高一化学 物质的量和摩尔质量
高一化学知识点及题目 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
第04讲物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课程标准课标解读1．了解物质的量及其相关量的含义和应用。
2．认识物质的量与微观粒子之间的相互关系，能够进行简单的化学计算。
3．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系关系，能够进行简单的化学计算，体会定量研究对化学科学的重要作用。
1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2．从物质的量与微观粒子之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的相互关系进行简单计算。
3．体会以内物质的量的概念对化学科学的重要作用。
知识点01 物质的量及其单位1．物质的量（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
（2）单位：摩尔，简称：摩。
（3）符号：n。
2．摩尔——物质的量的单位（1）标准：1mol包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（2）符号：mol。
（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N）的关系n＝ANN。
【即学即练1】（2022•丽水高一检测）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2【解析】选B。
物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；摩尔是物理量物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量需要指明微粒种类，1mol氧气中约含6.02×1023个O2，故D错误；把12g12C中所含碳原子数规定为1mol，近似为6.02×1023/mol，称为阿伏伽德罗常数，是微观粒子的集合体，故C错误。
物质的量和摩尔质量
物质的量和摩尔质量物质的量（Mole）是化学中一个重要的概念，它用来描述物质中含有的粒子数量。
摩尔质量（Molar Mass）则是物质的质量与物质的量之间的关系。
在化学反应中，摩尔质量的概念对于计算反应物质和生成物质之间的关系非常重要。
物质的量是化学方程式中的关键概念，它用摩尔（mol）作为单位。
1摩尔代表着物质中含有的粒子数量，这个数量被称为阿伏伽德罗常数，通常表示为NA。
阿伏伽德罗常数的值约为6.022 x 10^23，它表示在1摩尔物质中，含有6.022 x 10^23个粒子。
摩尔质量是物质质量与物质的量之间的比例关系。
摩尔质量以克/摩尔（g/mol）作为单位，表示1摩尔物质的质量。
它可以通过将物质的质量除以物质的量来计算得到。
例如，如果一个物质的质量为40克，物质的量为2摩尔，那么它的摩尔质量就是20克/摩尔。
为了更好地理解物质的量和摩尔质量的概念，我们可以以氧气（O2）为例进行说明。
氧气是一种常见的气体，在化学反应中起着重要的作用。
氧气的摩尔质量约为32克/摩尔。
这意味着在1摩尔的氧气中，含有32克的氧气分子。
在化学反应中，物质的量可以用来表示反应物和生成物之间的摩尔比。
例如，当氢气（H2）和氧气（O2）发生反应生成水（H2O）时，化学方程式可以写为2H2 + O2 -> 2H2O。
这个方程式告诉我们，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气会生成2摩尔的水。
在这个反应中，我们可以利用摩尔比的概念来计算反应物和生成物之间的关系。
根据方程式，1摩尔的氧气可以和2摩尔的氢气反应生成2摩尔的水。
如果我们知道氢气的物质的量，我们可以通过摩尔比计算出氧气的物质的量，进一步计算出生成的水的物质的量。
除了摩尔比，摩尔质量的概念也对化学反应的计算非常重要。
通过知道反应物和生成物的摩尔质量，我们可以计算出反应物和生成物之间的质量比。
这对于制定化学实验和计量药品的用量非常有用。
总结一下，物质的量和摩尔质量是化学中重要的概念。
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
高一化学物质的量知识点归纳
化学计量在实验中的应用考点一：物质的量与摩尔质量1.物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
3.符号是mol（摩尔）。
4.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
5.“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
6.物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol 苹果的说法是错误的。
7.物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
2．阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，即1mol物质所含的微粒数，单位是mol－1，数值约为6.02×1023。
例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子2mol C中约含有1.204×1024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。
如果用n表示物质的量，N A表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A3．摩尔质量1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量①单位是g/mol或kg/mol②摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量③计算公式：n=m/M4.气体的摩尔体积①．定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
(人教版)高一化学 第一章 第二节 化学计量 重点概括练习举一反三总结
人教版高一化学第一章第二节化学计量一、内容概括本节主要介绍了化学计量的基本概念，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及溶液的浓度等。
通过学习这些基础知识，学生能够掌握如何进行化学反应中的定量计算，并理解化学方程式中各物质之间的量的关系。
二、重点归纳1.物质的量：表示一定数目粒子集合体的一个物理量，单位是摩尔（mol）。
2.摩尔质量：一种物质每摩尔的质量，单位通常是克/摩尔（g/mol），数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3.气体摩尔体积：在标准状况下（0°C, 1 atm），任何理想气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。
