实验十一0.02M EDTA标准溶液的配制与标定
0.02molLEDTA溶液的配制和标定（铬黑T法）
0.02molLEDTA溶液的配制和标定（铬黑T法）
一、基准试剂的处理
称取0.4g已于800（900）℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌于200ml烧杯中，少许水润湿，加1+1盐酸至样品溶解（约5-10ml），溶解较慢时可适当加热，
冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。
m（氧化锌）=0.02mol/L（氧化锌浓度与要配制的EDTA浓度相同）×250ml（容量瓶）×10-3×81.37 g/mol（氧化锌分子量）≈0.4g
二、配制步骤：
1、配制0.02 mol/L EDTA 5000mL
m（EDTA二钠）=0.02mol/L（EDTA浓度）×5000ml（配制的体积）×10-3×372.2 g/mol（EDTA二钠分子量）≈38g
在台称上称取EDTA二钠盐38g溶入150—200mL温水中，（可适当加热溶解），然后稀释至5L，待标定（约放置一星期）。
2、标定
准确移取氧化锌基准试液25.00mL三至四份，分别置于250ml锥形瓶中，稀释至50-60ml，慢慢滴加1+1氨水，至刚好出现白色浑浊，加入5mLPH=10的氨水-氯化铵缓冲液，适量铬黑T，以配好的EDTA 溶液滴定，由酒红色→蓝色为终点。
五、数据及计算：
公式：C EDTA=（m ZnO /M ZnO×25/250）/ （V EDTA/1000）
=25 m ZnO/（250×M ZnO×V EDTA×10-3）。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告实验目的：掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法，了解其在分析化学中的应用。
实验仪器与试剂：仪器：电子天平、移液枪、PH计试剂：EDTA二钠盐、亚硝酸钠、硫酸、标准氯化钙溶液、指示剂（甲基橙）实验步骤：一、EDTA标准溶液的配制1. 准备称量瓶和电子天平，称取一定质量的EDTA二钠盐，记录质量。
2. 将称取的EDTA二钠盐转移至250mL容量瓶中，加入适量甲基橙指示剂。
3. 加入适量去离子水，溶解EDTA二钠盐，摇匀使溶液均匀。
4. 加入水至刻度线，摇匀使溶液充分混合，得到EDTA标准溶液。
二、EDTA标准溶液的标定1. 准备一定体积的标准氯化钙溶液（约20mL），记录体积。
2. 将标准氯化钙溶液转移至250mL锥形瓶中。
3. 加入适量硫酸，以调节溶液的酸度。
4. 使用PH计测定溶液的酸碱度，记录PH值。
5. 加入适量甲基橙指示剂，使溶液颜色明显。
6. 使用移液枪，滴加EDTA标准溶液至溶液颜色的变化由红橙逐渐变为橙黄色。
7. 继续滴加EDTA标准溶液，溶液颜色由橙黄逐渐转变为黄色。
8. 当溶液颜色由黄色转变为蓝色时，停止滴加。
9. 记录滴加的EDTA标准溶液体积。
实验结果与计算：1. 记录EDTA标准溶液的质量为m1 g。
2. 记录标准氯化钙溶液体积为V1 mL。
3. 记录滴加的EDTA标准溶液体积为V2 mL。
4. 根据反应方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA，计算出标准氯化钙中Ca2+的摩尔浓度C1。
5. 根据滴定反应的化学方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA + 2Na+，计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C2。
6. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度：C = C2 × M2，其中M2为EDTA二钠盐的摩尔质量。
讨论与分析：根据实验步骤中的操作，我们成功配制并标定了EDTA标准溶液。
通过实验结果计算，我们可以得到EDTA标准溶液的质量浓度，这是我们进一步分析和应用该溶液的基础。
实验十一0.02M EDTA标准溶液的配制与标定
实验十一乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液的配制与标定[C EDTA=0.02mol/L]一、配制：称取乙二胺四乙酸二钠8g，加1000毫升水，加热溶解，冷却，摇匀，备用。
二、标定：（一）以基准氧化锌（ZnO）标定（指示剂：0.5%铬黑T指示剂）标定流程：准称于800±500C度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌（0.3~0.4g）于100mL烧杯中↓←少量水湿润，盖上表面皿滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解↓转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀↓准确移取25.00毫升（含Zn2+溶液）于锥形瓶↓←加甲基红指示剂一滴滴加氨水（10%）至微黄色（此时PH=7~8）↓←加蒸溜水25mL加10毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH≈10）↓←加5滴铬黑T指示液（0.5%）用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
