盐类水解的实质与规律学案
学案2：3.3.1盐类水解的实质和规律
第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质和规律重点知识1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
探究学习知识点1 探究盐溶液的酸碱性自学教材[实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
师生互动(1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：牛刀小试1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
知识点2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因自学教材1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性总的离子方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的实质和规律。
2、能够判断盐溶液的酸碱性，并解释其原因。
3、掌握盐类水解离子方程式的书写。
4、了解影响盐类水解平衡的因素。
二、知识梳理（一）盐类水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类水解的实质盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液呈现酸碱性。
（三）盐类水解的规律1、有弱才水解，无弱不水解（1）强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不水解，溶液呈中性。
（2）强酸弱碱盐（如 NH₄Cl、FeCl₃等）水解，溶液呈酸性。
（3）强碱弱酸盐（如 CH₃COONa、Na₂CO₃等）水解，溶液呈碱性。
2、谁弱谁水解，越弱越水解（1）组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
（2）相同条件下，正盐的水解程度大于酸式盐。
3、谁强显谁性，同强显中性（1）强酸弱碱盐，溶液显酸性。
（2）强碱弱酸盐，溶液显碱性。
（3）强酸强碱盐，溶液显中性。
（四）盐类水解离子方程式的书写1、一般形式（1）弱酸根离子水解：弱酸酸根离子＋ H₂O ⇌弱酸＋ OH⁻例如：CH₃COO⁻＋ H₂O ⇌ CH₃COOH ＋ OH⁻（2）弱碱阳离子水解：弱碱阳离子＋ H₂O ⇌弱碱＋ H⁺例如：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺2、注意事项（1）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
例如：CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻HCO₃⁻＋ H₂O ⇌ H₂CO₃＋ OH⁻（2）多元弱碱阳离子水解一步写完。
例如：Fe³⁺＋ 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃＋ 3H⁺（3）水解程度一般很小，水解产物的浓度很小，方程式中要用“⇌”，气体、沉淀不标“↑”“↓”。
（五）影响盐类水解平衡的因素1、内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
教学设计1：3.3.1盐类水解的实质与规律
第三节盐类的水解
第1课时盐类水解的实质与规律
【教学目标】
知识与技能：1．知道哪些盐在溶液中发生水解。
2．知道盐类水解的本质
3．能够判断盐溶液的酸碱性
4．会书写盐类水解的离子方程式
过程与方法：
通过盐类水解规律的学习，提高分析、解决问题的科学探究能力；
通过盐类水解的学习，逐步构建起电解质溶液的平衡体系。
情感态度价值观：
学会依据现象推本质，感受化学世界的奇妙与和谐，培养科学探究精神，在
学习中感受合作学习的乐趣。
【教学重难点】
重点：盐类水解的实质；
难点：盐类水解的实质以及水解方程式的书写。
【教学器材】实验仪器、药品
一.盐溶液的酸碱性：谁强显谁性
二.盐类的水解：
1.定义：盐溶于水时，电离出的离子与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质的反应。
2.本质：盐电离出的“弱”离子促进了水的电离，改变了溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
注：能水解的盐的特征
①能溶于水
②弱酸阴离子或弱碱阳离子----有弱才水解
3.盐的水解反应的特点
①是吸热的②元素化合价不变③微弱,用⇌表示（具体）。
苏教版高中化学选修四 3.3.1盐类水解的实质与规律 学案3
第1课时盐类水解的实质与规律学习目标1．理解盐类水解的原理和规律。
2．会书写盐类水解的方程式。
学习重点盐类水解原理及其规律。
学习难点盐类水解原理及其方程式的书写。
基础知识1.实验表明，并不是所有的盐溶液都是中性的。
通常____________盐呈中性，____________盐的溶液呈酸性，____________盐的溶液呈碱性。
2.盐溶液之所以可能显示出酸性或碱性，主要是由于盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的____________或____________生成____________，从而促进水的电离平衡朝着____________方向移动。
这样的反应称为盐类水解。
盐类的水解可用如下式子表示：盐+水____________+____________因此水解反应可以看作____________反应的逆反应。
并且可以根据生成酸和碱的____________来判断溶液酸碱性。
3.盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离出的____________或____________与水电离产生的____________或____________作用生成____________电解质。
如果生成的弱电解质越____________电离，则生成弱电解质的倾向越____________，盐水解的程度就越____________，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别就越____________。
课堂互动重点1 水解方程式书写1.书写盐类水解的离子方程式时应注意（1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。
盐类水解的离子方程式一般不写“====”而写“”。
(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。
高中化学 第3章 第2节 第2课时 盐类水解的实质与规律学案(含解析)鲁科版选修4-鲁科版高中选修4
