高一化学必修一第三章复习教案
化学教案-高中化学新教材必修第一册第三章_高一化学教案_模板
化学教案－高中化学新教材必修第一册第三章_高一化学教案_模板高中化学新教材必修第一册第三章《物质的量》顾县中学刘云一、教材的作用与地位本章主要包括三小节：第一节物质的量，第二节气体摩尔体积，第三节物质的量浓度。
这三小节主要是介绍了四个概念(物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度)及概念的应用(计算和定量实验)。
这四个概念中物质的量处于核心地位，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度都是物质的量的导出量有关计算主要包含了这样的四对换算关系：＜图1一1＞这样通过物质的量及其导出量就建构了这样一座桥梁：＜图1一2＞而化学这门学科正是要在微观粒子的层次上来研究物质的组成及其变化，所以学习化学的人都必须在头脑中建构起这样一座桥梁。
同时摩尔计算是整个高中化学计算的核心，在提高学生的计算技能中占有举足轻重的地位，而有关物质的量浓度的定量实验则是高中化学重要的二个定量实验之一，对培养学生的实验技能也是意义重大。
所以本章在高中化学中具有十分重要的地位和作用。
二、新老教材的比较新大纲旧大纲教学内容教学要求教学内容教学要求[1] [2] [3] [4] [5] [6] 下一页第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述[1]第一节碳族元素一。
教学目的要求运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。
二。
教学重点碳族元素的性质及其递变规律。
[教学过程]名称：碳 C 硅Si 锗Ge 锡Sn 铅Pb位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。
最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二价。
最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。
在本族中，C、Si 、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。
高一化学必修一第三章复习教案
必修一第三章自然界中的元素复习教案课型：复习课授课时间：第18周12.31-2013.1.4 授课人：枣庄一中西校胡一猛【教材分析】本章的主要核心内容是元素化合物知识，主要是应用第二章的概念和理论知识认识物质的性质，探讨物质在生产、生活中的应用，以及人类活动对生态环境的影响。
本章教材对元素化合物知识的组织充分体现了高观点、大视野和多角度的特色。
碳及其化合物以碳元素的多样性为线索，探索碳单质的多样性、碳化合物的多样性、碳元素转化的多样性；硫及其化合物以硫的转化为线索，探索不同价态硫在自然界中的转化、实验室中以及生产生活中的转化；氮及其化合物以氮的循环为线索，探索氮在自然界中的循环、氮循环过程中的重要物质、以及人类活动对氮循环的影响；通过海洋这个蕴含众多元素的领域，使学生接触更多飞元素及其化合物，通过探讨从海洋中提取物质的途径，学习镁、溴、碘等物质的性质。
【教学目标】知识与技能：1、了解碳及其重要化合物的主要性质，以及它们在自然界和生产、生活中的相互转化； 2、了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要性质，认识它们在生产中的应用；3、了解硫单质、二氧化硫等的主要性质，探讨不同价态硫元素间的相互转化；4、了解海洋中的重要元素，认识金属镁、溴单质、碘单质和卤化物的主要性质及其在生活中的应用。
过程与方法：运用氧化还原理论研究物质的氧化性和还原性，探讨含有相同元素的物质间的相互转化。
情感态度与价值观：了解人类生活对氮循环和环境的影响、酸雨问题和海洋资源的综合利用，认识人类活动对生态环境的影响，使其产生人类与环境和平相处的情感，激发学生运用化学知识解决环境问题和资源问题的兴趣和热情。
【重点难点】1、碳酸钠、碳酸氢钠的性质，氨气、铵盐、硝酸的性质，单质硫、二氧化硫、浓硫酸的性质，镁、溴的性质等；2、相同元素在不同物之间的相互转化。
【教学过程】本章知识体系：知识点一：同素异形体【问题探究】1、含有同种元素的物质一定是同素异形体吗？2、只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？【归纳拓展】1、只由同一种元素组成且性质不同的单质间互称为同素异形体。
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第三章金属及其化合物一、金属的化学性质1、5000年前使用的青铜器,3000年前进入铁器时代,20世纪进入铝合金时代。
2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。
3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。
4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
这层不易熔化的薄膜是高熔点的AI2O3。
5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。
怎么取用金属钠？锡子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。
6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面,熔成小球,四处游动,溶液变红(加入酚駄)。
分别反映了钠密度小于水, 反应放热且钠熔点低,产生气体迅速,生成NaOH的性质。
7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na?。
、NaOH, 阻―■ 10也0、Na?CO丄白色粉末。
