高考化学第一轮总复习课件 定量实验
合集下载
高考化学一轮总复习题型突破-物质的制备及定量分析实验课件
次用12 mL H2O、12 mL 5%Na丙2烯C、O正丙3溶醚 液和12
m减L少1H－溴2O丙烷洗的涤挥发，分液，得粗产品，进一步提纯
得1－溴丙烷。
减少HBr挥发
(1)仪器A的名称是___________；加入搅拌 磁子的目的是搅拌将和分_液_漏_斗_下_口_向_上_倾_斜_、。打开活塞排出气体
(3)B中所装试剂名称为________， 其作用 是__________。
(4)通入N2的目的是 ____________________________________
品红(5溶) S液2C褪l2遇色水的会气2S生体2Cl2成化＋2淡合H2O黄物===色和SO2单酸↑＋3雾质S↓＋，、4H一写Cl 出种该能使反 应的化学方程式 放热
理解装置、步骤 ——根据实验目的和原理以及所选用的仪器和药品，理解实验 仪器及装置的作用和实验操作步骤。应具备识别和绘制典型的实验仪器及装置图的 能力，实验步骤应既完整又简明。
分析现象、数据得出结论 ——根据观察到的实验过程中的现象和记录的数据， 联系实验原理和理论知识找准问题切入点，进行分析、计算，推理等方法，得出正 确的结论。
(4)注意实验要点
①温度计水银球的位置：若要控制反应温度， 应插入反应液中，若要选择收集某温度下的馏 分，则应放在支管口附近。
②冷凝管的选择：球形冷凝管只能用于冷凝 回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用 于冷凝收集馏分。
③冷凝管的进出水方向：冷却水下口进上口 出。
④加热方式的选择：若对温度控制要求不太
第十章 化学实验基础及其综合应用
题型突破12 分析实验
物质的制备及定量
物质制备实验和定量分析实验是高考的经典 题型，其中物质制备类实验题常考查到物质制 备的原理、仪器的选用和基本操作、实验步骤 的设计、反应条件的控制、物质的分离和提纯 等常见考点，但命题形式灵活，其中明确实验 目的，理解反应原理，熟悉物质的性质和仪器 的用途是解题的关键；定量分析类实验题通常 以物质含量的测定，物质成分的定量分析等为 命题角度，其实定量分析大都可以归结到根据 化学反应或对物质分离提纯后物质质量、气体
复习高考化学一轮复习名师讲解ppt课件第一章化学计量在实验中的应用12物质的量在化学实验中的应用73张
考纲要求
1.了解物质的量 浓度的含义。 2．了解配制一 定物质的量浓度 溶液的方法。
考情分析
本部分所涉及的考点主要 有与物质的量浓度有关的 计算、一定物质的量浓度 溶液的配制实验。如2012 年广东理综11题，四川理 综7题，2010年高考天津9 题等。题型主要是选择题 或填空题。难度适中。
命题趋势
一旦我单位在贵局承办的“海峡两岸 渔业资 源增殖 放流活 动”放 流苗种 招标中 中标， 我单位 将严格 按照招 标方案 的要求 和合同 的约定 执行
4．溶液的稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)如用 V1、V2、c1、c2 分别表示稀释前后溶液的体积和物 质的量浓度。 表达式：c1V1＝c2V2。 (2)混合前后溶质的总量不变，注意体积不能相加。 表达式：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。
关于物质的量浓度的计算要注意各种物理量的单位换算。
一旦我单位在贵局承办的“海峡两岸 渔业资 源增殖 放流活 动”放 流苗种 招标中 中标， 我单位 将严格 按照招 标方案 的要求 和合同 的约定 执行
已知某饱和溶液的①溶液质量 m1 g ②溶剂质量 m2 g ③ 溶液体积 V L ④溶质的摩尔质量 M g·mol－1 ⑤溶液的密度 ρ g·cm－3。利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物质的量 浓度。下表各项(A、B、C、D、E)列出所用已知条件，请你在 能求出结果的表里打“√”，并写出相应的计算物质的量浓度 c 的计算公式；不能求出结果的打“×”，不填 c 的计算公式：
2．配制过程 以配制 500 mL、1.00 mol/L NaOH 溶液为例。 (1)计算：需 NaOH 固体的质量为 20.0 g. (2)称量：用 托盘天平 称量 NaOH 固体。 (3)溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水 溶解。 (4)转移：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用玻璃棒引流 将溶液注入 500mL容量瓶 。
2022高三新高考化学一轮复习课件：第13章 第4节定量实验
⑤重复实验两次，取平均值进行计算。 (3)注意事项： ①仪器装置保温隔热效果要好； ②盐酸和 NaOH 溶液须一方过量，且盐酸和 NaOH 的浓度宜小不宜大， 因为浓度较大的溶液混合时会产生溶解效应放热而影响中和热的测定。
