有机化学鉴别反应
有机化学各类鉴别归纳
各类鉴别归纳1、可利用环丙烷在常温下即可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色来区分环丙烷(及其衍生物)与烷烃 (其它环烷烃)。
2、可以用高锰酸钾溶液来区别稀烃和环丙烷。
3、烯烃与Br2的CCl4溶液反应，溶液由棕红色变为无色，该反应可检验烯烃的存在。
4、烯烃与稀、冷高锰酸钾溶液在中性或碱性溶液中反应，生成顺式邻二醇，溶液由紫色变为无色，同时产生MnO2褐色沉淀,可以用来定性检验烯烃的存在。
5、可利用炔烃与硝酸银的氨溶液反应生成白色的银化物沉淀或烯烃与氯化亚铜的氨溶生成棕红色的亚铜化合物沉淀来鉴别一个烃类化合物是否是末端炔烃。
6、卤代烃与硝酸银的醇溶液作用，会生成卤化银沉淀（AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色）；氯代烷、溴代烷与KI/丙酮作用，生成KCl不溶于丙酮呈白色沉淀析出，鉴别伯氯、溴代烃；产生沉淀的快慢：烯丙基卤代烃、苄卤代烃 > 叔卤代烃 > 仲卤代烃 > 伯卤代烃 > CH3X ；7、卢卡斯试剂（ZnCl2+HCl）与叔醇在室温下立即反应，与仲醇在几分钟内反应，与伯醇加热才能反应，对于烯丙醇和苄醇，也有很高活性，鉴别不同种类的醇。
8、酚和三氯化铁溶液能形成蓝色络合物，烯醇类与三氯化铁溶液能形成红褐色或紫红色络合物；酚与溴水反应生成白色沉淀(2,4,6--三溴苯酚)。
9、2，4-二硝基苯肼与醛反应立即显橙红色，酮则显色比醛稍慢，颜色略淡，鉴别醛和酮。
10、碘的碱溶液与α甲基氢全部被卤素取代的醛（酮）反应生成亮黄色沉淀碘仿，具有特殊气味11、土伦试剂（银氨离子络合物）在碱性条件下与醛反应生成银附着在反应器皿上形成银镜费林试剂（铜络离子溶液）在碱性条件下与醛反应生成红色的氧化亚铜沉淀12、胺能使石蕊溶液变蓝，芳香胺不能13、用磺酰化反应（对甲苯磺酰氯）来鉴别伯、仲、叔胺，（兴斯堡实验）P306与伯胺反应后的产物溶于NaOH与仲胺反应后的产物不溶于NaOH与叔胺不发生反应14、芳胺与溴反应生成2，4，6 - 三溴苯胺白色沉淀吓得苯宝宝立刻氯甲基化了......→++℃60l n 2C Z HCl HCHO OH 2+。
鉴别反应的原理
鉴别反应的原理
一种常见的鉴别反应是通过化学反应中产生的物理性质变化来确定某种化合物的存在。
这种反应通常基于特定化学物质之间的特定反应，而这种特定反应是其他物质不会发生的。
鉴别反应的原理是利用一系列已知的化学反应，根据产生的特定性质变化来确定未知物质的身份。
这些特定性质变化可以是颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成、溶解度的改变等。
在进行鉴别反应时，通常会将未知物质与一系列已知的试剂或溶液接触，观察反应过程中是否发生特定的物理或化学变化。
通过比较已知物质与未知物质之间的反应结果，可以确定未知物质的身份。
需要注意的是，在进行鉴别反应时，试剂的选择非常重要。
试剂必须具有高度特异性，即只与特定的化合物产生反应而不与其他化合物产生反应。
另外，鉴别反应还需要考虑反应的条件，如温度、pH值等，这些条件会影响反应的结果。
综上所述，鉴别反应是利用已知的化学反应，通过观察物理性质的变化来确定未知物质的存在和身份。
正确选择试剂和合适的反应条件对于进行准确的鉴别反应非常重要。
高中化学有机物的鉴别方法汇总
高中化学有机物的鉴别方法汇总1烯烃、二烯、炔烃(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2含有炔氢的炔烃(1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3小环烃三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4卤代烃硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5醇(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6酚或烯醇类化合物(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7羰基化合物(1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀;(2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能;(4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
8甲酸用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
9胺区别伯、仲、叔胺有两种方法(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。
(2)用NaNO2+HCl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。
芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。
10糖(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀;(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。
如何用化学方法鉴别有机物
