高三一轮复习：化学反应速率及化学平衡 课件
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化学反应速率
化学反应速率 化学平衡
化学平衡 化学平衡的计算 等效平衡 合成氨条件的选择
08考纲要求：
（1）了解化学反应速率的概念，反应速 率的表示方法。理解外界条件（浓度、 温度、压强、催化剂等）对反应速率的 影响。 （2）了解化学反应的可逆性。理解化学 平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
化学反应速率
应热是否有影响 ?不影响 原因是:
催化剂不改变
平衡的移动。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率 增大，E1和E2的变化是: _减_小__、减__小_(填 “增大”“减小、”“不变”)。 返回
化学平衡
一、化学平衡的建立
思考：是否所有的化学反应中都存在 平衡？
1、化学平衡的研究对象
可逆反应的概念： 同一条件下既能向正向进行，同时
思考：平衡时反应混合物中各组 分的浓度保持不变，在平衡体系 中还有哪些量保持不变？
判断达到化学平衡状态的标志：
平衡状态达到的标准： mA+ nB= xC + yD 1、直接： ①V正=V逆 ②化学键断裂=化学键生成 ③各组分浓度保持不变
2、间接： （相关物理量恒定不变）
①压强 ②体系颜色 ③混合气体的平均分子量 ④密度 ………
化学反应速率表示时的注意事项和规律？
注意：1、在同一反应体系中用不 同的物质来表示反应速率时，其数 值是可以不同的，但是这些数值都 表示同一个反应速率。因此化学反 应速率的表示必须说明用哪种物质 来做标准。
2、化学反应速率是标量，没有正负
3、用同一反应体系中不同物质 表示同一速率时，其数值比一定等 于化学方程式中相应的化学计量数 之比。
又能向逆向进行的反应。 可逆反应的特征：
不能向一个方向完全进行到底，反应 物的转化率不能达到100%
[例]在一密闭容器中进行下列反应：
2SO2（气）+O2（气）
2SO3（气）
已 知 反 应 过 程 中 某 一 时 刻 SO2 ， O2 ， SO3 的浓度分别为0.2mol/L，0.1 mol/L，0.2
2.压强对化学反应速率的影响
（1）结论：对于有气体参加的反应 来说，其他条件不变时，增大压强， 化学反应速率加快
（2）原因：增大压强，体积减小，
相当于增大浓度
注意：改变压强就是改变单位体积 内气体的浓度，如果系统的压强虽 然发生了变化，但是单位体积内气 体的浓度并不发生改变时，反应速 率也不改变。
器中，反应2SO2+O2
2SO3已达
平衡状态的标志是（ D ）
A、容器中SO2，O2和SO3共存 B、SO2和SO3的物质的量浓度相等 C、容器中SO2，O2，SO3的物质的 量之比为2:1:2
D、反应器内压强不随时间变化而
变化
利用平衡的观点解释下列问题：（１）
用饱和的食盐水收集Ｃl２
（２）在饱和的CaSO４溶液中加入饱和 的CaCl２ 溶液有何现象？
4、一般来说，化学反应的速率 随着反应的进行可不断变化。因此 某一时间段内的反应速率实际是指 这一时间段内的平均速率，而不是 指瞬时速率。
２．影响因素
内因 外因 浓度、温度、压强、催化剂
1.浓度对化学反应速率的影响
（1）结论：其他条件不变时，增大反 应物的浓度，化学反应速率加快
对于气态反应中的固体或液体物质， 反应在其表面进行，它们的“浓度” 是不变的，因此，不用液体和固体 物质表示化学反应速率。
mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的
数据是（ B ） A、SO2为0.2mol/L，O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L C、SO2，SO3均为0.15 mol/L D、SO3为0.4 mol/L
2wk.baidu.com概括什么是化学平衡状态呢？
在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等， 反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态，称为化学平衡状态， 简称化学平衡。
因为CaCl２溶解度较大，所以CaCl２饱 和溶液中C(Ca2＋)较大．
溶解
CaSO４ 结晶
Ca２＋＋SO４２－
增大了［Ｃａ２＋］的浓度，平衡左 移．溶液变浑浊，有白色沉淀．
化学平衡移动方向的判断： “勒沙特列原理” 怎样理解“减弱”
