高三一轮复习：化学反应速率及化学平衡 课件
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2022高中化学一轮复习(化学反应速率与平衡)精品课件-化学平衡图像的基本分析
【思考】 催化剂对平衡移动是否有影响呢？
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g) ΔH＞0
T↑ v ↑ 平衡正向（吸热）进行 T↓ v ↓ 平衡逆向（放热）进行
温度
升温
断点
降温
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g) m + n ＞ p + q
实在量某最验段高探时的究间一t段0～时t6间中是反（应速率）与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含
A．t0~t1
B．t2~t3
C．t3~t4
D．t5~t6
【解题关键】 1.找断点或是连接点； 2.看反应速率大小比较再见教育化学平衡图像的 基本分析
0 1知识精讲
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
内 因 反应物本身的性质
外因
温度 浓度 压强
升高温度 平衡向吸热方向移动
降低温度 平衡向放热方向移动
增加浓度 平衡向浓度减小的方向移动 减小浓度 平衡向浓度增加的方向移动 增大压强 平衡向气体系数和减小的方向移动 减小压强 平衡向气体系数和增大的方向移动
压强 加压
断点
减压
P↑ v ↑ 平衡正向进行 （气体体积减小的方向）
P↓ v ↓ 平衡逆向进行 （气体体积增大的方向）
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g)
增加反应物的浓度 降低反应物的浓度
浓度
0 2 例题精讲
典例 1 下图表示反应N2（g）＋3H2（g）⇋ 2NH3（g） ΔH＝－92.2kJ/mol。
化学反应速率与化学平衡复习课件
条件改变
平衡移动方向
图象
增压 减压
气体缩小反应方向
C
气体扩大反应方向
D
V缩
V增
C
D
V增
V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
N2+3H2
2NH3，温度不变时：①若容器体积
不变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气
体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平
衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，
则通入惰性气体时，平衡
v(A) a
=
v(B) b
=
v(C) c
=
v(D) d
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．
4 5
v(NH3)=v(O2)
C．2
3
v(NH3)=
v(H2O)
D. 降温后 NO 的体积分数增大
E. 增大压强混合气体的颜色不变
F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
正逆反应速率图像
对于反应aA(g) + bB(g) 达平衡时：
cC(g) + dD(g) △H<0，
①画出增大B的浓度之后的图像来自②画出减少C浓度之后的图像
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
影响化学平衡的条件 二、影响化学平衡的条件
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第24讲化学反应速率课件新人教版
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题号 1 2 3 4 5
5．将等物质的量的 A、B 混合放于 2 L 的密闭容器中，发生反应 3A(g)
＋B(g)
xC(g)＋2D(g)。经 5 min 后达到平衡，平衡时测得 D 的浓
度为 0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol/(L·min)。
则：(1)x＝________。
(3)
3A(g) ＋B(g)
2C(g)＋2D(g)
起始浓度/(mol/L) a
a
0
0
转化浓度/(mol/L) 0.75 0.25
0.5 0.5
平衡浓度/(mol/L) a－0.75 a－0.25 0.5 0.5
(a－0.75)∶(a－0.25)＝3∶5 解得：a＝1.5； A 的转化率 α(A)＝01..755mmooll//LL××22LL×100%＝50%。
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题号 1 2 3 4 5
[名师助学] 定量比较化学反应速率的大小
(1)归一法：按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再 比较数值大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如 aA(g)＋bB(g)
cC(g)，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则用 A 表示时的反应速 率比用 B 表示时大。
增大 增大 增大 增大
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题号 1 2 3
3.一定温度下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在密闭容器中进行， 分析下列措施对化学反应速率的影响：
(1)升高温度：____增__大_____； (2)缩小体积增大压强：___增__大____； (3)恒容充入氢气：___增__大______； (4)恒容充入氮气：___无__影__响______； (5)恒压充入氮气：_____减__小______。
题号 1 2 3 4 5
5．将等物质的量的 A、B 混合放于 2 L 的密闭容器中，发生反应 3A(g)
＋B(g)
xC(g)＋2D(g)。经 5 min 后达到平衡，平衡时测得 D 的浓
度为 0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol/(L·min)。
则：(1)x＝________。
(3)
3A(g) ＋B(g)
2C(g)＋2D(g)
起始浓度/(mol/L) a
a
0
0
转化浓度/(mol/L) 0.75 0.25
0.5 0.5
平衡浓度/(mol/L) a－0.75 a－0.25 0.5 0.5
(a－0.75)∶(a－0.25)＝3∶5 解得：a＝1.5； A 的转化率 α(A)＝01..755mmooll//LL××22LL×100%＝50%。
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题号 1 2 3 4 5
[名师助学] 定量比较化学反应速率的大小
(1)归一法：按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再 比较数值大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如 aA(g)＋bB(g)
cC(g)，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则用 A 表示时的反应速 率比用 B 表示时大。
增大 增大 增大 增大
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题号 1 2 3
