物理化学测试题一.pdf
物理化学练习题含答案一
热力学第一定律1. 1 mol某一理想气体在恒定外压为1.01 x 102 kPa下，从10升膨胀到16升，同时吸热125 J则此过程的ΔU为多少焦耳？( )(A) －248 J (B) +842 J (C) －482 J (D) +482 J2.下述说法中，哪一种正确？( ) 第一定律说明，封闭体系的(A) 吸热Q是状态函数(B) 对外做功W是状态函数(C) Q－W是状态函数(D)热力学能U是状态函数3.公式H=U+pV中，p表示什么含意？( )(A)体系总压力(B) 体系各组分分压(C) 1.01 x 102 kPa (D) 外压4. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述答案中，哪一个不正确？( )(A) Q = 0 (B) W = 0 (C) ΔU = 0 (D) ΔH = 0 (E)都正确5.将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化ΔU应为何值？( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T2－T1)(C) ΔU不存在(D) ΔU等于其他值6本题中，Q V应为何值？( )(A) Q V=0 (B) Q V =C V(T2－T1)(C) Q V不存在(D) Q V等于其他值7. 将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒压途径，则其焓变ΔH应为何值？( ) (A) ΔH =0 (B) ΔH =C p(T2－T1)(C) ΔH不存在(D) ΔH等于其他值8.一个纯物质的膨胀系数a= 1/V(∂V/ ∂T)p = 1/T（T为绝对温度）,则该物质的摩尔恒压热容C p，下述答案中，哪一个正确？( )(A) 与体积V无关(B)与压力p无关(C) 与温度T无关9.若一气体的方程为pV=RT + a p(a>0), 则下述答案中，哪一个正确？( )(A) (∂U/∂V)T=0 (B) (∂U/∂p)T=0(C) (∂U/∂T)V=0 (D) (∂U/∂T)p=010.某理想气体的 =C p/C v=1.40,则该气体应为何种气体？( )(A) 单原子分子气体(B)双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体二、判断题：1. 因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。
物理化学测验(热一定律)
物理化学测试题（一）一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、 理想气体的液化行为是：（ ）。
（1）不能液化； （2）低温高压下才能液化；（3）低温下能液化； （4）高压下能液化。
2、 在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p ,m 与摩尔定容热容C V ,m 之间的关系为：( )。
( 1 )C p ,m < C V ,m ； ( 2 )C p ,m > C V ,m ；( 3 )C p ,m = C V ,m ； ( 4 )难以比较。
3、 公式∆H n C T p T T =⎰,m d 12的适用条件是：( )。
( 1 )任何过程； ( 2 )等压过程；( 3 )组成不变的等压过程； ( 4 )均相的组成不变的等压过程。
4、 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。
( 1 )焓总是不变； ( 2 )热力学能总是增加；( 3 )焓总是增加； ( 4 )热力学能总是减少。
5、 25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ ）。
（1）N 2(g)；（2）S(s , 单斜)；（3）Br 2(l)；（4）I 2(s)。
6、 范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：( )。
( 1 )上升； ( 2 )下降； ( 3 )不变。
7、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( )。
（1）玻意耳定律，分压定律和分体积定律；（2）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；（3）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和分压定律；（4）玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。
8、某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa和1000℃。
数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则下列说法中正确的为：（）。
( 1 )该过程∆U = 0，∆H = 0( 2 )该过程∆H = 0，W≠0( 3 )该过程∆U = 0，Q≠0( 4 )该过程W = 0，Q≠09、H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( )是正确的。
物理化学(作业集)
（1）可逆膨胀
根据熵判据，过程(1)是可逆过程
(2)真空膨胀
熵是状态函数，真空膨胀与过程1中可逆过程的始终态柑同，熵变也相同，因此
根据熵判据，过程(2)是不可逆过程。
2:在标准压力100 kPa和373 K时，把1.0 mol可逆压缩为液体，计算该过程的。已知该条件下水的蒸发热为，=,水蒸气可视为理想气体。
5:气体节流膨胀过程是恒_______过程。
答案
焓
6:“熵判据”的表达式是_______0。
答案
7:Gibbs函数在恒温条件下的压力系数=_______,恒压下的温度系数_______。
答案
V。一S
8:在绝热恒容容器中反应生成液态水，Q_______0，W_______0，_______0,_______0,_______0。(<，>，= )
答案
2:293K时，0. 50 kg水(A)中溶有甘露糖醇(B)该溶液的蒸汽压为2 322.4 Pa。已知这该温度时，纯水的蒸汽压为2 334. 5 Pa。求甘露糖醇的摩尔质量。
答案
代入数据，得
第四章测试题
一.填空题
1:封闭系统化学平衡的热力学条件为_______。
答案
2:的标准平衡常数为则的分解压p=_______。
先恒压加热
后恒温可逆膨胀
整个过程
2:1 mol水在及101 325 Pa下向真空蒸发变成及101 325 Pa的水蒸气，试计算此过程的，并判断此过程是否为自发过程。已知水在, 101 325 Pa下的。
答案
解该相变为不可逆相变，因为
经过分析知.，该不可逆相变与同条件下可逆相变的始终态相同，故可利用可逆相变计算该过程的熵变.
