物理化学自测题及答案(新)
信阳师范学院物理化学上自测题及参考答案
物理化学上自测题及参考答案一、选择题( 共15题30分)1. 0090下述说法中, 哪一个错误? ( )(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量(B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值(C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同2. 0119下述说法哪一个错误? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3. 0304某理想气体的γ =C p/C V =1.40, 则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体4. 0459石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则$(金刚石, 298 K)为：( )金刚石的标准生成焓Δf Hm(A) -393.4 kJ·mol-1(B) -395.3 kJ·mol-1(C) -1.9 kJ·mol-1(D) 1.9 kJ·mol-15. 0757理想气体的atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩(B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功(D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：( )6. 0939在300℃时，2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：( )(A) G –A = 1.247 kJ (B) G –A = 2.494 kJ(C) G –A = 4.988 kJ (D) G –A = 9.977 kJ7. 1027某气体的状态方程为pV m = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能：(A) 不变(B) 增大(C) 减少(D) 不能确定8. 1218在下列五个物理量中：(1) (∂V/∂n B)T,pn c b≠(2) (∂μB/∂n B)T,pn c b≠(3) (∂H/∂n B)s,p,n c b≠(4) (∂A/∂n B)T,p,n c b≠(5) (∂G/∂n B)T,p,n c b≠(A) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(1)、(3) 是化学势(B) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势(C) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(2)、(3) 是化学势(D) (1)、(2)、(4) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势上述结论正确的是( )9. 1223恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较10. 2396硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物化自测概念题全部试题及答案
物化自测概念题全部试题及答案(共23页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-§概念题填空题1．温度为400 K ，体积为2m 3的容器中装有2 mol 的理想气体A 和8 mol 的理想气体B 。
该混合气体中B 的分压力： P B ＝( )kPa 。
2．在300 K ，100 kPa 下，某理想气体的密度ρ＝ 5×103 kg m 3。
则该气体的摩尔质量：M ＝( kg mol 1 )。
3. 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有 mol 的水蒸气H 2O(g)，在平衡条件下，缓慢的压缩到压力p =( )kPa 时，才可能有水滴H 2O(1)出现。
4. 理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率：(/)m T V p ∂∂=( /m V p - )。
5．一定量的范德华气体，在恒容条件下，压力随温度的变化率：(/)V p T ∂∂=( /()nR V nb - )。
6. 理想气体在微观上的特征是：( 分子见无作用力，分子本身不占体积 )。
7. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是( 气相、液相不分 )。
8. 在n ，T 一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时：0()=lim p pV →( nRT )。
