人教版高三化学补习闪充方案 专题七 电化学
高考化学一轮复习 考前特训七 电化学基础 新人教版(2021年最新整理)
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电化学板块一:原电池1.［2009·广东卷理基 34］下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】B2.[2008·广东卷化学]电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【答案】C3.[2008·广东卷化学］用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag+ + e−═ Ag；③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作;④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④【答案】C4. ［2016·上海卷化学 8]图1是铜锌原电池示意图.图2中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示A ．铜棒的质量B ．c （Zn 2+）C ．c (H +) D ．c （SO 2− 4） 【答案】C 【解析】该装置构成原电池,Zn 是负极，Cu 是正极。
高三电化学复习专题【教学PPT课件 高中化学优质课】
类型 放O2生酸型 放H2生碱型 电解电解质型
电解H2O型
化学物质
CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2
KCl、CaCl2` NaCl
CuCl2 HCl
NaNO3、Na2SO4、 K2SO4 KOH
电化学一轮复习
电解池和原电池比较
一、能量转换
原电池 化学能
电解池
电能
二、形成条件
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
⑴两种活动性不同的金属作 ⑴两电极接外电源 电极（或金属和能导电的非
金属等）
⑵电解质溶液中（电极插入 ⑵电极插入电解质溶
其中，活泼的金属和电解质 液中
溶液自发的氧化还原反应）
⑶形成闭合回路
④海水电池
负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH-
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤锂电池
锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。
HNO3
pH变化 降低
升高 —
升高 不变 升高 降低
电解池的应用--电解工业
⑴氯碱工业
⑵铝的冶炼
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写
原料：Al2O3，Na3AlF6 阳极：6O2--12e-=3O2↑ 阴极：4Al3++12e-=4Al
高考化学二轮复习专题7电化学学案新人教版
专题七电化学体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式.2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
体验真题1．(2020·全国卷Ⅰ·12）科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是（ D ）A．放电时,负极反应为Zn－2e－＋4OH－═══Zn（OH)错误!B．放电时,1 mol CO2转化为HCOOH,转移的电子数为2 molC．充电时，电池总反应为2Zn(OH）2－，4═══2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2OD．充电时，正极溶液中OH－浓度升高【解析】放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：Zn－2e－＋4OH－═══Zn （OH)错误!，故A正确；放电时,CO2转化为HCOOH,C元素化合价降低2，则1 mol CO2转化为HCOOH时，转移2 mol电子,故B正确；充电时，阳极上H2O转化为O2,负极上Zn（OH）2－4转化为Zn,电池总反应为:2Zn(OH）错误!═══2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O,故C正确;充电时，正极即为阳极,电极反应式为:2H2O－4e－═══4H＋＋O2↑，溶液中H＋浓度增大,溶液中c（H＋)·c（OH－）＝KK W不变，因此溶液中OH－浓度降低，故D错误.W，温度不变时，2．（2020·全国卷Ⅱ·12）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能.下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成Ag x WO3,器件呈现蓝色,对于该变化过程，下列叙述错误的是（ C )A．Ag为阳极B．Ag＋由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高D．总反应为：WO3＋x Ag═══Ag x WO3【解析】通电时，Ag电极有Ag＋生成,故Ag电极为阳极，故A项正确；通电时电致变色层变蓝色,说明有Ag＋从Ag电极经固体电解质进入电致变色层,故B项正确；过程中,W由WO3的＋6价降低到Ag x WO3中的＋（6－x）价，故C项错误；该电解池中阳极即Ag电极上发生的电极反应为：x Ag－x e－═══x Ag＋，而另一极阴极上发生的电极反应为：WO3＋x Ag＋＋x e－═══Agx WO3,故发生的总反应式为：x Ag＋WO3═══Ag x WO3,故D项正确.3．（2020·全国卷Ⅲ·12）一种高性能的碱性硼化钒（VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH－－11e－═══VO错误!＋2B(OH)错误!＋4H2O该电池工作时,下列说法错误的是（ B )A．负载通过0。
高中化学电化学专项7word文档
