2021年高三一轮复习周测(八)化学含答案

2021年高三一轮复习周测（八）化学含答案

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 Mg：24 S：32 Cu：

64 Ba：137

一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意）

1．下列说法正确的是（）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

2．下列判断不正确的是（）

B．化学键的变化不一定会引起化学反应的变化

C．只含有共价键的物质一定是共价化合物

A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

3．以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同

B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布

C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

D．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素

4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

C．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

D．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

5．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质

子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确

．．．的是（）

A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

6．下列叙述正确

．．的是（）

A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

7．下列离子方程式正确的是（）

A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH 4++ OH―＝NH3↑+ H2O

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl― + 2H + H2↑+ Cl2↑

C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I―＝2Fe2++I2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+ 6H++ 2MnO4―＝5SO4 2―+ 2Mn2+ +3H2O

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A

B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A

C．100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02N A

D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N A

9．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为( )

A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g

10．已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，

下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,

可采用的措施是（）

A．增大A的浓度B．增大容器的体积

C．加入催化剂D．升高温度

11．一定条件下，将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2(g)的转化率是（）

A．5/6 B．3/4 C．5/9D．2/3

12．已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入

体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间

变化关系如右图所示。下列说法正确的是（）

A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了

0.4molN

C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

13．氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（）

A．4.5×10-4B．0.015 C．5.4×10-5D．无法计算

14．下列叙述正确的是（）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH－)＞c(H ＋)＞c（A－）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降15．下列各示意图与对应的表述正确的是（）

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图