高中化学基本概念与计算
高中一年级化学化学基本概念与化学计量
高中一年级化学化学基本概念与化学计量化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、变化和相关的能量变化。
在高中一年级化学学习中，我们首先需要掌握一些基本的概念和计量方法。
本文将就高中一年级化学中的化学基本概念与化学计量进行探讨。
一、化学基本概念1. 原子与分子原子是构成化学物质的最小单位，分为元素的原子和化合物的原子。
元素的原子由相同类型的原子组成，而化合物的原子则由不同类型的原子组成。
原子通过化学反应进行重组，形成分子。
分子是由两个以上原子结合而成的电中性粒子。
2. 元素与化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质，可以按照周期表进行分类，具有独特的属性。
而化合物是由不同类型的原子通过固定的化学组合比例而形成的物质，具有独特的化学和物理性质。
3. 物质的状态和性质物质存在三种状态：固体、液体和气体。
不同状态的物质具有不同的形状和体积，并且其分子之间的相互作用力也有所不同。
物质的性质分为物理性质和化学性质两类。
物理性质是指不改变物质化学组成的性质，如颜色、温度和硬度。
化学性质是指物质发生化学变化的性质，如燃烧和反应活性。
4. 化学反应与能量变化化学反应是指物质发生化学变化的过程，产生新的物质。
在化学反应中，原子之间的键合改变，导致化学性质发生变化。
化学反应通常伴随着能量的释放或吸收。
释放能量的反应为放热反应，吸收能量的反应为吸热反应。
二、化学计量1. 摩尔和摩尔质量摩尔是化学中表示物质量的单位，摩尔的大小与物质内包含的粒子数有关。
1摩尔物质内含有约6.02×10^23个粒子。
摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
2. 相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是指一个元素原子质量与碳-12原子质量的比值。
相对原子质量是无量纲的。
相对分子质量是指一个分子质量与碳-12原子质量的比值。
3. 质量守恒定律和化学计量关系质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一，指在一个封闭系统中，化学反应前后所涉及的物质质量总和保持不变。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。
4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。
5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。
4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。
三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。
3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。
4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。
四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。
2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。
高中化学知识点讲解总结
高中化学知识点讲解总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。
- 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
3. 元素周期律- 元素周期表的排列原则：按原子序数递增。
- 周期表中的周期、族（组）和区块。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
- 化学方程式的书写和平衡。
6. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，包括吸热反应和放热反应。
- 热力学第一定律：能量守恒。
二、重要物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够接受氢离子，释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂的识别。
3. 有机化学- 碳的杂化轨道理论和sp3、sp2、sp杂化。
- 基本有机化合物：烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯等。
- 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应等。
4. 无机化学- 常见无机物的性质：金属、非金属、氧化物、硫化物等。
- 配位化学基础：配体、中心离子、配位数、配位键。
5. 溶液与溶解度- 溶液的分类：饱和溶液、不饱和溶液。
- 溶解度：物质在溶剂中的溶解能力。
- 溶解度曲线和溶度积的应用。
三、化学实验技能1. 实验安全- 实验室安全规则。
- 个人防护装备的使用。
2. 实验操作- 常见化学仪器的使用方法。
- 基本操作技能：称量、量取、混合、加热、蒸馏等。
3. 实验设计与分析- 实验目的的明确和实验方案的设计。
- 数据记录和处理。
- 实验结果的分析和解释。
高中化学重要板块
高中化学重要板块
1. 化学基本概念：化学元素、化合物、离子、化学键等基本概念，化学方程式和化学反应式。
2. 化学计量学：原子量、相对原子质量、分子量、摩尔、化学计算。
3. 化学反应速率与化学平衡：反应速率、反应动力学、化学平衡、化学平衡的数值计算。
4. 酸碱与盐：酸、碱、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的基本概念，盐的制备和应用。
5. 化学热力学：热力学第一定律、热力学第二定律、熵、焓、反应焓、热力学计算。
6. 化学反应原理：化学反应速率、化学反应平衡、溶解度平衡和离子反应等化学原理。
7. 化学元素周期律：化学元素分类、元素周期律的基本原理、周期表上的元素特征。
8. 元素化学：氢、氧、氮、碳、硫等元素的基本特征，以及它们的化合物的制
备、性质和应用。
9. 有机化学：有机化学基本概念，有机化学反应、分离和鉴定，有机化合物的制备、性质和应用。
