苏教版化学二化学反应中的热量变化教学设计
新教材 苏教版高中化学必修第二册 专题6 第二单元 化学反应中的热 精品教学课件
(1)1 mol N 和 3 mol H 生成 1 mol NH3(g)是________(填“吸收” 或“释放”)能量的过程。
(2)
由
1 2
mol
N2(g)
和
3 2
mol
H2(g) 生 成
1
mol
NH3(g)
的过程
________(填“吸收”或“释放”)__________ kJ 能量。
[解析] 如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，整 个反应就放出能量，反之就吸收能量。
[解析] (1)电解水需要消耗大量电能。 (2)H2作为“绿色能源”优点有三：来源丰富；热值高；无污 染。
[答案] (1)需大量电能 (2)来源丰富(H2O)，燃烧放出的热量 多，产物无污染
探究化学反应中能量变化的原因 (素养养成——宏观辨识与微观探析)
材料1：利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过程中的 能量变化。以反应 H2＋Cl2===2HCl为例：
[问题 3] ②和③相比较，ΔH 不同的原因是什么？ [提示] 生成 H2O 的状态不同，ΔH 不同。
[问题 4] ③表示的意义是什么？ [提示] 在一定条件下，1 mol 氢气与12 mol 氧气完全反应，生 成 1 mol 气态水，放出 241.8 kJ 的热量。
b．用手摸烧杯底部有冰凉 Ba(OH)2·8H2O ＋
感觉
2NH4Cl===BaCl2
c．用手拿起烧杯，玻璃片 ＋ 2NH3↑ ＋
黏结到烧杯的底部
10H2O，该反应
d．烧杯内反应物成糊状 吸收热量
由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的 放出 能量， 有的 吸收 能量。
3．热化学方程式 (1)概念：表示化学反应中放出或吸收的 热量的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反 应中的 能量变化。
高中化学苏教版选修化学反应原理教案-1.1 化学反应中的热效应
基于“教学评”一体化的“化学反应中的焓变”教学设计1教学思路概念是人们对事物本质属性的认识，是逻辑思维的最基本单元。
这一特点决定了概念不是教师“讲”出来的，而是学生自己通过对具体事实的体会并加以逻辑思考建构出来的，教师的作用只能是也必须是设计认识概念的教学过程，而这一过程的特点：一是从表象入手，二是与思维联系。
学生能否科学地、准确地在大脑中建立起化学反应中的热量变化关系，是理解和运用热化学方程式解决生活生产问题的关键，更是化学学习中理性思维发展的要求。
在教学中让学生动手实验一一观察现象一一科学推理一一建构、内化、升华概念，将微观世界的粒子之间的解离与结合通过宏观的实验现象展现出来，既是化学研究中微粒观思想的体现，又是物质转化观思想的表达。
2课堂实录2.1实验感知概念【问题1】化学研究化学反应，化学反应有哪些变化?【追问】通常转化为哪种能量？是不是真的这样？我们来见证一下。
【小组实验】分组实验，观察实验现象，并得出结论。
实验一：向试管中放入一段用砂纸打磨过的镁条，加入约3 ml （2滴管）2 mol ·L-1稀盐酸，用手感知试管外壁温度的变化。
实验二：打开密封夹，将保鲜袋中的Ba(OH)2和NH4Cl固体用手混合均匀，感知保鲜袋外部温度变化。
(友情提醒：实验过程中不要打开保鲜袋)【生1】镁和盐酸反应，试管外壁很热，Ba(OH)2和NH4Cl反应，试管外壁很凉。
【小结】化学反应分为吸热反应和放热反应(设计意图:源于学生已有经验的问题作为新知识学习的起点，学习的热情易被激发。
从真实感知中获得结论；学生基于比较分析中的“求异思想”树立，为化学反应中能量变化的不同分类奠定基础，也成为课时学习的“核心要素”。
)2.2宏观表征概念【问题2】生活中我们经历过一些吸热和放热反应，也学过一些吸热和放热反应，根据经验，哪些反应属于吸热反应，哪些属于放热反应？【生2】燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸或水反应，大多数化合反应属于放热；强碱和铵盐反应，碳和二氧化碳，碳和水蒸气反应，大多数分解反应属于吸热反应。
《化学反应与能量变化》教学设计
《化学反应与能量变化》教学设计一．学习内容和要求《化学反应与能量变化》的主要学习内容是放热反应和吸热反应、热化学方程式以及燃料的充分利用。
学习水平分别是B、C、B。
在《基本要求》中合格考和等级考学生内容相同，但难度要求不同。
