化工流程图题专项练习
化工流程专题练习50题(含答案详解)
化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。
（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。
．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
化工流程图题系列卷(1)
无无无无无无无系列卷（1）一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误．．的是()A. 步骤①②过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应③的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3D. d只能是氧化铝2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO5.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应6.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
化工设备工艺流程图绘制考核试卷
4.为了保证工艺流程图的清晰和准确，同一类型的设备在图中的符号应保持______。
5.在绘制化工工艺流程图时，应首先确定______的布局和连接方式。
6.在工艺流程图中，设备编号应遵循______原则，以便于识别和查找。
7.管道在工艺流程图中的标注通常包括______、______和______等信息。
3.明确物料流向有助于理解工艺流程。方法：箭头指示、管道颜色、方向符号。
4.设备编号用于识别和查找，遵循逻辑性原则。示例：R-101表示反应器区域的第一台设备。
C.控制系统的布局
D.厂房的结构
11.下列哪些设备在化工流程中用于物料的干燥？（）
A.干燥器
B.热风炉
C.混合器
D.储罐
12.工艺流程图中，哪些设备或组件用于物料的输送？（）
A.泵
B.风机
C.输送带
D.阀门
13.以下哪些是化工工艺流程图中的安全设备？（）
A.安全阀
B.防爆膜
C.压力传感器
D.熔断器
14.在化工设备工艺流程图中，哪些图形符号表示控制系统元件？（）
五、主观题（本题共4小题，每题5分，共20分）
1.请简述化工设备工艺流程图的绘制步骤，并说明在绘制过程中需要注意哪些关键问题。
2.描述化工工艺流程图中设备、管道、仪表符号的基本表示方法，以及它们在图中的典型应用。
3.在化工设备工艺流程图中，为什么需要明确表示物料的流向？请列举至少三种表示物料流向的方法。
14.（由于无法插入具体图形，无法提供答案）
15. ABC
16. ABC
17. ABC
18. ABC
19. ABC
化工制图考试题及答案
化工制图考试题及答案考试题一：流程图绘制请根据以下步骤完成对硫酸与氨水反应过程的流程图绘制。
步骤：1. 在图纸上绘制一个大框架，代表整个流程图。
2. 使用矩形框表示起始物料，标上物料名称和初始状态。
3. 使用箭头表示物料的流动方向，箭头指向下一个物料组件。
4. 绘制参与反应的化合物，使用椭圆形表示。
5. 确保流程图的清晰度，使用直线连接组件，保持间距一致。
6. 标注重要的反应条件和控制参数，如温度、压力、溶液浓度等。
7. 使用箭头标注反应的方向，以表示正向或逆向反应。
8. 使用截止阀或其他适当符号表示流程的控制。
答案示例：流程图如下所示：[硫酸] --1L--> [反应釜] --加热--> [加热后硫酸]|↓10 mL [氨水]|↓[反应产生的气体]注意事项：1. 矩形框内的物料名称应写清楚，如硫酸、氨水等。
2. 反应箭头应指向反应物料流动的方向。
3. 必要时可以加入文字说明，如温度、压力等。
考试题二：平面布置图设计请根据以下要求完成一个化工装置的平面布置图设计。
要求：1. 包含主要的设备和管道系统。
2. 设备之间的距离和布局应符合安全和操作的要求。
3. 操作人员的通行和操作空间应得到合理的保证。
答案示例：平面布置图如下所示：```电动泵（P1）|┌─────┘↓预处理发酵罐（R1）|↓浸出罐（T1）───醇解罐（T2）───脱硫罐（T3）───紧致器（C1）|↓分离塔（C2）───洗涤塔（C3）───脱水塔（C4） |产品储罐（V1）```注意事项：1. 设备之间的距离和布局应使得操作人员能够方便通行和操作。
2. 管道的连接应符合工艺流程，确保物料的流动方向正确。
3. 保持布局的清晰度，合理安排设备和管道的位置，避免交叉和交错。
考试题三：管路与设备编号请为以下化工装置中的设备和管道分配合适的编号。
设备：1. 破碎机（Crusher）2. 反应釜（Reactor）3. 分离罐（Separator）4. 干燥器（Dryer）管道：1. 进料管道2. 出料管道3. 冷却水管道4. 蒸汽管道答案示例：设备编号：1. 破碎机（C1）2. 反应釜（R1）3. 分离罐（S1）4. 干燥器（D1）管道编号：1. 进料管道（P1）2. 出料管道（P2）3. 冷却水管道（P3）4. 蒸汽管道（P4）注意事项：1. 设备编号可使用字母缩写，如破碎机（C），反应釜（R）等。
化工流程图题系列卷(2)
化工流程图题系列卷（2）1.实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2⋅4H2O]晶体．相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2⋅CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2OCu(OH)2⋅CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2⋅4H2O+CO2↑实验步骤如下：I.碱式碳酸铜的制备：①步骤ⅰ是将一定量CuSO4⋅5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是______ ．②步骤ⅰ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到______ (填写实验现象)，说明温度过高．II.甲酸铜的制备：将Cu(OH)2⋅CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的1时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2−3次，晾干，3得到产品．a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是______ ．b、用乙醇洗涤晶体的目的是______ ．2.工业上以锂辉石(Li2O−Al2O3−4SiO2，含少量Ca.Mg元素)为原料生产碳酸锂，其部分工艺流程如下：已知：①Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3⋅4SiO2⋅H2O↓②不同温度下Li2CO2和Li2OCO4的溶解度如表：T/℃20406080S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.010.85S(Li2CO4)/g34.232.831.930.7(1)过滤时需要的玻璃仪器有______(2)滤渣I中分离制取Al2O3，其流程如下图所示(括号中均表示加入过量的试剂)：括号内的试剂最好选用______A.稀盐酸B.CO2C.NaOH溶液D.NH3·H2O滤渣滤液滤渣步骤Ⅱ中反应的离子方程式为______(3)向滤液Ⅰ中加入石灰水调pH为11的作用是______ ，加入Na2CO3溶液的作用是______ ，滤渣2的成分是______(4)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是______(5)工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯LiOH，再向溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成高纯Li2CO3，写出加入NH4HCO3溶液后的反应的化学方程式______ ．3.废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂(含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等)回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)为提高酸浸的速率，还可采取的措施为________。
中考化学《流程图题》专项练习题(附带答案)
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。
17.（2023贵州）溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是_____，反应的化学方程式是_______。