影响平衡移动因素：浓度/压强/温度
动态平衡的建立会建立一系列相对静 止的量
例：在一定温度下的恒容容器中,当下
列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) 状态的是 (
2C(气)+D(气)已达平衡
)B
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度 C.生成C、D物质的量比为2：1 D.气体的总物质的量
[例]能够充分说明在恒温下的密闭容
3.温度对化学反应速率的影响
（1）结论：其他条件不变时，升高 温度，化学反应速率加快
原因：其它条件不变时，温度升高， 活化分子百分数增加，单位时间内有 效碰撞次数增加，化学反应速率加 快 。反之，减慢。
[08上海]等质量的铁与过量的盐酸在不 同的实验条件下进行反应，测定在不同 时间t产生气体体积V的数据，根据数据 绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对 应的实验组别可能是（ C ）
（3）理解勒夏特列原理的含义。理解浓 度、温度、压强等条件对化学平衡移动 的影响。 （4）以合成氨工业生产为例，用化学反 应速率和化学平衡的观点理解工业生产 的条件。
一．速率
化学反应速率:用单位时间（如每 秒，每分，每小时）内反应物浓度的减 小或生成物浓度的增大来表示。
⊿c V（B）= —⊿—t
A．4－2－3－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
4.催化剂对化学反应速率的影响 （1）结论：适当的催化剂能加快化学反
应速率
原因：其它条件不变时，加催化剂，反 应所需能量降低，活化分子百分数增加， 反应速率加快。
[08海南]反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 过程中能量变化如图，回答下列问题。 (3)反应体系中 加入催化剂对反
化学平衡的前提：一定条件、 可逆反应
实质： V正=V逆，不等于0 标志： 反应混合物中各组分浓度保
持不变。
5.化学平衡的特征： （1）逆：可逆反应 （2）等： v正=v逆 （3）定：反应混合物各组分浓度保持 不变 （4）动：动态平衡
（5) 变：条件改变，平衡发生移动
(6) 同：不同途径可以达到相同的化学 平衡状态
化学反应速率 化学平衡
化学平衡 化学平衡的计算 等效平衡 合成氨条件的选择
08考纲要求：
（1）了解化学反应速率的概念，反应速 率的表示方法。理解外界条件（浓度、 温度、压强、催化剂等）对反应速率的 影响。 （2）了解化学反应的可逆性。理解化学 平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
化学反应速率
应热是否有影响 ?不影响 原因是:
催化剂不改变
平衡的移动。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率 增大，E1和E2的变化是: _减_小__、减__小_(填 “增大”“减小、”“不变”)。 返回
化学平衡
一、化学平衡的建立
思考：是否所有的化学反应中都存在 平衡？
1、化学平衡的研究对象
可逆反应的概念： 同一条件下既能向正向进行，同时
思考：平衡时反应混合物中各组 分的浓度保持不变，在平衡体系 中还有哪些量保持不变？
判断达到化学平衡状态的标志：
平衡状态达到的标准： mA+ nB= xC + yD 1、直接： ①V正=V逆 ②化学键断裂=化学键生成 ③各组分浓度保持不变
2、间接： （相关物理量恒定不变）
①压强 ②体系颜色 ③混合气体的平均分子量 ④密度 ………
化学反应速率表示时的注意事项和规律？
注意：1、在同一反应体系中用不 同的物质来表示反应速率时，其数 值是可以不同的，但是这些数值都 表示同一个反应速率。因此化学反 应速率的表示必须说明用哪种物质 来做标准。
2、化学反应速率是标量，没有正负
3、用同一反应体系中不同物质 表示同一速率时，其数值比一定等 于化学方程式中相应的化学计量数 之比。
又能向逆向进行的反应。 可逆反应的特征：
不能向一个方向完全进行到底，反应 物的转化率不能达到100%
[例]在一密闭容器中进行下列反应：
2SO2（气）+O2（气）
2SO3（气）
已 知 反 应 过 程 中 某 一 时 刻 SO2 ， O2 ， SO3 的浓度分别为0.2mol/L，0.1 mol/L，0.2
2.压强对化学反应速率的影响
（1）结论：对于有气体参加的反应 来说，其他条件不变时，增大压强， 化学反应速率加快