4.溶液的浓度：1.质量分数：溶质质量占溶液总质量的比例。
2.摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为摩尔/升（mol/L）。
5.化学方程式的配平：根据质量守恒定律和电荷守恒定律，确保反应前后各元素的原子数相等。
三、练习题讲解及举一反三题目练习题1：计算硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量。
•答案：98 g/mol•解析：硫酸由2个氢原子（H）、1个硫原子（S）和4个氧原子（O）组成。
根据相对原子质量，H = 1, S = 32, O = 16。
因此，H₂SO₄的摩尔质量 = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 g/mol。
举一反三题目：计算硝酸（HNO₃）的摩尔质量。
•答案：63 g/mol•解析：硝酸由1个氢原子（H）、1个氮原子（N）和3个氧原子（O）组成。
根据相对原子质量，H = 1, N = 14, O = 16。
因此，HNO₃的摩尔质量 = 1 + 14 + (3 × 16) = 63 g/mol。
练习题2：将2 mol的水蒸气（H₂O）在标准状况下完全冷凝成液态水，其体积是多少？•答案：44.8 L•解析：在标准状况下，1 mol的理想气体体积为22.4 L。
因此，2 mol H₂O的体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。
高一化学----物质的量-摩尔质量
第二节 物质的量一、知识点总结1、物理意义：物质的量（n ）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系公式：n=A N N 公式：n=Mm 公式：n=m V V 公式：V C n ⨯= 4、溶液稀释规律C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀)[训练1]同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体，具有相同的( ）A ．分子数B ．原子数C ．质量D ．摩尔质量[训练2]下列有关阿佛加德罗常数AN的说法错误的是( ）A．32g氧气所含的原子数目为ANB．0.5mol水含有的原子数目为1.5molC.标况下11.2LCO2含有的分子数目为0.5AND．2AN个H2分子的物质的量是2mol [训练3]下列叙述正确的是（）A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B.H2SO4的摩尔质量为98 gC.9.8 g H2SO4含有AN个H2SO4分子D. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g[训练4]在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol[训练5]设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个[训练6]依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下，两种气体的物质的量之比等于压强之比[训练7]下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（）A.100 mL 2 mol/L的NaCl溶液B.50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C.1 L 0.2 mol/L的KCl溶液D.20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液[训练8]等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子数目之比是 1∶1B.它们的氧原子数目之比为 2∶3C.它们的质量之比为 1∶1D.它们所含原子数目之比为 3∶4[训练9]0.5 L AlCl3溶液中Al3+为6.02×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( ）A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1.5 mol/L [训练10]将40gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( ）A．1mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．10mol/L 5、一定物质的量浓度溶液的配制例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO35.3 g。
高一化学物质的量主要知识点
高一化学物质的量主要知识点化学中的物质的量是研究化学反应、计算化学量的基本概念，它与化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等相关。
下面是高一化学中物质的量的主要知识点。
1. 物质的量的定义物质的量，简称为物量，是指一定物质中包含的粒子数目。
国际单位制中，物质的量的单位是摩尔（mol），1摩尔物质的量等于其包含的粒子数与阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23/mol）之积。
2. 摩尔质量摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
要计算摩尔质量，需要将化学式中的各个原子的相对原子质量相加。
例如，氧气（O2）的摩尔质量等于2个氧原子的相对原子质量（16.00 g/mol）相加，即32.00 g/mol。
3. 化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，反应物和生成物之间的物质的量关系可以通过配平化学方程式来确定。
化学方程式中的系数表示的是反应物和生成物的物质的量的比例关系。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示2摩尔氢气和1摩尔氧气可以生成2摩尔水。
4. 摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体所占的空间体积，单位为升/摩尔（L/mol）。
在相同温度和压力下，不同气体的摩尔体积相等。
根据理想气体状态方程可以计算摩尔体积。
例如，理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的量，V表示摩尔体积。
5. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，单位为摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量与溶液的体积之商来计算。
例如，一升溶液中溶质的物质的量为0.1摩尔，则该溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L。
