中考化学计算专题---图像型相关计算
中考化学计算专题---图像型相关计算
教育是一项良心工程中考化学图像型计算题专题复习一、溶液的质量的计算1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。
得到102g 不饱和溶液。
向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题： (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象__________________________。
(2)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)____________________________________________________________________。
(3)当滴入10％的NaOH 溶液80g 时(即B 点)算，求此时所得不饱和溶液的质量。
(0.1g) 2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2合物，向其中188.8g 分数为10%请根据题意回答下列问题：①_____________________ ② ________________________。
⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 质是（写化学式）_______________。
⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
（计算结果精确到0.1g ）3、(7分)在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到30g MgSO 4的不饱和溶液。
向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，溶液的总质量与滴入NaOH 溶液的质量的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题： ⑴写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。
⑵当滴入过量NaOH 溶液至图中B 点时，烧杯中溶液里含有的溶质为 、 （写化学式）。
⑶当滴入10%的NaOH 溶液40g 时（即图中A 点），恰好完全反应。
中考化学图像型计算解析
中考化学图像型计算解析山东省济南市历城第二中学附属初中张波在历年的中考化学试题中，图像型综合计算以设置层次清楚，难易适度，能够巧妙地考察学生大体化学素养而深受命题人的青睐。
要紧考查酸碱盐之间的反映、溶质质量分数的计算等知识点，考察学生提炼、搜集、应用信息的能力、分析处置数据的能力。
下面举几例分析说明该类题型的分析方式。
一、典型例题解析：（一）图像呈上升趋势型【例1】（07济南）在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中慢慢滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图。
请依照题意回答下列问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
【分析】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，即：图像中OA段表示的反映进程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反映，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反映生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。
从A 到B段，表示滴加的稀盐酸已通过量，无反映发生。
故B点时，溶液中的溶质除NaCl之外还应该有过量的HCl。
【答案】（1）4.4 ；（2）NaCl 、HCl；（3）解：73 g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g×10%=7.3 g；设参加反映的碳酸钠的质量为x，反映生成的氯化钠的质量为y，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O106 73 117X 7.3 g yx=10.6 g；y=11.7 g；烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：117. g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。
初中化学图像习题专题以及联系及其详细答案
初中化学图像习题专题以及联系及其详细答案用函数图像表示一些化学（物理）现象发生的过程具有形象、直观、简洁的特点。
通过对图像试题的分析，能较好地考查学生抽象、概括、分析判断能力，培养良好的思维品质。
图像题是中考及化学竞赛中必不可少的一类题，涉及的内容主要包括质量守恒定律的应用；ｐＨ的变化；导电情况的分析；沉淀量与气体量关系计算；跨学科知识应用；溶液有关问题等等。
以用直角坐标系表示的曲线变化图形式出现的最多。
【方法点拨】解答曲线题关键要抓住曲线的起点、转折点、终点，由图像表示的意义与学科知识结合起来，并从中发现变化规律和趋势，把握了事物变化的规律就找到了解决问题的突破口。
一、固体物质的溶解度图像例1、现有A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。
已知在20℃～30℃间，A与B有相同的溶解度；在70℃时A、C溶解度相同。
（1）请在溶解度曲线中标出物质的标号；（2）在10℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为＿＿＿＿＿；（3）在50℃时，三种物质的质量均为85g，分别放入100g水中形成溶液，其中＿＿的溶液为饱和溶液，＿＿＿的溶液为不饱和溶液；（4）要从A和B的混合物中提纯A，可采用＿＿＿＿方法。
［解析］溶解度是初中化学的重要知识点，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某一固体物质在不同温度时在水里的溶解度，可画出该物质的溶解度随温度变化的图像－溶解度曲线，这类图像题主要考查学生对溶解度曲线意义的了解，通过观察溶解度曲线可获得以下信息：①同种物质在不同温度下的溶解度；②不同种物质在同一温度下的溶解度；③同种物质的溶解度如何受温度变化的影响；④两种物质溶解度曲线相交点的意义。
教师指导学生学会发现和利用这些基础知识后，这类题不难得出正确答案。
参考答案：（1）略；（2）由大到小C、B、A；（3）A、B；C (4)降温结晶。
二、溶质的质量分数的图像例2、在一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数（w）与加入氯化钠质量（m）的变化关系如图2所示，其中图像正确的是（）［解析］溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法。
中考化学第二轮知识点复习 图像计算题
图像计算题化学图像题：就是将化学变化过程中的某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题，这类题目形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。
图像题的出现不仅能考查对化学基础知识的掌握程度，而且还能考查观察、想象、分析、综合应用知识的能力。
究其内容而言，主要有溶解度、溶液的稀释、溶液的导电性、沉淀量、化学反应过程等图像题；从形式上看，由单线图像题、多线图像题常见的类型为：反应过程与时间的关系、溶液与酸碱度的关系、固体与溶液反应不同量的变化关系、标签题等。
易错易混解题时要特别注意图像的“三点、一线、两坐标”的含义，三点为起点、最高点或最低点、转折点、一线为平行于坐标轴的直线及变化趋势、两坐标为坐标轴的含义。
练习11．某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。
化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：（1）反应生成C02气体的质量是 g；（2）反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)（3）农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。
请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?2．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。
