氯化氢与盐酸
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3 2 2
知识点一HCl 的性质
一、氯化氢的物理性质:
1、色味态: 无色有刺激性气味的气体 2、溶解性： HCl极易溶于水，通常条件下， 1体积的水可以溶 解大约500体积的氯化氢（1∶500）。其水溶液为 盐酸。 3、密度：比空气重。 4、挥发性：浓盐酸易挥发，在空气中扩散 形成白雾
氯化氢的制备
注意:同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途。
尾气处理装置
D A B C 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。
动
脑
筋
用水吸收氯化氢时，为什么不直接把导管 插入水中？ 由于氯化氢极易溶于水，导致导管内压强减
装 置 图
气体 类型
O2
固+固
H2 CO2
液+固（块状）
Cl2
液+固
加热
不加热
加热
有关仪器的名称:
铁架台(带铁圈、铁夹)、 酒精灯、圆底烧瓶、 石棉网、分液漏斗、 双孔塞、玻璃导管。
向上排空气法
排水法
向下排空气法
方法： 向上排空气法
改进后的装置
请思考图示装置都有哪些用途？
万能瓶
1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体 2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。 3. 充满水，B进气，A口出水，可作排水量气装置， 水排入量筒并能测量气体体积。 4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出 气，可作为气体净化装置。
喷 泉 实 验
操作：在干燥的圆底烧瓶里充 满HCl，用带有玻璃管和滴管 （预先吸入水）的塞子塞紧瓶 口，立即倒置圆底烧瓶，使玻 璃管插入盛有水的烧杯里（预 先加入少量石蕊试液）挤出滴 管b中的水，打开阀门f，观看 喷泉的形成。 现象：HCl溶于水,使得烧瓶里压强减小,外界大气 压将烧杯中的水压入烧瓶中,形成红色喷泉。
倒吸
水
？
漏斗防倒吸原理：当液体被倒吸进漏斗，由于 水
漏斗的容积很大，于是漏斗和烧杯的液面产生了液 面差 ，漏斗中的液体由于重力而落回烧杯中 。
思考：吸收HCl尾气能否用 NaOH溶液？为什么？
能。但NaOH溶液价钱昂贵，水来 源广泛且廉价易得。
一套较完整的制取气体的装置，包括：
气体发生装置 气体净化装置 气体收集装置 尾气处理装置
小，引起倒吸。
在水面倒扣一个漏斗，为什么能达到既充分
吸收氯化氢，又可防止倒吸的目的？
当氯化氢排出时，与水的接触面积大， 充分溶解在烧杯中的水里，使漏斗内压强减 小，液面上升。烧杯内的液面则下降。 液面将要脱离漏斗口时，漏斗内液体由于重 力作用而落下，如此反复进行，达到防止液体 倒吸的目的。
利用氯化氢极易溶于水的性质，可用水吸收HCl
互动探究
给你提供以下仪器，画出制取氯化氢的实验装置 示意图
实验室制取HCl的装置图
三、盐酸
1、 物理性质: 纯净的盐酸是无色的液体，极易 挥发，常用的浓盐酸含氯化氢37%。
化学性质： 一元强酸，具有酸的通性 用途： 是除锈，制药的原料
2、
3、
讨论：
1、工业盐酸为什么显黄色？
2、工业制氯化氢中，氯气为什么 在内管，氢气为什么在外管？
①盛气体的圆底烧瓶必须干燥。 ②气体要充满圆底烧瓶。 ③圆底烧瓶不能漏气（检查装置的气密性）。 ④所用气体能大量溶于所用液体（气体与液 体快速反应。）
（课外拓展） 4)、形成喷泉的组合
（1）常温常压下 HCl、 NH 与水组合能 形成喷泉。 （2）酸性气体与NaOH溶液组合能形成 喷泉，例如CO 与NaOH，SO 与 NaOH等。
喷泉实验
石蕊试液喷入烧瓶后，为什么会变红？ 有盐酸生成 烧杯中的溶液为什么会喷入烧瓶？ 烧瓶内压强减小
为什么烧瓶内外的压强相差很大，氯化氢哪里去了？ 氯化氢溶解在水里 为什么烧瓶内最终仍有少量气体？ 什么情况下烧瓶中会充满液体？ 怎样才能使喷泉实验做得成功？ 氯化氢中混有空气 氯化氢很纯 烧瓶要干燥，
向上排空气法 向下排空气法 排水法
尾气有毒或污 染空气，不能 直接排空，需 要尾气处理。
点燃、用试 剂吸收等
固体＋固体 固体＋液体 固体(液体)＋液体
装 置 图
气体 类型
O2
固+固
H2 CO2
不加热
H2 CO2
液+固（块状）
加热
如何设计制取氯化氢的发生装置？
