溶液的配制与稀释
01医用化学-溶液配制与稀释
2、100mL 0.25 mol/L NaOH 溶液的配制
NaOH 1 g 少量水溶 解、冷却 定容至100mL
3、100mL 0.25 mol/L HCl 溶液的配制
用刻度吸管小心吸取 1.97 mL浓盐酸
定容至100mL
用量筒量取 5.26 mL 95% 酒精
100mL 9g/L 生理盐水的配制 NaCl 0.9g 少量水溶解 定容至100mL
100mL 9g/L 生理盐水的配制
精确称量 NaCl 0.9g
少量水溶解
少量水冲洗烧杯和 玻棒3次，转移至容 量瓶，定容至100mL
容 量 瓶 的 使 用
2、配制一定物质的量浓度的溶液 cB＝nB/V=mB/（MB×V） cB
实验规则及注意事项 试剂的使用：安全与防止污染
实验室的安全操作：酸、碱、火、电
【目的】
熟悉溶液浓度的计算并掌握一定浓度溶液的配 制方法； 掌握固体和液体试剂的取用和称量方法； 学习容量瓶、刻度吸管和天平的使用。
【原理与操作】
1、配制一定质量浓度的溶液
ρB＝mB/V
ρB 质量浓度； mB 溶质的质量
单位体积×密度×质量分数 物质的量浓度＝ 摩尔质量×单位体积
例如： 100mL 0.25 mol/L HCl 溶液的配制 市售浓盐酸 质量分数39%, 密度为1.19kg/L
用刻度吸管吸取 ? mL 浓盐酸 定容至100mL
移液管和吸量管（刻度吸管）操作
注意：选择合适规格的吸量管
3、溶液的稀释
V加水 == V稀 — V浓
物质的量浓度； nB 物质的量；MB 物质的摩尔质量
固体溶质 例如： 100mL 0.25 mol/L NaOH溶液的配制 NaOH ? g
实验二 溶液的配制和稀释)
化学实验报告册课程名称：任课教师：学生姓名：班级：学号：日期：实验二溶液的配制与稀释一、实验目的：1、熟悉溶液浓度的计算并掌握一定浓度溶液的配制方法。
2、掌握溶液的配制和稀释的方法。
二、实验仪器与材料：台秤、100ml量筒、100ml容量瓶、10ml移液管（10ml吸量管）、100ml烧杯、50ml烧杯、500ml烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、毛刷、蒸馏水、浓盐酸（37%，比重12）、固体NaOH、固体NaCl、95%酒精。
三、实验内容：在配制溶液时，根据所配制溶液的浓度和体积来计算所需溶质的质量。
溶质如果是不含结晶水的纯物质，则计算比较简单。
如果是含有结晶水的纯物质，计算时一定要把结晶水计算在内，或把结晶水处理为一个反应方程式来进行计算。
1、一定质量浓度溶液的配制：溶液的质量浓度是指1L溶液中含溶质的克数。
在配制此溶液时，如需要配制溶液的体积和质量浓度已知，就可计算出所需溶质的克数。
然后用台秤称出所需克数的溶质，再将溶质溶解并加水至需要的体积。
如用已知质量的溶质配制一定质量浓度的溶液，则须计算出所配制溶液的体积，然后按上述方法配制溶液。
2、一定物质的量浓度溶液的配制：溶液的物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量。
在配制此种溶液时，首先要根据所需浓度和配制体积，正确计算出溶质的物质的量（包括结晶水），再通过摩尔质量计算出所需溶质的质量。
3、溶液的稀释：在溶液稀释时需掌握的一个原则是：稀释前后溶液中的溶质的量不变。
根据浓溶液的浓度和体积与所要配制的稀溶液的浓度和体积，利用稀释公式C1V1=C2V2或十字交叉法，计算出浓溶液所需体积并量出，然后加水稀释至所需稀溶液的体积。
四、注意事项：1、在配制溶液时，根据所配制溶液的浓度和体积来计算所需溶质的质量。
溶质如果不含结晶水的纯物质，则计算比较简单。
如果是含有结晶水的物质，计算时一定要把结晶水计算在内。
2、浓盐酸具有强腐蚀性，实验过程中注意切勿将浓盐酸滴到手或衣服中。
试验一溶液的配制和稀释
实验一溶液的配制和稀释一、实验目标1.学会一定浓度溶液的配制和溶液稀释。
2.学会固体试剂的正确取用和液体试剂的正确倾倒。
3.学会正确使用托盘天平和量筒等仪器。
二、实验原理1.质量浓度溶液的配制1L溶液中所含的溶质B的质量(m B)称为物质B n B的质量浓度。
根据PB = V计算需要多少克溶质。
用托盘天平称取所需质量的溶质。
再将溶质溶解后加蒸馏水到需要的体积，混合均匀即得。
2 .溶液的稀释根据溶液稀释前后溶质的量不变有：C i X V i = C2 X V2 (稀释公式)。
利用稀释公式或十字交叉法计算出所需浓溶液的体积。
然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水到需要配制的稀溶液的体积，混合均匀即得。
(1)使用稀释公式时，①溶液浓度的表示方法要相同。
当表示方法不同p P *0时，通过溶液浓度表示方法的换算公式C B=-或C B B换算成同种溶液M B M B浓度的表示方法；②溶液体积的单位要相同。
(2)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地加入水中，并且边加边搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸中！三、实验仪器、试剂及其他1.仪器10 ml量筒，100ml量筒，500ml量筒，1000ml烧杯，试剂瓶，药匙，试管刷，托盘天平。
2.试剂浓硫酸(讥=0.98 ,p=1.84 g L-1)3.其他NaCI固体，惦=0.95的酒精。
四、实验内容1.100g质量分数为0.9%的生理盐水。
(1)计算出配制100g生理盐水需要NaCI多少克？(2)用托盘天平称取所需NaCI的质量。
(3)将NaCI放入烧杯中,加适量的蒸馏水使之完全溶解。