↓记录EDTA溶液消耗的体积↓同时做空白实验计算：C EDTA=[m X(V1/250)X1000]/[(V2-V0)X M ZnO]式中：m--------氧化锌的质量，gV1---------含Zn2+标准溶液所取的体积V2----------------滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mLV0-----------------空白滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mLM------------------氧化锌的摩尔质量，g/mol，即M ZnO=81.39g/mol（二）以基准碳酸钙（CaCO3)标定（指示剂：钙指示剂）标定流程：准称工作基准试剂碳酸钙（0.35~0.4g）于100mL烧杯中↓←少量水湿润，盖上表面皿滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解（可加热助溶）↓冷却转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀↓准确移取25.00毫升（含Ca2+溶液）于锥形瓶↓←加甲基红指示剂一滴滴加氨水（10%）至微黄色↓加20毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH=10）↓←加一米粒大的钙指示剂用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，在化学实验中经常用于配制标准溶液和测定金属离子的含量。
本文将介绍EDTA 标准溶液的配制和标定方法，以及利用EDTA测定水的硬度的相关内容。
一、EDTA标准溶液的配制和标定1. 配制EDTA标准溶液配制EDTA标准溶液的原料是EDTA二钠盐（Na2EDTA），常用浓度为0.01 M。
按以下步骤进行配制：（1）称取0.3729 g Na2EDTA，加入1000 mL容量瓶中。
（2）加入适量的去离子水，摇匀至溶解。
（3）用去离子水稀释至1000 mL，摇匀即可得到0.01 M的EDTA标准溶液。
2. 标定EDTA标准溶液为了保证EDTA标准溶液的准确性，需要进行标定。
标定涉及到标准溶液的浓度和需要测定的金属离子的含量。
这里以铜离子为例进行说明。
（1）用铜离子标准溶液（1000 mg/L）稀释为适当浓度。
（2）取10 mL稀释后的铜离子溶液，加入容量瓶中。
加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（3）滴加EDTA标准溶液，直到颜色从蓝色变为亮红色即停止。
反应方程式如下：Cu2+ + EDTA → CuEDTA2-（4）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1，计算出铜离子的摩尔浓度。
（5）重复上述操作3次，计算出平均摩尔浓度。
二、水的硬度测定水的硬度是指水中钙和镁离子的含量，通常用ppm或 mg/L表示。
高硬度的水会导致水垢的形成，影响水的口感，对一些工业生产也不利。
EDTA可以与钙和镁离子螯合形成稳定的络合物，因此可以利用EDTA测定水的硬度。
1. 实验步骤（1）取一定量的水样，加入适量NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（2）滴加EDTA标准溶液，直到溶液从浑浊变为透明。
此时EDTA螯合了水样中的钙和镁离子，形成稳定的络合物。
（3）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1。
（4）计算出水样中钙和镁离子的总摩尔浓度，进而计算出水的硬度。
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据一、edta标准溶液的配制和标定1. 配制edta标准溶液：a. 仪器和试剂：- 电子天平- 烧杯- 称量纸- 二级天平- 1000 mL容量瓶- 250 mL容量瓶- 蒸馏水- 硫酸- 氢氧化钠- 二次蒸馏的正硝酸银b. 配制步骤：- 使用电子天平称量约10 g的edta二钠盐溶于1000 mL蒸馏水中，转移到1000 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度并彻底混合。
- 将所配制的edta标准溶液存放于无光照的暗处，使用前摇匀。
2. edta标定：a. 仪器和试剂：- 10 mL容量瓶- PH计- 氢氧化钠溶液- 二级天平- 锌粉b. 标定步骤：- 使用电子天平称取一定量的edta标准溶液，转移至干燥的10 mL容量瓶中。
- 使用PH计测定溶液的PH值，如果溶液为酸性，则加入少量氢氧化钠溶液至中性。
- 在溶液中加入约0.1克锌粉，进行还原反应，并加入一点相对过量的氢氧化钠溶液以保持溶液的酸碱度。
- 用蒸馏水稀释至容量，并摇匀。
- 取适量溶液，使用二级天平按需加入标定样品，标定样品需与溶液中edta含量接近。
- 用标定溶液滴定样品，记录滴定液的用量，直至颜色变化由红色转变为蓝色。
根据滴定液的用量计算样品中edta的浓度。