10. 化学实验：化学实验的安全、仪器的基本使用方法，涉及化学实验中的常见实验、化学计算和数据分析等。
2024年高一化学必备知识点总结
2024年高一化学必备知识点总结一、基本概念与原子结构1. 化学与化学变化的基本概念2. 元素、化合物与混合物的区别与性质3. 原子、分子与离子的概念4. 原子结构及元素周期表的组成与特点二、化学计算1. 摩尔与摩尔质量的概念2. 化学计量关系与化学方程式的应用3. 溶液的浓度计算4. 命题计算与反应速率的关系三、物质的组成与性质1. 原子与分子的稳定性及相关性质2. 元素的性质与周期变化规律3. 化合物的构成及性质4. 气体、液体与固体的性质比较四、原子结构与化学键1. 原子核结构与质子、中子、电子的概念2. 电子的分布与填充规则3. 元素化合态与电子排布的关系4. 化学键的形成与键能五、气体与气体的化学反应1. 气体的特性与气体定律2. 理想气体状态方程3. 理想与非理想气体的行为差异4. 气体的扩散与溶解六、溶液的理论与性质1. 溶液的组成与形成过程2. 溶解度的概念与影响因素3. 酸碱中和反应与pH值的测定4. 溶液的电离与电导性七、化学反应与反应速率1. 化学反应的特征与类型2. 反应速率与转化率的计算与关系3. 影响反应速率的因素及其定量关系4. 化学平衡与化学平衡常数的性质八、酸碱与中和反应1. 酸碱的定义与性质2. 酸碱中和反应的定量关系3. 强酸弱酸与强碱弱碱的鉴定方法4. 酸碱中和反应的应用（如中和滴定、酸碱溶液的调配）九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念与性质2. 氧化还原反应的电子转移过程3. 氧化剂与还原剂的鉴定方法4. 氧化还原反应的应用（如电化学反应、电解与电池）十、能量与化学反应1. 热与化学反应的关系2. 热力学基本定律与热力学函数3. 热量的计算与热化学方程式的应用4. 化学反应的放热与吸热反应的特点总结：以上是____年高一化学必备的知识点总结，总共约____字。
这些知识点包括基本概念与原子结构、化学计算、物质的组成与性质、原子结构与化学键、气体与气体的化学反应、溶液的理论与性质、化学反应与反应速率、酸碱与中和反应、氧化还原反应以及能量与化学反应等方面的内容。
高中化学常见化学计算方法复习
高中化学常见化学计算方法复习化学计算是高中化学学习中的重要内容，通过化学计算可以帮助我们解决各种化学实验和计算题的问题。
了解常见的化学计算方法对于学习化学和备考考试都具有重要意义。
本文将对高中化学中常见的化学计算方法进行复习。
一、摩尔计算摩尔是用来表示物质的数量的单位，化学计算中常用摩尔来进行计算。
在化学方程式中，摩尔的概念非常重要，它指的是反应物和生成物之间的摩尔比关系。
例如，在化学反应中，如果已知反应物的摩尔数，可以根据化学方程式计算生成物的摩尔数，进而计算反应物之间的摩尔比。
摩尔计算是化学计算中的基础，大家要熟练掌握。
二、质量计算在化学实验中，我们常常需要根据化学方程式计算反应物和生成物的质量。
质量计算是化学计算中的重要内容。
通过摩尔计算和相对原子质量的概念，可以轻松地进行质量计算，计算反应物和生成物之间的质量比。
在质量计算中，还需要注意化学反应的化学方程式，以及反应物的质量和生成物的质量之间的关系。
三、体积计算在一些化学实验中，我们需要根据反应物的体积来计算反应物和生成物之间的摩尔比。
体积计算也是化学计算的常见方法之一。
在体积计算中，我们需要根据气体的摩尔体积与摩尔之间的关系来进行计算。
同时，体积计算还需要考虑到气体在不同条件下的压力和温度，这对于体积计算也有一定的影响。
四、溶液浓度计算溶液浓度是溶质溶于溶剂中的比例。
在化学计算中，我们需要根据溶质和溶剂的质量或摩尔数来计算溶液的浓度。
溶液浓度计算常用的单位有摩尔/升、质量百分比、体积百分比等。
在溶液浓度计算中，还需要注意到浓度和浓度之间的关系，以及在不同条件下浓度的变化。
五、热量计算在一些化学反应中，会伴随着吸热或放热的现象。
热量计算是化学计算中的一个重要内容。
在热量计算中，我们需要根据反应物和生成物的热化学方程式来计算反应的热量变化。
热量计算也是化学实验中常用的方法之一，需要注意到放热和吸热的情况，以及热量与其他物质性质之间的关系。
以上就是高中化学常见的化学计算方法的复习内容。
高中化学知识点梳理总结
高中化学知识点梳理总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成的物质，化合物由不同种元素以固定比例结合而成。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子，电子云由电子组成。
- 原子序数等于质子数，决定了元素的化学性质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。
- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O。
4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。
6. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔/升（M）、克/升（g/L）等。
二、元素化学1. 周期表- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 元素分为金属、非金属和半金属。
2. 主族元素- 主族元素包括第1A至第8A族，它们的化学性质主要由最外层电子决定。
3. 过渡元素- 过渡元素包括第3B至第12B族和第8B族，它们具有不完全填充的d轨道。
4. 元素的性质- 元素的物理性质包括密度、熔点、沸点等。
- 元素的化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性等。
5. 常见元素及其化合物- 例如，氧、氢、碳、氮、硫、磷、氯等元素及其化合物的性质和反应。
三、化学计算1. 物质的量计算- 通过已知的质量或体积计算物质的量。
2. 溶液浓度计算- 根据溶质的质量或体积计算溶液的浓度。
3. 化学反应的计量关系- 根据化学方程式计算反应物和生成物的量。
4. 气体定律- 波义耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律，用于计算气体的状态变化。
四、化学实验1. 实验安全- 实验室安全规则和事故处理。