（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是_______。
12.（2023广西）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
资料1： ；
资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。
（2）固体C的成分是_______。
（3）步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填数字序号）。
（4）步骤③中发生反应的化学方程式是_______。
（5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______。
（4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。
（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。
10.（2023深圳）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
13.（2023广州）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
高三化学总复习高考热点考题《化工流程图》专题训练 含答案
高三化学总复习高考热点考题《化工流程图》专题训练1、（2020年海淀）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:(1) 下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化(2 )全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。
已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为__ ___；充电时电极B 做__ ____极。
(3) 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH 范围不同时，钒的化合价pH<2 pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为__ _____、__ _____；所得滤液1中，铝元素的存在形式为___ _____。
②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。
答案（1）abc（答对1~2个给1分）（2）VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 阴（3）①Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3AlO2-（此空1分）② 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O2、（2020年海淀）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为。
化工流程图题
化工流程图题1． MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO 2〔含有较多的MnO 和MnCO 3〕样品转化为纯MnO 2的实验，其流程如下：〔1〕第①步加稀H 2SO 4时，粗MnO 2样品中的 〔写化学式〕转化为可溶性物质。
〔2〕第②步反应的离子方程式是： ＋ ClO 3—＋＝ MnO 2↓＋ Cl 2↑＋ ；反应中氧化剂是 ___________ 。
〔3〕第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台〔含铁圈〕、 、 、玻璃棒。
〔4〕假设粗MnO 2样品的质量为12.69g，第①步反应后，通过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2〔标准状况下〕，那么在第①步反应中至少需要_____mol H2SO4。
〔摩尔质量：MnO2-87g/mol；MnO-71g/mol；MnCO3-115 g/mol〕2．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾〔成分为K Al〔SO4〕·12H2O，易溶于水〕相似，2此外还含有Al2O3和少量Fe2O3杂质。
具体实验步骤如以下图所示：依照上述图示，完成以下填空：(1〕氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。
检验NH4＋的方法是__________________________ ____________________________________________________ _____。
(2〕写出沉淀物中所有物质的化学式__________________________ __________________________ __。
(3〕写出向沉淀物中加NaOH溶液发生反应的化学方程式：__________________________ __________________________ __________________________ ____。
化学工业流程图练习
化学工业流程图练习11. （16分）（2020年广东卷32）碳酸锂普遍应用于陶瓷和医药等领域。
以β-锂辉石（要紧成份为Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2）为原料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：已知：Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋和Mg 2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 别离为、、和；Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303 K 下的溶解度别离为34.2 g 、12.7 g 和1.3 g 。
⑴步骤I 前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。
⑵步骤I 中，酸浸后取得的酸性溶液中含有Li ＋、SO 24-，另含有Al 3＋、Fe 3＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Ca 2＋、Na ＋等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调剂溶液的pH 到6．0～6．5，沉淀部份杂质离子，然后分离取得浸出液。
⑶步骤II 中，将适量的H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 。
⑷步骤III 中，生成沉淀的离子方程式为________________。
⑸从母液中可回收的要紧物质是_____________________。
2. （9分）（08年广一模23）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。
本实验采纳铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为散布广、价钱廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（%～%）和少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有不同，且必然条件下可彼此转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：依照流程图回答以下问题：（1）“煅烧”的目的是________________________________________________________。
化工流程图题系列卷(9)
化工流程图题系列卷（9）1. 利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe 2+、AsO 2−、Ca 2+等杂质)提绝制备电镀硫酸铜的生产流程如下：已知：①Fe 3+、Cu 2+开始沉淀的pH 分别2.7、5.4，完全沉淀的pH 分别为3.7、6.4。
②K sp [Cu(OH)2]=2×10−20(1)溶解操作中需要配制含铜32g ⋅L −1的硫酸铜溶液1.0L ，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为______g 。
(2)测定溶解液中的Fe 2+的浓度，可用酸性KMnO 4标准溶液滴定，其中反应离子方程式为____________。