二、水的硬度测定数据相关参考内容：1. 仪器和试剂：- PH计- 称量纸- 滴定管- 酵母抽滤器- 硬度试剂- 柠檬酸溶液- 蓝色指示剂2. 硬度测定步骤：a. 酵母抽滤器的准备：- 开启酵母抽滤器，将其与滴定管连接，并打开阀门。
- 将一些试剂滤入滴定管中，以去除任何可能造成污染的成分。
- 倒入一小部分硬度试剂至滴定管中，用滤纸轻轻擦拭滴定管以除去空气泡。
b. 硬度测定操作：- 取一定量的水样置于烧杯中，通过PH计测量水样的PH 值，并记录下来。
- 在水样中加入几滴柠檬酸溶液，这将有助于保持滴定的准确性。
- 用硬度试剂滴定部分水样，直到滴定液从红色变为蓝色，标记滴定液消耗的体积。
edta标准溶液的配制和标定
edta标准溶液的配制和标定
配制标准溶液的方法有两种（1）直接配制法在天平上准确称取一定量已干燥的基准
物溶于水后转入已校正的容量瓶中用水稀释，摇匀（2）标定很多物质不符合条件不能直
接配制标准溶液。
将这些物质配成近似所需浓度溶液再用基准物测定准确浓度。
标定的方
法有直接标定和间接标定两种间接标定的系统误差比直接标定要大些。
edta标准溶液的配制（约0.02mol·l-1）称取2.0g的乙二胺四乙酸二钠
（na2h2y·2h2o）溶于m的蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.edta标准溶液浓度的标定用20ml移液管移取mg2+标准溶液于ml锥形瓶中，加入10ml氨性缓冲溶液和3~4滴ebt指示剂，用0.02mol·l-1edta标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。
平行标定3次。
edta浓度计算：，取三次测定的平均值。
标准溶液的配制和标定有两种标准，分别是sh/t《石油产品试验用试剂溶液配制方法》和gb/t-《化学试剂标准滴定溶液的制备》。
标准溶液保质期标准溶液有效期为3个月，0.02mol/l以下的标准溶液应现用现配。
常用指示剂溶液有效期为1年，淀粉水溶液有效期为1周。
试液名称和有效期按照中国药
典现行版本附录中试液和缓冲液中的规定执行。
药典中未明确规定有效期的，则一般检验
用试液有效期为1年；缓冲溶液ph=10以上的有效期为2个月，ph=10以下的有效期为3
个月。
edta标准溶液的配制与标定数据处理
edta标准溶液的配制与标定数据处理以EDTA标准溶液的配制与标定数据处理为主题，本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定数据处理过程。
一、EDTA标准溶液的配制EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，可用于金属离子的定量分析。
EDTA标准溶液的配制需要以下试剂：1. EDTA二钠盐（Na2EDTA）：粉末状，纯度≥99.0%。
2. 氢氧化钠（NaOH）：固体或液体，纯度≥98.0%。
3. 硝酸银（AgNO3）：固体，纯度≥99.0%。
4. 蒸馏水：纯度≥99.0%。
EDTA标准溶液的配制步骤如下：1. 称取约4g的Na2EDTA，加入1000mL容量瓶中。
2. 加入约500mL蒸馏水，摇匀溶解。
3. 加入10mL 1mol/L NaOH溶液，调节pH至8.0-8.2。
4. 加入约50mg AgNO3，用蒸馏水定容至1000mL。
5. 摇匀混合，即得到EDTA标准溶液。
二、EDTA标准溶液的标定数据处理EDTA标准溶液的标定需要使用标准铜离子溶液，标定步骤如下：1. 取一定量的标准铜离子溶液，加入适量的NH3-NH4Cl缓冲液，使pH约为9.5。
2. 加入适量的Eriochrome Black T指示剂，溶液变为蓝色。
3. 用EDTA标准溶液滴定至溶液变为红色，记录所用EDTA标准溶液的体积V1。
4. 重复上述步骤，至少进行三次滴定，计算平均值。
5. 根据反应方程式，计算出标准铜离子溶液的浓度C1。
Cu2+ + EDTA4- + 2H2O → CuEDTA•2H2O + 2H+6. 根据滴定结果和反应方程式，计算出EDTA标准溶液的浓度C2。
C1V1 = C2V2其中，V2为EDTA标准溶液的体积，单位为mL。
7. 计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C3。
C3 = C2 / M其中，M为EDTA二钠盐的摩尔质量，约为372.24g/mol。
8. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度C4。
C4 = C3 × M其中，M为EDTA二钠盐的摩尔质量，单位为g/L。
EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA标准溶液的配制和标定(2010-02-25 16:56:19)转载▼标签：杂谈实验原理2.1 乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成0.3mol·L-1以上的溶液，其水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb。
等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。
EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。
