高考化学第三节硫的转化专题1
鲁科版高中化学必修一第三节 硫的转化.doc
高中化学学习材料唐玲出品第三节硫的转化1．(2009·山东理综，13)下列推断合理的是( )A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色解析：金刚石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。
答案：A2．下列物质能使品红溶液退色的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤分析：此题考查了有色物质的退色原理，做好此类题目，必须了解使有色物质退色的常见物质，同时要掌握退色原理。
解析：②、③、⑤是利用氧化性使品红退色，SO2是进行化合反应，活性炭是利用吸附性，本题答案为D。
答案：D3．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。
则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A．小于0.45 mol B．等于0.45 molC．在0.45 mol和0.90 mol之间D．大于0.90 mol△分析：Cu与H2SO4的反应必须抓住反应的本质，即：Cu与浓H2SO4在加热条件下反应为：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，而Cu与稀H2SO4在加热条件下不反应，这是由Cu、浓H2SO4、稀H2SO4的活泼性决定的，同时注意量变到质变的关系，也就是说当浓H2SO4随反应进行变为稀H2SO4时，H2SO4虽然还有，反应也不会再进行。
解析：n (H 2SO 4)＝0.05 L ×18 mol ·L －1＝0.9 mol 。
第三章 第3讲 硫的转化
NO.2 题组训练
提升能力 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
B错；硫在空气中和氧气
中燃烧均生成二氧化硫， 故C正确，D错误。
第3讲 硫的转化
考点一
考点二
考点三
考点四
真题发掘 知识串联
课时作业
上页
下页
考点一
解析
NO.1 梳理主干
2．下列物质中，不能由单质直接化
△ 2Cu ＋S== = == Cu2S， Cu 和 S 不能直接化合生成 CuS；
在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过 装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证 使 CuSO4 变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装 置③和装置②位置也不得变更，因为 SO2、CO2 均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水 来验证 CO2 前一定要排除 SO2 的干扰。
NO.2 题组训练
提升能力
第3讲 硫的转化
NO.2 题组训练
提升能力
提示：不是。使品红溶液退色体现其漂白性，使溴水、KMnO4 溶液退色，体现了其还原性，使滴有酚酞的 NaOH 溶液退色， 体现了其作为酸性氧化物的性质。
第3讲 硫的转化
考点一
考点二
考点三
考点四
真题发掘 知识串联
课时作业
上页
下页
考点二
解析
NO.1 梳理主干 填准记牢
题组一 SO2 和 CO2 的检验 1 ．下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 的是( C )
(1)SO3 的物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为
液 态，在标准状况下为 固 态。
NO.2 题组训练
提升能力
(2)SO3 的化学性质：具有酸性氧化物的通性(书写化学方程式)。 ①与水反应： SO3＋H2O===H2SO4 (放出大量的热) ②与氧化钙反应： SO3＋CaO===CaSO4 ③与氢氧化钠反应： SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 。
高中化学 含硫物质的转化、性质实验探究
课时20 含硫物质的转化、性质实验探究考点一 硫及其化合物的转化及应用【考必备·清单】1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2．掌握硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：②、③、④反应的化学方程式分别为：②H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ；③Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑；④SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaHSO 3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示如：H 2S ①O 2不足④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2SO 3 ③、④、⑤反应的化学方程式分别为：③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3； ④S ＋H 2=====△H 2S ；⑤SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 。
[名师点拨] ①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
【提素能·好题】1．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
在丙里加入Na 2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )A ．SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 H 2S SB ．SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 SO 2 SO 3C ．SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 SO 2 Na 2S 2O 3D ．SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 H 2S S解析：选D 硫黄在空气中燃烧生成SO 2(甲)，SO 2溶于水得溶液H 2SO 3(乙)，向乙溶液中滴加溴水生成H 2SO 4和HBr ，在丙里加入Na 2S 生成气体H 2S(丁)，把H 2S 通入H 2SO 3得到沉淀S(戊)。
高三化学一轮复习 第三章 第3节 硫的转化 知识综合验收 鲁科版必修1
• 氯气和二氧化硫都有漂白性，把SO2气体和 Cl2气体混合在一起通入品红溶液中，漂白 能力会增强吗？ 溶液是否退色？ • 提示 将氯气和二氧化硫同时通入品红溶 液，反应的化学方程式是Cl2＋SO2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4，由此可知：①当二 者的物质的量之比为1∶1时，品红溶液不 退色；②当氯气过量时，品红溶液退色， 再给溶液加热无变化；③当二氧化硫过量 时，品红溶液退色，再给溶液加热，又变 为红色。
－ 5．SO2 4 的检验