4．酸碱滴定 (1)实验原理：c 酸 V 酸＝c 碱 V 碱。 (2)实验步骤： ①润洗； ②装液、排气泡、调整液面：使液面在“0”或“0”以下的某一刻度，记录 起始读数；
(3)实验步骤： ①计算：计算所需溶质的质量：m＝1.00 mol·L－1×0.1 L×58.5 g·mol－1 ＝5.85 g； ②称量：用烧杯在天平上称取所需溶质的质量； ③溶解：加入适量水，用玻璃棒搅拌使溶质溶解； ④转移：将溶液冷却至室温，用玻璃棒引流到 100 mL 容量瓶中； ⑤洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，将洗涤液转移至容 量瓶中；
⑥摇匀：加水大约至容量瓶的 2/3 体积时，初步摇匀； ⑦定容：继续加水至距刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 溶液的凹液面和刻度线相切； ⑧摇匀：盖好瓶塞，把容量瓶反复上下倒转，使溶液混合均匀。 ⑨装瓶：将配好的溶液装入干净的试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓 度、配制日期等。 注：若溶质为液体，或通过浓溶液稀释来配制一定物质的量浓度的溶液 时，原理与步骤与上述类似。
③滴定：在锥形瓶下垫一白纸，左手操纵滴定管，右手不断振荡锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色变化，余光观察滴液速度，确定滴定终点(若以酚酞为 指示剂，用 NaOH 溶液滴定盐酸时，出现粉红色并在半分钟内红色不褪去， 即达滴定终点)，滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数。
(3)注意事项： ①滴定管使用前要检漏、润洗，活塞转动灵活；加液后，尖嘴充满溶液， 无气泡。 ②滴定时确保所滴加液体全部进入锥形瓶内。 ③要恰当地选择酸碱指示剂。
4．酸碱滴定 (1)实验原理：c 酸 V 酸＝c 碱 V 碱。 (2)实验步骤： ①润洗； ②装液、排气泡、调整液面：使液面在“0”或“0”以下的某一刻度，记录 起始读数；
(3)实验步骤： ①计算：计算所需溶质的质量：m＝1.00 mol·L－1×0.1 L×58.5 g·mol－1 ＝5.85 g； ②称量：用烧杯在天平上称取所需溶质的质量； ③溶解：加入适量水，用玻璃棒搅拌使溶质溶解； ④转移：将溶液冷却至室温，用玻璃棒引流到 100 mL 容量瓶中； ⑤洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，将洗涤液转移至容 量瓶中；
⑥摇匀：加水大约至容量瓶的 2/3 体积时，初步摇匀； ⑦定容：继续加水至距刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 溶液的凹液面和刻度线相切； ⑧摇匀：盖好瓶塞，把容量瓶反复上下倒转，使溶液混合均匀。 ⑨装瓶：将配好的溶液装入干净的试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓 度、配制日期等。 注：若溶质为液体，或通过浓溶液稀释来配制一定物质的量浓度的溶液 时，原理与步骤与上述类似。
③滴定：在锥形瓶下垫一白纸，左手操纵滴定管，右手不断振荡锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色变化，余光观察滴液速度，确定滴定终点(若以酚酞为 指示剂，用 NaOH 溶液滴定盐酸时，出现粉红色并在半分钟内红色不褪去， 即达滴定终点)，滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数。
(3)注意事项： ①滴定管使用前要检漏、润洗，活塞转动灵活；加液后，尖嘴充满溶液， 无气泡。 ②滴定时确保所滴加液体全部进入锥形瓶内。 ③要恰当地选择酸碱指示剂。
高考化学一轮复习课件-化学实验6物质的定量分析
A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂 C.该滴定反应可选用如图所示装置 D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,转移电子的物质的量 为4 mol
【解析】选B。碘水显酸性,甲基橙在该溶液中显红色,当用 Na2S2O3溶液滴定达到终点时溶液由红色变为橙色,颜色变化不明 显,因此该滴定反应不可用甲基橙作指示剂,应该用淀粉溶液作指 示剂,A项错误;在该反应中,I的化合价降低,得到电子,作氧化剂 ,Na2S2O3中的S的化合价升高,失去电子,Na2S2O3是该反应的还原剂 ,B项正确;Na2S2O3是强碱弱酸盐,其溶液显碱性,应该使用碱式滴 定管,不能用酸式滴定管,C项错误;该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,转移2 mol电子,D项错误。