现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。
试回答：（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
3．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
多次实验后，取平均值所得数据如下表：若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
中考化学图像型计算解析
中考化学图像型计算解析在历年的中考化学试题中，图像型综合计算以设置层次清晰，难易适度，能够巧妙地考察学生基本化学素养而深受命题人的青睐。
主要考查酸碱盐之间的反应、溶质质量分数的计算等知识点，考察学生提炼、搜集、应用信息的能力、分析处理数据的能力。
下面举几例分析说明该类题型的分析方法。
【一】典型例题【解析】：〔一〕图像呈上升趋势型【例1】〔07济南〕在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图。
请根据题意回答以下问题：〔1〕当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。
〔2〕当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是〔写化学式〕。
〔3〕当滴加了73 g稀盐酸时〔即A点时〕，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
【分析】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，即：图像中OA段表示的反应过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。
从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。
故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。
【答案】〔1〕4.4 ；〔2〕NaCl 、HCl；〔3〕解：73 g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3 g；设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y， Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 73 117 X 7.3 g y x=10.6 g；y=11.7 g；烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117. g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。
初中化学之图像型计算题
初中化学之图像型计算题1、已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）2、在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）3、小明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数，他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）4、小李同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小李一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数，取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小李提示：①反应的化学方程式BaCl+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2②水的密度为1g/cm3③相对分子质量：BaCl2：208 NaCO3 ：106 BaCO3：197 NaCl：58.52（1）氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少克？（2）产品中氯化钠的质量分数是多少？（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？5、某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
2020年中考化学计算题备考题 题型4 图像函数型计算(解析版)
2020年中考化学计算题备考题题型4 图像函数型计算（解析版）1．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请根据关系图分析并计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）0.08（2）解：由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为0.08g。
设原稀硫酸中溶质的质量分数为x由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑98 210gx 0.04g＝x＝19.6%答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
2．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。
请计算：（1）反应结束后生成氧气的质量为g。
（结果精确到0.1g）（2）冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）【答案】（1）9.6；解：（1）根据质量守恒定律和图象可得，生成的氧气的质量为：27g﹣17.4＝9.6g；（2）设生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑149 96x 9.6g则，解得x＝14.9g。
故不饱和溶液中溶质的质量分数是：×100%＝14.9%答：（2）所得不饱和溶液中溶质的质量分数14.9%。
3．某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。
它们的关系如图所示。
计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
【答案】解：设50g石油样品中含有硫酸的质量为x2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O112 98100g×56% xx＝49g这种石油产品中硫酸的溶质质量分数o：＝98%答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为98%。
4．实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。
初中化学 函数图像式计算题
函数图像式计算题化学函数图像题是近几年中考中的常见题型，解答图像题时一定要读懂图像所表示的化学现象和描述的化学反应，再根据题目给的信息，结合图像，按图索骥，层层推进，即可解答。
1. 审题读题，先写出相关的化学方程式。
对于混合物，要注意各成分是否都参加反应，如果都反应就要判断是否有发生反应的先后顺序。
2. 根据化学方程式确定明显实验现象：①固体不断溶解②有气泡产生③有____色沉淀产生3.曲线上某点所含的溶质①拐点（恰好完全反应的点）：生成的溶质②拐前点（横坐标不足的点，即烧杯中物质过量）：生成的溶质、烧杯中可溶的反应物③拐后点（横坐标过量的点，即滴加的物质过量）：生成的溶质、横坐标所表示的物质4. 求反应后所得溶液：①反应后所得溶液中溶质的质量=例如：NaCl和Na2CO3的混合物，与盐酸（HCl）反应后，溶质即为NaCl，就应该由上述所说的两部分组成。
③反应后所得溶液中溶质的质量分数= 溶质的质量÷溶液的质量╳100%1. （07济南）在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2. (08济南)在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质精分数为10％的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。
得到102g 不饱和溶液。
向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：(1) 在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是__________。
中考计算化学计算题专题复习： 函数图像型计算