若要检验调节pH 后溶液中的Fe 3+已除尽的方法是______。
(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH =5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过______mol ⋅L −1。
(4)固体I 的主要成分除FeAsO 4、Fe(OH)3外还有______，由溶液Ⅰ获得CuSO 4⋅H 2O ，需要经过______、______、过滤、洗涤、干燥操作。
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式______。
2. 通过以下途径可以合成具有导电性的高分子材料F ：已知：R −C ≡CH +R′−CHO →一定条件R −C ≡(R 、R′代表H 或烃基)(1)物质C 所含官能团的名称为______，试剂X 的结构简式是______。
(2)条件Y 是______(3)请写出反应②的化学方程式：______(4)C 与H 2以1：2反应所得产物的系统命名是______(5)反应⑥的化学反应类型为______，反应⑤的化学方程式______。
(6)反应①常用饱和食盐水代替H 2O ，其目的是______(7)写出符合下列条件在B 的所有同分异构体______。
①能与银氨溶液反应②核磁共振氢谱有3个吸收峰(8)参照上述合成信息，以丙炔、甲醛和乙酸为原料(无机试剂任选)设计路线合成乙酸−2−炔−1−丁酯()______。
化工流程试题专项训练(全)
化工流程试题专项训练呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 知识落点：基本理论、元素化合物、实验综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以近年来广东高考该类型题持续出现。
（09广东，22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题有模式与要点近几年高考中出现化工流程图题，这类题从工业生产实际出发，设计问题，考察学生分析、解决实际问题能力，在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：① 浏览全题，确定该流程的目的；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
化工流程图题系列卷(4)
化工流程图题系列卷（4）1．已知a、b、d、e均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。
下列说法错误的是( B )A．a、b、d可能是钠及其化合物B．a、b、d可能是镁及其化合物C．a、b、d可能是铝及其化合物D．a、b、d可能是非金属及其化合物答案B。
2．以生产钛白的副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量好。
该制备工艺如下：回答下列问题：(1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途：_作钾肥(或补钾剂、工业制备钾等)__。
(2)反应①的离子方程式为__4Fe2＋＋O2＋6H2O=====NO、NO24FeOOH↓＋8H＋__。
(3)反应③的化学方程式为2FeOOH＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3H2O＋3KCl，则流程中第一次加固体KOH的作用是_与足量的Cl2继续反应生成更多的KClO，为下一步反应提供反应物__，第二次加固体KOH的作用是_降低高铁酸钾的溶解度、增强高铁酸钾的稳定性__。
(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO2－4＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
则在洗涤干燥时，洗涤剂最好选用_B__(填序号)。
A．H2O B．CH3COOK、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe(NO3)3、异丙醇(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。
为了获取更多的铁黄，反应液的pH应控制在_4.5__附近；反应液温度高于40 ℃时，铁黄的产量下降的原因可能是_温度升高，催化剂NO、NO2的溶解度减小，容易逸出(或其他合理答案)__。
(6)用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。
试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式：__2FeO2－4＋2NH3＋2H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋N2↑＋4OH－[或2FeO2－4＋2NH3·H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋N2↑＋4OH－]__。
化工流程图题
有少Na量23CC、aOC某逐3l兴2+滴，2趣滴最H小入C终组稀l得=的盐2到同N酸纯a学直净C的至l的研+无N究气Ha课C2泡Ol题固产+是体生C除。O去实2↑N验a步C骤l固如体下中图含
所除示杂：
过量
适ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱHCl
需除去杂质CaCl2 NaCl 蒸发
加足量水 Na2CO3
溶液 操作 溶液C 操 NaCl 固
1、加强读题能力的训练,培养良好的习惯。 2、理解实验原理，梳理出实验操作的线索。 3、熟练掌握常见气体、离子的检验方法，除杂、
提纯的方法。 4、选择恰当而精确的语言回答。 5、吸取指导意见,重视基础,参悟经典,专题训练。
溶液 B
操作 溶液C 操作 NaCl晶 2 PH=7 3 体
样品
CaCl2 NaCl
A 过滤 NaCl
Na2CO3
固体C CaCO3
提纯
CaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + CaCO3↓
（1）固体C的化学式为
。
（2）加入“过量Na2CO3”所发生的化学方程式为： 。
量3C、Naa某C2兴lC2O，趣逐3最小+滴终组2滴得的H入C到同稀l纯=学盐2净的N酸的研a直N究C至al课C+无题l固气H是体2泡O除。产去+实生NC验aO步C2l↑骤固如体下中图含所有示少：
4、粗盐中含有杂质氯化钙、氯化镁、泥沙， 请同学以化工流程图的形式设计实验方案除去杂 质，得到纯净的氯化钠固体。请小组自行设计化 工流程图。
四、从哪些方面评价化工流程图方案是否适用
（1）是否最终得到产品。 （2）原料是否易得、廉价。 （3）原料的利用率高低。 （4）过程是否简捷优化。 （5）对环境污染是否有污染。
化工流程题练习题
“化工流程”练习题练习1：工业上用废铝（主要含Al和Fe）制备AlCl3晶体，请设计其生产流程，画出生产流程图。
练习2：工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A B（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）在解决上面练习时思考如下问题：1．原材料和目标产物分别是什么？在生产过程中还涉及到哪些副产物？这些产物含有什么物质（或离子）？它们之间有什么联系？2．整个流程中，进行了几步化学反应？各步化学反应物质怎么变化？化学方程式怎么写？是否有涉及到课本中没有学过的化学方程式？如果有，怎么写？3．生产过程中进行了哪些工艺操作和处理方法（包括化学方法和物理方法），各步操作和处理方法的作用是什么？处理后的结果怎样？4．题目中提供了哪些信息？如何整理这些信息？在解决问题时，哪一步用到这些信息？5．在问题的解决中，是否涉及到分析、设计、评价、计算等问题？如果有，如何解决这些问题？练习3：七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为。
初中化学专项 四流程图题
专项流程图题类型1制备与生产流程1.“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)。
如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：图中A ，B 气体均为单质，混合液Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH 和NaCl 。
回答下列问题：(1)B 气体是一种新型能源，也可作燃料。
与其它燃料相比，其优点有______(写一点即可)。
(2)反应①的化学方程式为________________________。