如何用化学方法鉴别有机物一、双键和三键化合物的检验1.取样，滴加溴水或酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色褪色，说明含有双键或三键。
2.取样，滴加硝酸银溶液，若产生沉淀，说明含有卤素原子。
二、羟基和羧基的检验1.取样，滴加石蕊试纸，若溶液变红，说明含有羧基。
2.取样，滴加酚酞试纸，若溶液变红，说明含有羟基。
三、醛基的检验1.方法一：取样，滴加银氨溶液，水浴加热，若产生光亮的银镜，说明含有醛基。
2.方法二：取样，滴加新制氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，说明含有醛基。
四、酮基的检验1.取样，滴加氢氧化钠溶液，加热，若产生气泡，说明含有酮基。
五、胺基的检验1.取样，滴加氢氧化钠溶液，若溶液呈紫色，说明含有酚羟基。
六、糖类化合物的检验1.取样，加入氢氧化钠溶液，加热促进淀粉水解，冷却后滴加碘液，若变蓝色，说明淀粉没有完全水解；若不变色，说明淀粉已完全水解。
2.取样，滴加斐林试剂，水浴加热，若产生砖红色沉淀，说明含有还原性糖。
七、苯环及其衍生物的检验1.取样，滴加溴水，若溶液颜色褪去，说明含有苯环。
2.取样，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有硝基。
八、醇和醚的检验1.取样，滴加氢氧化钠溶液，加热，若产生气泡，说明含有醇基。
2.取样，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色褪色，说明含有醚基。
九、酸的检验1.取样，滴加石蕊试纸，若溶液变红，说明含有酸性官能团。
十、酮和酯的检验1.取样，滴加氢氧化钠溶液，加热，若产生气泡，说明含有酮或酯基。
通过以上方法，可以有效地鉴别有机物。
需要注意的是，在实际操作过程中，要根据化合物的性质选择合适的试剂，并观察反应现象。
希望这些方法能对您有所帮助。
有机化学性质比较和鉴别专项总结
有机化学性质比较和鉴别专项总结：一、性质鉴别1、烷、烯、炔：常用溴水、高锰酸钾、炔与硝酸银溶液（白色）、炔与氯化亚铜（红色）、环丙烷与溴2、卤代烃烯卤（芳卤）、烯丙基卤（苄卤）、叔卤、仲卤、伯卤与硝酸银作用快慢3、芳香烃：侧链苄位有C-H用高锰酸钾，无C-H不褪色苯胺、苯酚与溴水都是白色沉淀4、醇：Lucas试剂：伯仲叔醇，不使用钠（鉴别有危险性，对醇是可以平稳释放氢气，对其它不明试剂是很危险的）。
乙醇与次碘酸钠产生亮黄色沉淀（跟醛酮性质相关）5、酚：三氯化铁溶液变蓝或接近的深色如紫色、墨绿等（其它烯醇式含量高的醛酮特别是乙酰乙酸乙酯、乙酰丙酮等类似物也有类似现象）溴水白色沉淀高锰酸钾褪色6、醛酮：醛与银氨溶液（土伦试剂）、氢氧化铜-酒石酸钠钾溶液（斐林试剂）、冷稀高锰酸钾醛酮都与对硝基苯肼加热产生亮黄色沉淀醛与低位阻醛酮以及七元环以下环酮都与饱和亚硫酸氢钠产生白色沉淀带甲基醛（乙醛）、甲基酮都与次碘酸钠有亮黄色沉淀。
7、酸：甲酸含有醛基，利用还原性可鉴别。
酸与碳酸氢钠产生气泡。
指示剂变色也可与其他物质区别。
8、胺：兴斯堡试验用酸碱指示剂可区别于其它类型物质。
二、性质比较1、卤代烃亲电取代活性烯卤（芳卤）、烯丙基卤（苄卤）、叔卤、仲卤、伯卤，要考虑位阻影响。
芳卤中卤素只能发生亲核取代：取代活性受环上取代基影响，吸电子取代基有利。
比如下述物质与醇钠或氢氧化钠反应活性：2、酚的酸性：3、羧酸的酸性：甲酸˃乙酸》苯甲酸三氯乙酸》二氯乙酸》氯乙酸》乙酸氟乙酸》氯乙酸》溴乙酸硝基苯甲酸》氯代苯甲酸》甲基苯甲酸邻硝基苯甲酸》对硝基苯甲酸》间硝基苯甲酸乙酰丙酮》乙酰乙酸乙酯》丙二酸酯》丙酮》乙酸乙酯（烯醇式含量也有相同趋势）4、芳香族亲电取代：第一类定位基取代物》无取代物》卤代物》第二类取代物如甲苯》苯》氯苯》硝基苯5、酯的水解活性：氯乙酸酯》乙酸酯》苯甲酸酯6、醛酮亲核加成活性：甲醛》乙醛》苯甲醛》氯代苯甲醛乙醛》丙酮》苯乙酮》氯代苯乙酮7、胺的碱性：三甲胺》二甲胺》甲胺》氨》苯胺四氢吡咯近似二乙胺》吡啶》吡咯三、物质分离：注意分离与鉴别有本质区别：分离要拿出需要的纯物质。
大学有机化学重点反应、命名、推断、鉴别
a.CH 3CH 2CH=CH 2H 2SO 4CH 3CH 2CH CH 3OSO 2OHb.(CH 3)2C=CHCH 3HBr(CH 3)2C-CH 2CH 3Brc.CH 3CH 2CH=CH 2BH 3H 2O 2OH －CH 3CH 2CH 2CH 2OHd.CH 3CH 2CH=CH 2H 2O / H+CH 3CH 2CH-CH 3OHe.(CH 3)2C=CHCH 2CH 3O 3Zn H 2O ,,CH 3COCH 3+CH 3CH 2CHOf.CH 2=CHCH 2OHCl 2 / H 2OClCH 2CH-CH 2OHOH1).2).1).2).a.CH 3CH 2CH 2C CHHCl (过量)CH 3CH 2CH 2CClClCH 3b.CH 3CH 2C CCH 3+KMnO 4H+CH 3CH 2COOH+CH 3COOHHgSO 4H 2SO 4c.CH 3CH 2C CCH 3+H 2OCH 3CH 2CH 2COCH 3+CH 3CH 2COCH 2CH 3d.CH 2=CHCH=CH 2+CH 2=CHCHO CHOe.CH 3CH 2C CH+HCNCH 3CH 2C=CH 2CNa.CH 3HBrCH 3Brb.+Cl 2高温Cl c.+Cl 2ClCl ClCl+d.CH 2CH 3+Br 2FeBr 3C 2H 5Br+BrC 2H 5e.CH(CH 3)2+Cl 2高温C(CH 3)2Clf.CH 3O 3Zn －powder ,H 2OCHOOg.CH 3H 2SO 4H 2O ,CH 3OHh.