(4)实验步骤 ①样品准备:用25 mL移液管吸取市售食醋25 mL,置于 250 mL容量瓶中,加水稀释至刻度; ②量取样品溶液:用酸式滴定管或移液管量取待测食醋
样品V mL(V值为25 mL左右)于锥形瓶中,加2～3滴酚酞;
③把标准NaOH溶液装入碱式滴定管; ④滴定:用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液; ⑤平行实验:再量取样品溶液,用NaOH标准溶液滴定,重 复2～3次;
(5)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液,滴定前仰视,滴定 后俯视,则测定值偏大。 ( ) 提示:×。滴定前仰视,滴定后俯视,会使读取的标准盐 酸的体积偏小,结果偏低。
2.H2S2O3是一种弱酸,实验室用0.01 mol·L-1的Na2S2O3 溶液滴定碘水发生的反应为I2+2Na2S2O3==== 2NaI+Na2S4O6,下列说法正确的是 ( )
(2)数据的图象化。图象化的最大特点是鲜明、直观、 简单、明了。将原始数据绘制成曲线,如中和滴定中的 pH随所加酸或碱的体积变化的滴定曲线,溶解度随温度 变化的溶解度曲线。 (3)运用数据进行计算,得出结果。如中和滴定中求算酸 或碱的物质的量浓度,利用方程式计算反应物的消耗量 或产物的生成量,求算混合物的百分组成等。
2024届高考一轮复习化学课件：定量实验与探究性综合实验
2CO3 的物质的量为
0.02
mol,故钴的质量为 3.65 g-17 g·mol-1×0.04 mol-60 g·mol-1×0.02 mol=1.77 g,物
质的量为
1.77 g
59
g·mo l -1
=0.03 mol,根据 Co、H、
C 原子守恒可知,x∶y∶z=0.03 mol∶
(0.02 mol×2)∶0.02 mol=3∶4∶2,故碱式碳酸钴的化学式为 Co3(OH)4(CO3)2。
①通入氮气的目的是
。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,
由此判断热分解产物中一定含有
、
。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的
方法是
。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液
结晶水的物质的量。④各粒子的物质的量之比即为物质化
学式的下标比
类型
热重曲
线计算
多步滴
定计算
解题方法
①设晶体为1 mol。②失重一般是先失水、再失气态非金属氧化物。
余
③计算每步的m余, (1mol 晶体质量) =固体残留率。④晶体中金属
质量不减少,仍在m余中。⑤失重最后一般为金属氧化物,由质量守
Fe 还原为 Fe ,再用 KMnO4 溶液滴定,将 Fe 氧化为 Fe
3+
2+
可得关系式:5Fe
2+
2+
~MnO4 ,已知
n(MnO4 )=(cV×10-3)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
13
▪ (3)实验步骤 ▪ ①保温杯的制作(如图所示)。 ▪ ②往小烧杯中加入50 mL 0.50 mol·L-1的 盐酸，并且用温度计测量盐酸的温度。
▪ ③用量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH 溶液，并测量温度。
▪ ④将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好 盖板，并用环形玻璃棒搅拌充分搅动溶液， 并读取混合溶液的最高温度。
29
30
31
32
33
▪
酸碱中和滴定
▪ 1.中和滴定原理
▪ (1)酸碱恰好中和是指酸碱按化学方程式中 化学计量关系恰好完全反应生成正盐。
▪ (2)酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最 终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸 强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈 碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
第十五章
化学实验方案的设计
第 课时
定量实验
1
▪
体验１ 实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500
mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
.