(3)混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、______后得到混合液Ⅱ和NaCl 晶体。
(4)混合液Ⅱ中NaOH 与A 气体发生反应②，产生NaClO 、NaCl 和H 2O ，该反应的化学方程式为____________________。
(5)“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl 2，其化学方程式为：NaClO ＋2HCl ===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2O ，对该反应的分析错误的是________(填选填序号)。
a.NaClO 、H 2O 均为氧化物b.不属于任何基本反应类型c.只有氯元素的化合价发生了改变2.高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场景中都有重要的用途。
某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。
请回答下列问题：(1)写出高锰酸钾的一种用途__________________。
(2)“Ⅰ混合加热”发生的主要是________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式)。
_____＋2MnO 2＋4KOH=====△2K 2MnO 4＋2_____(4)“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有________(写元素符号)。
(5)生产流程中可循环利用的物质是________(写化学式)。
3.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁(MgSO 4)肥料的需求量逐年上升。
以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产MgSO 4的部分生产流程如图1所示。
化学流程图题专项训练(全且有答案)
化工工艺流程专项训练1.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是________________________。
(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性B．稀释ClO2以防止爆炸C．将NaClO3氧化成ClO2 (3)吸收塔内的反应的化学方程式为_________________，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：_____________________。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是________________________。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外，还可以选择的还原剂是________(填序号)。
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2 D．PbO(悬浊液)(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(填序号)。
A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是__(填操作名称)。
2.下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。
已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小。
试回答下列问题：(1)图中两次氯化的作用是否相同？______(选填“是”或“否”)。
2025届高考化学专项小练化工生产诸要素及流程图分析2
(4)步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
(5)已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
【解析】氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO(OH)2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn，滤液为硫酸锌和硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4•7H2O晶体。 (1)分别固体和液体通常用过滤的方法，ZnSiO3、与稀硫酸反应生成硅酸不溶于水，因此所用的操作为过滤；(2) 氧化锌矿在加入稀硫酸溶解的同时不断通入高温水蒸气，可以上升温度、使反应物充分混合，从而加快反应速率；(3)在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，高锰酸钾与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，则反应的离子方程式为： 3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+；(4)步骤Ⅲ中，向滤液中加入锌粉，可以与Cu2+反应置换出铜，从而除去Cu2+；(5)从溶液中获得晶体通常用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干等操作，因为ZnSO4•7H2O易分解，所以烘干操作需在减压低温条件下进行，因此，本题正确答案是：600C条件下蒸发浓缩，降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解；(6)28.70gZnSO4•7H2O的物质的量为0.1mol，由Zn元素守恒可以知道，生成ZnSO4•H2O或ZnSO4或ZnO或Zn3O(SO4)2时，物质的量均为0.1mol，若得ZnSO4•H2O的质量为17.90g(100℃)；若得ZnSO4的质量为16.10g(250℃)；若得ZnO的质量为8.10g(930℃)；据此通过解除法确定680℃时所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2。
化工设计方框流程图题目
化工设计方框流程图题目1、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] *A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器2、凡具有（）的木脂素，与三氯化铁反应，呈阳性（）[单选题] * A酚羟基(正确答案)B羧酸C醇羟基D氨基3、连续回流提取法在实验室用的装置为（）[单选题] *A氏提取器(正确答案)B回流装置C蒸馏装置D分液漏斗4、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液,是由于其结构中存在（）[单选题] * A异戊烯基B酮基C内酯环(正确答案)D酚羟基对位活泼氢5、美花椒内酯属于（）[单选题] *A呋喃香豆素B吡喃香豆素(正确答案)C环木脂素D环木脂内酯6、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] *APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=587、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] *A蒽醌B香豆素C黄酮D木脂素(正确答案)8、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] * A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷9、巴豆的致泻成分是（）[单选题] *A丁二酸B巴豆油酸(正确答案)C绿原酸D抗内毒素10、下列含香豆素类成分的中药是（多选）（）*A秦皮(正确答案)B甘草C补骨脂(正确答案)D五味子11、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] *A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类12、用有机溶剂加热提取中药成分时，宜采用（多选）（）*A浸渍法B渗漉法C煎煮法D回流提取法(正确答案)13、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] *A黄酮类B香豆素类C醌类D生物碱类(正确答案)14、生物碱总碱的三氯甲烷溶液，用酸性不同的PH(由高到低）缓冲溶液萃取，最先萃取的生物碱是（）[单选题] *A碱性弱的B中等碱性C吡啶类D碱性强的(正确答案)15、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] *A多糖B叶绿素C皂苷(正确答案)D黏液质16、苯丙素类化合物的生物合成途径是（）[单选题] *A醋酸-丙二酸途径B丙二酸途径C莽草酸途径(正确答案)D氨基酸途径17、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。