四、氢氧化钠 1、俗名叫烧碱、火碱、苛性钠 2、物理性质： 白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量 的热。氢氧化钠的固体很容易潮解。因此，实 验室常用氢氧化钠固体来干燥某些气体。 3、化学性质： 一元强碱，具有碱的通性。 4、用途： 是重要的化工原料。在纺织、印染、制皂、 精炼石油、造纸、炼铝等工业上都有广泛的用 途。
1、工业制氯化氢：
点燃
H2＋Cl2 → 2HCl
工业制氯化氢中，氯气为什么在内管，氢气为什么在外管？
2、实验室制法：
药品：NaCl 和 浓硫酸
实验室制备气体的7步
1、药品 4、除杂 2、原理 5、收集 3、装置 6、检验
7、尾气吸收
1）、实验原理
NaCl(固体)+H2SO4（浓）→NaHSO4 +HCl↑
充满氯化氢气体。
1）原理：气体在液体中溶解度很大，使 烧瓶内的气压迅速降低，与外界大气 压产生了足够的压强差，外界大气压 将烧杯内的液体压入烧瓶中。 2）现象：烧杯中石蕊试液喷入烧瓶变成红 色在尖嘴导管口形成喷泉。 目的：研究HCl的溶解性。 结论： HCl 极易溶于水。
3）实验成功的关键：（小组讨论）
三、氯化氢的化学性质
干燥的氯化氢化学性质稳定
溶于水生成氢氯酸（盐酸）
氯化氢与氨气反应
HCl + NH3 = NH4Cl
固体
(白烟)
此性质可用于检验氯化氢及氨气
知识点二 盐酸见导学稿
归纳总结
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体
2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。
3. 充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入 量筒并能测量气体体积。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
气体发生装置 根据反应物的状态和 反应条件为思路选用 气体的发生装置。
气体收集装置
尾气处理装置
根据气体的水 溶性和对空气 的相对密度选 用收集装置。
微热
或：2NaCl(固体)+H2SO4（浓）→ Na2SO4 +2HCl↑
反应有何特点？
温度不同，反应产物不同。
NaCl(固) + H2SO4(浓)
微热
NaHSO4 + HCl
难挥发酸、高沸点酸
Βιβλιοθήκη Baidu
易挥发酸、低沸点酸
思考：根据氯气的制法原理请设计制备 一瓶纯净的氯化氢气体的实验装置。
四种常见的气体发生装置
知识点一HCl 的性质
一、氯化氢的物理性质:
1、色味态: 无色有刺激性气味的气体 2、溶解性： HCl极易溶于水，通常条件下， 1体积的水可以溶 解大约500体积的氯化氢（1∶500）。其水溶液为 盐酸。 3、密度：比空气重。 4、挥发性：浓盐酸易挥发，在空气中扩散 形成白雾
氯化氢的制备
注意:同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途。
尾气处理装置
D A B C 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。
动
脑
筋
用水吸收氯化氢时，为什么不直接把导管 插入水中？ 由于氯化氢极易溶于水，导致导管内压强减
装 置 图
气体 类型
O2
固+固
H2 CO2
液+固（块状）
Cl2
液+固
加热
不加热
加热
有关仪器的名称:
铁架台(带铁圈、铁夹)、 酒精灯、圆底烧瓶、 石棉网、分液漏斗、 双孔塞、玻璃导管。
向上排空气法
排水法
向下排空气法
方法： 向上排空气法
改进后的装置
请思考图示装置都有哪些用途？
万能瓶
1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体 2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。 3. 充满水，B进气，A口出水，可作排水量气装置， 水排入量筒并能测量气体体积。 4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出 气，可作为气体净化装置。
喷 泉 实 验
操作：在干燥的圆底烧瓶里充 满HCl，用带有玻璃管和滴管 （预先吸入水）的塞子塞紧瓶 口，立即倒置圆底烧瓶，使玻 璃管插入盛有水的烧杯里（预 先加入少量石蕊试液）挤出滴 管b中的水，打开阀门f，观看 喷泉的形成。 现象：HCl溶于水,使得烧瓶里压强减小,外界大气 压将烧杯中的水压入烧瓶中,形成红色喷泉。
倒吸
水
？
漏斗防倒吸原理：当液体被倒吸进漏斗，由于 水
漏斗的容积很大，于是漏斗和烧杯的液面产生了液 面差 ，漏斗中的液体由于重力而落回烧杯中 。
思考：吸收HCl尾气能否用 NaOH溶液？为什么？
