人教版初三化学下册常见的酸和碱

教学目标

1、了解酸碱指示剂的变色情况，并能够把宏观的现象与微观的结构联系起来

2、了解浓硫酸、浓盐酸的各种性质上的区别，并知道鉴别他们的方法

3、知道浓硫酸与稀硫酸；浓盐酸和稀盐酸的性质上的差异，并知道鉴别他们的方法

4、了解酸的通性，并知道造成酸的通性的原因

5、了解酸与各类物质发生反应的现象，并知道造成这种现象的微观粒子在成分上的变化

6、了解碱的通性，并知道造成碱的通性的原因

7、了解碱与各类物质发生反应的现象，并知道造成这种现象的微观粒子在成分上的变化

教学过程

一、酸、碱与指示剂的作用

巩固练习

1、往盐酸中滴入石蕊，然后再向溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化, 并推测溶

液中离子成分的变化

二、几种常见的酸

1、浓盐酸和浓硫酸

1）把下列几种物质按类别填空：

①盐酸、②硫酸、③浓盐酸、④浓盐酸、⑤稀盐酸、⑥稀硫酸

属于混合物的是_______________ ，属于纯净物的是

2、盐酸与稀硫酸共有的性质

练习3:

往下图所示的盐酸中滴入适量的CaC03,恰好完全反应，请完成下图。若再加入过量的CaC03,请继续完成下图

3、生活中常见的酸与某些酸的用途1

2

酸

二、常见的碱

1、氢氧化钠与氢氧化钙的性质

2、氢氧化钠与氢氧化钙的用途以及常见的碱

3、碱的化学性质

1

（接上表）

3、氢氧化钠与氢氧化钙的性质上的差别

氢氧化钠（固体）氢氧化钙（固体）

物理性质颜色、状态

吸水性

水溶性

溶于水的吸放

热情况

化学性质与二氧化碳反应

利用氢氧化钠与氢氧化钙在性质上的不同请你设计5种鉴别他们的方法。

课后拓展一、需要密封保存的物质的总结与不密封保存的后果

浓硫酸——导致变成稀硫酸，质量增大

氢氧化钠固体（溶液不具有吸水性）

吸水性

挥发性浓盐酸——导致变成稀盐酸，质量减少

氢氧化钠固体（或氢氧化钠溶液）变成

碳酸钠

与二氧化碳反应< =

三、溶液的导电性

物质 能否导电

原因

电离方程式

总结

盐酸

硫酸

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

蒸馏水

乙醇

'''''—

F 列物质的水溶液，不能导电的是 NaCI B . H 2SO 4

C . C 2H 5OH

F 列物质溶于水，解离出的阳离子只有 NaOH

B . HCI

C . NH 4C1 F 列物质中，属于碱的是

②ZnSO 4 B .②④

1. A . D . KOH H +的是 D . Ca(OH) ④ HNO 3 ⑤ K 2CO 3

②⑤

完成教科书上的实验•并认真填写下表

2.

A.

3.

①NaOH ②ZnSO4 ③“出？出0

A .④

B .②④ C.①③D.

4 .下列物质的电离方程式，书写正确的是

2- + +2 -

A . NaOH=Na++O +H

B . Zn Cl 2=Zn +2C1

+ 2-3+

C . K2CO3=K2 +CO3

D . Fe2（SO4）3=2Fe +3 SO4

5.写出下列物质的电离方程式。

硫酸：；氢氧化钙：

硝酸铜：__________________________ ;氯化镁：—

碳酸钠：；硫酸铵：

6 .饱和氯化钠溶液中存在的微小粒子有______________