+CH 2Cl 2AlCl 3CH 2i.CH 3+HNO 3CH 3NO 2+CH 3NO 2j.+KMnO 4H +COOHk.CH=CH 2+Cl 2CHCH 2ClCla.C 6H 5CH 2Cl Mg Et 2O C 6H 5CH 2MgCl CO 2C 6H 5CH 2COOMgClH +H 2OC 6H 5CH 2COOHb.CH 2=CHCH 2Br +NaOC 2H 5CH 2=CHCH 2OC 2H 5c.CH=CHBrCH 2Br+AgNO 3EtOH r.tCH=CHBrCH 2ONO 2+AgBrd.+Br 2KOH--EtOH CH 2=CHCHOCHOBr BrK OH --E t O H 光照Bre.CH2ClClNaOHH2OCH2OHClf.CH3CH2CH2CH2Br MgEt2OCH3CH2CH2CH2MgBrC2H5OHCH3CH2CH2CH3+BrMgOC2H5 g.CH3Cl+H2O OH－SN2历程CH3OHh.ClCH3+H2O OH－SN1历程CH3OH+CH3OHi.BrKOH--EtOHj.CH2=CHCH2Cl CN－CH2=CHCH2CNk.(CH3)3Cl+NaOH H2O(CH3)3COHa.OHCrO3.Py2Ob.CH3CH2CH2OH浓H2SO4CH3CH=CH2Br2Br BrCH3CH-CH2KOH / EtOHc.A CH3CH2CH2OH(CH3)2CHBr CH3CH2CH2OCH(CH3)2H+CH3CH=CH2HBrCH3CHCH3BrCH3C CHNaa.(CH3)2CHCH2CH2OH+HBr(CH3)2CHCH2CH2Brb.OH+HCl无水ZnCl2Clc.OCH3CH2CH2OCH3+HI(过量)CH2CH2+CH3d.O CH3+HI(过量)ⅠⅠⅠⅠⅠB.CH 3CH 2CH 2OHHBrH+CH 3CH=CH 2HOH CH 3CH 2CH 2Br CH 3CHCH 3OH d.CH 3CH 2CH 2CH 2OHCH 3CH 2CH=CH 2HOH CH 3CH 2CHCH 3OHe.OH浓H 2SO 4OHSO 3Hf.CH 2=CH 2稀 冷KMnO 4CH 2-CH 2OH OHO2HOCH 2CH 2OCH 2CH 2OCH 2CH 2OH ClCH 2CH 2OH HOCH 2CH 2OCH 2CH 2OCH 2CH 2OHH 2O+Cl 2ClCH 2CH 2OHg.CH 3CH 2CH=CH 2B 2H 6Et 2OH 2O 2OH －CH 3CH 2CH 2CH 2OHh.ClCH 2CH 2CH 2CH 2OHNaOHONaOHH +NaCH 3CHCH 3ONa CH 3CH 2CH 2BrT.MHBrCH 3CH 2CH 2CH 2BrNaOH CH 3CH 2OH1)2),,H+e.(CH 3)2CHBr+NaOC 2H 5(CH 3)2CHOC 2H 5+CH 3CH=CH 2f.CH 3(CH 2)3CHCH 3KMnO 4OH－CH 3(CH 2)3C OCH 3g.CH 3COCH OHCH 2CH 3HIO 4CH 3COOH+CH 3CH 2CHOh.CH 3OH OHHIO 4CH 3COCH 2CH 2CHOi.OHCH 3+Br 2OHCH 3BrBrCCl 4 , CS 2中单取代OH j.CH 3(CH 2)2CHOHCH 2CH 3浓分子内脱水H 2SO 4CH 3CH 2CH=CHCH 2CH 3+CH 3CH 2CH 2CH=CHCH 3a.CH 3COCH 2CH 3+H 2N －OHCH 3CCH 2CH 3NOHb.Cl 3CCHO +H 2O Cl 3CCHOHOHc.H 3CCHOHOOC COOH+KMnO 4H +d.CH 3CH 2CHO稀NaOHCH 3CH 2CH-CHCHOOHCH 3e.C 6H 5COCH 3+C 6H 5MgBrC 6H 5CC 6H 5CH 3OMgBrH+H 2OC 6H 5CC 6H 5CH 3OHf.O+H 2NNHC 6H 5NNHC 6H 5g.(CH 3)3CCHO浓NaOH(CH 3)3CCH 2OH(CH 3)3CCOOH+h.O +(CH 3)2C(CH 2OH)2无水HClOO Oi.+K 2Cr 2O 7H+HOOC(CH 2)3COOHj.CHO KMnO 4室温COOHk.C OCl 2,H 2O OH －CO CH 2Cl CH 3COOH+CHCl 3l.C O CH 3+Cl 2H+m.CH 2=CHCH 2CH 2COCH 3+HCl CH 3-CHCH 2CH 2COCH 3Cl+Cl OH CH 3n.CH 2=CHCOCH 3+HBr BrCH 2CH 2COCH 3o.CH 2=CHCHO +HCNNCCH 2CH 2CHO +CH 2=CHCHCNOHp.C 6H 5CHO+CH 3COCH 3稀NaOHC 6H 5CHCH 2C-CH 3OOHa.C 2H 5OHCrO 3.(Py)2CH 3CHOCH 3CHOHCN H +CH 3CHCOOHOHb.CO Cl无水AlCl 3CO c.ONaBH 4OHd.HCCHH +Hg +,H 2OCH 3CHO稀OH －CH 3CH=CHCHO H 2 / NiCH 3CH 2CH 2CH 2OHe.CH 3Cl 2光CH 2ClMg Et 2OCH 2MgCl H +CH 3COCH 3CH 2CCH 3OHCH 3f.CH 3CH=CHCHOOHOH 无水HCl CH 3CH=CHCHOO稀冷KMnO 4OH －OO CH 3CH-CHCHOH OHH 3O +CH 3CH-CHCHOOH OH g.CH 3CH 2CH 2OHHBrCH 3CH 2CH 2BrMg Et 2OCH 3CH 2CH 2MgBrHCHO H +CH 3CH 2CH 2CH 2OHHCNH 2OH 2O1)2)1)2)hex-3-yneOhexan-3-oneHgSO 4/H 2SO 4/H 2O制备酮；BrO富克酰基化、溴化；定位；反应顺序ClOFe/Br 2AlCl 33.16分子式为C5H10的化合物A，与1分子氢作用得到C5H12的化合物。