物理化学习题--1
第一章 化学热力学基本定律与函数复习思考题1. 状态函数有何特点，当体系进行任一循环过程时，其状态函数的变化值是多少?2. 设有一封闭体系，当其始、末态确定之后，判断下列各种物理量是否有确定的值。
(1) Ｗ（Ｑ＝０）； (2)Ｑ； (3)Ｑ（Ｗ＝０）； (4)Ｑ－Ｗ。
3. 试证明在无有效功的恒容过程中ΔＵ＝ＱＶ。
此过程中的ΔＨ又是多少(用公式表示)?是否仍可用过程热来量度?4. 将273.15 K 、1 mol 的冰缓缓加热，使其在恒压下蒸发为373.15 K 的水蒸气，此过程热用T C p O)d H (2373.15K K 15.273m ,⎰计算对不对?5. 对1 mol 理想气体，从同一始态(ｐ、T 、V )出发，分别进行恒温可逆膨胀或绝热可逆膨胀至相同体积的末态，其所做的膨胀功哪一过程大?6. 1 mol 气体从同一始态出发，分别进行恒温可逆膨胀或恒温不可逆膨胀达到相同的末态，由于恒温可逆膨胀时所做的功Ｗr 大于恒温不可逆膨胀时的体积功Ｗir ，则Q r ＞Q ir 。
对否? 为什么?7. 任一气体从同一始态出发分别经绝热可逆膨胀或绝热不可逆膨胀达到体积相同的末态，而末态的压强相同吗?8. 说明下列热化学方程式能表明什么。
CH 3CH 2OH （l ）＋CH 3COOH （l ）==== CH 3COOC 2H 5(l)＋H 2O(l)Θm r H ∆（298K ）＝ 8 238.30 J ·mol -1 当此反应达到平衡时，乙醇、乙酸、脂及水的物质的量分别为31、31、32及32mol ，求32mol 的乙醇与适量乙酸转化为脂及水所吸收的热。
9. 热为过程函数，为何计算化学反应的恒压热效应Ｑp 时又只取决于始、末态?10. 在标准状态下，CO （ｇ,Θp ）＋21O 2(g,Θp )==== CO 2(g, Θp )的Θm r H ∆（298Ｋ）值即为Θm r H ∆(CO 2,ｇ,298K)，对否? 2H 2(ｇ,Θp )＋O 2(ｇ,Θp )====2H 2O(ｇ, Θp )的Θm r H ∆（298K ）值等于Θm f H ∆(Ｈ2O,ｇ,298K)，并等于Θm c H ∆（H 2，298K ），对不对? 11. 298.15 K 、Θp 下，液氮的标准生成热为零吗?12. 试指出下列公式的适用条件：(1) ⎰∆+∆=∆ΘΘ21d )()(1m r 2m r T T p TC T H T H ；(2) RT Q Q V p )g (B m ,m ,∑+=ν13. 含有放射性元素物质的蜕变反应的热效应可用各物质的标准生成焓计算吗? 为什么?14. 如果不断地将理想气体进行恒温膨胀，则所吸收的热全部转变为功，这不就是单一热源也能做功的实例吗?如何解释?15. 在同一始、末态间，可逆过程的热温商大于不可逆过程的热温商，即“可逆过程的熵变化值大于不可逆过程的熵变化值”。
物理化学测试题
物理化学先进网络课程----物理化学概念在线测试题第一章气体的P V T关系1. 填空题（1）27℃时，已知钢瓶中某物质的对比温度为9.19，则瓶中物质肯定是体无疑，其临界温度为。
（2）气体的压缩因子Z的定义是Z = 。
（3）某实际气体的状态方程为pV m = RT+ap,式中a为大于零的常数，此气体偏离理想气体的主要微观原因是：。
（4）试写出范德华（Van der Waals）方程。
(5) 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气H2O(g),在平衡条件下，缓慢的压缩到压力P = KPa时，才能有水滴H2O(l)出现。
2. 选择题（1）真实气体在何种情况下可近似看成理想气体（）。
（A）高温低压；（B）低温低压；（C）高温高压；（D）低温高压（2）T,V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，A的分压力和分体积分别为P A和V A，若往容器中再加入5mol的C理想气体,则A的分压力P( );AA的分体积V A ( )。
（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）条件不全无法确定。
（3）在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气（g）、液(l)两相平衡。
当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大，饱和液体的摩尔体积V m(l)( )；饱和蒸气的摩尔体积V m(g)( )；△V m=V m(g) - V m(l) ( )。
（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）无一定变化规律。
（4）在温度恒定为373.15K,体积为 2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸气H2O(g)。
若向上述容器中加入0.025mol的水H2O(l)。
则容器中的H2O必然是（ ）。
（A ） 液态； （B ）气态 ；（C ）气-液两相平衡 ； （D ）无法确定其相态。
（5）真是气体的Z <1，则表示该气体（ ）。
（A ） 易被压缩 ； （B ）难被压缩 ；（C ）易液化 ； （D ）难液化。
物理化学考试卷
物理化学考试卷⾷品（1）班期中考试试卷⼀、填空题：（本⼤题共14⼩题，共27分）1. 以⽔蒸⽓为⼯作介质，⼯作于130℃及40℃热源之间的最⼤热机效率为 0.223 。
2. ⼯作于－20℃与25℃之间的制冷机的制冷系数为 5.62 。
【教材⼩字部分】3.卡诺循环包括四个过程。
4.⾃发过程的特征过程不可逆。
（2分）5.热⼒学平衡包括热平衡、⼒平衡、化学平衡、相平衡。
6.在热⼒学性质ρ U T m Vm P 中容量性质有，强量性质有。
7.如果⼀系统在膨胀过程中，对环境做了10540J 的功，同时吸收了27110J 的热，则系统热⼒学能的变化为 16570J 。
8. 可逆过程的特征。
（2分）9.理想⽓体定温可逆膨胀，W < 0，Q > 0，U ? = 0，H ? = 0。
（填> = <） 10. 理想⽓体绝热节流膨胀，W = 0，Q = 0，U ?= 0，H ? = 0。
（填> = <） 11.理想⽓体的模型是没有体积、没有作⽤⼒。
（2分）12.摩尔⽓体常数R 的单位是 J/(mol ·K) P a ·m3/(mol ·K) 。
13.对应状态原理是指对⽐压⼒、对⽐温度和对⽐体积中有两个相等，则第三个也基本相等。
14.⽓柜内贮有121.6kPa 、27℃的Cl H C 32理想⽓体300m3，若以每⼩时90kg 的流量输往使⽤车间，则贮存的⽓体能⽤10.16 ⼩时。
（2分）⼆、证明并计算（25分）1 证明1mol 理想⽓体在任意过程中的熵变均可⽤下式计算。
并求2mol 双原⼦分⼦理想⽓体由50℃、100dm 3加热膨胀到150℃、150dm 3过程的熵变。
