利用化合价书写化学式.doc

化学式和化合价3

化合价的应用 —— 写离子符号
K
＋ 2＋
Na Mg
＋ 2＋
H Ba
3＋
＋
Ag Zn
＋
2＋
Ca
Cl
2＋
－
O
2－
Fe 亚铁离子
2＋
Fe 铁离子
S 硫离子
＋16 ＋17 2 8 8
2－
＋16 ＋17 2 8 6
得 2e 带2个单位负电荷
硫原子：S
硫离子：S2-
化合价的应用 —— 写离子符号
+1 -1 -1 NH4 OH NO3 铵根氢氧根硝酸根 -2 -2 -3 CO3 SO4 PO4 碳酸根硫酸根磷酸根
NH4
＋
OH
－
NO3
－
CO3
2－
SO4
2－
PO4
3－
温故知新
★ 元素符号的意义： H —— 氢元素，一个氢原子
（宏观）
（微观）
★ 化学式的意义（H2O）：
（1）表示水这种物质；
（2）表示水由氢元素和氧元素组成；
（3）表示一个水分子；微观
宏观
（4）表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
温故知新数字的意义
+7 +6
KMnO4 高锰酸钾
K2MnO4 锰酸钾
原子团：
MnO4 高锰酸根
-1
MnO4 锰酸根
-2
（三）求原子团中带点元素化合价
在原子团中，正负化合价的代数和也等于零吗？
NO3
SO4 -3 +5
CO3
NH4
NH4NO3
巩固练习
FeCl3 、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、

化学式与化合价

化学式与化合价(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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课题4《化学式与化合价》

三、应用化合价书写化学式：
书写方法：正价左、负价右；化合价、标上头；原子数、对交叉；代数和、等于零。例：写出镁元素与氧元素，磷元素与氧元素所组成的化合物的化学式。
Mg O ==MgO
2
2
+2 -2
+5 -2
P O ==P2O5
2
5
写出下列物质的化学式：
氧化钾
K2O 氧化钙 CaO 硫酸钾 K2SO4
OH
SO4
-2
NO3
CO3
-2
-1
+1
NH3
PO4
-3
4、常见元素化合价口诀：口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二、三铁，二、四碳；二、四、六硫都齐全；铜、汞二价最常见。
常见化合价口诀较多，这里我们推荐同学们记忆上述口诀比较精炼。
5、化合价与离子符号表示方法的区别：
氢氧化钙 Ca（OH）2
练习：
1．用元素符号和化学式表示
（1）2个钙原子: （2）4个氢原子: （3）4个二氧化硫分子: （4）氢元素: （5）氧气: （6）氯化钾: （7）五氧化二磷: （8）2个氮分子:
2Ca 4H 4SO2 H O2 KCl P2O5 2N2
2.下图表示气体分子的示意图,图中红圆圈和蓝圆圈分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（Ｄ价： -1 +1 +5 +7 0 KCl、 HClO、 KClO3、 HClO4、 Cl2 2：确定下列物质中原子团的化合价： -1 -2 Mg (NO3 )2 Ba(SO4)2、 -1 Ca(OH)2、 -2 Na2CO3
化合价：是标在元素符号的正上方，且符号在前，数字在后，是“1”的要写，不能省略。 -1 +1 +3 -2

化合价写化学式

1、写出下列物质的化学式：（1）氧气____ （2）氢气____ （3）氖气____（4）铁_____ （5）硫_____ （6）氯气_____ （7）铜______ （8）铝______ （9）氦氖_____（10）红磷____（11）银______ （12）碳_______ （13）氯化钾_____ （14）氧化镁______ （15）四氧化三铁___________ （16）二氧化碳_______ （17）二氧化锰_____（19）三氧化二铁_____ （20）五氧化二磷_______ （21）二氧化硫_____ （22）高锰酸钾_______ （23）氯酸钾____________ （24）过氧化氢________2、根据化合价写出下列物质的化学式（在化合物中正三价的铁一般读作铁，正二价的铁读作亚铁。