第2课时盐类水解的实质与规律[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道外加酸或碱对水电离平衡的影响，知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法掌握溶液pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH。
一、盐类水解的原理1．概念在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点4．盐类的水解规律及溶液酸碱性(1)在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
(2)常见的“弱”离子①弱碱阳离子：NH＋4，金属活动顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。
②弱酸阴离子：CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、HS－、ClO－、SiO2－3、CH3COO－、F－、[Al(OH)4]－等。
(3)盐类水解的类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否无中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性CH3COO－、弱酸弱碱盐CH3COONH4、NH4HCO3是谁强显谁性NH＋4、HCO－3例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A．NaCl B．NaHSO4C．Na2CO3D．NH4Cl答案 D解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，CO2－3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH＋4水解促进水的电离，溶液呈酸性。
考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解的概念和实质例2有下列盐溶液：①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
《盐类的水解》学案
《盐类的水解》学案《盐类的水解》学案一、学习目标：知识技能：初步把握盐类水解的概念，明白得盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判定盐溶液的酸碱性。
能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，培养运用已学知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此形成抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
科学思想：从分组实验中观看到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子同意了水电离出来的H+或OH—，而促进了水的电离。
由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体表达。
科学品质：从自身差不多熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找显现象的真正缘故。
学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
二、学习重点盐类水解的本质,明白得强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律三、学习难点盐类水解方程式的书写和分析四、解决方法采纳动手做实验，分析现象，得出结论，验证结论，并进行运用的科学探究方法。
五、学习进程盐类的水解1、阅读课本P66第一段到实验[3-1]，在教师的指导下，进行分组实验，其中一组测CH3COONa、Na2CO3的pH，一组测NH4Cl、Al2(SO4)3的p H，一组测NaCl、KNO3的pH，最后一组测Na2CO3、NH4Cl的pH。
2、测出各种盐的水溶液的pH后，归纳出强酸弱碱盐呈性，强碱弱酸盐呈性，强碱强酸盐呈性。
回答课本P66中的讨论。
3、教师引导学生先阅读课本，并结合课件演示，分析CH3COONa水溶液呈碱性的缘故，从而得出第一个知识点——盐类水解的概念：4、分析盐类水解与酸碱中和的关系，并写出CH3COONa水解的化学方程式和离子方程式：醋酸钠的水解.doc5、运用CH3COONa水解的原理，连续写出Na2CO3水解的化学方程式和离子方程式：（注意有无气泡产生）以此类推出Na2S和Na3PO4等多元弱酸盐的水解方程式。
苏教版高中化学选修四 3.3.1盐类水解的实质与规律 学案
第1课时盐类水解的实质与规律【学习目标】1．理解盐类水解的原理和规律。
2．会书写盐类水解的方程式。
【学习重点】盐类水解原理及其规律。
【学习难点】盐类水解原理及其方程式的书写。
【课前案】1．已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9，试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是（）A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙2．用某仪器测量一种溶液时，正确读数时为a mL，仰视读数时为b mL，俯视读数时为c mL，若a>b>c，则所使用的仪器可能是（）A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶【课中案】1.盐类的水解[思考与交流]选择简单的方法测试下列盐溶液的酸碱性，完成下表。
简单方法是。
［讨论］从上述实验中你能得到的结论是：正盐的溶液（一定、不一定）显中性。
（1）水解反应的概念：在水溶液中，盐电离产生的与水电离产生的或结合生成弱电解质的反应。
（2）水解的实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的或生成，从而促进水的电离平衡朝着方向移动。
（3）水解的条件：①盐必须；②盐中必须有阴离子或阳离子（有弱才水解）。
（4）水解特征：水解属反应，逆反应是反应，因此水解方程式要用。
2.盐类水解规律[思考与交流]正盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？填写下表。
，，，；，。
（1）组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显性。
（2）盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越（越弱越水解），溶液碱性（或酸性）越。
（3）多元弱酸根，正酸根离子比酸式弱酸根离子水解程度，如：CO2－3比HCO－3的水解程度大得多，溶液的碱性。
（4）弱酸弱碱盐的阴阳离子能双水解，水解程度比单一离子水解程度大，溶液的酸碱性是“谁强显谁性”如：NH4Ac溶液显中性，而(NH4)2S溶液显碱性。
《盐类水解》学案