（15分）1212,lnlnV V R T T C S m V +=?（座号被3整除的） 1212,lnlnp p R T T C S m p -=?（座号被3除余数为1的）12,12,lnlnp p C V V C S m v m p +=?（座号被3除余数为2的）分成等容等温两步12,ln1T T C S m V =? 12ln2V V R S =? 则11212,95.1774.621.11150ln 2423ln 52ln 2ln2-?=+=+?=+=?KJ R R V V R T T C S m V（2）分成等压等温两步12,ln1T T C S m p =? 122112lnln'ln2P P R P P R V V R S -===? 其中21 21'V P P V =则121121212,95.17)26.2(70.15ln23232ln2-?=--=-?=-=?KJ V T V T R R p p R T T C S m p（3）分成等容等压1121122'T V V T p p T ==12,12,12,lnln'ln1p p C V V C T T C S m v m v m V ===?12,2112,22,lnln'ln2V V C p T p T C T T C S m p m p m p ===? 1211212,,95.1764.560.23ln252100150ln272ln2-?=-=?+?=+=?KJ V T V T R R p p C C S m v m p 2.试证明理想⽓体绝热过程的功可⽤下式表⽰：（10分）11121--=γV p V p W （其中Vp C C =γ）证明：绝热Q=0，则11)()(112211221122112212--=--=--=-=-=?=γV p V p CvCp V p V p CvCp V p V p CvnRV p V p Cv T T Cv U W 三、计算题（10分）已知2CO 的263,1049.31018.2222.32T T C m p --?-?+=，将88g 、0℃⽓体放在⼀温度为100℃的恒温器中加热，试求算其S 并与实际过程的热温商进⾏⽐较。
物化单元测试1
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷（一）物质的pVT 关系和热性质一、选择题（每小题1分，共30分）1. 以下三组性质中，都是广延性质的是 。
A ：U 、S 、H ；B ：p 、 、T ；C ：U 、S 、V m2. 在使用物质的量时，必须指明物质的基本单元。
以下不正确的是 。
A ：1 mol (3AlCl 31)；B ：1 mol 铜离子；C ：1 mol ( 32Al )3. 一定温度和压力下，一定量的气体所占体积为8 dm 3，如按理想气体状态方程计算时的体积为10 dm 3，则此时气体的压缩因子等于 。
A ：1；B ：0.8；C ： 1.254. 下列三种说法中，正确的是 .A ：实际气体的压缩因子不可能等于1；B ：理想气体的压缩因子一定等于1；C ：压缩因子等于1的气体必定是理想气体.5. 压力趋近于零时，物质在任何温度下的压缩因子都趋近于 。
A ： 1；B ：0；C ：无法确定6. 对于实际气体的压缩因子，以下错误的说法是 。
A ：压缩因子是温度和压力的函数；B ：压缩因子仅是压力的函数；C ：压力一定时，压缩因子是温度的函数7. 考察压力接近于零时Z 随p 变化的斜率( Z/ p )T ,p 0，发现低温时<0，高温时>0，其间必有一温度使( Z/ p )T ,p 0=0，这一温度称为 。
A ：波义耳温度；B ：临界温度；C ：沸点8. 某气体的状态方程为pV m =A +Bp +Cp 2+…，其中A ， B ，C 等均是温度的函数，则在400K 时，A；C ：无法确定9. 当压力发生变化时，物质的性质不发生变化的是 。
A ：临界温度；B ：沸点；C ：摩尔体积10. 为使纯物质气体经恒温压缩而液化，其温度必须低于它的 温度。
A ：冰点；B ：三相点；C ：临界11. 在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534和2.9523 31m mol ，其中饱和液体的摩尔体积为 。
物理化学（上册）试卷1
物理化学(上册)试卷1 班级班级 姓名姓名 分数分数一、选择题 ( 共 8题 40分 ) 1. 5 分 (1436) 1436 体系中若有2%的Cl 2分子由振动基态到第一振动激发态，Cl 2分子的振动波数分子的振动波数 1~v =5569 cm -1,则该体系的温度为则该体系的温度为( ) (A) 2060 K (B) 1000 K (C) 3000 K (D) 206 K 2. 5 分 (1004) 1004 某气体的状态方程为p [(V /n )-b ]=RT ,式中b 为常数, n 为物质的量。
若该气体经一等温过程,压力自p 1变至p 2,则下列状态函数的变化,何者为零? ( ) (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG3. 5 分 (0005) 0005 现有两个微分式：现有两个微分式：d Z 1=Y (3X 2+Y 2)d X +X (X 2+2Y 2)d Yd Z 2=Y (3X 2+Y )d X +X (X 2+2Y )d Y式中d Z 2代表体系的热力学量，Y ,Z 是独立变量。
是独立变量。
若分别沿若分别沿Y =X 与Y =X 2途径从始态X =0,Y =0 至终态X =1,Y =1 积分,可以证明d Z 2为全微分的应是： ( ) (A) d Z 1 (B) d Z 2 (C) d Z 1和d Z 2 (D) 都不是都不是4. 5 分 (2582) 2582下图为 A , B 二元体系的 t -x 图,当组成为 M 的溶液缓缓冷却至温度t 1时,(1)若以纯固体为标准态，则液相中 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜1(2)若以过冷液体 A 为标准态, 则 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜15. 5 分 (0162) 0162始态完全相同(p 1,V 1,T 1)的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压(p 0)膨胀。
物理化学—电化学练习题及参考答案(1)-推荐下载
电化学A一、选择题1. 某燃料电池的反应为：H 2(g)＋O 2(g)─→H 2O(g)12在 400 K 时的 ∆r H m 和 ∆r S m 分别为 -251.6 kJ ·mol -1和 –50 J ·K -1·mol -1,则该电池的电动势为：()(A) 1.2 V (B) 2.4 V(C) 1.4 V (D) 2.8 V2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为：Cu 2++ 2e -─→ Cu(s)φ= 0.337 V1$Cu ++ e -─→ Cu(s) φ= 0.521 V2$由此可算得 Cu 2++ e -─→ Cu +的 φ 值为： ()(A) 0.184 V (B) 0.352 V(C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有下面一组电池：(1) H 2(p )│HCl(a =1)‖NaOH(a =1)│O 2(p )(2) H 2(p )│NaOH(a =1)│O 2(p )(3) H 2(p )│HCl(a =1)│O 2(p )(4) H 2(p )│KOH(a =1)│O 2(p )(5) H 2(p )│H 2SO 4(a =1)│O 2(p )电动势值：()(A) 除 1 外都相同(B) 只有 2,4 相同(C) 只有3,5 相同(D) 都不同4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是：（）(A) Pt,H2(p )|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p ),Pt(B) Pt,H2(p )|KOH(aq)||参比电极(C) Pt,H2(p )|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)(D) Pt,H2(p )|HCl(aq)|Cl2(p ),Pt6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（）(A) 两者无关(B) 两者成正比关系(C) 两者无确定关系(D) 两者成反比关系7. 