）（1）氧化锌__________（2）氧化钠__________ （3）氧化铝__________ （4）氧化汞__________ （5）氧化镁__________ （6）氧化钾__________（7）氧化铜__________（8）氧化亚铁________ （9）氯化氢__________ （10）氯化铝__________（11）氯化钙__________（12）氯化镁_________ （13）氯化铜_________ （14）氯化锌_________ （15）氯化银__________（16）氯化铁_________ （17）氯化钠_________ （18）氟化钙__________（19）硫化锌__________（20）硫化铜__________ （21）硫化氢_________ （22）硫化钠__________（23）氮化镁_________ （24）硫化亚铁_________ 3、已知酸根前加氢元素的名称读作“某酸”如H2SO4读作硫酸；请根据以上提示写出下列物质的化学式：（1）硝酸________ （2）碳酸________ （3）磷酸_________ （4）氯酸__________4、已知含有酸根的化合物（酸除外）的名称读作“某酸某”如Na2SO4读作硫酸钠；请根据以上提示写出下列物质的化学式：（1）硫酸锌__________（2）硫酸镁___________（3）硫酸铁____________（4）硫酸钾__________ （5）硫酸钠____________（6）硫酸亚铁__________（7）硫酸铜__________（8）硫酸钙__________ （9）碳酸铜___________（10）碳酸钙___________（11）碳酸钠__________（12）碳酸钾_________ （13）碳酸钡___________（14）碳酸镁__________（15）硝酸铝_________（16）硝酸钠________ （17）硝酸钾_________（18）硝酸亚铁__________（19）硝酸铁___________（20）硝酸铜_________ （21）磷酸铝_________（22）磷酸镁_________ （23）磷酸钠_________5、已知含有氢氧根的化合物的名称读作“氢氧化某”如NaOH读作氢氧化钠；请根据以上提示写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钾______ （2）氢氧化钙_______ （3）氢氧化镁________ （4）氢氧化锌______（5）氢氧化铜_____ （6）氢氧化亚铁______ （7）氢氧化铁_______ （8）氢氧化铝______ 6、已知含有NH4的化合物的名称读作“某化铵”或“某酸铵”如NH4NO3读作硝酸铵；NH4Cl读作氯化铵；请根据以上提示写出下列物质的化学式：（1）硫酸铵_______ （2）碳酸铵_______ （3）磷酸铵___________ （4）硫化铵__________7、氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式是A、NOB、N2O3C、N2O4D、N2O58、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+5、－2，由这三种元素组成的化合物为（）A. A2BC4B. ABC3C. A2BC3D. A3BC4。

化合价的运用

说说还有其他方法吗？
MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 MgO Na2O CaCl、 AgCl2 CaCl2 AgCl BaO KOH Na2CO3
MCln
写出下列物质的化学式。
氧化钾氧化银氧化钡氧化铝氧化亚铁氧化铁氧化钠
K2O
氯化钾氯化银氯化钡氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化钠
KCl
氢氧化钾氢氧化钡氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化钠
KOH
硝酸钾硝酸银硝酸钡硝酸铝硝酸亚铁硝酸铁硝酸钠
KNO3
碳酸钾碳酸银碳酸钡碳酸铝碳酸亚铁碳酸铁碳酸钠硫酸钾硫酸银硫酸钡硫酸铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸钠
K2CO3 K2SO4
硫化钾硫化银硫化钡硫化铝硫化亚铁硫化铁硫化钠
自学指导一 1、标出下列物质中各元素的化合价,并说出
标价依据。
MgO Zn H20 CO2
依据：在化合物里正负化合价的代数和为零；单质的化合价为零。
2、为消除碘缺乏症，食盐中添加少量的碘酸钾（ KIO3 ）计算碘元素的化合价
+1 x -2
KIO3
解：设KIO3中I的化合价为X +1+X+(-2)×3=0 X=+5
K2S
注意规律:
某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团
某化亚某：
某酸亚某：
氢氧化亚某：
指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。
2、求氯酸钾中氯元素的化合价【方法】
先写出化学式设未知数
+1 x -2