首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind表示）在溶液中按下式电离：H3Ind═2H++HInd2-在pH≥12溶液中，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下：HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA 与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2-═CaY2-+ HInd2-+H2O由于CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。
用此法测定钙，若Mg2+离子共存（在调节溶液酸度为pH≥12时，Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀），此共存的少量Mg2+离子不仅不干扰钙的测定，而且会使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。
实验11 EDTA标准溶液的配制和标定
实验11 EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液是一种含有某一定量主体元素、用其来检测、分析特定元素和物质的标准溶液。
它的重要应用是作为终点试验的一种指示剂，被广泛用于化学分析中的定量测定。
1.准备所需试剂：纯度为99.0%或以上的精确配制EDTA；装有硝酸钠9.37mol/L及0.01mol/L NaOH溶液的测量烧瓶；玻璃瓶内装有醋酸钠（参照试剂）的酸度标准液；低阻ZL-5H涤纶离心收集管。
2.准确称取EDTA试剂：用精密天平称取7.47g EDTA试剂，放入收集管内，加入约1000mL清水，并混合溶解。
3.标定：用装有硝酸钠9.37mol/L及0.01mol/L NaOH溶液的测量烧瓶，调节pH值至7.2，加入EDTA调节液，然后把装有醋酸钠（参照试剂）的酸度标准液加入，直至颜色变化持续不变。
记录加标量和样品与酸度标准液之间的比色值，和所需调节液的体积。
4.样品的配制：取一定的样品加入测量烧瓶中，使用同样的方法处理，记录样品与酸度标准液之间的比色值及所需调节液的体积。
5.计算样品的EDTA含量：根据记录的加标量和样品与酸度标准液之间的比色值，可以计算样品的EDTA含量。
EDTA标准溶液的配制和标定需要掌握良好的相关知识及操作技能，其准确性对实验结果影响很大，因此要确保操作精确，大小关系要保持在可控范围，以确保试验结果的准确性。
edta标准溶液的配制和标定实验报告
edta标准溶液的配制和标定实验报告实验目的：1.通过配制和标定EDTA标准溶液，掌握实验室中实际分析过程中所需的技能。
2.了解和掌握EDTA标准溶液的配制方法和标定过程，为实际分析提供准确可靠的溶液。
实验原理：EDTA（乙二胺四乙酸）作为一种金属络合剂，可以与很多金属离子形成稳定的络合物。
因此，EDTA标准溶液常用于配制和标定金属离子的含量，尤其是常见的两类金属离子：镁离子和钙离子。
配制EDTA标准溶液：1.准备一定质量的EDTA固体，并确保其纯度。
2.将固体EDTA称取到一个干净的烧杯中，然后用蒸馏水溶解。
3.加入足够量的蒸馏水，溶解固体EDTA，直到达到所需体积。
4.用蒸馏水稀释溶液，使得溶液浓度恰好在标定范围内。
标定EDTA标准溶液：1.准备一个已知浓度的金属离子溶液，如钙离子的溶液。
2.用一定体积的钙离子溶液，加入适量的钠碱指示剂。
3.用滴定管滴加EDTA标准溶液，使得镁离子与EDTA发生络合反应。
当指示剂颜色由红色转变为蓝色时，标记滴定管中所滴加的滴数。
4.根据滴定管中滴加的EDTA标准溶液体积和已知浓度的金属离子溶液的体积，计算出EDTA标准溶液的浓度。
实验过程：1.配制EDTA标准溶液：a.取一定质量的EDTA固体，称取到烧杯中。
b.加入蒸馏水，并搅拌使固体溶解。
c.稀释溶液，使得其浓度恰好在标定范围内。
2.标定EDTA标准溶液：a.准备一定体积的钙离子溶液，并加入适量的钠碱指示剂。
b.用滴定管滴加EDTA标准溶液，观察指示剂颜色的变化。
c.当指示剂从红色转变为蓝色时，停止滴定，记录滴定管中滴加的EDTA标准溶液体积。
d.根据已知浓度的钙离子溶液的体积和滴定管中所滴加的EDTA标准溶液体积，计算EDTA标准溶液的浓度。
实验结果：1.配制EDTA标准溶液：a.称取了Xg EDTA固体，溶解于YmL蒸馏水中。
b.稀释EDTA溶液，使得其浓度恰好为Zmol/L。
2.标定EDTA标准溶液：a.已知浓度为Mmol/L的钙离子溶液体积为VmL。
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定介绍EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，常用于配制标准溶液和金属离子的定量分析中。
本文将介绍如何配制和标定EDTA标准溶液。
配制EDTA标准溶液步骤一：准备实验室试剂准备以下试剂：•EDTA粉末•点滴瓶•蒸馏水或去离子水步骤二：准备容器使用蒸馏水或去离子水清洗一个容器，确保容器干净无杂质。
步骤三：称取EDTA粉末称取适量的EDTA粉末，并将其转移到容器中。
根据所需的浓度和体积，确定EDTA的质量。
步骤四：加入蒸馏水或去离子水向容器中加入适量的蒸馏水或去离子水，使EDTA完全溶解。