某电池反应为Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实验测得该电池的电动势E＝0.2312 V, 则电池的E 为：( )(A) 0.2903 V(B) -0.2312 V(C) 0.0231 V(D) -0.202 V 8.电极 Tl 3+,Tl +/Pt 的电势为φ＝1.250 V,电极 Tl +/Tl 的电势1$φ＝-0.336 V ，则电极 Tl 3+/Tl 的电势 φ为: ()2$3$(A) 0.305 V (B) 0.721 V(C) 0.914 V (D) 1.568 V 9. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 0.01 mol ·kg -1的 Na 2S溶液, 则电池的电动势将： ()Pt │H 2(p )│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol ·kg -1)│Cu(s)(A) 升高(B) 下降(C) 不变 (D) 无法判断 10．298 K 时,反应为 Zn(s)＋Fe 2+(aq)＝Zn 2+(aq)＋Fe(s) 的电池的E 为 0.323 V,则其平衡常数 K 为： ()(A) 2.89×105 (B) 8.46×1010(C) 5.53×104 (D) 2.35×102 二、填空题11.将反应H 2(g)+I 2(s)→2HI(aq)设计成电池的表示式为：__________________________________。
傅献彩物理化学选择题———第一章 热力学第一定律及其应用 物化试卷(一)
目录（试卷均已上传至“百度文库”，请自己搜索）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（二）第二章热力学第二定律物化试卷（一）第二章热力学第二定律物化试卷（二）第三章统计热力学基础第四章溶液物化试卷（一）第四章溶液物化试卷（二）第五章相平衡物化试卷（一）第五章相平衡物化试卷（二）第六章化学平衡物化试卷（一）第六章化学平衡物化试卷（二）第七章电解质溶液物化试卷（一）第七章电解质溶液物化试卷（二）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（二）第九章电解与极化作用第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）第十章化学动力学基础（一）物化试卷（二）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（一）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（二）第十二章界面现象物化试卷（一）第十二章界面现象物化试卷（二）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二）参考答案1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
( )(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确? ( )(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D)温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )(A)不变(B)升高(C)降低(D)无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2)真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：( )(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B)|W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D)|W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：( )(A)降低(B)增加(C)不变(D)增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： ( )(A) 一定产生热交换(B)一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D)温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：( )(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
物理化学实验考试题目附答案
物理化学实验考试题目附答案物理化学实验14.2分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容,首先要精确测量物系的温度。
此时测温元件宜选用：(D)(A)贝克曼温度计(B)精密水银温度计(C)铂-铑热电偶(D)热敏电阻11.2分(8457)对旋光度不变的某样品,若用长度为10cm,20 cm的旋光管测其旋光度,测量值分别为α1,α2,则：(B) (A)α1=２α2(B)２α1=α2(C)α1=α2(D)α1≠α227.2分(8554)在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因是：(A)(A)防止在电极附近溶液浓度发生变化(B)能准确测定电流的平衡点(C)简化测量电阻的线路(D)保持溶液不致升温28.1分(8556)测量溶液的电导时,应使用：(B)(A)甘汞电极(B)铂黑电极(C)银—氯化银电极(D)玻璃电极29.1分(8557)用电导法可以测量下列哪种溶液的平衡电离常数?(B)(A)CH3COONa(B)CH3COOH(C)CH3CH2OH(D)H2SO4(稀)37.5分(8552)测定电解质溶液的电导常用__惠斯顿交流电桥________法，电导池常数的定义是____K cell=l/A_____，它的测定方法是由交流电桥测已知电导率溶液的电阻得R，1/R=κ/K cell。
38.2分(8555)对溶液电导的测量时，由于离子在电极上放电，会产生极化现象，因此通常都是用较高___频率____的__交流_____电桥来测量的，所用的电极均镀以___铂黑____以减少极化作用。
43.10分(8413)现要安装一个50℃以下的恒温水槽,应如何考虑下列问题：①需要有哪些部件?②如何配置恒温槽各部件?③恒温槽放在20℃的实验室内,欲控制25.0℃的恒温温度。
恒温槽在25.0℃时的散热速率是0.060℃·min-1,恒温槽内盛水10.0dm3,问应使用多少瓦的控温加热器为好?己知1dm3水为1000g,水的热容为4.184J·g-1·K-1。
物理化学复习题上册