化学式与化合价》——教案

化学式与化合价》——教案否则就会出现错误。

接下来我们就来研究一些常见元素的化合价和原子团的化合价，以便正确地书写化学式。

在研究化合价和原子团的化合价时，我们可以采用小组比赛的方法，调动学生的主动性，让他们积极参与到背诵化合价的活动中来。

同时，我们也可以运用练纠错的方法，让小组成员互帮互助进行多重训练，以提高学生的记忆和理解能力。

在教学过程中，我们要重点教授化合价的理解、化学式的书写以及利用化合价写化学式的方法。

同时，我们还要让学生了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

最后，我们还要让学生能够看懂某些商品的标签或说明书上标示的物质成分和含量，以提高他们的实际应用能力。

在引入部分，我们可以让一位学生在黑板上写出一些物质的化学式，然后其他学生在笔记本上写下来，以帮助他们理解化学式的概念。

在教学过程中，我们应该注重温故知新，启发学生的研究热情，让他们觉得化学式是可以简单明了的表示物质的。

最后，我们要及时总结本节课的内容，让学生更好地掌握化学式和化合价的相关知识。

除了依据实验结果来写化学式，我们还可以利用元素化合价来推导化学式。

化合价是什么？如何利用元素化合价来推导化学式？我们可以通过看课本第79页的图4-11来回答这些问题。

化学式有以下几个意义：1.化学式可以表示一种物质，例如H2O可以表示这种物质是什么。

2.化学式可以表示该物质的一个分子，例如H2O还可以表示一个水分子。

3.化学式可以表示该物质由哪几种元素组成，例如H2O 表示水中含有氢氧两种元素。

4.化学式可以表示该物质的一个分子有哪几种原子构成，例如H2O表示一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

在化学式中，H表示氢元素或1个氢原子，2H表示2个氢原子，H2表示氢气这种物质或1个氢分子或每个氢分子由两个氢原子组成，2H2表示2个氢分子。

通过例题，学生可以获得化学式的相关知识，教师可以进行总结并进行有效练，进一步探究化学式的书写与什么有关。

化合价化学式课题二

学完本课我们知道了：
<二>化合价与化学式的关系（化学式
计算书写化合价）
☆用化合价，书写化合物的化学式
1、书写原则：化合物中正负化合价代数和为零。 2、书写步骤：正前（负后）、标价、交叉、化简、检查从右往左,读作“某化某”、 3、化学式的读法：
“氢氧化某”、“某酸某”、“某酸” 、“几氧化几某”。
H2O
HCl
Al 2 O 3
在化合物里，正负化合价的代数和为零．
小结
计算 ⑵ 、化合价与化学式的关系（化学式书写
化合价）
☆用化合价，书写化合物的化学式
化合物中正负化合价代数和为零． 1、书写原则：正前（负后）、标价、交叉、化简、检查 2、书写步骤： +3 -2
Al O
Al2O3
或是若是硅的氧化物，怎么书写？标出元素交确定先读排列元素叉原子后写正价在前的化合价价个数负价在后原子的最简个数比后读 -2 +4 先写 O Si2 O4 数比并 Si 化简 “１”省略不写
CaCO3、CuSO4、NaNO3 H2CO3、H2SO4、HNO3
特殊 CO 、P O 、Fe O 、SO 、H2O、MnO2、 2 2 5 3 4 2 （不用化合价写） H2O2、KClO3、KMnO4、K2MnO4
3、化学式的读法：从右往左,读作“某化某”、“氢氧化某”、“某酸某”、 “某酸” 、“几氧化几某”。
课后作业：写出下列物质的化学式。氧化钾氯化钾氢氧化钾硝酸钾碳酸钾硫酸钾氧化钡氯化亚铁氢氧化铝硝酸亚铁碳酸银硫酸亚铁氧化亚铁氯化铁氧化铁氯化铵氢氧化铁硝酸铵碳酸铵硫酸铵
氢氧化亚铁硝酸铁碳酸钡硫酸铁