（2）原因：增大压强，体积减小，
相当于增大浓度
注意：改变压强就是改变单位体积 内气体的浓度，如果系统的压强虽 然发生了变化，但是单位体积内气 体的浓度并不发生改变时，反应速 率也不改变。
器中，反应2SO2+O2
2SO3已达
平衡状态的标志是（ D ）
A、容器中SO2，O2和SO3共存 B、SO2和SO3的物质的量浓度相等 C、容器中SO2，O2，SO3的物质的 量之比为2:1:2
D、反应器内压强不随时间变化而
变化
利用平衡的观点解释下列问题：（１）
用饱和的食盐水收集Ｃl２
（２）在饱和的CaSO４溶液中加入饱和 的CaCl２ 溶液有何现象？
4、一般来说，化学反应的速率 随着反应的进行可不断变化。因此 某一时间段内的反应速率实际是指 这一时间段内的平均速率，而不是 指瞬时速率。
２．影响因素
内因 外因 浓度、温度、压强、催化剂
1.浓度对化学反应速率的影响
（1）结论：其他条件不变时，增大反 应物的浓度，化学反应速率加快
对于气态反应中的固体或液体物质， 反应在其表面进行，它们的“浓度” 是不变的，因此，不用液体和固体 物质表示化学反应速率。
mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的
数据是（ B ） A、SO2为0.2mol/L，O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L C、SO2，SO3均为0.15 mol/L D、SO3为0.4 mol/L
2wk.baidu.com概括什么是化学平衡状态呢？
在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等， 反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态，称为化学平衡状态， 简称化学平衡。
因为CaCl２溶解度较大，所以CaCl２饱 和溶液中C(Ca2＋)较大．
溶解
CaSO４ 结晶
Ca２＋＋SO４２－
增大了［Ｃａ２＋］的浓度，平衡左 移．溶液变浑浊，有白色沉淀．
化学平衡移动方向的判断： “勒沙特列原理” 怎样理解“减弱”
影响平衡移动因素：浓度/压强/温度
动态平衡的建立会建立一系列相对静 止的量
例：在一定温度下的恒容容器中,当下
列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) 状态的是 (
2C(气)+D(气)已达平衡
)B
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度 C.生成C、D物质的量比为2：1 D.气体的总物质的量
[例]能够充分说明在恒温下的密闭容
3.温度对化学反应速率的影响
（1）结论：其他条件不变时，升高 温度，化学反应速率加快
原因：其它条件不变时，温度升高， 活化分子百分数增加，单位时间内有 效碰撞次数增加，化学反应速率加 快 。反之，减慢。
[08上海]等质量的铁与过量的盐酸在不 同的实验条件下进行反应，测定在不同 时间t产生气体体积V的数据，根据数据 绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对 应的实验组别可能是（ C ）
（3）理解勒夏特列原理的含义。理解浓 度、温度、压强等条件对化学平衡移动 的影响。 （4）以合成氨工业生产为例，用化学反 应速率和化学平衡的观点理解工业生产 的条件。
一．速率
化学反应速率:用单位时间（如每 秒，每分，每小时）内反应物浓度的减 小或生成物浓度的增大来表示。
⊿c V（B）= —⊿—t
A．4－2－3－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
4.催化剂对化学反应速率的影响 （1）结论：适当的催化剂能加快化学反
应速率
原因：其它条件不变时，加催化剂，反 应所需能量降低，活化分子百分数增加， 反应速率加快。
[08海南]反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 过程中能量变化如图，回答下列问题。 (3)反应体系中 加入催化剂对反
化学平衡的前提：一定条件、 可逆反应
实质： V正=V逆，不等于0 标志： 反应混合物中各组分浓度保
持不变。
5.化学平衡的特征： （1）逆：可逆反应 （2）等： v正=v逆 （3）定：反应混合物各组分浓度保持 不变 （4）动：动态平衡
（5) 变：条件改变，平衡发生移动
(6) 同：不同途径可以达到相同的化学 平衡状态