6. 摩尔比摩尔比是指化学反应中各个反应物物质的量之间的比例关系。
摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。
例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比为2:1。
7. 摩尔分数摩尔分数是指溶液中某一组分的物质的量与总物质的量之比。
摩尔分数可以用于描述溶液中各个组分的相对含量。
物质的量 摩尔质量-高一化学核心考点归纳与测试(解析版)
考点06 物质的量摩尔质量【核心考点梳理】一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2．摩尔(1)意义：物质的量的单位，符号为mol。
(2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
3．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023__mol－1表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝NN A。
【核心归纳】(1)“四化”理解物质的量专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5mol H2SO4”(2)N A如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A、电子数为16N A。
(3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
【典型例题】例1．(2022福建莆田第六中学高一上月考)下列叙述中不正确的是()A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为6.02×1023D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】D【解析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,A正确;物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,B正确;0.012 kg 12C的物质的量是1 mol,其中所含的碳原子数约为6.02×1023,C正确;1 mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子,与组成物质的原子个数有关系,D错误。
摩尔质量物质的量质量三者关系
摩尔质量物质的量质量三者关系
摩尔质量、量质量和物质量之间的关系:
1、定义：
（1）摩尔质量：摩尔质量（M）是指1克拉氢原子的质量，即1.67x10-27千克（kg）。
（2）量质量：量质量（m）是某种物质的质量，及其所定义的摩尔质量的倍数。
（3）物质量：物质量（M）是某种物质所占比例，及其摩尔质量倍数乘以其质量（m）得出的质量Δm。
2、摩尔质量和物质量的对应关系：
摩尔质量和物质量在物理学中之间有着紧密联系。
当一种物质的量质量（m）是原子的摩尔质量（M）的某个倍数时，这就意味着这种物质所占的比例应该等于它的摩尔质量乘以其质量（m）的比例所得的物质量（m）。
3、量质量和摩尔质量的关系：
量质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系可以通过公式形式简单表示，即
m=M/N,其中N表示最小分子质量的数量。
量质量和摩尔质量之间的关系还可以通
过实验方式加以证明。
例如，使用密度法测量纯碱钾液体的比重，测量出来的摩尔质量M就和它表示碱钾液体的量质量m相等，用公式表示也就是M=m/N。
4、物质量和量质量的关系：
物质量M和量质量m的关系可以通过公式表示，即M=m/N,N为摩尔质量的单位。
这意味着，一项物质的量质量m乘以它的摩尔质量M，就可以得到它的物质量M。
例如，一项物质的量质量是4克拉，则当它的摩尔质量是1.67*10-27千克时，它的物质量就是6.68*10-26千克。
高一化学摩尔知识点
高一化学摩尔知识点摩尔知识点1.物质的量n是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔mol:把所含6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所不含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na5.摩尔质量m1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位：g/mol 或g..mol-13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/m高一化学摩尔练习题一、课堂练习1、下列物质中含分子数最多的是a.标准状况之下134.4l氨气b.55gco2c.标准状况下90ml水d.6.02×1024个氢分子2、以下描述中恰当的就是a.1mol任何纯净物都含有相同的原子数b.1molo2中约含有6.02×1023个氧分子c.1mol氢中所含2mol电子d.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-13、05惠州硫有多种同素异形体,某单质硫的分子由x个硫原子组成,取nmol该单质,在足量o2中完全燃烧,生成8nmolso2,关于该单质的说法不正确的是a.该硫的分子式为s8b.相对分子质量为256gc.摩尔质量为256gmol-1d.1mol该硫单质完全燃烧需8molo24、14.2克硫酸钠的物质的量就是______摩尔,其中所含_________摩尔钠离子,所含_______个氧原子,含硫元素_______克.5、1.7克氢氧根离子含___________个质子,含________摩电子6、以下观点恰当的就是na则表示阿伏加德罗常数1、常温常压下,1mol氮气含有na个氮分子2、标准状况下,以任一比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4l,含有的气体的分子数约为na个3、标准状况下,22.4lno和11.2l氧气混合,气体的分子总数约为1.5na个4、将no2和n2o4分子共na个降温至标准状况下,其体积为22.4l5、常温下,18g重水所含中子数为10na个6、常温常压下,1mol氦气所含的核外电子数为4na7、常温常压下,任何金属和酸反应,若生成2g氢气,则有2na电子发生转移8、标准状况下,1l辛烷全然冷却后,所分解成气态产物的分子数为8/22.4na9、31g白磷分子中,含有的共价单键数目是na个10、1l1moll-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为na111molsio2晶体中含有4na个si─o键12含0.01molh2o2的水溶液跟mno2充份促进作用,反应过程中迁移的电子总数0.01na13在标准状况下,2.24l二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1na1464g的铜出现水解还原成反应,一定丧失2na个电子15常温常压下,100ml0.5mol/l的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子数小于0.05na16常温常压下,1mol碳烯∶ch2含有电子总数为8na171mol苯分子中含有的碳碳双键数为3na18标准状况下,22.4lco2和co混合气体中所含的碳原子数约为na192.9g2caso4h2o含有的结晶水分子数为0.02na20210g的98%的浓h2so4中所不含的氧原子数为4na7、下列两种气体的分子数一定相等的是a.