在高一新授课时，学生已具有原子结构、化学键、物质结构等化学知识和热量、物质变化、分子热运动等物理方面的知识，可以通过化学键的有关知识引导，从而理解化学反应与能量变化的关系，进而为后期的能源利用、原电池、电解池、化学平衡、化工生产等知识体系打下基础。
作为高二选修学生的复习课来说，学生已掌握了上述所有知识版块的基础内容，但是在学生的知识体系中这些知识板块（化学键、能量、平衡、化工生产等）还是相互独立的，所以希望通过复习课将学生的知识进行整合，形成相互关联的系统；同时尝试将图式法、化学用语表达法、定性与定量分析法等化学方法进行模拟训练，促进科学方法的养成，将对立统一、宏观与微观转化等化学辩证思想进行渗透；体验绿色化学节能环保的理念。
二．学生情况分析如今高考改革，3+3的模式下，选修化学的学生人数增加，但由于课时大幅度减少，学生对知识点的训练度减少，再加上学生学习精力不够，学习态度不够积极，导致学习能力下降。
因而要求在有限课堂中做到教学效果达到最佳。
在上课前，先要了解学生已经掌握了什么，还没有掌握什么，还有哪些知识点存在困惑和干扰，对学生的知识点进行排摸，除去他们已经掌握的部分，在课堂上主要解决学生还存在的困难点。
如“列举化学反应过程中能量变化的重要形式”，这个知识点学生已经可以说出“除了热能，还有光能，电能等”。
但在热化学方程式意义的解释还存在不能完全理解和表达正确，能量变化图的应用还存在一定困难，不能解决一些实际问题。
三．教学设计综合上述情况，本节复习课的教学目标设计为：知识与技能1.复述放热反应、吸热反应概念2.解释反应的热效应与反应物、生成物能量相对高低之间的关系3.辨析热化学方程式与化学方程式的异同，解释热化学方程式的意义4.在能量变化示意图中正确表示反应物与生成物总能量的相对高低以及反应热5.辨析有无催化剂对能量变化的影响6.说出能源充分利用的意义，说出热交换法是一种常用方法过程与方法1．通过符号的解读加强对热化学方程式意义的认识2．通过作图，提高图像的解读能力情感态度与价值观在解决矛盾问题时体会能源充分利用的重要性，进一步达成节能环保的共识。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
化学反应中的热量教案
化学反应中的热量教案教案标题：化学反应中的热量教学目标：1. 理解化学反应中热量的概念和基本原理。
2. 掌握测量和计算化学反应中的热量变化的方法。
3. 理解热量变化对化学反应速率和平衡的影响。
4. 能够分析和解释化学反应中的热量变化现象。
教学内容：1. 热量的定义和单位。
2. 热量的传递方式：传导、对流、辐射。
3. 热量变化的测量方法：焓变、燃烧热、反应热。
4. 热力学定律：热力学第一定律和第二定律。
5. 热量变化对化学反应的影响：速率变化、平衡位置变化。
教学步骤：引入：1. 利用一个生活中的例子引发学生对热量的思考，如燃烧、烹饪等。
2. 引导学生思考热量与化学反应之间的关系。
知识讲解：1. 介绍热量的定义和单位，以及热量的传递方式。
2. 解释热量变化的测量方法，如焓变、燃烧热、反应热，并进行实例分析。
3. 介绍热力学定律，包括热力学第一定律和第二定律，并解释其在化学反应中的应用。
案例分析：1. 提供一个化学反应的案例，如酸与碱的中和反应，引导学生分析其中的热量变化。
2. 让学生通过实验测量该反应的热量变化，并进行计算和比较。
3. 引导学生思考热量变化对该反应速率和平衡位置的影响，并进行讨论。
巩固练习：1. 提供一些化学反应的方程式，要求学生计算其热量变化。
2. 设计一些情境问题，让学生分析其中的热量变化现象，并解释原因。
总结：1. 对本节课学习的内容进行总结，强调热量在化学反应中的重要性。
2. 激发学生对热量变化的进一步思考，如热量与环境保护、能源利用等的关系。
拓展延伸：1. 鼓励学生自主学习与研究热量变化在其他化学反应中的应用。
2. 提供相关的实验和研究课题，让学生进行深入探究。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂讨论和实验中的积极参与程度。
2. 练习与作业：检查学生对热量变化计算和分析的掌握程度。
3. 个人或小组项目：评估学生在拓展延伸中的研究能力和成果。
教学资源：1. PowerPoint演示或白板笔记，用于知识讲解和案例分析。
化学22化学反应中的热量教案苏教版必修2
化学反响中的热量一、教学内容分析本设计使用的教材是苏教版化学2 ，教学内容是专题2“化学反响与能量转化〞中第二单元“化学反响中的热量〞。
二、学生学习情况分析学生通过初中化学的学习，初步有了化学与能源和资源的利用的知识，已经知道燃料完全燃烧的重要性，初步懂得使用氢气、天然气、石油液化气、酒精和煤等燃料对环境的影响，懂得如何选择对环境污染小的燃料。
同时通过学习一些物质性质〔如生石灰〕及化学反响，对通过实验判断化学反响过程中的热量变化有一定的认识，为本节的学习奠定了根底。