8写出①钠在空气中加热、②铁在02中燃烧、③钠和水的反应、④AI2O3溶于NaOH溶液、⑤A1和NaOH溶液、⑥Fe和水蒸气的反应的方程式① 2Na + O2 口Na2O2② 3Fe + 2O2□ Fe3O4③ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T%1A12C^ + 2NaOH = INaAlO^ + H2O%12AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 T%13Fe + 47/2O(g) □ Fe3C^ + 47/2二、几种重要的金属化合物l>Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+2H2 J—O反应后溶液中滴入酚駄的现象是先变红后褪色。
2、Na2CO3> NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以%1加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO、%1在其溶液中滴入CaCb或BaCb溶液由白色沉淀的是恥…。
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笫三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第一节金属的化学性质(第一课时)教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较()1.以下说法错误的是A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈()2.关于Na£与NaQ的叙述正确的是A、都是白色固体B、都是碱性氧化物C、都和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂()3.当钠着火时，应选用灭火的是A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器()4.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A、NaB、NaClC、NaOHD、Na202()5.2. 3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3. 5g固体，由此可判断其氧化物是A、只有Na^OB、只有NaOC、Na^O和NaDD、无法确定()6.钠离子的性质是A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定第一节金属的化学性质(第二课时)教学目标1•了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。
2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
3.掌握有关实验基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
教学重点、难点重点：钠与水的反应难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应板书设计二、金属与水的反应1、钠与水的反应现象：浮、游、球、响、红产生上述各种现象的原因：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t 离子方程式：2Na+2H20=2Na+ +20H +H2 t2、铁与水的反应现象：巩固练习1、在进彳丁钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物教案3(2课时)
第3章金属及其化合物复习课第1课时三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。
（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。
情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（2）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。
生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……1.钠的化合物（2）氧化钠与过氧化钠的比较［例题剖析］（例1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（ ） A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO 4+NaHCO 3====Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba(OH)2+NaHCO 3====BaCO 3↓+NaOH+H 2O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:2Na 2O 2+4NaHCO 3====4Na 2CO 3+2H 2O+O 2↑。
2023最新-化学教案-高中化学新教材必修第一册第三章【精选6篇】
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情感目标：篇一使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法：探究式物质的量篇二教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。
单位为摩尔，符号为mol[板书]一物质的量1. 物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。
高中化学必修一第三章《钠与水的反应》教案
《钠与水的反应》教案教材版本:人教版化学必修1 第三章《金属及其化合物》章节:第三章第一节第二课时《钠与水的反应》一、教材分析金属的化学性质是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
在本节的学习中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
本次课学习的钠与水的反应是这一章节的重、难点之一。
二、学生情况1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会词不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
