硝酸的性质-说课稿
硝酸的性质-说课稿
硝酸的性质-说课稿硝酸的性质各位评委老师大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题四、第二单元《生产生活中的含氮化合物》第三节硝酸的性质，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析在以学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫；所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识。
同时可加深对上述理论的理解。
所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。
硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。
硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），在工农业生产和国防上有着重要用途。
硝酸的性质不仅是本单元的重点，而且贯穿中学化学的始终，是历年高考命题的热点。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；2、了解硝酸的用途；3、了解硝酸的工业制法。
过程与方法通过对实验现象的观察、对比分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。
情感、态度、价值观通过介绍硝酸的用途和我国的硝酸工业对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：硝酸的性质和用途。
难点：硝酸的强氧化性。
【教学展开分析】一、学情分析学生已具备了一定的化学基础知识：初中学过酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；前面学过浓H2SO4的强氧化性。
具备了一定的实验操作能力，观察分析能力，归纳总结能力。
“兴趣是最好的老师”，学生对实验很好奇，所以本节采用实验——探究方法能很好地调动学生的学习积极性。
二、教法设计教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理，关于硝酸的物理性质、不稳定性、强氧化性的教学，采用“引导—探究”的教学模式，通过“问题、探究、交流、归纳与讲解”相结合的教学方法。
硝酸的性质说课稿
硝酸的性质说课稿
“硝酸的性质”说课构想
说课提纲:
教材分析、教学方法、教学程序、对教学过程的设计、几点说明。
一、教材分析
1.教材的地位和作用
在已学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫;所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识，同时可加深对上述理论的理解。
所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。
硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。
硝酸应用很广泛(可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等)，在工农业生产和国防上有着重要用途。
因此，硝酸的性质是全章的重点之一。
2.教学目标
(1)知识领域:记忆硝酸的物理性质，掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
(2)技能领域:培养学生通过对实验的观察、分析，自己得出结论的能力和习惯。
(3)情感领域:增强环保意识，领会个性和共性的关系。
3.教学重点
硝酸的不稳定性和强氧化性。
4.教学难点。
浙江省慈溪市2021年高三化学 硝酸的性质说课稿(1)
硝酸的性质说课一、教材分析本节内容是苏教版《化学1》专题四第二单元第三课时的内容，本内容既是该专题的重点也是整个高中元素化合物知识的重点。
因为硝酸是三大强酸之一，通过本节知识的学习学生对三大强酸的性质和氮的化合物知识将有一个比较全面的熟悉，同时也加深了氧化还原知识的明白得和应用，为下一节氧化还原反映方程式的配平打下基础。
把握硝酸的性质，学习硝酸的工业制法，能够更好地熟悉它在工农业生产和国防上有着重要用途，是超级重要的化工产品。
二、教学目标明确的教学目标是实施高效课堂的关键，教学目标是教学的起点和归宿，依照课程标准的要求、编写教材的用意、学生的实际情形及本节课的特点，设置如下三维目标：（一）知识与技术1、熟悉硝酸的物理性质、化学性质和用途，明白硝酸的保留方式。
2、了解工业上制备硝酸的要紧设备和流程及制备的原理。
3、在已有元素化合物学习的基础上，明白从分类的角度、氧化还原的角度、物质特性的角度三个层次来熟悉物质的化学性质。
（二）进程和方式1、通过硝酸的性质探讨实验，培育实验探讨和观看能力、动手能力、分析问题和解决问题的能力。
2、通过浓硫酸的性质迁移类比到浓硝酸可能的性质，培育分析推理及知识迁移的能力。
3、通过自主学习硝酸的工业制法，培育自学能力。
（三）情感态度价值观1、通过探讨实验激发学习爱好，同时锻炼严肃认真的实验适应和严谨的科学态度。
2、通过浓稀硝酸氧化性的不同，体会量变到质变的辩证唯物主义的哲学思想。
3、通过了解硝酸的用途，熟悉到化学在工农业生产和国防上的重要作用。