2. 实验器材- 常见化学实验器材的使用方法。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意，本文档为高中化学会考知识点的总结，旨在提供一个清晰的复习框架。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与定义1. 物质的量：表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
2. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含有的粒子数，约为6.022 x 10^23。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。
4. 溶液的pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。
5. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。
二、元素周期表1. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现出周期性变化。
2. 周期表的分区：分为s区、p区、d区、ds区和f区。
3. 主族元素：周期表中s区和p区的元素。
4. 过渡元素：周期表中d区的元素。
5. 稀有气体：周期表中最后一组元素，化学性质稳定。
三、化学键1. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
2. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 氢键：分子间的一种较弱的相互作用力。
四、化学反应原理1. 化学反应速率：单位时间内反应物质的消耗速度或生成物质的生成速度。
2. 化学平衡：反应物和生成物浓度不再变化的状态。
3. 莱-夏特列原理：当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统会自发地调整，使得这种改变被抵消。
4. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论，酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
五、溶液与电解质1. 溶液：一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一混合物。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解达到最大值的溶液。
3. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的物质。
4. 非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的物质。
六、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质：酸能与碱反应生成盐和水，盐能与酸或碱反应。
2. 氧化还原反应的特征：氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 沉淀反应：两种溶液混合时生成不溶于水的固体（沉淀）的反应。
高中化学基本概念整理归纳
高中化学基本概念整理归纳1.物质的组成和分类⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系2.物质的变化⑴物理变化与化学变化的区别与联系⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系⑶氧化剂与还原剂的概念与判断⑷氧化还原反应化学方程式配平⑸有关氧化还原反应典型计算⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存⑺热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等3.物质的分散系⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数4.电解质溶液⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等5.结构有关概念⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断6.物质的量有关概念⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论7.化学基本概念的热点、重点①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。
比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。
另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。
②对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。
高中化学必背知识点大全
高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。
为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。
一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。
化学反应：反应类型、化学方程式的书写。
二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。
元素性质：金属性、非金属性、原子半径。
三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。
分子间作用力：氢键、范德华力。
四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。
五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。
胶体性质：分散系、胶体的稳定性。
六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。
氧化还原反应：基本概念、电子转移。
七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。
pH计算：酸度、碱度的测量和计算。