单项选择填空题1．在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm 3的容器中，含有 mol 的理想气体A ， mol 的理想气体B 。
若向容器中再加人 mol 的理想气体D ， 则B的分压力B p ( c )，分体积*B V ( b )。
选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)无法确定。
2．由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，总压p ＝p A ＋p B ，体积V ＝*AV ＋*B V ，n ＝n A ＋n B 下列各式中，只有式( c )是正确的。
选择填入：(a)*B B B p V n RT = ；(b)*A pV nRT = ；(c)B B p V n RT =；(d)*A A A p V n RT =。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
成考物理化学成人高考(高起本理科)试卷及解答参考
成人高考成考物理化学(高起本理科)自测试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列关于物质状态的描述中，正确的是（）A、固体物质的分子间距较大，分子间作用力较弱，因此固体易于被压缩B、液态物质在受热时，分子间作用力逐渐减弱，但分子间距基本保持不变C、气态物质的分子间距较大，分子间作用力较弱，因此气态物质具有可压缩性和流动性D、在温度和压强不变的情况下，固体物质的体积不会发生变化2、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间B、共价键形成的化合物在熔融状态下都能导电C、极性共价键是由两个电负性不同的非金属元素形成的D、金属元素之间一般不会形成共价键3、在下列物质中，属于酸的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、CaCO3（碳酸钙）C、HCl（盐酸）D、NaCl（氯化钠）4、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H2 + O2 = 2H2OB、CaCO3 = CaO + CO2↑C、2KCl + AgNO3 = 2AgCl↓ + 2KNO3D、H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O5、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越快，反应所需的活化能越大B、反应速率越慢，反应的平衡常数越小C、温度越高，反应速率越快D、浓度越高，反应速率越慢6、以下哪个物理量的单位是焦耳？A、牛顿秒（N·s）B、千克米平方每秒（kg·m²/s）C、牛顿米（N·m）D、千克米每秒（kg·m/s）7、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比。
B、反应速率与温度成反比。
C、反应速率与催化剂的量成正比。
D、反应速率与反应物的表面积无关。
8、以下哪个物质在水中的溶解度随温度升高而减小？A、氯化钠（NaCl）B、硝酸钾（KNO3）C、硫酸钠（Na2SO4）D、碳酸钙（CaCO3）9、下列关于化学反应速率影响因素的说法，错误的是：A、温度越高，反应速率越快；B、反应物浓度越高，反应速率越快；C、催化剂能降低反应的活化能，从而提高反应速率；D、反应物分子间的碰撞频率越高，反应速率越快。
物化一、二章自测题库及答案参考资料
物理化学一、二章小测题库及答案一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、已知水在(25～100)℃之间平均摩尔热C P,m= 75.48J·K-1·mol-1，则在101.3kPa下，将1kg水从25℃加热至100℃所需的热为3.142×105J。
2、25℃时H2O(l)及H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-286 kJ·mol-1及-242 kJ·mol-1。
则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m= 44KJ·mol-1。
3、已知∆f H(C6H5Cl , l , 298 K) = -10.65 kJ·mol-1；∆f H(NH3 , g , 298 K) = -46.19 kJ·mol-1；∆f H(C6H5NH2 , l , 298 K) = -29.7 kJ·mol-1；∆f H(NH4Cl , s , 298 K) = -315.39 kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l) + 2NH3(g) == C6H5NH2(l) + NH4Cl(s)在298.15K时的标准摩尔反应焓∆r H(298 K) = -242.06KJ·mol-1。
4、在图中，途径Ⅲ是等温过程，对理想气体而言，过程Ⅲ的∆UⅢ=0，∆HⅢ=0。