三、教学重难点教学重点：硝酸的强氧化性和不稳固性教学难点：理论和实验相结合探讨硝酸化学性质四、学情分析在知识基础上，学生已大体学完了高中时期的所有元素化合物，专门是刚学习的浓硫酸的性质（酸性、强氧化性、吸水性和脱水性），同时也具有了氧化还原反映规律的相关知识，在教师的引导下，能够实现从分类观、氧化还原观、物质特性三个角度构建硝酸的化学性质；能够直接从浓硫酸的性质迁移到硝酸的性质。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
(三)硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
(四)硝酸盐的性质：
1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。
2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。
3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。
硝酸盐受热分解规律
(1)按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气
［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。
［板书］2.硝酸的不稳定性
［讲］HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
过量铁粉与浓HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
［讲］HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。
［板书］(2)与非金属单质反应：
［投影视频］浓硝酸与C、S、P反应
［板书］C + 4HNO3(浓) 2H2O +4NO2↑+CO2↑
［板书］3、强氧化性
(1)与金属反应
［问］HNO3能不能和Cu发生反应呢？浓、稀HNO3有什么不同，需要什么条件呢？下面让我们来做一个实验
［投影视频］浓、稀硝酸与金属Cu的反应
［投影］实验观察计划：
1、溶液颜色的变化。
《硝酸》说课稿(全国优质课获奖案例)
《硝酸》说课稿(全国优质课获奖案例)硝酸说课稿 (全国优质课获奖案例)I. 背景介绍本说课稿介绍了一堂关于硝酸的化学课，该课程获得全国优质课获奖。
通过本堂课，学生将深入了解硝酸的性质、用途以及相关的安全措施。
II. 课程目标本课程的目标如下：1. 了解硝酸的基本性质和化学结构。
2. 了解硝酸在日常生活和工业中的应用。
3. 研究如何正确使用和处理硝酸以确保安全。
III. 教学准备为了有效实施本课程，教师需要准备以下教学资源：1. PowerPoint演示文稿，包括有关硝酸的基本信息和应用案例。
2. 实验材料和化学实验室的安全指导手册。
3. 图书、视频和互联网资源，以便学生进一步了解硝酸和相关知识。
IV. 教学过程1. 引入 (10分钟)教师通过图示和简要介绍引入硝酸的概念和基本信息。
学生可以分享他们对硝酸的了解，并提出问题。
2. 概念讲解 (20分钟)教师使用PPT演示文稿详细解释硝酸的化学结构、酸性、氧化性和腐蚀性等基本概念。
教师鼓励学生参与讨论，并解答学生提出的问题。
3. 应用案例分析 (15分钟)教师展示硝酸在工业生产、肥料制造和爆炸物制备等方面的应用案例。
学生从中了解硝酸的实际用途，并讨论其影响和限制。
4. 安全知识传授 (15分钟)教师强调处理硝酸时的安全性，并讲解正确使用和储存硝酸的方法。
学生通过图示和示范掌握相关安全知识。
5. 小组探究活动 (20分钟)学生分成小组，选择硝酸相关的话题进行深入研究。
他们可以使用图书、视频和互联网资源，以及化学实验室进行实践探究。
6. 总结与展望 (10分钟)教师与学生一起总结本堂课的重点内容，并展望研究硝酸的更多可能性。
V. 课后延伸为了帮助学生继续研究和思考，教师可以布置以下任务：1. 要求学生在家中调查并记录硝酸在日常生活中的其他应用案例。
2. 提供一份深入研究硝酸的书目清单，鼓励学生深入阅读和研究。
以上是《硝酸》说课稿 (全国优质课获奖案例) 的概要。
《硝酸》说课稿
《硝酸》说课稿《硝酸》说课稿作为一位优秀的人民教师，时常要开展说课稿准备工作，借助说课稿可以更好地提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
那么你有了解过说课稿吗？以下是小编收集整理的《硝酸》说课稿，欢迎阅读与收藏。
《硝酸》说课稿1(一)教材分析本节内容是在了解了硝酸具有酸性的基础上进一步介绍硝酸的两种特性—强氧化性和不稳定性，硝酸的氧化性，既是本节的重点也是本章的重点，而硝酸与金属的反应又是学生突破硝酸强氧化性的一条重要途径。
为此本节课重点探究硝酸与金属的反应。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质以及氮的化合物知识将有一个较全面的认识，同时可加深对物质结构理论及氧化还原知识的理解，它所涉及到的一些较复杂的化学方程式为学习氧化还原反应方程式的配平打下基础。
(二)学情分析已具备的知识：氧化还原反应规律、酸具有酸的通性及浓硫酸的特性已具备的能力：已有一定分析问题的能力和类比的能力,以及简单的实验操作能力综上所述，结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，培养学生的创新精神和实践能力。
我确定了本节课的教学目标一、教学目标(1)知识技能：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