3.一定温度下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在密闭容器中进行， 分析下列措施对化学反应速率的影响：
(1)升高温度：____增__大_____； (2)缩小体积增大压强：___增__大____； (3)恒容充入氢气：___增__大______； (4)恒容充入氮气：___无__影__响______； (5)恒压充入氮气：_____减__小______。
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率和平衡图像及分析
图像
温 升高
降低
t1时刻 度 正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然 催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡 其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识 自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越
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思考：平衡时反应混合物中各组 分的浓度保持不变，在平衡体系 中还有哪些量保持不变？
判断达到化学平衡状态的标志：
平衡状态达到的标准： mA+ nB= xC + yD 1、直接： ①V正=V逆 ②化学键断裂=化学键生成 ③各组分浓度保持不变
2、间接： （相关物理量恒定不变）
①压强 ②体系颜色 ③混合气体的平均分子量 ④密度 ………
化学反应速率表示时的注意事项和规律？
注意：1、在同一反应体系中用不 同的物质来表示反应速率时，其数 值是可以不同的，但是这些数值都 表示同一个反应速率。因此化学反 应速率的表示必须说明用哪种物质 来做标准。
2、化学反应速率是标量，没有正负
3、用同一反应体系中不同物质 表示同一速率时，其数值比一定等 于化学方程式中相应的化学计量数 之比。
化学反应速率
化学反应速率 化学平衡
化学平衡 化学平衡的计算 等效平衡 合成氨条件的选择
08考纲要求：
（1）了解化学反应速率的概念，反应速 率的表示方法。理解外界条件（浓度、 温度、压强、催化剂等）对反应速率的 影响。 （2）了解化学反应的可逆性。理解化学 平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
化学反应速率
因为CaCl２溶解度较大，所以CaCl２饱 和溶液中C(Ca2＋)较大．
溶解
CaSO４ 结晶
Ca２＋＋SO４２－
增大了［Ｃａ２＋］的浓度，平衡左 移．溶液变浑浊，有白色沉淀．
化学平衡移动方向的判断： “勒沙特列原理” 怎样理解“减弱”
影响平衡移动因素：浓度/压强/温度
2.压强对化学反应速率的影响
（1）结论：对于有气体参加的反应 来说，其他条件不变时，增大压强， 化学反应速率加快
（2）原因：增大压强，体积减小，
相当于增大浓度
注意：改变压强就是改变单位体积 内气体的浓度，如果系统的压强虽 然发生了变化，但是单位体积内气 体的浓度并不发生改变时，反应速 率也不改变。
3.温度对化学反应速率的影响
（1）结论：其他条件不变时，升高 温度，化学反应速率加快
原因：其它条件不变时，温度升高， 活化分子百分数增加，单位时间内有 效碰撞次数增加，化学反应速率加 快 。反之，减慢。
[08上海]等质量的铁与过量的盐酸在不 同的实验条件下进行反应，测定在不同 时间t产生气体体积V的数据，根据数据 绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对 应的实验组别可能是（ C ）
mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的
数据是（ B ） A、SO2为0.2mol/L，O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L C、SO2，SO3均为0.15 mol/L D、SO3为0.4 mol/L
2、概括什么是化学平衡状态呢？
在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等， 反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态，称为化学平衡状态， 简称化学平衡。
4、一般来说，化学反应的速率 随着反应的进行可不断变化。因此 某一时间段内的反应速率实际是指 这一时间段内的平均速率，而不是 指瞬时速率。
２．影响因素
内因 外因 浓度、温度、压强、催化剂
1.浓度对化学反应速率的影响
（1）结论：其他条件不变时，增大反 应物的浓度，化学反应速率加快
对于气态反应中的固体或液体物质， 反应在其表面进行，它们的“浓度” 是不变的，因此，不用液体和固体 物质表示化学反应速率。
化学平衡的前提：一定条件、 可逆反应
实质： V正=V逆，不等于0 标志： 反应混合物中各组分浓度保
持不变。
5.化学平衡的特征： （1）逆：可逆反应 （2）等： v正=v逆 （3）定：反应混合物各组分浓度保持 不变 （4）动：动态平衡
（5) 变：条件改变，平衡发生移动
(6) 同：不同途径可以达到相同的化学 平衡状态
动态平衡的建立会建立一系列相对静 止的量
例：在一定温度下的恒容容器中,当下
列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) 状态的是 (
2C(气)+D(气)已达平衡
)B
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度 C.生成C、D物质的量比为2：1 D.气体的总物质的量
[例]能够充分说明在恒温下的密闭容
（3）理解勒夏特列原理的含义。理解浓 度、温度、压强等条件对化学平衡移动 的影响。 （4）以合成氨工业生产为例，用化学反 应速率和化学平衡的观点理解工业生产 的条件。
一．速率
化学反应速率:用单位时间（如每 秒，每分，每小时）内反应物浓度的减 小或生成物浓度的增大来表示。
⊿c V（B）= —⊿—t
应热是否有影响 ?不影响 原因是:
催化剂不改变
平衡的移动。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率 增大，E1和E2的变化是: _减_小__、减__小_(填 “增大”“减小、”“不变”)。 返回
化学平衡
一、化学平衡的建立
思考：是否所有的化学反应中都存在 平衡？
1、化学平衡的研究对象
可逆反应的概念： 同一条件下能向正向进行，同时
A．4－2－3－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
4.催化剂对化学反应速率的影响 （1）结论：适当的催化剂能加快化学反
应速率
原因：其它条件不变时，加催化剂，反 应所需能量降低，活化分子百分数增加， 反应速率加快。
[08海南]反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 过程中能量变化如图，回答下列问题。 (3)反应体系中 加入催化剂对反
又能向逆向进行的反应。 可逆反应的特征：
不能向一个方向完全进行到底，反应 物的转化率不能达到100%
[例]在一密闭容器中进行下列反应：
2SO2（气）+O2（气）
2SO3（气）
已 知 反 应 过 程 中 某 一 时 刻 SO2 ， O2 ， SO3 的浓度分别为0.2mol/L，0.1 mol/L，0.2
器中，反应2SO2+O2
2SO3已达
平衡状态的标志是（ D ）
A、容器中SO2，O2和SO3共存 B、SO2和SO3的物质的量浓度相等 C、容器中SO2，O2，SO3的物质的 量之比为2:1:2
D、反应器内压强不随时间变化而
变化
利用平衡的观点解释下列问题：（１）
用饱和的食盐水收集Ｃl２
（２）在饱和的CaSO４溶液中加入饱和 的CaCl２ 溶液有何现象？