（选填>、=、< 号）5、把100kPa，400cm3的气体A与300kPa，200cm3的气体B等温混合放入800cm3的容器内。
混合物中两气体的分压力分别为p A= 50KPa，p B= 75KPa，总压力为p= 125KPa 。
6、已知反应：( 1 ) CO(g )+ H2O (g) −→−CO2(g) + H2(g)，∆r H(298 K) = -41.2 kJ·mol-1；( 2 ) CH4(g)+ 2 H2O(g) −→−CO2(g) + 4H2(g)，∆r H(298 K) = 165.0 kJ·mol-1；则下列反应：CH4(g) + H2O (g) −→−CO(g) + 3H2(g)，的∆r H(298 K) = 206.2KJ·mol-1。
物理化学自测题
自测题一、选择题1、电解质溶液活度a B 与其平均离子活度之间的关系为（ ）。
（1）aB= a±ν； （2）a B = a ±1/ν； （3）a B =（1/ν）a ±； （4）a B =ν a ± 。
2、在论述电解质稀溶液的γ± 数值大小时，下述说法中错误的是（ ）。
（1）γ± 的大小与温度有关； （2）γ± 的大小与溶剂性质有关；（3）的大小与离子的价数无关； （4）γ± 的大小与浓度有关。
3、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是（ ）。
（1）Zn ⎢ZnCl 2（aq ）⎢ Cl 2（p ）⎢Pt ； （2）Zn ⎢ZnCl 2（aq ）⎢⎢KCl （aq ）⎢AgCl ⎢Ag ；（3）Pt ⎢H 2（p 1）⎢HCl （aq ）⎢ Cl 2（p 2）⎢Pt ；（4）（s ）（aq ）（p ）。
4、电池Hg | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg 的电动势（ ）。
（1）仅与a1，a3有关，与a2无关； （2）仅与a 1，a 2有关，与a 3无关；（3）仅与a 2，a 3有关，与a 1无关； （4）与a 1，a 2，a 3均无关。
5、298K 时，电池反应 H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应 2 H 2O(l) = 2 H 2(g) + O 2(g) 所对应的电池标准电动势E 2，E 1和E 2的关系为（ ）。
（1）E 2= 2 E 1； （2）E 2=2 E 1； （3）E2= E1； （4）E 2= E 1。
6、已知25℃时，E (Fe 3+| Fe 2+) = 0.77 V ，E (Sn 4+| Sn 2+) =0.15 V 。
今有一电池，其电池反应为2 Fe 3++ Sn 2+= Sn 4++2 Fe 2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为（ ）。
物理化学第二章自测题
第二章自测题一、选择题1．物质的量为n的理想气体，该气体的下列物理量中，其值确定后，其他状态函数方有定值的是（）。
(a) p(b) V(c) T, U(d) T, p2．有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔。
当阀门打开时，大气（视为理想气体）进入瓶内，此时瓶内气体的温度将（）。
(a) 升高(b) 降低(c) 不变(d) 不确定3．公式∆H=Q p适用于下列过程中的（）。
(a) 理想气体从1013.25kPa反抗恒定的外压101.325kPa膨胀(b) 273K,101.325kPa下冰融化成水(c) 298K,101.325kPa下电解CuSO4水溶液(d) 气体从状态Ⅰ等温可逆变化到状态Ⅱ4．可逆机的效率为η，冷冻机的冷冻系数为β，则β和η的数值满足（）。
(a) η<1,β <1 (b) η≤1,β≤1(c) η<1,β>1 (d) η<1,β可能小于、等于或大于15．对于一定量的理想气体，有可能发生的过程是（）。
（1）对外做功且放出热量（2）恒容绝热升温、无非膨胀功除非是化学变化，PVT变化不可能（3）恒压绝热膨胀（4）恒温绝热膨胀(a) （1），（4） (b) （2），（3）(c) （3），（4） (d) （1），（2）6．实际气体经节流膨胀后，（ ）。
(a) Q <0, ∆H =0, ∆p <0 (b) Q =0, ∆H =0, ∆T <0(c) Q =0, ∆H <0, ∆p <0 (d) Q =0, ∆H =0, ∆p <07．某气体的状态方程为pV m =RT +bp （b 为大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀后的温度将（ ）。
(a) 不变 (b) 上升 (c) 下降 (d) 不确定8．根据定义等压膨胀系数p T V V ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=1α，等容压力系数V T p p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=1β，等温压缩系数Tp V V ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=1κ。