(2)过程方法：通过硝酸泄露事件的录像，培养观察、归纳的能力通过创设情景、理论联系实际，培养学生分析推理、知识迁移及实际应用的能力通过实验探究，学习科学探究的过程与方法通过改进实验，启发学生的创新思维(3)情感态度价值观：通过硝酸泄露事件的录像，激发学生学习化学的兴趣通过实验探究培养学生严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。
利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。
虽然硝酸在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立本节课的教学重难点为：二、教学重点、难点重点：硝酸的两大特性难点：对硝酸强氧化性的理解和应用同时我还设计了本节课的创新点：在探究硝酸性质中既有理论探究也有实验探究还有实验仪器的改进学生活动的体验点：体验硝酸泄露的可怕性，硝酸的强氧化性以及实验仪器的改进三、教法学法教是为了不教，我采用学案导学、情景激学、目标驱动、实验助学的方式去帮助学生逐步形成良好的学习习惯，充分体现教师的引导作用。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
硝酸1．了解硝酸的物理性质和重要用途；掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；2．通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；3．通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；教学难点：硝酸的特性——强氧化性[引课]人们常说“雷雨发庄稼”，结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。
在其过程中生成的HNO3是常见的三大强酸之一，也是重要的化工原料，它有哪些性质和用途呢？这也就是我们本节课将要探究的内容。
[展示]一瓶浓硝酸，组织学生观察颜色和状态并让一位同学演示闻气味的方法，通过实验观察硝酸的挥发性．归纳出硝酸的物理性质。
[课件投影]一．硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
[展示]久置的浓硝酸和加热后的浓硝酸的颜色变化．[设问] 一瓶无色的硝酸久置会发黄，受热后的硝酸也会发黄．这是为什么呢？[明确]这是因为硝酸的不稳定性。
[课件投影]二．硝酸的化学性质1．HNO3的不稳定性光或热4 HNO3 ====== 2H2O + 4NO2 ↑+O2 ↑[提问] 大家能不能根据这个反应来解释久置的硝酸为什么会发黄？[明确] 发黄原因：HNO3分解生成NO2，HNO3溶解NO2后会发黄。
[提问]那么浓硝酸该如何保存？[明确] 保存方法：与一些见光易分解的物质一样，应保存于棕色试剂瓶中，置于阴凉处．[过渡] 硝酸与盐酸和硫酸并称为三大强酸，请同学们讨论回忆酸有哪些通性？[学生活动]讨论后归纳总结。
[课件投影] 2．HNO3具有酸的通性（1）使酸碱指示剂变色（2）与活泼金属反应（3）与碱性氧化物反应（4）与某些盐反应（5）与碱起反应（设计意图：通过学生对已知知识的回忆，让学生将已学过的规律应用于未知物质上，培养学生的应用能力。
）[演示实验]在浓硝酸中滴加紫色石蕊试剂，注意观察颜色变化。
硝酸的性质说课稿
说课稿——硝酸的性质各位老师大家好！今天我说课的题目是苏教版化学必修一、专题四、第二单元《生产生活中的含氮化合物》第三节《硝酸的性质》。
下面我将从教材分析、学法指导、教及学方法手段、教学程序、板书设计五个方面展开说课。
一、教材分析1.教材的地位和作用硝酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试常常涉及的热点。
学完元素周期表和元素周期律的理论知识的基础上学习氮族元素，氮是氮族元素重要的代表元素，而硝酸不仅是三大强酸之一，也是重要化工原料，有着广泛的用途（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等）。
学好本节内容，能使学生系统掌握硝酸的性质与应用，进一步培养学生的环保意识。
2. 教学目标依据教材内容、课程理念和学生的知识水平、认知特点，确定本节课的教学目标如下：（1）知识与技能目标：了解硝酸的物理性质、掌握硝酸的化学性质、了解硝酸的用途和工业制法提高对实验现象的观察、分析和推理能录，培养学生的思维和创新能力（2）过程与方法目标：通过讨论和探究的过程，培养学生的参与意识，让学生体会学习的快乐。
（3）情感态度与价值观目标：利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，培养学生爱国主义思想和良好的思想素质。
3. 教学重点、难点虽然在初中化学中曾经介绍过硝酸的部分性质，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立本节的重点是硝酸的性质和用途；本节的难点是硝酸的强氧化性。
二、学法指导初中学过酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；而且学生具备了一定的实验操作能力，观察分析能力，归纳总结能力。
加上俗话说“兴趣是最好的老师”，基于学生对实验的好奇，所以本节采用实验——探究方法能很好地调动学生的学习积极性。
三、教及学方法手段结合以上教学目标与学生情况，我设计了相应教学方法。
1、以实验促学习在教学中采用探究式的实验教学方法，通过实验启发→学生观察→对比（类比）→讨论（推理）→归纳。
化学优质课说课硝酸的性质
教学目标
（1）知识目标：