2023年《化学式与化合价》说课稿6篇

2023年《化学式与化合价》说课稿6篇《化学式与化合价》说课稿1大家好！今日我说课的内容是人教版《化学》九年级（上册）第四单元课题4《化学式与化合价》第一课时。

我从以下几个方面来谈对本课的理解和设计。

一、教材分析本课时内容包括化学式的含义、化合价及化学式与化合价的推求。

化合价是书写化学式的重要依据。

另外学生驾驭本节学问将对以后的学习有非常重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的学习。

也就是说，本节课是初中化学学问链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。

二、学情分析对已进入九年级的学生来说，他们的抽象思维实力和归纳概括实力均已初步形成，在课堂上他们对老师的说教灌输已经麻木，希望老师创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望老师满意他们的创建性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创建性才能的机会。

在之前的教学中我早已给出了化学式是表示纯净物的'思想，学生也已提前背熟了常见元素化合价口诀。

三、教学目标结合教材内容、学生实际和课程标准，我确定教学目标如下：1、学问与技能1）了解化学式及化学式的意义，使学生学会用化学语言表述物质组成的实力。

2）熟记常见元素的化合价，能利用化学式简洁推求化合价，能用化学式正确地表示常见物质的组成。

2、过程与方法通过化合价的学习使学生初步学会运用视察、比较、概括等处理信息的方法。

3、情感看法与价值观1）通过对不同化合价的记忆方法的沟通，培育合作精神和竞争意识。

2）通过化学式和化合价的学习，使学生领悟必需依据客观事实和物质的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。

教学重点：1）熟记常见元素及原子团的化合价。

2）用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。

教学难点：化学式的书写，利用化合价书写化学式。

四、教学方法通过老师的激发、引导学生开展学习活动；通过展示商品的图片，让学生进一步相识学习化学式的重要性；采纳直观教学法，形成印象。

化学式与化合价

单质化学式的写法与读法
金属单质: 金属单质 Cu Fe Hg Mg 由原子构成单质非金属固态单质：非金属固态单质： C P S Si 稀有气体单质：稀有气体单质： He Ne Ar 直接用元素符号表示化学式
由分子构成：由分子构成： H2 O2 N2 Cl2 用元素符号及其右下角的数字表示
练一练
【趁热打铁】尝试书写下列物质的化趁热打铁】学式
二氧化碳二氧化硫四氧化三铁五氧化二磷氧化钠氧化钾氧化镁氧化铜氧化铝氧化铁氯化银氯化钾氯化钠氯化镁氯化铜氯化亚铁氯化铁氯化铝硫酸钠硫酸钾硫酸铜硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硝酸钾硝酸银硝酸铜硝酸亚铁硝酸铁氯化铵，氯化铵，硫酸铵碳酸铵硝酸铵
Hale Waihona Puke 练一练写出下列物质的化学式铜磷氦气四氧化三铁氯化钠
Cu Au
金
P S
硫
He Ne
氖气
Fe3O4 HgO
氧化汞
NaCl KCI
氯化钾
读出下列物质的名称
常见原子团的化合价
负一硝酸、氢氧根，【NO3 OH】 OH】负一硝酸、氢氧根，负二硫酸、碳酸根；负二硫酸、碳酸根；【SO4 CO3】正一价的是铵根。正一价的是铵根。【NH4】
已知化合价书写化合物的化学式
正价左，负价右，化合价，标上头；正价左，负价右，化合价，标上头；先约简，后交叉。【化合价，代数和，先约简，后交叉。化合价，代数和，要为零。要为零。】
化学式与化合价
东埠中学田玉花
化合价谐音法巧记
一
氯钾钠银氢+1价，Cl K Na Ag 钾钠银氢+ H 【谐音：驴夹拿银氢正一价，驴谐音：驴夹拿银氢正一价，除外】除外】