题型4函数图像型计算1．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请根据关系图分析并计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
2．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。
请计算：（1）反应结束后生成氧气的质量为g。
（结果精确到0.1g）（2）冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）3．某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。
它们的关系如图所示。
计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
4．实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。
向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：（1）石灰石样品的质量分数是（结果保留一位小数，下同）；（2）a点溶液的pH7（填“＜”“＞”或“＝”）；（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
5．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
请根据图示及相关知识回答问题。
（1）该固体物质中一定不含有的物质是（化学式）。
（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。
（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？6．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
中考化学《图像(画图)类计算问题》专题练习卷
《图像（画图）类计算问题》专题练习卷1．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至d克时，溶液呈中性【答案】C2．下列图象不能正确反映其对应关系的是A．B．C．D．A．等质量的镁和氧气充分反应B．将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中C．将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中D．将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中【答案】A3.某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图所示。
下列说法正确的是A．CaC2O4•xH2O中x=2B．500～650℃范围内的残留固体为CaC2O4C．固体质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为CaC2O4CaCO3+CO↑D．8000C以上时，固体成分的化学式为CaCO3【答案】C4．用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）共制取氢气 g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.2 （2）9.8%5．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）求10 g该样品中氢氧化钠的质量。
（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到0.1%）。
【答案】（1）8 g （2）6.9%6．向100g硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，溶液质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）由图象可知，c点溶液中的溶质是。
中考中考复习专题：化学图像类专题
中考复习化学图像类专题图表类试题是初中化学常见的表现形式，可以将化学概念、化学原理、具体物质的性质和量的变化规律等复杂、抽象的内容形象化，清晰简明地体现化学知识的本质，是研究和处理化学问题的一种基本方法和手段。
一、方法指引看坐标，即横、纵坐标的含义。
看起点，即自变量为0时，图像的起点位置。
看趋势，指自变量增大时，函数值的变化趋势。
看拐点，指趋势发生改变的点（如反应起始点或终点）二、图像类型1．pH值变化图像2．溶液质量和溶质质量分数的变化图像3.金属、酸、碱、盐相关反应的图像(1)金属与酸生成氢气的图像(2)金属与混合盐溶液反应的图像将金属加入两种盐的溶液中时，若金属与两种金属的盐均能发生置换反应，金属先与活动性更弱的金属的盐溶液反应。
注意：分析金属与酸或盐反应的图像，常出现金属与酸或盐反应的图像分析，一定要看清横、纵坐标表示的量，分析出现什么反应，理清不同金属的相对原子质量大小与反应生成气体质量多少、产生沉淀质量变化、反应后溶质质量变化的关系。
(3)常见复分解反应的图像向两种混合溶液中加入一种溶液，应遵循优先反应原则(优先发生中和反应，再发生其他反应)注意：分析与复分解反应相关的图像，会出现将一种溶液滴加到某混合溶液中的图像分析，一定要明确溶液中有哪些参加反应的离子，弄清楚产生沉淀或生成气体的节点。
5.与制备氧气相关的图像注意：在图像分析题中，看清纵坐标表示的量，注意图线是否应该从原点开始，以免触雷。
6.溶解度曲线图像（1）此部分的难点是对溶解度曲线的内涵和外延的理解，清楚溶解度曲线图中点、线、面的含义。
（2）由物质溶解度随温度变化情况确定结晶方法物质A中有少量B）②缓升型的物质中混有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。
（如物质B 中有少量A）练习题1、两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是( D )A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余2、下列图像能正确反映其对应的实验操作的是(AD )A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量C．相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度3、下列图像能正确反映其对应关系的是( C)A．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气B．电解水C．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D．向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液4、下列图像能正确反映其对应关系的是(B)A．一定温度下向某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙B．加热一定质量的KClO3与MnO2固体混合物制O2C．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸D．向某温度时接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体3、以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl(已知碳酸氢铵在40 ℃受热易分解)。
2021年中考化学专题复习--图像型化学综合计算课件
解：设样品中锌的质量为y，恰好完全 反应时溶液中溶质ZnSO4的质量为z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65
161 2
y
z
0.2
65 161 2 y z 0.2g
x=6.5g y=16.1g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：
16.1
100 % 15.1%
100 g 6.5g 0.2g
100
答：稀硫酸的质量分数为9.8%
• （2018宜溶昌液）的铜锌质合量金＝又总称质假黄量金-固。向体盛的有质一量定量（的杂铜质锌 合 金 粉 末或样者品 的生烧成杯沉中淀逐 的渐 加质入量稀）硫-酸生，成生 成气氢体的的质质量 与量
加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：恰好完全反应
时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数)
利用化学方程式的计算题
图像型计算题
综合化学计算题的类型简介
01 文字叙述型 02 表格型 03 图像型
通过习题训练，提高图表分析，数