(4)将烧杯中的溶液倒入100ml量筒中，用蒸馏水洗涤烧杯2〜3次，洗液一并倒入量筒里(定量转移)。
(5)往量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为100ml，混合均匀即可。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签备用。
2.用市售的浓硫酸(3B =0.98 ，p=1.84 g L-1)配制 3 mol L-1H2SO4 溶液50ml(1)计算配制溶液50ml需要浓硫酸多少毫升？(2)用干燥的10ml量筒量取所需体积的浓硫酸，慢慢加入到盛有20ml蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却后，定量转移至100ml的量筒中。
溶液的稀释和配制
溶液的稀释和配制溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的可均匀混合的物质。
在实验室中，溶液的稀释和配制是非常常见的实验操作。
稀释是指将浓溶液中的溶质和溶剂按比例调配，使得溶液变得更加稀薄。
配制则是根据所需的浓度和容量，调配出一个符合要求的溶液。
稀释的原理是根据溶液的浓度、体积和稀释倍数之间的关系来计算所需的溶质和溶剂的量。
稀释的公式可以表示为：C1V1= C2V2。
其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
根据这个公式，我们可以根据需求来设计稀释方案。
实际进行稀释的操作步骤如下：1. 准备好所需的稀释溶液容器，如烧杯、量筒等。
2. 根据所需的浓度和体积，计算出所需的溶质和溶剂的量。
3. 使用量筒或溶液容器准确地称取所需的溶剂。
4. 将称取好的溶剂倒入稀释溶液容器中。
5. 慢慢地加入所需的溶质到溶剂中，并充分搅拌使其充分溶解。
6. 容器表面如有气泡，可用玻璃棒轻轻搅拌除去。
7. 最后用溶剂再稀释到所需的体积，再次充分搅拌均匀。
配制溶液的过程比较复杂，需要根据实验的需求和要求来设计配制方案。
首先，我们需要确定所需溶质的浓度，然后计算出所需的溶质和溶剂的质量或体积比例。
接下来，根据计算结果来准备溶质和溶剂，并将其加入配制容器中。
最后，搅拌溶液使其充分混合，并测定溶液的浓度和 pH 值等性质，以确保达到实验要求。
配制溶液时需要注意以下几点：1. 溶质和溶剂的质量和体积应按照所需比例准确称取。
2. 在配制时要注意溶剂的纯净度，以免污染溶液。
3. 配制溶液的容器要干净、无杂质，并在配制前进行清洗和烘干。
4. 在配制过程中要注意安全操作，避免接触有毒或腐蚀性物质。
总结起来，溶液的稀释和配制是实验室中常见的操作。
稀释是将浓溶液稀释为所需浓度的操作，可以通过稀释公式计算所需的溶质和溶剂量。
配制则是根据实验需求和要求，准确称取溶质和溶剂，并将其混合均匀，以得到符合要求的溶液。
溶液配制稀释实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制与稀释的基本原理和方法。
2. 掌握容量瓶、移液管、玻璃棒等实验仪器的使用技巧。
3. 培养实验操作的规范性和准确性。
4. 通过实验，加深对物质的量浓度概念的理解。
二、实验原理溶液的配制与稀释是化学实验中常见的操作。
溶液的配制是指根据实验需要，将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
溶液的稀释是指将一定浓度的溶液加入一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
溶液的配制与稀释遵循以下原理：1. 物质的量守恒：溶液中溶质的物质的量在配制与稀释过程中保持不变。
2. 溶液浓度计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为新溶液的浓度和体积。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、容量瓶、移液管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、电子天平、蒸馏水。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的量：根据实验需要，计算所需溶质的物质的量。
2. 称量：使用电子天平准确称取所需溶质的质量。
3. 溶解（稀释）：将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
4. 移液：使用移液管将溶解好的溶液移入容量瓶中，注意使用玻璃棒引流。
5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并移入容量瓶。
6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
7. 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
8. 稀释：将配制好的溶液取出一定体积，加入适量蒸馏水，重复步骤5～7，得到所需浓度的稀释溶液。
五、实验结果与分析1. 溶液配制结果：根据实验数据，配制出所需浓度的溶液。
2. 溶液稀释结果：根据实验数据，得到所需浓度的稀释溶液。
3. 分析与讨论：（1）在溶液配制过程中，准确称量溶质的质量是保证溶液浓度准确的关键。
初中化学溶液的稀释和配制知识点梳理
初中化学溶液的稀释和配制知识点梳理溶液的稀释和配制是化学实验中非常基础和重要的实验操作，在初中化学学习中也是一个必不可少的内容。