以学生知识为平台，通过设置有趣的实验，让学生在探究中学习，调动学生的学习热情，培养学生的学习兴趣。
提供生产、生活中的应用实例，让学生认识学习本节的价值。
本节的难点是热化学方程式，但关于热化学方程式的具体内容将在选修化学反响原理中具体介绍，因此，本节课对热化学方程式只要求懂得用它来判定放热反响和吸热反响即可。
学生对化学反响中能量变化与反响物和生成物总能量的关系〔如以下图〕的理解可能存在一些困难，特别对反响物的总能量和生成物的总能量的理解会存在偏差，这里的教学需要教师语言表达的艺术性，深入浅出。
三、教学设计思想生产、生活实例→ 能量变化→ 热量变化→ 实际应用四、教学目标知识与技能：〔1〕通过生产和生活中的一些实例，让学生了懂得化学能可以转化为热能、电能、光能等。
〔2〕从化学反响中反响物的总能量与生成物的总能量的变化以及化学反响过程中化学键的断裂和形成等多角度，形成吸热反响和放热反响的概念。
〔3〕读懂热化学方程式。
〔4〕了解提高燃料燃烧效率的方法。
过程与方法：〔1〕通过引导学生不断提出新问题，在问题的提出、研究、解决的过程，培养学生的问题意识，学会思考和判断。
〔2〕学会通过观察、分析实验现象，获取信息，并应用比较、分类、归纳、概括等方法加工、处理信息。
〔3〕通过学习以图表表示吸热反响和放热反响中能量变化的方法，培养学生阅读图表的能力。
情感、态度与价值观：〔1〕通过学习，懂得合理利用化石燃料，认识减少燃料对环境的污染，开发高能清洁燃料的重要性。
苏教版化学二化学反应中的热量变化教学设计
苏教版化学⼆化学反应中的热量变化教学设计苏教版专题⼆第⼆单元《化学反应中的热量变化》教案1、教学⽬的1. 了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成与化学反应能量变化的联系。
2. 掌握⽤图表表⽰吸热反应和放热反应的能量变化的⽅法，培养阅读图表的能⼒，培养实践和创新能⼒。
3. 培养学⽣节约能源、保护环境的意识，建⽴科学的能量变化观念。
⼆、教学模式通过对⽣活中常见现象的举例，列举不同能量转化形式——化学电池、⾃热饭盒、太阳能热⽔器、电⽔壶等，引出化学反应中的能量变化主要表现形式是热量的变化，因此化学反应可以分为放热反应和吸热反应。
通过对书上列举实验帮助学⽣认识吸热反应和放热反应，同时从反应物、⽣成物能量的⾓度分析物质反应过程中能量变化的原因。
介绍化学反应的键能变化，从微观⾓度讨论吸热反应和放热反应。
简单介绍热化学⽅程式的书写及计算。
3、教学重点及难点教学重点：区别吸热反应和放热反应，热化学⽅程式的书写及计算。
教学难点：键能⾓度理解化学反应的热量变化。
4、教学过程[导⼊] 视频短⽚——⼴告：⾃热饭盒[提问] 已知⾃热饭盒的底部放有CaO粉末和H2O，请问⾃热原理是什么？[学⽣回答] ...[分析] CaO粉末和H2O反应⽣成Ca(OH)2 的同时，放出⼤量的热，从⽽形成了⾃热饭盒。
[PPT] 能量转化的图⽚[提问] 以上所有图⽚和情境，说明了什么问题？能量是如何转化的呢？[总结] 研究表明，化学反应伴随着能量的变化，⽽能量的变化主要表现为热量的变化。
[板书] 化学反应中的热量变化[PPT] 化学反应中的热量变化[学⽣实验] 通过两个⼩实验来切实感受化学反应中的热量变化。
实验⼀:向试管中放⼊⼀段⽤砂纸打磨过的镁条，加⼊约5mL稀盐酸，⽤⼿感知试管外壁温度的变化。
实验⼆:在100mL的⼩烧杯中加⼊约20g经研磨的氢氧化钡晶体，然后加⼊约10g氯化铵晶体，⽤玻璃棒搅拌，使之充分混合。
苏教版高中化学必修二 2-2 化学反应中的热量(第一课时)课程教学设计
本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，这些问题我们将在下一节课上进一步探讨。
二次备课
教学后记
本节课学生的分组实验做得较好，最大的问题是由于时间掌握不太好，对课程总结和练习没有充分做好，待加强。
教学重点
吸热反应、放热反应等基本概念
教学难点
吸热反应、放热反应等基本概念
教学方法
实验、讨论、自学、讲解等
教 学 过 程
[创设问题情景]
用课件图例、课本图例引入新课
热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。
2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？
[小结]
化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
[设疑]
通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。
[学生举例、说明]
[归纳小结]
物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。