26
▪
解析 本题考查晶体中结晶水含量测
定实验。
▪ (1)称量坩埚及晶体需用托盘天平，加热坩 埚晶体失水需用酒精灯、三脚架、泥三角、玻 璃棒、冷却必须在干燥器中冷却，用坩埚钳转 移坩埚，故缺少坩埚钳、酒精灯。
▪ (2)第②步有错误，应先在研钵中研细再放 入坩埚中称量。
▪ (3)冷却热的Na2SO4必须放在干燥器中，否 则热的Na2SO4又吸收空气中的水。
27
▪ (4)步骤⑤的目的是保证试样脱水完全
。
▪ (5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的
是(填序号B)、D、F
。
▪ A.试样中含有加热不挥发的杂质
▪ B.试样中含有加热易挥发的杂质
▪ C.测试前试样已有部分脱水
▪ D.实验前坩埚未完全干燥
▪ E.晶体加热脱水不完全
▪ F.加热时晶体溅出
28
▪
解析 (4)步骤⑤重复操作减少误差使晶
34
▪ (3)在酸碱中和滴定过程中，随着酸碱中 和百分数的上升，溶液的pH会发生变化， 对于强酸强碱的滴定，开始时由于被滴定的 酸或碱浓度较大，滴入少量的碱或酸对其 pH的影响不大。当滴定接近终点(pH=7)时， 很少量(一滴，约0.04 mL)的碱或酸就会引 起溶液pH突变(如下图所示)。酸、碱的浓度 不同，pH突变范围不同。
18
▪ 3.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
▪ (1)实验原理： ▪ CuSO4·xH2O(蓝)△ CuSO4(白)+xH2O ▪ (2)实验用品：托盘天平、研体、坩埚、 坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、 酒精灯。
▪ (3)实验步骤：
▪ ①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
▪ ②称量：空坩埚质量为m1，坩埚和硫酸 铜晶体的总质量为m2。
▪ ⑤重复实验两次。
14
▪ (4)提高中和热测定的准确性 ▪ ①作为量热器的仪器装置，其保温隔热效 果一定要好，因此可用保温杯来做。如果按 教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大 烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。 ▪ ②盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须准 确，且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的 浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸、 氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大。
▪ (1) 完 成 本 实 验 还 需 要 的 实 验 用 品
是坩埚钳、酒精灯(可以不答“火柴”)
。
▪ (2) 指 出 实 验 步 骤 中 存 在 的 错 误 并 改 正步骤②有错误；应先将试样研细， .后放入坩埚称重
4 。因硫酸钠放置在空气中冷却时， ▪ 会吸(3收)空硫气中酸的水钠分 不能放置在空气中冷却的原因 是
D
D.称取12.5 g胆矾配制成500 mL溶液
2
▪
下列实验操作错误的是A( )
▪ A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入 标准液进行滴定
▪ B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中 插入
▪ C.加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在 干燥器中冷却，再称量
▪ D.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH 试纸上
19
▪ ③加热：装置如图。
20
