化工流程图题专项练习

HCl--H 2O 气氛下的MgCl 2—MgO 分布

P(H 2O )g 1.00 0.75 0.50 0.25

P(HCl )g 0 0.25 0.50 0.75 蒸气压 P(HCl )g + P(H 2O )g = 6050

403020

10温度/℃ MgCl

MgO MgCl 2·6H 2O MgCl 2·2H 2O MgCl 2·4H 2O MgCl 2·H 2O Mg(OH)Cl 化学流程图题专项练习

1.广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br 2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl 2或

MgO 。盐卤中含有Mg 2+、Cl -，还含有少量Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-和CO(NH 2)2等。制备流程如下图：

（1）滤渣的成分是 （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。

（2）用NaClO 除去尿素CO(NH 2)2时，生成物除盐外，都

是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式

为 ；加入NaClO 的另一个作用是 。 （3）温度和压强P (HCl )g 对MgCl 2·6H 2O 晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题： ①写出P (HCl )g = 0.25MPa ，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ；

②实际生产中，将MgCl 2·6H 2O 晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl 2，其原因

是 ；若要得到无水MgCl 2须采取的措施是 。 2（16分）过氧化氢（H 2O 2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH 4HSO 4 (NH 4)2S 2O 8+H 2↑，(NH 4)2S 2O 8+2H 2O==2NH 4HSO 4 + H 2O 2。其

（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：

。

（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是： 。

可循环利用的物质是 。

（3）过氧化氢具有的化学性质是 。

A ．不稳定性

B ．弱碱性

C ．氧化性

D ．还原性

CaCl 2 少量NaOH

（4）硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是_________________________________________________。

（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是：_______________________________________________________。

3.（16分）MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：

已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示，试回答下列问题：

（要求写出任意一条）。

（2）滤渣B的主要成分的化学式是。

（3）操作I的名称是，操作II的名称

是。

（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用

是，操作II中玻璃棒的主要作用是。

（5）有人认为Mg2+易水解，经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO4·7H2O晶体，你认为这种说法是否正确。（填“是”或“否”），原因是。

4、茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、

A1、Fe三种元素。

【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙（CaC2O4）难溶于水。Ca2+、

A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是____ 。

（2）写出检验Ca2+的离子方程式___ 。

（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式。

（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式___ 。

（5）步骤⑨的作用是__________ ，猜测步骤⑩的目的是_ 。

5、从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

(1)在实验室中，收集气体C可选择如下图甲装置中的_____(填选项字母)。

图甲图乙

(2)操作②的名称是_____，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是______________。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的操作方法是_______________________________________。

(3) 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①________________；反应③________________；反应④________________。(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如上面图乙所示的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是___________，瓶Ⅱ中盛放的是__________________。(5)实验中多余的气体F必须吸收，以免污染空气。下图是实验室用NaOH吸收气体F 的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是_____(填序号)。

6、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1－18所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

图1－18

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________________(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。

7、已知：D、E、F、K、L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，1是金属，1molA在反应①中转

移的电子的物质的量为1mol，B．H是常见的化肥，它们有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)：

试回答下列：

(1)写出化学方程式；C__________D __________H ________N ________

(2)写出反应方程式

②___________________________

③ ___________________________

④ ___________________________

(3)写出离子反应方程式I+M—N+K：____________________________