物理化学第十一章自测题
第十一章 自测题一、选择题1．某化学反应的方程式为P A −→−2,则在动力学研究中表明该反应为（ ）。
(a) 二级反应 (b) 基元反应(c) 双分子反应 (d) 以上都无法确定2．某化学反应为P B A k−→−+2,实验测定其速率常数为k =0.25(mol ∙dm -3)-1∙s -1,则该反应的级数为（ ）。
(a) 零级 (b) 一级反应(c) 二级反应 (d) 三级反应 3．某一基元反应为m A →P ，动力学方程为r =k [A]m , [A]的单位是mol ∙dm -3，时间的单位是s ，则k 的单位是（ ）。
(a) mol (1-m)∙dm 3(m-1)∙s -1 (b) mol -m ∙dm 3m ∙s -1 (c) mol (m-1)∙dm 3(1-m)∙s -1 (d) mol m ∙dm -3m ∙s -14．某气相反应在400K 时的k p =10-3 kPa -1∙s -1,若用k c 表示应等于（ ）。
(a) 3326(mol ∙dm -3)-1∙s -1 (b) 3.326(mol ∙dm -3)-1∙s -1(c) 3.01⨯10-4(mol ∙dm -3)-1∙s -1 (d) 3.01⨯10-7(mol ∙dm -3)-1∙s -1 5．某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是（ ）。
(a) 3/2级反应 (b) 二级反应 (c) 一级反应 (d) 零级反应6．半衰期为10天的某放射性元素净重8 g ，40天后其净重为（ ）。
(a) 4 g (b) 2 g(c) 1 g (d) 0.5 g下列说法错误的是（ ）。
(a) k 总= k 1+ k 2 (b) E 总= E 1+ E 2 (c) k 1/ k 2 =[B]/[C] (d)212/12ln k k t +=E 1 E 2(a)dTk d dTk d 12ln ln >(b)dTk d dTk d 12ln ln <(c)dTk d dTk d 12ln ln =(d)不能确定9．某反应的活化能为E a =83.63kJ ⋅mol -1，在300K 时，每增加1.0K ，反应速率常数增加的百分数为（ ）。
物理化学试题及答案文库
物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。
答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。
答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。
物理化学下自测题
物理化学(下)自测题一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(3806)CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：( )(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)(B) Λ∞(CaCl2) = ½ λm(Ca2+) + λm(Cl-)(C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)]2. 2 分(4050)有 4 个浓度都是0.01 mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：( )(A) KCl (B) CaCl2(C) Na2SO4(D) AlCl33. 2 分(4234)将反应H+ + OH-＝H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个( )(A) Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt(B) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt(C) Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt(D) Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt4. 2 分(4336)298 K 时电池反应Ag ＋12Hg2Cl2＝AgCl ＋Hg的∆S m为32.9 J·K-1·mol-1，电池的E＝0.0193 V，则其温度系数(∂E/∂T)p为( )(A) 1.70×10-4 V·K-1(B) 3.4×10-4 V·K-1(C) 1.76×10-2 V·K-1(D) 1.1×10-6 V·K-15. 2 分(4401)已知下列两个电极反应的标准电极电位为：Cu2+ + 2e-─→Cu(s) φ1= 0.337 VCu+ + e-─→Cu(s) φ2= 0.521 V由此可算得Cu2+ + e-─→Cu+的φ 值为：( )(A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V6. 