三、教法与学法分析本次课从生活实际引入，引导学生进行思考分析，深入学习知识点，最后对课堂内容进行总结。
人教版化学必修一教学设计-第三章第一节
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、理论背景分析随着教育的发展，高中化学新课程改革已经全面实行。
这项改革是一项整体性的配套工程，它涉及教育观念的转变、课程结构的调整、学科体系和内容的优化、教学模式和方法的更新，以及教学评价的完善等等，既要与高中课程整体改革合拍，又要考虑化学的发展和高中化学的特点。
这项改革意义重大，影响深远。
二、教学分析（一）复习初中化学金属的有关知识，做好与新课的衔接可充分利用教材中的思考与交流，让学生回顾初中化学中金属的化学性质和金属活动性顺序的有关知识，让学生畅谈日常生活中有关金属性质的所见、所闻。
例如，打铁铺里铁熔化锤打时Fe3O4的生成，铁、铝与酸（如醋酸）的反应，CuO、FeCl3等常见化合物的存在等，以此说明金属可与一些非金属反应，然后引入新课。
这样，既可以检查学生初中金属内容的掌握情况，为学习新内容奠定基础，同时又可以比较快地形成课堂气氛。
在初中阶段学习过的有关金属的反应，并书写有关化学方程式的基础上提问：这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？师生共同总结金属的化学性质（1）金属与盐反应；（2）金属与酸反应；（3）金属与氧气反应。
通过这个环节的教学可以充分调动学生的已有知识，并将学生头脑中散乱的金属知识进行了整理归纳，为本节课的教学重点金属钠的性质奠定了坚实的知识基础。
（二）充分运用实验，突出化学学科的学习特征1．对于钠的教学：充分利用化学学科特点及新课程所倡导的教学理念，选用“实验探究法”，从日常生活中金属的广泛用途引入新课，通过让学生观察金属钠的存放提出问题“金属钠为什么要存放在煤油中？”，引导学生猜想与假设，再用实验来进行验证，从而归纳出钠的化学性质。
钠是活泼金属，在自然界中不存在游离态的钠，所以，学生从未见过钠，更谈不上了解它的性质。
教科书设计了新切开的银白色钠切口在空气中氧化变暗，钠在坩埚中加热时的逐渐变化及氧化反应的产物，以及钠与水的反应等实验。
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第三章金属及其化合物单元复习课——“金属及其化合物”复习课【教学目标】知识与技能1.能归纳、整理出金属单质的化学性质。
2.能初步建构出钠、铝、铁及它们化合物之间的转化关系。
3.能综合利用金属及其化合物知识解决相关问题。
过程与方法1.通过图表方式形成规律性的知识，培养分类观与比较观。
2.通过交流“冋忆知识心得”，培养有效提取信息的能力；通过感悟物质转化关系图构建的基本程序，培养整合知识的能力。
3.在弄清“是什么”、“为什么”、“做什么”、“怎么做”的基础上，将知识技能、问题类型、方法策略整合起来，构建出解决问题的经验结构。
情感态度与价值观1.让学生从冋忆知识的路径和构建知识网络的基本程序中感悟出有效提取知识和整合知识的重要性，主动修正自己的学习方法。
2.通过知识的整合与应用，让学生体验不断成功的乐趣，以培养学生自主学习的意识和勇于探索、积极进取、追求科学的思想品质。
【重点】金属及其化合物的化学性质的知识整合【难点】构建钠、铝、铁及其它们化合物之间的转化关系。
【课型】复习课•【教学模式】稈序探究、问题探究【教学手段】多媒体【课时】1课时.【教学过程】一、金属的化学性质【探查知识】媒体呈现三道练习1.把下列金属投入0. 1 mol •『盐酸屮，反应最剧烈的是A.CuB. FeC. MgD. Al2.下列反应没有氢气生成的是A.单质钠投入水中B.铝投入到氢氧化钠溶液中C.氧化钠投入水屮D.往铁粉中通入水蒸气，并高温加•热3.下列有关金属叙述正确的是A.铝在常温下不能与氧气反应B.钠与氧气反应，反应产物与反应条件无关C.铁在氧气屮燃烧的产物是三氧化二铁D.用灼热的铜网可除去氮气中混有的少量氧气【寻找规律】金属的共性：请分别用通式表示金属与氧气、酸、盐溶液的反应。
1.金属+氧气一2.金属+酸一3.金屈+盐一【自主演练】【集体回答】【自主建构】【小组交流】••【组间交流】・•【方程式表达】【通式表达】・••基于问题情境探查学生的知识缺陷与方法缺陷，并为知识的整合与联想做好铺垫。
高一化学必修一三优秀教案
第三章金属及其化合物第一节金属地化学性质知识梳理】 ［思考】1、地球上金属兀素地存在主要形式是什么？ _______________________________为什么？ ________________________________________________________________________________(4) __________________________________________ 金属地作用 _____________________3、上面四幅图基本概括了初中关于金属地化学性质 •金属有哪些化学性质？金属地上述性质地共同特点是什么？ ________________________ 为什么？ _________________________________4、写出金属活动性顺序表 ________________________________________________________________________ (一)、金属与氧气地反应 一、 钠与02地反应1、 【实验探究】一一常温下钠在空气中地变化通过观察钠地取用，你能简单描述钠地物理性质吗？(1) 实验现象：新切开地钠地表面•(2) 变化地原因(写化学方程式) _. (3) 结论 ___.(4) 描述切割过程 _________________________________________________________________________ .2、 【实验探究】一一在加热条件下钠在空气中地变化(1) 实验现象_• (2) 化学反应方程式_.