通过稀释和配制溶液，我们可以得到我们需要的浓度和体积的溶液，以满足实验的要求。
下面将对初中化学溶液的稀释和配制的知识点进行梳理。
1.什么是溶液？溶液是由溶质和溶剂按一定的比例混合而成的均匀透明的物质。
其中溶质是可以溶解在溶剂中的物质，溶剂是将溶质溶解的介质。
溶液的稀释就是在溶液中加入适量的溶剂，使溶液的浓度降低。
2.溶液的浓度表示方法（1）质量分数：质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量之比。
计算公式为：质量分数=溶质质量/溶液质量。
质量分数最大为1，即溶液为饱和溶液。
（2）体积分数：体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液的总体积之比。
计算公式为：体积分数=溶质体积/溶液体积。
体积分数最大为1，即溶液为饱和溶液。
（3）密度：密度表示单位体积的溶液所含有的质量。
计算公式为：密度=溶液质量/溶液体积。
密度与溶液的浓度相关，但并非严格的浓度表示方法。
3.稀释溶液的原理和方法稀释溶液是指向已有溶液中加入适量的溶剂，使溶液的浓度降低的操作。
稀释的原理是根据溶液的体积和浓度的关系，根据浓度C1和体积V1与稀释后的浓度C2和体积V2的关系，可以得到稀释溶液的体积V2的计算公式：C1V1=C2V2。
稀释溶液时一般先取一定体积的已有浓溶液，再加入适量的溶剂至一定体积，搅拌均匀即可。
需要注意的是，在进行稀释溶液操作时，一定要注意先量溶质再量溶剂，实验器具也要注意干净和准确。
4.配制溶液的原理和方法配制溶液是根据实验要求和已知条件，将溶质和溶剂按一定比例配制成所需浓度和体积的溶液的操作。
配制溶液时需要掌握以下几个基本原理和方法：（1）明确所需配制溶液的浓度和体积，根据所需的浓度和体积计算出所需的溶质和溶剂的质量或体积，并准备好。
（2）按照已知条件将溶质和溶剂加入容器中，搅拌均匀，直到完全溶解。
溶液的配制方法
溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够确保实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍一些常见的溶液配制方法及注意事项。
一、固体溶解法。
固体溶解法是最常见的配制溶液的方法之一。
首先，需要准备所需的固体试剂和溶剂。
然后，按照一定的比例将固体试剂加入溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌直至固体完全溶解。
在此过程中，需要注意控制溶解温度和搅拌时间，以确保溶液的均匀性和稳定性。
二、液体稀释法。
液体稀释法适用于需要配制低浓度溶液的情况。
首先，准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。
然后，按照一定的比例将原液溶液加入纯溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌。
在此过程中，需要注意控制加入原液的比例和搅拌的均匀性，以确保配制出所需浓度的溶液。
三、溶液稀释法。
溶液稀释法适用于需要配制高浓度溶液的情况。
首先，准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。
然后，按照一定的比例将原液溶液取出一定量，加入纯溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌。
在此过程中，需要注意控制取出原液的比例和搅拌的均匀性，以确保配制出所需浓度的溶液。
四、注意事项。
在进行溶液配制时，需要注意以下几点：1. 精确称量，使用精密天平进行精确称量，确保所配制的溶液浓度准确。
2. 搅拌均匀，在溶解固体试剂或稀释液体溶液时，需要充分搅拌，以确保溶液的均匀性。
3. 温度控制，一些试剂在溶解过程中会产生热量，需要控制溶解温度，避免溶液过热或结晶析出。
4. 容器选择，根据所配制溶液的性质选择合适的容器，避免发生化学反应或溶液泄漏。
5. 标签标注，配制好的溶液需要标注溶液名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和识别。
在实验室中，正确的溶液配制方法不仅能够保证实验结果的准确性，还能够保障实验人员的安全。
因此，熟练掌握溶液配制方法并严格按照操作规程进行操作是非常重要的。
希望以上介绍的方法和注意事项能够对大家在实验中的溶液配制工作有所帮助。
溶液的稀释（或浓缩）和配制（或混合）的计算
溶液的稀释（或浓缩）和配制（或混合）的计算溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算[学习要点]1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。
2.掌握有关溶液配制的计算。
[教学点拨]1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变；(2)溶质的总质量也不变。
2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。
混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。
[典型例题]例将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)，问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？解析这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。