2 分(4921)电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：( )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为： ( )(A) 10 min (B) 20 min(C) 30 min (D) 40 min8. 2 分 (5554)两个一级平行反应 A k 1B ，A k 2C ，下列哪个结论是不正确的：( )(A) k 总= k 1 + k 2 (B) k 1/k 2= [B]/[C](C) E 总= E 1 + E 2 (D) t 12= 0.693/(k 1 + k 2)9. 2 分 (5651)两个活化能不相同的反应，如 E 2 > E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则： ( )(A)21d ln d ln d d k k T T > (B) 21d ln d ln d d k k T T <（C ）21d ln d ln d d k k T T = (D) 21d d d d k k T T>10. 2 分 (6005)在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是： ( )(A) 互撞分子的总动能超过E c(B) 互撞分子的相对总动能超过E c(C) 互撞分子联心线上的相对平动能超过E c(D) 互撞分子的内部动能超过E c11. 2 分 (6556)加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变∶ ( )(A) 反应热 (B) 平衡常数(C) 反应熵变 (D) 速率常数12. (6352)稀溶液反应 CH 2ICOOH + SCN - → CH 2(SCN)COOH + I - 属动力学控制反应， 按照原盐效应，反应速率k 与离子强度I 的关系为下述哪一种？ ( )(A) I 增大 k 变小 (B) I 增大 k 不变(C) I 增大 k 变大 (D) 无法确定关系13. 2 分 (6752)同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大? ( )(A) 大块颗粒大 (B) 粉状颗粒大(C) 一样大 (D) 无法比较已知1000 K 时，界面张力如下：γ( Al2O3(s)-g ) = 1 N·m-1,γ( Ag(l)-g )= 0.92 N·m-1, γ( Ag(l)-Al2O3(s) )= 1.77 N·m-1。
《物理化学》第一学期自测题(B)(1)
一、填空题（本大题共6小题，共20分）1．（2分）在绝热封闭条件下，体系的∆S的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S= 0表示可逆过程；∆S > 0 表示；∆S < 0 表示。
2．（4分）反应C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）在675K下达到平衡时，已知：Δr H m=133.3 kJ·mol－1，若升高温度，则平衡移动；若增加水蒸气的分压，则平衡移动；若增加总压，则平衡移动；若在等温等容条件下加入氮气，则平衡移动。
3．（2分）稀溶液中溶质遵守定律，它的数学表达式为。
4．（3分）CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡体系的组分数为、相数为、自由度数为。
5．（5分）化学反应的Δr G m的下标“m”的含义是指。
若用下列二个化学计量式来表示合成氨反应：①N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）；K○和Δr G○m，1 ②1/2N2（g）+3/2H2（g）==NH3（g）；K○P，2和Δr G○m，2，则二反P，1应之间的平衡常数K P○的关系为：；Δr G○m之间的关系为。
6．（4分）反应：（CH3）CHOH（g）==（CH3）CO（g）+ H2（g）的标准平衡常数K○与温度T之间的关系为：lnK○==（－7370 /T）+15.2 ，则该反应的Δr H○m J/mol，Δr S○m J·K－1。
二、选择题（单选题，本大题共11小题，共22分）1．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量表示不正确的是……（）A．Δmix S＞0 B．Δmix V=0 C．Δmix G＞0 D．Δmix H=02．在100g H2O中含4.5g非电解质，溶液于－0.465○C时结冰，该溶质的相对分子质量M B接近于下列哪一数值（水的K f =1.86）……（）A．18 B．11.25 C．90 D．1803．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量为零的是……（）A．Δmix G B．Δmix S C．Δmix H D．Δmix F4．对于形成简单低共熔混合物的相图（见图），当将组成为X的物系平衡冷却到t○C时，则固液二相的质量之比为……（）A．W（s）∶W（l）=ac∶abB．W（s）∶W（l）=bc∶abC．W（s）∶W（l）=ac∶bcD．W（s）∶W（l）=bc∶ac5．1mol的纯液体在其正常沸点时完全汽化，该过程中增大的量是……（）。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案1. 填空题1. 在一个封闭容器中，温度为300K，气体分子平均动能为$\frac{3}{2}k_BT$，其中$k_B$为玻尔兹曼常数，$T$为温度。