▪ 注意事项：a.用酒精灯缓慢加热。 ▪ b.用玻璃棒轻轻搅拌晶体。 ▪ c.蓝色晶体完全变白，且不再有水蒸气逸出 时停止加热。 ▪ d.坩埚放在干燥器里冷却。 ▪ ④称量：坩埚和无水硫酸铜的总质量为m3。 ▪ ⑤再加热→冷却→称量，直到连续两次称量 的质量差不超过0.1 g为止。
体全部失水。
▪ (5)A.试样中有加热不挥发的杂质，相当于 晶体中H2O含量降低，结果偏低。B.试样中 有加热挥发的杂质，加热后减少的质量增加， 结果偏高。C.部分脱水，水没有完全失去， 加热后减少的质量少，结果偏低。D.坩埚未
干燥，有水，加热后水的质量增大，结果偏 高。E.晶体加热脱水不完全，加热后晶体没 有完全失水，结果偏低。F.加热时晶体溅出， 加热后晶体质量减少大，结果偏高。
11
▪ ④称量固体NaOH时，若称量时间过长， 则因其吸水而使称量的NaOH偏少，故c偏小； 若放在滤纸上称量，NaOH因潮解黏附在滤 纸上一部分，故c偏小。
▪ ⑤定容前未冷却至室温，由于液体膨胀系 数大于玻璃的膨胀系数，冷却后液面必低于 刻度线，故c偏大。
▪ ⑥定容时加水过多，立即用胶头滴管吸出 少量液体，使液体凹液面的最低处恰好与刻 度线相平，这种情况下容量瓶中损失部分溶 质，故c偏小。
35
▪ (4)指示剂的选择和滴定终点的判断：酸碱 恰好中和后溶液显酸性，选甲基橙；溶液显 碱性，选酚酞；溶液显中性，选酚酞和甲基 橙均可以。
36
▪ 2.中和滴定误差分析
▪ 以标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH为例。
▪
依据：c NaOH
c(HCl) V HCl
V(NaOH)
▪ (1)造成测定结果偏大的错误操作
将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待
溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定 容。③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取 Al(OH)3 。 ④ 制 取 Fe(OH)2 时 ， 吸 取 NaOH 溶 液 的渐注胶入头N滴a管OH的溶末液端。应⑤插蔗入糖F加eS稀O硫4溶酸液水中解，后再，将逐 水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜。
满
纸
屑
的
作
用
是
。
减少实验过程中的热量损失
4
▪ (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和
热数值 偏小
(填“偏大”、“偏小”或
“无影响”)。
▪ (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟
50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与
上述实验相比，所放出的热不量相等
(填
“相等”或“不相等”)，所求中和热相等
23
▪ 【例1】 以下是某同学测定硫酸钠晶体中 结晶水含量的实验方案。
▪ 实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥 器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、 托盘天平。
▪ 实验步骤： ▪ ①准确称量一个干净、干燥的坩埚； ▪ ②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样， 称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放 回到坩埚中；
9
▪
几个重要的定量实验
▪ 1.配制一定物质的量浓度溶液时的误差
分析 ▪ (1)理论根据：c
n V
m MV
▪ (2)误差分析
▪ ①若称量固体溶质时，操作无误，但所 用砝码生锈，使m偏大，结果偏高。
▪ ②若没有洗涤烧杯内壁或引流用的玻璃 棒，使n减小，结果偏低。
10
③俯视、仰视对结果的影响：