化工流程图题系列卷(8)
化工流程图题系列卷（8）1.海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的部分流程图如下：回答下列问题：(1)用NaCl做原料可以得到多种产品①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______ ．②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到224mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为______ (忽略反应前后溶液的体积变化)．③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分为______ ，制取它的化学方程式为______ ．(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2⋅6H2O；d.将MgCl2⋅6H2O在一定条件下可以得到无水MgCl2；e.电解熔融的MgCl2可得到Mg．①上述提取镁的流程c中，得到MgCl2溶液的离子方程式为______ ．②步骤d中的“一定条件”指的是______ ．③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？______ (填“同意”或“不同意”)，请说出你同意或不同意的理由______ ．2.某化学兴趣小组借助A～D的仪器装置完成有关实验．(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是______ (填序号)a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气d.从②口进气，用排气法集气(2)B装置中的恒压分液漏斗有两个作用，其一是平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下，其另一个作用是______(3)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO 提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．①若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，甲同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁．乙同学认为其结论不正确，乙同学的理由是______②若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______(4)经分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuS04.5H20).经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH 6.07.5 1.4[沉淀完全pH1314 3.7实验室有下列试剂可供选择：A.氯水B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：①试剂为______ (填字母)，写出溶液中发生反应的离子方程式(写出一个即可)______②试剂为______ (填字母)．③固体X的化学式为______ ．④操作I为______ ．3.为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：方法Ⅰ 用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ 电解法：2Cu +H 2O 电解 Cu 2O +H 2↑方法Ⅲ 用肼(N 2H 4)还原新制Cu(OH)2(1)第①步Cu 与混酸反应的离子方程式为______.得到滤渣1的主要成分为______．(2)第②步中加入H 2O 2的作用是______，使用H 2O 2的优点是______；调溶液pH 的目的是______．(3)简述第③步由滤液2得到CuSO 4⋅5H 2O 的方法是______(4)由滤渣2制取Al 2(SO 4)3⋅18H 2O ，设计了以下三种方案：甲：滤渣2H 2SO 4酸浸液 乙：滤渣2H 2SO 4酸浸液滤液 丙：滤渣滤液H 2SO 4溶液上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理．(5)用滴定法测定CuSO 4⋅5H 2O 含量．取a g 试样配成100mL 溶液，每次取20.00mL ，消除干扰离子后，用cmol ⋅L −1 EDTA(H 2Y 2−)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液b mL.滴定反应如下：Cu 2++H 2Y 2−→CuY 2−+2H +.写出计算CuSO 4⋅5H 2O 质量分数的表达式ω=______．4.镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．(1)Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(S)△H=−74.5kj.mol−1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=−64.4kj.mol−−1则：Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4，(s)的△H3=______．(2)某科研小组用水氯镁石(主要成分为MgCl2⋅6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下(如图1)：科研小组将MgCl2⋅6H20在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2(TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)．①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式______图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通人H2和Cl2燃烧产物的目的是______②该工艺中，可以循环使用的物质有______．(3)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是______，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式______．(4)储氢材料Mg(AlH4)2在110℃〜200℃的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2+2A1+3H2↑；每转移3mol电子生成A1的质量为______．(5)“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为______．5.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．(1)操作Ⅰ为______ ，操作Ⅱ为______ ．(2)无色液体A是______ ，定性检验A的试剂是______ ，现象是______ ．(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，______得到白色晶体和无色溶液-----------------②取少量滤液于试管中，______ 生成白色沉淀滤液含Cl−③干燥白色晶体，______ 熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10−3mol，产品中苯甲酸质量分数为______ (保留二位有效数字)．6.NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等．工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4.实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为______ (用化学方程式表示)．(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：______ ．