有机物化学鉴定的一般方法
有机物化学鉴定的一般方法（一）蛋白质、多肽、氨基酸（1）加热或矿酸试验：取检品的水溶液1ml于试管中，加热至沸或加5％盐酸，如发生混浊或有沉淀示含有水溶性蛋白质。
（2）缩二脲试验：取检品的水溶液1ml，加10％氧化钠溶液2滴，充分摇匀，逐渐加入硫酸铜试液，随加摇匀，注意观察，如呈现紫色或紫红色示可能含有蛋白质和氨基酸。
凡蛋白质结构中含有两个或两个以上肽键（－CONH－）者均有此反应，能在碱性溶液中与Cu2+生成仙络合物，呈现一系列的颜色反应，二肽呈蓝色，三肽呈紫色，加肽以上呈红色，肽键越多颜色越红。
（3）茚三酮试验，取检品的水溶液1ml，加入茚三酮试液2－3滴，加热煮沸4－5分钟，待其冷却，呈现红色棕色或蓝紫色（蛋白质、胨类、肽类及氨基酸）。
α氨基酸与茚三酮的水合作物作用，氨其酸氧化成醛、氨和二氧化碳，而茚三酮被还原成仲醇，与所后成的氨及另一分子茚三酮缩合生成有蓝紫色的化合物。
【注】①茚三酮试剂主要是多肽和氨基酸的显色剂，反应在1小时内稳定。
试剂溶液pH值以5－7为宜，必要时可加吡啶数滴或醋酸钠调整。
②此反应非常灵敏，但有个别氨基酸不能呈紫色，而呈黄色，如脯氨酸。
（4）氨基酸薄层层析检出反应：①吸附剂：硅胶G。
②展开剂：（1）正丁醇：水（1：1）（2）正丁醇：醋酸：水（4：1：5）③显色剂：0.5％茚三酮丙酮溶液，喷雾后于1100烘箱放置5分钟，显蓝紫允或紫色。
2．皂甙（1）泡沫试验：取检品的水溶液2ml于带塞试管中，用力振摇3分钟，即产生持久性蜂窝状泡沫（维持10分钟以上），且泡沫量不少于液体体积的1／3。
【注】常用的增溶剂吐温、司盘，振摇时均能产生持久性泡沫，要注意区别。
（2）溶血试验：取试管4支，分别加入滤液0.25、0.5、0.75 ml，然后依次分别加入生理盐水2.25、2.0、1.75、1.5 ml，使每一个试管中的溶液都成为2.5ml, 再将各试管加入2％的血细胞悬液2.5ml，振摇均匀后，同置于370水浴或25－270的室温中注意观察溶血情况，一般观察3小时即可，或先滴红细胞于显微镜下，然后滴加检液看血细胞是否消失。
有机化学实验十一醇、酚的鉴定
实验十一 醇、酚的鉴定一． 实验目的：1. 进一步认识醇类的性质; 2比较醇,酚之间的化学性质的差异; 3. 认识羟基和烃基的相互影响.二． 实验重点和难点：1. 醇酚之间的化学性质的差异;2. 认识羟基和烃基的相互影响.实验类型：基础性 实验学时：4学时三． 实验装置和药品：实验仪器: 试管 滴管 烧杯 酒精灯 pH 试纸化学药品: 甲醇 乙醇 丁醇 辛醇 1%高锰酸钾 异丙醇5%氢氧化钠 10%硫酸铜 乙二醇 10%盐酸10%三氯化铁 苯酚 间苯二酚 对苯二酚邻硝基苯酚 水杨酸 苯甲酸 溴水 甘油四． 实验原理：醇和酚的结构中都含有羟基,但醇中的羟基与烃基相。
酚中羟基与芳环直接相连,因此它们的化学性质上有许多不相同的地方。
1．醇的性质：a. 醇和乙酰氯直接作用生成酯的反应可用于醇的定性试验：CH 3COCl + ROH ———→ CH 3COOR + HCl低级醇的乙酰酯有香味，容易检出。
高级醇的乙酰酯因香味很淡或无香味而不适用。
b. 含10个碳以下的醇和硝酸铈铵溶液作用可生成红色的络合物,溶液的颜色由橘黄色变成红色,此反应可用来鉴别化合物中是否含有羟基。
（NH 4）2Ce(NO 3)6+ROH ———→(NH 4)2Ce(OR)(NO 3)5+HNO 3c. 铬酸是鉴别醇和醛、酮的一个重要试剂，反应在丙酮溶液中进行，可迅速获得明确的结果，铬酸试剂可氧化伯醇，仲醇及所有醛类，在5秒內产生明显的颜色.溶液由橙色变为蓝绿色.而在试验条件下,叔醇和酮不起反应,因此,铬酸试验可使伯醇与叔醇区别开来.H 2SO 4H 2CrO 7+RCH 2OH(或)R 2CHOH ———→Cr 2(SO 4)3+RCO 2H+R 2C=Od. 不同类型的醇与氯化锌—盐酸（Lucas ）试剂反应的速度不同，三级醇最快，二级醇次之，一级醇最慢，故可用来区别一、二、三级醇，含3—6个碳原子的醇可溶于氯化锌—盐酸溶液中，反应后由于生成不溶于试剂的卤代烷，故会出现混浊或分层，利用各种醇出现混浊或分层的速度不同可加以区别；含6个碳原子以上的醇类不溶于水，故不能用此法检验；而甲醇和乙醇由于生成相应卤代烷的挥发性，故此法也不适用。
大学有机化学鉴别总结
大学有机化学鉴别总结有机化学鉴别是大学有机化学实验中一项非常重要的实验内容，通过有机化学鉴别实验，可以确定有机物的结构和性质。
有机化学鉴别主要包括以下几个方面的内容。
一、物理性质的鉴别物理性质是有机化合物的一些基本特征，通过对物理性质的测试可以进行初步鉴别。
比如，有机化合物的熔点和沸点是物理性质的两个重要参数。
通过测定有机化合物的熔点和沸点，可以与已知的有机化合物的熔点和沸点进行对比，从而初步确定有机化合物的类别。
此外，有机化合物的溶解性、密度、颜色等物理性质也可以用于鉴别。
二、酸碱性的鉴别除了物理性质外，酸碱性也是有机化合物的一个重要特征。
通过酸碱性的测试，可以初步确定有机化合物的功能团。
例如，使用酸碱指示剂对有机化合物进行中和反应，可以判定有机化合物中是否存在酸或碱性物质。
同时，一些特定的反应也可以用于鉴别功能团，比如醇和醚的与溴水反应、胺与硝酸银反应等。