电化学1. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液.下列说法正确的是( )A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO2−4+10H++6e-=Fe2O3+5H2O2FeO42−+10H++6e-=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH-向负极迁移2.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和2-4SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O − 4e–= O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成3. 甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能.乙图是一种家用环保型消毒液发生器,以甲为电源,用惰性电极电解饱和食盐水.下列说法中不正确的是( )A.装置乙的a极要与装置甲的X极连接B.装置乙中b极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑C.若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中M极发生的电极应为;C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+D.N电极发生还原反应,当N电极消耗5.6L气体(标准状况下)时,则有2N A个H+通过离子交换膜4.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示.回答下列问题:(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________,________;(2)闭合K开关后,a,b电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是________,电解氯化钠溶液的总反应方程式为________;(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为________(法拉第常数F=9.65×104C·mol－1,列式计算),最多能产生的氯气体积为________L,(标准状况).5.废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co.工艺流程简图如下:(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液.阴极主要的电极反应式为________.(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是________.回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的________.(3)溶液Ⅰ的主要成分是________.洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是________.(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为________.6.海水晒盐后的卤水中含有氯化镁,以卤水为原料生产镁的一种工艺流程如下图所示.回答下列问题:(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的________(填离子符号),M的主要成分是________(填化学式).(2)除溴塔中主要反应的离子方程式为________.(3)沸腾炉①和②的主要作用是________.沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是________.(4)电解槽中阴极的电极反应式为________.(5)电解槽中阳极产物为________,该产物可直接用于本工艺流程中的________.。
【人教版】高考化学复习指导：《电化学》.doc
电化学【教法指引】1.原电池的判定先分析冇无外接电源，冇外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看S —看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液小；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2.电极反应的书写找出发生氧化反应和述原反应的物质（或离子），确定止负或阴阳极反应的物质（或放电的离了），利用电荷守恒分别写出电极反应式。
3.原电池的正负极的判断（从原电池反应实质介度确定）：较活泼金属作负极，发生氧化反应（电子流出的一极）；另一导体作正极，发生还原反应（电子流入的一极）。
4.对于化学电源和新型电池丄作原理的分析可类比于铜、锌、硫酸原电池，可把总反应折成两部分进行处理。
知道两极反应式，或一•极反应式或总反应式‘，可通过加减的方法求出另-•极反应或总反应方程式。
5.电解原理电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳极发牛•氧化反应、阴极发生还原反应，其放电顺序一般为：阳极：活泼性电极>S2->1->Br->Cr>OH~>含氧酸根离了阴极：与金属活动顺序表中金属阳离子的氧化顺序一致6.电化学计算的基本方法原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。
不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：%1根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
%1根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
%1根据关系式计算：借得失电子导恒关系建立已知量与未知最之间的桥梁，建立计算所需的关系式。
【知识网络】一、构成原电池的条件1.要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一•种金属或石墨或不溶性的金属氧化物）;2.要有电解质溶液；3.两电极浸入电解质溶液HJIJ导线连接或直接接触。
高考化学二轮复习课时作业7电化学含解析新人教版
电化学1．（2020·阜阳模拟）刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池"，能量效率可达80％。