质量成正比、密度左右的n2和c2h6b.等体积等密度的co和c2h4c.等温等体积的o2和n2d.等压等体积的n2和co28、在标准状况下,ag气体a与bg气体b的分子数相同,则与此有关的以下观点中不恰当的就是a.气体a与气体b的摩尔质量之比为a:bb.相同状况下,同体积的气体a与气体b的质量之比是a:bc.质量相同的气体a与气体b的分子数之比为b:ad.同温同压下,气体a与气体b的密度之比是b:a9、同温同压下,对于等体积的一氧化氮14n18o和一氧化碳13c18o气体,下列说法正确的是：a.含相同的分子数和原子数b.含相同的分子数和电子数c.含相同的质子和中子数d.所含分子数和质量均不相同10、同温同压下两个体积相同的容器,一个盛nh3气体,另一个盛n2和h2的混合气体,两瓶气体一定存有相同的a.质量b.原子总数c.质子总数d.分子总数二、课后练习1、下列叙述正确的是a、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同b、氢氧根离子的摩尔质量是17克c、在标准状下,1摩so3的体积约22.4再升.d、0.1摩hcl气体约含6.02x1022个hcl分子2、摩尔就是a、国际单位制的一个基本物理量b、表示物质质量的单位c、计量微观粒子物质的量的单位d、则表示6.02×1023个粒子的集体3、8克氧气中含氧原子的物质的量是a、0.25摩b、0.5摩c、1摩d.、2摩4、全国高考题以na表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是a.53g碳酸钠中不含na个co32–b.0.1moloh–含na个电子c.1.8g重水d2o中含na个中子d.标准状况下11.2l臭氧中含na个氧原子5、64℃时,25滴水为aml,则1滴水中所含的水分子数为6、对于1mol二氧化碳描述正确的是a、其密度就是1.96g/lb、其摩尔质量就是44gc、它的体积约为22.4ld、所含原子个数是阿佛加德罗常数的3倍7、设na则表示阿伏加德罗常数,以下描述恰当的就是：a.常温常压下,11.2氧气所含氧原子数为nab.1.8g重水d2o中不含na个中子c.12gc60所含电子数为6nad.铜与硫反应中,1mol铜丧失的电子数为2na8、设na代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是a.100ml1mol/l的碳酸钠溶液中所含co32-为0.1nab.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5nac.标准状况下,1molno2气体与水反应分解成no3-为nad.78gna2o2中含有o2-为2na9、依照阿伏加德罗定律,以下描述恰当的就是a.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b.同温同压下两种气体的物质的量之比等同于密度之比c.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d.同温同体积下两种气体的物质的量之比等同于应力的静电力10、若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫,下列关系正确的是a.氧原子数比为2:3b.分子数比为1:1c.氧元素质量比为5:6d.体积比为5:411、某密封容器的质量为50g,当它装进co2气体时,质量为58.8g,如果装配ch4,其质量应属a.3.2gb.58.8gc.22.4gd.53.2g12、92某温度下,在体积一定的密封容器中适度的nh3气和cl2气恰好全然反应.若反应产物只有n2气和nh4cl固,则反应前后容器中应力比应吻合于：d11:713、乙炔和乙烯的混合气体全然冷却时,所须要氧气的体积就是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的h2发生加成反应时,消耗h2的体积是原混合气体体积的a.1.6倍b.1.8倍c.1.4倍d.1.2倍14、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下h2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式a.zrob.zr2oc.zr2o3d.zro215、14分在25℃,101kpa条件下,将15lo2通入10lco和h2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.1若余下气体的体积就是15l,则原co和h2的混合气中vco=l,vh2=l.2若余下气体的体积为al,则原co和h2的混合气中vco︰vh2=.3若余下气体的体积为al,则a的值域范围就是.16、9分某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验.操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量.数据见下表已换算成标准状况下的数值.气体abcdef烧瓶和气体的总质量g48.408248.408248.408248.382248.434248.8762未知标准状况下,烧瓶的容积为0.293l,烧瓶和空气的总质量就是48.4212g.空气的平均值相对分子质量为29.a、b、c、d、e、f就是中学常用的气体.1上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是写化学式.2e的相对分子质量就是.3实验室制取少量d的化学方程式是.4a、b、c可能的化学式是.17、7分成了测量某烷样品丁烷,并含少量丙烷等气态烃的平均值相对分子质量,设计了下面的实验：○1取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量得到质量m1.○2往锥形瓶中灌入潮湿的该烷烃样品,纳不好胶塞,精确秤;重复操作方式,直至前后2次秤结果基本相同,获得质量m2.○3往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3.已知实验时的温度为tk,压强pkpa,水的密度ρ水g/l,空气平均相对分子质量29.0,空气的密度ρ空气g/l,回答下列问题：1本实验的理论依据就是具体内容表明_____________________________________________________________________________________________________________________.2步骤○2中为什么必须重复操作方式,直至后2次秤结果基本相同?