搅拌溶液，直到EDTA完全溶解。
步骤五：调整pH值根据所需的实验条件，使用酸或碱调整溶液的pH值。
使用pH计测量溶液的pH值，并进行调整，直到达到预期的pH范围。
步骤六：调整溶液体积使用蒸馏水或去离子水将溶液体积调整至所需的体积。
使用容量瓶或移液管测量溶液的体积，并进行调整。
步骤七：保存溶液将配制好的EDTA标准溶液倒入一个干净的容器中，并标注溶液的浓度、配制日期和其他必要信息。
存储溶液在冷暗处，避免光照和高温。
标定EDTA标准溶液步骤一：准备样品选择需要测定的金属离子样品，并将其准备好。
确保样品干净，无杂质。
步骤二：配制配位反应液配制配位反应液，一般是使用NH4Cl和NH4OH配制的缓冲溶液。
确保配位反应液的pH值在指定的范围内。
步骤三：加入指示剂向配位反应液中加入适量的指示剂。
Y锌指示剂是常用的指示剂，它能与金属离子（如铜和镍）形成明显的变色反应。
步骤四：滴定EDTA标准溶液取一定体积的样品，加入配位反应液，并滴加EDTA标准溶液。
在滴加EDTA溶液的过程中，观察指示剂颜色的变化。
当指示剂颜色完全转变时，滴定结束。
步骤五：计算样品中金属离子的浓度根据滴定过程中EDTA标准溶液的用量，计算样品中金属离子的浓度。
根据滴定的终点和指示剂的变色反应，确定金属离子的浓度。
步骤六：记录实验数据将滴定过程中使用的试剂用量、滴定数据和计算结果等实验数据记录下来，并制作结果报告。
EDTA标准溶液的配制与标定
质。
①不同的金属离子与EDTA反应的完全程度不同；
②不同指示剂变色点不同；
③不同条件下溶液中共存的离子的干扰程度不同。
二、EDTA标准溶液的标定
例如+ 和+在碱性溶液中滴定时，均会与EDTA配位，
在酸性溶液中，只有+与EDTA配位；
若配制溶液的去离子水中含有+ ， + ， + 等，会使指示剂
封闭，影响终点观察。
若配制溶液的去离子水中含有+ ， + ， + 等，在滴定过
程中会消耗一定量的EDTA，对结果产生影响。
因此，在配位滴定中必须对所用的去离子水进行质量检查。
二、EDTA标准溶液的标定
EDTA标准溶液的配制
与标定
一、EDTA标准溶液的配制
配制
一般使用EDTA的二钠盐（ 2 ）采用间接法配制。
常用的EDTA标准溶液的浓度为0.01~0.05 mol/L。
称取一定量的 2 （ 372.2 g/mol ），用适量去离子溶
标定
纯金属Cu，Zn，Mg等，要求其纯度在99.99%以上。金属表面如有氧
化物，应先用酸洗去，再用水或乙醇洗涤，并在105℃烘干数分钟后
再称量。
金属氧化物及其盐类，如 ，MgO，ZnO， 等。
二、EDTA标准溶液的标定
标定
为了使测定结果具有较高的准确度，标定条件与测定条件尽量相同
解（必要时可加热），溶解后稀释至所需体积，并充分混匀，转移
至试剂瓶中待标定。配制溶液时，可用pH试纸检查，使溶液pH为
5~6.5（滴加几滴0.1 mol/L NaOH溶液），直至溶液澄清为止。
edta标准溶液的配制和标定实验报告
edta标准溶液的配制和标定实验报告实验报告：edta标准溶液的配制与标定一、实验目的本实验旨在学习edta标准溶液的配制方法，了解其标定原理与操作过程，掌握滴定分析的基本技能。
二、实验原理edta（乙二胺四乙酸二钠盐）是一种常用的螯合剂，具有广泛的配位能力。
在滴定分析中，edta常用于测定金属离子的浓度。
为了获得准确的结果，需要配制edta标准溶液，并对其浓度进行标定。
标定的常用基准物质有锌粒、碳酸钙等。
本实验将以锌粒为基准物质，采用双指示剂滴定法进行标定。
三、实验步骤1. 称取0.3克左右无锈蚀的干净锌粒，加入烧杯中。
2. 加入约50毫升蒸馏水，将锌粒润湿，盖上表面皿。
3. 加热至沸点，保持微沸约10分钟，以去除锌粒中的氢氟酸。
4. 取出锌粒，用热水冲洗表面皿和烧杯，再将其移至250毫升锥形瓶中。
5. 加入约20毫升浓度为c(hcl)的盐酸溶液，放置约10分钟，使其充分反应。
6. 用c(hcl)标准溶液滴定至浅黄色，再加入1～2滴甲基橙指示剂。
7. 继续滴定至溶液由黄色突变为橙红色，记下消耗的c(hcl)溶液体积V1。
8. 用水冲洗瓶口，加入约5毫升c(hcl)标准溶液和5毫升c(edta)标准溶液，再加入两滴酚酞指示剂。
9. 摇匀溶液，用c(edta)标准溶液滴定至溶液由无色变为粉红色，记下消耗的体积V2。
四、实验结果与分析1. 根据消耗的c(hcl)和c(edta)标准溶液体积，计算edta标准溶液的浓度。
2. 与理论值进行比较，分析实验误差来源。
3. 根据实验数据，对标定结果的准确度进行评价。
五、注意事项1. 称取锌粒时要注意无锈蚀，否则会影响实验结果。
2. 加热锌粒时要注意保持微沸，以去除氢氟酸。
3. 使用甲基橙指示剂时要注意颜色的变化，避免误判。
4. 滴定时要控制好滴定速度，避免误差。
5. 实验过程中要保持环境整洁，避免对环境造成污染。
通过本次实验，我们不仅掌握了edta标准溶液的配制方法，还了解了其标定原理与操作过程，掌握了滴定分析的基本技能。
EDTA溶液的配制与标定(铬黑T法)
实验十一EDTA溶液的配制与标定（铬黑T法）一、实验目的1、学习配制Zn2+标准溶液,EDTA标准溶液；2、学会以Zn为工作基准试剂,铬黑T为指示剂标定EDTA标准溶液；3、巩固直接称量、准确配制溶液、准确移取溶液、滴定等基本操作。
二、实验原理1、用EDTA二钠盐配制EDTA标准溶液的原因；EDTA是四元酸，常用H4Y表示，是一种白色晶体粉末，在水中的溶解度很小，室温溶解度为0.02g/100g H2O。