先用 盐酸 将被检验的溶液酸化，然后加入 氯化钡 溶 液，如果有 白色沉淀 在。
2－ 生成，则说明原溶液中有 SO4 存
• 6．SO2对大气的污染与防护 煤、石油等化石燃料及其产品 • (1)主要来源： 含硫金属矿 硫酸厂 的燃烧； 的冶炼； 的 酸雨 废气。 太阳能 • (2)危害：引起大气污染，形成 。 风能 地热能 —研究开发新能源 • (3)防治：①消除污染源 脱硫)。 (如 、 、 、核能 • ②利用化学手段对含硫燃料预先进行 生石灰 石灰石 处理，以降低二氧化硫的排放，如：工 除去燃烧生成的 SO2 业用煤在燃烧时往往加入一些 或 ，其目的是
• 1．浓硫酸和稀硫酸氧化性的比较 比较项 目 氧化性 强弱 氧化性 的原 因 还原产 浓硫酸 强氧化性(S) 稀硫酸 弱氧化性(H＋)
分子中＋6价的 硫元素
水溶液中电离出 来的氢离子
比较项目 与金属单质的反 金属＋浓 应
浓硫酸
△ H2SO4――→ 硫酸盐＋SO2↑
稀硫酸 活泼金属＋稀 H2SO4―→硫酸 盐＋H2↑ 不能反应
• (2)化学性质 铁、铝 • ①强氧化性(常温下，浓硫酸可使 等 金属发生钝化) CuSO4＋SO2↑＋2H2O • Cu＋2H2SO4(浓) 酸 氧化 。(可体现浓硫酸的 性和 性) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O • C＋2H2SO4(浓) 氧化 。(可体现浓硫酸的 性)
硫的转化_1
酸雨的形成
催化剂
SO2 + O2
SO3
SO2 + H2 O =H2SO3
SO3 + H2 O = H2SO4
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
现象：蓝色火焰，有 刺激性气味的气体
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
硫作还原剂
实验室中不同价态硫元素间的转化
[活动探究]在硫磺，二氧化硫和硫酸中，硫元素的化合价分别 是0、+4、+6价，请设计实验探究这三种硫元素间的转化
实验编号 预期转化 试剂
现象
结论
实验室中不同价态硫元素间的转化
0
+4
+6
第三章
第三节 硫的转化
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
SO2 SO3
H2O
H2SO3 微生物 H2SO4
S H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火 山 爆 发
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
含硫
矿物
黄 铁 矿
与砷铁汞锑地下Biblioteka 雄雌辉黄黄
锑
矿
硫单质的物理性质
【实验一】 取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、 状态；在酒精灯上加热到熔化，观察发生的现象
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
硫由高价态到低价态需要还原剂
课堂小结
-2 被氧化 0 被氧化 +4 被氧化 +6
S →← S ←→ S ←→ S
被还原
被还原
被还原
硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显
最新-高中化学 第3章 第3节 硫的转化 复习课课件 鲁科版必修1 精品
KMnO4 溶液等 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 或
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
【实验 3】 酸性 KMnO4 溶液褪色 (8) 还 原 碳 、 铜 、 硫 化 氢 、 硫 等 2H2SO4( 浓 )＋ Cu ==△=== CuSO4 ＋ SO2↑ ＋ 2H2O 或 C ＋ 2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
(D )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫
气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析 本题主要考查浓 H2SO4 的特性。浓 H2SO4 表现吸水 性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨 气、还原性气体外的气体；而表现脱水性时，一般物质中
(7)对于 C→D 的转化： ①转化时 C 表现________性，发生________反应。 ②若实验室中实现这个转化，需要 C 与具有______性的 物质反应，常见的能实现这个转化的物质有________，写 出其中一个反应方程式________________________。
【实验 3】 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液的实验现象： _____________________________________________。 (8)对于 D→C 的转化： 若实验室中实现这个转化，需要 D 与具有_____性的 物质反应，常见的能实现这个转化的物质有______， 写出其中的一个反应方程式为_____________。
【实验 4】 铜与浓硫酸在加热时的反应现象： ___________________________________________。
鲁科版高中化学必修一课件第3章第3节硫的转化第1课时.pptx
●新课导入建议 用投影或电脑视频展示“火山喷发的景象”，提出问题。
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能 量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质 出现。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然 界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生 产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中， 人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？
①通常状况下硫为固体，氯气为气体
②与金属单质反应，硫被还原为－2 价，氯被还原为－1
价
③Cl2 与铁反应生成 FeCl3，S 与铁反应生成 FeS
④将 Cl2 通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫
A．①②③ B．②④
C．②③④ D．③④
【解析】 ③中 Cl2、S 分别与 Fe 反应时，产物中铁元 素的化合价分别是＋3 价，＋2 价，可知氧化性：Cl2>S；④ 中，H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，可知氧化性：Cl2(氧化剂)>S(氧 化产物)。
【答案】 B
5．如下图所示的是实验室制取 SO2 并验证 SO2 某些性 质的装置图。(已知 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
试回答：