请问：_________________________________________________________________________________________.3具体内容表明本实验中怎样努力做到每次测量都就是在相同体积下展开的?请问：_______________________________________________________________________________________. 4本实验搜集气体样品的操作方式,可以采用的方法就是填上图中标号__________. 5锥形瓶内空气的质量m空气是_______________________________________.6瓶中样品的质量m样品就是___________________________________________.7由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______________________________.[567三空均列举算式]15、15,52a-10：20-a31016共9分,每空2分,最后一问3分1so22303cac2+2h2ocaoh2+c2h2↑4n2、co、c2h4写对一个给1分17、1根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,2种同体积的相同气体的质量之比等同于它们的相对分子质量之比.1分后2为了保证瓶内的空气完全被排出,并充满了样品气.1分3第一次秤前,锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口处的胶塞上搞一记号,以后每次测量,胶塞插进瓶口的边线都以此为准.1分后4d1分5[m3-m1/ρ水-ρ空气]×ρ空气1分后6m2-m1+m空气[或答：m2-m1+m3-m1/ρ水-ρ空气×ρ空气]1分729.0×m样品/m空气[或请问：29.0×m2-m1/m空气+29.0;或答：29.0×m2-m1/m3-m1×ρ水-ρ空气/ρ空气+29.0]1分。
物质的量与摩尔质量
物质的量与摩尔质量物质的量是化学中一个非常重要的概念，它用来描述物质的数量。
而摩尔质量则是与物质的量密切相关的物理属性，用来表示单位物质的质量。
本文将详细介绍物质的量和摩尔质量的概念以及相关的计算方法。
一、物质的量的概念和计量单位物质的量的概念最早由阿伏伽德罗提出，他将物质的量定义为一个物质所含粒子数的度量。
物质的量的计量单位是摩尔（mol），1摩尔表示物质所含粒子数与国际单位中的1摩尔质子数（6.02214×10^23个）相等。
物质的量可以根据所研究的物质不同而有不同的名称。
例如，气体的物质的量称为气体的体积。
化学方程式中的摩尔系数也可以表示物质的量。
二、摩尔质量的概念和计算方法摩尔质量是指单位物质的质量与物质的量的比值。
它的计量单位是克/摩尔（g/mol）。
例如，氢的摩尔质量是1g/mol，氧的摩尔质量是16g/mol。
计算摩尔质量的方法是将化学式中各个元素的相对原子质量相加。
相对原子质量可以在元素周期表上找到。
例如，H2O的摩尔质量可以计算如下：2(1g/mol) + 16g/mol = 18g/mol三、物质的量和摩尔质量的关系物质的量和摩尔质量是密切相关的。
在化学反应中，相当于物质的量的“摩尔”是反应的基本单位，而摩尔质量则是用来衡量这个单位的质量。
例如，当两个物质的物质的量比是1:2时，说明它们的摩尔比是1:2。
根据化学反应中的摩尔比，可以确定反应物和生成物之间的比例关系。
四、物质的量在计算化学反应中的应用物质的量在化学反应的计算中起着重要的作用。
通过化学方程式中的摩尔系数，可以得到反应物与生成物之间的摩尔比。
在反应物的计算中，可以使用物质的量和摩尔质量之间的关系来计算物质的质量。
例如，已知反应物的物质的量和摩尔质量，可以通过以下公式计算质量：质量（g）= 物质的量（mol） ×摩尔质量（g/mol）在生成物的计算中，可以根据已知反应物的物质的量和摩尔比，通过反应的摩尔系数来计算生成物的物质的量。
2022学年上学期高一化学人教版(2019)必修一第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔 摩尔质量
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
知识点二 摩尔质量(★★)
M
g·mol－1
相对原子质量，相对分子质量
n＝Mm
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
[点拨] 摩尔质量与物质的质量的区别 (1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物 体所含物质多少的物理量。 (2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．物质的量只能表示微观粒子，不能表示宏观粒子。 2．在用物质的量表示物质时必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如1 mol O、2 mol O2、1.5 mol O3；不能说“1 mol 氧”。 3．注意整体与部分的关系，如1 mol H2SO4中含有2 mol H、1 mol S和4 mol O。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( ) A．1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1 B．CO2 的摩尔质量为 44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量约等于6.022×31023 g 答案 D
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
解析 1 mol OH－的质量为(16＋1) g＝17 g，单位不是 g·mol－1，A 错；CO2 的 摩尔质量应为 44 g·mol－1，因此 B 选项错误；摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值 上等于它的相对原子质量(或相对分子质量)，因此 C 选项错误；摩尔质量在数值上 等于阿伏加德罗常数个微粒的质量，因此一个钠原子的质量就等于6.022×31023 g，D 选项正确。
物质的量摩尔和物质的摩尔质量计算
物质的量摩尔和物质的摩尔质量计算摩尔是化学中常用的一个重要概念，用来描述物质的数量。
摩尔可用于计算反应物的量、生成物的量以及物质的摩尔质量等。
本文将介绍物质的量摩尔和物质的摩尔质量的概念，并详细解释如何进行计算。
一、物质的量摩尔的概念物质的量摩尔是描述物质量的一种单位，用化学符号“mol”表示。
1摩尔是指含有6.022×10^23个基本粒子（如原子、分子或离子）的物质量。
这个数量被称为阿伏伽德罗常数，通常用符号N_A表示。
物质的量是一个基础性质，类似于质量、长度和时间等，用来描述物质中包含的粒子数量。
摩尔的引入使化学计算更加方便和统一，可以通过摩尔进行物质量的换算和计算。
二、物质的摩尔质量的概念物质的摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以用来衡量物质中单个基本粒子的质量。
