高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)
高三化学回归教材实验人教版高中化学教材pdf
高三化学回归教材实验人教版高中化学教材pdf标题：高三化学回归教材实验：人教版高中化学教材PDF随着高考的临近，高三化学的学习也进入到了关键阶段。
为了更好地备战高考，回归教材实验显得尤为重要。
在这篇文章中，我们将以人教版高中化学教材为例，深入探讨如何充分利用教材中的实验资源，提高化学实验操作技能及对化学知识的理解与应用能力。
首先，我们需要明确文章的类型和主题。
本文将按照说明文的写作规范，对高三化学回归教材实验进行详细阐述，旨在帮助读者了解人教版高中化学教材的实验内容及其在高考化学备考中的应用价值。
在撰写文章时，提纲的制定非常重要。
以下是本文的提纲：1、引言2、高三化学实验的重要性3、人教版高中化学教材实验内容概述4、如何充分利用教材实验资源5、提高化学实验操作技能的建议6、总结与展望在引言部分，我们可以简要介绍高考化学考试的趋势和特点，强调回归教材实验的重要性。
接着，在正文部分，我们将分别从高三化学实验的重要性、人教版高中化学教材实验内容概述、如何充分利用教材实验资源、提高化学实验操作技能的建议、总结与展望五个方面进行阐述。
1、高三化学实验的重要性化学作为高考中的重要科目之一，对实验操作能力的要求越来越高。
高三化学实验不仅有助于巩固理论知识，还能培养学生的观察能力、动手能力和解决问题的能力。
2、人教版高中化学教材实验内容概述人教版高中化学教材包含了丰富的实验内容，涉及物质的制备、性质实验、化学反应原理等多个方面。
这些实验不仅紧密联系教材知识点，而且与实际生活密切相关，有助于激发学生的学习兴趣。
3、如何充分利用教材实验资源为了充分利用教材实验资源，我们可以采取以下措施：首先，认真阅读教材中的实验内容，理解实验原理、目的和操作步骤；其次，按照教材要求完成实验，注意观察实验现象，记录实验数据；最后，对实验结果进行分析，理解实验背后的化学原理。
4、提高化学实验操作技能的建议要提高化学实验操作技能，我们可以采取以下措施：首先，多进行实验操作，积累实践经验；其次，学习规范的实验操作方法，掌握基本的实验技能；最后，加强与同学、老师的交流，及时解决实验中的问题。
必修一实验(回归化学教材)
14，P60在实验3-9中，FeSO4 和NaOH溶液混合，有何现象？ 思考：如果想生成的Fe(OH)2较长时间不被氧化，可以采取什么措 施或怎样改进实验？
15，实验3-10 及科学探究。 Fe3+:在一支试管中，加入5mlFeCl3溶液， ①滴加几滴KSCN溶液，现象：_________，反应方程式：_______ ②滴加少量苯酚溶液，现象：_________________， ③滴加少量淀粉KI溶液，现象：_______，离子方程：_________， 在以上三种方法中，能作为其特征反应（即其他物质没有这种现 象）的是:_________， 第三种方法，利用了Fe3+的_______，如果溶液中含有_________ 等粒子，该方法不能用。
什么？
22，请你关注P94、95的页脚下的问题1：请画出制备和收集干燥NH3的装置图（三种原理），并写出相关的反应 方程式。 问题2：要得到干燥的氨气可选用___________做干燥剂，能用无水氯化钙作干燥 剂吗？为什么？ 问题3：用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，相互靠近而不接触，观察到的 现象是：________，实验证明了氨气的__________性，写出此实验的反应方程式 _______________。除了浓盐酸，还可以选择________来完成实验，因为________。 问题5：氨的催化氧化：如右图，将红热的铂丝伸入锥形瓶中，观察到有白烟产 生，该白烟的成分是：_______。铂丝的作用是：____。 问题6：NH4+的检验方法__________________________________________
5，阅读教材P（13）——科学探究及P14，请你认真回答科学 探究中的提问，并请提出没有固体、液体摩尔体积的原因。
人教版高中化学必修1教材实验
△
Na2O2
金属钠、三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯 把小块钠放在坩锅上加热，有何现象？ 钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体一过 氧化钠(Na2O2)。 ①钠在空气中的变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3；②反应条件不同，现象不同，产物不同。 【实验 3-3】钠与水反应（必修 1，P49）
4
滴入 KSCN 溶液 FeCl3 溶液 FeCl2 溶液 实验现象 实验说明 实验名称 实验步骤
3+
溶液变红 无明显现象
硫酸铁等含有 Fe 的盐溶液遇到 KSCN 溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验 Fe 3+的存 在。 Fe2+的检验：加入铁氰化钾（ K3[Fe(CN)6]），生成蓝色沉淀。 【实验 4-1】制取硅酸（必修 1，P76） 在试管中加入 3~5 mL Na2SiO3 溶液(饱和 Na2SiO3 溶液按 1:2 或 1:3 的体积比用水稀释)， 滴入 1~2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。 静置。仔细观察变化过程及其现象。 现象 结论 化学方程式 酚酞变红，加入盐酸红色逐渐变浅，产生白色沉淀。 硅酸钠水溶液显碱性 Na2SiO3+ 2HCl= H2SiO3(胶体)+2NaCl
3
实验步骤 实验现象 实验说明 实验名称 实验装置
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁， 有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液， 有什么现象发生 ? 有无色气泡产生，带火星的木条复燃，酚酞先变红，后褪色（Na2O2 具有强氧化性，使其褪色） ； ①Na2O2 在该反应中既做氧化剂又做还原剂；②在该反应中，消耗 1mol Na2O2,转移 1mol 电子。 【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（必修 1，P56）
高三化学复习回归教材必修一
高三化学课本基础回归必修11.常见危险化学品8种分类及图1-1了解一些常用危险化学品的标志。
P42.淘金者利用金不活泼且密度比较大（填性质）用水冲洗的方法（填方法）将金子从沙子里分出来，如果有铁屑和沙子的混合物，有哪些方法将铁屑分离出来：用磁铁将铁吸出来。
P53.在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，不能将检验试剂一次加入全部待检验试样或配好的试样溶液中。
P74.在进行实验方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑试剂的先后顺序、试剂用量，及试剂过量后如何处理等。
P75.粗盐提纯的一般步骤为溶解、过滤、蒸发。
经上述操作得到的盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐，可选用NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除掉。