三、官能团的鉴别官能团是有机化合物中功能部分的总称，通过对官能团的鉴别，可以更加准确地确定有机化合物的结构和性质。
常见的官能团鉴别方法包括红外光谱（IR）和核磁共振谱（NMR）等。
红外光谱可以通过测定有机化合物在红外光区的吸收峰来确定有机化合物中的官能团，比如羰基、羟基、羧基等。
而核磁共振谱可以通过测定有机化合物中氢谱和碳谱的信号来确定有机化合物中的官能团和结构。
此外，还有质谱（MS）等分析方法也可以用于官能团的鉴别。
四、化合物结构的鉴别有机化合物的结构决定其性质，最终的鉴别过程需要确定有机化合物的完整结构。
在确定结构时，可以借助化合物的反应性，通过与特定试剂发生反应来确定结构。
例如，使用碳酸钠与羰基化合物反应可以鉴别羰基化合物的位置，使用氢化铝锂与醛或酮反应可以鉴别羰基化合物与α-位上的取代基等。
总之，大学有机化学鉴别是一个综合的过程，需要结合不同的鉴别手段来确定有机化合物的结构和性质。
通过对物理性质、酸碱性、官能团和化合物结构的鉴别，可以很好地进行有机化学实验的研究和分析工作。
有机化学鉴别123级卤代
有机化学鉴别123级卤代
有机化合物的鉴别是有机化学中非常重要的一部分，它涉及到
化合物的结构、性质和反应等方面。
在鉴别123级卤代化合物时，
我们可以从以下几个方面进行全面的分析：
1. 物理性质，首先可以从物理性质入手，比如观察其颜色、溶
解性、熔点和沸点等。
123级卤代化合物通常会表现出不同的物理
性质，比如氯代烷通常无色，溶于有机溶剂，而溴代烷呈现棕红色，溶解性较氯代烷差，碘代烷呈现紫色，溶解性更差。
2. 化学性质，其次可以观察化合物的化学性质，比如进行酸碱
性测试、还原性测试、卤素离子检测等。
123级卤代化合物在不同
的化学试剂作用下会呈现出不同的反应，比如氯代烷在碱性溶液中
会发生消去反应，溴代烷在碱性溶液中会发生消除反应，碘代烷则
需要更强的碱性条件才能发生消除反应。
3. 精密分析，最后可以通过仪器分析，比如质谱、红外光谱、
核磁共振等，来确定化合物的结构。
这些仪器分析可以提供关于分
子结构和功能团的详细信息，有助于确定123级卤代化合物的结构。
总的来说，鉴别123级卤代化合物需要综合运用物理性质、化学性质和仪器分析等多种手段，以确保对化合物的全面了解和准确鉴别。
希望这些信息能够对你有所帮助。
高中化学鉴别反应教案
高中化学鉴别反应教案教学目标：1. 理解化学鉴别反应的原理和方法；2. 能够运用所学知识进行化学鉴别实验；3. 提高实验操作和数据处理能力。
教学内容：1. 化学鉴别反应的定义和分类；2. 鉴别反应实验的常用方法和步骤；3. 常见鉴别反应的实验操作和观察结果。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍化学鉴别反应的概念和重要性，引出本节课的学习内容。
二、讲解（15分钟）1. 鉴别反应的定义和分类；2. 常见的鉴别反应方法：颜色反应、气体生成反应、沉淀生成反应等；3. 鉴别反应实验的基本步骤。
三、实验操作（30分钟）教师组织学生进行实验操作，根据所学知识进行化学鉴别反应实验，比如硫酸铜溶液与氯化钠溶液的反应、氯化铁溶液与氯化氢溶液的反应等。
四、观察结果（10分钟）学生观察实验结果，记录所观察到的变化和产物，分析鉴别反应的原理和方法。
五、讨论总结（10分钟）学生就实验结果进行讨论，总结不同反应物之间的鉴别特征，并思考其中的化学原理。
六、作业布置（5分钟）布置相关练习题，要求学生巩固所学知识，并提出问题以促进学生思考和讨论。
七、教学反思（5分钟）教师对本节课的教学进行总结和反思，收集学生的反馈意见，为下次教学做准备。
教学方式：1. 教师讲解结合实验操作，引导学生探究化学鉴别反应的原理和实验方法；2. 学生合作进行实验操作，提高实验技能和团队合作能力；3. 学生实验结果的观察和讨论，培养学生的分析和判断能力。
教学评价：1. 学生实验报告的质量和分析能力；2. 学生在讨论中的表现和观点；3. 组织实验的效果和学生的参与度。
备注：本教案可根据实际教学情况进行适当调整，以达到最佳教学效果。
有机化学官能团的识别和反应
有机化学官能团的识别和反应有机化学是研究碳基化合物的组成、结构、性质和变化的科学。
在有机化学中，官能团是分子中具有一定化学性质的原子团。
官能团的种类和性质决定了化合物的物理性质和化学反应。
因此，准确地识别和理解有机化学官能团是非常重要的。
一、羟基官能团羟基（-OH）是有机化合物中最常见的官能团之一。
它具有强烈的极性和亲水性。
常见的羟基化合物包括醇、酚和酸等。
羟基官能团的识别可以通过以下几个方面来进行：1. 红外光谱法：在红外光谱中，羟基官能团的特征振动频率出现在3200-3550 cm-1的范围内，可以通过观察特征峰的存在来确定化合物中是否存在羟基。
2. 反应性：羟基官能团可以参与酸碱中和反应、酯化、醚化、氧化和脱水等反应。
通过观察化合物的反应性，可以初步判断其是否含有羟基官能团。
二、卤素官能团卤素官能团是有机化合物中含有卤素原子（氟、氯、溴或碘）的官能团。
它们的存在对化合物的物理性质和反应性有很大影响。
1. 麦克斯韦试剂：麦克斯韦试剂可以用来检测有机化合物中是否存在卤素官能团。
它会与卤素原子发生反应，形成有颜色的沉淀或气体，从而证明卤素官能团的存在。
2. 溴试剂反应：一些卤素官能团可以通过与溴试剂反应来产生变色或分层现象。
比如，烷烃与溴试剂反应会生成溴代烷，溴代烷比烷烃颜色更深。
3. 反应性：卤素官能团可以进行亲电取代反应、还原反应和类似于卤素的反应等。
通过观察化合物的反应性，可以初步判断其是否含有卤素官能团。
三、羰基官能团羰基（C=O）是有机化合物中广泛存在的官能团之一。
常见的羰基化合物包括醛、酮和酸酐等。