物理化学复习题上册物理化学复习题（上册）（热⼒学部分，⼀）1．指出下列过程中，⊿U、⊿H、⊿S、⊿F、⊿G何者为零：①理想⽓体不可逆恒温压缩；②理想⽓体节流膨胀③实际⽓体节流膨胀④实际⽓体可逆绝热膨胀⑤实际⽓体不可逆循环过程⑥饱和液体变为饱和蒸⽓⑦绝热恒容没有⾮体积功时发⽣化学变化⑧绝热恒压没有⾮体积功时发⽣化学反应2．理想⽓体节流膨胀，试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 03. A和B两种⽓体按下列⽅式混合：A(T,V)+B(T,V)→A+B(T,V),.试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 04.20℃时，⽔的饱和蒸⽓压为2338Pa,现有下列过程：1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(g)20℃,2338Pa p外= 0 ，T环=20℃20℃,2338Pa试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 05．⽔的正常冰点为0℃，现有下列过程：1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(s)0℃,101325Pa p外=101325Pa ，T环= 0℃0℃,101325Pa试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 06 ⽔的正常冰点为0℃，现有下列过程：1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(s)-5℃,101325Pa p外=101325Pa ，T环= -5℃-5℃,101325Pa试填 >、=、<⊿U Q p；⊿H Q p；⊿S ⊿H/T；⊿F 0；⊿G 0;⊿S 07. 计算下列各恒温过程的熵变（⽓体为理想⽓体）：①1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的Ar混合成为体积为2V的混合⽓体；②1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的Ar混合成为体积为V的混合⽓体；③1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的N2混合成为体积为2V的N2；④1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的Ar混合成为体积为V的N2.8. 某实际⽓体的状态⽅程为pV m = RT +αp,其中α是常数。
《物理化学》期末试卷
《物理化学》期末试卷物理化学试卷（⼀）⼀、选择题( 共6题15分)1. 25℃电极的反应为O2+ 2H++ 2e-─→H2O2，其标准电极电势为0.68 V，⽽φ? (OH-,H2O/O2) = 0.401V，则电极反应为H2O2+ 2H+ + 2e-─→2H2O 的电25℃时的准电极电势φ?为：( )(A) 0.2576 V(B) 0.279 V(C) 1.081 V(D) 1.778 V2 .25℃，将含有Fe2+和Fe3+的⽔溶液与Fe 粉⼀起振荡，使其达平衡，求出K = [Fe2+]3[Fe3+]-2= 8.98×1040，其φ? (Fe2+/Fe) = -0.4402 V，则下列答案正确的是：( )(A) φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，φ? (Fe2+/Fe) = 0.3308 V(B) φ? (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V，φ? (Fe2+/Fe) = 0.8439 V(C) φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，φ? (Fe2+/Fe) = -0.0365 V(D) φ? (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V，φ? (Fe2+/Fe) = -0.0365 V3. ⼄醇⽔溶液表⾯张⼒γ = (72 - 0.5a + 0.2a2)N·m-1，若表⾯超额Γ > 0，则活度：( )(A) a > 1.25(B) a = 0.25(C) a < 1.25(D) a = 0.54. 称为催化剂毒物的主要⾏为是：( )(A) 和反应物之⼀发⽣化学反应(B) 增加逆反应的速度(C) 使产物变得不活泼(D) 占据催化剂的活性中⼼5. 某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1，该化学反应的级数为：( )(A) 2 级(B) 1 级(C) 0 级(D) 3 级6. 测定溶液的pH 值的最常⽤的指⽰电极为玻璃电极, 它是：( )(A) 第⼀类电极(B) 第⼆类电极(C) 氧化还原电极(D) 氢离⼦选择性电极⼆、填空题( 共9题20分)7. 可将反应Ag++ Cl-─→AgCl(s) 设计成电池______________________ ，$(298.15 K) =已知298 K 时电池的E?= 0.576 V，则电池反应的?r Gm__________，AgCl(s) 的活度积K sp= _______，电池反应达平衡时，电动势E等于________ 。
物理化学实验试卷1
物理化学实验试卷1物理化学实验试卷1⼀、选择题( 共29题50分)1. 1 分在燃烧热实验中，需⽤作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( B )(A) 温度变化太快，⽆法准确读取(B) 校正体系和环境热交换的影响(C) 消除由于略去有酸形成放出的热⽽引⼊的误差(D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值2. 2 分在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（ C )(A) 将环境温度调⾄293K (B) 将内筒中3000 cm3⽔调⾄293 K(C) 将外套中⽔温调⾄293 K (D) ⽆法测定指定温度下的燃烧热。
3. 2 分在氧弹实验中, 若测得?c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ?│?H│最⼤=25.47 kJ·mol-1,则实验结果的正确表⽰应为: ( D )(A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1(C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-17. 1 分某固体样品质量为1 g左右，估计其相对分⼦质量在10 000 以上，可⽤哪种⽅法测定相对分⼦质量较简便：( D )(A) 沸点升⾼(B) 凝固点下降(C) 蒸⽓压下降(D) 粘度法10*. 1 分有A，B ⼆组分溶液，已知与溶液平衡的⽓相中B 组分增加使总蒸⽓压升⾼，则：( A )(A) B 组分的⽓相浓度⼤于液相浓度(B) B 组分的液相浓度⼤于⽓相浓度(C) 溶液中B 的浓度⼤于A 的浓度(D) ⽓相中B 的浓度⼩于A 的浓度11. 2 分对旋光度不变的某样品, 若⽤长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2, 则：( B )(A) α1=２α2(B) ２α1=α2(C) α1=α2(D) α1≠α212. 