从物质类别角度推测硝酸的酸性； 通过观察浓硝酸溶液准确描述硝酸的部分物理性质； 通过观看 “硝酸泄漏事件”图片推测硝酸的性质； 通过实验探究，分析浓、稀硝酸与Cu反应的不同现象，
形成“反应条件不同，产物不同”的化学观念； 同 时掌握硝酸的氧化性与H+氧化性的区别。
教学目标
说教法和学法
▪ 教法： 设置问题情境→交流研讨→点拨提升→迁移应用 情境式教学法、实验探究式教学法、问题引导式教学法。 ▪ 学法： 观察法；交流研讨；实验探究法。
【提出问题】以问题引导学生对感知结果进行分析综合
1、大理石地面产生大量气泡，原因是什么？试写出化学 方程式。
2、若叫你去处理泄漏的硝酸，尽量不让硝酸污染环境， 应该怎么办？（将学生融入情境中，激发学生的兴趣， 调动学生的学习积极性）
(以上两个问题的设计意图：复习硝酸的酸性)
3、散发出的黄色气体是什么？如何产生？试写化学方程 式。
（结合学生已学知识：硝酸是无色的，不难分析出黄色物 质是NO2。再利用氧化还原原理，分析从HNO3到NO2 变化过程中还应有什么产物，并尝试写出方程式，在加 工的基础上形成硝酸易分解的初步知识）
【教师引导】引导学生阅读课本，对照硝酸的分解方程式
（联系整合，掌握硝酸见光易分解的性质，并纳入认知结 构。）
【展示】一瓶呈黄色的浓硝酸，并引导学生分析为什么呈 黄色？
【追问】如何保存硝酸？
（设计意图：让学生学会通过对比、迁移、质疑获取新知 识，掌握“性质决定保存方法”的规律。）
【探究实验一】学生取一瓶浓硝酸，闻气味，观察瓶口现 象
（设计意图：让学生亲身体验硝酸的气味，易挥发性）
（2）能力目标： 通过探究硝酸的化学性质，培养学生的动手能力，
硝酸教案和说课稿
硝酸教案和说课稿一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解硝酸的定义、分子结构和性质；（2）掌握硝酸的制备方法、用途和危害；（3）能够运用硝酸的相关知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和观察能力；（2）通过案例分析，提高学生的分析和解决问题的能力；（3）通过讨论和交流，培养学生的团队合作和表达能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生对科学探究的积极态度；（3）培养学生对环境保护的责任感。
二、教学内容1. 硝酸的定义和分子结构2. 硝酸的制备方法3. 硝酸的物理性质4. 硝酸的化学性质5. 硝酸的用途和危害三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）硝酸的制备方法；（2）硝酸的化学性质；（3）硝酸的用途和危害。
2. 教学难点：（1）硝酸的制备反应机理；（2）硝酸的化学反应机理；（3）硝酸的危害和防治措施。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH计等；2. 实验试剂：浓硝酸、硫酸、氢氧化钠等；3. 教学课件和教案。
五、教学过程1. 导入：（1）通过展示硝酸的图片，引导学生思考硝酸的定义和特点；（2）通过提问，引导学生思考硝酸的制备方法和用途。
2. 知识讲解：（1）介绍硝酸的定义和分子结构；（2）讲解硝酸的制备方法，包括硝酸的合成反应机理；（3）讲解硝酸的物理性质和化学性质，包括硝酸的酸碱性、氧化性等；（4）介绍硝酸的用途，如制造肥料、炸药等；（5）介绍硝酸的危害，如环境污染、健康危害等。
3. 实验操作：（1）安排学生进行硝酸的制备实验，观察和记录实验现象；（2）安排学生进行硝酸的化学性质实验，如滴定实验、pH测定等；（3）引导学生分析实验结果，讨论实验现象。
4. 案例分析：（1）给学生提供硝酸泄漏、中毒等案例，引导学生分析和解决问题；（2）引导学生思考硝酸污染的防治措施。
5. 总结与反思：（1）回顾本节课的学习内容，引导学生总结硝酸的特点和危害；（2）引导学生思考硝酸在日常生活和工业中的应用和注意事项；（3）提醒学生关注环境保护，培养学生的环保意识。
硝酸的性质专题知识说课稿
试验结论 ： 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（3）强氧化性: 试验操作 ：
试验现象预测 ：
铝条插入NaOH溶液后，溶液中产生 大量气泡；插入CuSO4溶液后，铝条 表面附着一层红色物质；再置于浓 硝酸中，铝条表面有气泡产生，液 面上方充斥红棕色气体，一段时间 后，红色物质消失，反应停止。
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.稀硝酸
5.下列有关硝酸正确旳是( B )
A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸 与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子
更多,故稀硝酸氧化性不小于浓硝酸
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 4. 与碱起反应
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 5. 与某些盐起反应
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 ↑ +H2O
（2）不稳定性:
密封于 棕色瓶中,并放在
阴暗处！
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
硝酸应怎样保存？ 久置浓硝酸为何呈黄色？
（3）强氧化性:
①硝酸能与许多非金属反应:
C＋4HNO3（浓）