请利用这些数据计算气体分子平均速率。
答案：气体分子平均速率$v_{\text{avg}}=\sqrt{\frac{2k_BT}{m}}$。
由此，代入数据，计算得到气体分子平均速率。
2. 在电场中，正电荷受到的力的大小为$F=qE$，其中$F$为力的大小，$q$为电荷大小，$E$为电场强度大小。
请写出电场力的方向。
答案：电场力的方向与电荷性质相反。
2. 选择题1. 下列说法中，哪个是正确的？A) 学习物理化学可以帮助我们理解基本的物质运动规律。
B) 物理化学只研究地球上发生的化学反应。
C) 物理化学只涉及对物质的宏观性质的研究。
D) 物理化学研究的只是关于分子和原子的理论。
答案：A) 学习物理化学可以帮助我们理解基本的物质运动规律。
2. 下列哪个是物理化学领域的著名科学家？A) 奥古斯特·科希维士B) 路易斯·帕斯卡尔C) 雷诺·迈克尔斯D) 丹尼尔·贝尔答案：A) 奥古斯特·科希维士3. 解答题请分别解释以下概念：1. 化学平衡答案：化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率相互抵消，系统中物质的浓度不再发生明显变化的状态。
2. 电解质答案：电解质是指在水中能够分解成离子的化合物。
根据分解程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
4. 简答题1. 物理化学与其他化学学科的区别是什么？答案：物理化学是研究物质的物理和化学性质之间的关系的学科。
与其他化学学科相比，物理化学更注重对物质的微观组成、分子结构和反应机制等方面的研究，更加注重数学和物理原理的运用。
2. 为什么学习物理化学对我们有益？答案：学习物理化学可以帮助我们理解物质的基本性质和运动规律，提高我们的科学素养和分析问题的能力。
物化自测题——精选推荐
物理化学自测题一﹑单选题（每题1分，共136分）1.均是强度性质的一组是（）A、P﹑U﹑T﹑ρ﹑CB、P﹑T﹑η﹑ρ﹑CC、P﹑T﹑m﹑C﹑ρD、V﹑T﹑η﹑C﹑H2.均是容量性质的一组是（）A、m﹑V﹑H﹑UB、m﹑V﹑ρ﹑CC、H﹑m﹑η﹑CD、U﹑T﹑P﹑V3.在等压Pe的条件下，体系由A态变为B态，体积由V A变到V B，所做的体积功W 等于（）A、nRT ln(V B/V A)B、Pe(V B-V A)C、Pe(V A-V B)D、不能确定4．体系由A态变到B态，放出热量为500J，对外做功为800J，下面的各种表示式中正确的表示是（）。
A、Q=-500J﹑W=-800JB、Q=500J﹑W=800JC、Q=-500J﹑W=800JD、Q=500J﹑W=-800J5.1mol水蒸气在373K﹑101325Pa条件下液化，其Q和W数值范围正确的是（）。
A、Q>0﹑W >0B、Q<0﹑W >0C、Q>0﹑W <0D、Q<0﹑W <06.1mol理想气体在298K时，体积增大1倍，其最大功应为（）。
A、 576JB、 1717JC、 172JD、不能确定7．在101325Pa﹑373K条件下，1mol水变成水蒸气，其∆U﹑∆H﹑W﹑Q都正确的是（）。
A、W>0﹑Q>0﹑∆H=0﹑∆U=0B、W=0﹑Q=0﹑∆H>0﹑∆U>0C、 W>0﹑Q>0﹑∆H>0﹑∆U>0D、W=0﹑Q>0﹑∆H>0﹑∆U>08.经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（）。
A、温度TB、内能UC、焓HD、热量Q9.0.5kg水在1atm﹑373K下变成水蒸气，做的体积功为（）。
A、 100.1kJB、 86.1kJC、 75.2kJD、 55.2kJ10.对于吸热的化学反应 2A(g)+B(g)=C(g)，其∆U 和∆H 的关系正确的是（）。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1. 理想气体状态方程为 \(PV=nRT\)，其中 \(P\) 表示压力，\(V\) 表示体积，\(T\) 表示温度，\(R\) 是气体常数。
如果一个气体在恒温条件下，压力增加到原来的两倍，那么体积将如何变化？A. 体积减少到原来的一半B. 体积增加到原来的两倍C. 体积减少到原来的四分之一D. 体积不变答案：A2. 在化学反应中，下列哪个术语描述的是一个物质转化为另一个物质的过程？A. 饱和B. 溶解C. 置换反应D. 稀释答案：C3. 电化学电池中的阳极是指：A. 正电荷积累的电极B. 负电荷积累的电极C. 发生还原反应的电极D. 发生氧化反应的电极答案：D二、填空题4. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积约为 ________ 升。