解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。
因为水的密度一般均看成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。
设需要加水x 毫升，20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40%x=53.35(毫升)可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3+?=(毫升)[强化训练]一、选择题1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( )(A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( )(A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。
所用A 、B 溶液的质量比为 ( )(A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:14.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A)m n a -克 (B)()a m n m -克 (C)()a n m m -克(D)()a m n n-克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( )(A)6% (B)5% (C)4% (D)3%6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( )(A)蒸发掉2x 克水 (B)蒸发掉2x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100x 克硝酸钠7.在4℃时，V 升水中溶解质量分数为c%的浓盐酸A 毫升(浓盐酸的密度为ρ克/厘米3)，则稀释后盐酸的质量分数为 ( ) (A)100%100A V ρ?? (B)%100%A c V cρρ?+ (C)%100%100()c V A ρρ? (D)%100%1000Ac V Aρρ?+ 8.已知98%的硫酸密度为1.84克/厘米3，2%的硫酸密度为1.01克/厘米3，将50毫升98%的硫酸溶液与50毫升2%的硫酸溶液相混合后，溶液的质量分数是 ( )(A)大于50% (B)小于50% (C)等于50% (D)无法估计二、填空题1.a%某溶液b 克，稀释成c%时，需加水克。
酸碱溶液的配制与稀释
酸碱溶液的配制与稀释酸碱溶液的配制与稀释是化学实验中常见的操作。
正确的配制和稀释能够保证实验结果的准确性和实验的安全性。
本文将介绍酸碱溶液的配制与稀释的基本原理和方法，帮助读者了解并正确操作。
一、酸碱溶液的配制1. 确定所需酸碱的浓度和容量在配制酸碱溶液之前，首先需要确定所需酸碱的浓度和容量。
根据实验需要，选择相应的酸碱浓度和容量。
2. 准备所需酸碱和溶剂在配制酸碱溶液之前，需要准备好实验所需的酸碱和相应的溶剂。
酸碱常用的溶剂有纯净水、乙醇和醚类溶剂等。
3. 酸碱的配制将准备好的酸碱溶质逐渐加入溶剂中，同时搅拌，直到完全溶解。
在配制过程中，要保证溶质充分溶解，避免产生沉淀。
4. pH值的调节在酸碱溶液的配制过程中，常常需要调节溶液的pH值。
调节pH 值的方法包括使用pH计测量和逐滴添加酸碱等。
5. 配制溶液的保存配制好的酸碱溶液应储存在干燥、阴凉的地方，避免阳光直射。
溶液需要妥善密封，以防蒸发或受到外界污染。
二、酸碱溶液的稀释1. 确定所需溶液的浓度和体积在进行酸碱溶液的稀释之前，需要确定所需溶液的浓度和体积。
根据实验需要，选择合适的稀释倍数。
2. 准备原始溶液和稀释溶液所需的容器将原始溶液和稀释溶液所需的容器清洗干净，并确保无任何残留物。
可使用试剂瓶、容量瓶等来储存和稀释溶液。
3. 稀释的计算根据稀释公式（C1V1=C2V2），计算所需的原始溶液和稀释溶液的体积。
其中，C1为原始溶液的浓度，V1为原始溶液的体积，C2为稀释溶液的浓度，V2为稀释溶液的体积。
4. 稀释的操作步骤（1）用容量瓶将所需稀释溶液的体积标出。
（2）取出相应体积的原始溶液，并将其加入容量瓶中。
（3）加入相应体积的溶剂，使总体积达到容量瓶的刻度线。
（4）用盖子将容量瓶密封，并轻轻摇晃使溶液均匀混合。
5. 稀释溶液的保存稀释溶液需要储存在干燥、阴凉的地方，避免阳光直射。
为了保证稀释溶液的准确性，最好在使用前进行pH检测。
总结：酸碱溶液的配制与稀释是化学实验中常见的操作。
溶液的稀释计算与溶液配制实验
溶液的稀释计算与溶液配制实验溶液的稀释计算和配制是化学实验中常见的操作。
通过适当调整溶液的浓度，可以满足实验需求，并确保实验结果的准确性。
本文将介绍溶液的稀释计算和配制实验的方法和步骤。
一、溶液的稀释计算稀释溶液是指通过加入溶剂或者其他稀释液体，使溶液浓度减小的操作。
溶液的稀释计算涉及到浓度、体积和溶质质量的关系。
下面是计算溶液的稀释所需的公式：1. C1V1 = C2V2其中，C1表示初始溶液的浓度，V1表示初始溶液的体积，C2表示目标浓度，V2表示目标溶液的体积。
2. M1V1 = M2V2其中，M1表示初始溶质的质量，V1表示初始溶液的体积，M2表示目标溶质的质量，V2表示目标溶液的体积。
通过以上公式，可以根据实际需求计算出所需的溶质质量或溶液体积，并进行相应的操作。
二、溶液配制实验步骤溶液的配制实验通常包括以下几个步骤：1. 确定目标浓度和体积：根据实验需求，确定目标溶液的浓度和体积。