[设疑]
那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。
[学生分组实验]
[思考与讨论]
用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法
高中化学专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量教学案苏教版必修2(2021学年)
2017－20１8学年高中化学专题2 化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量教学案苏教版必修2编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2０17-2018学年高中化学专题 2 化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量教学案苏教版必修2)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为20１7－2018学年高中化学专题２化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量教学案苏教版必修2的全部内容。
第二单元化学反应中的热量［课标要求］1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
2.知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反应。
3.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
1.吸热反应和放热反应:吸收热量的化学反应叫吸热反应,有热量放出的化学反应叫放热反应。
2．反应吸热或放热的原因：(１)微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同,若前者大为吸热反应，后者大为放热反应；(2)宏观上:反应物的总能量与生成物的总能量不同,若前者小于后者为吸热反应，前者大于后者为放热反应。
３.常见的放热反应和吸热反应：(1）放热反应:①燃烧②中和反应③活泼金属与H2O或酸的反应④大多数化合反应.(２)吸热反应:①CO、H2还原金属氧化物的反应②Ba（ＯH)2·8H2Ｏ与ＮH４Cl的反应③大多数分解反应.4．书写热化学方程式的“三步骤”:（1）写出配平的化学方程式;（2)标明物质的状态;(3)计算并写出对应的反应热ΔH。
化学反应中的热量变化1.化学反应中的能量变化(１)化学反应的基本特征都有新物质生成,常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
高中化学 专题二 第二单元 化学反应中的热量教学设计 苏教版必修2 (2)(1)
第二单元化学反应中的热量(教师用书独具)●课标要求1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
3．认识提高燃料的燃烧效率的意义。
●课标解读1．会利用化学键的变化计算或判断能量变化。
2．了解吸热反应和放热反应的含义。
3．会书写热化学方程式。
●教学地位任何化学反应都有能量变化，有的反应吸收能量，有的反应放出能量。
这些能量如何变化？这些反应的能量变化对工农业生产有重大意义。
同时也是高考命题的热点。
(教师用书独具)●新课导入建议我们知道煤、石油、天然气等可燃物燃烧时释放能量，你知道这些热能从何而来吗？石灰石分解需高温煅烧才能变成CaO，你知道高温加热提供的热能又转化成什么呢？要清楚这些问题，本课时将给出答案。
●教学流程设计课标解读重点难点1.了解化学反应的热量变化的主要原因。
2.了解热化学方程式的含义。
3.了解燃料燃烧释放能量的原因及应用。
1.从化学键的变化计算化学反应的能量变化。
(重点)2.热化学方程式的书写及有关能量计算。
(重难点)化学反应中的热量变化1.CaCO3的高温分解：热能―→化学能；植物的光合作用：光能―→化学能；电解水制H2：电能―→化学能；物质的燃烧：化学能―→热能、光能2．放热反应和吸热反应(1)放热反应是指有热量放出的化学反应。
如镁与酸反应，燃烧反应，中和反应等。
(2)吸热反应是指吸收热量的化学反应。
如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合反应，石灰石的分解，水的分解等。
3．热化学方程式的含义(1)意义：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1的意义是1 mol CaCO3固体完全分解生成1 mol CaO固体和1 mol CO2气体，吸收178.5 kJ的热量。