(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为______ ，其中反应温度不能高于5℃的可能原因：______ ．(4)某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为______ ．②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为______ 、Na2O2+SO2=Na2SO4．7.草酸镍晶体(NiC2O4⋅2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4⋅7H2O)主要用于电镀工业．某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol⋅L−1计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.88.8Al3+ 3.0 5.0Ni2+ 6.79.5②Ksp(CaF2)=1.46×10Ksp(CaC2O4)=2.34×10−9(1)粉碎的目的是______．(2)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为______(填字母)．a.30℃、30minb.90℃、150minc.70℃、120mind.90℃、120min(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是______．(4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸晶体．①用乙醇洗涤的目的是______；②烘干温度不超过110℃的原因是______．(5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：第1步：取“浸出液”，______，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；第3步：______，充分反应后过滤；第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体．①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是______．8.氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图和阳离子交换膜电解槽装置图如下：请回答下列问题：(1)粗盐含有较多杂质(含Mg2+、Ca2+)，精制过程中加NaOH的作用是______(2)电解过程中，发生反应的化学方程式为______(3)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______ 、冷却、______(填写操作名称)除去NaCl，该工业流程中可循环利用的物质是______(4)已知某阳离子交换膜电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10Kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解一个小时后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为______ ．(5)通过电解饱和食盐获得的氢气和氯气可用于生产高纯硅，流程如下：石英沙粗硅四氯化硅纯硅①石英沙的主要成分是______ (填化学式).在制备过程时，焦炭的作用是______ ．②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为______③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是______ ．9.随着科学技术的不断进步，锰的用量和应用领域不断扩大．硫酸锰作为基础锰盐，研究、开发生产硫酸锰的新工艺，尤其必要．现代工业常以软锰矿(主要成分为MnO2，杂质为铁和铜的化合物等)为原料通过“浸锰”操作制备高纯硫酸锰，工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题：(1)实验室在过滤操作过程中，使用的玻璃仪器名称为______ ．(2)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成．温度对“浸锰”反应的影响如图1、图2所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度为______ ．(3)经查阅资料，生成相应氢氧化物时的pH如表所示．化学式Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH 2.77.68.3 4.7完全沉淀pH 3.79.69.8 6.7实际生产过程中，①中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是______ ；②中调节pH为3.5时，沉淀的主要成分是______ ．(4)⑤中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4.用平衡移动原理解释加入MnS的作用：______ ．(5)检验⑥中沉淀是否洗涤干净的方法是______ ．10.某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3(PO4)2]制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图：(1)将磷矿石制成磷肥的目的是______，有关的化学方程式为______．(2)在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是______．(3)水泥属于______材料．(填“A”或者“B”：A.新型无机非金属材料B.传统无机非金属材料)(4)工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol.则该热化学方程式为______，平衡常数K为______(5)工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4⋅SO3的发烟硫酸(H2SO4和H2SO4⋅SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%).若98%的浓硫酸可表示为SO3⋅aH2O，含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3⋅H2O，则a=______，b=______．11.以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下：(1)溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是______ ．(2)氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式______ ．已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]⋅3H2O.3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4−=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是______ .(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)(3)除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式______ ．(4)沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2⋅3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是______ ．(5)溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是______ ．(6)灼烧：准确称取所得CoC2O41.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式______ ．12.硫酸工业废渣的成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO.以下是从硫酸工业废渣中分离提取所需元素的流程．已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH和K sp如下．