答案：22.45. 物质的量浓度（摩尔浓度）是指单位体积溶液中所含物质的________ 数量。
答案：摩尔三、计算题6. 一个气体在 273K 和 1 大气压下，体积为 24 升。
如果温度升高到 298K 而压力保持不变，该气体的体积将变为多少升？答案：24升× (298K / 273K) = 33.9升7. 某化学反应的平衡常数 \(K_c\) 在 298K 时为 0.05。
如果反应的生成物浓度为 0.1M，求反应物的浓度。
答案：假设反应物浓度为 \(x\) M，生成物浓度为 \(0.1 - x\) M。
根据平衡常数的定义 \(K_c = \frac{[产物]}{[反应物]}\)，可得\(0.05 = \frac{0.1 - x}{x}\)。
解得 \(x = 0.05\) M，所以反应物的浓度为 0.05M。
四、实验题8. 实验中，如何通过溶解度积（Ksp）来确定一个沉淀-溶解平衡系统是否达到饱和状态？答案：首先，计算溶液中各离子的浓度乘积。
然后，将该乘积与该物质的溶解度积 \(K_{sp}\) 进行比较。
如果离子浓度乘积大于\(K_{sp}\)，则溶液过饱和，会有沉淀形成。
大学物理化学自测题
5 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间 而变。（ ）
5答: 6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处 于平衡态。（ ）
6答: 7 隔离系统的热力学能是守恒的。（ ） 7答: 8隔离系统的熵是守恒的。（ ） 8答: 9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。（ ） 9答:
10 绝热过程都是定熵过程。（ ） 10答: 11 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。 （）
(A)S1= S2= S3= S4 (C)S1= S4， S2= S3
(B)S1= S2， S3= S4=0 (D)S1= S2= S3， S4=0
11答:D
12 373.15K和p下，水的摩尔汽化焓为40.7kJ•mol-1，1mol水 的体积为18.8cm3，1mol水蒸气的体积为30 200cm3，1mol水 蒸发为水蒸气的 U为（ ）。
６当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则 ( ) (A)焓总是不变 (B)热力学能总是增加 (C)焓总是增加 (D)热力学能总是减少 6答:D
7 在隔离系统内（ ）
(A)热力学能守恒，焓守恒 (B)热力学能不一定守恒，焓守恒 (C)热力学能守恒，焓不一定守恒(D)热力学能、焓均不一定守 恒
7 答: C
(A)2 839kJ•mol-1 (B)-2 839kJ•mol-1
(C)171kJ•mol-1
(D)-171kJ•mol-1
13答:D
填空题 在题的“
”处填上答案
1 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力p，定温压缩过 程的终态体积为V，可逆绝热压缩过程的终态体积V’，
则V’ V。（选择填> 、= 、< ）
。
12答: 0
物理化学自测题与答案(新)
物理化学自测题及答案第二章㈠1．把一杯水放在刚性绝热箱，若以箱热水及空气为系统，则该系统为：(a) 敞开系统；(b) 封闭系统；(c)孤立系统；(d)绝热系统。
2．有关状态函数的描述不正确的是：(a) 状态确定，状态函数的值都确定；(b) 从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变；(c) 在数学上具有全微分的性质；(d) 所有状态函数的绝对值都无法确定。
4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将。
(a) 增加；(b) 减少；(c) 不变；(d) 无一定规律。
5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列的值为零。
(a) Q；(b) W；(c) Q +W；(d) Q－W。
6．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为。
(a)理想气体可逆过程；(b)无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程；(c)理想气体等压过程；(d)理想气体等温可逆过程。
7．有关盖斯定律的说法，不正确的是。
(a) 它是热力学第一定律的直接结果；(b) 它的容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数；(c) 用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件；(d) 用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热。
8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则。