(2)几点说明：①热化学方程式中要标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
化学必修二(sj)2.2.1化学反应中的热量变化预学案
专题2 化学反应与能力转化第二单元化学反应中的热量第1课时化学反应中热量变化课程学习目标：1、了解吸热反应和放热反应，知道常见放热反应和吸热反应；2、会从总能量和键能的角度分析放热反应和吸热反应，既化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因学习重点常见放热反应和吸热反应学习难点从总能量的角度分析放热反应和吸热反应知识体系梳理：若E（反应物）总能量＞E（生成物）总能量，为反应。
若E（反应物）总能量＜E（生成物）总能量，为反应。
课前预习：1．化学反应都伴随着的变化。
有些反应需要吸收能量，反应中能、能、能等转化为能，有些反应能够放出能量，反应中能转化为能、能、能等。
2.化学反应中的能量变化主要表现为的放出或吸收。
一、放热反应和吸热反应1.定义：放热反应：热量的反应，吸热反应：热量的反应二、化学键与化学反应中能量变化的关系化学键：_____________________________________________键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂要吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量一定不相等。
三、热化学方程式1.定义：表明反应中或的热量的化学方程式叫热化学方程式。
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化2. △H单位: △H小于0表示反应△H大于0表示反应3.书写时：a．标明物质的状态，用、、分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)。
b .用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为，吸热为。
此处留白，学生填写预习中不明白的课前检测：1.常见放热反应和吸热反应（各举一例）常见放热反应：（1）所有燃烧反应及缓慢氧化（2）酸碱中和反应（3）活泼金属与水或酸的反应产生氢气（4）金属氧化（5）大多数化合反应（6）铝热反应2.常见吸热反应：①大多数分解反应②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应3.1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= 。
苏教版高中化学必修2《化学反应中的热量变化》名师教案
化学反应中的热量变化一、教学目标1．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2．了解化学反应中热量变化的实质；3．掌握热化学方程式的书写方法和应用；4．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；5．从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观。
二、教学重点、难点教学重点：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。
教学难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化。
三、教学方法、手段讨论法、发现法、问题解决法、演示法、实验法四、教学用品过氧化钠、蒸馏水、镁条、砂纸、2mol/L盐酸、氢氧化钡晶体、氯化铵晶体、棉花、石棉网、胶头滴管、试管、烧杯、玻璃棒五、教学流程图六、教学过程各位同学,大家好！大家都知道：水能载舟，亦能覆舟。
水能灭火，但你们可否知道：亦能点火吗？下面让我们一起来看个魔术。
【演示】边演示边讲解操作（我在这团棉花上滴加几滴水）【学生】哇噻【设问】能把棉花烧起来，说明这个温度达到了棉花的着火点了，那这个热量是从哪来的呢？【学生】是这个反应放出来的。
【讲解】对啊！让我们来揭开这个魔术的神秘面纱。
其实我在棉花里面预先放有Na2O2药品，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，将化学能转化为热能。
今天我们一起来探讨化学反应中热量的变化。
【板书】化学反应中的热量变化（标题）【讲解】化学反应中不仅有物质的变化，而且还伴随着能量的变化。
化学能可以与其它形式的能相互转化，如光能、热能、电能等。
【设问】请大家说一说下列过程中的能量转化方式（看图片）。
