公开课《化学平衡》复习
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D
点石成金
（2011年山东高考，28题节选）⑴已知反应
NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的ΔH=-41.8 kJ·mol-1,一 定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述
反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___b____。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在 不同温度下的平衡转化率与压强的关系
如图所示。该反应ΔH _<_0
(填“>”或“<”)。实际生产条件
控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，
选择此压强的理由是_______________。
在1.3×104 kPa的压强下， CO的转化率已较高， 再增大压强，CO的转化率提高不大而生产成本增 加，得不偿失。
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普
遍使用的人工固氮方法。恒温下，向一个2L的密闭
容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对 NH3
提
的浓度进行检测，得到的数据如下表所示
升
演
练
此条件Q下<该K反,平应衡的向化正学平衡常数K=0__.1______反应达到
平衡后，反保应持方温向度移、动容积不变，若向平衡体系中加入
即时巩固
(2011·沈阳四校联考)
高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数
K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是( A )
A．正反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，平衡常数K减小
C．升高温度， 平衡常数K减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
归纳整合
考点三：化学平衡的移动
或移去CO或H2O。
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH < 0
(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平
c 衡向正反应方向移动的是______(填写序号母)。 (2)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡 a状．态及的时是_分__b_离_(填出写C序H号3字O母H)气体 b．a．适n当(CO升2)高∶n温(H度2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 b．容器内压强保持不变 c．c保．H持2的容生器成速的率容与积CH不3O变H的，消再耗充速率入之1比m为o3l∶C1O2和
考点三：化学平衡的移动
考点一：化学平衡状态的标志 归 纳 整 合
在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2( g ) 2NO ( g ) + O2 ( g )该反应达到平衡的标志 是（：1）在混判合断气体平的衡颜状色态不时再，改变我们只要抓住：“在反应中 （（能2够））改O2变气的体的量物，质如的果量保浓度持不不变变（，则）达到平衡状态”
温 T↑,平衡向吸热反应方向移
度 改
改变K
变 T↓,平衡向放热反应方向移
பைடு நூலகம்
原 化
浓
Q < K，平衡正向移动
学度
改变Q
平 衡
改 变
Q > K，平衡逆向移动
新 的 化 学 平 衡
压 Q < K，平衡正向移动
强
改变Q
改 变
Q > K，平衡逆向移动
使用催化剂，只能同等程度改变正、逆反应速率但平衡不移动
B
真题回眸
(1)通过表中的数值可以推断：
吸热
反应①是______反应(填“吸热”或“放热”)
(2)反应③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，
请写出该反应的平衡常数表达式：K3＝______。
推断反应③是__吸___热反应。(填“吸热”或“放热”)
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动， 可采取的措施有__升__高__温___度__，__增__大CO2或H2的浓度，
0.4molN2、1molH2和0.2molNH3 ，化学平衡将向 ________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
提升演练2
已知反应① : Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g),平衡常数为K1； 反应②:Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常数为K2。 在温度为973 K和1 173 K时，K1、K2的值分别如下：
【信息提取】 ⑴该反应前后气体体积无变化；
c．SO3和NO的体积比保持不变 ⑵该反应正反应为放热反应；
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
⑵测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，列式计算
该反应的化学平衡常数K＝-----------------------
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为
3modl．H容2器内的密度保持不变 d．选择高效的催化剂
化学平衡解题小结
1.确定反应体系中是否有非气体参加?反 应前后的气体体积是否发生变化?