(1)⑥中发生反应的化学方程式为：____________。 (2)①中 的 实 验 现 象 为________。此实验证明 SO2 是 ________气体。 (3)②中的品红溶液________，证明 SO2 有________。 (4)③中的 H2S 溶液________，证明 SO2 有________。 (5)④中的碘水________，证明 SO2 有________。 (6)⑤中的 NaOH 溶液的作用为________，反应的化学方 程式为________________________________。
高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化课件
4．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料 的燃烧及金属矿物 的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 (3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2 2SO3、 SO3＋H2O===H2SO4。 途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
试剂
现象及结论
原理(反应方程式)
品红 使品红溶液褪色的是 SO2 ；不 —
溶液 能使品红溶液褪色的是 CO2
高锰 酸钾 溶液
使紫色褪去的是 SO2 ，无明 显现象的是 CO2
2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋2H2SO4
使橙色褪去的是 SO2 ，无明 溴水
Br2＋2H2O＋
答案：(1)品红溶液 检验 SO2 (2)酸性 KMnO4 溶液 除去 SO2 并检验 SO2 是否除 尽 (3)澄清石灰水 检验 CO2 (4)酸性 KMnO4 溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不 褪成无色)
角度一 硫单质的性质
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S A．①③ B．①②③ C．①②④
色态
溶解性
黄色晶体 不 溶于水，微 溶于酒精， 易 溶于 CS2
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
－2 氧化性 0 还原性＋4 S ――→ S ――→ S O2
思考：如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
提示：硫单质易溶于 CS2 也可以与热的强碱溶液反 应：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当 试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2 或热强碱液洗涤。
高一化学 《硫及其化合物之间的转化》知识梳理及练习
硫及其化合物之间的转化一、硫的转化关系1.自然界中不同意价态硫元素间的转化2.常见含硫的物质的转化3.硫的化合价与性质的关系二、不同价态硫的化合物的转化(1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S;②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。
(2)价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:(3)含硫物质的连续氧化注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件）典例剖析（2020·安徽省明光中学高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
请根据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为__________________(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。
a.Na 2S +Sb.Na 2SO 3+Sc.Na 2SO 3+Na 2SO 4d.SO 2+Na 2SO 4 (4)如图为铜丝与W 的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。
想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。
a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 ②装置④中品红溶液的作用是________，棉花团的作用__________。
③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式__________。
精选习题1．（2020·大庆外国语学校高一月考）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A ．H 2B ．H 2SC ．SO 2D ．Cl 22．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( )A ．单质2O+−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维3．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO24．（2020·甘肃省张掖市第二中学高一开学考试）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
硫的转化
合作探究
【考点一】浓硫酸
6.4g铜片和12ml现18mol/L浓硫酸在烧瓶中加热，直到反应完毕，发现铜片还有剩余，某同学认为硫酸也有剩余，你认为呢？。原因是。
下列药品中能够用来证明反应结束后烧瓶中确有余酸的是（填取序号）
A、锌粉B、BaCl2溶液C、银粉DNa2CO3溶液
【考点二】不同价态硫元素间的转化
2、小组合作、讨论完成探究内容。
【见证高考】
①(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性。()
②(2012·广东高考)SO2具有漂白性，所以SO2可使溴水退色。()
③(2012·全国高考)CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂。()
自主学习
一．自然界中的硫
1.氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？
设计实验，探究这不同态硫元素间的相互转化。
试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、Cu片、O2
完成实验方案和实验记录
实验编号
预期的转化
选择的试剂
实验现象
结论
1
0 → +4
2
+4 → 0
3
+4 → +6
4
+6 → +4
当堂检测
1.下列说法正确的是（）
A、SO2与Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应。
4.下列说法正确的是（）
A、因为SO2有漂白性所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B、能使品红溶液褪2色的不一定是SO2
C、SO2、漂粉精、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D、SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时通过湿润的有色布条，漂白效果更好