石油气的燃烧，闪电时产生氮氧化物，电池放电，高炉炼铁。
【讲解】化学是一门以实验为基础的学科，让我们动手做下面这两个实验来亲身体验下化学反应中的热量变化。
（2个同学做实验1，另外2个同学做实验2）做完后，小组内交换实验，摸一摸、看一看。
请大家做好实验2后立即插上带有水的棉花团，注意环保哦！【提问】请各小组内交流讨论得出实验现象和结论，马上汇报。
苏教版化学2专题二第二单元《化学反应中的热量变化》教学设计
苏教版化学2专题二第二单元《化学反应中的热量变化》教学设计第1篇：苏教版化学2专题二第二单元《化学反应中的热量变化》教学设计【教学背景及教材分析】认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收。
化学反应中的能量变化，可以以不同的能量形式呈现，如热、光的释放和吸收，电能、电磁波的释放和吸收等。
许多化学反应伴随有热量的放出和吸收，在这些反应中，能量的变化也不一定全都以热量的形式呈现。
注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。
认识可逆反应的正反应和逆反应在能量变化上的区别。
不要求学习热效应、燃烧热、中和热、焓变等概念。
利用热化学方程式进行有关化学反应中热量的计算时，不涉及盖斯定律的内容。
教材通过“你知道吗”栏目，让学生交流和讨论，利用日常生活中观察到的现象认识物质能量转化四处可见、形式多样。
在探讨化学反应放热、吸热本质时，要使学生明确三点：1.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；2.化学反应过程中的能量守恒；3.化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
引导学生从能量变化的高度来学习节内容。
【学习目标】1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2、了解化学反应中热量变化的实质；3、通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；【重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
【难点】从本质上（微观结构角度）理未完，继续阅读 >第2篇：化学反应中的能量变化教学设计一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
2、常识*介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
化学反应的热量变化教案 高一下学期化学苏教版(2020)必修第二册
学情分析
学生通过学习一些物质性质（如生石灰）及化学反应，对通过实验判断化学反应过程中的热量变化有一定的认识，为本节的学习奠定了基础。以学生已知知识为平台，通过设置有趣的实验，让学生在探究中学习，调动学生的学习热情，培养学生的学习兴趣。
教学目标
1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。
教师行为
学生行为
设计意图
按教学活动过程呈现（含作业布置等）
[引入] 你见过化学反应中伴随着的能量转化吗？能举出具体例子吗？
[演示实验]镁条燃烧。
[提问]通过观察到的现象，你能说出该化学反应中伴随着的能量转化方式吗？
[板书]:化学反应中的能量变化。
[过渡]:任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
通过观察、思考、交流、讨论，引导学生分析该反应中化学能转化为热能、光能等。
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl用塑料袋分装，混合后在学生之间传送，感知温度变化。
举例生活中的吸热反应和放热反应
当反应物小气球，生成物大气球，反应吸热；
当反应物大气球，生成物小气球，反应放热；
讨论分析:从微观的角度解释宏观反应热的问题。
课题
化学反应的热量变化
课时
45min
授课
班级、时间
高一
课型
新课
前期分析
教材分析
高中化学新课程强调能源问题的学习，把化学反应与能量转化联系起来，让学生从中了解能源问题与化学科学的密切关系，认识能源对社会发展的重要性。
重点难点
重点：从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的变化以及化学键的断裂与形成等多角度判断化学反应过程是吸收能量还是放出能量；
苏教版化学必修二2.2 化学反应中的热量(解析版)
