高一化学必修一第一章知识点总结

高一化学必修一第一章知识点总结

高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一．化学实验安全

1 ．遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：

注意事项：

（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2 ．蒸馏和萃取

3 ．（1）蒸馏

原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约

10mL液体, 停止加热。

现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：

①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)

萃取

原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上, 静置。

⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 从下端口放出下层溶液, 从上端口倒出上层溶液.

注意事项：

A ．检验分液漏斗是否漏水。

B ．萃取剂：互不相溶, 不能反应。

C ．上层溶液从上口倒出, 下层溶液从下口放出。

四．除杂

1 ．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2 ．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节化学计量在实验中的应用

一．物质的量的单位――摩尔

1 ．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2 ．摩尔（mol）：把含有 6.02 ×102

3 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。

3 ．阿伏加德罗常数把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。

4 ．物质的量＝物质所含微粒数目/ 阿伏加德罗常数

n =N/NA

5 ．摩尔质量（M）

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质

(2)单位：g/mol 或g..mol-1

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6 ．物质的量=物质的质量/ 摩尔质量( n = m/M ) 二．气体摩尔体积

1 ．气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol 或m3/mol

2 ．物质的量=气体的体积/ 气体摩尔体积n=V/Vm

3 ．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.

4 L/mol

（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三．物质的量在化学实验中的应用

1 ．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L , mol/m3

（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/ 溶液的体积CB = nB/V

2 ．一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A ．检验是否漏水；

B ．配制溶液

○1 计算；○ 2 称量；○ 3 溶解；○ 4 转移；○ 5 洗

涤；○ 6 定容；○ 7 摇匀；○ 8 贮存溶液。

注意事项：

A ．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B ．使用前必须检查是否漏水。

C ．不能在容量瓶内直接溶解。

D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视

法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3 ．溶液稀释

C( 浓溶液) ·V(浓溶液) =C( 稀溶液）·V(稀溶液)

第二章化学物质及其变化

一．物质的分类

1 ．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

交叉分类和树

状分类是常用的分类方法。

2 ．分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

二．物质的化学变化