例如，氧气（O2）的摩尔质量是32 g/mol，表示1摩尔氧气的质量是32克。
摩尔质量可以根据元素的原子量来计算。
原子量是指一个元素的原子质量，可以在元素周期表上找到。
通过将元素的原子量加和，可以得到化合物的摩尔质量。
三、物质的量摩尔和物质的摩尔质量的计算根据物质的量摩尔和摩尔质量的定义，可以进行物质的量与质量之间的计算。
下面将介绍两个常见的计算公式。
1. 物质的量与质量之间的计算物质的量可以通过质量和摩尔质量之间的关系计算。
物质的量（单位：摩尔）等于质量（单位：克）除以摩尔质量（单位：g/mol）。
例如，给定20 g二氧化碳（CO2）的质量，要求计算其中的二氧化碳的物质的量。
首先，查找二氧化碳的摩尔质量。
根据元素周期表，碳的原子量为12 g/mol，氧的原子量为16 g/mol。
因为二氧化碳中含有一个碳原子和两个氧原子，所以二氧化碳的摩尔质量为12 g/mol + 16 g/mol × 2 = 44 g/mol。
然后，利用公式物质的量 = 质量 / 摩尔质量，将已知的质量20 g和摩尔质量44 g/mol代入计算，得到物质的量为0.4545摩尔。
高一的化学中主要的公式汇总
高一的化学中主要的公式汇总1. 摩尔质量公式摩尔质量（M）= 物质的质量（m）/ 物质的物质的量（n）2. 摩尔浓度公式摩尔浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）3. 气体摩尔体积公式在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升4. 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数（N_A）= 6.022 × 10^23 mol^1表示1摩尔物质中含有的粒子数5. 化学反应速率公式反应速率（v）= 反应物的浓度变化量（ΔC）/ 时间变化量（Δt）6. 化学平衡常数公式K = 物的浓度乘积 / 反应物的浓度乘积7. 焓变公式ΔH = H(物) H(反应物)表示化学反应中吸收或释放的热量8. 吉布斯自由能公式ΔG = ΔH TΔS用于判断反应是否自发进行，ΔG < 0 表示反应自发进行9. 酸碱中和反应公式H+ + OH → H2O表示酸和碱反应水10. 氧化还原反应公式氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物表示氧化剂和还原剂在反应中发生电子转移11. 化学键能公式化学键能（E）= 断裂化学键所需能量表示形成或断裂化学键时所需的能量12. 亨利定律P = kH × C其中P是气体在液体中的分压，kH是亨利定律常数，C是气体在液体中的浓度13. 溶解度积公式Ksp = [A+]^a × [B]^b其中Ksp是溶解度积常数，[A+]和[B]分别是溶解后的离子浓度，a和b是化学方程式中离子的系数14. 活度系数公式γ = a / C其中γ是活度系数，a是活度，C是浓度15. 电离常数公式Ka = [H3O+] × [A] / [HA]Kb = [OH] × [B+] / [BOH]分别表示酸和碱在水中的电离程度16. 电解质电导率公式κ = 1 / ρ其中κ是电导率，ρ是电阻率17. 法拉第常数F = 96,485 C/mol表示1摩尔电子的电荷量18. 电池电动势公式E = E° (RT/nF) ln Q其中E是电池电动势，E°是标准电极电势，R是气体常数，T 是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应商19. 酸碱滴定公式n(酸) × V(酸) = n(碱) × V(碱)表示在酸碱滴定中，酸和碱的物质的量相等20. 化学反应速率与浓度关系公式Rate = k[A]^m[B]^n其中Rate是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物的浓度，m和n是反应物的反应级数这些公式涵盖了高一化学中的一些重要概念和原理。
物质的量与摩尔质量
物质的量与摩尔质量物质的量是物理学中一个重要的概念，用来描述物质中包含的粒子数量。
而摩尔质量是指物质中一个摩尔的平均质量。
本文将详细讨论物质的量和摩尔质量的概念、计算方法以及在化学领域的应用。
一、物质的量物质的量是指一个物质系统中包含的粒子数量，通常用摩尔（mol）作为单位。
摩尔的定义是：一个摩尔的物质，含有6.022×10^23个粒子。
这个数值被称为阿伏伽德罗常数，通常记作N_A。
物质的量与物质的质量之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：物质的量（mol）= 物质的质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）其中，摩尔质量是指具有一个摩尔的物质的平均质量，通常用g/mol作为单位。
二、摩尔质量摩尔质量是指一个物质中一个摩尔的平均质量。
计算摩尔质量的方法是将物质的质量除以其物质的量。
举个例子来说明，假设我们有一摩尔的氧气（O2），根据化学方程式中的配比，可知氧气的摩尔质量为32 g/mol。
因此，一摩尔的氧气的质量为32克。
同样地，可以计算出其他物质的摩尔质量，例如氢气的摩尔质量为2 g/mol，水的摩尔质量为18 g/mol等。
三、物质的量在化学中的应用物质的量在化学中起着重要的作用，它可以用来描述反应中物质的相对数量、计算物质的质量或体积等。
1. 反应的化学计量用摩尔数表示物质的量可以帮助我们理解和分析化学反应。
化学方程式中的系数表示了物质的量之间的比例关系。
通过计算反应物和生成物的物质的量比例，可以确定不同物质的用量以及反应的限量和过量。
这对于控制化学反应的效率和产物纯度非常重要。
2. 质量计算物质的量和摩尔质量之间的关系可以帮助我们在化学实验中进行质量计算。
例如，我们可以根据一定的摩尔比例关系，将给定物质的摩尔数转化为质量。
同时，我们也可以根据摩尔质量和给定质量，计算出物质的量。
3. 浓度计算物质的量对于计算溶液中的溶质浓度也非常重要。
通过测量溶液中的溶质质量或体积，并结合溶液的摩尔质量，可以计算出溶质的物质的量和溶液的浓度。
物质的量与摩尔质量的关系公式
物质的量与摩尔质量的关系公式在咱们学习化学的过程中，有两个概念特别重要，那就是物质的量和摩尔质量。
这俩家伙就像是化学世界里的一对好搭档，相互关联，密不可分。
物质的量，简单来说，就是用来衡量物质所含微粒数目的一个物理量。
它就像是一把神奇的尺子，能够帮助我们更精确地去度量和比较不同物质的多少。
而摩尔质量呢，则是指单位物质的量的物质所具有的质量。
这两者之间的关系公式啊，就像是一座桥梁，把物质的量和质量紧密地联系在了一起。
这个公式就是：n = m/M 。
其中，n 表示物质的量，m 表示质量，M 表示摩尔质量。
我记得有一次，我在课堂上讲这个知识点的时候，有个同学一脸懵地问我：“老师，这到底有啥用啊？”我笑着回答他：“你想想啊，假如咱们要去买苹果，只说个数有时候不太好比较价格，但是如果说几斤几两，是不是一下子就清楚了？物质的量和摩尔质量的关系就类似这样，能让咱们更清楚地了解物质的‘份量’。
”比如说，咱们要知道 18 克水里面有多少个水分子。
首先，水的摩尔质量约为 18 克/摩尔，那 18 克水的物质的量就是 1 摩尔。