下列说法中错误的是( B ）A．该装置将化学能转换为电能B．离子交换膜允许H＋和OH－通过C．负极为A,其电极反应式是H2－2e－＋2OH－═══2H2OD．电池的总反应为H＋＋OH－错误!H2O【解析】“全氢电池”工作时是原电池反应,能量变化是将化学能转化为电能，A正确;由工作原理图可知,左边溶液为碱性，右边溶液为酸性,所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H＋和OH－通过，B错误；根据氢气的进出方向可知,氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成＋1价,吸附层A为负极,电极反应为:H2－2e－＋2OH－═══2H2O,C正确；根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应,正极电极反应是2H＋＋2e－═══H2↑,左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2－2e－＋2OH－═══2H2O，因此总反应为：H＋＋OH－错误!H2O,D正确。
2．（2020·济南模拟）利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。
其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是（ C )A．负极的电极反应为CH3COO－－8e－＋2H2O═══2CO2↑＋7H＋B．电池工作时，H＋由M极移向N极C．相同条件下,M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3∶2D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH错误!＋2O2═══NO错误!＋2H＋＋H2O【解析】图示分析可知:N极NO－3离子得到电子生成氮气、发生还原反应,则N极为原电池正极。
M极CH3COO－失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体,则M极为原电池负极，NH 错误!在好氧微生物反应器中转化为NO错误!.M极为负极，CH3COO－失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO－－8e－＋2H2O═══2CO2↑＋7H＋,故A正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，即H＋由M极移向N极，故B正确；生成1 mol CO2转移4 mol e－，生成1 mol N2转移10 mol e－，根据得失电子守恒,M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10 mol∶4 mol＝5∶2,相同条件下的体积比为5∶2，故C错误;NH错误!在好氧微生物反应器中转化为NO错误!，则反应器中发生的反应为NH错误!＋2O2═══NO错误!＋2H＋＋H2O.3．（2020·荆州模拟）一种钌(Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第七章化学反应与能量第41讲常考新型化学电源
第41讲常考新型化学电源[复习目标] 1.知道常考新型化学电源的类型及考查方式。
2.会分析新型化学电源的工作原理，能正确书写新型化学电源的电极反应式。
类型一锂电池与锂离子电池1．锂电池锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
工作时金属锂失去电子被氧化为Li＋，负极反应均为Li－e－===Li＋，负极生成的Li＋经过电解质定向移动到正极。
2．锂离子二次电池(1)锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”原理；在两极形成的电压降的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或“脱嵌”。
(2)锂离子电池充电时阴极反应式一般为C6＋x Li＋＋x e－===Li x C6；放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过程：Li x C6－x e－===C6＋x Li＋。
(3)锂离子电池的正极材料一般为含Li＋的化合物，目前已商业化的正极材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4等。
1．锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2S x(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li＋)为电解质，其反应原理如图所示。
下列说法错误的是()A．该电池比钠-液态多硫电池的比能量高B．放电时，内电路中Li＋的移动方向为从电极a到电极bC．Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物D．充电时，外电路中通过mol电子，阳极区单质硫的质量增加g答案D解析由图分析知电极a为负极，电极b为正极，放电时，内电路中Li＋从电极a移向电极b，B正确；Al2O3为固体电解质，能导电，同时将两极反应物隔开，C正确；当外电路中通过mol e－时，阳极区生成x mol硫，故阳极区生成硫的质量为x g，D错误。
2．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车界的“新宠”。
某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应C6＋LiCoO2。
最新整理高三化学高考化学复习之电化学的解题技巧.docx
最新整理高三化学教学高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。
本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。
下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。
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高考怎么考电化学，根据高考指挥棒来学习电化学--高考实例
1.（2020 高考·新课标Ⅰ）科学家近年发明了一种新型 Zn−CO2 水介质电池。电池示意图如图， 电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决 环境和能源问题提供了一种新途径。