化学化学式和化合价

元素的化合价变化。
04 化合价的应用
根据化合价判断化合物的类型
根据化合物中元素的化合价是否为0，可以判断化合物是否为单
质。
根据化合物中元素的化合价是否相同，可以判断化合物是否为同
素异形体。
根据化合物中元素的化合价是否相等，可以判断化合物是否为同
分异构体。
根据化合价判断化合物的性质
正价元素通常具有氧化性，负价元素通常具有还原性。
03 化合价的概念
化合价的定义
化合价是指在化合物中，元素原子的电子数与其在分子中的成键数之间的关系。化合价反映了元素在化合物中的氧化状态或电子得失情况。
在离子化合物中，正负离子的化合价等于其电荷数。
化合价的表示方法
通常在元素符号的正上方标出化合价，如$H^{+}$、$O^{2 -}$等。
对于共价化合物，化合价用分数表示，分子中的原子个数写在分数前面，如$CO_{2}$中C 为$+ 4$价，O为$- 2$价。
根据化合物中元素的化合价，可以判断制取该化合物的反应是否需要加热或冷
却。
05 化合价与化学式的关系
化合价与化学式的对应关系
每个元素在化学式中都有一个特定的化合价，这个化合价与该元素在化合物中的电子得失和共用情况有关。
化合价决定了化学式中各元素的比例关系，例如，在H₂O中，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，因此氢元素和氧元素的原子个数比为2:1。
化合物中元素的化合价越高，其氧化性越强；化合价越低，其还原性越强。
化合物中元素的化合价越高，其稳定性越差；化合价越低，其稳定性越好。
根据化合价判断化合物的制取方法
根据化合物中元素的化合价，可以判断制取该化合物所需的原料和反应条件。

《化合价的应用》教学案例探讨

《化合价的应用》教学案例探讨作者：赵海芳来源：《赢未来》2018年第01期摘要：现行教学大纲对化合价的概念要求是不再要求理解，对化合价判断确定不再要求掌握，但对化合价的应用却没有降低。

本文对化学式的书写、根据化合物的化学式判断某元素的化合价、化学方程式特别是有关复分解反应方程式的书写等方面作了论述。

关键词：化合价;应用;教学案例课题背景为了深入学习并实施新课程理念，加强初级中学化学教学研究，进一步提高初级中学化学教师教学基本素质和教学水平，更好地理解和掌握初级中学化学用语的教学，应用元素或原子团的化合价来推求化合物的化学式，促进初级中学化学教学质量的整体水平的提高，特举行了《利用化合价书写化学式》的同课异构的研讨会。

在我县化学研究委员会和教研室的领导组织下，特别是顾问肖超斌和宜章一中化学教研廖聪龙主任的亲临指导下，主办单位宜章九中的鼎力支持下，使这次同课异构的研讨会得到圆满成功。

鄙人受益匪浅，并立即整理出有关《利用化合价书写化学式》同课异构的相关资料，并在我们天塘镇初级中学上了一节生动而有意义的课。

所以我就想把自己的心得体会写出来与大家共勉，希望大家指点不足，更好地回报学术各位同仁的关心支持与鼓舞。

设计思路教学中以最小公倍数为基础引出十字交叉书写化学式，然后通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点;利用化合价推求化合物的化学式，主要是反复多次训练找到化合价规律，即可实现教学目标。

教案设计【学习目标】1、让学生掌握两种利用化合价书写化学式的方法。

（理解）①最小公倍数法，（理解）;②十字交叉法。

（应用）2、能正确读出常见物质的化学式。

（理解）3、培养学生的交流、讨论以及归纳总结能力。

（反应）4、激发学生学习用化合价书写化学式的兴趣和提高学习化学的积极性。

（反应）【学习重难点】重点：十字交叉书写化学式。

难点：用原子团书写化学式。

课堂探究【课前热身】1、口头复习元素化合价口诀一价钾钠银，氟氯溴碘氢、铵根、硝酸根、氢氧根，都是一价根;二价钙镁氧（-2）钡锌、加上碳酸、硫酸根;二三铁，二四碳;三价铝磷，磷酸根;四硅五氮磷;二四六七锰;二四六硫要记清，不忘单质价为零。