0 据处理以及选择适当的数据进行计算
复习
1
的能力，养成正确的审题习惯和书写 完整、规范的良好学习习惯，在过程 中进一步体会化学方程式在计算中的
目标
解题思路。
0 拓展化学方程式计算的解题 2 思路，找准解题的突破口。
学式前面的化__学__计__量__数__的积， (4)列：列比例式，求解。 (5)答：简明地写出答案。
二、主要题型----根据化学方程式的计算
【例题1】锌合金又称假黄金。向盛有一定量的铜锌合金粉末样品的烧杯中
逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，
计算：
浅谈中考化学图像型计算题解析1教学总结
浅谈中考化学图像型计算题解析 [典型例题解析]：（一）图像呈上升趋势型【例1】在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
【分析】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，即：图像中OA段表示的反应过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。
从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。
故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl存在。
【答案】（1）4.4 ；（2）NaCl 、HCl；（3）解：73 g 10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g×10%=7.3 g；设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O106 73 117X 7.3 g yx=10.6 g； y=11.7 g；烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7 g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。
答：略【注意】此题的易错点是求烧杯中不饱和溶液中溶质质量时，容易忽视原混合物中氯化钠质量。
（二）图像呈下降趋势型【例2】向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300g。
中考化学计算专题---图像型相关计算
中考化学图像型计算题专题复习一、溶液的质量的计算1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。
得到102g 不饱和溶液。
向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：(1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象__________________________。
(2)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ____________________________________________________________________。
(3)当滴入10％的NaOH 溶液80g 时(即B 点)溶液的质量。
(计算结果精确至0.1g)2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。
然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： ①_____________________② ________________________。
⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。
⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
（计算结果精确到0.1g ）3、(7分)在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到30g MgSO 4的不饱和溶液。
向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，溶液的总质量与滴入NaOH 溶液的质量的质滴入NaOH 溶液的质量/g 滴入稀盐酸的质量/g量关系曲线如图所示。
初三化学：图像型计算题
初三化学：图像型计算题
例.研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度。
研究方案：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示：
填写下表：（计算结果保留一位小数）
继续探究：计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。
发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？
解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。
比较图像中的横轴数据便会发现问题：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体等。
2024年中考化学二轮复习专题：图像型计算问题
2024年中考化学二轮复习专题：图像型计算问题合金样品中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，并绘制了如图所示的图象。
请回答：(1)反应最终产生氢气的质量为g。
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。
2．实验室现有一包硫酸钠和氯化钠的固体混合物20g，为测定固体混合物中氯化钠的质量分数，将固体加入足量水溶解，向其中不断加入氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量随加入氯化钡溶液的质量变化情况如图所示。
请分析并计算：(1)a点对应溶液中的溶质为。
(2)计算固体混合物中氯化钠的质量分数。
3．现用一定量氢氧化钠溶液处理工厂废水中的硫酸铜溶液，产生沉淀的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图17所示：(1)硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是。
(2)恰好完全反应时，生成沉淀是g。
(3)请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。
（写出计算过程）4．某化学小组将一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物放在试管中加热制取氧气，试管中固体质量随反应时间的关系如图所示。
反应结束后，将剩余固体用水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，得到100g滤液。
请计算：(1)共制得氧气g。
(2)所得滤液的溶质质量分数。
5．实验室用高锰酸钾制氧气时，利用数字传感器测得加热前固体(含杂质)的质量为15.8g，加热至ts时，高锰酸钾恰好反应完全(假设杂质不参与反应)，此时固体的质量变为15g，求该过程中生成二氧化锰的质量加热量是多少？(1)图中a点表示的意义是。
(2)结合试题要求，请写出解题过程。
6．工业上常利用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，制得的氢氧化钠中常含有氯化钠。
为测定所得样品中氢氧化钠的质量分数，化学小组的同学进行如图实验：(1)完全反应后生成沉淀的质量为g。
(2)计算该样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
7．某一长期暴露在空气中的的氢氧化钠样品部分变质并含少量水，取15.2g该样品于烧杯中，加入89.7g水使其完全溶解，向所得溶液中加入稀盐酸，加入稀盐酸质量与产生气体质量的关系如图所示。
(完整)九年级化学图表图像计算专题训练
化学计算专题（二）图像、图表计算一、图表计算：例题：某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至0.1%）。
归纳总结：分析：比较第一次和第二次实验数据可以得出“第二次所用的稀硫酸过量，即合金完全反应”，比较第一次和第三次实验数据可以得出“第三次所用的合金过量，即稀硫酸完全反应”，因此得出关键的数据“20 g合金和80 g稀硫酸恰好完全反应”。
归纳：此类试题重在考察学生对实验数据的分析、归纳能力。
因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质量来进行解答。