(3) ____________________________________________________________________________ 所用仪器 •2、写出下图相应反应地化学方程式，并思考金属在反应中地作用(氧化剂还是还原剂) (1) __________________________________________ ____________________________________________ 金属地作用 _____________________ (2) __________________________________________ ____________________________________________ 金属地作用 _____________________【科学视野】过氧化钠地特殊用途一一呼吸面具、潜水艇中氧气地来源2Na2O2 + 2H2O === 4Na0H+ O2T 氧化剂是；还原剂是•2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CQ + 02 氧化剂是；还原剂是.二、其它金属与氧气反应研究【思考】1、______________________________________________________________ 点燃镁条前对镁条进行地必要地操作是什么？为什么？________________________________________________________2、点燃铁丝前需要进行类似镁条地操作吗？ _____________________2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中地氧气反应（1）金属表面地氧化膜，不能保护其内层金属，如_____________________ ，原因是______________________ （2）金属表面地氧化膜，能保护其内层金属，如 __________________________________________ ，原因是（3）举例不跟氧气反应地一种金属 __________________ •其原因是____________________________________ .【基础训练】1、关于钠地叙述中，正确地是（）A•钠是银白色金属，硬度很大B. 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠地熔点很高2、下列实验描述，符合事实地是（）A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B. 用坩埚钳夹住打磨过地镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼地白光，放出大量地热，产生白色固体C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼地白光，放出大量地热D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态地铝滴落下来【巩固训练】1、下列关于钠地叙述中，不正确地是（）A.钠燃烧时发出黄色地火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C. 钠有很强地还原性D.钠原子地最外层只有一个电子2、下列关于铝地叙述中，不正确地是（）A.铝是地壳里含量最多地金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼地金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3、小明家中收藏一件清末地铝制品佛像，至今保存完好•该佛像未锈蚀地主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C铝地氧化物容易发生还原反应D•铝易被氧化，但氧化生成地氧化铝具有保护内层铝地作用4、铝具有较强地抗腐蚀性能，主要是因为（）A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成一层致密地氧化膜D.铝既耐酸又耐碱5、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密地氧化物薄膜地是（）A. 铜B.铁C.铝D镁6、以下说法错误地是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈7、取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列叙述正确地是（）①在空气中燃烧，火焰呈黄色；② 燃烧得白色固体；③金属钠先熔化；④ 产物为淡黄色固体A.①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④8、（1）可以证明钠地硬度小地实验事实是•（2 ）可以证明氧化铝熔点高地实验事实是•（3）可以说明自然界中不存在游离态地钠地实验事实是：9. 写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂铁与盐酸反应_________________________________________________________________铜与硝酸银地反应___________________________________________________________________氧化剂________________ 还原剂 ______________钠在氧气中燃烧__________________________________________________________________氧化剂__________________ 还原剂 ____________钠暴露在空气中__________________________________________________________________氧化剂__________________ 还原剂 ____________铁丝在空气中点燃___________________________________________________________________氧化剂__________________ 还原剂 ____________上述反应中金属均起什么作用？____________________________ 为什么？ ____________________________第一节金属地化学性质（2）【思考】人们常用铁、铝或铜制地水壶来烧水，说明什么?（二）、金属与水地反应1、钠与H2O地反应（）现象原因①）化学反应方程式上述反应中，氧化剂是__________________________ ，还原剂是________________________（3由钠与水反应实验总结钠地物理性质_______________________________________________________________ 【思考】（1）为什么钠与冷水就能反应，而铁铝铜等金属与热都不反应？