八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。
影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。
九、热化学反应热：焓变、燃烧热。
热化学方程式：书写规则。
十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。
电极反应：阳极与阴极反应。
十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。
有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。
十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。
实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。
十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。
溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。
十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。
化学与环境：污染、保护、可持续发展。
十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。
题型训练：针对高考题型进行专项训练。
总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。
本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。
全部高中化学知识点总结
全部高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 化学式与化学方程式- 化学式：表示物质组成的符号表示法。
- 化学方程式：表示化学反应过程的方程式，包括反应物、生成物和反应条件。
3. 化学反应类型- 合成反应：多种物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
- 置换反应：单质与化合物反应，生成另一种单质和化合物。
- 双置换反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
4. 化学计量- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
5. 溶液与浓度- 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的混合物。
- 浓度：表示溶液中溶质含量的度量，通常以摩尔浓度（mol/L）表示。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 主族元素：周期表中第1至第2族和第13至第18族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3至第12族的元素。
2. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。
- 碱：能够接受质子的物质。
- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 有机化学- 有机化合物：含有碳元素的化合物。
- 烃：仅由碳和氢构成的有机化合物。
- 官能团：决定有机化合物化学性质的原子团。
三、化学实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量：使用天平或量筒准确测量物质的质量或体积。
- 混合：将两种或多种物质均匀混合。
- 蒸馏：利用物质沸点差异分离混合物。
- 滴定：通过逐滴加入标准溶液来确定溶液浓度的方法。
高中化学知识点总结重点
高中化学知识点总结重点一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和电子云组成。
原子核包含质子和中子，电子云由围绕核的负电荷电子组成。
2. 元素周期表：元素按原子序数排列的表格，分为周期（行）和族（列），具有相似性质的元素位于同一族。
3. 化学键：原子间的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
离子键由电荷吸引形成，共价键通过共享电子对形成，金属键则存在于金属原子间。
二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 化学计量：研究化学反应中物质的量的关系，通过摩尔概念和质量守恒定律进行计算。
三、溶液与溶解度1. 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的均相体系。
2. 溶解度：在一定温度和压力下，特定溶剂中能溶解特定量溶质的最大量。
3. 浓度：溶液中溶质的含量，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
四、酸碱与盐1. 酸碱理论：包括阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论和路易斯理论，描述了酸和碱的性质及其反应。
2. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。
3. 盐：酸与碱反应生成的物质，通常为金属阳离子和非金属阴离子的化合物。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质，包括氧化剂和还原剂。
2. 电化学系列：金属按照其标准电极电势排列的序列，用于预测氧化还原反应的可能性。
3. 电池和腐蚀：氧化还原反应在电化学电池中的应用，以及金属腐蚀的机理。
六、化学能与热力学1. 化学能：化学反应中储存或释放的能量。
2. 热力学第一定律：能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
3. 热力学第二定律：熵增原理，表明自然过程倾向于向熵增加的方向发展。
七、化学平衡1. 化学平衡：可逆反应达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
统编高中化学选择性必修(上中下)教材目录