羰基官能团的识别可以通过以下几个方面来进行：1. 红外光谱法：在红外光谱中，羰基官能团的特征振动频率出现在1650-1750 cm-1的范围内，可以通过观察特征峰的存在来确定化合物中是否存在羰基。
2. 比色试剂：一些比色试剂可以与羰基官能团发生反应，形成有颜色的产物。
比如，用2,4-二硝基苯肼试剂与醛反应可以生成红色的产物。
醇酚醚的鉴别化学方法
醇酚醚的鉴别化学方法醇酚醚是一类常用的有机物，其化学性质稳定，常被用于溶剂、塑料、橡胶、药品等领域。
在化工生产和商品贸易中，存在一些醇酚醚的假冒伪劣品，不仅影响质量和安全，还可能引发环境和健康问题。
对于醇酚醚的鉴定十分重要。
本文总结了10条关于醇酚醚的鉴别化学方法，并展开详细描述，供相关行业人士参考。
1. 碘指数法碘指数法是将醇酚醚与已知碘指数的标准物质进行比较，判断样品中碘含量的方法。
方法步骤如下：（1）将1g样品溶于5mL苯，加入碘-碘化钾溶液，室温下反应15-20分钟；（2）在100mL水中滴加0.1mol/L钠硫代硫酸溶液至淀粉指示剂显色，再滴入过量0.1mol/L的碘化钾溶液，调整溶液酸度至pH=5；（3）精密滴定经处理后的样品溶液和标准样品的碘化钾溶液，测定滴定体积；其中样品体积为25mL，标准样品体积约为20mL；（4）通过对比计算出样品的碘指数值，并根据标准值判定样品是否为醇酚醚。
2. 赤铜酸铵法赤铜酸铵法是利用醇酚醚与赤铜酸铵溶液生成氧化反应的方法，根据反应的氧化程度来判断样品中是否有醇酚醚。
方法步骤如下：（1）将0.5g样品与足量水混合，加入10mL稀硫酸，加热至沸腾；（2）冷却至室温后加入5mL赤铜酸铵溶液，室温下反应30min；（3）观察样品颜色，如出现绿色，则认为样品中含有醇酚醚。
3. 高锰酸盐滴定法高锰酸盐滴定法是根据醇酚醚的氧化性，利用高锰酸钾溶液滴定，用消耗的高锰酸钾量计算出醇酚醚的含量。
方法步骤如下：（1）将0.4g样品与足量苯混合，加热至沸点，冷却后移除苯；（2）加入稀硫酸25mL，并进行加热水浴冷凝，得到有机相物质；（3）用碘化钾滴定法测定有机相物质水份；（4）在25mL氢氧化钠溶液中加入有机相物质，溶解后过滤，收集滤液；（5）用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，直至滴定溶液变浅粉色为止；（6）计算样品中醇酚醚的含量。
4. 醚结晶法醚结晶法是利用不同醚类的结晶温度不同，对不同醚类进行鉴定的方法。
考研315化学(农)有机化合物的鉴别
伯胺类化合物
显紫红色
无
常考点：鉴别醛和酮。
若在与醛反应生成的紫红色溶液中加入硫酸，紫色不褪的是甲醛，紫色褪去的是其它醛。
常考点：鉴别பைடு நூலகம்醛和其他醛。
脂肪醛
菲林(Fehling)试剂(深蓝色)——CuSO4+酒石酸钾钠
砖红色沉淀
还原糖
常考点：将脂肪醛与酮、芳香醛区分开来。
乙醛／甲基酮／能够氧化成甲基酮结构的仲醇
碘的氢氧化钠水溶液／次碘酸钠溶液
反应现象
干扰物质
末端炔烃
银氨溶液[Ag(NH3)2]+
白色沉淀(炔化银)
醛
末端炔烃
亚铜氨溶液[Cu(NH3)2]+
红棕色沉淀(炔化亚铜)
无
将末端炔烃与烯烃、其他非末端炔烃区分开来。
鉴别物质
鉴别试剂
反应现象
干扰物质
卤代烃
硝酸银的乙醇溶液
卤化银沉淀
无
常考点：鉴别烷基结构不同的各种卤代烃。
卤代烃
鉴别试剂
反应现象
常考点：鉴别伯仲醇与叔醇。
伯醇／仲醇
高锰酸钾水溶液／重铬酸钾水溶液
紫色褪去
同上
叔醇
高锰酸钾水溶液／重铬酸钾水溶液
酸性介质中加热后，紫色褪去
同上
鉴别物质
鉴别试剂
反应现象
干扰物质
醇
Lucas试剂(浓盐酸+无水氯化锌)
浑浊或分层
无
常考点：鉴别六个碳原子以下的各级醇。
叔醇
Lucas试剂(浓盐酸+无水氯化锌)
黄色沉淀(碘仿)
无
常考点：将上述三种物质与其他的羰基或羟基化合物区分开来。
鉴别物质
有机化合物的鉴别
有机化合物的鉴别有机化合物是指由碳和氢以及其他元素组成的化合物。
在化学实验室或者日常生活中，我们经常需要进行有机化合物的鉴别，以确定它们的特性和性质。
本文将介绍几种常见的方法来鉴别有机化合物。
一、观察物理性质观察物理性质是最简单的鉴别有机化合物的方法之一。
物理性质可以包括外观、颜色、气味、熔点、沸点等。
通过观察这些性质，可以初步了解物质的特点，从而判断它可能属于哪一类有机化合物。
二、检测功能团有机化合物中的功能团是决定其性质和反应的关键部分。
一种常见的鉴别方法是使用化学试剂进行功能团的检测。
例如，可以使用Br2/CCl4溶液来检测不饱和键，Benedict试剂来检测还原糖，Jones试剂来检测醛和酮等。
根据不同的试剂反应产生的颜色变化或者沉淀形成与标准结果进行比对，可以确定有机化合物中是否含有特定的功能团。
三、元素分析元素分析是确定有机化合物中碳、氢、氧等元素的含量的一种方法。
通过测定样品中元素的质量变化，可以计算出各个元素的百分含量。
元素分析可以用于鉴别有机化合物，尤其是对于已知化合物的纯度或未知化合物的组成有一定的指示作用。
四、质谱分析质谱分析是一种常用的鉴别有机化合物的方法。
它通过将样品中的化合物转化为气态，然后通过质谱仪进行分析。
质谱分析可以提供物质的相对分子量、分子式以及结构信息。
通过与已知化合物的质谱图进行对比，可以确定未知化合物的结构。
五、红外光谱分析红外光谱分析是另一种常见的鉴别有机化合物的方法。
它通过测量物质在红外区域的吸收光谱，来确定有机化合物的官能团和结构。
红外光谱分析可以提供关于化合物中化学键的信息，从而帮助我们确定其结构类型。
六、核磁共振谱分析核磁共振谱分析是一种高级的鉴别有机化合物的方法。
它通过测量物质在强磁场中核自旋的共振吸收现象，来获取化合物的结构和环境信息。