P76.实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏水。
参见图1-4实验制取蒸馏水的装置图，与一般蒸馏装置比有哪些不同：没有温度计、用圆底烧瓶而没有用蒸馏烧瓶。
P77.使用分液漏斗时，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
在铁架台上静置。
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿着烧杯壁流下。
P98.国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02∙1023。
作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子。
P119.容量瓶有不同的规格、常用的有100ml、250ml、500ml和1000ml。
P15.图1-9了解配制一定物质的量浓度的溶液过程：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
P1610.人们在认识事物时往往需要采取多种分类方法，如交叉分类法、树状分类法等。
P24、2511.按照分散质粒子的大小分类，可以把分散质分为溶液、胶体和浊液。
高考化学三轮复习人教版教材回归第一章(精)4
【绪言部分】
• 化学史：波义耳、拉瓦锡、道尔顿、 阿伏伽德罗、门捷列夫
【第一节 物质的分类及转化】
• 同素异形体、酸性氧化物、碱性氧化物、分散系（分散质与分散剂） • 胶体区分于其他分散系的本质、胶体的性质及应用、丁达尔效应原理 • 【实验1-1】胶体制备（方法，实验装置图等）
• 工业上制取NΒιβλιοθήκη OH【第二节 离子反应】• 电解质、电离、水合氢离子、离子方程式的正误判断 • 【实验1-2】物质的导电性（导电性与哪些因素有关？） • 【实验1-3】离子反应
【第三节 氧化还原反应】
• 得失电子守恒计算、陌生氧化还原方程式的配平、氧化还原反应的规律 • 习题部分： 铝热反应焊接钢轨 NaH可在野外用作生氢剂 高铁酸钠新型绿色消毒剂
【复习与提高】
• 维生素C（抗坏血酸）
• 一硫二硝三木炭 • 绿矾 • 湿法炼铜
2022高三化学复习回归教材——课本重要实验复习
2022高三化学复习回归教材——课本重要实验复习必修1课本实验实验1-1题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：注意事项：原理：操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：步骤：（加的试剂及化学方程式）注意事项：练习：为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（填字母）。
a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。
实验1-3：题目：蒸馏自来水原理：注意事项：（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，离子方程式：结论（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。
现象结论（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，结论实验1-4：萃取碘水中的碘原理：操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL，盖好（2）振荡：用手压住分液漏斗口部，手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，使两种液体充分接触振荡后，使（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上，（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使层液体慢慢沿烧杯壁流下。
注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LnaCl溶液。
步骤为：。
学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？第1页共14页科学探究：胶体1、氢氧化铁胶体的制备步骤：现象：所得胶体应透明、呈红褐色。
回归教材化学必修1
回归课本之必修一1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。
如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。
如P10习题第二题选B。
2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。
蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。
3. P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。
其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。
所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。
4. P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。
溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。
碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色。
萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。
注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。
P9关于CCl4的注解①5. P10 第6-7题氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。
6. P16 配制一定物质的量浓度的溶液。
重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。
称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。
容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。
“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。
常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。
高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材（必修1）
