0.5mol。
练习4：等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧，耗氧气量最大的是
（）
A、C5H8
B、C2H2
C、C2H4
D、CH4、
答案：( D )
四、生成二氧化碳的量和水的量
1、物质的量相同的烃完全燃烧时，生成二氧化碳和水的量与碳原子数（x）和氢原子数（y）有关。
碳原子数越多，生成二氧化碳的量越多；氢原
子数越多，生成水的量越多。
例如，1mol的C5H8和1mol的C2H4比较，前者生成二氧化碳和水的量
比后者多。
2、质量相同的烃完全燃烧时，生成二氧化碳的量与含碳量有关。
含碳
的质量分数越大，生成二氧化碳的量就越多。
最简式相同的有机物，不论以
何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后生成二氧化碳和水的
量就一定。
例如，2克C2H2和2克C2H4完全燃烧前者生成二氧化碳的量大于后者，同样，2克C2H2和2克C6H6以及2克C2H2和C6H6组成的混合物，完全燃烧前者生成二氧化碳和水的量相等。
3、不同的有机物完全燃烧时，若生成二氧化碳和水的物质的量之比相同，则它们分子中碳原子和氢原子数之比也相同。
4、质量相同的烃CxHy，x / y越大，生成二氧化碳越多。
若两种烃的x / y相等，质量相同，则生成二氧化碳和水均相同。
练习5：等质量的下列烃完全燃烧，所需氧气最多的是（）生成二氧化碳最多的是（）
A、C6H6
B、C4H6
C、C2H4
D、C2H6、
答案：( C ) ( A )。