▪ a.仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基 准加水，加水量增多，导致溶液体积偏大， 故c偏小[图(a)]。 ▪ b.当俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积 偏小，故c偏大[图(b)]。
▪ A．①②⑧B．②⑤ C．④D．以上都不正确
8
▪ 解析 ①中锥形瓶不能用待测液润洗。 ②项中有溶解放热或吸热的物质应待到室温 再用玻璃棒引流到容量瓶中，②错。③项中 用氨水与铝盐制取Al(OH)3，因NaOH过量使 Al(OH)3再溶解使NaOH量不易控制。④项正 确，为了防止O2进入氧化Fe(OH)2。⑤中要 加碱先中和稀硫酸成碱性溶液后再滴加银氨 溶液。
(填“相等”或“不相等”)，简述理由：
▪ 因为中和热是指强酸跟强碱发生中和反应
生成1 mol 量无关。
H2O所放出的热量，与酸碱的用
5
解析中和反应放出的热量跟生成H2O的物质的量有关。而中和 热是指强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，与酸碱的 用量无关。
6
▪ (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶
▪ ①滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗。
▪ ②锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测液润洗。
▪ ③滴定管尖嘴部分的气泡未赶尽就进行滴定。
▪ ④滴定前俯视，滴定后仰视。
▪ ⑤滴定过程中有标准液沾在锥形瓶内壁上，又 未用蒸馏水冲洗下去。
37
▪ (2)造成测定结果偏小的错误操作 ▪ ①量取待测液的滴定管用蒸馏水冲洗后， 未用待测液润洗就去移取待测液。 ▪ ②锥形瓶未洗净，残留少量能与待测液 溶质起反应的物质。 ▪ ③滴定前仰视，滴定后俯视。
m2 m3 18 g·mol1
CuSO4·xH2O中
x
n(H2O)
CuSO4
n
160(m2 m3 ) 18(m3 m1 )
22
▪ (5)误差分析 ▪ 引起该实验误差的操作有： ▪ ①所用坩埚未经干燥或壁上沾有加热后分 解的杂质。(偏高) ▪ ②硫酸铜晶体未研碎。(偏低) ▪ ③加热时，一是由于受热不均匀而出现飞 溅现象(偏高)；二是加热不完全，固体尚未 全部变白就停止加热(偏低)。 ▪ ④坩埚未放入干燥器中冷却。(偏低)
▪ (3)实验步骤 ▪ ①保温杯的制作(如图所示)。 ▪ ②往小烧杯中加入50 mL 0.50 mol·L-1的 盐酸，并且用温度计测量盐酸的温度。
▪ ③用量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH 溶液，并测量温度。
▪ ④将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好 盖板，并用环形玻璃棒搅拌充分搅动溶液， 并读取混合溶液的最高温度。
29
30
31
32
33
▪
酸碱中和滴定
▪ 1.中和滴定原理
▪ (1)酸碱恰好中和是指酸碱按化学方程式中 化学计量关系恰好完全反应生成正盐。
▪ (2)酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最 终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸 强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈 碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
第十五章
化学实验方案的设计
第 课时
定量实验
1
▪
体验１ 实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500
mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
.