（2）在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？为什么可以保存在煤油里？2、铁与水蒸气地反应【探究】设计一套简单地实验装置，使铁粉与水蒸气反应•实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生地气体•（1 ）如果给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要地仪器和物品，画出你设计地装置简图•实验，想想其中地原理【总结】比较钠与铁分别与水反应地情况反应方程式分别是分别与水反应，为什么反应条件不同？现象化学方程式【巩固训练】1、把一小块金属钠投入煤油和水地烧杯中，可以观察到（）（2）有人设计了下图装置，用一支大试管代替3支试管就能完成A.钠浮在烧杯中地液面上B.钠沉在烧杯地底部C煤油会燃烧起来，产生很浓地黑烟 D.钠会在水和煤油地交界面上下浮动，直到反应结束2、把一小块金属钠投入到足量地CuSQ溶液中，现象是（）A.置换出金属铜B.产生气体，置换出金属铜C.生成蓝色沉淀D.产生气体，生成蓝色沉淀3、下列各组物质相互反应后，没有碱生成地是（）A. CaQ溶于水B.红热地铁和水蒸气C.金属钠投入水中D. Na2Q2投入水中4、金属钠着火时，可以灭火地物质是（）A.水B.沙子C.煤油D.二氧化碳5、下列有关钠地物理性质叙述正确地是()①银白色金属；②质软可用小刀切割；③熔点低于100C;④密度比水小；⑤热和电地良导体A.①②④B①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤6、钠与水反应时地现象与钠地下列性质无关地是()A.钠地熔点低B.钠地密度小C.钠地硬度小D.有强还原性7、实验室中钠一般应保存在煤油中，原因是 ()⑤钠易与H20反①钠不与煤油反应；②钠质软；③钠易与02反应；④钠地密度比煤油大; 应A.①②④B①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤8、金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象地原因：(1)钠浮在水面上•(2)钠熔化成小球•(3)小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声(4)钠逐渐变小，最后完全消失•(5)滴有酚酞地水变红•9、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒地混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生地经干燥地水蒸气，并靠近火焰点燃•(1)写出该反应地化学方程式，氧化剂是，还原剂是.(2)加热烧瓶地作用是，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是•(3)干燥管里可装入地试剂是，其作用是•(4)玻璃管中石棉绒地作用是•实验开始时应先点燃，实验结束时，应先熄灭•10、写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂氢气与氯气反应生成氯化氢__________________________________________________________________氧化剂_________________ 还原剂 ________________双氧水分解________________________________________________________氧化剂__________________ 还原剂_______________钠与水地反应______________________________________________________氧化剂__________________ 还原剂_______________钠在氧气中燃烧____________________________________________________氧化剂__________________ 还原剂_______________第一节金属地化学性质(3)【知识梳理】【复习】1、写出钠与氧气、钠与水、铁与水蒸气反应地化学方程式，指出氧化剂、还原剂2、写出钠与水反应地离子方程式并概括钠与水反应地现象、铝与氢氧化钠溶液地反应【实验探究】铝与盐酸和氢氧化钠溶液地反应现象原因无论是把铝投入盐酸中，还是NaOH溶液中①②③④结论【思考】（1）写出铝与盐酸、氢氧化钠反应地化学方程式，并改成离子方程式（2）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸地食物?（3）金属单质都有较强地还原性，在自然界中都以化合态存在•这句话对吗?1、质量相等地两份铝粉，第一份中加入足量地NaOH溶液，第二份中加入足量地盐酸，在同温同压下放出气体地体积比是（）A. 1 : 2B.2 : 1C.1: 4D.1 : 12、将两小块质量相等地金属钠进行两种不同操作：①把一小块金属钠直接投入水中②另一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中操作产生地氢气多，原因是3、把一个铝制易拉罐充满CQ,然后往罐内注入足量地NaOH溶液，立即用胶布密封罐口经过一段时间后，观察到，原因是（写方程式），再经过一段时间后，观察到，原因是（写方程式）4、将一块镁铝合金放入过量盐酸中，写出发生反应地化学方程式和离子方程式5、将一块镁铝合金放入过量NaOH溶液中，写出发生反应地化学方程式和离子方程式6、铝分别与足量地稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出地气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗地铝地物质地量之比是•7、某无色透明溶液与铝反应放出H,该溶液中可能含有大量地H、K、Mg*、CT、OH、SOT、CQ2—，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有，可能有离子第二种情况，无色透明溶液中一定有，可能有离子第二节几种重要地重要化合物第一课时【知识梳理】复习：请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应地现象及产物地差异？