1CO2 ↑ ＋4NO2↑＋2H2O
②硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。
3、用 途：
氮肥
硝化纤维塑料
炸药
染料
硝酸盐
4、工业制取硝酸：
NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3
硝酸说课课件
爆炸性
在高温或与某些物质接触 时，硝酸可能发生爆炸或 燃烧，产生大量热量和有 毒气体。
毒性
硝酸在一定条件下会产生 有毒的氮氧化物气体，长 期接触可能对健康造成影 响。
硝酸的安全措施
穿戴防护服
在进行与硝酸相关的实验 或操作时，必须穿戴化学 防护服，包括化学防护眼 镜和化学防护手套。
保持通风
在操作硝酸时，应保持良 好的通风条件，以降低空 气中硝酸和有毒气体的浓 度。
储存安全
硝酸应储存于阴凉、干燥 、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直 射。
硝酸的急救措施
皮肤接触处理
如果皮肤接触到硝酸，应立即用大量清水冲洗，并脱去被污染的 衣物，寻求医疗救助。
眼睛接触处理
如果眼睛接触到硝酸，应立即用大量清水冲洗眼睛，并寻求医疗救 助。
吸入处理
如果吸入硝酸产生的气体，应立即离开污染区域，呼吸新鲜空气。 如果出现呼吸困难或咳嗽等症状，应寻求医疗救助。
硝酸是一种不稳定的化合物， 在光照或受热条件下易分解。
硝酸的分解会产生二氧化氮、 氧气和水蒸气，这是一个放热 反应，会导致温度升高，进一 步促进硝酸的分解。
由于硝酸的不稳定性，它在储 存和使用时需要特别注意安全 问题，避免发生爆炸或燃烧等 危险情况。
硝酸与金属的反应
硝酸与金属反应时，通常是将金 属氧化为相应的硝酸盐和高价态
硝酸说课ppt课件
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产与储存 • 安全注意事项
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词
硝酸是无色或微黄色液体，具有 刺激性气味。
详细描述
硝酸是一种无色或微黄色的液体 ，通常具有强烈的刺激性气味， 这是因为硝酸具有强氧化性。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
【学生活动】观察现象，推测产物，并写出化学方程式
【讲述】产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕色。证明生成的是NO。
【板书】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【板书】(2)与非金属的反应：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
【强调】本课时的课标：探究浓、稀硝酸的强氧化性，了解硝酸的用途。
【板书】二、硝酸1.硝酸的物理性质
(二)合作探究(师生共用)
【讲述】纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,密度比水大，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用硝酸的质量分数大约为69%。“发烟”硝酸的“发烟”原因是挥发出的硝酸和空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，硝酸所发的“烟”实际上是“雾”。
【板书】2.硝酸的化学性质
【设疑】硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
【教师活动】演示浓硝酸与Cu反应
【学生活动】观察现象，推测产物，并写出化学方程式。
【讲述】反应现象是产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。
【板书】(1)与金属的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【讲述】除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金、铂等不溶于硝酸的金属。
【板书】(4).王水的组成
【教师小结】a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2。
硝酸的性质说课稿
《硝酸的性质》说课稿各位评委、各位老师，大家好！今天我说课的题目是--硝酸的性质，我将从教材分析、教学方法与手段、教学过程设计和教学反思来阐述我对这节课的理解。
一、说教材1、教材的地位与作用从历年高考题中出现的频率就可以看出硝酸性质的重要性，它不仅是本单元的学习重点，也是高中化学的学习重点之一。
硝酸是三大强酸之一，是重要的化工产品，不仅具有酸的通性，也有其本身的特性，掌握它的性质、制造方法等知识，可以帮助我们更好的认识它在工农业生产和国防上的重要用途，培养学生的环保意识。
因此，必须要切实做好本节课的教学工作。
2、教学目标依据新课标的要求，根据我对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知规律，我确立的如下的学习目标⑴、知识与技能：掌握硝酸的物理性质和化学性质，了解硝酸的工业生产流程和化学原理，了解硝酸在工农业生产中的重要作用；强化双线桥法对氧化还原反应的分析应用；⑵、过程与方法：通过与硫酸性质的比较，分析其可能具有的性质，并设计实验证明，激发学生的学习兴趣，培养他们的实验设计能力、分析能力；通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养他们的观察能力和比较能力。