26
▪
解析 本题考查晶体中结晶水含量测
定实验。
▪ (1)称量坩埚及晶体需用托盘天平，加热坩 埚晶体失水需用酒精灯、三脚架、泥三角、玻 璃棒、冷却必须在干燥器中冷却，用坩埚钳转 移坩埚，故缺少坩埚钳、酒精灯。
▪ (2)第②步有错误，应先在研钵中研细再放 入坩埚中称量。
▪ (3)冷却热的Na2SO4必须放在干燥器中，否 则热的Na2SO4又吸收空气中的水。
27
▪ (4)步骤⑤的目的是保证试样脱水完全
。
▪ (5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的
是(填序号B)、D、F
。
▪ A.试样中含有加热不挥发的杂质
▪ B.试样中含有加热易挥发的杂质
▪ C.测试前试样已有部分脱水
▪ D.实验前坩埚未完全干燥
▪ E.晶体加热脱水不完全
▪ F.加热时晶体溅出
28
▪
解析 (4)步骤⑤重复操作减少误差使晶
34
▪ (3)在酸碱中和滴定过程中，随着酸碱中 和百分数的上升，溶液的pH会发生变化， 对于强酸强碱的滴定，开始时由于被滴定的 酸或碱浓度较大，滴入少量的碱或酸对其 pH的影响不大。当滴定接近终点(pH=7)时， 很少量(一滴，约0.04 mL)的碱或酸就会引 起溶液pH突变(如下图所示)。酸、碱的浓度 不同，pH突变范围不同。
18
▪ 3.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
▪ (1)实验原理： ▪ CuSO4·xH2O(蓝)△ CuSO4(白)+xH2O ▪ (2)实验用品：托盘天平、研体、坩埚、 坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、 酒精灯。
▪ (3)实验步骤：
▪ ①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
▪ ②称量：空坩埚质量为m1，坩埚和硫酸 铜晶体的总质量为m2。
▪ ⑤重复实验两次。
14
▪ (4)提高中和热测定的准确性 ▪ ①作为量热器的仪器装置，其保温隔热效 果一定要好，因此可用保温杯来做。如果按 教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大 烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。 ▪ ②盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须准 确，且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的 浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸、 氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大。
▪ (1) 完 成 本 实 验 还 需 要 的 实 验 用 品
是坩埚钳、酒精灯(可以不答“火柴”)
。
▪ (2) 指 出 实 验 步 骤 中 存 在 的 错 误 并 改 正步骤②有错误；应先将试样研细， .后放入坩埚称重
4 。因硫酸钠放置在空气中冷却时， ▪ 会吸(3收)空硫气中酸的水钠分 不能放置在空气中冷却的原因 是
D
D.称取12.5 g胆矾配制成500 mL溶液
2
▪
下列实验操作错误的是A( )
▪ A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入 标准液进行滴定
▪ B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中 插入
▪ C.加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在 干燥器中冷却，再称量
▪ D.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH 试纸上
19
▪ ③加热：装置如图。
20
▪ 注意事项：a.用酒精灯缓慢加热。 ▪ b.用玻璃棒轻轻搅拌晶体。 ▪ c.蓝色晶体完全变白，且不再有水蒸气逸出 时停止加热。 ▪ d.坩埚放在干燥器里冷却。 ▪ ④称量：坩埚和无水硫酸铜的总质量为m3。 ▪ ⑤再加热→冷却→称量，直到连续两次称量 的质量差不超过0.1 g为止。
体全部失水。
▪ (5)A.试样中有加热不挥发的杂质，相当于 晶体中H2O含量降低，结果偏低。B.试样中 有加热挥发的杂质，加热后减少的质量增加， 结果偏高。C.部分脱水，水没有完全失去， 加热后减少的质量少，结果偏低。D.坩埚未
干燥，有水，加热后水的质量增大，结果偏 高。E.晶体加热脱水不完全，加热后晶体没 有完全失水，结果偏低。F.加热时晶体溅出， 加热后晶体质量减少大，结果偏高。
11
▪ ④称量固体NaOH时，若称量时间过长， 则因其吸水而使称量的NaOH偏少，故c偏小； 若放在滤纸上称量，NaOH因潮解黏附在滤 纸上一部分，故c偏小。
▪ ⑤定容前未冷却至室温，由于液体膨胀系 数大于玻璃的膨胀系数，冷却后液面必低于 刻度线，故c偏大。
▪ ⑥定容时加水过多，立即用胶头滴管吸出 少量液体，使液体凹液面的最低处恰好与刻 度线相平，这种情况下容量瓶中损失部分溶 质，故c偏小。
35