利用化合价书写化学式

1、化合价体现为数字，有正负之分，书写时标注在元素的正上方。
2.金属氧化物中金属元素通常呈正价,非金属元素呈负价；非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价;氧化物中，氧元素的化合价呈负价，另一种元素呈正价。
3.单质中元素化合价为0. 4.在化合物中,元素化合价代数和为0
化合价的标法
1、标出下列物质中各元素的化合价 H2O ZnS Fe H2CO3
他们都说对了吗？
2、化学式表示的意义: 4个
宏观意义
⑴表示物质 ⑵表示物质由元素组成
微观意义
分子构成的物质
⑶表示一个分子 ⑷表示一个分子中的原子构成
你会吗？
1.说出下列化学式的意义 ①CO2 ②O2 ③Cu
2、甲醛（化学式CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一。下列说法中正确的是（） A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B．甲醛由碳原子和水分子构成 C．甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成 D．甲醛由一个碳元素、2个氢元素、一个氧元素组成
答：氧化铝的化学式为Al2O3。
2.十字交叉法
书写方法
+3 -2
氧化铁
Fe 2
O3
验证：（+3）×2 +（-2）×3 = 0
硫酸铝 +3 - 2
Al2(SO4) 3
正前负后，标价交叉，
验证：（+3）×2 + （-2）×3 = 0
约简复查。
氧化铜 +2 -2
Cu2 O2
c ou 化简得：
验证：（+2） +（-2）= 0
SO3 三氧化硫
Fe2O3 三氧化二铁
Fe3O4 四氧化三铁
（3）对于某些变价元素所形成的化合物，习惯上

根据化合价书写化学式的步骤

元素化合价
物质名称
+1
H
+1
Na
+2
Ca
+2
Mg
+2
Cu
+2
Zn
+2
Fe
+3
Fe
+3
Al
-1
Cl
氯化某
或氯化亚某
+3 -2
Al2O3
三氧化二铝
或氧化铝
-2
O
氧化某
或氧化亚某
或几氧化几某
+2 -2
Fe O
氧化亚铁
-2
S
硫化某
或硫化亚某
-1
OH
氢氧化某
或氢氧化亚某
+1 -2
H2O
水
-1
Байду номын сангаасNO3
硝酸某
或硝酸亚某
化合价之歌：一价K、Na、Cl、F、H和Ag；二价O、Ca、Ba、Mg、Zn；三Al、四Si OH NO3CO3SO4NH4高价化Fe低价亚Fe
+1-1
HNO3
硝酸
-2
SO4
硫酸某
或硫酸亚某
硫酸
-2
CO3
碳酸某
或碳酸亚某
碳酸
根据化合价书写化学式的步骤：一结合（正价在前，负价在后）、二标价（在元素符号正上方+n或-n）、三简化（元素化合价数值为最简整数比）、四交叉（化合价化简后的数值交叉）、五检验（化合物中各元素化合价代数和为零）
+1+1－１－１＋１＋１－２＋２＋２＋２＋２+3 +4-1-1-2-2 +1 +3 +2

化合价及化学式

一、分解反应
AB
H2O H2O2
通电
A+B H2 + O2 H2O+O2
MnO2
二、化合反应
A+B Na+Cl2 H2+Cl2 NaCl
HCl
AB
三、置换反应
A+BC
Mg+HCl
B+AC
MgCl2+H2
为什么Mg能将HCl中的H给置换出来生成H2????????
三、置换反应
A+BC
B+AC
化学式及化学方程式书写
1、元素化合价口诀
一价K、Na、H、Cl、Ag 二价O、Ca、Ba、Mg、Zn 三Al四Si五价P谈变价也不难二三Fe、二四C、二四六S都齐全 Cu、Hg二价最常见
2、化学式书写原则（一）
1）先读的后写后读的先写
2）金属在前，非金属在后 3）正价在前、负价在后例如：氯化钠例如：氧化钙氯化钾氟化钠
氧化亚铜
6、化学式读法（一）
由两种元素组成的化合物，其化学式名称一般读作“某化某”，如：“ NaCl”读作“氯化钠”。这恰好与书写顺序相反。练习
Na2S 硫化钠 HCl 氯化氢
MgCl2 氯化镁 MgO 氧化镁 BaCl2 氯化钡 HBr 溴化氢
6、化学式读法（二）
在读化合物的化学式时，有时要读出各元素的原子个数，但“1”一般不读出。如“CuO ”读作“氧化铜”。若该元素是变价元素，在这些物质的化学式中，该元素的原子个数不同，此时这个“1”字就要读出。如“ ”读作“二氧化碳”，“CO”读作“一氧化碳”。 CO2 SO3 NO2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序表