高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材（必修1）人教版高中化学必修 1 教材实验目录01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2)02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2)03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3)04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3)05 电解水（必修 1，P13） (4)06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5)07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5)08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6)09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7)10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7)11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8)12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8)13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9)14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9)15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10)16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10)17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11)18 焰色反应（必修 1，P57） (11)19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12)20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12)21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13)22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14)23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14)24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14)25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15)26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15)27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16)28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16)29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17)30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17)31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18)32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18)33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19)34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20)35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20)36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21)37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)实验名称 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）实验装置实验原理先通过溶解、过滤等操作除去粗盐中的不溶性杂质，再依次用BaCl 溶液、NaOH 溶液、Na CO 3 2 2 溶液、稀盐酸除去可溶性杂质，最后蒸发得达纯净的NaCl 。
2019年5月编辑整理高考化学复习冲刺资料考前指导高中化学教材回归教材课本实验汇编必修1必修2选修4
高中化学实验回归教材必修1、必修2、选修4汇编学生版及教师版人教版课本实验总结必修1第一章 从实验学化学一、实验 1－1 粗盐的提纯 1.实验仪器：(2)过滤操作中 “ 一贴二低三靠 ” ：①一贴： ； ②二低： ；③三靠： 。
(3)等有 就停止加热，剩下的只要用蒸发皿的余热使溶液蒸发至干就可以了，这可以防止蒸发皿温度过高而炸裂。
在进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免 。
3.拓展思考：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是纯净的食盐吗？可能还含有什么杂质？用什么方法可以检验出它们呢？二、实验 1－2 SO 42－离子的检验1.思考分析：在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其等，然后准备试样进行检验。
当试样是固体时，一般应将固体试样 ，观察 等。
如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出 ，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。
2.检验硫酸根离子所用的试剂是 BaCl 2 溶液、稀盐酸(或稀硝酸)。
加入顺序可 ，也可 。
4的一般思维过程方法，设计方案确定所含离子种类。
三、实验 1—3 从自来水制取蒸馏水1.实验原理： 。
2.实验仪器： 。
，防止液体暴沸。
(2)冷凝管中冷却水口进，口出(3)温度计是，所以它的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
溶液后有沉淀，再加稀硝酸，沉淀。
(4)Cl－离子的检验方法：加 AgNO34.拓展思考：分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？四、实验1—4 萃取和分液1.实验原理：。
2.实验仪器：。
是否漏水。
(2) 能用酒精代替四氯化碳。
因为选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是。
(3)分液的实验操作中放出下层液体时，要将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔。
主要目的是。
4.拓展思考：在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
五、实验1－5 物质的量浓度的溶液的配制1.实验仪器：天平(含滤纸)，药匙，玻璃棒，小烧杯，量筒，胶头滴管。
高考总复习回归课本——必修1(化学)
淀，观察
置一段时间后，上层较清，