▪ (4)指示剂的选择和滴定终点的判断：酸碱 恰好中和后溶液显酸性，选甲基橙；溶液显 碱性，选酚酞；溶液显中性，选酚酞和甲基 橙均可以。
36
▪ 2.中和滴定误差分析
▪ 以标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH为例。
▪
依据：c NaOH
c(HCl) V HCl
V(NaOH)
▪ (1)造成测定结果偏大的错误操作
将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待
溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定 容。③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取 Al(OH)3 。 ④ 制 取 Fe(OH)2 时 ， 吸 取 NaOH 溶 液 的渐注胶入头N滴a管OH的溶末液端。应⑤插蔗入糖F加eS稀O硫4溶酸液水中解，后再，将逐 水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜。
满
纸
屑
的
作
用
是
。
减少实验过程中的热量损失
4
▪ (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和
热数值 偏小
(填“偏大”、“偏小”或
“无影响”)。
▪ (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟
50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与
上述实验相比，所放出的热不量相等
(填
“相等”或“不相等”)，所求中和热相等
23
▪ 【例1】 以下是某同学测定硫酸钠晶体中 结晶水含量的实验方案。
▪ 实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥 器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、 托盘天平。
▪ 实验步骤： ▪ ①准确称量一个干净、干燥的坩埚； ▪ ②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样， 称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放 回到坩埚中；
9
▪
几个重要的定量实验
▪ 1.配制一定物质的量浓度溶液时的误差
分析 ▪ (1)理论根据：c
n V
m MV
▪ (2)误差分析
▪ ①若称量固体溶质时，操作无误，但所 用砝码生锈，使m偏大，结果偏高。
▪ ②若没有洗涤烧杯内壁或引流用的玻璃 棒，使n减小，结果偏低。
10
③俯视、仰视对结果的影响：
▪ a.仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基 准加水，加水量增多，导致溶液体积偏大， 故c偏小[图(a)]。 ▪ b.当俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积 偏小，故c偏大[图(b)]。
▪ A．①②⑧B．②⑤ C．④D．以上都不正确
8
▪ 解析 ①中锥形瓶不能用待测液润洗。 ②项中有溶解放热或吸热的物质应待到室温 再用玻璃棒引流到容量瓶中，②错。③项中 用氨水与铝盐制取Al(OH)3，因NaOH过量使 Al(OH)3再溶解使NaOH量不易控制。④项正 确，为了防止O2进入氧化Fe(OH)2。⑤中要 加碱先中和稀硫酸成碱性溶液后再滴加银氨 溶液。
(填“相等”或“不相等”)，简述理由：
▪ 因为中和热是指强酸跟强碱发生中和反应
生成1 mol 量无关。
H2O所放出的热量，与酸碱的用
5
解析中和反应放出的热量跟生成H2O的物质的量有关。而中和 热是指强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，与酸碱的 用量无关。
6
▪ (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶
▪ ①滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗。
▪ ②锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测液润洗。
▪ ③滴定管尖嘴部分的气泡未赶尽就进行滴定。
▪ ④滴定前俯视，滴定后仰视。
▪ ⑤滴定过程中有标准液沾在锥形瓶内壁上，又 未用蒸馏水冲洗下去。
37
▪ (2)造成测定结果偏小的错误操作 ▪ ①量取待测液的滴定管用蒸馏水冲洗后， 未用待测液润洗就去移取待测液。 ▪ ②锥形瓶未洗净，残留少量能与待测液 溶质起反应的物质。 ▪ ③滴定前仰视，滴定后俯视。
m2 m3 18 g·mol1
CuSO4·xH2O中
x
n(H2O)
CuSO4
n
160(m2 m3 ) 18(m3 m1 )
22
▪ (5)误差分析 ▪ 引起该实验误差的操作有： ▪ ①所用坩埚未经干燥或壁上沾有加热后分 解的杂质。(偏高) ▪ ②硫酸铜晶体未研碎。(偏低) ▪ ③加热时，一是由于受热不均匀而出现飞 溅现象(偏高)；二是加热不完全，固体尚未 全部变白就停止加热(偏低)。 ▪ ④坩埚未放入干燥器中冷却。(偏低)