而 1 摩尔任何物质所含的微粒数都是固定的，约为 6.02×10²³个。
所以 18 克水里就有 6.02×10²³个水分子。
再比如说，氧气的摩尔质量约为 32 克/摩尔。
如果给你 64 克氧气，那它的物质的量就是 2 摩尔，所含的氧分子个数就是 2×6.02×10²³个。
咱们在日常生活中，也能找到类似的例子。
就像咱们买鸡蛋，不会只说买几个，有时候也会说买几斤。
物质的量和摩尔质量的关系，就像是用“斤”来衡量鸡蛋的多少一样，让化学世界里的各种物质变得更清晰、更易比较和计算。
所以啊，同学们，可别小看这个公式，它在化学计算中可是大有用处呢！咱们掌握了它，就能在化学的海洋里畅游得更自在啦！总之，物质的量与摩尔质量的关系公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们多做练习，多联系实际，就一定能把它拿下！。
物质的量和摩尔质量的关系式
物质的量和摩尔质量的关系式以物质的量和摩尔质量的关系式为标题，写一篇文章物质的量和摩尔质量是化学中两个重要的概念。
物质的量用摩尔（mol）来表示，而摩尔质量则是物质的质量与其摩尔数的比值。
这两个概念的关系式为：物质的质量（m）= 物质的量（n）× 摩尔质量（M）。
在化学中，摩尔是用来表示物质的数量的单位。
一个摩尔表示的是物质中包含的基本单位（如原子、分子或离子）的数量，这个数量与物质的质量是有关系的。
摩尔质量是指每摩尔物质所含有的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量来计算。
物质的量和摩尔质量之间的关系可以通过一个简单的例子来说明。
假设有一块钠（Na）的质量为22.99克，我们想知道其中含有多少个钠原子。
首先，我们需要计算出钠的摩尔质量，钠的相对原子质量为22.99 g/mol。
根据关系式，物质的量等于质量除以摩尔质量，所以钠的物质的量为22.99 g / (22.99 g/mol) = 1 mol。
由于一个摩尔表示的是物质中的基本单位的数量，所以这1 mol钠中含有6.022 × 10^23个钠原子。
因此，这22.99克的钠中含有6.022 × 10^23个钠原子。
通过这个例子，我们可以看出物质的量和摩尔质量之间的关系是非常重要的。
通过知道物质的质量和摩尔质量，我们可以计算出物质中包含的基本单位的数量。
这对于化学计算和实验室工作非常重要。
例如，在化学方程式中，我们需要知道反应物和生成物的物质的量才能确定反应的比例关系。
物质的量和摩尔质量还可以用于计算物质的质量百分比。
物质的质量百分比是指某一元素在化合物中所占的质量比例。
通过知道化合物的摩尔质量和元素的摩尔质量，可以计算出化合物中各元素的摩尔数比例，从而得到元素的质量百分比。
物质的量和摩尔质量是化学中的重要概念，它们之间的关系可以通过物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量的关系式来表示。
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2．摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系 m――×÷→ MM ,n――×÷N→NAA ,N 或 n＝N/NA＝m/M (1)在 m、NA 和 N 中已知任意两项求第三项； (2)在 m、M 和 m 中已知任意两项求第三项； (3)在 m、M、NA 和 N 中已知任意三项求第四项。
答案：D
名师点睛：学习“物质的量”时，把物质的质量、 摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)混淆是常见 的错误，为此必须理清它们之间的区别与联系。
物质的相 对分子(原
子)质量
物质的 质量
摩尔质量
以一个碳—12原
区 别
数值 特征
子质量的1/12
作为标准，其 他分子(或原子) 的质量与它相
质量数值是任 意的
解析：选项A，摩尔质量的单位是g·mol－1；选项B 应含4 mol O原子；选项D中质量的单位为g。
答案：C
有关物质的量的公式的变换
将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每 100个H2O分子溶有一个Na＋？
答案：将4 g NaOH溶于180 g水中，可使每100个水分 子溶有一个Na＋。
名师点睛：物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥 梁，要学会并灵活掌握这种沟通方法。
m
M
1．单位物质的量的物质所具有的质量 M g·mol－1 kg·mol－1 2．n=
综合拓展
1. （1）当原子、简单离子的摩尔质量以为单位时，在数 值上等于其相对原子质量。如M（Na+）=23 g·mol-1 ，M （Na）=23 g·mol-1 （2）当多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以 g·mol-1为单位时，在数值上等于其相对分子质量。 如 M（N2）=28 g·mol-1 ，M（H2SO4）= g·mol-1 （3）原子团的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上 等于各原子的相对原子质量之和。如M（OH-）=17 g·mol1 ，M（SO42-）=96 g·mol-1
特别提示：容易看出，在以上转化关系中，物质的量 处于核心的地位。可以说，物质的量是联系宏观与微观的 桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。
尝试应用
3．下列说法正确的是( ) A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol H2O的质量是18 g C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D．2 g H2含1 mol H
特别提示：阿伏加德罗常数的数值不是 6.02×1023，就像圆周率π的值不是3.14一样，但在 计算时我们将π值带入3.14这个非常近似的数值， 对于阿伏加德罗常数，我们在计算时也带入 6.02×1023。
尝试应用
2.下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ）
A. B.通常可用NA C.阿伏加德罗常数的准确值为6.02×1023mol－1
变式训练
3. xg H2O中含有y个水分子，则NA为（
A.18x/ymol－1
B.18 y/x mol－1
C. x/y mol－1
D. y/x mol－1
比所得的数值，
对于给定的物 质，其摩尔质 量数值是固定 不变的
固定不变
单位
1
g或kg
g·mol－1
联系
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量， 以g·mol－1为单位时，它在数值上等于该物质的
相对分子质量或相对原子质量
变式训练
2．下列关于H2SO4的说法正确的是( ) A．H2SO4的摩尔质量是98 B．1 mol H2SO4中含有2 mol O2 C．1.5 mol H2SO4中含有3×6.02×1023个氢原子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g·mol－1