3、情感态度与价值观通过本节课的学习，了解硝酸与工农业生产的联系，使学生认识到化学与社会、技术的关系；培养学生勤于思考，严谨求实和敢于实践的科学精神。
4、教学重难点（根据新课标要求和课本内容确立）重点：硝酸的性质和用途；难点：硝酸的强氧化性二、说教法与学法1、教法分析：为了体现教师主导，学生主体的教学思想，通过任务驱动方式展开教学；引导过程则通过自主发现问题、思考问题、解决问题。
具体方法是：⑴情境激学，即创设问题情境，引发学习兴趣⑵实验促学，通过实验，分析实验现象，推理硝酸的性质。
2、学法分析：学生已经具备了一定的化学基础知识，能够知道硝酸具有酸性和氧化性，也初步具备了实验操作能力、观察分析能力和归纳总结能力，结合本节课的教学，我认为应该使学生进一步掌握以下一些基本的学习方法⑴知识迁移法：即由此及彼的方法，同类物质间在性质上可能具有相似性⑵观察法：学会观察实验现象，通过现象分析本质⑶对比法：通过对物质性质的分析对比，掌握浓稀硝酸性质的异同。
人教版硝酸的说课稿
人教版硝酸的说课稿尊敬的各位评委、老师，大家好！今天我说课的题目是人教版化学教材中的“硝酸”这一章节。
本节课的教学目标、教学重点与难点、教学方法和过程设计如下所述。
一、教学目标本节课旨在使学生了解硝酸的基本性质、制备方法以及在工业和实验室中的应用。
具体目标如下：1. 知识与技能：学生能够描述硝酸的物理性质和化学性质，掌握硝酸的工业制备过程——奥斯特瓦尔德法制硝酸的基本原理。
2. 过程与方法：培养学生通过实验观察和分析来探究硝酸的性质，提高学生的实验技能和化学计算能力。
3. 情感态度与价值观：通过对硝酸在生活和工业中应用的了解，激发学生学习化学的兴趣，同时培养学生安全使用化学品的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：硝酸的化学性质及其工业制备原理。
2. 教学难点：硝酸的强氧化性和酸性的实验观察，以及奥斯特瓦尔德法制硝酸的过程理解。
三、教学方法本节课将采用讲授法、实验法、讨论法和多媒体辅助教学法相结合的方式，以提高课堂的互动性和学生的参与度。
四、教学过程设计1. 导入新课通过展示生活中常见的含硝酸的产品，如肥料、炸药等，引发学生对硝酸的好奇心，进而引入硝酸的相关知识。
2. 硝酸的物理性质利用多媒体展示硝酸的物理性质，包括颜色、气味、沸点等，并与学生进行互动，让学生尝试描述硝酸的外观特征。
3. 硝酸的化学性质通过实验演示硝酸与铜、铁等金属的反应，以及硝酸与碱的反应，让学生观察并记录实验现象。
引导学生总结硝酸的化学性质，如强氧化性、酸性等。
4. 奥斯特瓦尔德法制硝酸通过动画和图解，详细讲解奥斯特瓦尔德法制硝酸的过程，包括二氧化氮的吸收、硝酸的生成等步骤。
并通过问题引导，帮助学生理解反应过程中的能量变化和工业意义。
5. 硝酸的应用与安全讨论硝酸在农业、工业以及日常生活中的应用，并强调在使用硝酸时的安全性，如防止皮肤接触、避免吸入蒸气等。
6. 课堂小结与作业布置总结本节课的主要内容，强调硝酸的性质和应用。
硝酸 说课稿 教案
硝酸一、说教材：【内容和地位】硝酸是高中化学必修1第四章第四节氨硝酸硫酸中的第二课时的内容。
【教学目标】（1）（1）知识目标。
了解硝酸的物理性质，掌握强氧化性。
（2）（2）能力目标。
通过教材内容的学习，培养学生运用知识解决问题的能力，知识迁移能力，科学推理能力。
通过演示实验培养学生观察、分析、推测反应原理的能力。
（3）（3）德育目标。
通过实验教学，培养学生尊重事实、细心观察、善于思考的心理品质。
利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想。
全面提高学生的思想素质。
【教材重点】硝酸强氧化性。
【教材难点】对硝酸的强氧化性的理解和应用。
二、说教法：针对本节教学内容拟采用“实验导学五步教学”模式。
即：复习引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习。
化学是一门以实验为基础的学科，通过实验，让学生进行观察、分析、推理，通过认真思考得出结论，不仅能掌握课本知识，更重要的是锻炼了他们的创造性思维活动。
提炼出学习自然科学知识的一般方法。
即：提出问题—→实验探索—→分析推理—→得出结论—→运用结论再进行推理—→掌握更多的知识。
对于教材中一些比较容易的知识，如硝酸的物理性质、硝酸的不稳定性的部分内容可采用学生自学，教师引导，尝试应用的教学方法，提高课堂效率。
三、学法指导：在本节课的教学中，主要渗透以下学习方法：1、1、自学方法。
指导学生在自学过程中如何抓住重点。
如在硝酸的物理性质的教学中设置填空题，通过学生自学、填空，能抓住要害，达到事半功倍。
2、2、学习元素化合物知识的方法。
通过认真观察或动手实验，记录实验现象，对实验现象进行分析然后得出结论，最后将学到的知识加以应用。
四、教学程序：1、1、复旧引新，消除障碍。
本节课要用到NO、NO2的性质和有关氧化—还原方面的知识进行分析得出HNO3具有强氧化性的结论。
而氧化—还原方面的知识是学生学习中的难点，普遍掌握的不够熟练。
因此，设置有关复习内容有利于本节课重、难点的突破。
《硝酸的性质》说课稿(省级优质课获奖作品)
《硝酸的性质》说课稿(省级优质课获奖
作品)
硝酸的性质
引言
硝酸是一种常见的化学物质，具有重要的工业和科学应用。
本文将介绍硝酸的性质及其相关知识。
硝酸的定义
硝酸（化学式：HNO3）是一种无机化合物，由氮、氧和氢元素组成。
它是一种强酸，呈无色或浅黄色液体。
硝酸的物理性质
硝酸具有以下一些重要的物理性质：
1. 密度：硝酸的密度为1.51 g/cm³，在常温和常压下为液体状态。