阳离子Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH 1.9 3.79.6沉淀完全时的pH 3.2 5.212.6氢氧化物的K sp 4.0×10−381.8×10−115.6×10−12请回答下列问题：(1)固体A的名称是______ ．(2)实验室用11.9mol/L的浓盐酸配置250mL 3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒(或移液管)和胶头滴管外，还需要的一种仪器是______ ．(3)写出流程图中，由溶液B生成沉淀C反应的离子方程式______ ．(4)从溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的结果是______ .(任写1点)(5)溶液F中Mg2+离子的浓度是______ mol/L．(6)H溶液中酸式盐的物质的量是a mol，请计算加入NaOH的质量为______ g.答案1.【答案】2NaCl(熔融) 通电 2Na +Cl 2↑；13；NaClO ；Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2O ；Mg(OH)2+2H +=Mg2++2H 2O ；在HCl 气流中加热；不同意；因为MgO 熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本2.【答案】c ；消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响，减少增加的液体对气体压强的影响；Cu 能将Fe 3+还原为Fe 2+或2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+；Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物；B ；2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ；D ；Fe(OH)3或Fe(OH)3和Cu 2(OH)2CO 3；加热蒸发，冷却结晶3.【答案】Cu +4H ++2NO 3− △ Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 或3Cu +8H ++2NO 3− △ 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；Au 、Pt ；将Fe 2+氧化为Fe 3+；过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染；使Fe 3+、Al 3+沉淀除去；加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体；甲；所得产品中含有较多Fe 2(SO 4)3杂质；乙；c×b×10−3×250×5a ×100%4.【答案】+84.6KJ/mol ；MgCl 2⋅2H 2O ；为防止MgCl 2⋅2H 2O 脱水过程中发生水解反应；HCl 、Cl 2；+2；2CH 3MgCl +2H 2O =Mg(OH)2+MgCl 2+2CH 4↑；27g ；ClO −+2e −+H 2O =Cl −+2OH −5.【答案】分液；蒸馏；甲苯；酸性KMnO 4溶液；紫色溶液褪色；冷却、过滤；滴入适量的硝酸酸化的AgNO 3溶液；加热使其融化，测其熔点；96%6.【答案】S +2H 2SO 4(浓) △ ̲̲̲̲̲̲ 3SO 2↑+2H 2O ；驱赶出ClO 2，确保其被充分吸收；2ClO 2+2OH −+H 2O 2=2ClO 2−+O 2+2H 2O ；提高ClO 2的利用率及防止H 2O 2分解；NaOH 溶液(或KMnO 4溶液)；2Na 2O 2+2SO 2=2Na 2SO 3+O 27.【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；(2)c ；(3)静置，在上层清液中继续滴加(NH 4)2C 2O 4溶液，若不产生沉淀，则Ni 2+已经沉淀完全；(4)①洗去(NH 4)2SO 4杂质、便于烘干；②防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水；(5)①加足量的H 2O 2溶液，充分反应后用NaOH 溶液调节溶液5.0≤pH ≤6.7；用NaOH 溶液调节溶液X 的pH ≥9.5；②除去杂质Ca 2+8.【答案】(1)除去氯化镁(镁离子)；(2)2NaCl +2H 2O 电解 2NaOH +Cl 2↑+H 2↑； (3)蒸发浓缩；过滤；NaCl ；(4)35.7%； (5)①SiO 2；还原剂；②蒸馏；③SiCl 4+2H 2 高温 Si +4HCl9.【答案】烧杯、玻璃棒、漏斗；150℃(或150℃以上)；将Fe 2+氧化为Fe 3+，将过量的SO 2氧化除去；Fe(OH)3；MnS 存在沉淀溶解平衡，MnS (S)⇌Mn (aq)2++S (aq)2−，加入后铜离子和硫离子结合市场难溶的硫化铜沉淀，S (aq)2−+Cu (aq)2+⇌CuS (S)生成的CuS 比MnS更难溶，促进MnS 不断溶解，平衡右移，使Cu 2+除去；取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净10.【答案】将难溶于水的Ca 3(PO 4)2转化为易溶于水的Ca(H 2PO 4)2，便于植物吸收；Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4=2CaSO 4+Ca(H 2PO 4)2；S 与O 2反应产生的SO 2可用于生产H 2SO 4而循环使用；B ；2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)△H =−196.6kJ/mol ；4；109；3211.【答案】(1)提高钴等元素的利用率；(2)6Fe 2++6H ++ClO 3−=6Fe3++Cl −+3H 2O ；取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe 2+已全部被氧化；(3)3Fe 2(SO 4)3+6H 2O +6Na 2CO 3=Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12↓+5Na 2SO 4+6CO 2↑；(4)向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次；(5)防止因温度降低，CoCl 2晶体析出；(6)Co 2O 312.【答案】二氧化硅；250mL 容量瓶；3H 2O +3MgO +2Fe 3+=2Fe(OH)3↓+3Mg 2+；镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；5.6×10−10；40a。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
HCl--H 2O 气氛下的MgCl 2—MgO 分布P(H 2O )g 1.00 0.75 0.50 0.25P(HCl )g 0 0.25 0.50 0.75 蒸气压 P(HCl )g + P(H 2O )g = 605040302010温度/℃ MgClMgO MgCl 2·6H 2O MgCl 2·2H 2O MgCl 2·4H 2O MgCl 2·H 2O Mg(OH)Cl 化学流程图题专项练习1.广东省有着丰富的海洋资源。
海水提取食盐和Br 2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl 2或MgO 。
盐卤中含有Mg 2+、Cl -，还含有少量Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-和CO(NH 2)2等。
制备流程如下图：（1）滤渣的成分是 （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。
（2）用NaClO 除去尿素CO(NH 2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO 的另一个作用是 。
（3）温度和压强P (HCl )g 对MgCl 2·6H 2O 晶体热分解产物的影响如图所示。
请回答下列问题： ①写出P (HCl )g = 0.25MPa ，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ；②实际生产中，将MgCl 2·6H 2O 晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl 2，其原因是 ；若要得到无水MgCl 2须采取的措施是 。
2（16分）过氧化氢（H 2O 2）有广泛的用途。
工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH 4HSO 4 (NH 4)2S 2O 8+H 2↑，(NH 4)2S 2O 8+2H 2O==2NH 4HSO 4 + H 2O 2。