请写出反应地化学方程式•你知道吗？潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出地二氧化碳到哪里去了吗？Na2O2是“功臣”之一第二节几种重要地金属化合物一、钠地重要化合物1、氧化钠和过氧化钠思考1: Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物地通性•你能列举出其主要地化学性质吗？演示实验3-5 : Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？实验现象所得结论练习1:写出过氧化钠与水反应地化学方程式，找出反应中地氧化剂和还原剂思考2:过氧化钠与水反应地实验中，酚酞试液变红后褪色地原因是什么?练习2：Na2O2不仅能与水反应还能与C Q反应，写出过氧化钠与二氧化碳反应地化学方程式：，其中氧化剂是还原剂是思考3、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？归纳与整理化合物类型离子化合物离子化合物属类颜色、状态与水反应与CO 2反应与盐酸反应用途氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂生成条件常温下缓慢氧化 燃烧或加热2、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠地性质（1） Na 2CO 3和NaHCQ 地溶解性 （2） Na 2CO 3和NaHCQ 地热稳定性 （3） Na 2CO 3和NaHCO b 地其它性质 归纳与整理物质 碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性 与HCI 反应热稳定性主要用途相互转化3、焰色反应 焰色反应：灼烧Na z CQ 溶液时，火焰呈；灼烧K 2CO 3溶液时，透过可观察到火焰呈 问题：焰色反应如何操作？有何用途？练习3 :如何鉴别Na 2CQ 和NaHCQ 固体？如何鉴别1、下列反应中，属于氧化原反应地是（）A. SO 2+H 2OH 2SC 3Na 2CO b 和 NaHCO b 溶液吗?B . 2NaHCO 3 ——Na 2CO 3+ H 2O+CC 2 fC. 2Na+2 H2O ——2NaOH+H2fD. AI（OH）3+3HCI ——AICI3+3H2O2、关于下列反应及其叙述中，正确地是（）A 2Na+ 2H 2。
最新高一化学第三章金属及其化合物复习教案
宝鸡中学活页课时教案一.本章主要内容第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（NaO Na2O2、MgO Al2O3. Fe2O3、CuO、）2二、氢氧化物（Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。
二、本章知识网络（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
或离子方程式3 ④________________________________________________________（2）、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式或离子方程式 ①⑧Al Al 3 Al(OH)3_（3）、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式或离子方程式①③⑥Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩三、知识梳理（一）金属的化学性质二、钠及其化合物性质1、①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)②钠与水的反应２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑2、氧化物与过氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性： Na2CO3〉NaHCO3（2）受热分解）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。
高一化学必修1第三章教案
第三章物质的量(2节时)第一节物质的量【目的要求】: 1.使学生初步理解物质的量的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、物质的量质量之间的关系，了解物质的量质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行物质的量质量的计算。
2.了解引进物质的量这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
【重、难点】: 1．对物质的量概念的内涵的理解；2．运用物质的量进行有关计算。
【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成物质的量有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。
【教学过程】: 点燃l l 引入：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否：1克1克2克呢？反应是按比例：12克32克44克--------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
l l 投影：物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培 A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔moll l 学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页第二自然段。