下层较混浊，有沉淀物
2、过滤：滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤
过滤后，滤液较澄清，滤纸 上有沉淀物
3、蒸发：把所得滤液倒入蒸发皿，得到较白净的固体
用酒精灯加热，同时用玻棒不断 （但质量比粗盐时少了些） 搅拌，待蒸发皿中出现较多固体
时，停止加热，利用蒸发皿的余 热使滤液蒸干
第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
• P50钠和水的反应不用再讲了吧！
第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
导管过长水
方
蒸气易冷凝
方
案
案
一
二
酒精灯即可
科学性原则
装置复杂
安全性原则
方
方
案
案
三
四
简约性原则
第三章 金属及其化合物
• （1996年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气 反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过 此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉 具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会 燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的 两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。 实验中必须使用普通铁粉和6 mol / L盐酸，其它试剂 自选 装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、 加热设备等在图中均已略去 。
• 混合物的分离提纯
– 1-1、过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混 合物（例：提纯粗盐）
• 要点：
– ①一贴 – ②二低 – ③三靠
第一章 从实验学化学
• 混合物的分离提纯
– 1-2、结晶：
• ⑴降温结晶：适用于分离溶解 度随温度变化有明显差异的固 体混合物的分离（例：提纯氯 化钠和硝酸钾晶体）。
高三化学回归课本一(实验突破)
高三化学回归课本一（实验突破）高三化学回归课本一(实验突破)一．实验基本操作:1．如何判断沉淀已经完全?2．如何洗涤沉淀?如何判断沉淀已经洗干净?3．如何用25.00 ml的碱式滴定管来准确量取25.00 ml的碱液?4．关于试剂的保存:(广口玻璃瓶.广口橡胶塞的玻璃瓶.细口橡胶的玻璃瓶.细口玻璃塞的玻璃瓶.棕色瓶)上述仪器存放药品的要求5．需要水浴加热的实验有?需要使用温度计的实验有?6．NH4+ 的检验方法.NH3 的检验方法.氯气的检验方法7．pH的测定8．滴定管的润洗.如何赶清滴定管中的气泡?9．如何使用分液漏斗滴加液体?10．中和热测定所需的玻璃仪器有哪些?11．在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是(提高装置的保温效果)13．标出仪器使用温度的是(量筒.容量瓶.滴定管)12．过滤所用的玻璃仪器有哪些?14．如何判断皂化反应基本完全?15．玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途:搅拌.引流和蘸取溶液,下列实验中玻璃棒的作用:①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜④测定某溶液的pH⑤从草木灰中提取钾盐16．如何分离苯和碘单质的混合物?(蒸馏)17．设计一个简单的实验证明纯碱溶液呈碱性是由CO32—引起的?18．分离混合物的方法有:蒸馏.分液.过滤.盐析.渗析.结晶(加热蒸发和冷却热饱和溶液,如KNO3(NaCl). NaCl(KNO3)如何除杂?).加热升华.沉淀.氧化还原.重结晶19．浓硫酸和浓硝酸的混合方法.浓硫酸和乙醇的混合方法20．中和滴定终点的判断?21．在硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中,如何判断结晶水已经失干净?22．容量瓶的使用.滴定管的使用.试纸的使用(除pH试纸的使用).量气装置的使用.淀粉碘化钾试纸(检验Cl2的性质).分液漏斗(分液)的第一步操作23．用托盘天平称量时,如何判断天平是否已经平衡?(让指针在刻度盘两边等幅摆动)24．如何检查容量瓶是否漏水?(一册163页)25．通过案例分析,归纳检查装置气密性的一般方法?(热涨冷缩.压强差)26．如何判断仪器洗涤是否干净?27．用排水集气法收集气体时,如何判断何时开始收集?(在验纯后开始收集)28．如何判断淀粉水解已经完全?(向溶液中加入碘单质,如果溶液不变蓝,证明已经水解完全.)实验突破的答案:1．将溶液静置,然后去上层清液加入沉淀剂,如果没有沉淀,则沉淀已经完全.2．向漏斗中加入蒸馏水至淹没沉淀,但不超过滤纸的边缘,然后静置,待洗涤液流完后,重复以上操作2-3次.取最后一次洗涤液,向其中加入试剂(不一定是沉淀剂),如果没有沉淀,则沉淀已经洗涤干净3．向碱式滴定管中加入碱液至0刻度线以上,然后迅速排净管内的气泡,在调整液面至0刻度线,然后放液至25.00ml.4．主要思考的对象:固体.液体.碱性试剂.酸性试剂.强氧化性试剂.易分解的试剂5．水浴加热的有:银镜反应.蔗糖的水解.苯的硝化.酯类的水解.需要温度计的有:苯的硝化.酯类的水解.乙烯的制取.石油的蒸馏需要加入碎瓷片的实验有:乙烯的制取.石油的蒸馏.乙酸乙酯的制取(该实验如果量少也可不加)6．加入强碱加热,能否释放出碱性气体.用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝.用湿润的KI淀粉试纸,看是否变蓝.7．用玻棒沾取待测液点滴与试纸的中央,并在30s内与标准比色卡进行对比,进行读数.8．第二册课本228爷9．打开分液漏斗上口活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加14．用玻棒沾取一滴混合物加入到水中,在液体表面不在形成油滴(或者油脂全部消失)17．先向Na2CO3溶液中加入酚酞,溶液呈红色,然后在加入CaCl2至沉淀完全,溶液红色消失.19．把密度大溶液的沿烧杯缓慢加入到密度小的溶液中,并用玻棒不断的搅拌.20．当加入最后一滴溶液,锥形瓶内溶液颜色恰好发生明显变化,且在30秒内不改变,此时即为滴定的终点.21．定性:晶体由蓝色由变成白色粉末,且不再有水蒸气逸出.定量:最后两次称量误差不超过0．1g(用天平称量)二．需要看课本的实验定量实验:一定量浓度溶液的配制(一册56页或一册167页)①步骤:计算.称量.溶解.冷却.转移.洗涤.定容.摇匀②根据上述步骤回忆所需仪器.酸碱中和滴定(二册69页或二册227页)①准备:检漏.水洗.润洗.装液.排气泡.调液面.读数②操作:左手控制滴定管.右手震荡锥形瓶.眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化③滴定终点的判断④读数视线.刻度.凹液面的最低处,三者同在一水平线上.⑤根据上述过程回忆所需仪器⑥误差分析硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(三册11页)①所需实验用品②步骤:③本实验中至少需要称量四次,哪四次?④如何判断CuSO4已经完全失水?⑤误差分析中和热的测定(三册45页)①该实验所需实验用品(大烧杯.