第二单元、化学反应中的热量化学反应中的热量变化1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应的基本特征都有新物质生成，常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
①能量的变化主要表现为热量的放出或吸收。
②在化学反应中，反应前后能量守恒。
(2)反应热①含义：在化学反应中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
②符号与单位：反应热用符号ΔH 表示，单位一般采用kJ·mol －1。
2．放热反应与吸热反应 (1)化学能与热能转化的实验探究 ①镁与盐酸反应②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。
(2)放热反应：有热量放出的化学反应； 吸热反应：吸收热量的化学反应。
[特别提醒] 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应]。
3．化学反应中能量变化的原因(1)从化学键角度分析化学反应中的能量变化①请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需吸收能量，生成物分子中新键形成放出能量。
断裂1 mol H 2和12 mol O 2中化学键吸收的能量总和为436_kJ ＋249_kJ ＝685_kJ 。
形成1 mol H 2O 中的共价键释放的能量为930_kJ 。
因此反应放出的能量大于(填“大于”或“小于”)吸收的能量，故该反应放出能量。
②化学反应中的能量变化可以用右图形象地表示出来：a．若E1>E2，反应吸收能量；b．若E1<E2，反应放出能量。
(2)从物质总能量高低角度分析化学反应中的能量变化①从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。
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苏教版专题二第二单元
《化学反应中的热量变化》教案
1、教学目的
1. 了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，认识化学
键的断裂和形成与化学反应能量变化的联系。
2. 掌握用图表表示吸热反应和放热反应的能量变化的方法，培养阅读
图表的能力，培养实践和创新能力。
3. 培养学生节约能源、保护环境的意识，建立科学的能量变化观念。
二、教学模式
通过对生活中常见现象的举例，列举不同能量转化形式——化学电池、自热饭盒、太阳能热水器、电水壶等，引出化学反应中的能量变化主要表现形式是热量的变化，因此化学反应可以分为放热反应和吸热反应。
通过对书上列举实验帮助学生认识吸热反应和放热反应，同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量变化的原因。
介绍化学反应的键能变化，从微观角度讨论吸热反应和放热反应。
简单介绍热化学方程式的书写及计算。
3、教学重点及难点
教学重点：区别吸热反应和放热反应，热化学方程式的书写及计算。
教学难点：键能角度理解化学反应的热量变化。
4、教学过程
[导入] 视频短片——广告：自热饭盒
[提问] 已知自热饭盒的底部放有CaO粉末和H2O，请问自热原理是什么？
[学生回答] ...
[分析] CaO粉末和H2O反应生成Ca(OH)2 的同时，放出大量的热，从而形成了自热饭盒。
[PPT] 能量转化的图片
[提问] 以上所有图片和情境，说明了什么问题？能量是如何转化的呢？
[总结] 研究表明，化学反应伴随着能量的变化，而能量的变化主要表现为热量的变化。
[板书] 化学反应中的热量变化
[PPT] 化学反应中的热量变化
[学生实验] 通过两个小实验来切实感受化学反应中的热量变化。
实验一:向试管中放入一段用砂纸打磨过的镁条，加入约5mL稀盐酸，用手感知试管外壁温度的变化。
实验二:在100mL的小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。
用手摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化。
[提问] 两个实验有什么实验现象？通过上述实验说明了什么？
[追问] 你能判断一个反应是吸热反应还是放热反应吗？如何判断？[总结] 实验一：试管外壁发烫，温度升高，所以该反应为放热反应。
实验二：烧杯外壁温度降低，温度降低，所以该反应为吸热反应。
[讨论] 根据已学内容和生活经验，判断反应是吸热反应还是放热反应。
（1）镁条的燃烧
（2）高温煅烧石灰石
（3）氧化钙与水的反应
（4）盐酸和氢氧化钠的反应
[提问] 你们能否将我们已经学过的反应按照吸放热归类了呢？常见的吸热反应有哪些？放热反应又有哪些呢？
[学生回答] ...