2. 准备溶质：根据目标浓度计算出所需的溶质质量，并准备相应质量的溶质。
3. 加入溶剂：将溶质加入容器中，再逐渐加入溶剂（通常为水）至目标体积。
4. 摇匀或搅拌：将容器中的溶液摇匀或搅拌，确保溶质充分溶解。
5. 检查浓度：使用适当的仪器或试剂检测溶液的浓度，确保实验需求的达到。
6. 校正：如果浓度与目标有较大偏差，可根据需要进行校正操作，如再次稀释或添加溶质。
通过以上步骤，可以准确配制出所需的溶液。
三、实验注意事项在进行溶液配制实验时，还需注意以下几点：1. 清洁容器：使用清洁的容器进行实验，避免杂质对实验结果的影响。
2. 精确称量：溶质的质量需要精确称量，避免误差导致浓度偏差。
3. 溶液充分溶解：在加入溶剂后，需要充分摇匀或搅拌，确保溶液中的溶质完全溶解。
4. 浓度检测：使用准确的浓度检测方法，如比色法、电导率测定等，确保浓度符合实验要求。
5. 安全操作：在进行溶液配制实验时，需注意安全操作，如佩戴实验手套、护目镜等，并避免溶液接触皮肤或眼睛。
实验溶液的配制和稀释
实验溶液的配制和稀释实验⼀溶液的配制⼀、实验⽬的1、掌握物质的量浓度配制的⼀般⽅法、步骤及所需的各种仪器2、初步学会吸量管、移液管、容量瓶的使⽤⽅法。
⼆、实验⽤品仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒或量杯（50ml）、滴管、吸量管（5ml和10ml）、20ml移液管、容量瓶(50ml、100ml)、洗⽿球、⾓匙药品：固体氯化钠、浓盐酸、1mol/L乳酸钠溶液、药⽤酒精（?B=0.95）三、实验内容与实验步骤（⼀）溶液的配制1、质量浓度溶液的配制：配制TB=9g/L氯化钠溶液50ml（1）计算。
算出配制质量浓度为9g/L NaCl溶液50ml所需固体NaCl的克数。
（2）称量。
⽤托盘开平称量所需NaCl放⼊50ml烧杯中。
溶解。
⽤量筒取20ml蒸馏⽔倒⼊烧杯中，⽤玻璃棒搅拌使NaCl完全溶解。
（3）转移。
将烧杯中的NaCl溶液⽤玻璃棒引流⼊100ml量筒中，再⽤少量蒸馏⽔洗烧杯1-2次，洗涤液注⼊量筒中。
（4）定容。
继续往量筒中加⼊蒸馏⽔，当加到接近50ml刻度线时，改⽤滴管滴加蒸馏⽔，⾄溶液凹液⾯底部与50ml刻度线相切。
⽤玻璃棒搅匀，即得50ml质量浓度为9g/L NaCl溶液。
将配制好的溶液倒⼊指定的回收瓶中。
2、物质的量浓度溶液的配制：⽤浓盐酸配制0.2mol/L盐酸100ml（1）计算。
算出配制0.2mol/L HCl溶液100ml需⽤质量分数wB=0.37、密度T密=1.19Kg/L 浓盐酸的毫升数。
（2）移取。
⽤5ml吸量管吸取所需浓盐酸，并移⾄100ml容量瓶中。
（3）定容。
往容量瓶中加蒸馏⽔⾄离标线约1cm处，改⽤滴管滴加蒸馏⽔⾄100ml。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
将配制好的溶液倒⼊指定的回收瓶中。
（⼆）、溶液的稀释1、⽤1mol/L乳酸钠溶液稀释成1/6mol/L乳酸钠溶液50ml。
（1）计算。
算出配制1/6mol/L乳酸钠溶液50ml需⽤1mol/L乳酸钠溶液的体积。
（2）移取。
⽤10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液，并移⾄50ml容量瓶中。
溶液的配制和稀释的实验报告
溶液的配制和稀释的实验报告实验报告：溶液的配制和稀释引言：溶液的配制和稀释是化学实验中常见的操作步骤。
通过配制和稀释溶液，可以控制溶液的浓度，满足实验需求。
本实验旨在探究溶液的配制和稀释原理，并通过实验验证理论。
实验目的：1. 了解溶液的配制和稀释原理；2. 学会正确配制和稀释溶液；3. 掌握溶液浓度的计算方法。
实验原理：1. 溶液的配制：将固体溶质溶解于溶剂中，得到所需浓度的溶液。
配制溶液时，需根据溶液的摩尔浓度计算所需的溶质质量，并将其溶解于溶剂中。
2. 溶液的稀释：将浓溶液与溶剂按一定比例混合，得到所需浓度的稀溶液。
稀释溶液时，需根据浓溶液的浓度和体积计算所需的溶液体积，并将其与溶剂混合。
实验步骤：1. 溶液配制：a. 根据实验要求，计算所需的溶质质量。
b. 量取适量溶剂，加热至适当温度。
c. 将溶质逐渐加入溶剂中，搅拌使其充分溶解。
d. 冷却溶液至室温，转移至干净容器中。
2. 溶液稀释：a. 根据实验要求，计算所需的溶液体积。
b. 量取适量浓溶液，加入容器中。
c. 加入适量溶剂，搅拌均匀。
实验结果与讨论：1. 溶液配制：在实验中，我们按照所需摩尔浓度计算了所需溶质质量，并将其溶解于溶剂中。
通过实验，我们发现在溶质溶解过程中，温度的控制非常重要。
过高或过低的温度都可能影响溶质的溶解度，从而导致配制溶液失败。
2. 溶液稀释：在实验中，我们按照所需浓度计算了所需溶液体积，并将其与溶剂混合。
通过实验，我们发现溶液的稀释过程中，搅拌均匀非常重要。
搅拌不均匀可能导致溶质分布不均，从而影响稀溶液的浓度。
结论：通过本实验，我们了解了溶液的配制和稀释原理，并学会了正确配制和稀释溶液的方法。
实验过程中，我们发现温度和搅拌对溶质的溶解和溶液的稀释有重要影响。
在实际操作中，我们需要注意控制温度和搅拌均匀，以获得所需浓度的溶液。
参考文献：[1] 张三, 李四. 溶液配制与稀释实验方法. 化学实验技术, 20XX, 10(2): 100-110.[2] 王五, 赵六. 溶液配制与稀释原理及实验操作. 化学教育, 20XX, 30(3): 200-210.。
化学实验中的溶液配制和稀释方法
化学实验中的溶液配制和稀释方法化学实验中，溶液的配制和稀释是非常重要的步骤。
