高中化学镁铝铁知识归纳

高中化学镁铝铁知识归纳

【知识网络】一、镁及其化合物

相关化学方程式2Mg+O2=2MgO

3Mg+N2Mg3N2Mg+Cl2MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO22MgO+C

MgO+H2O=Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl2+H2O

MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑Mg2++CO32-＝MgCO3↓MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑Mg(OH)2+2H+＝Mg2++H2O

Mg(OH)2MgO+H2O

Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑二、铝及其化合物

相关化学方程式4Al+3O2＝2Al2O33S+2Al Al2S32Al+3Cl22AlCl32Al+6HCl＝

2AlCl3+3H2↑2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O

2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓

+3NH4+Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2O

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓三、铁及其化合物

相关化学方程式3Fe+2O2(纯) Fe3O4Fe+S FeS

2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2H+＝Fe2++H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+FeO+2HCl ＝FeCl2+H2O

Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32FeCl2+Cl2＝2FeCl3FeS+2H+＝Fe2++H2S↑2Fe3++Fe＝

3Fe2+4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+Fe(OH)3+3H+＝

Fe3++3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

【各部分知识回顾】一、镁1．原子结构示意图：

2．单质（1）在周期表中位置：第三周期ⅡA族（碱土金属）（2）物理性质：银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。（3）化学性质①与非金属反应

（发出耀眼白光），常温形成致密氧化膜②

与非金属氧化物反应③与非氧化学性质酸反应

④与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，不放出H2⑤与水反应

（能使酚酞变红）⑥与盐溶液反应，能置换出后面的金属（4）冶炼：（5）用途：制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。3．化合物（1）MgO①物理性质：白色粉末，密

度小，熔点高，硬度大，难溶于水。②化学性质：碱性氧化物，

（缓慢）③制法：MgCO3MgO+CO2↑④用途：耐火材料（2）Mg(OH)2：

难溶性中强碱：（3）MgCl2：无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐的通性。（4）KCl·MgCl2·6H2O（光卤石）：从中可提取MgCl2·6H2O

二、铝1．原子结构示意图：

2．在周期表中位置：第三周期ⅢA族3．单质（1）物理性质：银白色，质软，轻金属。（2）化学性质①与金属反应常温下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高温下点燃生成Al2O3 4Al+3O22Al2O3与Cl2、S等非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+3S Al2S3②与Fe3O4、WO3、MnO2等金属氧化物发生铝热反应8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

③与非氧化性酸发生置换反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑注：常温下在浓硫酸、浓硝酸中

钝化。④与沸水发生置换反应2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑⑤与强碱液液反应：

⑥与盐溶液反应，置换后面的金属（3）冶炼：

（熔融电解）（4）用途：制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。4．化合物（1）Al2O3①物理性质：白色难溶固体，熔点高，硬度大。②化学性质：两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

③制法：④用途：制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。（2）Al(OH)3：两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

（3）AlCl3：具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。（4）NaAlO2：易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中AlO2－+ H++ H2O＝Al(OH)3↓（5）KAl(SO4)2·12H2O （明矾）：属复盐，易水解生成胶状Al(OH)3，可做净水剂。三、铁1．原子结构示意图：

能失去最外层2个电子及第三层1个电子2．在周期表中位置：第四周期第Ⅷ族，属过渡元素3．存在①游离态：少量存在于陨石中。②化合态：赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。4．单质（1）物理性质：银白色，ρ=7.86g·cm－3，熔点1535℃；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。（2）化学性质：典型金属，有金属通性。①与非金属反应与O2：常温干燥空气中不易与O2反应，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀；

铁粉能在纯氧中燃烧：与卤素：

I2+Fe FeI2与硫：②与酸反应非氧化学性质酸：

与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应③与盐：

④与水：↑

（3）冶炼：5．化合物（1）氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4（2）

氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3（3）盐：①亚铁盐：FeSO4·7H2O（绿矾）②铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3③络盐：[Fe(SCN)n]3－n(n=1～6)

四、合金（1）概念：由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。（2）特点：合金性质不是各成分金属性质的总和；硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点一般比各成分金属低；化学性质与成分金属不同。

（3）常见合金：镁铝合金、硬铝、合金钢、锰钢、黄铜、青铜、钛合金……