练习巩固：练习1、三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
)有关实验数据如下表：(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
练习2、长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2.学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少。
他们取200 g水垢，加入过量的稀盐酸，同时3是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？练习3、为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。
(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
二、图象计算：例题：用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
中考化学专题训练：图像型分析计算(含答案解析)
中考化学专题训练：图像型分析计算（含答案解析）1．实验室制取CO2后的废液（有HCl和CaCl2残留）200克，向废液中逐步加入(NH4)2CO3固体。
充分反应后，得到溶液增加质量和加入药品质量的粗略关系如图所示。
其中A点为溶液增加质量最多的时候，C点为溶液质量减少最多的时候。
请回答以下问题：⑴（图像分析）①AC段发生的反应方程式：。
②若加入的(NH4)2CO3固体中含有不参加反应且不溶于水的杂质，则A点在关系图中将向移动。
A．水平右移B．右上方移动C．向上移动D．水平左移⑵（图像计算）①计算原先废液中残留的HCl的质量分数。
②D点的横坐标为。
2．取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa(OH)2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。
请回答相关问题：（1）oa 段溶液的导电性将逐渐________（填“增强”、“减弱”、“不变”）；（2）至d点时溶液中所含的溶质有________；（3）bc段发生反应的化学方程式________；（4）通过计算确定m的值？_________3．某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，取样，进行如下实验，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如下图所示：（1）由上述实验可知，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有_____；（2）BC段沉淀减少的原因是_____（用化学方程式表示）；（3）C点沉淀质量为B点沉淀质量的三分之一，则原混合物中碳酸根离子、硫酸根离子的个数之比为_____．A.2：1B.197：466C.1：2D.466：197．4．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。
现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100 g水，使其完全溶解。
向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
浅谈中考化学图像型计算题解析
浅谈中考化学图像型计算题解析[典型例题解析]：（一）图像呈上升趋势型【例1】在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
【分析】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，即：图像中OA段表示的反应过程；A 点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。
从A到B 段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。
故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl存在。
【答案】（1）4.4 ；（2）NaCl 、HCl；（3）解：73 g 10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g×10%=7.3 g；设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O10673117X7.3 g yx=10.6 g；y=11.7 g；烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7 g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。
答：略【注意】此题的易错点是求烧杯中不饱和溶液中溶质质量时，容易忽视原混合物中氯化钠质量。
（二）图像呈下降趋势型【例2】向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。
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中考化学图像型计算题专题复习一、溶液的质量的计算1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。
得到102g 不饱和溶液。
向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：(1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象__________________________。
(2)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ____________________________________________________________________。
(3)当滴入10％的NaOH 溶液80g 时(即B 点)溶液的质量。
(计算结果精确至0.1g)2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。
然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： ①_____________________② ________________________。
⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。
⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
（计算结果精确到0.1g ）3、(7分)在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到30g MgSO 4的不饱和溶液。
向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，溶液的总质量与滴入NaOH 溶液的质量的质滴入NaOH 溶液的质量/g 滴入稀盐酸的质量/g量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：⑴写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：。
⑵当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为、（写化学式）。
⑶当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中A点），恰好完全反应。
试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）4.在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20％的氯化钡溶液。
生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）过程中观察到的现象。
（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是。
（3）计算当滴加稀盐酸至图中A点时，所得溶液的质量。
（计算结果保留一位小数）5（9分）向盛有102g不饱和CaCl2溶液的烧杯中，滴入80g某溶质质量分数的Na2CO3溶液至恰好完全反应。
将反应后的物质过滤得到的难溶固体物质放入烧杯中，向其中逐滴滴入溶质质量分数为10％的稀盐酸，烧杯中难溶物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：（1）难溶固体溶解过程中，还发生的明显实验现象是。