化合价、化学方程式整理

初中化学整理一、常见元素化合价钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，一、二铜，二、三铁；氟氯溴碘-1价，氧硫通常-2价，单质化合价为零二、常见原子团化合价四、化学式的书写1、单质：（1）由原子直接构成（元素符号）：a.金属：钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au 钡Ba、钨Wb.稀有气体：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rnc.部分固态非金属：金刚石/石墨/碳C、硅Si、磷P、硫S（2）双原子分子：a.固体：碘I2；b.常见气体：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氟气F2；c.液态：溴Br2（3）三原子分子：臭氧O32、化合物：按照化合价，利用化合价交叉法进行书写（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物a.非金属氧化物：水H2O、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、二氧化硅SiO2、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、五氧化二磷P2O5b.金属氧化物：氧化钾K2O、氧化钠Na2O、氧化银Ag2O、氧化亚铜Cu2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化钡BaO、氧化锌ZnO、氧化铜CuO、氧化亚铁FeO、三氧化二铁（氧化铁）Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、三氧化二铝Al2O3、二氧化锰MnO2、三氧化钨WO3、氧化铅PbO（2）常见的酸（阳离子只有H+的化合物）：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、硫化氢H2S、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH（3）常见的碱（阴离子只有OH¯的化合物）：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化锌Zn(OH) 2、氢氧化铜Cu(OH) 2、氢氧化亚铁Fe(OH) 2、氢氧化铁Fe(OH) 3、氢氧化铝Al(OH) 3（4）盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物a.氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl、氯化钠(食盐)NaCl、氯化银AgCl、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化钡BaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化铜CuCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3b.硝酸盐：硝酸钾KNO3、硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3c.硫酸盐：硫酸钾K2SO4、硫酸钠Na2SO4、硫酸银Ag2SO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钡BaSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2 (SO4) 3、硫酸铝Al2 (SO4) 3d．碳酸盐：碳酸钾K2CO3、碳酸钠Na2CO3、碳酸银Ag2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸锌ZnCO3、碳酸铜Cu CO3、碳酸亚铁Fe CO3、e．铵盐：氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵（NH4）2CO3、硫酸铵（NH4）2SO4、磷酸铵（NH4）3PO4、碳酸氢铵NH4HCO3f．其他：高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3、氨气NH3、过氧化氢H2O2g．常见化肥：尿素CO(NH2)2（N%=46.7%）、硝酸铵NH4NO3（N%=35%）、硫酸铵(NH4)2SO4（N%=21.2%）、碳酸氢铵NH4HCO3（N%=17.7%）、硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl（5）有机物（含碳化合物）：甲烷CH4、乙炔C2H2、乙醇（酒精）C2H5OH、乙酸CH3COOH、葡萄糖C6H12O6（6）常见结晶水合物：五水硫酸铜CuSO4·H2O、明矾KAl(SO4) 2•12H2O、碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O3、常见沉淀及其颜色：白色：CaCO3、CaSO4（微溶）、BaCO3、BaSO4、AgCO3、AgCl、AgOH、Fe(OH) 2、Mg(OH) 2红色：Cu、Fe(OH) 3（红褐色）、Fe2O3蓝色：Cu(OH)2（絮状）黑色：MnO2、CuO、Fe、C、Fe3O4、FeSO4五、溶解性表：OH¯：铵、钾、钠、钡、钙（微）；NO3¯：全溶；Cl¯：AgCl（白色沉淀）；SO42-：BaSO4（白色沉淀）；CO32-：铵、钾、钠六、共存问题1、OH¯+H+→H2O2、OH¯+部分金属离子→碱↓3、Ba2++SO42—→BaSO44、Ag++Cl—→AgCl5、CO32—+部分金属离子→盐↓6、H++CO32—→H2O+CO2↑7、NH4++ OH¯→NH3↑+ H2O8、HCO3—+ H+→H2O+CO2↑9、无色：Fe2+（淡绿）、Fe3+（黄）、Cu2+（蓝）七、化合反应：两种或两种以上物质反应生成另一种物质。