核磁共振谱分析可以提供关于化合物中碳和氢原子的位置、化学环境以及它们之间的相互作用等信息。
综上所述，鉴别有机化合物的方法有很多种，可以从物理性质、功能团、元素分析、质谱分析、红外光谱和核磁共振谱等多个方面进行。
有机化学知识总结(一)鉴别及
乙醇可与次碘酸钠（碘的氢氧化钠溶液）溶液反应，生成黄色固体。— —碘仿反应。
6.丙炔、2-丁炔--------
7.丙酮、丙醇---------
方法一：2，4-二硝基苯肼——丙酮生成黄色或橙红色的结晶。
12.烷烃、烯烃---------
方法一：烯烃与溴加成，使溴褪色。 注意：少数酚类、芳香族胺及醛酮也能使溴褪色。
方法二：冷的稀的高锰酸钾溶液。——紫红色褪去，棕褐色二氧化锰沉 淀析出。
方法三：α-烯烃与浓的热高锰酸钾（或酸性高猛酸钾）反应放出二氧化 碳。
13烷烃、炔烃---------
方法一：溴的四氯化碳溶液 方法二：高锰酸钾溶液 方法三：硝酸银的氨溶液 方法四:氯化亚铜的氨溶液
方法二：氯化铁的显色反应 苯酚——蓝紫色 邻苯二酚——深绿色 对苯二酚——暗绿色结晶
注意：不能用金属钠鉴别，原因是什么？
4.醇、烃类-----------
方法一：金属钠 醇与金属钠反应放出氢气，烃类与金属钠不反应
方法二：卢卡斯试剂 注意：伯、仲、叔醇与卢卡斯试剂反应的活性，以及反应的现象： 变浑浊并分层。
方法二：次碘酸钠——丙酮生成淡黄色结晶的结晶。
方法三：饱和的亚硫酸氢钠溶液——无色结晶 注意：饱和的亚硫酸氢钠溶液与醛类、脂肪族甲基酮以及8个碳原
子以下的环酮均生成无色结晶。
8.麦芽糖、蔗糖---------
方法一：托伦试剂——麦芽糖有银镜现象，蔗糖无 方法二：菲林试剂——麦芽糖有砖红色沉淀（氧化亚铜），蔗糖无。 方法三：苯肼——麦芽糖成脎，蔗糖无。
9.甲醛、乙醛、丙酮---------
方法一：菲林试剂——甲醛有铜镜生成，乙醛生成砖红的沉淀（氧化亚 铜），丙酮不反应。
初中化学知识点归纳有机化合物的鉴别和分离方法
初中化学知识点归纳有机化合物的鉴别和分离方法有机化合物是由碳和氢元素组成的化合物，在化学实验和研究中，鉴别和分离有机化合物是非常重要的一步。
本文将介绍初中化学知识点中有机化合物的鉴别和分离方法。
一、有机化合物的鉴别方法1. 熏香法有机化合物常常具有特殊的气味，可以通过进行熏香实验来进行初步鉴别。
将待鉴别的有机化合物加热或加热后挥发，根据其气味进行初步判断。
2. 反应性鉴别有机化合物常常具有一些特定的反应性，可以通过观察其在特定条件下的反应来进行鉴别。
例如，将有机化合物与酸、碱或氧化剂等进行反应，观察其产生的颜色变化、气体生成或沉淀的形成等情况。
3. 燃烧特性有机化合物在燃烧时会产生不同的燃烧特性，可以通过观察其燃烧时的燃烧颜色、火焰的形状和燃烧后的残留物等来鉴别有机化合物。
二、有机化合物的分离方法1. 蒸馏法蒸馏法是一种常用的分离纯化有机化合物的方法。
根据有机化合物的沸点差异，将混合物加热至沸腾，然后通过冷凝收集蒸馏液，即可得到纯净的有机化合物。
2. 结晶法结晶法适用于有机化合物溶液中固体物质的分离。
将有机化合物在适当溶剂中溶解，然后通过调节温度使其结晶沉淀，最后通过过滤和干燥得到纯净的有机化合物。
3. 萃取法萃取法是利用有机化合物在不同溶剂中的溶解度差异进行分离的方法。
将混合物与适宜的溶剂进行充分摇动或搅拌，使有机化合物在溶剂相中溶解，然后通过分离漏斗等工具进行分层和分离，最终得到纯净的有机化合物。
4. 色谱法色谱法是一种常用的分离和鉴别有机化合物的方法。
根据有机化合物与固定相或液相之间的作用力差异，通过物理吸附、化学吸附或分配等原理进行分离。
常见的色谱法有薄层色谱和气相色谱等。
综上所述，有机化合物的鉴别和分离方法是初中化学中重要的知识点之一。
通过熏香法、反应性鉴别和燃烧特性等方法可以初步鉴别有机化合物，而蒸馏法、结晶法、萃取法和色谱法等方法则可用于分离和纯化有机化合物。
这些方法的运用对于化学实验和研究具有重要意义，有助于深入了解有机化合物的性质和特点。
有机化学实验十二-醛和酮的鉴定
实验十二醛和酮的鉴定一．实验目的：1.通过实验进一步加深对醛、酮的化学性质的认识;2.通过醛、酮的特征反应，掌握鉴别醛、酮的化学方法;二．实验重点和难点：1.醛、酮的化学性质的认识;2.鉴别醛、酮的化学方法;实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：主要实验仪器: 试管滴管酒精灯试管夹烧杯锥形瓶布氏漏斗抽滤瓶pH试纸水浴装置主要化学试剂: 2,4—二硝基苯肼试剂乙醛水溶液丙酮苯乙酮稀硫酸浓硫酸95%乙醇5%硝酸银浓氨水甲醛苯甲醛铬酸试剂NaHSO3溶液10%氢氧化钠溶液碘—碘化钾溶液正丁醛Schiff试剂托伦试剂费林试剂（I 和II）淀粉溶液脱脂棉浓H2SO3四．实验原理：（1）醛和酮都含有羰基,可与苯肼、2,4—二硝基苯肼、亚硫酸氢钠、羟胺、氨基脲等羰基试剂发生亲核加成反应。
所得产物经适当处理可得到原来的醛酮，这些反应可用来分离提纯和鉴别醛，酮。
醛和酮在酸性条件下能与2，4—二硝基苯肼作用，生成黄色、橙色和橙红色的2，4—二硝基苯腙沉淀。
2，4—二硝基苯腙是有固定熔点的结晶，易从溶液中析出，即可作为检验醛，酮的定性试验，又可作为制备醛，酮衍生物的一种方法。
（2）鉴于醛比酮易被氧化的性质，选用适当的氧化试剂可以区别，区别醛，酮的一种灵敏的试剂是Tollens试剂，它是银氨络离子的碱性水溶液，反应时醛被氧化成酸，银离子被还原成银附着在试管壁上，故Tollens试验又称银镜反应。
RCHO+2Ag(NH3)2+OH- ——→2Ag↓+RCO2NH4+ H2O + 3NH3铬酸试验也可用来区别醛，酮，由于铬酸在室温下很容易将醛氧化为相应的羧酸，溶液由橘黄色变成绿色，酮在类似条件下不发生反应。