l l 分析讲解：阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同12克C-126．02×1023 学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26阿氏常数（精确值）与6．02×1023 （近似值）的关系就象π与3．14一样。
使用时应注意：1物质的量碳原子含有6．02×1023 个碳原子每物质的量碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
l l 学生朗读：物质的量的概念l l 展示样品：1物质的量碳；1物质的量水；1物质的量硫酸l l 分析讲解：理解物质的量概念应明确以下几个问题一．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
高一化学教案-高中化学新教材必修第一册第三章
高一化学教案－高中化学新教材必修第一册第三章【课题】第三章离子反应与沉淀反应（一）【教学目标】1. 理解离子反应与沉淀反应的概念；2. 掌握写离子方程式及检验有无沉淀的方法；3. 学会预测反应方向及判断反应性质的方法。
【教学重点】1. 离子反应与沉淀反应的概念；2. 写离子方程式及检验有无沉淀的方法。
【教学难点】预测反应方向及判断反应性质的方法。
【教学方法】讲解法、提问法、演示法、讨论法。
【教学过程】Ⅰ. 引言通过上一章的学习，我们学习了化学反应的类型及化学反应的热力学性质。
今天我们将学习离子反应与沉淀反应的概念、特点以及写离子方程式及检验有无沉淀的方法。
Ⅱ. 离子反应与沉淀反应1. 离子反应的概念离子反应是指带电粒子（离子）之间的化学反应。
在离子反应中，通常会有阳离子（+）和阴离子（-）的生成或消失。
例如：Na+Cl- + Ag+NO3- → Na+NO3- + AgCl↓2. 沉淀反应的概念沉淀反应是指在液相中两个溶液混合后，产生的互相作用产生的沉淀反应。
在沉淀反应中，通常会有带电离子的生成，这些离子会在一定条件下聚集并形成微小的颗粒，逐渐变大，最终沉淀下来。
例如：通过AgNO3溶液和NaCl溶液的反应就可用来检验出NaCl溶液中的Cl-。
3. 离子反应与沉淀反应的特点①离子反应的反应物或生成物是离子或离子组成的物质；②离子反应通常需要溶液相互接触才会发生；③离子反应的物质进入溶液状状态，是为了使离子之间容易接触和发生反应而采取的；④沉淀反应通常是在液相中两个溶液混合后，产生的互相作用产生的沉淀反应；⑤在沉淀反应中，会有带电离子的生成，这些离子会在一定条件下聚集并形成微小的颗粒，逐渐变大，最终沉淀下来。
Ⅲ. 离子方程式及检验有无沉淀的方法1. 离子方程式的写法离子反应的反应式中每一个离子应写成化学式并写明电荷，仅写成离子式是不规范的。
例如：NH4OH加入AgNO3溶液，实验中观察到有Ag2O沉淀，可以写出离子方程式：NH4OH + AgNO3 → NH4NO3 + AgOH↓但这个反应还可以写成两个离子方程式：NH4+ + OH- → NH3↑ + H2OAg+ + OH- → AgOH↓2. 检验有无沉淀的方法要判断反应物与离子会不会发生沉淀反应，必须先预测化合物的化学式，然后分解化合物查看其离子组成。
高中化学必修一第三章《钠与水的反应》教案
《钠与水的反应》教案教材版本:人教版化学必修1 第三章《金属及其化合物》章节:第三章第一节第二课时《钠与水的反应》一、教材分析金属的化学性质是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
在本节的学习中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
本次课学习的钠与水的反应是这一章节的重、难点之一。
二、学生情况1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会词不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
三、教法与学法分析本次课从生活实际引入，引导学生进行思考分析，深入学习知识点，最后对课堂内容进行总结。
必修一第三章铁的重要化合物教学设计+2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册
三、教学目标【知识与技能】1、了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用2、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。
【过程与方法】1、学会运用实验、观察等获取科学事实的基本方法，研究物质的性质。
2、初步学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
3、学会预测陌生物质化学性质的基本思路【情感态度与价值观】1、通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
四、教学重点、难点铁的重要化合物的氧化性或还原性五、教学流程图2：教学流程图六、教学过程教学活动设计意图教师活动学生活动【环节一】引入“价-类”二维图这个工具、提炼学习元素化合物的思维方法【任务1】以铁化合物的类别为横轴坐标，化合价为纵座标，画出铁的化合物的类别-价态二维图【思考】如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（即怎么学？）补充完善，学生代表评析（1）类别角度：学习物质通性；（2）价态角度：学习物质的氧化还原反应。
引导学生从类别、价态角度学习物质，渗透学习元素化合物的思维方法；【环节二】运用方法，自主预测铁的氧化物的性质，渗透价态观、类别观的学习。
【提问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：【任务2】从类别，价态角度预测铁的氧化物的性质。
[思考]1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4），应加入什么物质？2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？【学生回顾】细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。
自己预测，分流分享：类别：FeO 碱性氧化物Fe2O3 碱性氧化物Fe3O4复杂氧化物可以与酸反应从价态特点预测三种氧化物可能的性质：Fe2O3（+3）仅有氧化性FeO（+2）Fe3O4（+3、+2）氧化性，还原性学生代表交流分享归纳整理完善表格引导学生从类别、价态角度认识铁的氧化物，渗透类别观、价态观的学习；在过程中引导学生利用小组合作评价、完善性质的学习。