答案：C
阿伏加德罗常数
知识单
1．为纪念阿伏加德罗在研究物质的微观组成方面
做出的贡献(提出分子学说等)，把0.012 kg________中所
含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，用符号________
表示，这个数值约为________。
2.阿伏加德罗常数不是一个
，它的单
位是 mol-1，即阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1。
(1)kg、g、mg m3、cm3、L 原子、分子、离子
（2）物质的量（符号为n）是国际单位制中七个基
本物理量之一，其单位为
（符号为 ），简称
为
（3）物质的量的描述对象是构成物质的
（如
分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组
合（如NaCl等），1 mol物质含有
个微粒。
(2)摩尔 mol 摩 (3)微观粒子 阿伏加德罗常数
认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 物质的量和摩尔质量
1．了解物质的量及其单位——摩尔的含义。
2．了解阿伏加德罗常数的涵义，理解物质的量与 微观粒子间的关系。
3．理解摩尔质量的概念，掌握物质的量与宏观物 体质量间的关系。
4．通过对物质的量的学习及交流研讨，帮助大家 从微观层面上去深入认识物质的微观结构。
摩尔质量概念及其简单计算
下列叙述正确的是( ) A．NaCl的摩尔质量是58.5 g B．64 g氧气中含有2 mol氧 C．4 g氦气中含有2 mol氦原子 D．0.1 mol CO2中含有6.02×1022个CO2分子
解析：物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分 子质量(或相对原子质量)相等，但其单位是 g·mol－1，因 此NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1；使用摩尔来表示物质 的量时，必须指明微粒的名称，B选项错误，没有注明2 mol氧是指氧分子还是指氧原子；C选项氦气为单原子分 子，4 g氦气中应含有1 mol氦原子。物质的微粒数（N） 与某物质的物质的量（n）之间的关系为N=n·NA，所以 0.1 mol CO2中所含N（CO2）=6.02×1023mol-1×0.1 mol=6.02×1022。
解析：物质的量和质量是两个不同的基本物理量， 而数量更不是物质的量，A说法错误。使用摩尔表示物 质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，尽量不使用 该粒子的中文名称，以避免不必要的分歧。C中表示水 的组成时，用名称表示，氢、氧的含义不具体，所以也 是不正确的。因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸 等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl等)，还有些物质 是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以D的叙述是错 误的。
物质的量及其单位——摩尔
知识清单 (1)宏观的物质的多少常用质量(单位是________等)、
体积(单位是________等)来定量描述。在化学变化中，微观 粒子也是按一定的数量比来进行的，因此要定量研究物质 的性质和变化，必须引入一个物理量来把微观粒子(_______ 等)数量和宏观物质的质量、体积等联系起来，这个量就是 物质的量。
3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微
粒数（N）之间的关系n=
N NA
。
1．12C NA 6.02×1023 2．纯数值
综合拓展
为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数作为阿伏加 德罗常数？
相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作 为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。12C的相对 原子质量为12。选用12 g正是因为“12”这个数值能与相对原 子质量、相对分子质量联系起来。如某原子R的相对原子质 量为Ar,1个12C原子质量为a g，则1个R原子的质量为Ar·a/12 g,1 mol R原子的质量为NA·Ar·a/12 g，NA·a＝12 g，所以1 mol R的质量即为Ar·a/12 g，同理可推得1 mol某分子、离子 等的质量(g)，其数值正好等于其相对分子质量或式量，这 给物质的量的计算和应用带来方便。
解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，所以A选项错误， C选项正确。B选项，1 mol H2O的质量是18 g，B选项也正 确。D选项，2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，D选 项错误。
答案：BC
4．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物 质的相对分子质量为( A )
综合拓展
1．物质的量与粒子数 (1)1 mol任何粒子中都含有相同数目的粒子。相同物 质的量的任何粒子中都含有相同数目的粒子。
分子数目相同，则其物质的量相同，这与物质的存在 状态无关。
(2)粒子数目之比等于其物质的量之比 推导：设有两种粒子，其中，
n1＝NNA1 ，n2＝NNA2 ，则NN12＝nn12。
答案：B
名师点睛：用物质的量表示物质所含粒子个数时， 一是要注意表达时应用化学符号表示；二是注意整体与 局部的关系。
变式训练
1．下列说法不正确的是( A ) A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位 C．物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量 D．物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体
尝试应用 1．下列关于物质的量的说法中，正确的是( ) A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个
物理量
D．物质的量的单位是摩尔，它只适用于分子、原 子和离子
解析：物质的量是量度物质所含微粒多少的物理量，它 与物质的质量、物质的微粒数目有区别。物质的量适用于多 种微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等。
D.
解析：阿伏加德罗常数是为了纪念阿伏加德罗而命名 的，但却不是阿伏加德罗测定的；6.02×1023 mol－1是阿伏 加德罗常数的近似值；其单位为 mol－1。
答案：B
摩尔质量
知识清单
1．摩尔质量的概念：________叫做摩尔质量。符
号为________常用单位为
或
。
2. M与物质的量的关系