《盐类水解》学案复习目标：1理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的实质、过程及一般规律；2理解外界条件对盐类水解平衡的影响；3能正确书写水解离子方程式；4能举例说明盐类水解在工农业生产中的应用。
知识梳理：一、盐类水解反应的定义：水溶液中的反应。
水解反应是反应的逆反应。
二、盐类水解的规律规律：1有弱才水解，无弱不水解；（NaCl不水解，CH3COONa水解，NH4Cl水解，CH3COONH4水解）；2越弱越水解；（因H2CO3的酸性小于CH3COOH，Na2CO3的水解程度在相同情况下大于CH3COONa的）；3谁强显谁性。
（NaOH是强碱，CH3COOH是弱酸，所以CH3COONa溶液显碱性）1内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就。
2外因：（1）温度：温度越高，盐水解的程度（因为盐类的水解是反应）。
思考：使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好，还是用冷碱水好？说明理由。
（2）盐的浓度：盐的浓度越大，水解程度。
（3）溶液的酸碱度：H+可以（“抑制”或“促进”）阳离子的水解，（“抑制”或“促进”）阴离子的水解。
四、水解方程式的书写1写出NH4+、HCO3-、Al3+、HS-水解离子方程式。
、、、。
思考：总结上述离子书写水解方程式的注意事项。
2写出Fe3+、Al3+、PO43-、CO32-水解离子方程式。
、、、。
思考：总结上述离子书写水解方程式的注意事项。
3写出泡沫灭火器（内装有浓NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液）的反应原理。
思考：类似Al3+与HCO3-水解相互促进比较彻底的离子对（部分资料中也称“双水解”）还有哪些？五、水解的应用1混施化肥：思考：草木灰是柴草燃烧后留下的灰份，含有K2CO3、K2SO4、KCl以及磷、钙等多种元素。
草木灰中90%以上的钾盐时水溶性的，因此草木灰是农村常用的钾肥，但草木灰不宜与做氮肥的铵盐（如NH4HCO3、NH4NO3等）混合使用，这是为什么？2配制某些盐溶液时要考虑盐类的水解。
《盐类水解原理》 导学案
《盐类水解原理》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的概念，能判断哪些盐能发生水解。
2、掌握盐类水解的实质和规律，能够书写盐类水解的离子方程式。
3、了解影响盐类水解的因素，能运用盐类水解的知识解释一些生活和生产中的实际问题。
二、学习重点1、盐类水解的概念、实质和规律。
2、盐类水解离子方程式的书写。
三、学习难点1、盐类水解的实质。
2、影响盐类水解的因素。
四、知识回顾1、酸和碱在水溶液中会发生电离，分别产生氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
2、强酸强碱在水溶液中完全电离，弱酸弱碱在水溶液中部分电离。
五、新课导入在日常生活中，我们经常使用碳酸钠（纯碱）来清洗油污，碳酸钠属于盐类，为什么它的溶液能去除油污呢？这就涉及到盐类水解的知识。
六、盐类水解的概念1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应。
2、实质：盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
七、盐类水解的规律1、有弱才水解，无弱不水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解，不含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐不发生水解。
例如：NaCl 溶液中，钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）对应的酸和碱分别是强酸（HCl）和强碱（NaOH），因此 NaCl 溶液不水解，溶液呈中性。
2、谁弱谁水解，都弱都水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如：碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中，碳酸根离子（CO₃²⁻）对应的酸是碳酸（H₂CO₃），是弱酸，所以碳酸根离子会发生水解，使溶液呈碱性。
3、谁强显谁性，同强显中性强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，强酸强碱盐溶液显中性。
例如：氯化铵（NH₄Cl）溶液中，铵根离子（NH₄⁺）对应的碱是一水合氨（NH₃·H₂O），是弱碱，氯离子（Cl⁻）对应的酸是盐酸（HCl），是强酸，所以氯化铵溶液显酸性。
八、盐类水解离子方程式的书写1、一般形式盐中的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的概念，能判断哪些盐能发生水解以及水解后溶液的酸碱性。
2、掌握盐类水解的实质和规律，能够书写常见盐类水解的离子方程式。
3、了解影响盐类水解平衡的因素，学会运用盐类水解的知识解释生活、生产中的实际问题。
二、知识回顾1、酸和碱在水溶液中会发生电离，酸电离出_____和_____，碱电离出_____和_____。
2、水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为：＿____。
3、溶液的酸碱性取决于溶液中_____和_____的相对大小。
当_____ ＝＿_____时，溶液呈中性；当_____ ＞＿_____时，溶液呈酸性；当_____ ＜＿_____时，溶液呈碱性。
三、新课导入在我们日常生活中，经常会用到一些盐类物质，比如碳酸钠（纯碱）、氯化铵等。
你有没有想过，这些盐溶解在水中后，溶液的酸碱性是怎样的呢？为什么有的盐溶液呈酸性，有的呈碱性，而有的却呈中性呢？这就涉及到我们今天要学习的盐类的水解。
四、盐类水解的概念1、定义：在溶液中盐电离出来的_____（或_____）跟水电离出来的_____或_____结合生成_____的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：盐类的水解是_____的过程，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
五、盐类水解的规律1、有弱才水解（1）强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不发生水解，溶液呈_____性。
（2）强酸弱碱盐（如 NH₄Cl、FeCl₃等），弱碱阳离子水解，溶液呈_____性。
（3）强碱弱酸盐（如 CH₃COONa、Na₂CO₃等），弱酸根离子水解，溶液呈_____性。
（4）弱酸弱碱盐（如 CH₃COONH₄），弱酸根离子和弱碱阳离子都水解，溶液的酸碱性取决于两者水解程度的相对大小。
2、谁弱谁水解（1）相同浓度的 NH₄Cl 和（NH₄)₂SO₄溶液，＿____的水解程度更大，溶液酸性更强。
（2）相同浓度的 CH₃COONa 和 Na₂CO₃溶液，＿____的水解程度更大，溶液碱性更强。
教学设计3：3.3.1盐类水解的实质与规律
第三节盐类的水解