近年-2020年高中化学第3章章末复习课教案鲁科版必修1(最新整理)
2019-2020年高中化学第3章章末复习课教案鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高中化学第3章章末复习课教案鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019-2020年高中化学第3章章末复习课教案鲁科版必修1的全部内容。
章末复习课一、碳的多样性图中标号所代表的反应方程式为①2C＋O2(少量）错误!2CO②C＋O2（足量)错误!CO2③2CO＋O2错误!2CO23CO＋Fe2O3错误!2Fe＋3CO2④C＋CO2错误!2CO⑤2Mg＋CO2错误!2MgO＋C⑥CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O⑦Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O⑧CO2＋NaOH===NaHCO3⑨2NaHCO3错误!Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑⑩Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3⑪2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O或NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O二、氮及其化合物转化的主线N2错误!NH3错误!N②O错误!NO2错误!HN⑦⑧O3错误!NH4NO3图中标号所代表的反应方程式为①N2＋3H22NH3②N2＋O2错误!2NO③4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O④2NO＋O2===2NO2⑤3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO⑥HNO 3＋NH 3===NH 4NO 3⑦3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu （NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ⑧Cu ＋4HNO 3(浓）===Cu(NO 3）2＋2NO 2↑＋2H 2O 三、不同价态的硫之间的相互转化图中标号所代表的反应方程式为 ①S ＋H 2错误!H 2S②SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ③S ＋Fe 错误!FeS ④S ＋O 2错误!SO 2⑤2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O⑥Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓）===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ ⑦2SO 2＋O 22SO 3⑧2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4 ⑨2NaOH ＋SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ⑩SO 3＋H 2O===H 2SO 4⑪2H 2SO 4(浓）＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 四、海水提镁海水提镁的主要过程为则A 、B 、C 、D 的化学式依次为CaO 、Ca （OH)2、Mg(OH)2、MgCl 2。
【化学】高中化学新课标(人教版)必修一优秀教案(第三章复习课第2课时).doc
第2课时•三维H标知识和技能（1）掌握金属单质（铁）的化学性质。
（2）掌握铁的化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。
情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互助合作能力。
•教学重点金属单质（钠、镁、铝）及其化合物的化学性质。
•教学难点化合物之间的相互转化关系及应用。
•教具准备多媒体投影、AlCb、Al2（SO4） 3、FeCb、Fe2（S04） 3、浑浊水。
•课时安排1课时•教学过程［新课导入］上节课我们复习了镁、铝及其化合物的性质，本节课将继续复习铁及铁的化合物的性质。
［推进新课］［板卩］三、铁及铁的化合物1.铁是较活泼的金属，具有金属的通性，可以和氧气及其他非金属、水蒸气、酸、某些盐反应。
练习：写岀铁与氧气、水熬气、盐、酸、CuSO4溶液反应的化学反应方程式。
2.铁的化合物Fe2+fil FJ+的性质练习：填写下列表格：学生讨论填写:3.铁化合物和亚铁化合物间的相互转化师：铁的盐类有亚铁盐(溶液常显浅绿色)和铁盐(溶液常显黄色)。
Fc并有一定的氧化性，在某些还原剂作用下，可以被还原成Fe?+； Fe?+有一定的还原性，在某些氧化剂作用下,可以被氧化成Fe叭FeCh被还原：2FeCl3+2HI====2FeCl2+l2+2HCl2FeCl3+H2S====2FeC12+S I +2HC12FeC13+Cu====2FeCl2+CuC12FeCb被氧化：2Fe2++Cb====2Fe3++2Cr4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O4.铁的氢氧化物师：氢氧化亚铁和氢氧化铁都是不溶于水的碱，它们口J用相应的町溶性的盐分别跟碱溶液反应而制得。
反应的离子方程式：Fe2++2OH ====Fe (OH) 2 i，Fe3++3OH ====Fe (OH) 31氢氧化亚铁在空气里很快被氧化，由开始析出的白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fc (OH) 3，化学方程式：4Fc (OH) 24-2H2O4-O2====4Fc (OH) 3 F尹的检验师：利用无色的SCN跟F尹反应，生成血红色的络离子。