盐类的水解(精选)习题

盐类的水解（精选）习题

1．(2017·西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()

A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－

B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋

C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋

D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

解析：选C A项，应为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，B项，应为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；D项，应为F－＋H2O HF＋OH－。

2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是()

A．工业合成氨时使用催化剂

B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

C．在Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－) ＞1×10－7 mol·L－1

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

解析：选A A项，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移动无关，符合题意；B项，Fe3＋发生水解Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，水解平衡左移，抑制了Fe3＋的水解；C项，水中存在H2O H＋＋OH－，加入Na2CO3后，H＋与CO2－3生成HCO－3，使H2O的电离平衡右移，当再达到电离平衡时，由水电离出的c(OH－) ＞1×10－7mol·L－1；D项，AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl－(aq)。若增大水溶液中的c(Cl－)，平衡左移，使AgCl的溶解度降低。

3．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()

A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B．c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3

C．常温下，c(H＋)

c(OH－)

＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋

D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4

解析：选C A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO2－3发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO－3不能大量共存。

4．(2017·山东师大附中模拟)下列说法正确的是()

A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

解析：选D A项，由Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋加入CaCO3消耗H＋，使平衡右移而除去Fe3＋，但又引入新的杂质Ca2＋，不合理；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。

5．(2017·湖北联考)25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是() A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY

D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY

解析：选A由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)

6．(2017·洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号①②③④

溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO

pH 8.8 9.7 11.6 10.3

下列说法正确的是(

A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)

解析：选B A项，四种盐溶液均促进了水的电离，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，错误；B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，正确；C项，CH3COOH的酸性强于HClO，在浓度相等时，pH小的是CH3COOH，错误；D项，根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，错误。

7．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液，测其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是() A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－3的水解程度大于电离程度

B．加入CaCl2促进了HCO－3的水解

C．反应的离子方程式是2HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3

D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)

解析：选B A项，NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是