第1课时盐类水解的实质与规律
一、教学目标
知识与技能
认识盐类水解的过程、实质及规律；培养学生动手实验能力、问题分析能力和自主学习能力。
过程与方法
通过实验探及问题讨论的方法，引导学生从微观本质的角度去理解宏观现象。
情感、态度与价值观
激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
二、教学重、难点
重点：认识盐类水解的的过程及实质。
难点：通过探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，揭示盐类水解的规律及实质。
三、教学方法
实验探究法、问题讨论法、总结归纳法、多媒体辅助法。
四、教学过程
五、板书设计
盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
三、盐类的水解
1.定义
2.实质
3.表示
4.条件
5.规律。
盐类的水解学案
第三节盐类的水解学案基础盘点：一、盐类水解的定义、实质、特点、规律1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟________所电离出来的________或________结合生成________的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成________，使_______ _被破坏而建立起了新的平衡。
盐的水解对水的电离起到了作用。
3.特点4.规律越弱,“谁”越易水解。
Na2CO3易水解,是因为HCO3-很难电离。
故而比较等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性时, 要比较HCO3-和H2CO3的酸性。
练习：1判断下列溶液的酸碱性①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤AlCl32物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO33.pH=11的NaOH与Na2CO3溶液中水电离产生的c(OH-)?二、影响盐类水解的因素（优化设计P85表格）1．内因：盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越________，溶液酸性越________。
(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越________，溶液碱性越________。
2．外因(1)温度：升高温度，水解平衡________，水解程度________。
(2)浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡________，水解程度________，但水解产生的离子浓度________，加水稀释，水解平衡________，水解程度________，但水解产生的离子浓度________。
+)，促进________的水解，抑制________的水解；增大c(OH-)，促进________的水解，抑制________的水解。
人教版高中化学选修四 3.3.1 盐类水解的实质与规律 学案
第1课时盐类水解的实质与规律【学习目标】：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
【重、难点】：盐类水解的本质、方程式的书写和分析。
【知识梳理】：一．探究盐溶液的酸碱性【活动与探究】(课本第54页) 用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：【结论】①强碱弱酸盐的水溶液显性c(H+) c(OH—)②强酸弱碱盐的水溶液显性c(H+) c(OH—)③强酸强碱盐的水溶液显性c(H+) c(OH—)△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
【分析及结论】①强碱弱酸盐的水溶液：c(H+) c(OH—)，显性②强酸弱碱盐的水溶液：c(H+) c(OH—)，显性③强酸强碱盐的水溶液：c(H+) c(OH—)，显性三．盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。
）1．定义：这种在水溶液中的反应，叫做盐类的水解。
2．盐的水解实质：弱酸阴离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之向移动，使溶液中c(H+) c(OH—)显酸性或碱性。
（盐类水解程度一般很弱，由水电离H+和OH—相等，但溶液中存在的H+和OH—相等）3．盐类水解反应是酸碱中和反应的反应，故盐类的水解是热反应。
4．盐类的水解（“促进”、“抑制”）水的电离。
5．盐类水解的规律：。
6．水解方程式的书写. 注意以下几点：①盐类水解是反应，反应方程式中要写“”号。
②一般盐类水解的程度，水解产物。
通常不生成或，也不发生。
因此在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其的形式。
③多元弱酸的盐分步水解，以第步为主。
2024最新-盐类水解 化学教案盐类的水解优秀3篇
盐类水解化学教案盐类的水解优秀3篇第二课时它山之石可以攻玉，以下是美丽的小编给家人们分享的化学教案盐类的水解优秀3篇，欢迎参考阅读。
盐类水解教学设计篇一《盐类水解》教学设计广东惠来县第一中学高二化学备课组刘洪第一课时三维目标知识与技能：1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。
2、初步掌握盐类水解方程式的书写。
过程与方法：1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。
2、掌握探究的一般步骤。
情感与价值观1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。
2、培养学生严谨的科学态度。
主要教学方法分组探究实验教学教学重点盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。
教学难点对比试验能力的培养和实验科学性分析。
教学过程设计一、新课引入【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。
——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。
【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。
现象：溶液变红结论：碳酸钠的水溶液呈碱性【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？【学生回答】中性溶液中C（H+）=C（OH-)；酸性溶液中C(H+）>C（OH-)；碱性溶液中C(H+）【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C（H+）和C（OH-)的相对大小。