能。但NaOH溶液价钱昂贵，水来 源广泛且廉价易得。
一套较完整的制取气体的装置，包括：
气体发生装置 气体净化装置 气体收集装置 尾气处理装置
小，引起倒吸。
在水面倒扣一个漏斗，为什么能达到既充分
吸收氯化氢，又可防止倒吸的目的？
当氯化氢排出时，与水的接触面积大， 充分溶解在烧杯中的水里，使漏斗内压强减 小，液面上升。烧杯内的液面则下降。 液面将要脱离漏斗口时，漏斗内液体由于重 力作用而落下，如此反复进行，达到防止液体 倒吸的目的。
利用氯化氢极易溶于水的性质，可用水吸收HCl
互动探究
给你提供以下仪器，画出制取氯化氢的实验装置 示意图
实验室制取HCl的装置图
三、盐酸
1、 物理性质: 纯净的盐酸是无色的液体，极易 挥发，常用的浓盐酸含氯化氢37%。
化学性质： 一元强酸，具有酸的通性 用途： 是除锈，制药的原料
2、
3、
讨论：
1、工业盐酸为什么显黄色？
2、工业制氯化氢中，氯气为什么 在内管，氢气为什么在外管？
①盛气体的圆底烧瓶必须干燥。 ②气体要充满圆底烧瓶。 ③圆底烧瓶不能漏气（检查装置的气密性）。 ④所用气体能大量溶于所用液体（气体与液 体快速反应。）
（课外拓展） 4)、形成喷泉的组合
（1）常温常压下 HCl、 NH 与水组合能 形成喷泉。 （2）酸性气体与NaOH溶液组合能形成 喷泉，例如CO 与NaOH，SO 与 NaOH等。
喷泉实验
石蕊试液喷入烧瓶后，为什么会变红？ 有盐酸生成 烧杯中的溶液为什么会喷入烧瓶？ 烧瓶内压强减小
为什么烧瓶内外的压强相差很大，氯化氢哪里去了？ 氯化氢溶解在水里 为什么烧瓶内最终仍有少量气体？ 什么情况下烧瓶中会充满液体？ 怎样才能使喷泉实验做得成功？ 氯化氢中混有空气 氯化氢很纯 烧瓶要干燥，
向上排空气法 向下排空气法 排水法
尾气有毒或污 染空气，不能 直接排空，需 要尾气处理。
点燃、用试 剂吸收等
固体＋固体 固体＋液体 固体(液体)＋液体
装 置 图
气体 类型
O2
固+固
H2 CO2
不加热
H2 CO2
液+固（块状）
加热
如何设计制取氯化氢的发生装置？
四、氢氧化钠 1、俗名叫烧碱、火碱、苛性钠 2、物理性质： 白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量 的热。氢氧化钠的固体很容易潮解。因此，实 验室常用氢氧化钠固体来干燥某些气体。 3、化学性质： 一元强碱，具有碱的通性。 4、用途： 是重要的化工原料。在纺织、印染、制皂、 精炼石油、造纸、炼铝等工业上都有广泛的用 途。
1、工业制氯化氢：
点燃
H2＋Cl2 → 2HCl
工业制氯化氢中，氯气为什么在内管，氢气为什么在外管？
2、实验室制法：
药品：NaCl 和 浓硫酸
实验室制备气体的7步
1、药品 4、除杂 2、原理 5、收集 3、装置 6、检验
7、尾气吸收
1）、实验原理
NaCl(固体)+H2SO4（浓）→NaHSO4 +HCl↑
充满氯化氢气体。
1）原理：气体在液体中溶解度很大，使 烧瓶内的气压迅速降低，与外界大气 压产生了足够的压强差，外界大气压 将烧杯内的液体压入烧瓶中。 2）现象：烧杯中石蕊试液喷入烧瓶变成红 色在尖嘴导管口形成喷泉。 目的：研究HCl的溶解性。 结论： HCl 极易溶于水。
3）实验成功的关键：（小组讨论）
三、氯化氢的化学性质
干燥的氯化氢化学性质稳定
溶于水生成氢氯酸（盐酸）
氯化氢与氨气反应
HCl + NH3 = NH4Cl
固体
(白烟)
此性质可用于检验氯化氢及氨气
知识点二 盐酸见导学稿
归纳总结
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体
2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。
3. 充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入 量筒并能测量气体体积。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
气体发生装置 根据反应物的状态和 反应条件为思路选用 气体的发生装置。
气体收集装置
尾气处理装置
根据气体的水 溶性和对空气 的相对密度选 用收集装置。
微热
或：2NaCl(固体)+H2SO4（浓）→ Na2SO4 +2HCl↑
反应有何特点？
温度不同，反应产物不同。
NaCl(固) + H2SO4(浓)
微热
NaHSO4 + HCl
难挥发酸、高沸点酸
Βιβλιοθήκη Baidu
易挥发酸、低沸点酸
思考：根据氯气的制法原理请设计制备 一瓶纯净的氯化氢气体的实验装置。
四种常见的气体发生装置