2021学年高中化学第7章第2节微专题7烃燃烧的有关计算课件人教版必修二.ppt

1．某两种气态烃的混合气体 1 L，完全燃烧生成 1.6 L CO2 和 2.0
L 水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是( )
A．乙烷、乙烯
B．甲烷、乙烯
C．乙烷、丙烯
D．乙烷、丙烯
B [设混合烃的平均分子式为 CxHy，相同状况下，气体体积之 比等于其物质的量之比，则混合烃完全燃烧生成 1.6 mol CO2 和 2 mol H2O，故 x＝1.6，y＝4，混合烃的平均分子式为 C1.6H4。由平均碳原 子数可知一定有甲烷，由平均氢原子数可知一定有乙烯。]
4．烃完全燃烧前后气体体积变化规律
CxHy＋x＋4yO2―点―燃→xCO2＋2yH2O
1
x＋4y
y x2
(1)燃烧后温度高于 100 ℃，即水为气态：
y＝4时，ΔV＝0，体积不变 ΔV＝V 后－V 前＝4y－1yy＞ ＜44时 时， ，Δ ΔVV＞ ＜00， ，体 体积 积增 减大 小
（y＜4的烃只有C2H2） (2)燃烧后温度低于 100 ℃，即水为液态：ΔV＝V 后－V 前＝x－
第七章 有机化合物
第二节 乙烯与有机高分子材料 微专题7 烃燃烧的有关计算
烃完全燃烧的通式为 CxHy＋x＋4yO2―点―燃→xCO2＋2yH2O。 1．等物质的量(体积相同)的烃(CxHy)完全燃烧规律 (1)耗氧量多少取决于 x＋4y的值，x＋4y越大，耗氧量越多。 (2)生成 CO2 的量的多少取决于 x 的值，x 的值越大，生成 CO2 越多。 (3)生成水的量的多少取决于2y的值，2y的值越大，生成水的量越多。
A.①②
B．①③④
C．①③
D．②④
B [气态烃一般是指碳原子数小于等于 4 的烃。先假设该气态烃 的混合物的平均分子式为 CxHy。烃类燃烧的通式为 CxHy＋x＋4y O2―点―燃→xCO2＋2yH2O。当温度超过 100 ℃时，水为气体。根据题意， 燃烧前后气体的体积不变，因此有 1＋x＋4y＝x＋2y，解得 y＝4。所给 的 4 个组合中，碳原子数均小于 4，符合气态烃的要求，因此只需要 看氢原子数能不能平均到 4 即可。而要平均到 4，肯定是一个比 4 大，
1＋x＋4y＝－1－1 kPa 时，取 1 L 两种气态烃与 9 L 氧
气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是 10 L。有下列
组合的混合烃：①C2H4 和 C3H4 ②CH4 和 C2H6③CH4 和 C3H4
④C2H2 和 C3H6，其中可能符合上述要求的是 ( )
2．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的
总物质的量一定，则完全燃烧消耗 O2 的质量保持不变的是( )
A．C3H6、C4H6O2 C．C2H2、C6H6
B．C2H6、C2H6O D．C3H6O、C3H8
A [根据有机物的燃烧通式 CxHyOz＋x＋4y－2zO2―点―燃→xCO2＋ 2yH2O，分别计算 1 mol 有机物完全燃烧的耗氧量。A 项，1 mol C3H6 完全燃烧消耗 4.5 mol 氧气、1 mol C4H6O2 完全燃烧消耗 4.5 mol 氧气， 所以 C3H6、C4H6O2 不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量 一定，则完全燃烧消耗 O2 的质量保持不变，正确；B 项，1 mol C2H6 完全燃烧消耗 3.5 mol 氧气、1 mol C2H6O 完全燃烧消耗 3 mol 氧气，
2．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律 氢元素的质量分数越大，消耗 O2 越多，产生的 H2O 越多；反之 碳元素的质量分数越大，消耗 O2 越少，产生的 CO2 则越多。等质量 的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于 CxHy 中xy的值，此值越大，耗 氧量越多。 3．最简式相同的烃燃烧时的规律 最简式相同的烃不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定， 完全燃烧后生成的 CO2 和 H2O 及耗氧量一定。
一个比 4 小(或者均等于 4)。组合①中氢原子数均为 4，符合要求；组 合②中氢原子数平均值肯定大于 4，不符合要求；组合③中氢原子数 均为 4，符合要求；组合④中氢原子数一个为 2，一个为 6，可以平均 到 4，符合要求。]
烃燃烧前后气体体积变化规律 (1)体积是否发生变化的题目要看清两点：一看温度，二看氢。 ①温度在 100 ℃以下，水是液态，反应后气体体积一定减小。 ②温度在 100 ℃以上，水是气态，再看氢，氢原子数大于 4 时， 气体体积增大；小于 4 时，气体体积减小；等于 4 时，气体体积不变。 (2)①若平均分子组成中，存在 1＜N(C)＜2，则一定有 CH4；若 平均分子组成中，存在 2＜N(H)＜4，则一定有 C2H2。 ②若 M 混＜26，则一定有 CH4；若 M 混＜28(烷烃、烯烃的混合物)， 则一定有 CH4。