【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+）【板书】盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。
【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述[huabuqi]问题，就得学习本节第1 页内容。
二、新课推进【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。
高二化学反应原理优质学案2：3.2.2 盐类水解的实质与规律
第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类水解的实质与规律学习目标1．掌握盐的水解原理及规律。
2．能正确书写水解方程式。
(重点)盐类水解的原理基础知识梳理1．定义：在溶液中由盐电离出来的离子与水电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2．实质：在溶液中盐电离出来的弱酸离子或弱碱离子与水电离出来的或结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
3．特征：（1）可逆性：盐类水解是反应的逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。
（2）热效应：盐类水解是热的。
（3）反应程度：一般，水解产物很少。
4．表示方法：（1）盐的离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)如NH 4Cl的水解：NH＋4＋H2O H＋＋NH3·H2O。
（2）多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：如Na 2CO3的水解：CO2－3＋H2O OH－＋HCO－3，HCO－3＋H2O OH－＋H2CO3。
（3）多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H 2O3H＋＋Fe(OH)3。
合作探究[思考探究]（1）请分析在Na2S溶液中，是否发生水解，如果发生，哪种离子发生了水解，水溶液显什么性？（2）请判断AlCl3溶液中哪种离子发生了水解，溶液显什么性？（3）pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的[H＋]相等吗？（4）请分析讨论，CO2－3能发生两步水解，那么0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中[OH－]等于0.2 mol·L－1吗？为什么？（5）NaHS水解的方程式写作HS－＋H 2O H3O＋＋S2－正确吗？为什么？归纳总结盐类水解的规律1．“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解，若没有，则不发生水解。
2．“越弱越水解”指的是弱酸阴(弱碱阳)离子对应的酸(碱)越弱，就越容易水解，溶液中的[OH－]([H＋])越大。
如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN＞CH3COONa。
教学设计10：3.3.1 盐类水解的实质与规律
第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律教学目标：知识与技能1．理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2．理解盐类水解的实质。
3．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
过程与方法1．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2．通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质。
3．由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感态度与价值观培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育教学重点：盐类水解的概念和规律教学难点：盐类水解方程式的书写知识结构与板书设计第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律一．探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．盐类水解：在溶液中，由于盐电离产生的阴、阳离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程中。
2．盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应中和酸＋碱盐＋水水3．盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离4．盐类水解的类型及规律：(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大。
(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。
HCO3－，HS－，HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－，H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
5．盐类水解离子方程式的书写(1)写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。
(2)注意的问题：①水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
②水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。
③多元酸盐的水解是分步进行的。
学案7：3.3.1 盐类水解的实质与规律
第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律学习目标1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
(重点)2．熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
一．盐类水解的原理基础知识梳理（一）探究盐溶液的酸碱性盐溶液NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONaNH4Cl、(NH4)2SO4酸碱性性性性盐的类型（二）盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．理论分析(1)NH4Cl溶液理论解释NH＋4和OH－结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性离子方程式NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CH3COONa溶液理论解释和结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性离子方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液H2O OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成。
