酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳

一、常见的酸和碱

注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。

（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。

雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。

（2

（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）

（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。

绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。

（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）

2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）

+

（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23

CO CaO CaCO 高温

②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ）

4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -

）

-注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。

5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：

（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；

（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

6．常见的干燥剂：

（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3

（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2

（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2

（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂

7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？

（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；

（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH与盐酸发生了反应。

（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。

所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。

二、酸碱性和酸碱度

1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。

2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH表示，围：0~14。

（1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色；

（2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；

（3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。

3．一些pH变化的图像

4．pH试纸的使用注意事项：

（1）广泛pH试纸只能精确到整数；

（2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；

（3）能不能事先湿润pH试纸？不能，这样做相当于把待测液稀释了。

若将pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，则pH偏大；若为碱性溶液，则pH偏小；若为中性溶液，则不影响。

5．雨水的pH：因溶有CO2，生成碳酸：H2O + CO2 = H2CO3，所以正常的雨水呈酸性，pH约为

5.6，若pH < 5.6，则为酸雨。

三、常见的盐（盐→金属离子 + 酸根离子）

1．氯化钠（化学式：NaCl）

（1）俗名：食盐

（2）用途：生理盐水（0.9%）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）

3．碳酸盐的化学性质

注：①因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。

②能够治疗胃酸过多的物质：MgO、Mg(OH)2、CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3。

四、复分解反应

1．复分解反应的特点：

（1）反应物和生成物都是化合物；（2）反应物之间一定要互相交换成分。

注：①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；

②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应，如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。

2．复分解反应的条件：

（1）两种反应物必须都是可溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐

（2）生成物中有沉淀或水或气体。

常见碱、盐溶解性规律：

①钾钠铵钡钙碱可溶，

②钾钠铵硝酸盐可溶，③盐酸盐不溶氯化银，④硫酸盐不溶硫酸钡，⑤碳酸盐只记钾钠铵。

五、粗盐提纯：粗盐因含CaCl2、MgCl2等杂质而容易潮解。

1．步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率

3．能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。

4．产率评价：

（1）偏低：①过滤时，盛粗盐水烧杯有残留液体；②蒸发皿、玻璃棒上留有食盐；③蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅；④没有分次溶解粗盐；

（2）偏高：蒸发不充分，精盐中含水分较多。

六、化肥简介

1．化肥的分类：氮肥、磷肥、钾肥、复

2．化肥的作用：氮肥→叶、磷肥→根、钾肥→茎。

3．化肥的简易鉴别：

（1）物理方法：

①看：只有氨水是液态的化肥；一般磷肥不是白色晶体；

②闻：有氨臭味的是碳酸氢铵；

③溶：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（NH4+）溶于水时，溶液温度降低。

（2）化学方法：

加熟石灰研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）。