因此，实际工作中常用它的二钠盐Na2H2Y·2H2O, Na2H2Y·2H2O的溶解度稍大,在22℃（295K）时，每100g水中可溶解11.1g.2、标定EDTA标准溶液的工作基准试剂，基准试剂的预处理；实验中以纯金属Zn为工作基准试剂。
预处理：称量前一般应先用稀盐酸洗去氧化层，然后用水洗净，烘干。
3、滴定用的指示剂，指示剂的作用原理；实验中以铬黑T作为指示剂。
作用原理：在pH=l0的条件下，滴定前，Zn2+与指示剂反应:HIn2- + Zn2+ZnIn- + In3-纯蓝色酒红色滴定至终点时，反应为：ZnIn- + H2Y2-HIn2- + ZnY2- + H+酒红色纯蓝色此时，溶液从酒红色变为纯蓝色，变色敏锐。
4、用何种缓冲溶液及其原因；实验是以NH 3·H 2O-NH 4Cl 为缓冲溶液。
原因：实验中所用的指示剂是铬黑T ，p K a2=6.3 p K a3=11.55 H 2In - HIn 2- In 3- 紫红 蓝 橙若pH<6.3或pH>11.5，由于指示剂本身接近于红色而不能使用。
根据实验结果，使用铬黑T 的最适宜酸度是pH=9～10.5，pH=10的缓冲液符合要求。
5、计算式。
C EDTA =mV Zn /0.25M Zn V EDTA 三、实验步骤四、实验数据记录与处理五问题与思考题1.说明工作基准试剂锌在使用前的表面处理的方法和目的。
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定EDTA标准溶液的配制与标定。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，广泛应用于化学分析和实验室研究中。
配制和标定EDTA标准溶液是实验室常规操作，本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定步骤。
一、配制EDTA标准溶液。
1. 基本原理。
EDTA标准溶液的配制是通过称取一定质量的EDTA固体，溶解并定容至一定体积的溶剂中，制备出一定浓度的EDTA标准溶液。
通常情况下，EDTA标准溶液的浓度为0.01mol/L。
2. 配制步骤。
（1）准备所需试剂和仪器，EDTA固体、蒸馏水、容量瓶、电子天平等。
（2）称取一定质量的EDTA固体，根据所需配制的体积和浓度，计算出所需的EDTA固体质量，并用电子天平准确称取。
（3）溶解EDTA固体，将称取的EDTA固体加入一定量的蒸馏水中，用磁力搅拌器搅拌至完全溶解。
（4）定容至标定体积，将溶解好的EDTA溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀混合即可。
二、EDTA标准溶液的标定。
1. 基本原理。
EDTA标准溶液的标定是通过滴定法，用标准的金属离子溶液（如标准锌离子溶液）与EDTA标准溶液进行反应，根据化学计量的原理，计算出EDTA标准溶液的准确浓度。
2. 标定步骤。
（1）准备所需试剂和仪器，EDTA标准溶液、标准金属离子溶液（如锌离子溶液）、指示剂（如二甲基黄溴酚磺酸钠）、滴定管、容量瓶等。
（2）取适量标准金属离子溶液，用容量瓶准确取适量标准金属离子溶液。
（3）加入指示剂，在标准金属离子溶液中加入少量指示剂，使其呈现特定颜色。
（4）滴定，用EDTA标准溶液从滴定管中滴定至标准金属离子溶液中，直至指示剂颜色发生明显变化，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
（5）计算浓度，根据滴定结果和标准金属离子溶液的浓度，利用滴定反应的化学计量关系，计算出EDTA标准溶液的准确浓度。
通过以上配制和标定步骤，可以准确制备和确认EDTA标准溶液的浓度，保证实验数据的准确性和可靠性。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告.doc
EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。
（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。
二、实验原理EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。
当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。
滴定反应式：指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+终点反应 Znln- + H2Y2-↔ZnY2- + Hln2- + H+二、实验注意事项（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；（2）、控制好滴定速度；（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。
三、主要仪器与药品仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。
药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）四、实验过程及原始数据记录（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。