c(H＋)c(OH－)，呈。
2．盐类水解的原理在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的，破坏了水的电离平衡，了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
互动探究[思考探究]某化学兴趣小组欲探究盐溶液的酸碱性，他们选择了三种试剂分别为0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液、0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
问题思考：(1)三种溶液中哪种溶液呈酸性？设计简单的实验证明。
(2)三种溶液中哪种溶液碱性最强？用离子方程式说明它呈碱性的原因。
(3)在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO－3会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO－3既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。
教学设计8：3.3.1 盐类水解的实质和规律
第1课时盐类的水解的实质和规律一、教学目标1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
二、教学重点盐类水解的本质三、教学难点盐类水解方程式的书写和分析四、教学过程［提问引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？一、探究盐溶液的酸碱性【回忆提问】盐的定义(从电离的角度)【演示】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：NaCl、Na2CO3、 Na2HCO3、NH4Cl、 Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液显碱性②强酸弱碱盐的水溶液显酸性③强酸强碱盐的水溶液显中性【讲述】下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
【板书】二、盐类的水解1.强碱弱酸盐的水解【讨论】（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？【讲解】CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，C（OH-）＞C（H+），从而使溶液显碱性。
【小结】（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
【讨论】分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
学案10：3.3.1 盐类水解的实质与规律
第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律【学习目标】1．通过分析水的电离平衡，知道盐类电离出的弱酸根阴离子、弱碱阳离子有分别与水电离出的H＋或OH－结合成弱酸或弱碱的趋势，明确盐溶液显不同酸碱性是水的电离平衡移动的结果。
2.通过实验探究、讨论交流、问题探究等，学会分析盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，并总结其规律。
3.知道盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，能从能量的角度分析盐类的水解是吸热反应，掌握水解反应的化学方程式、离子方程式的书写方法。
【学习重点】盐类水解的实质与规律【学习难点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因分析及水解方程式的书写【自主学习】旧知回顾：1.在水中加入酸(或碱)，溶液中c(H＋)[或c(OH－)] ，水的电离平衡向方向移动。
(2)溶液呈酸碱性的根本原因是。
溶液呈中性是因为，呈酸性是因为，呈碱性是因为。
新知预习：1.阅读教材，完成下表内容液，不变色的为溶液，变红色的为溶液，变蓝色的为溶液。
【同步学习】情景导入：某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。
回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，医生采用在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液的方法进行了处理，李老太就很快脱离了危险，你知道这是什么原理吗？活动一、盐类水解1.案例探究：查阅相关资料可知，蜜蜂在叮咬人后会分泌出一种微酸性物质，正确的处理方法是什么？2．实验探究：通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表：3(1)电离方程式：CH3COONa溶液中存在水的电离平衡H2O OH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa===Na＋＋CH3COO－。
(2)水电离平衡的影响：溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向的方向移动。
学案3：3.3.1盐类水解的实质和规律
第1课时盐类水解的实质和规律【学习目标】1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解2.能正确书写盐类水解方程式【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写【自主学习】1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的__弱酸根或者弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH—结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH—_结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，提高了水的电离度。
3、盐类的水解结果：破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
如：醋酸钠电离产生的醋酸根可以与水电离产生的H+结合成CH3COOH，消耗溶液中的H+，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中OH—大于H+，因而CH3COONa溶液显碱性。