小烧杯.温度计.量筒两个.泡沫塑料板或硬纸板.环形玻璃搅拌棒)②在此实验中,使其中一种反应物过量目的是什么?③在完成一次实验过程中需要称量几次温度?在此实验中,如果用NaOH固体.浓硫酸.醋酸.氨水会使实验结果如何变化?④数据的处理和误差的分析性质实验:利用Na2S2O3溶液与H2SO4的反应来进行浓度对化学反应速率的影响(实验现象.方程式)利用FeCl3与KSCN的反应来进行浓度对平衡的影响(现象.方程式.Cl—和K+对平衡的影响)Fe与水反应的实验(二册88页)及方程式醛的性质实验(二册165页两个反应)银氨溶液的配制过程和配制原理银镜反应的方程式.反应条件新制Cu(OH)2的配制过程及NaOH大大过量醛与新制Cu(OH)2的方程式及反应条件乙二酸的性质(三册82页)乙二酸的酸性乙二酸与Na2CO3溶液的反应乙二酸受热分解的装置.方程式.反应产物的判断乙二酸溶液中滴入酸性KMnO4乙二酸与乙二醇反应的装置.方程式乙二酸能使蓝墨水褪色制取实验:Cl2的制取(一册67页)①反应装置.尾气处理②反应原理及方程式③如何除去氯气中的氯化氢④实验室还可以用下列原理快速.制取少量氯气: 浓盐酸+ KMnO4.浓盐酸+ KClO3.NH3的制取(二册13页)①反应装置及原理(方程式)②实验室还可以用下列原理快速.制取少量氨气:浓氨水+ CaO.浓氨水+ NaOH.浓氨水受热分解FeCl3 .FeCl2.SnCl2溶液的配制(二册66页)主要是考虑水解.易被氧化Fe(OH)2的制取(二册89页)①新制的FeSO4溶液.煮沸过的NaOH.滴管需插入液面以下.防此被空气中的氧气氧化②Fe(OH)2在空气中的变质过程及方程式乙烯的实验室制备(二册122页)①装置(特别是温度计的位置)②反应方程式及浓硫酸的作用③投料量弄硫酸和乙醇(体积比:1/3).温度的控制.碎瓷片的作用石油的蒸馏(二册137页)①装置(温度计的位置.水流方向)②馏分仍是混合物溴苯的制取.硝基苯的制取(高考金典的随堂练习)醇分子中结构式的探讨(二册158页)①反应的装置(特别是排水法收集气体的方法)②该实验安全.顺利进行的关键实验步骤:检查实验装置的气密性;加入稍过量的金属钠;从漏斗中缓慢滴加无水乙醇.③在对量筒进行读数时,要上下移动量筒使量筒中的液面与广口瓶中的液面相持平银氨溶液的配制(二册165页)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水,直至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止,这时所得到的溶液即为银氨溶液乙酸乙酯的制取(二册168页或235页)①反应的装置(导管为什么不能插入液面以下?)②Na2CO3溶液的作用.反应条件及方程式③如何混合乙醇.乙酸.浓硫酸酯的水解(二册169页)反应的条件皂化反应(二册235页)①所需仪器②乙醇的作用.NaOH溶液的作用.饱和NaCl溶液的作用③如何分离皂化反应的产物从而来制取肥皂?Fe(OH)3胶体的制取(三册15页)向沸水中加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸,待溶液呈红褐色,此时即为Fe(OH)3胶体Al(OH)3制取的最佳方案(三册79页)①铝表面油污的洗涤②Al(OH)3制取的最佳方案③该实验中,通过热蒸馏水,利用倾析法对沉淀进行洗涤④溶液pH的调整硫酸亚铁的制备(三册81页)①工业中废铁屑表面的油污如何除去?②为里防此铁锈与硫酸生成含有Fe3+的溶液,在实验中应使铁屑过量③本实验是利用重结晶法来制取硫酸亚铁④为了增大硫酸亚铁的溶解量,在实验中给溶液进行了加热⑤为了减少过滤时硫酸亚铁的损失,应将溶液进行热过滤【反馈训练】1．某同学用如图一所示的装置来探究CO2.SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象.经过思考分析后,该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器,缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象.⑴本实验中生成CO2和SO2的有关反应的化学方程式为:_________________________;________________________.⑵对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是:___________________.⑶用图二装置进行实验,以相同速率通入CO2和SO2时,SO2产生浑浊.澄清的现象比CO2快的原因可能是:____________________________________.⑷用图一进行SO2与石灰水反应的实验时,从安全或环境角度考虑,该装置可如何改进?______________________________________________________________________ __.答案:⑴Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O⑵SO2溶解度大,与石灰水反应时SO2过量,直接生成酸式盐而看不到沉淀⑶SO2溶解度大,且对应的亚硫酸酸性比碳酸强,SO2与石灰水比CO2反应快⑷增加尾气吸收装置或增加防倒吸装置下列实验操作不正确的是1．做银镜反应的试管在反应前可用NaOH清洗,在反应后只可用浓硝酸洗2．取体积比为3︰1的酒精和浓硫酸的混合液注入圆底烧瓶中慢慢加热到170℃来制得乙烯;3．实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动;4．在实验室制取乙烯和石油分馏的过程中,温度计的水银球均插入液面以下;5．将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在170℃,乙醇会发生分子间脱水,生成乙醚;6．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠7．可用启普发生器来制取乙炔;8．在制取乙炔的实验中可通过分液漏斗来控制反应的速率;9．电石气常混有特殊难问的臭味是因为电石中含有PH3.H2S;10．可把KMnO4加入到苯和甲苯的混合物中,然后采取分液的方法分离;11．在石油蒸馏过程中,蒸馏烧瓶的碎瓷片作用是防止液体暴沸;12．苯加入到溴水中因发生化学反应而使溴水褪色;13．可以通过点燃乙烷.乙烯.乙炔,观察其火焰的明亮程度和黑烟的浓度来区别乙烷.乙烯和乙炔;14．甲苯.乙醛.CCl4.汽油四种物质只用水即可鉴别;15．在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯;16．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中,并不断搅拌;17．苯.浓硫酸和浓硝酸在水浴加热的条件下,可制得带有苦杏仁味.黄色的油状液体18．验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液.静置,待液体分层后,滴加硝酸银溶液;19．将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验;20．乙醇中还有少量水或乙酸都可以通过加入生石灰,再蒸馏制得无水乙醇;21．向试管中先加入一定量浓硫酸,再依次及加入适量冰醋酸,无水乙醇,然后加热制取乙酸乙酯;22．无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离;23．石油的蒸馏是在分馏塔中进行,需要蒸馏烧瓶.