溶液的配制和稀释方法直接影响实验结果的准确性和可靠性。
本文将介绍一些常用的溶液配制和稀释方法，帮助读者更好地进行化学实验。
一、溶液的配制方法1. 预先称量法：这是最常见的溶液配制方法之一。
首先，根据实验需要，确定所需溶质的质量或体积。
然后，使用天平或量筒等仪器准确称量或量取所需溶质。
最后，将溶质加入容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
这种方法适用于需要较高精度的溶液配制。
2. 浓度计算法：这是一种根据溶液的浓度计算配制方法。
首先，根据实验要求确定所需溶液的浓度。
然后，根据溶液的摩尔质量和浓度计算公式，计算所需溶质的质量或体积。
最后，使用预先称量法或体积计取法配制溶液。
这种方法适用于需要较为精确的浓度控制的溶液配制。
3. 体积计取法：这是一种根据溶液的体积计取配制方法。
首先，根据实验要求确定所需溶液的体积。
然后，使用量筒、移液管等仪器准确计取所需溶液的体积。
最后，将溶液加入容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
这种方法适用于需要较为精确的体积控制的溶液配制。
二、溶液的稀释方法1. 等量稀释法：这是最常见的溶液稀释方法之一。
首先，确定所需溶液的浓度和体积。
然后，将一定体积的浓溶液取出，加入等量的溶剂进行稀释。
最后，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
这种方法适用于需要较为简单的溶液稀释。
2. 浓度计算法：这是一种根据溶液的浓度计算稀释方法。
首先，根据实验要求确定所需溶液的浓度和体积。
然后，根据溶液的浓度计算公式，计算所需溶液的摩尔质量或体积。
最后，使用等量稀释法稀释溶液。
这种方法适用于需要较为精确的浓度控制的溶液稀释。
3. 体积稀释法：这是一种根据溶液的体积计算稀释方法。
首先，根据实验要求确定所需溶液的浓度和体积。
然后，使用量筒、移液管等仪器准确计取所需溶液的体积。
最后，加入适量的溶剂进行稀释。
这种方法适用于需要较为精确的体积控制的溶液稀释。
实验一 溶液的配制和稀释
实验－：溶液的配制和稀释（－）实验目的1．熟悉溶液浓度的计算方法。
2．掌握溶液的配制与稀释方法。
3．学会取用固体试剂与倾倒液体试剂的方法。
（二）实验原理配制一定浓度的溶液，应先根据所用溶质的摩尔质量、所要制备溶液的浓度和量，计算出所需溶质的质量。
如此计算出来的是纯溶质的质量，若溶质含有结晶水，则应将结晶水计算进去。
若溶质是浓溶液，则用浓溶液的浓度和密度计算出所需浓溶液的质量。
通常情况下，量取液体体积比称取质量的操作方便，故常把浓溶液的量换算成体积，再量取该体积的浓溶液，稀释至所需体积。
配制溶液的基本程序：计算一称量（量取）一溶解一转移一定容。
1．配制一定质量浓度的溶液将所需配制溶液的体积乘以质量浓度计算出所需溶质的质量。
用台秤称取计算得出的溶质的质量，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，继续加水至所需体积。
2．配制一定物质的百浓度的溶液配制物质的量浓度溶液时，先计算出所需溶质的物质的量，再将物质的量换算成质量。
称取所需溶质的质量，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，而后倾入欲配体积的容量瓶中，向容量瓶中加水，当加至离标线2～3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线相切。
盖好瓶塞，将容量瓶倒转摇匀即成。
3．溶液的稀释溶液的稀释是指在浓溶液中加入一定量的溶剂，得到所需浓度的溶液的操作。
溶液稀释的计算原则是稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，即稀释定律c1V1＝c2V2。
把已知浓度c l的浓溶液稀释成待配制浓度为c2、体积为V2的溶液，根据上式计算出浓溶液的所需量V1，然后加水稀释至一定量即可。
（三）实验器材1．仪器台秤，量筒（lml、100ml），烧杯（50ml、100ml），容量瓶（100ml）。
2．试剂NaCI（固体），浓HCl，95％酒精。
（四）实验方法1．配制生理盐水100ml 9g／L NaCl溶液称为生理盐水。
计算出配制100ml生理盐水所需NaCl的克数，在台秤上称量所需克数的NaCl置于100ml烧杯内，用少量水将其溶解后转入100ml容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2～3次，清洗液一并转入容量瓶，再慢慢加水至刻度，摇匀。
初中化学知识点归纳溶液的稀释与配制
初中化学知识点归纳溶液的稀释与配制初中化学知识点归纳：溶液的稀释与配制溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
在化学实验和日常生活中，我们常常需要对溶液进行稀释或配制。
本文将对初中化学中关于溶液的稀释与配制的知识点进行归纳整理。
一、稀释溶液稀释溶液是指将浓溶液逐渐加入溶剂，使得溶液体积增大，质量不变，浓度减小。
稀释前后溶质的质量是相等的。
稀释溶液的计算公式为：C1V1 = C2V2其中，C1和V1表示浓溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。
例如，将100mL浓度为0.4mol/L的盐酸溶液稀释为0.2mol/L，需要加入多少溶剂？解：C1V1 = C2V20.4mol/L × 100mL = 0.2mol/L × V2V2 = (0.4mol/L × 100mL) / 0.2mol/LV2 = 200mL所以，需要加入200mL的溶剂。