氯化铵电离产生的NH4+可以与水电离产生的OH-结合成NH3.H2O，消耗溶液中的OH-，使水的电离平衡向正方向移动，最终导致溶液中H+大于OH-，因而NH4Cl溶液显酸性。
盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱4、盐类的水解条件①盐必须溶于水。
②盐必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
5、盐类的水解特点①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度较小；②水解反应为吸热反应；③多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
6、盐类的水解表示方法（1）用化学方程式表示：如醋酸钠水解CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH（2）用离子方程式表示：如氯化铵水解NH4-+ H2O NH3.H2O+H+___________________（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项①通常用“”。
因为水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。
②通常不标↑或↓。
因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③多元弱酸根阴离子的水解，是分步进行，不能合成一步书写。
一般只需写第一步的水解。
④多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，通常可写成一步。
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第2课时盐类水解的实质与规律---课前预习学案[学习目标定位]1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
【温故知新】1.水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是，理由是。
(2)溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性是，呈碱性是。
2.(1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH溶液：；②盐酸与氨水：；③醋酸与NaOH溶液：；④醋酸与氨水：。
(2)上述反应物中，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl ，NH4Cl ，CH3COONa ，CH3COONH4。
3.醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是，若在反应后的溶液中加入盐酸，反应的离子方程式是。
【探求新知】探究点一盐类水解1.常温下，酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7。
通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液盐的类型溶液pH 溶液中的微粒可能发生作用的微粒酸碱性NaCl 7CH3COONa 9NH4Cl 5Na2CO310Al2(S04)3 6KNO37实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈，弱酸强碱盐溶液呈，强酸弱碱盐溶液呈。
2.CH3COONa水溶液呈碱性的原因分析(1)溶液中都存在水的电离平衡：，CH3COONa溶于水后完全电离：，溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是。
(2)因为CH3COO－能与水电离生成的H＋结合生成的醋酸分子，从而使水的电离平衡向移动，溶液中有关离子的浓度变化是[CH3COO－] ，[H＋] ，[OH－] ，[H＋] [OH－]，所以CH3COONa溶液呈碱性。
(3)化学方程式是，离子方程式是。
CH3COONa溶液为什么显碱性？P833.请根据上述方法思路，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因p84(1)NH4Cl溶液中存在的电离(写出电离方程式)：，。
溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是。
(2)水的电离平衡移动方向是，其原因是；水的电离平衡移动的结果是。
(3)化学方程式是，离子方程式是。
4.试分析NaCl溶液呈中性的原因：。
[归纳总结]1、盐类水解定义：盐类水解反应是的逆反应，在相同条件下，不同离子的水解程度，水解生成的越难电离，相应离子的水解程度。
2.盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子( 或)结合水电离出的或生成，破坏了水的电离平衡，了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
3.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
弱碱的碱性越弱，其水解的能力，溶液中的【H+】;弱酸的酸性越弱，其酸根的水解能力，溶液中[OH-] 。
常见的弱离子：弱碱阳离子：NH＋4、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：CO2－3、HCO－3、[Al(OH)4]－、SO2－3、S2－、HS－、SiO2－3、ClO－、CH3COO－、F －等。
4.盐类水解的特点(1)是的逆过程，是热反应。
(2)一般情况下，盐类水解程度。
(3)符合化学平衡移动的原理。
[活学活用]1.有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH2.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.NaClB.H2SO4C.Na2CO3D.NH4Cl第2课时盐类水解的实质与规律---课中探究学案探究点二盐类水解离子方程式的书写1.有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。
回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是，溶液呈酸性的是，溶液呈碱性的是。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：①NaClO：，②(NH4)2SO4：，③Na2CO3：，④AlCl3：。