２.分清吸、放热：
ΔH < 0：放热 ΔH > 0: 吸热
３.判断达到平衡的标准
4.用三段式法求K
5. 综合化学平衡知识，利用化学平衡移 动原理作答
祝同学们金榜题名！
化学平衡常数(K)的表达式:
[C]c[D]d K=
[A]a[B]b
（反应物或生成物中若有固体或纯液体存在时，由 于浓度可看作“1”而不代入表达式）
⑴化学平衡常数K只与温度有关，反应物和生
成物的浓度对K没有影响。
⑵判断反应的热效应
①升高温度，K值增大,则正反应为吸热反应； ②升高温度，K值减小,则正反应为放热反应。
化学平衡复习
了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，
●
能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
考 点 搜
理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学 平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
索 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要
作用。
考点一：化学平衡状态的标志
考点二：化学平衡常数K及计算
（这3点）来混合分气析体，的可密以度减不轻变 一些（记忆）上的麻烦。
（4）混合气体的压强不变 （ ）
（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ） （6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率 （ ）
归纳整合
考点二：化学平衡常数K及简单计算
可逆反应: aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g）
点石成金
（2011年山东高考，28题节选）⑴已知反应
NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的ΔH=-41.8 kJ·mol-1,一 定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述
反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___b____。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在 不同温度下的平衡转化率与压强的关系
如图所示。该反应ΔH _<_0
(填“>”或“<”)。实际生产条件
控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，
选择此压强的理由是_______________。
在1.3×104 kPa的压强下， CO的转化率已较高， 再增大压强，CO的转化率提高不大而生产成本增 加，得不偿失。
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普
遍使用的人工固氮方法。恒温下，向一个2L的密闭
容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对 NH3
提
的浓度进行检测，得到的数据如下表所示
升
演
练
此条件Q下<该K反,平应衡的向化正学平衡常数K=0__.1______反应达到
平衡后，反保应持方温向度移、动容积不变，若向平衡体系中加入
即时巩固
(2011·沈阳四校联考)
高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数
K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是( A )
A．正反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，平衡常数K减小
C．升高温度， 平衡常数K减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
归纳整合
考点三：化学平衡的移动
或移去CO或H2O。
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH < 0
(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平
c 衡向正反应方向移动的是______(填写序号母)。 (2)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡 a状．态及的时是_分__b_离_(填出写C序H号3字O母H)气体 b．a．适n当(CO升2)高∶n温(H度2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 b．容器内压强保持不变 c．c保．H持2的容生器成速的率容与积CH不3O变H的，消再耗充速率入之1比m为o3l∶C1O2和
考点三：化学平衡的移动
考点一：化学平衡状态的标志 归 纳 整 合
在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2( g ) 2NO ( g ) + O2 ( g )该反应达到平衡的标志 是（：1）在混判合断气体平的衡颜状色态不时再，改变我们只要抓住：“在反应中 （（能2够））改O2变气的体的量物，质如的果量保浓度持不不变变（，则）达到平衡状态”
温 T↑,平衡向吸热反应方向移
度 改
改变K
变 T↓,平衡向放热反应方向移
பைடு நூலகம்
原 化
浓
Q < K，平衡正向移动
学度
改变Q
平 衡
改 变
Q > K，平衡逆向移动
新 的 化 学 平 衡
压 Q < K，平衡正向移动
强
改变Q
改 变
Q > K，平衡逆向移动
使用催化剂，只能同等程度改变正、逆反应速率但平衡不移动
B
真题回眸
(1)通过表中的数值可以推断：
吸热
反应①是______反应(填“吸热”或“放热”)
(2)反应③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，
请写出该反应的平衡常数表达式：K3＝______。
推断反应③是__吸___热反应。(填“吸热”或“放热”)
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动， 可采取的措施有__升__高__温___度__，__增__大CO2或H2的浓度，
0.4molN2、1molH2和0.2molNH3 ，化学平衡将向 ________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
提升演练2
已知反应① : Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g),平衡常数为K1； 反应②:Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常数为K2。 在温度为973 K和1 173 K时，K1、K2的值分别如下：
【信息提取】 ⑴该反应前后气体体积无变化；
c．SO3和NO的体积比保持不变 ⑵该反应正反应为放热反应；
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
⑵测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，列式计算
该反应的化学平衡常数K＝-----------------------
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为
3modl．H容2器内的密度保持不变 d．选择高效的催化剂
化学平衡解题小结
1.确定反应体系中是否有非气体参加?反 应前后的气体体积是否发生变化?
２.分清吸、放热：
ΔH < 0：放热 ΔH > 0: 吸热
３.判断达到平衡的标准
4.用三段式法求K
5. 综合化学平衡知识，利用化学平衡移 动原理作答
祝同学们金榜题名！
化学平衡常数(K)的表达式:
[C]c[D]d K=
[A]a[B]b
（反应物或生成物中若有固体或纯液体存在时，由 于浓度可看作“1”而不代入表达式）
⑴化学平衡常数K只与温度有关，反应物和生
成物的浓度对K没有影响。
⑵判断反应的热效应
①升高温度，K值增大,则正反应为吸热反应； ②升高温度，K值减小,则正反应为放热反应。
化学平衡复习
了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，
●
能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
考 点 搜
理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学 平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
索 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要
作用。
考点一：化学平衡状态的标志
考点二：化学平衡常数K及计算
（这3点）来混合分气析体，的可密以度减不轻变 一些（记忆）上的麻烦。
（4）混合气体的压强不变 （ ）
（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ） （6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率 （ ）
归纳整合
考点二：化学平衡常数K及简单计算
可逆反应: aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g）