其（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：。
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是： 。
可循环利用的物质是 。
（3）过氧化氢具有的化学性质是 。
A ．不稳定性B ．弱碱性C ．氧化性D ．还原性CaCl 2 少量NaOH（4）硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是：_______________________________________________________。
3.（16分）MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示，试回答下列问题：（要求写出任意一条）。
（2）滤渣B的主要成分的化学式是。
（3）操作I的名称是，操作II的名称是。
（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用是，操作II中玻璃棒的主要作用是。
（5）有人认为Mg2+易水解，经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO4·7H2O晶体，你认为这种说法是否正确。
（填“是”或“否”），原因是。
4、茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。
【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。
草酸钙（CaC2O4）难溶于水。
Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是____ 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式___ 。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式___ 。
（5）步骤⑨的作用是__________ ，猜测步骤⑩的目的是_ 。
5、从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
(1)在实验室中，收集气体C可选择如下图甲装置中的_____(填选项字母)。
图甲图乙(2)操作②的名称是_____，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是______________。
在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的操作方法是_______________________________________。
(3) 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应①________________；反应③________________；反应④________________。
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如上面图乙所示的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是___________，瓶Ⅱ中盛放的是__________________。
(5)实验中多余的气体F必须吸收，以免污染空气。
下图是实验室用NaOH吸收气体F 的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是_____(填序号)。
6、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1－18所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
图1－18(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
(4)在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。
7、已知：D、E、F、K、L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，1是金属，1molA在反应①中转移的电子的物质的量为1mol，B．H是常见的化肥，它们有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)：试回答下列：(1)写出化学方程式；C__________D __________H ________N ________(2)写出反应方程式②___________________________③ ___________________________④ ___________________________(3)写出离子反应方程式I+M—N+K：____________________________△ 答案1.（1）Fe(OH)3 、CaSO 4 ； Na +（2）3NaClO + CO(NH 2)2 =3NaCl + CO 2 ↑+ N 2↑+ 2H 2O 或NaOH +3NaClO + CO(NH 2)2 =3NaCl + NaHCO 3+ N 2↑+ 2H 2O将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，并形成Fe(OH)3 被除去。
（3）①Mg （OH ）Cl = MgO + HCl ↑②P （HCl ）小，加热时Mg 2+ 会发生水解通入HCl ，增大P （HCl ），抑制Mg 2+ 水解。
2.（16分）（1）2SO 42-－2e —== S 2O 82-（2分）（2）过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低。
（3分） ；残液（NH 4HSO 4溶液）（2分）（3）ACD （3分）（4）2 Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + === 2Fe 3+ + 2H 2O （3分）（5）CH 3COOH+H 2O 2CH 3COOOH+H 2O （3分）3（1）不断搅拌；适当提高反应温度；增加浸出时间（任答一条得2分） （2）CaSO 4（2分）（3）趁热过滤（2分，不答“趁热”只给1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）引流（2分）；搅拌（2分）（5）否（2分）；硫酸是难挥发性酸（2分，其它合理描述也给分）4\（1）使Ca 2+、Al 3+、Fe 3+浸出（或使Ca 2+、Al 3+、Fe 3+溶解）（2分，只回答对1个或2个离子，得1分）（2）Ca 2++(NH 4)2C 2O 4 = CaC 2O 4↓+2NH 4+（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）（4）Fe 3++3SCN —Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）（5）使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分）；检验Al 3+（或铝元素）存在 （2分）5、(1)A 、B (2分)(2)过滤 (2分) ； 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2分)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 (2分)(3)①2KClO 32KCl+3O 2↑ (2分) ③2Cl －+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH － (2分) ④M n O 2+4HCl(浓) M n Cl 2+Cl 2↑+2H 2O (2分)(4)饱和食盐水(2分) 浓H 2SO 4 (2分)(5)B 、C 、D (3分)6、25．E5 F1 C1 D5(1)三 ⅠA 2(2)Si HCl(3)SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3↓＋4HCl(4)SiH 4(g)＋2O 2(g)===SiO 2(s)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1520.0 kJ·mol －1H 2SO 4 △7、答案：(1)FeO CO CO(NH2)2Fe(NO3)3(2)NH4HCO3==NH3+CO2+H2O；4NH3+5O2==4NO+6H2O；3NO2+H2O==2HNO3+NO(3)Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O。