2.判断下列盐类水解离子方程式的正误(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3↓＋3H＋()(2)NaHS溶液：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－()(3)K2CO3溶液：CO2－3＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－()(4)NH4NO3溶液：NH＋4＋H2O===NH3·H2O＋H＋()(5)NaHCO3溶液：HCO－3＋H2O⇌CO2↑＋H2O ( )[归纳总结]书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子＋H2O弱电解质＋H＋(或OH－)(2)方法要求：一判断：判断弱离子，书写化学式。
二规范：写“”，不标“↑”、“↓”。
三注意：多元弱酸根水解离子方程式分步书写，多元弱碱阳离子水解方程式一步完成。
[活学活用]3.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCOOH＋H2O⇌HCOO－＋H3O＋B.CO2＋H2O⇌HCO－3＋H＋C.CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－D.HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋4.化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。
请按要求写出下列方程式。
(1)NaHCO3在水中的电离方程式：。
(2)实验室制取NH3的化学反应方程式：。
(3)用离子方程式表示Al2(SO4)3溶液显酸性的原因：。
【自主检测】1.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A.可能是盐的水溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中[H＋]<[OH－]D.不含有OH－的溶液2.下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是()A.NH＋4＋H2O ⇌ NH3·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O ⇌ H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O ⇌ CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O3.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()A.NaHSO4B.Na2SO4C.NaHCO3D.NH34.(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是________________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因：____________。
(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是__________(填序号)。
A.碳 B.铜 C.镁 D.硫5、水解常数用Kh表示，已知：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH+OH－写出水解平衡常数表达式：，某温度下，水的离子积为Kw,CH3COOH⇌ CH3COO－＋H＋的电离平衡常数为Ka,下列关系正确的是（）A.Kh.Kw=1B.Ka.Kw=1C.Kh.Ka=KwD.Kh=Ka.Kw[经典基础题]1．有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C ．Na 2S 溶液中c (Na ＋)大于c (S 2－)的2倍D ．Na 2CO 3水解的实质是Na ＋与H 2O 电离出的OH －结合生成了NaOH 2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性( )A ．NaClB ．H 2SO 4C ．Na 2CO 3D ．NH 4Cl3．已知某温度下，K a (HCN)＝6.2×10－10mol·L －1，K a (HF)＝6.8×10－4 mol·L －1，K a (CH 3COOH)＝1.7×10－5 mol·L －1，K a (HNO 2)＝7.1×10－4 mol·L －1。
物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH 由大到小的顺序是( )A ．NaCN>NaNO 2>CH 3COONa>NaFB ．NaF>NaNO 2>CH 3COONa>NaCNC ．NaCN>CH 3COONa>NaNO 2>NaFD ．NaCN>CH 3COONa>NaF>NaNO 24．下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH>7的是 ( )A ．将纯水加热到90 ℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体6．在CH 3COONa 溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH 变大的是( )A ．加入适量纯CH 3COOHB ．加入少量NaCl 固体C ．加入少量NaOH 固体D ．加水稀释7．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH 3COOH②(NH 4)2CO 3 ③NaHSO 4 ④NaHCO 3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ( ) A ．⑤③①④② B ．⑤③①②④ C ．②④③①⑤D ．②④①③⑤8．下列关于盐类水解的说法错误的是 ( )A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B ．常温下醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中C ．在NH 4Cl 溶液中加入稀HNO 3能抑制NH ＋4水解 D ．加热CH 3COONa 溶液，溶液中c (CH 3COO －)c (Na ＋)的值将减小9．在25 ℃时，在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。
下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b10．相同物质的量浓度的NaCN(HCN是一种弱酸)和NaClO(HClO是一种弱酸)相比，NaCN 溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中，正确的是()A．电离程度：HCN>HClOB．溶液pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子的浓度：c(CN－)<c(ClO－)[能力提升题]11．完成下列与水解有关的问题：(1)要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是________。