统编高中化学选择性必修(上中下)教材目录- 第一册：基本概念和化学计算第一册：基本概念和化学计算- 第一章：物质的组成与结构- 1.1 元素、化合物与混合物- 1.2 原子结构与元素周期表- 1.3 化学键与分子结构- 第二章：化学计算- 2.1 摩尔与化学计量- 2.2 反应方程式与化学计量- 2.3 溶液的浓度与化学方程式- 第二册：无机化学与化学反应第二册：无机化学与化学反应- 第三章：氧化还原反应- 3.1 氧化还原反应的基本概念- 3.2 氧化还原反应的表示方法- 3.3 氧化剂与还原剂- 第四章：酸碱中和反应- 4.1 酸和碱的基本概念- 4.2 酸碱中和反应的特征- 4.3 盐的命名与性质- 第五章：金属及其化合物- 5.1 金属元素的性质与用途- 5.2 金属离子的产生与性质- 5.3 金属及其化合物的应用- 第三册：有机化学与生物化学第三册：有机化学与生物化学- 第六章：有机化合物- 6.1 有机化合物的基本概念- 6.2 烷烃与环烷烃- 6.3 烯烃与炔烃- 第七章：官能团的化学反应- 7.1 官能团的分类与性质- 7.2 烃类的反应- 7.3 卤代烃的反应- 第八章：生物化学与化学能- 8.1 生物分子的组成与结构- 8.2 糖类与脂类的代谢- 8.3 蛋白质与核酸的合成该教材目录按照高中化学知识的难易程度和研究顺序编排。
第一册主要介绍了基本概念和化学计算，包括物质的组成与结构以及化学计量等内容。
第二册涵盖无机化学与化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应和金属及其化合物的研究。
第三册则重点介绍有机化学与生物化学，包括有机化合物、官能团的化学反应以及生物化学与化学能的相关知识。
这份教材目录旨在帮助高中学生系统学习化学知识，并依据学习难易程度合理安排了各个章节的内容。
通过学习该教材，学生能够掌握化学基本概念、化学计算、无机化学反应及有机化学等知识，为进一步学习和研究化学领域奠定坚实的基础。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结高一化学必修一是我国高中化学课程中的第一个模块，主要涵盖了化学的基本概念、化学反应和化学计算三个部分。
下面是对这些知识点的详细总结。
一、化学的基本概念1. 物质的分类：物质可分为单质和化合物两大类。
单质是由同一种元素组成的物质，化合物是由不同种元素通过化学反应形成的物质。
2. 元素和化合物：元素是由原子组成的，化合物是由分子组成的。
3. 有机化合物和无机化合物：有机化合物是碳元素为主要组成元素的化合物，无机化合物是非碳元素为主要组成元素的化合物。
4. 反应物和生成物：反应物是发生化学反应前已经存在的物质，生成物是在化学反应中新生成的物质。
5. 反应物和生成物的量：化学反应中，反应物的摩尔数与生成物的摩尔数是以化学方程式的反应系数为比例关系。
6. 原子实：原子实是指原子核和其周围的电子云。
7. 元素周期表：元素周期表是由元素的原子序数和元素的化学性质组成的表格。
8. 元素周期表的主要特点：元素周期表是按照元素的原子序数将元素排列的，在周期表中，元素按照一定的规律分布，可以看出周期性的变化规律。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的化学变化。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的记号。
化学方程式由反应物和生成物之间的化学式及其反应系数组成。
3. 化学反应的平衡：在化学反应中，反应物和生成物的摩尔数之间的关系是通过化学方程式的反应系数来表示的。
当反应物和生成物的摩尔数处于一种稳定的比例关系时，称为化学反应达到了平衡。
4. 物质的量在化学反应中的应用：根据化学方程式中反应物和生成物的摩尔数之间的关系，可以进行物质的量之间的计算和化学反应的应用。
5. 原子量和分子量：原子量是指元素相对于碳-12同位素的质量，分子量是指分子中各种原子的相对原子质量之和。
6. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的量单位，摩尔质量是指一摩尔物质的质量。
常考化学概念汇总：高一上册
常考化学概念汇总：高一上册一、化学基础概念1. 元素：构成物质的基本单位，由原子组成，具有特定的原子序数和原子量。
元素：构成物质的基本单位，由原子组成，具有特定的原子序数和原子量。
2. 化合物：由不同元素以确定的比例结合而成的物质。
化合物：由不同元素以确定的比例结合而成的物质。
3. 原子：构成元素的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
原子：构成元素的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
4. 离子：带电的原子或原子团。
离子：带电的原子或原子团。
二、化学反应1. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的表达式。
化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的表达式。
2. 反应物：参与化学反应并发生变化的物质。
反应物：参与化学反应并发生变化的物质。
3. 生成物：在化学反应中生成的新物质。
生成物：在化学反应中生成的新物质。
4. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
三、物质的变化1. 物理变化：物质状态或形态的改变，不改变物质的组成和性质。
物理变化：物质状态或形态的改变，不改变物质的组成和性质。
2. 化学变化：物质发生化学反应，产生新的物质。
化学变化：物质发生化学反应，产生新的物质。
3. 溶解度：物质在溶剂中溶解的程度。
溶解度：物质在溶剂中溶解的程度。
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
四、溶液和浓度1. 溶液：由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
溶液：由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
2. 溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶质：溶解在溶剂中的物质。
3. 溶剂：将溶质溶解的介质。
溶剂：将溶质溶解的介质。
4. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶剂的质量或体积的比例。
浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶剂的质量或体积的比例。
五、化学键和分子结构1. 离子键：由正负电荷吸引而形成的化学键。
离子键：由正负电荷吸引而形成的化学键。
2. 共价键：由共用电子对形成的化学键。
高中化学用语知识点总结
高中化学用语知识点总结一、基本概念与术语1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，如氧气（O2）、水（H2O）。
- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，如空气。
2. 元素与化合物- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质，如氢、氧。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物，如水。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学式- 表示物质组成的符号表示法，如水的化学式为H2O。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。
二、化学反应基础1. 化学反应方程式- 描述反应物如何转化为生成物的方程式，如2H2 + O2 → 2H2O。
2. 反应类型- 合成反应：多种反应物合成一种生成物。
- 分解反应：一种反应物分解为多种生成物。
- 置换反应：元素与化合物反应生成新元素和新化合物。
- 还原-氧化反应：电子的转移，伴随能量变化。
3. 化学平衡- 可逆反应达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
4. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。
5. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
三、重要元素及其化合物1. 卤素- 包括氟、氯、溴、碘，具有氧化性，常见于盐类。
2. 碱金属和碱土金属- 碱金属（如锂、钠、钾）和碱土金属（如钙、镁）是活跃的金属元素，易与水反应。
3. 氧族元素- 包括氧、硫、硒等，常见的化合物有氧化物、硫化物、硫酸盐等。
4. 氮族元素- 包括氮、磷、砷等，常见化合物有氨、磷酸盐、砷化物等。
5. 碳族元素- 包括碳、硅、锗等，有机化学的基础元素，形成多样化的有机化合物。
四、溶液与浓度1. 溶液的分类- 按浓度分：稀溶液、浓溶液。
高中化学必修1知识点总结
高中化学必修1知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的量：用于表示含有一定数目粒子的集体，单位为摩尔（mol）。
2. 摩尔质量：指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
3. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含粒子数，约为6.022 x 10^23 mol^-1。
4. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位为摩尔/升（mol/L）。
二、化学反应基础1. 化学反应方程式：表示反应物和生成物的种类及其比例关系的式子。
2. 化学计量：根据化学反应方程式计算反应物和生成物的质量关系。
3. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应，特征为氧化数的变化。
4. 酸碱反应：酸与碱作用生成水和盐的反应。
三、元素周期律与周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
3. 族（组）：周期表中具有相似化学性质的元素的垂直排列。
4. 周期：周期表中按照电子层数排列的元素水平排列。
四、化学键与分子结构1. 化学键：原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
3. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
4. 分子的几何形状：由原子在空间中的排列决定，如VSEPR理论。
五、溶液与溶解度1. 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
2. 溶解度：在一定温度和压力下，特定溶剂中能溶解特定量溶质的能力。
3. 饱和溶液：在给定条件下，溶质已经达到最大溶解量的状态。
4. 溶解度积（Ksp）：在饱和溶液中，溶质离子浓度乘积的常数值。
六、酸碱理论1. 布朗斯特-劳里（Brønsted-Lowry）理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
2. 酸碱指示剂：能够根据溶液酸碱性改变颜色的物质。
3. pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH = -log[H+]，其中[H+]是氢离子浓度。
高三化学总复习资料化学基本概念复习三常用的化学计量
证对市爱幕阳光实验学校化学根本概念复习三――常用的化学计量［知识归纳］物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。
它是掌握物质的质量、体积(状况下)、物质的量浓度、反热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。
要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外，还要及时总结小规律。
一、以物质的量为中心的相互关系二、阿伏加德罗律及推论1．律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．推论：(1)同温同压下，气体的体积之比于气体的物质的量之比，即V1：V2＝n1：n2。
(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比于气体的摩尔质量之比，即ρ1：ρ2＝M1：M2。
(3)同温同压下，同体积的任何气体其质量之比于气体的摩尔质量之比，即m1：m2＝M1：M2。
(4)同温同压下，同质量任何气体的体积之比于其摩尔质量倒数之比，即V1：V2＝M2：M1。