（2）A点的纵坐标为 g。
生成沉淀的质量/g104g 208g滴入BaCl2溶液的质量/gA B滴入稀盐酸的质量/ gAB．难/g73g 146·C．（3）当滴入稀盐酸溶液超过C点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）：。
（4）当滴入10％的稀盐酸刚好至C点时，得不饱和溶液。
试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。
6.在一烧杯中盛有一定质量的BaCO3固体，向其中加入溶质的质量分数为10％的稀盐酸，至恰好完全反应，得到113.7g不饱和溶液。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）在加入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是____________________________。
（2）当加入Na2CO3溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）____________________。
（3）当加入Na2CO3溶液至图中B点时，求此时所得不饱和溶液的质量。
7.（7分）在一烧杯中盛20g Na2CO3和Na2SO4的白色固体混合物，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的H2SO4溶液，至恰好完全反应。
产生气体的质量与所滴入H2SO4溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）在滴入稀硫酸时，观察到的明显现象是：①___________________________________；②___________________________________。
（2）当滴入H2SO4溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_____________________。
（3）当滴入10%的H2SO4溶液至B点时，恰好完全反应，试通过计算求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。
8．在一烧杯中盛有MgCO3和MgCl2的粉末状混合物，加入质量分数为7.3%的稀盐滴入H2SO4溶液的质量/g产生气体的质量/g4.4酸至恰好完全反应，得到150g 不饱和溶液，然后向该溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： ①________________ ，②_______________ ____。
⑵当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）___________________。
⑶当滴入10%的氢氧化钠溶液40g 时（即A 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
（计算结果精确到0.1g ）二、溶质质量的计算1.（6分）在一烧杯中盛有22.3g Na 2CO 3和Na Cl 组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g 。
（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73g 稀盐酸时（即A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2.在一烧杯中盛有11.4g Na 2CO 3和Na 2 SO 4组成的固体混合物，加94g 水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀硫酸，放出气体的总质量与滴加氢氧化钠溶液的质量沉淀质量/所滴入稀硫酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了49g稀硫酸时，放出气体的总质量为 g。
（2分）（2）当滴加稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
（3）当滴加了49g稀硫酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
（5分）3.用“侯氏联合制减法”制得的纯碱含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：（1）当滴入氯化钙溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_________。
（2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（3）当滴入氯化钙溶液至图中A点时，并且反应后烧杯中溶液为不饱和溶液，计算该溶液中溶质的质量。
4.在一烧杯中盛有20gNaCl和Na2CO3组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中（“A”或”“B”）点时，Na2CO3恰好反应完全。
（2）当滴加了100g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的总质量为 g。
（4）当滴加了100g 稀盐酸时（即A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质．．5.在一烧杯中盛有11.4g Na 2CO 3和Na 2 SO 4组成的固体混合物，加94g 水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀硫酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： （1）当滴加了49g 稀硫酸时，放出气体的总质量为 g 。
（2）当滴加稀硫酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了49g 稀硫酸时（即A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
6.在一烧杯中盛有10g 的MgO 和Mg(OH)2固体混合物，向其中滴加90g 稀硫酸，至恰好完全反应。
向所得溶液中逐滴滴溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：(1)在滴入90gH2SO4溶液，至恰好完全反应时，所得溶液的质量是 。
(2)当滴入NaOH 溶液至图中B 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) 。
(3)当滴入10％的NaOH 溶液160g 时(即A 点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。
(计算结果精确至0.1g)7.某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL 该溶液于烧杯中，滴入40g 溶质质量分数为13.8%的K 2CO 3溶液。
滴入K 2CO 3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
求：（1）所取40mL 溶液中HCl 和CaCl 2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
8.（7分）某实验小组同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的100g 盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入200g 溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。
滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示。
⑴滴入碳酸钠溶液时观察到的实验现象：开始有 生成，后来生成 。
⑵当滴加碳酸钠溶液到B 点时溶液的溶质是：⑶反应到达A 点时溶液中溶质的质量是多少？三、溶质的质量分数的计算1.（6分）在一烧杯中盛有100gBaCl 2和HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质0 160NaOH 溶液质量/gA B/g沉淀的质量碳酸钠溶液的质量/g0 50 100 150 200 沉淀质量/g A B反应后溶液的质量/g质量分数为10%的Na 2CO 3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na 2CO 3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。