2 分在动态法测定⽔的饱和蒸⽓压实验中, 实验温度在80℃～100℃之间, 则所测得的⽓化热数据是：( D )(A) ⽔在80℃时的⽓化热(B) ⽔在100℃时的⽓化热(C) 该数值与温度⽆关(D) 实验温度范围内⽓化热的平均值13. 2 分(8461)常利⽤稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量, 其中最常⽤来测定⾼分⼦溶质摩尔质量的是：( D )(A) 蒸⽓压降低(B) 沸点升⾼(C) 凝固点降低(D) 渗透压14. 2 分(8462)在测定纯⽔的饱和蒸⽓压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯⽔的沸点来进⾏的, 这种测定饱和蒸⽓压的⽅法是属于：( B )(A) 静态法(B) 动态法(C) 饱和⽓流法(D) 流动法15. 2 分(8463)在双液系⽓液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
04 物理化学(一)计算题练习题
一、计算题 ( 共18题 190分 )1. 10 分 (0204)0204从如下数据，计算冰在-50 °C 的标准升华热。
冰的平均热容：1.975 J·K -1·g -1水的平均热容：4.185 J·K -1·g -1水蒸气的平均热容：1.860 J·K -1·g -1冰在0°C 时熔化热：333.5 J·g -1水在100 °C 时的蒸发热：2255 J·g -12. 5 分 (0467)0467已知 298K 时，CH 4(g)，CO 2(g)，H 2O(l) 的标准生成热分别为 -74.8，-393.5，-285.8kJ·mol -1，请求算298 K 时CH 4(g) 的标准燃烧热。
3. 10 分 (0312)0312某单原子分子理想气体从T 1=298 K ，15p p =的初态。
(a)经绝热可逆膨胀；(b)经绝热恒外压膨胀到达终态压力2p p = 。
计算各途径的终态温度T 2，及Q ,W , ΔU ，ΔH 。
4. 10 分 (0709)0709H 2–O 2燃料电池是用p 的气体进行补充的。
在298 K 时，该电池释放的功率为1 kW 。
已知燃料消耗的速度相同，估算363 K 时电池输出的功率。
（忽略体积功，在温度变化不大时，Δf H m [H 2O(l)]和Δf G m [H 2O(l)]可视作常数）Δf H m [298 K,H 2O(l)]=-285 kJ·mol -1Δf G m [298 K,H 2O(l)]=-237 kJ·mol -15. 15 分 (0957)09574 g Ar （可视为理想气体，其摩尔质量M (Ar)=39.95 g·mol -1）在300 K 时,压力为506.6kPa ，今在等温下反抗202.6 kPa 的恒定外压进行膨胀。
物理化学试题库(一)
13．一定量的理想气体由始态 A（T1、p1、V1）出发，分别经⑴等温可逆压缩 ； ⑵绝热可逆压 缩到相同的体积 V2，设等温可逆压缩和绝热可逆压缩末态的压力分别 p2， p2′，则有 （ ） 。 B.p2 > p2′ C.p2 = p2′ D.不能确定
A.p2 < p2′
14．1mol 液体苯在 298K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成 H2O(l)和 CO2(g)，同时放热 3264kJ·mol-1，则其燃烧焓为（ A.3268 B.–3264 ）kJ·mol-1。 C.3264 D. –3268
4．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态 的温度 T 可逆____T 不可逆, 二、选择题 1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（ A.敞开系统 B.封闭系统 C.孤立系统 ） 。 D.绝热系统 ） 。 终态体积 V 可逆____V 不可逆, 过程的焓变ΔH 可逆____ΔH 不可逆。
12. 指出下列各关系式的应用条件： (1) △G＝－W＇： (2) △S≥0 ( ＞0 自发；＝0 平衡)： (3) d S
δQ ： T
； ； 。 △A
13. 1 mol 理想气体经节流膨胀（即 Joule-Tomson 实验）压力自 p1 降低到 p2 ，此过程的 0，△U 0 ,（填>，=或<） 。
C. r H m rU m
16．在等压下进行一个 A + B = C 的反应，若 r H m <0 ，则该反应为（ A.吸热反应 C.视手段而定 B.放热反应 D.无放热也无吸热
） 。
17． 298K， 100kPa 下， 1mol H2(g) 与 0.5mol O2(g) 反应生成 1mol H2O(l) 的过程中体积功 为（ A.RT/2 ） 。 B.－RT/2 C. 3RT/2 D.－3RT/2 ） 。
物理化学(上册)试卷1
/
RT
)
=
exp[∆
r
S
$ m
/
R
−
∆r
H
$ m
/(RT )]
（2 分）
11. 1 分 (2943) 2943
在一定温度下，对于给定反应，Kp= Kx= Km= Kc的条件是 _____ 和 ____ 。
三、计算题 ( 共 4 题 40 分 ) 12. 15 分 (0957) 0957
4 g A（r 可视为理想气体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在 300 K时,压力为 506.6 kPa， 今在等温下反抗 202.6 kPa的恒定外压进行膨胀。试分别求下列两种过程的Q,W,ΔU,ΔH,Δ S,ΔF和ΔG。
二、填空题 ( 共 3 题 9. 2 分 (3288)
3288 [答] 向右 不
5分 )
*. 2 分 (3177) 3177
答：4.17 × 107
K
$ a
= exp(−∆rGm$
/ RT ) = exp[∆rSm$
/
R
−
∆r
H
$ m
/(RT )]
（2 分）
11. 1 分 (2943)
2943
∑ 理想气体； νB = 0
∆vapHm= 2.303×8.314×874 J·mol-1 = 16 740 J·mol-1 ∆fusHm= ∆subHm-∆vapHm= 9300 J·mol-1
(2 分) (2 分) (1 分)
(1 分) (1 分)
(1 分) (1 分)
∆fusSm= ∆fusHm/T = 9300 J·mol-1/ 215.3 K = 43.2 J·K-1·mol-1
物理化学分章综合测试题第一章
(C) 等于零
(D) 不能确定
6 下列四种表述：
(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变
(2) 体系经历一自发过程总有 dS > 0
(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向
(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零
两者都不正确者为： ( )
(A) (1)，(2)
(B) (3)，(4)
9 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则： ( )
C6H6(l) + (15/2)O2(g)
6CO2+ 3H2O(g)
(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0