(5)同温同体积下，气体的压强之比于气体的物质的量之比：P1：P2＝＝n1：n2。
三、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算1．(m总为气体总质量，n总为气体总物质的量) (此公式也适合非气态物质)2．混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。
其中M A、M B、……，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、……，为组分气体对的体积分数或摩尔分数。
3．其中ρ为气体在状况下的密度。
4．其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，M为气体的相对分子质量。
四、物质的量浓度及有关计算原理1．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。
可运用公式：n ＝m/M，c＝n/V ，所以。
(2)气体溶质的体积(状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
先运用n＝V/2L·mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V〔溶液〕＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V〔溶液〕的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。
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巩固练习完成下列化学方程式1、铝与氢氧化钠溶液反应2、氧化铝与硫酸的反应3、氧化铝与烧碱的反应4、氢氧化铝与盐酸的反应5、氢氧化铝与苛性钠的反应6、实验室制备氢氧化铝7、氧化铁与硫酸的反应8、氢氧化亚铁与硫酸的反应9、氯化铁中加入铁粉10、氯化铁中加入铜粉11、氯化亚铁中滴加氯水12、铜与浓硝酸的反应13、铜与稀硝酸的反应1、二氧化硅与氢氟酸反应2、二氧化硅与生石灰（CaO）反应3、实验室制备氯气二氧化硫与生石灰的反应4、工业合成氨5、碳酸氢铵受热分解6、实验室制备氨气7、铜与浓硫酸的反应8、C与浓硫酸的反应（一）化学基本概念1、化合物：组成中含有不同种元素的纯净物叫化合物。
如：CO2、NaCl、H2O都是化合物2、单质：有同种元素组成的纯净物叫单质。
如：Fe、H2、N2都是单质3、分子是由原子构成的4、化合价：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。
它有正价和负价之分。
规律(1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价(2)氢元素通常显+1价，氧元素通常显—2价。
(3)在化合物中元素化合价的代数和为0 (4)在单质里，元素的化合价为05、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。
如O2、H2O、CO2、KClO3等化学式的含义(以H2O为例)：①表示一种物质：水这种物质②表示这种物质的元素组成：水有氢氧两种元素③表示这种物质的一个分子：一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成：一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成【练习】：1、试写出下列物质的化学式氯化钠硝酸氧化铝氯化铝氢氧化铝氨气过氧化氢过氧化钠氯化亚铁硫酸钠碳酸氢钠硅酸钠2、下列化学用语与含义不相符的是( )A．AlCl3——氯化铝 B．Ca2＋——钙离子 C．2 O——2个氧元素 D．2H2O——2个水分子3、氯化钴(CoCl2)试纸常用来检验水是否存在，其中钴(Co)元素的化合价是( )A．＋2 B．＋1 C．－2 D．－14、下列含氮化合物中，氮元素的化合价为＋3价的是（）A．NO B．NH3 C．HNO3D．HNO2【解析】：由于氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可判断NO中氮元素化合价是＋2，NH3中氮元素化合价是－3，HNO3中氮元素化合价是＋5，HNO2中氮元素化合价是＋3。
5、写出下列常考的离子氢氧根离子（）硫酸根离子（）亚硫酸根离子（）硝酸根离子（）硅酸根离子（）氯离子（）碳酸根离子（）碳酸氢根离子（）铵根离子（）三价铁离子（）亚铁离子（）高锰酸根离子（）常见的酸与酸跟（二）、物质的分类之酸碱盐一、酸1、酸是一类化合物的统称。
酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，25℃时，其稀溶液的pH值小于7。
这类物质大部分易溶于水中，少部分如硅酸（）难溶于水。
常见的酸主要有碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 盐酸HCl硝酸HNO3 氢硫酸H2S 氢溴酸HBr氢氟酸HF 亚硫酸H2SO3 氢碘酸HI硅酸H2SiO3 硫酸H2SO42、酸一般具有通性（大多数酸性质相似，可以相互模拟）1）酸具有腐蚀性2）酸能够与金属单质（氢前金属）进行置换反应生成氢气锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸镁和稀盐酸铝和稀盐酸3）酸遇指示剂显色：酸遇石蕊一般呈现色；遇酚酞色；4）酸与碱反应生成盐和水盐酸和氢氧化钠反应盐酸和氢氧化钾反应氢氧化铝药物治疗胃酸过多硫酸和氢氧化钠反应硫酸和氢氧化铜反应5）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应氧化铁和稀硫酸反应：氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：氧化镁和稀硫酸反应：氧化钙和稀盐酸反应：6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（强酸制弱酸或生成难溶物）碳酸钙与稀盐酸反应：碳酸钠与稀盐酸反应:碳酸镁与稀盐酸反应: 盐酸和硝酸银溶液反应：硫酸和碳酸钠反应：硫酸和氯化钡溶液反应二、碱1、电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
其水溶液的PH值大于7。