(a) Q > 0，W > 0，ΔU > 0 (b) Q = 0，W = 0，ΔU > 0(c) Q = 0，W = 0，ΔU = 0 (d) Q < 0，W > 0，ΔU < 09．将某气体分装在一汽缸的两个气室，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm 3、273K 、p ，右室中气体为0.03dm 3、363K 、3p ，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为 。
(a) 37.2 J (b) 372 J (c) 0 (d) 237 J 10．1mol 理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是 。
物理化学自测题及答案（新）
物理化学⾃测题及答案（新）物理化学⾃测题及答案第⼆章㈠ 1．把⼀杯⽔放在刚性绝热箱内，若以箱内热⽔及空⽓为系统，则该系统为： (a) 敞开系统； (b) 封闭系统； (c)孤⽴系统；(d)绝热系统。
2．有关状态函数的描述不正确的是： (a) 状态确定，状态函数的值都确定；(b) 从⼀始态经任⼀循环再回到同⼀始态，状态函数的值不变； (c) 在数学上具有全微分的性质；(d) 所有状态函数的绝对值都⽆法确定。
4．当系统向环境传递热量时，系统的热⼒学能将。
(a) 增加； (b) 减少； (c) 不变； (d) ⽆⼀定规律。
5．⼀封闭系统从A 态出发，经⼀循环过程后回到A 态，则下列的值为零。
(a) Q ； (b) W ； (c) Q +W ； (d) Q －W 。
6．热⼒学第⼀定律以下式表达时d U =δQ －p d V ，其适⽤条件为。
(a)理想⽓体可逆过程； (b)⽆⾮体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程； (c)理想⽓体等压过程； (d)理想⽓体等温可逆过程。
7．有关盖斯定律的说法，不正确的是。
(a) 它是热⼒学第⼀定律的直接结果；(b) 它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数；(c) ⽤它进⾏热化学计算必须具有恒容或恒压、⽆⾮体积功条件；(d) ⽤它使热化学⽅程式进⾏线性组合，可以计算某些⽆法测定的反应热。
8．在绝热刚弹中，发⽣⼀个放热的分⼦数增加的化学反应，则。
(a) Q > 0， W > 0， ΔU > 0 (b) Q = 0， W = 0， ΔU > 0 (c) Q = 0， W = 0， ΔU = 0 (d) Q < 0， W > 0， ΔU < 09．将某⽓体分装在⼀汽缸的两个⽓室内，两⽓室之间有隔板相隔开，左室的⽓体为、273K 、p ，右室中⽓体为、363K 、3p ，现将隔板抽掉，以整个汽缸中⽓体为系统，则此过程的功为。
（完整版）物化自测题部分答案（1）
（完整版）物化自测题部分答案（1）第一章:气体的PVT 关系一、选择题1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，这时A 的分压和分体积分别是A p 和A V 。
若在容器中再加入一定量的理想气体C ，问A p 和A V 的变化为（ C ）。
（A ）A p 和A V 都变大（B ） A p 和A V 都变小（C ） A p 不变，A V 变小（D ） A p 变小，A V 不变2. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为n A ，p A ，V A 和n B ，p B ，V B 容器中的总压为p 。
试判断下列公式中哪个是正确的（ A ）。
（A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+（C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT =3. 已知氢气的临界温度和临界压力分别为633.3 K , 1.29710 Pa CC T p ==?。
有一氢气钢瓶，在298 K 时瓶内压力为698.010 Pa ?，这时氢气的状态为（ B ）。
（A ）液态（B ）气态（C ）气-液两相平衡（D ）无法确定4. 在一个绝热的真空容器中，灌满373 K 和压力为101.325 kPa 的纯水，不留一点空隙，这时水的饱和蒸汽压为（D ）。
（A ）等于零（B ）大于101.325 kPa（C ）小于101.325 kPa （D ）等于101.325 kPa5. 真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（ C ）。
（A ）高温、高压（B ）低温、低压（C ）高温、低压（D ）低温、高压6. 在298K 时，地面上有一个直径为1m 的充了空气的球，其压力为100kPa ，将球带至高空，温度降为253K ，球的直径胀大到3m ，此时球内的压力为（D ）。
（A ）33.3 kPa （B ）9.43 kPa （C ）3.14 kPa （D ）28.3 kPa7. 真实气体液化的必要条件是（ B ）。