温度计.冷凝管.牛角管.烧杯等玻璃仪器;24．润滑油与NaOH可发生皂化反应25．用浓溴水可以除去苯中混有的苯酚;26．配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止;27．新制Cu(OH)2溶液可用来检验某病人是否患糖尿病;28．2mL10%NaOH溶液中滴入1mL 2%CuSO4溶液,再加入乙醛溶液,加热煮沸,出现红色沉淀;29．将乙醇和乙酸分离需要用到两次蒸馏;30．制取乙酸乙酯和苯甲酸甲酯时,最好都采用冷凝回流的操作;乙酸乙酯的水解需在70℃～80℃的水浴中进行;31．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂;32．向溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液,再向其中加入硝酸银溶液,可看到淡黄色沉淀;33．向苯酚溶液中加入少量溴水可出现白色沉淀;34．在做银镜反应的实验中,反应前可用氨水洗试管壁,反应后可用稀硝酸洗试管壁;35．乙酸乙酯加入到溴水中,可使溴水褪色,同时出现分层现象36．向乙酸乙酯.乙酸.乙醇的混合溶液中加入饱和NaCO3,然后再分液从而可分离出乙酸乙酯;37．进行纤维素水解实验时,把一小团脱脂棉放入试管中,滴入少量90%的浓硫酸搅拌,使脱脂棉变成糊状,再加入一定量的水,加热至溶液呈亮棕色,然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可出现红色沉淀;38．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3,微热会产生黄色物质;39．〝油脂皂化后静置,反应液不分层〞可判断油脂皂化反应已经基本完成;40．实验室制取肥皂时,将适量植物油.乙醇和NaOH溶液混合,并不断搅拌.加热,直到混合物变稠,即可得到肥皂;41．向蔗糖溶液中加入稀硫酸并放在水浴中加热,然后再加入银氨溶液加热可出现光亮的银42．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体43．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4溶液,然后再分液,即可分离出蛋白质;44．油脂皂化后,使肥皂和甘油分别从混合液中充分分离出来,可采用盐析.分液的方法;45．向淀粉的溶液中加入稀硫酸,然后加入过量的NaOH溶液和新制的Cu(OH)2悬浊液,水浴中加热,即可出现红色沉淀;46．加热酚醛塑料不熔化说明该塑料具有热固性;47．实验室需要进行水浴加热的有:苯的硝化.银镜反应.纤维素的水解.乙酸乙酯的水解等;48．向Na2CO3与NaOH的混合液中加入足量的CaCl2溶液,再滴加几滴酚酞试液,可检验NaOH的存在;49．检验红砖中的氧化铁成分时,向红砖粉末中加入盐酸,放置到充分沉淀后,取上层清夜于试管中,滴加KSCN溶液2～3滴即可;50．以废铝屑为原料来制取Al(OH)3时,可先用少量稀的NaOH溶液,在加热的条件下洗去表面的油污;51．制备硫酸亚铁晶体实验中,除去废铁屑表面的润滑油时最好用热的纯碱液;52．向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50_80℃之间至铁屑耗尽,此时所得溶液即为FeSO4溶液;53．以铝为原料制备Al(OH)3的实验中洗涤Al(OH)3沉淀的操作是:直接向过滤器中加入蒸馏水至刚好淹没沉淀,静置,重复2～3次,至溶液的pH为7～8;54．将FeSO4溶液加热.蒸发.结晶,所得晶体即为FeSO4晶体;55．将乙二酸分别加入到KMnO4溶液和蓝墨水中,均褪色,其原理一样;56．在对草酸晶体加热时,大试管应略向下倾斜;受热分解产物有CO2.CO.H2O;57．给试管内液体加热时,液体体积不应超过试管容积的2/3;58．可用碱式滴定管量取25.00mL溴水或高锰酸钾溶液59．在探讨乙醇的分子结构时,可用碱式滴定管来代替分液漏斗,以便减少实验的误差;60．测定溶液的pH值时,用干燥.洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,再与标准比色卡比较61．向某溶液中加入KSCN溶液,无现象,然后再加入氯水溶液的颜色变为红色,即说明溶液中含有Fe2+;62．向一溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有SO42—;63．向某溶液中加入盐酸无明显现象,然后再加Ba(NO3)2,有白色沉淀生成则原溶液中一定含有SO42—;64．过滤.蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体;65．配制FeSO4溶液时,先将FeSO4溶解在少量浓盐酸中,再加水稀释,并加少量铁粉;66．用灼烧方法可以区别真丝和人造丝;67．实验室测定CuSO4·H2O晶体里结晶水n值时,若加热后无水硫酸铜粉末表面发黑,会使测定结果偏高;若晶体中含有受热不分解的物质也会使测定结果偏高;69．在测定CuSO4·H2O晶体里结晶水的含量时,至少需加热两次,测量四次;70．在皂化反应和CuSO4·H2O晶体里结晶水含量的测定时均用到坩锅和坩埚钳;71．在中和热测定的实验中需要用的玻璃仪器有:大小烧杯.温度计.环形玻璃搅拌棒;72．已烷中混有已烯,加入足量的溴水,充分振荡,静置分层后分离73．将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末74．在试管中放入几片碎滤纸,滴几滴90％的浓硫酸,再将滤纸捣成糊状,微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾,可观察到红色沉淀生成75．实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉76．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀77．附着于试管内壁和皮肤上的苯酚,可用碱液洗涤78．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质79．进行中和热测定实验时,需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度80．用pH试纸测定某溶液是否为酸81．用浓盐酸清洗用KMnO4制氧气后的试管82．实验时,不慎打翻燃着的酒精灯,可立即用湿抹布盖灭火焰83．用冰醋酸.蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液84．用托盘天平称取5.2 g NaCl和用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸85．用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体86．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol__8226;L—1 H2SO4溶液87．用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO388．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种。