[PPT] 常见的放热反应：所有燃烧反应、大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸和水的反应
常见的吸热反应： a. Ba(OH)2·8H20(s)+2NH4C1(s)=BaC12(aq)+2NH3 (g)+1OH20 (1) b. C(s)+CO2(g)=2CO(g) c. C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)
d.大多数的分解反应
[板书] 一、放热反应、吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应
吸热反应：吸收热量的化学反应
[泛问] 为什么化学反应总伴随着热量的变化呢？
[总结]一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物；当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应物转化为生成物就会放出能量。
如果反应中的能量变化主要表现为热的形式，反应就伴随有热量的吸收或释放。
[泛问] 大家能否总结得到物质的能量与反应的热量变化之间的关系了呢？
[板书] ∑（反应物总能量）＜∑（生成物总能量）吸热
∑（反应物总能量）＞∑（生成物总能量）放热
[PPT]
[泛问] 那么，我们能用我们熟悉的化学方程式表示反应的吸放热么？什么是热化学方程式？我们如何书写热化学方程式呢？
[PPT]
[提问] 两个方程式中的△H代表的是什么意思？如何判断+、—呢？
[学生回答] ...
[归纳] △H代表反应物的焓变，单位为KJ/mol，其中+代表该反应为吸热反应，—代表该反应为放热反应。
[提问] 上述两个热化学方程式分别代表什么意义呢？
[学生回答] ..
[追问] 其中的化学计量数含义是什么？
[学生回答] ...
[讲解] 代表1mol CaCO3吸收178.5KJ的热量，完全分解生成1mol CaO和1molCO2气体。
[PPT] 以下两个热化学方程式，他们分别表示什么意义？
(1) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-484KJ/mol
（2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6KJ/mol
[追问] 两个反应放出的热量不相同？为什么？
[学生回答] 生成物水的状态不同
[引导] 那么从气态水转化为液态水，是吸热反应还是放热反应呢？[学生回答] ...
[强调] 书写热化学方程式的注意点:
①热化学方程式中反应物、生成物必须注明聚集状态(不标沉淀符号和气体放出符号)。
②OH只能写在方程式的右边，注意正负号，注意单位。
③热化学方程式中的计量系数表不该物质的物质的量，可以是整数，必要时也可以取分数，并且同一反应.计量数不同,△H的数值不同。
[板书] 二、热化学方程式：1.状态符号 2.焓变符号 3.物质的量系数[学生练习] 完成下列热化学方程式:
① 1g焦炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量
②0.3mo1的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B20、和液态水，放出649.5kJ热量.
[讲解] ...
[过渡] 我们已经学会了如何判断一个反应是吸热反应还是放热反应，那么我们应该如何计算一个吸收或放出多少热量呢?
[PPT] H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
下图列出了某些共价键的键能，那我们该如何计算呢？
共价键键能/ KJ/mol共价键键能/ KJ/mol
H—H436.4Cl—Cl242.7
H—Cl431.8
[讲解] 拆开1mol H—H键需要吸收436.4KJ能量，拆开1mol Cl—Cl键需要242.7KJ能量，生成1mol H—Cl键需要放出431.8KJ能量。
拆键总共需要吸收436＋243＝679kJ的能量，形成新键放出了2×432＝864kJ的能
量。
该反应过程中断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，则反应过程中放出能量，总共放出864-679=185kJ的能量。
若这些能量均以热量的形式释放，则放出了185kJ的热量。
[副板书] H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-185kJ/mol
[板书] 三、键能：断开或形成1mol气态物质共价键所需要的能量
（断键）吸热＜（成键）放热放热
（断键）吸热＞（成键）放热吸热
[小结] 这节课我们一起学习讨论化学反应过程中常伴随着能量的变化，其中最常见的是其他能量转化为热能。
其实，能量也可以转化为电能、化学能等等。
比如我们在初中学过的电解水，就是将电能转化为化学能，等等。
下节课我们一起讨论化学能与电能的转化。
五、附录
板书设计
专题二第二单元化学反应中的热量变化
主板书副板书
1、放热反应和吸热反应能量转化
放热反应：放出热量的化学反应
吸热反应：吸收热量的化学反应
∑（反应物总能量）＜∑（生成物总能量）吸热
∑（反应物总能量）＞∑（生成物总能量）放热
2、热化学方程式△H的计算
1、状态
2、化学计量数
3、△H 正负
3、键能
1.（断键）吸热＜（成键）放热放热
2.（断键）吸热＞（成键）放热吸热。