高考化学二轮高频考点精讲 专题7 化学反应速率和化学平衡课件

图Z7-2
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专题七 化学反应速率和化学平衡
典 型
(1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常
真
数Kp＝___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝
题
总压×物质的量分数)。
在 线
(2)图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为
____________，理由是___________。
可知 NO2 的平衡浓度为 0.120 mol·L－1，N2O4 的平衡浓度为
0.040 mol·L－1，根据 K＝cc2（（NN2OO24） ）可计算出平衡常数 K1。
(2)①根据题意知，改变反应温度为 T 后，反应速率降低，
故为降低温度，即 T 小于 100 ℃；②根据题意知，再次达到
平衡后 N2O4 的浓度减小，Δc＝v·Δt＝0.002 0 mol·L－1·s －1×10 s＝0.02 mol·L－1，则 NO2 的浓度增加 0.040 mol·L－1，
典
型
真
题
在
线
高 频
专题七
考 点
化学反应速率和化学平衡
探
究
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专题七 化学反应速率和化学平衡
典
型
1．[2014·新课标全国卷Ⅱ]在容积为1.00 L的容器中，通
真
入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，随温度升
题
高，混合气体的颜色变深。
逆反应方向移动
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专题七 化学反应速率和化学平衡
典
型
[解析] (1)依题意知，温度升高，混合气体的颜色加深，
真 说明平衡向生成 NO2 的正反应方向移动，即正反应是吸热
题 在
反应；根据图像 0～60 s 时段，NO2 的物质的量浓度变化为
线
0.060 mol·L－1，根据公式 v＝ΔΔct即可计算出速率；根据图像
(3)气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土
为催化剂，反应温度290
℃、压强6.9
MPa，
n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的转化率为5%，若要进一 步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强
外，还可采取的措施有________、
________。
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专题七 化学反应速率和化学平衡
数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。
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典
型
真
2．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 乙醇是重要的有机化工原
题
料，可由乙烯与水直接合成：C2H4(g)H2O(g)===C2H5OH(g)
在 线
ΔH>0。如图Z7-2所示为合成乙醇反应中乙烯的平衡转化率 与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。
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专题七 化学反应速率和化学平衡
典
型
【考点定位】
真 题
1．从定性、定量角度对化学反应速率、化学平衡常数、
在
转化率进行考查。
线
2．对化学平衡状态是否建立、条件改变后平衡移动方
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向、结果进行考查。
3．以图像、数据表格形式将外因对反应速率、平衡状态的
－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1
c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝ 0.020 mol·L－1
K2＝（00.0.1260 mmooll··L－L1－）1 2＝1.3 mol·L－1
(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向
＝
2n－20%n 2n8－0%20n%p n2
＝
20×180 802×7.85 MPa
＝
0.07(MPa)－1。(2)增大压强，平衡将正向移动，能提高 C2H4 的转化率，即压强 p1＜p2＜p3＜p4。(3)为了使平衡正向移动， 还可以将乙醇液化及时分离，或增大 n (H2O)：n (C2H4) 之 比等措施。
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专题七 化学反应速率和化学平衡
典
型
真
[解析] (1)设起始时 C2H4 和 H2O(g)的物质的量均为 n，
题
根据 C2H4 的转化率为 20%，则平衡时 C2H4、H2O(g)和
在 线
C2H5OH 的物质的量分别为 80%n、80%n 和 20%n，则 Kp＝
20%np
p（C2H5OH） p（C2H4）·p（H2O）
典
型
20%np
真 题 在 线
[答案]
(1)
p（C2H5OH） p（C2H4）·p（H2O）
＝
2n－20%n 2n8－0%20n%p n2
＝
8022×0×7.8158M0 Pa＝0．07(MPa)－1 (2)p1<p2<p3<p4 反应分子数
减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高
(3)将产物乙醇液化移去 增加 n(H2O)∶n(C2H4)比
半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移
动，判断理由是______。
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专题七 化学反应速率和化学平衡
典
型
真
[答案] (1)大于 0.001 0 0.36 mol·L－1
题
(2)①大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故
在 线
温度升高
②平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.002 0 mol·L－1·s
在
线
回答下列问题：
(1)反应的ΔH_______0(填
“大于”或“小于”)；100 ℃
时，体系中各物质浓度随时间
变化如图Z7-1所示。在0～60 s
时段，反应速率v(N2O4)为 ________mol·L－1·s－1；反应的
平衡常数K1为________。
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图Z7-1
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典
型
(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以
真
0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
题 在
①T__________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断
线
理由是_____。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2： _____。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一
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专题七 化学反应速率和化学平衡
典
型 真
即达到新平衡时 N2O4 的浓度为 0.020 mol·L－1，NO2 的浓
题 在
度为 0.160 mol·L－1，根据 K＝cc2（（NN2OO24））可计算出平衡常数
线
K2。(3)温度为 T 时，反应达到平衡，将反应容器减小一半，
即增大压强。其他条件不变时，增大压强，平衡向气体分子