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高考化学第三节硫的转化专题1
2020.03
1,溶液混合后是否有沉淀产生(填有或无)，出现沉淀的主要原因请简要说明。
A.1mol/L，Na2S溶液与0.5mol/L Na2SO3溶液等体积混合：______。
B.0.2mol/L Na2SO3溶液、0.2mol/L Ba(NO3)2溶液和0.5mol/L HCl溶液等体积混合：______。
C.0.1mol/L Na2SO3溶液、0.2mol/L BaCl2溶液和0.5mol/L HCl溶液等体积混合：______。
2,空气污染下列叙述错误的是
A.酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3与H2CO3造成的
B.温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的
C.CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力
D．吸烟能制造CO2污染空气
3,在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是
A.O2
B.H2S
C.HI
D.Na2CO3
4,SO3、SO2和O2的质量比为5:4:2，其分子数之比为
A.1:1:1
B.1:2:3
C.3:2:1
D.1:3:2
5,二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合
物通过湿的有色布条时，其漂白效果：
A．和氯气单独通过时相同 B．和二氧化硫单独通过时相同
C．是二者作用效果的总和 D．可能失去漂白作用
6,下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A.2SO2+O2催化剂
加热2SO3 B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
7,某金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g，与过量氯化钡溶液反应，生成4.3g沉淀，将沉淀洗净后,放入过量稀硫酸中，除有无色气体产生外，发现沉淀质量增至4.66g。
试求该金属的相对原子质量。
8,为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2,应选用的试剂是
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液
D.CaO固体粉末
9,浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式
C+2H2SO4(浓) △＝ CO2↑+2SO2↑+2H2O
④为上述反应的发生装置，试用下图中所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填
装置编号）：④__ →______ → ______ → ______。
（2）验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶
液的作用是___________，B瓶溶液的作用是_____________，C瓶溶液的
作用是________________。
（3）装置②中所加固体药品是________，可确证的产物是________，
确定装置②在整套装置中位置的理由是____________________。
（4）装置③中所盛溶液是____________，可验证的产物是________。
10,将SO2气体缓缓通入下列各溶液中，随着SO2的通入，而溶液的酸性先
弱后强的的是
A.溴水
B.氢硫酸
C.氢氧化钠
D.亚硫酸
11,为检验浓硫酸与木炭共热生成混合气体中的CO2气体，甲、乙、丙三同学设计了3个实验方案：
3个方案中，最严密的是______，主要理由是______。
12,不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
A.品红溶液
B.澄清的石灰水
C.溴水
D.酸性高锰酸钾溶液13,不能由单质直接化合而得到的化合物是
A.FeCl3
B.SO2
C.CuS
D.FeS
14,把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是
A.Ba(NO3)2，HCl
B.BaCl2，NaCl
C.NH3·H2O，CaCl2
D.MgCl2，(NH4)2SO4
15,对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法中正确的是
A.硫是氧化剂,KOH是还原剂
B.反应中共转移8mol电子
C.还原剂和氧化剂质量比是1:2
D.氧化产物和还原产物的质量比是1:2
16,有一瓶放置时间较长的亚硫酸钠固体，如何用化学方法检验该试剂是否变质？并写出相应的离子方程式。
答案
1, A．Na2S与Na2SO3两溶液混合没有反应，不会析出硫。
它们必须在酸性溶液中方能发生氧化还原反应：
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
B.Ba(NO3)2与Na2SO3可生成BaSO3沉淀，但它溶于酸，且而是逸出SO2。
SO32-氧化为SO42-，而产生南溶于酸的BaSO4沉淀（或生成的BaSO3被H+、NO3-氧化为SO42-而产生难溶于酸的BaSO4沉淀）。
C无。
2, D
3, D
4, A
5, D解析：SO2和Cl2、H2O发生反应：SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl，等物质的量混合时，两者正好完全反应，不再有SO2与有色物质作用，也没有HClO 来漂白，所以答案选D。
6, D
7, 解:设4.3g沉淀中碳酸钡为xg.
BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑△m(BaSO4-BaCO3)
197 233 233-197=36
x 4.66-4.3=0.36 197g:xg=36g:0.36g x=1.97
n(碳酸盐)=n(BaCO 3)=mol g g
/19797.1=0.01mol n(硫酸盐)=n(BaSO 4)=mol g g
/233)97.13.4( =0.01mol
因为只有1价金属的碳酸盐才是可溶的, 设Ar 表示该金属的相对原子质量. 0.01(2Ar+60)+0.01(2Ar+96)=2.48 Ar=23.
答:该金属相对原子质量为23. 8, C
9, （1） ④ →② → ① → ③。
（2）A 瓶作用验证SO 2，B 作用除去多余的SO 2，C 瓶作用检验SO 2是否除净。
（3）②中固体无水CuSO 4，确证产物H 2O ，②在整套装置中位置的理由是避免气体经过①和③后，从①和③中带出水蒸汽，造成对反应物检测的干扰。
（4）③中溶液澄清石灰水，验证产物CO 2。
10, B
11, 丙。
CO 2，SO 2混合气经KMnO 4溶液后除去SO 2，再经稀品红溶液其不变浅或褪色，说明SO 2已除尽，末端使石灰水出现白色沉淀的是CO 2所致。
12, B 13, C 14, B
15, C
16, 取少量固体溶于水，配成溶液，加放BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向该试管中加入过量盐酸，如沉淀全部消失，溶液无色透明，证明试剂没有变质。
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
如果沉淀部分消失,证明试剂已有部分变质。