（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml ，加水稀释至100ml ，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
EDTA的标定[ m(Zn) = 0.1815g ]计算过程c EDTA（mol/L）= m(Zn)/[M（Zn）* V] *1000*25/250式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）。
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的金属离子螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
在化学分析中，常常需要使用EDTA标准溶液来进行配制和标定。
本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定步骤。
一、EDTA标准溶液的配制1. 配制EDTA溶液的原料：（1）乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）：纯度要求较高，可购买实验室常用试剂。
（2）蒸馏水：用于配制溶液的稀释。
2. 配制EDTA溶液的步骤：（1）称取适量的乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O），计量精确，一般取0.5克。
（2）将称取的乙二胺四乙酸二钠溶解于1000毫升蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌均匀。
3. 调整EDTA溶液的浓度：（1）取适量EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到初始浓度为C1的EDTA溶液。
（2）取适量C1的EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到所需浓度为C2的EDTA溶液。
二、EDTA标准溶液的标定1. 标定前的准备工作：（1）准备好所需标定的金属离子溶液，例如钙离子溶液。
（2）根据实验要求，调整溶液的pH值，一般使用酸或碱进行调节。
2. EDTA标定的步骤：（1）取一定体积的金属离子溶液，转移至滴定瓶中。
（2）加入适量pH缓冲剂和指示剂，例如甲基橙指示剂。
（3）用EDTA溶液滴定至指示剂变色终点，记录所需的滴定体积V1。
（4）重复上述步骤3次，计算平均滴定体积V。
3. 计算标定结果：根据反应方程式和化学计量关系，计算出金属离子的摩尔浓度，并与实际浓度进行比较。
三、注意事项：1. 在配制和标定EDTA溶液时，应注意实验室操作规范，避免误差产生。
2. 在标定过程中，应注意滴定时机和滴定速度，避免过量或不足。
3. 标定结果应与其他方法进行比较验证，确保准确性和可靠性。
通过以上步骤，我们可以成功配制和标定EDTA标准溶液。
在实际应用中，可以根据需要调整EDTA溶液的浓度和标定不同金属离子。
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定引言EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，具有良好的络合能力和稳定性。
它在化学分析、环境监测、食品科学等领域中广泛应用。
为了保证分析准确度和结果的可靠性，需要配制和标定EDTA标准溶液。
本文将介绍EDTA标准溶液的配制和标定方法。
材料与试剂•EDTA（无水）：化学纯，质量分数应大于99%。
•水：优质去离子水或双蒸水。
•NaOH：化学纯，质量分数应大于99%。
•HCl：化学纯，质量分数应大于99%。
实验步骤1. EDTA标准溶液的配制1.取出适量的EDTA固体，称重约0.5 g，加入干净的烧杯中。
2.用少量去离子水溶解EDTA固体，搅拌使其充分溶解。
3.将溶解的EDTA溶液转移至一个1 L容量瓶中，加入少量去离子水冲洗烧杯，将冲洗液全部转移到容量瓶中。
4.用去离子水稀释至刻度线，充分摇匀，得到EDTA标准溶液。
2. EDTA标准溶液的标定1.取一定体积的EDTA标准溶液，加入少量NaOH溶液调节pH至8-10。
2.加入MgCl2溶液，形成EDTA-Mg络合物，富集Mg离子。
3.加入指示剂 Eriochrome Black T，并用HCl溶液滴定至指示剂开始变红为终点。
4.记录滴定所需的HCl溶液体积，计算出EDTA标准溶液的浓度。
结果与分析通过上述步骤，得到了EDTA标准溶液的配制和标定结果。
根据滴定过程中消耗的HCl溶液的体积和其浓度，可以计算出EDTA标准溶液的浓度。
这种标定方法常用于金属离子含量的分析，可以保证分析结果的准确性和可靠性。
注意事项•实验操作过程中应注意严格按照实验步骤操作，避免实验误差。
•为保证标定结果的准确性，应进行多次实验，并计算平均值。
•实验中使用的试剂应为化学纯级别，避免杂质对结果的影响。
•在使用EDTA标准溶液进行分析时，应注意保存条件，避免失去稳定性。
结论EDTA标准溶液的配制和标定是保证化学分析准确性的重要步骤。
通过配制过程可以得到一定浓度的EDTA标准溶液，而标定步骤可以确定其准确浓度。
EDTA标准溶液的配制和标定实验