(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0
(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0
(D) ΔU≠0 , ΔH≠0 , Q = 0
所以 W 不是状态函数，
不是全微分
23 [答] 对理想气体 U=f(T),pV=nRT
5
24 [答] H=f(T,p) 将(2)式代入(1)式，得
·······························(1) ·································(2)
25 [答]
(B) (3),(4)
(C) (2),(4)
(D) (1),(3)
2 下面陈述中，正确的是： ( ) (A) 虽然Q和W是过程量，但由于QV =ΔU，Qp=ΔH，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是 状态函数 (B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量 较少的低温物体 (C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热 (D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必 然要引起体系温度变化
物理化学试卷及答案13套
物理化学试卷及答案13套物理化学试卷1⼀、选择题(计30分，每题1.5分)1.室温下⽆限稀释的⽔溶液中，离⼦的摩尔电导率最⼤的是：( )A.1/3La3+B. 1/2Ca2+C. NH4+D. OH-2.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为: ( )A. ?r HB. T?r SC. ⼀定为零D. 与?r H和T?r S均⽆关。
3.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离⼦的活度系数分别为γ+和γ-，则等于( )平均活度系数γ±A. (108)1/5B. (γ+2γ-3)1/5mC. (γ+2γ-3)1/5D. (γ+3γ-2)1/54.惠斯登电桥被⽤来精确测定物理量的是：( )A. 迁移数B. 电容C. 电阻D. 电感5. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中不具有加和性的是( )A. 电导B. 电导率C. 摩尔电导率D. 极限摩尔电导率6. ⽔平放置的粗细均匀的⽑细玻璃管中有⼀段汞柱，当在玻璃管左端稍稍加热时，管中汞柱将：( )A. 向左移动B. 向右移动 C 不移动 D ⽆法确定7. 郎格谬尔吸附等温式适⽤于( )A 化学吸附B 物理吸附C 单分⼦层吸附D 多层吸附8. ⼀贮⽔铁箱上被腐蚀了⼀个洞，今⽤⼀⾦属⽚焊在洞外⾯以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选⽤哪种⾦属⽚为好？( )A. 铜⽚B. 铁⽚C. 镀锡铁⽚D. 锌⽚9. 0.3mol/kg Na3PO4⽔溶液的离⼦强度是：( )A. 0.9B. 1.8C. 0.3D. 1.210. 在298K时已知Fe3+ + e = Fe2+φ1o = 0.771VFe2++2e = Fe φ2o= –0.440V 则反应Fe3+ +3e = Fe的φ3o是( ).A. – 0.0363VB. – 0.331VC. 0.550VD. 0.0363V11. 298K时反应Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的Eo为0.323V，则其平衡常数为：( )A. 2.89 × 105B. 8.34 × 1010C. 5.53 × 104D. 2.35 × 10212. 对于⼤多数液体，其表⾯张⼒随温度的变化率dσ/dT是：( )A. dσ/dT > 0B. dσ/dT < 0C. dσ/dT = 0D. ⽆⼀定变化规律13. 若在固体表⾯上发⽣某⽓体的单分⼦层吸附，则随着⽓体压⼒的不断增⼤，吸附量：( )A. 成⽐例的增加B. 成倍的增加C. 恒定不变D. 逐渐趋向饱和14. 已知20oC时⽔-空⽓的界⾯张⼒为7.275 × 10-2 N·m-1，当在20oC和1 atm下可逆地增⼤⽔的表⾯积4cm2时，物系的ΔG将是：( )A. 2.91 ×10-5JB. 2.91 ×10-1JC. –2.91 ×10-5JD. –2.91 ×10-1J15. 某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为：( )A. 零级B. ⼀级C. ⼆级D. 三级16. 在基元反应中，( )A. 反应级数与反应分⼦数总是⼀致的B. 反应级数总是⼤于反应分⼦数C. 反应级数总是⼩于反应分⼦数D. 反应级数不⼀定与反应分⼦数总是⼀致17. 放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下( )A. 1/8gB. 1/4gC. 1/3gD. 1/2g18. 反应2O3→ 3O2的速率⽅程式为– d[O3]/dt = k[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt =k′[O3]2[O2]-1, 则速率常数k和k′的关系是：( )A. 2k = 3 k′B. k = k′C. 3k = 2 k′D. –3k = 2 k′19. 反应2N2O5→ 4NO2 + O2的速率常数单位是s-1。
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成绩 物理化学(本科)模拟试卷一（A班）校名___________ 系名___________ 专业___________姓名___________ 学号___________ 日期___________（请考生注意：本试卷共4页）一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、理想气体节流膨胀时，[()∂∂pVp H0。
（选填>，=，<）2、在101 325 Pa下，−5℃过冷水的化学势____−5℃冰的化学势。
（选填＞，＝，＜）。
3、某真实气体其压力为p，温度为T，逸度因子(系数)为ϕ，逸度为则其化学势表达式为：_____________________________________________。
~p4、吉布斯-杜亥姆（Gibbs-Duhem）方程所表达的是_______________之间的关系。
5、下列化学反应，同时共存并到达平衡（温度在900～1200 K 范围内）：CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)CO2(g) + H2(g) == CO(g) + H2O(g)H2O(g) + CO(g) + CaO(s) == Ca CO3(s) + H2(g)问该系统的自由度数为________。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、一绝热恒容的反应器内装有H2和Cl2混合气，温度为25℃，经化学反应变成HCl ( g )。
已知25℃时，Δf H(HCl)=－92.30 kJ·mol-1,则该过程的ΔU0, ΔH0, ΔS0。