3RCHO+H2Cr2O7+3H2SO4——→3RCO2H+Cr2(SO4)3+4H2O橘黄绿色由于伯醇和仲醇也咳被铬酸氧化，因此铬酸试验不是鉴别醛的特征反应，只有通过用2，4-二硝基苯肼鉴别出羧基后，才能用此法进一步区别醛和酮。
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有机化学鉴别反应
1．溴的四氯化碳溶液检验烯烃和炔烃
烯烃分子中含C=C双键，炔烃分子中含C≡C叁键。
二者均能与溴发生加成反应，使溴的红棕色消失，因此可以来鉴别烯烃或炔烃。
2．高锰酸钾溶液检验烯烃和炔烃
烯烃分子中含C=C双键，炔烃分子中含C≡C叁键。
当二者被高锰酸钾溶液氧化时，不饱和键被破坏，同时紫色高锰酸钾溶液褪色生成褐色的二氧化锰沉淀。
根据上述实验现象可以来鉴别烯烃或炔烃。
3．硝酸银氨溶液鉴别末端炔烃
末端炔烃含有活泼氢，可与硝酸银氨溶液反应生成炔化银沉淀。
借此可鉴别末端炔烃类化合物。
4．铜氨溶液鉴别末端炔烃
末端炔烃含有活泼氢，可与铜氨溶液反应生成炔化铜沉淀。
借此可鉴别末端炔烃类化合物。
5．硝酸银-乙醇溶液检验卤代烃的相对活性
硝酸银-乙醇溶液与卤代烃反应时，如果烃基相同，不同卤素作为离去基团的反应性为：RI＞RBr＞RCl＞RF
如果卤原子相同而烃基不同，则受电子效应和空间效应的影响，卤代烃的相对反应性为：
苯甲型、烯丙型>三级>二级>一级>苯型、乙烯型
两个和两个以上卤原子同连在一个碳原子上的卤代烃，如氯仿等，不与硝酸银溶液反应。
由此可以推测卤代烷的可能结构。
6．苯甲酰氯检验醇
苯甲酰氯与醇反应生成有香味的酯，以此可鉴别醇类化合物。
7．卢卡斯试剂检验一、二、三级醇
氯化锌-盐酸溶液称卢卡斯试剂。
一级醇、二级醇、三级醇与卢卡斯试剂反应的速率不同。
三级醇最快，二级醇次之，一级醇极慢。
六个碳原子以下的各级醇均溶于卢卡斯试剂，反应后生成的氯代烷不溶于该试剂，故反应发生后体系会出现混浊或分层。
根据实验现象可判别反应速率的快慢，以次区别一、二、三级醇。
8．土伦试剂鉴别醛和酮
*土伦试剂是银氨离子（硝酸银的氢氧化铵溶液），它与醛反应时，醛被氧化成酸，银离子被还原成银，附着在试管壁上形成银镜，由此称该反应为银镜反应。
土伦试剂与酮不发生上述反应，所以此实验可区别醛和酮。
9. 2,4-二硝基苯肼检验醛和酮
2,4-二硝基苯肼能与醛、酮的羰基发生亲核加成反应并生成黄色、橙色或红色沉淀。
利用此实验可以鉴定醛或酮。
10．菲林溶液鉴别脂肪醛
菲林溶液是碱性铜络离子的溶液。
该铜络离子能与脂肪醛反应，反应时，Cu++
络离子被还原为红色的氧化亚铜沉淀，蓝色消失，醛被氧化成酸。
菲林溶液与芳香醛和简单酮（α-羟基酮和α-酮醛例外）不能发生上述反应，因此，利用菲林溶液可以区分脂肪醛和芳香醛，也可以区分脂肪醛和酮。
*菲林溶液是由硫酸铜溶液（菲林A）和含碱的酒石酸盐溶液（菲林B）等量混合配制而成的。
此时，硫酸铜的铜离子和碱性酒石酸钾钠形成一个深蓝色铜络离子溶液。
菲林溶液需在使用时现配。
11．碘仿反应鉴别甲基酮
甲基酮或能被次碘酸钠氧化成甲基酮的化合物与次碘酸钠反应会生成黄色的碘仿沉淀，因此该反应称为碘仿反应。
碘仿反应常用于鉴别甲基酮或能被次碘酸钠氧化成甲基酮的化合物。
12．利用酚的酸性提纯酚
酚的酸性比碳酸和羧酸弱，比水和醇强。
利用酸碱反应可以提纯酚。
13．苯酚与溴水反应鉴别苯酚
苯酚与溴水作用能生成三溴苯酚白色沉淀，因此可用这一反应鉴定苯酚。
14．三氯化铁试验检验酚和烯醇
含有酚羟基的化合物具有烯醇结构，能与三氯化铁的水或醇溶液作用，生成具有红、蓝、紫、绿等颜色的络合物，这是检出酚羟基的特征反应，根据不同颜色区别各种酚。
15．重氮化反应和偶联反应区分脂肪族一级胺和芳香族一级胺
芳香族一级胺与亚硝酸作用生成重氮盐，重氮盐不稳定，遇热分解生成酚和放出氮气，未分解的重氮盐与生成的酚发生偶联反应产生橙红色的偶氮化合物。
脂肪族一级胺与亚硝酸作用生成重氮盐,重氮盐在常温下即可放出氮气转变成相应的醇。
不发生偶联反应。
脂肪族一级胺与亚硝酸
上述反应差别可用来鉴别脂肪族一级胺与芳香族一级胺。
16．羟肟酸铁试验鉴别羧酸衍生物
羧酸衍生物能与羟胺反应生成羟肟酸，羟肟酸与三氯化铁在弱酸性溶液中能生成紫色或深红色的可溶性羟肟酸铁，由此可以鉴别羧酸衍生物。
C 6 H 5 N H 2 +
H N O 2 H C l
0 ～ 5 o C
[ C 6 H 5 N + N ] C l - + H 2 O [ C 6 H 5 N + N ] C l - + H 2
O [ C 6 H 5 N + N ] C l - + C 6 H 5 O H C 6 H 5 O H + N 2 +
H C l N a O H C 6 H 5 N = N C 6 H 4 O H + N a C l + H 2
+FeCl 3
Fe +3HCl
O
R
A +NH 2OH
O
R
NHOH
+HA
O
R NHOH
3
O
R
NHO
3
有机反应类型
取代反应加成反应消去反应聚合反应氧化反应还原反应
其它反应
（1）卤代烃消去HX
CH 3CH 2Br+NaOH →CH 2=CH 2+NaBr+H 2O （2）醇消去H 2O CH 3CH 2OH →CH 2=CH 2+ H 2O
例．，涂在手术
后的伤口上，在数秒钟内可发生加聚反应而固化
加聚反应特点：
高分子化合物链节与单体的化学组成相同；链节主链上的碳原子为不饱和碳原子，
（2）缩聚反应
单体分子间脱去小分子而相互结合生成高分子化合物的反应。
双官能团有机物
如：HOCH2COOH；H2NCH2COOH；
HOOC－COOH、HOCH
－CH2OH等等
2
能发生缩聚反应的物质：
①苯酚与甲醛；②二元醇与二元酸；③羟基
酸；④氨基酸；⑤葡萄糖。