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人教版高中化学必修 1 教材实验目录01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2)02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2)03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3)04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3)05 电解水（必修 1，P13） (4)06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5)07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5)08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6)09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7)10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7)11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8)12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8)13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9)14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9)15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10)16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10)17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11)18 焰色反应（必修 1，P57） (11)19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12)20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12)21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13)22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14)23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14)24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14)25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15)26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15)27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16)28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16)29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17)30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17)31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18)32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18)33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19)34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20)35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20)36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21)37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)实验名称 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）实验装置实验原理先通过溶解、过滤等操作除去粗盐中的不溶性杂质，再依次用 BaCl 溶液、NaOH 溶液、Na CO 3 2 2 溶液、稀盐酸除去可溶性杂质，最后蒸发得达纯净的 NaCl 。
粗盐、水、BaCl 溶液、NaOH 溶液、Na CO 溶液、稀盐酸；漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、蒸发皿、2 23 实验用品 酒精灯、玻璃棒、量筒、托盘天平、坩埚钳、石棉网。
①溶解：称取约4 g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
②过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中， 漏斗中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再过滤一次。
实验步骤③除可溶性杂质：向滤液中依次加入过量的 BaCl 溶液、NaOH 溶液、Na CO 溶液，用玻璃棒搅2 23 拌使之充分反应，然后过滤。
最后向滤液中加入稀盐酸至没有气泡冒出为止。
④蒸发：将上步所得溶液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
①固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。
实验现象 ②不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
③水分蒸发，逐渐析出固体。
①在进行过滤操作时应注意的问题：a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；b.二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；c.三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
②在进行蒸发操作时应注意的问题：a.在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
如果实验说明一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。
③加试剂的先后顺序：为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知 Na CO 溶液要在 BaCl 溶液之后加入，通常加入试剂有 3 种顺序。
2 3 2 ④沉淀的洗涤：a.洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器中的固体表面总是残留部分母液。