为正极，左侧电极为负极，Zn 发生氧化反应生成 Zn(OH)24- ；充电时，右侧为阳极，H2O 发 生氧化反应生成 O2，左侧为阴极， Zn(OH)24- 发生还原反应生成 Zn，以此分析解答。放电 时，负极上 Zn 发生氧化反应，电极反应式为： Zn-2e- +4OH- =Zn(OH)24- ，故 A 正确；放
WO3 的+6 价降低到 AgxWO3 中的+(6-x)价，故 C 项错误；该电解池中阳极即 Ag 电极上发生的 电极反应为：xAg-xe-= xAg+，而另一极阴极上发生的电极反应为：WO3+xAg++xe- = AgxWO3，
故发生的总反应式为：xAg + WO3=AgxWO3，故 D 项正确；答案选 C。 【答案】C
为
O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为
4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8
B(OH)
4
+4
VO34-
，
据此分析。当负极通过 0.04mol 电子时，正极也通过 0.04mol 电子，根据正极的电极方程式， 通过 0.04mol 电子消耗 0.01mol 氧气，在标况下为 0.224L，A 正确；反应过程中正极生成大 量的 OH-使正极区 pH 升高，负极消耗 OH-使负极区 OH-浓度减小 pH 降低，B 错误；根据分
3.（2020 高考·新课标Ⅲ）一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在 VB2
电极发生反应：VB2 +16OH- -11e- =VO34- +2B(OH)-4 +4H2O 该电池工作时，下列说法错误
的是
A. 负载通过 0.04 mol 电子时，有 0.224 L(标准状况)O2 参与反应 B. 正极区溶液的 pH 降低、负极区溶液的 pH 升高
下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应为 Zn 2e 4OH Zn(OH)24
B. 放电时，1 mol CO2 转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 mol
C. 充电时，电池总反应为 2Zn(OH)24 2Zn O2 4OH 2H2O
D. 充电时，正极溶液中 OH−浓度升高 【解析】由题可知，放电时，CO2 转化为 HCOOH，即 CO2 发生还原反应，故放电时右侧电极
A. 阴极的电极反应式为 Fe 2e Fe2
B. 金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【解析】该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M 作负极， 钢铁设备作正极，据此分析解答。阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不 失电子，故 A 错误；阳极金属 M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属 比正极活泼，因此 M 活动性比 Fe 的活动性强，故 B 错误；金属 M 失电子，电子经导线流 入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故 C 正确；海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此
析，电池的总反应为
4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8
B(OH)
4
+4
VO34-
，C
正确；电池中，电子由
VB2 电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负 载→VB2 电极→KOH 溶液→复合碳电极，D 正确。 【答案】B 4.（2020·高考江苏卷）将金属 M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在 题图所示的情境中，下列有关说法正确的是
A. Ag 为阳极
B. Ag+由银电极向变色层迁移
C. W 元素的化合价升高
D. 总反应为：WO3+xAg=AgxWO3
【解析】通电时，Ag 电极有 Ag+生成，故 Ag 电极为阳极，故 A 项正确；通电时电致变色层
变蓝色，说明有 Ag+从 Ag 电极经固体电解质进入电致变色层，故 B 项正确；过程中，W 由
高考引领教学
度不变时，KW 不变，因此溶液中 OH-浓度降低，故 D 错误。 【答案】D 2.（2020·高考新课标Ⅱ）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某 电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色 WO3 薄膜中，生成 AgxWO3，器件呈现 蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是
电时，CO2 转化为 HCOOH，C 元素化合价降低 2，则 1molCO2 转化为 HCOOH 时，转移电子
数为 2mol，故 B 正确；充电时，阳极上 H2O 转化为 O2，负极上 Zn(OH)24- 转化为 Zn，电池 总反应为： 2Zn(OH)24- =2Zn+O2 +4OH- +2H2O ，故 C 正确；充电时，正极即为阳极， 电极反应式为： 2H2O-4e- =4H+ +O2 ，溶液中 H+浓度增大，溶液中 c(H+)•c(OH-)=KW，温
高考引领教学
钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故 D 错误；故选 C。 【答案】C
高考引领教学，高考的要求，就是我们的教学目标----实例分析
要让学生明白: 一.原电池
1.原电池原理 2.电极反应的书写 3.原电池中要牢记重要的五个问题
二.电解池
1.电解原理：电解质溶液的导电过程。 2.书写电极反应。楕性电极的电解及其应用 3 非楕性电极的电解及其应用
高考引领教学
C.
电池总反应为 4VB2
11O 2
20OH
6H2O
8B(OH)
4B2 电极、KOH 溶液回到复合碳电极
【解析】根据图示的电池结构，左侧
VB2
发生失电子的反应生成
VO34-
和
B(OH)
4
，反应的
电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成 OH-，反应的电极方程式