EDTA标准溶液的配制和标定实验E D T A标准溶液的配制和标定实验Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8EDTA标准溶液的配制和标定实验实验原理2.1 乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成0.3mol·L-1以上的溶液，其水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb。
等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。
EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。
首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind表示）在溶液中按下式电离：H3Ind═2H++HInd2-在pH≥12溶液中，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下：HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2-═CaY2-+ HInd2-+H2O由于CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。
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实验十一乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液的配制与标定
[C EDTA=0.02mol/L]
一、配制：
称取乙二胺四乙酸二钠8g，加1000毫升水，加热溶解，冷却，摇匀，备用。
二、标定：
（一）以基准氧化锌（ZnO）标定（指示剂：0.5%铬黑T指示剂）标定流程：准称于800±500C度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌（0.3~0.4g）于100mL烧杯中
↓←少量水湿润，盖上表面皿
滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解
↓
转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀
↓
准确移取25.00毫升（含Zn2+溶液）于锥形瓶
↓←加甲基红指示剂一滴
滴加氨水（10%）至微黄色（此时PH=7~8）
↓←加蒸溜水25mL
加10毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH≈10）
↓←加5滴铬黑T指示液（0.5%）用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
↓
记录EDTA溶液消耗的体积
↓
同时做空白实验
计算：C EDTA=[m X(V1/250)X1000]/[(V2-V0)X M ZnO]
式中：
m--------氧化锌的质量，g
V1---------含Zn2+标准溶液所取的体积
V2----------------滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL
V0-----------------空白滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL
M------------------氧化锌的摩尔质量，g/mol，
即M ZnO=81.39g/mol
（二）以基准碳酸钙（CaCO3)标定（指示剂：钙指示剂）
标定流程：准称工作基准试剂碳酸钙（0.35~0.4g）于100mL烧杯中
↓←少量水湿润，盖上表面皿
滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解（可加热助溶）
↓冷却
转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀
↓
准确移取25.00毫升（含Ca2+溶液）于锥形瓶
↓←加甲基红指示剂一滴
滴加氨水（10%）至微黄色
↓
加20毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH=10）
↓←加一米粒大的钙指示剂
用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
记录EDTA溶液消耗的体积
↓
同时做空白实验
三、计算：C EDTA=[m X(V1/250)X1000]/[(V2-V0)X M CaCO3]
式中：
m--------CaCO3的质量，g
V1---------含Ca2+标准溶液所取的体积
V2----------------滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL
V0-----------------空白滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL
M------------------CaCO3的摩尔质量，g/mol，
即M CaCO3=100.09g/mol
四、实验数据记录：自己绘制表格（参考实验四）。