b.洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复 2～3次，直到固体表面洗涤干净为止。
c.沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。
实验名称02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） 实验原理Na SO ＋BaCl ===BaSO ↓＋2NaCl 2 4 2 4 实验用品粗食盐、水、盐酸、BaCl 2 溶液；烧杯、试管、胶头滴管。
取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化，再加 实验步骤几滴 BaCl 2 溶液。
观察现象。
实验现象加盐酸无明显变化，加 BaCl 2 溶液产生白色沉淀。
实验结论 粗盐中含有 SO 。
2－4＋SO 42－的检验方法：①向未知液中加入适量的盐酸(排除 Ag、CO 23－、SO 32－的干扰)；②若出现沉淀，实验说明 则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；③向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入 BaCl 2 溶液，观察是 否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液含 SO 。
2－ 4 实验名称 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8）实验装置①Cl 的检验原理：Ag ++Cl － －=AgCl ↓。
实验原理 ②蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的组分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开来。
利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
自来水、AgNO 3 溶液、稀硝酸；试管、胶头滴管、酒精灯、石棉网、铁架台、圆底烧瓶、沸石（或实验用品碎瓷片）、冷凝管、尾接管（或牛角管）、锥形瓶。
①自来水中氯离子的检验：在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO 3 溶液。
②蒸馏，制蒸馏水：在 100mL 烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）， 按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集实验步骤 约 10mL 液体，停止加热。
③检验蒸馏水中是否含有氯离子：取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3 溶液。
（得到的液体中还含有 Cl－ 吗？） ①加 AgNO 3 溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
实验现象 ②加热，烧瓶中水温升高至 100℃后沸腾。
在锥形瓶中收集到蒸馏水。
③加 AgNO 3 溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。
实验结论 自来水中含有 Cl － ，蒸馏水中没有 Cl 。
－ ①加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。
②冷凝水水流方向与蒸汽流方向相反，采用逆流下进上出；实验前先通入冷凝水再加热，实验结实验说明束后先停止加热再停止通冷凝水。
③制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为水的沸点是 100 ℃，加热至沸腾即可，可以不通过温度计控制。
实验名称 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9）实验装置①萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组实验原理成的溶液里提取出来的方法。
加入的溶剂称为萃取剂。
②分液：把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。
实验用品 碘的饱和水溶液、四氯化碳；量筒、分液漏斗、铁架台。
①用量筒量取 10mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞。
②用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
实验步骤 ③将分液漏斗放在铁架台上，静置。
④待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，待下层液体流尽时，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出。
实验现象 分液漏斗中液体分层，上层为浅黄色（水层），下层为紫红色（四氯化碳层）。
①分液漏斗检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋转 180°，再倒置看是否漏水。
②萃取剂必须具备的三点性质：a.萃取剂和原溶剂互不相溶；b.萃取剂和溶质不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
实验说明 ③分液操作的注意事项：a.振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。
b.分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。
c.旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
实验名称 05 电解水（必修 1，P13）实验装置电解实验原理2H O=====2H ↑+O ↑ 2 2 2 实验用品 水；水槽、试管、直流电源、导线。
约是多少？①根据图示电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。
生成的 O 、H 体积比2 2 ②假设电解了 1.8g 水，根据电解水的化学方程式计算生成的 O 、H 的质量。
根据氧气和氢气的摩 2 2 实验步骤 尔质量，计算物质的量，并通过下表进行比较。
质量0.2g 1.6g 物质的量 0.1mol H 和 O 的物质的量之比 2 2 H 2O 2 2:10.05mol 实验现象两极均有气泡产生，气体体积比约为 2:1。
①在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。
实验结论 ②在同温同压下，1 mol 的不同气体，其体积相同。
实验名称06 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修1，P16）实验装置实验用品NaCl 固体、水；托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。
①计算：根据n ＝c ·V 及m=M·n 可计算m(NaCl)＝5.85g。
B B②称量：若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体 5.9g。