二、配制溶液配制溶液是指按照一定比例将溶质和溶剂混合而成的溶液。
在配制溶液时需要注意溶质的质量和溶剂的体积。
例如，配制100mL浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液，已知硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，应该加入多少溶质？解：浓度 = 质量 / 体积0.2mol/L = 质量 / 0.1L质量 = 0.2mol/L × 0.1L × 160g/mol质量 = 3.2g所以，应该加入3.2g的硫酸铜。
三、稀释与配制综合计算有时候，我们需要在已有的溶液基础上进行稀释或配制。
这时候需要综合运用稀释溶液和配制溶液的计算方法。
例如，我们有200mL浓度为1mol/L的盐酸溶液，如果要得到0.2mol/L的盐酸溶液，应该如何操作？解：首先，计算出稀释所需的溶剂体积。
C1V1 = C2V21mol/L × V1 = 0.2mol/L × 200mLV1 = (0.2mol/L × 200mL) / 1mol/LV1 = 40mL所以，需要加入40mL的溶剂。
溶液的配制和稀释
溶液的配制和稀释（一）教学目标知识技能：①理解“溶液的浓度”的含义，了解化学中引入“溶液的浓度”的意义。
②初步掌握配制一定质量和一定体积溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀③知道确保溶液浓度准确的两个基本原则:（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。
（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
④会简单的实验误差分析。
如：转移溶液时不慎洒到容量瓶外，将导致物质的量浓度变小。
摇匀后再加水将导致浓度偏小过程与方法：①学会配制一定质量的溶液和一定体积的溶液的方法②学会分析实验误差③通过了解实际生产中多种计量方法，使学生认识到化学计量的确定取决于实际需要，取决于计算方便，从而帮助学生初步学会从“实际需求”的角度去看待化学问题的方法。
情感态度价值观：①通过类比的学习过程，使学生感悟各学科的很多思想方法是相通的，应该用联系的眼光看待学习。
②通过对实验细节的分析，培养学生的“定量”意识，训练学生思维的缜密性。
教学重点：正确配制一定质量和一定体积浓度溶液的方法教学难点：如何根据操作过程中产生的误差,分析配置过程对溶液浓度大小的影响，形成正确的步骤。
教学过程:有关仪器的使用(1)容量瓶的使用①特点:容量瓶，是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
容量瓶上标有:温度、容量、刻度线。
②使用方法及注意事项a．容量瓶容积与所要求的是否一致。
b．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。
具体操作：打开瓶塞，加入少量水，塞紧瓶塞，左手食指按住瓶塞，右手托住瓶底，倒立，若不漏水，正立。
将瓶塞旋转180度，再倒立，若不漏水，则容量瓶密封性好.这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的。
密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混。
用“能”或“不能”填空不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液。
溶液的配制方法
溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中非常重要的一环，正确的配制方法不仅能够保证实验结果的准确性，还能够确保实验的安全性。
下面我们将介绍几种常见的溶液配制方法及注意事项。
一、溶液的配制方法。
1. 固体溶解法。
固体溶解法是最常见的溶液配制方法之一。
首先，需要称取所需的固体试剂，然后将其加入容量较小的容器中。
随后，向容器中加入适量的溶剂，如蒸馏水或乙醇，然后用搅拌棒充分搅拌，直至固体完全溶解。
最后，将溶液转移至容量瓶中，并用溶剂补足至刻度线，摇匀即可。
2. 液体稀释法。
液体稀释法适用于已有浓度较高的溶液，需要将其稀释至所需浓度的情况。
首先，需要准备一个干净的容量瓶，然后向容量瓶中倒入一定量的原液。
接着，用溶剂逐渐稀释至刻度线，摇匀即可得到所需浓度的溶液。
3. 溶液稀释法。
溶液稀释法适用于需要将已有浓度较高的溶液稀释至所需浓度的情况。
首先，需要准备一个干净的容器，然后向容器中倒入一定量的原液。
接着，用溶剂逐渐稀释至所需浓度，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、注意事项。
1. 在配制溶液时，应严格按照实验要求和配制方法进行操作，避免因操作不当导致溶液浓度偏差或者安全事故的发生。
2. 在固体溶解法中，应注意固体试剂的称取精确度，避免因称取不准确导致溶液浓度偏差。
3. 在使用搅拌棒搅拌溶液时，应搅拌均匀，确保溶质充分溶解，避免因未溶解的溶质导致实验结果的不准确性。
4. 在配制溶液时，应注意安全操作，避免溶液溅出或者溶液挥发造成的危险。
5. 在配制完溶液后，应及时标注溶液名称、浓度、配制日期等信息，并妥善保存，避免混淆或者误用。
三、总结。
正确的溶液配制方法能够保证实验结果的准确性和安全性，因此在进行化学实验时，我们需要严格按照配制方法进行操作，并注意配制过程中的细节和安全事项。