2. 沸点：硝酸的沸点为83°C，在升高温度时会逐渐分解。
3. 燃点：硝酸具有可燃性，其燃点为335°C。
4. 溶解性：硝酸在水中易溶解，与许多有机物也能溶解反应。
硝酸的化学性质
硝酸具有以下一些重要的化学性质：
1. 酸性：硝酸是一种强酸，能够与碱反应生成盐和水。
2. 氧化性：硝酸具有很强的氧化性，能够氧化许多金属和有机物。
3. 腐蚀性：硝酸对许多物质具有腐蚀性，能够腐蚀金属和有机物。
硝酸的应用
硝酸在许多领域有着广泛的应用，包括：
1. 农业：硝酸可以作为农业肥料，提供植物所需的氮元素。
2. 化学工业：硝酸是许多化学反应的重要原料，用于制造肥料、爆炸物和药品等。
3. 实验室和科研：硝酸常用于实验室和科研中，用于溶解、氧
化和分析等实验操作。
结论
硝酸是一种重要的化学物质，具有酸性、氧化性和腐蚀性等特点。
它在农业、化学工业和科研中有着广泛的应用。
深入了解硝酸的性质，有助于我们更好地应用和处理硝酸相关的问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硝酸的性质
各位评委老师大家好！
我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题四、第二单元《生产生活中的含氮化合物》第三节硝酸的性质，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析
在以学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫；所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识。
同时可加深对上述理论的理解。
所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。
硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。
硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），在工农业生产和国防上有着重要用途。
硝酸的性质不仅是本单元的重点，而且贯穿中学化学的始终，是历年高考命题的热点。
二、学习目标的确立
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：
知识与技能
1、掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；
2、了解硝酸的用途；
3、了解硝酸的工业制法。
过程与方法
通过对实验现象的观察、对比分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。
情感、态度、价值观
通过介绍硝酸的用途和我国的硝酸工业对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
三、学习重、难点分析
基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：硝酸的性质和用途。
难点：硝酸的强氧化性。
【教学展开分析】
一、学情分析
学生已具备了一定的化学基础知识：初中学过酸的通性，很容易分析得出
硝酸酸性；前面学过浓H
2SO
4
的强氧化性。
具备了一定的实验操作能力，观察分
析能力，归纳总结能力。
“兴趣是最好的老师”，学生对实验很好奇，所以本节采用实验——探究方法能很好地调动学生的学习积极性。
二、教法设计
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理，关于硝酸的物理性质、不稳定性、强氧
化性的教学，采用“引导—探究”的教学模式，通过“问题、探究、交流、归纳与讲解”相结合的教学方法。
首先要做好实验，给予学生以正确、鲜明和深刻的印象。
做实验时，要求学生仔细观察，并分析为什么会有这种现象和从中说明了什么问题，能得出什么结论。
1、情境激学：创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动的学习。
在讲硝酸为什么贮存在棕色试剂瓶中，引导学生掌握硝酸的不稳定性时，将采用此法。
2、目标导学：明确学习目标，使学生学有方向，有的放矢，促使学生积极探索、发现。
在讲硝酸的化学性质时将用此法。
3实验促学：通过观察分析实验现象，推理验证硝酸的性质。
在讲硝酸的氧化性时所涉及实验时用此法。
这些方法都立足于调动学生的学习积极性，使“要我学”变成“我要学”，真正成为学习过程的主体。
三、学法指导
通过本节的教学，使学生掌握以下基本学习方法。
1、观察：学会观察实验现象,通过现象分析本质。
例如，硝酸的不稳定性和氧化性。
2、联想：将硝酸知识和大量丰富的生活实际联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。
例如，可由浓硫酸的强氧化性迁移到硝酸强氧化性。
3、推理：让学生通过推理导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法。
例如，从硝酸的性质推出硝酸的用途。
4、对比：通过对物质性质的分析、对比，让学生掌握浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性。
四、教学过程
通过本节的教学，使学生掌握以下基本学习方法。
1、观察：学会观察实验现象,通过现象分析本质。
例如，硝酸的不稳定性和氧化性。
2、联想：将硝酸知识和大量丰富的生活实际联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。