（选填>, =，<）2、Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p/Pa) =T K5693−6.439 Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p/Pa) =T K5218−5.772则Cd的三相点温度为______ K，蒸气压为_______ Pa。
三、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、在临界点处，饱和液体的摩尔体积V m(l)与饱和气体的摩尔体积V m(g)的关系是：( )。
( 1 ) V m(l) > V m(g) ( 2 ) V m(l) < V m(g) ( 3 ) V m(l) = V m(g)2、H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( )是正确的。
( 1 ) ΔH = 0； ( 2 ) ΔT = 0； ( 3 ) pVγ = 常数； ( 4 ) ΔU = 0。
四、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。
是不是？ ( )2、气体压缩因子Z <1，表示在一定T 下实际气体比理想气体难以压缩。
是不是？( )。
3、当真实气体分子间吸引力起主要作用时，则压缩因子Z 小于1。
是不是？( )。
五、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、由克拉贝龙方程导出最常用的、最简单的克拉贝龙-克劳修斯方程的积分式时所作的三个近似处理分别是（1） ；（2） ；（3） 。
2、指出下列过程中，系统哪些热力学函数（U ，H ，S ，A ，G ）的变化值为零。
（1）实际气体节流膨胀； （2）实际气体可逆绝热压缩；（3）恒温下饱和液体蒸发为饱和蒸气；（4）绝热恒容且不做其它功的条件下发生化学变化； （5）绝热恒压且不做其它功的条件下发生化学变化； （6）实际气体不可逆循环；六、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、等压过程是指：（ ）。
( 1 )系统的始态和终态压力相同的过程； ( 2 )系统对抗外压力恒定的过程；( 3 )外压力时刻与系统压力相等的过程；( 4 )外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2、理想气体与温度为T 的热源相接触，作等温膨胀吸热Q ，而所作的功是变到相同终态的最大功的20 % ，则系统的熵变为（ ）。
（选填 （1） ΔS Q T =5； （2）ΔS Q T =； （3）ΔS Q T =5； （4）ΔS QT=−） 3、若使CO 2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是：（ ）。
（1）高温高压； （2）低温高压； （3）低温低压； （4）高温低压。
4、乙醇比水易挥发，如将少量乙醇溶于水中形成稀溶液，下列说法中正确的是：（ ）。
（1）溶液的饱和蒸气压必低于同温度下纯水的饱和蒸气压； （2）溶液的沸点高于相同压力下纯水的沸点；（3）溶液的沸点必定低于相同压力下纯水的沸点。
5、图为A ，B 二组分气液平衡的压力-组成图。
假定溶液的浓度为x B =0.4， 则该溶液在25°C 时的饱和蒸气压为：( )。
（1）75kPa ； （2）65kPa ； （3）55kPa 。
6、关于范德华(van der Waals)方程的讨论，下列描述中不正确的是：( )。
( 1 )a 和b 的值与气体的本性有关； ( 2 )a 和b 都是温度的函数； ( 3 )a 与分子间的相互作用有关，a 越大表示分子间相互作用越强；( 4 )b 与分子本身的体积因素有关。
7、某理想气体由同一始态（p 1，V 1，T 1）出发，膨胀到相同的终态压力p 2，则系统所做的膨胀功以（ ）为最大。
( 1 )等温可逆膨胀；( 2 )绝热可逆膨胀（γ = 1.67）； ( 3 )多变可逆膨胀（pV m= 常数，m = 1.3）。
8、等压反应热Q p = Δr H 是指W’= 0，且满足（ ）时，系统与环境交换的热。
（1）p 2 = p 1 = 定值； （2）p (外) = 定值； （3）p = p (外)； （4）p 2 = p 1 = p (外) = 定值。
9、苯和甲苯能形成理想液态混合物，在20℃是，当1mol 苯和1mol 甲苯混合时，过程所对应的Δmin G 是：（ ）。
（1）－3377 J ；（2）3377 J ；（3） 0 ；（4）－3436 J 。
七、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
判断下述结论对还是不对，将答案写在其后的括号中。
( 1 )化学反应热Q p 其大小只取决于系统始终态；( ) ( 2 )凡是化学反应的等压热必大于等容热；( )( 3 )理想气体等容过程的焓变为；( )ΔΔH n nC T V p V T T =+∫,()m d 12( 4 )理想气体等压过程的热力学能变为ΔΔ。
( )U n C T p V p T T =−∫,(m d 12)八、计算题。
请计算下列各题。
已知25℃下，纯硫酸的标准摩尔生成焓Δf H (H 2SO 4 , l) =－811.35 kJ ·mol -1，硫酸溶于大量水中 H 2SO 4(l) + ∞aq == H 2SO 4·∞aq 的摩尔溶解焓Δsol H =－96.19 kJ ·mol -1。
同时定义H +·∞aq 的标准摩尔生成焓Δf H (H +·∞aq) = 0，求SO ·∞aq 的标准摩尔生成焓Δ42−f H (SO ·∞aq)。
42−九、计算题。
请计算下列各题。
过冷的CO 2( l )在−59℃时其蒸气压为465.8 kPa ，而同温度下固体CO 2( s )的蒸气压为439.2 kPa 。
试求1mol 过冷CO 2( l )在此温度下固化过程的ΔS 值。
已知过程中放热189.5 J ·g -1。
CO 2的摩尔质量M = 44.01 g ·mol -1。
十、计算题。
请计算下列各题。
某反应ΔG /J ·mol -1 = 56819 + 67.4( T /K )lg( T /K )－303.7 T /K ，求 25℃时的ΔS 及ΔH 值。
十一、计算题。
请计算下列各题。
某空气压缩机，每小时吸气量为270 m 3，吸气状态为30℃，1.01325×105 Pa ，其中水蒸气分压力为0.0340×105 Pa；出口压力为5.065×105 Pa，经冷凝器恒压冷却至40℃，试求在冷凝器内每小时液化的水分为多少千克？(已知40℃水的蒸气压力为0.0737×105 Pa。
)十二、计算题。
请计算下列各题。
在110 ℃下，于一密闭容器中保存Ag2CO3(s)，为了不令Ag2CO3(s)发生如下分解反应：Ag2CO3(s) == Ag2O(s) + CO2(g)此时容器中应放入的CO2(g)的压力至少应为多大?已知 25 ℃时的有关数据如下：∑C p,m可视为常数。
(p=100 kPa)设25 ～110 ℃之间νB十三、计算题。
请计算下列各题。
在0℃，10.1×105 Pa下，10.0×10-3 m3理想气体通过下列各膨胀过程到达1.01×105 Pa 的终态。
( 1 )可逆等温膨胀，( 2 )绝热可逆膨胀，( 3 )反抗外压力1.01×105 Pa绝热不可逆膨胀。
计算气体最后的体积和所做的功。
(设C V,m = 3R / 2。
)。