2、常见碱的溶解性：除氢氧化钠-NaOH、氢氧化钾-KOH、氢氧化钡-Ba(OH)2、氢氧化钙（微溶）-Ca (OH)2和一水合氨NH3·H2O（氨水，唯一的弱碱）外，其余的碱基本上都难溶于水。
另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小。
3、碱的通性：1）遇指示剂变色酸遇石蕊一般呈现色；遇酚酞色；2）腐蚀性 3）酸碱中和酸+碱→盐+水4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水氢氧化钠暴露在空气中变质氢氧化钠吸收二氧化硫气体：氢氧化钠吸收三氧化硫气体：熟石灰放在空气中变质：熟石灰吸收二氧化硫5）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（生成难溶性碱）氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜三、盐1、盐是由金属阳离子或铵根离子(正电荷离子)与酸根阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物2、盐的通性1）、可以与酸、碱、盐发生复分解反应：盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：硫酸钠和氯化钡：2）、可以与活泼金属单质发生置换反应铁和硫酸铜溶液反应：锌和硫酸铜溶液反应：铜和硝酸汞溶液反应（三）化学计算一、有关化学式的简单计算(以A a B b 为例)A aB b 的相对分子质量＝a ×A 的相对原子质量＋b ×B 的相对原子质量A 元素的质量B 元素的质量＝a ×A 的相对原子质量b ×B 的相对原子质量A 元素的质量分数＝a ×A 的相对原子质量A aB b 的相对分子质量×100%A 元素的质量＝物质A aB b 的质量×A 元素的质量分数 例1 媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统损害，其中，塑化剂(DMP)化学式为C 10H 10O 4。
求：(1)DMP 的相对分子质量为________；(2)DMP 中C 、H 、O 三种元素的质量比为_______________；(3)DMP 中氧元素的质量分数为(结果精确到0.01%) 。
例2 赤铁矿石是炼铁的重要原料，其主要成分为氧化铁(Fe 2O 3)。
请计算： (1)氧化铁中铁、氧元素的质量比为________。
(2)80 g 氧化铁中含有的铁元素的质量为__________g 。
[解析] (1)DMP的相对分子质量为：12×10＋1×10＋16×4＝194。
(2)DMP中C、H、O三种元素的质量比为(12×10)∶(1×10)∶(16×4)＝60∶5∶32。
(3)DMP中氧元素的质量分数为64194×100%＝32.99%。
[解析] (1)根据氧化铁的化学式Fe2O3，铁、氧元素的质量比为(56×2)∶(16×3)＝7∶3。
(2)铁元素的质量为：⎝⎛⎭⎪⎪⎫Fe的相对原子质量×2Fe2O3的相对分子质量×100%×80 g＝⎝⎛⎭⎪⎫112160×100%×80 g＝56 g。
二、物质的量(n)1、物质的量与阿伏伽德罗常数1）物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号是n，单位是摩尔mol，它使用的对象时微观粒子（分子、原子、离子）2）单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位是mol—1N A=6.02×1023mol—1 公式：3）单位物质的量的物质具有的质量叫摩尔质量，符号是M，单位是g/mol公式：练习：1）、14g氮气中含有molN2；含有mol N2）、48g硫酸根中含有mol O；含有mol S3）、3.1gP4（白磷）中含有molP4；含有mol P4）、5.3g碳酸钠中含有mol Na+；含有mol O5）、含有0.3molO的碳酸氢钠质量为g6）、gNH4Cl中含有1molH；含有molN7）、0.25molNO2中含有mol O；含有g N8）、5.4gAl能够与mol HCl恰好完全反应生成gH22、气体摩尔体积1）单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol，它的大小与温度和压强有关公式：2）在标准状况（0℃、101KPa）下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol3)阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子推论：理想气体状态方程PV=nRT(P是压强、V是体积、T是温度、n是物质的量、R是常数)练习：1）、标况下11.2L氮气中含有个N2）、25℃，1大气压条件下1120mlO2含有mol O3）、0℃，1大气压条件下336mlNO2中含有个O4）、2.1g的NH3标况下体积为L 5）标况下4480mlCO2中含有g O3、物质的量浓度1）以单位体积溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度，符号是C B，单位是mol/L 公式：例题：配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量是多少?2)在用浓溶液配制稀溶液是，常用下面的式子计算：C1•V1=C2•V2练习：将30mL0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为重点内容是以物质的量n为中心的计算看必修一课本P52练习：设N A代表阿伏加德罗常数，判断下列说法正误2克氢气所含原子数目为N A 在25℃,压强为1大气压时,11.2升氮气所含的原子数目为N A32克氧气所含原子数目为2N A 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同在常温常压下,11.2 L N2 含有的分子数为0.5N A 在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N A71 g Cl2所含原子数为2N A 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 N A 46g 二氧化氮含有的原子数为3N A 80g硝酸铵含有氮原子数为2N A 高考中阿伏伽德罗常数是必考的一道选择题，涉及的内容覆盖高一到高三的内容，以下为题型的总结。