例如，可由浓硫酸的强氧化性迁移到硝酸强氧化性。
3、推理：让学生通过推理导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法。
例如，从硝酸的性质推出硝酸的用途。
4、对比：通过对物质性质的分析、对比，让学生掌握浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性。
四、说程序
1、联系实际问题，创设悬念引入新课
我先展示了一个实际问题情境：最近媒体经常有关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔不迭的报道。
然后提出，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学生思索一阵，感到以前所学的知识对该问题无能为力。
此时，我顺势提出：识别的方法就在这节课我们要学习的
内容中，学好了这一节课我们就有了鉴别的本领。
学生的情绪被调动起来了。
2、探究与交流，掌握新授课，突破重难点
探究与交流一
（1）、硝酸的物理性质：
探究：提供三瓶酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，通过观、嗅、阅读标签信息，获得HNO3 的重要物理性质。
交流：突出硝酸的挥发性。
探究与交流二
（2）、硝酸的化学性质——不稳定性
观察：硝酸的试剂瓶颜色为棕色
探究：出示---盛放在无色试剂瓶里已分解呈黄色的浓硝酸
阅读：课文有关浓硝酸呈黄色的原因说明
反应方程式: 4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ +2H2O
交流：b.哪些因素可以促进硝酸分解？（光、热、浓度）
c.市售硝酸为何呈黄色？如何保存？
探究与交流三
（3）、硝酸的化学性质——强氧化性
【问题】：浓硫酸有强氧化性，浓盐酸没有强氧化性，那么浓硝酸是否有强氧化性呢？设计什么样的实验加以探究？
(1)实验：铜与浓硝酸反应
探究：(2)实验：铝片在浓硝酸中钝化
(3)实验：红热木炭在硝酸中燃烧
浓硝酸与浓硫酸性质相似都具有强氧化性
交流：Cu + 4HNO3→Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
C + 4HNO3→CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
浓硝酸使铝钝化
【问题】：稀硫酸无强氧化性,稀硝酸是否有强氧化性?
探究：（1）实验：Cu与稀H2SO4反应
（2）实验：Cu与稀HNO3反应
金属与硝酸反应，一般都不产生氢气。
稀HNO3与浓HNO3都有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。
交流：稀HNO3一般被还原成NO，浓HNO3一般被还原成NO2
一定量的浓硝酸与过量金属反应还原产物先为NO2、后为NO
3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
知识归纳（大屏幕投影）：列表比较盐酸、硫酸和硝酸的化学性质。
在讲浓、稀硝酸的强氧化性时我采用探究与交流的方式目的是突出重点，比较浓，稀硝酸产物的不同目的在于突破难点。
（4）、关于硝酸的用途，将利用多媒体教学，扩大学生的知识面，播放硝酸的用途和我国的硝酸工业的发展状况，将硝酸知识和大量丰富的生活实际联系起
来,对学生进行爱国主义教育，激发学生学习化学的兴趣。
3、回顾本节内容，进行知识小结
我把本节知识总结成一个顺口溜：“浓硝酸有三性，强酸氧化不稳定；铜与硝酸被氧化，冷浓铁铝会钝化；木炭稳定也不怕，热浓硝酸氧化它。
”这样有利于学生记忆。
4、精心设计课堂练习，进行思维训练和思维创新
（1）、让学生熟悉本课件中全部思考问题，重点放在思维训练和思维创新的问题上，个人和小组合作完成，教师巡视指导。
（2）、教师抽查个人回答或抢答问题。
5、布置课后作业，进行知识巩固
有关习题
五、说实验改进：
1、铜与浓硝酸的反应
用大约20厘米的废输液带将两支废一次性针管（去掉针头）连接起来，一支针管中放入铜片，另一支装有浓硝酸，实验时把浓硝酸挤到放铜片的针管中，可以看到铜和浓硝酸剧烈反应，针管中充满红棕色的气体且硝酸变为了绿色，此时把硝酸挤到另一支针管中，固液分离反应停止，可以看到输液带中充满绿色的液体。
2.铜与稀HNO 3反应
取铜与浓硝酸反应同样的装置，一支针管中放入铜片，另一支装有稀硝酸和氧气，实验时把稀硝酸挤到放铜片的针管中（氧气留下），可以看到铜和稀硝酸缓慢反应，针管中慢慢充满无色的气体且硝酸变为了蓝色，此时把硝酸挤到另一支针管中，固液分离反应停止，输液带中充满蓝色的液体，竖立针管把氧气压入无色气体中，可观察到气体由无色变为红棕色。
优点：废物利用，装置简单，操作方便，直观性强，效果明显且避免污染，且两实验对比明显，有利于学生对知识的掌握。
板书设计
一、硝酸的物理性质
二、硝酸的化学性质
1、硝酸的不稳定性：4HNO 3=== 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
2、硝酸的酸性
3、硝酸的强氧化性
Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
C+4HNO 3（浓）=== 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O
总之，本节课通过巧妙设问、实验探究、对比讨论、类比迁移、分析归纳等方法的综合运用，极大地地激发了学生学习的积极性，很好地实现了教学目标。
△ △。