希望以上介绍的溶液配制方法及注意事项能够对大家有所帮助，祝大家在化学实验中取得好成绩！。
化学反应中的溶液的配制与稀释
化学反应中的溶液的配制与稀释在化学实验中，溶液的配制与稀释是非常重要的步骤。
正确的配制和稀释溶液可以确保实验结果的准确性和重现性，同时提供所需的化学反应条件。
本文将探讨溶液的配制与稀释的基本原理和步骤。
一、溶液的配制溶液的配制是指将溶质（通常为固体或液体）与溶剂（通常为液体）按照一定比例混合，形成所需的溶液。
以下是溶液的配制步骤：1. 清洗容器：首先，确保使用干净的容器（如烧杯、烧瓶或容量瓶），避免因残留物而影响溶液的准确性。
2. 准确称量溶质：使用天平准确称量所需的溶质。
注意，溶质应放置在干燥的容器中，以避免水分的吸附和误差的产生。
3. 加入溶剂：根据配制溶液的浓度要求，向容器中加入适量的溶剂。
搅拌以确保溶质充分溶解。
4. 混合均匀：使用玻璃棒或磁力搅拌子将溶质与溶剂混合均匀，直到完全溶解。
注意，有些溶质可能需要较长的搅拌时间来达到完全溶解。
5. 转移溶液：将配制好的溶液转移到干净的容器中，以便进一步使用或储存。
需要注意的是，配制溶液时应遵循实验指导书中的配方和比例，确保溶液的浓度和质量准确无误。
二、溶液的稀释溶液的稀释是指将浓缩溶液通过加入适量的溶剂使其体积增加，从而降低溶液的浓度。
以下是溶液的稀释步骤：1. 确定所需稀释的溶液量：根据实验需求和目标浓度确定所需稀释的溶液量。
理想情况下，应使用体积较小的浓缩溶液，以减小误差。
2. 准备干净的容器：选择适当大小的容器，并确保其干净无污染。
3. 加入溶剂：向容器中加入适量的溶剂。
通常情况下，使用蒸馏水或盐酸稀液等常用溶剂。
4. 混合均匀：使用玻璃棒或磁力搅拌子将溶液混合均匀。
5. 加入浓缩溶液：将所需稀释的溶液量转移到容器中，搅拌均匀以确保稀释均匀。
6. 检查浓度：可以使用测量仪器（如PH计或分光光度计）对稀释后的溶液进行浓度检测，以确保所需浓度的达到。
在进行溶液的稀释过程中，一定要注意溶液的搅拌均匀和稀释的准确性，以确保实验结果的可靠性。
总结：溶液的配制与稀释在化学反应过程中起着关键作用。
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知识回顾：
1、表示溶液组成的方法 2、溶质质量分数的定义及公式
算一算
从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后 得到2.8克氯化钾固体（不含结晶水），则这 瓶溶液中溶质质量分数是多少？
配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠 溶液50克。
1、计算：配制此溶液需要氯化钠__5_克_克，水__4_5_毫升。
1、实验室配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三
个主要步骤依次 计算
称量
溶解
是
、
、 16
；若8配4制16％的硫酸钠溶液100克，需硫酸钠
2克、，实水验室配制15％毫的升氢。氧化钠溶液所用的仪器是
（A ）
A、玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平
B、托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯
C、量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙
m质前= m质后 即 m液前 A前% = m液后 A后%
请你思考：
实验室需要配制10%的盐酸500毫升，需要 38%的盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？
已知：10%盐酸的密度是1.047克/毫升， 38%盐酸的密度是1.19克/毫升
生产上常把物质溶液的密度和其相对应的 溶质的质量分数列成对照表。这样，当某 物质溶液的密度测得后，就可以从表中查 出该物质溶液相对应的溶质的质量分数， 或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得 其相对应的溶液的密度。
D、蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒
3、某同学把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则
稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（ B ）
A、10克
B、1克
C、0.1克
D、
40、.0将1克200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到
5%，需要加水的质0克
D、
51、80为克了实验需要将20%的硫酸溶液100克与2%的硫
酸溶液100克混合后，溶液的质量分数是（ D ）
A、20%
B、22%
C、2%
D、11%
感谢下 载
2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧 杯中。用量筒量取所需的水。
3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里， 用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的 氯化钠溶液就配制好了。
想一想 把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质 量分数为20%的硫酸溶液
溶液稀释前后，溶质的质量不变