2020届高三化学上学期期中试题201912040198
2019-2020年高三上学期期中 化学试题
2019-2020年高三上学期期中化学试题一、单项选择题:本题共16小题,每小题4分,满分64分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求,选对的得4分,多选、选错或不答的得0分.7.下列各项中表达正确的是A.F—的结构示意图:B.CO2的分子模型示意图:C.NaCl的电子式:D.N2的结构式::N≡N:8.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:39.下列分离或提纯物质的方法错误的是A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
下列叙述中正确的是A.标准状况下,2.24L苯中约含有3.612×1O23个碳原子B.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有3.01×1O23个氧原子C.25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D.0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子11.巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Al3+、CH3COO—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—C.Mg2+、Cl—、I—D.Na+、NH4+、Cl—12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH—══Al(OH)3↓B.电解饱和食盐水2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+2OH—C.碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O 二、双项选择题:本题共9小题,每小题6分,满分54分.在每小题给出的四个选项中,只有2个选项符合题目要求,全选对的得6分,只选1项且正确的得3分,有选错或不答的得0分.22.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2019-2020年高三第一学期期中考试试题(化学).doc
2019-2020年高三第一学期期中考试试题(化学)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量:H —1 O —16 Na —23 Cl —35.5 Al —27 Fe —56第Ⅰ卷(选择题,共44分)注意事项:1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其他答案。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)1.化学与生活是紧密相联的,下列关于生活化学的说法正确的是 ( )A .随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止中秋月饼等 富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入生石灰B .现在用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,另一类为液化石油气,它们属 于碳氢化合物C .用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO 3)D .保护加酶洗衣粉的洗涤效果,应用沸水溶解洗衣粉2.为迎接08北京奥运会的举行,北京大力开展“蓝天计划”行动,实施了一系列举措。
其中能够直接减少SO 2排放的最有效的措施是 ( )A .建立三北防护林,减少沙尘的污染B .提高汽车尾气的排放标准C .减少燃煤的使用D .使用天然气、液化石油气等清洁能源3.下列说法或表示方法正确..的是 ( ) A .等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的能量多B .由C (石墨)→C (金刚石)△H=+119kJ ·mol —1可知,金刚石比石墨稳定C .在101kPa 时,2gH 2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,则H 2燃烧热的化学方程式表示为:2H 2(g )+O 2(g )=2H 2O (l )△H=-571.6kJ ·mol —1D .在稀溶液中,H +(aq )+OH —(aq ) (H 2O )(l )△H=-57.3kJ ·mol —1,若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ 。
2019-2020年高三上学期期中考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共150分,考试时间120分钟。
相对原子质量:H-1;B-11;C-12;N—பைடு நூலகம்4;O-16;Mg-24;Cl—35.5;Fe—56;Cu-64;Zn-65
第Ⅰ卷(共66分)
一.选择题(本题10分,每小题2分,只有一个正确选项)
C.Mg+2RbC1→MgC12+2RbD.Na+KC1→NaC1+K
15.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
A.c射线是带负电荷的电子流B.b射线是不显电性的电磁波
C.a射线是氦原子——α粒子D.在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门
3.下列化学用语书写正确的是
A.异丁烷的结构式:B.Li原子的轨道表示式:
C.二氧化碳的电子式:D.饱和醇的通式:CnH2n+2O
4.水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是
B.将2 mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,上述热化学方程式中的Q值减小
D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2被氧化
2019-2020年高三第一学期期中考试试题(化学)
2019-2020年高三第一学期期中考试试题(化学)本试卷分选择题(第1题~第14题,共48分)和非选择题(第15题~第21题共72分)两部分,满分120分,考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Cl-35.5 Be—9 Na-23 Fe—56 Ba—137一、单项选择题:本题有8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个....选项符合题意。
1.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是A.20983Bi和21083Bi都含有83个中子B.16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强D.Ca2+的结构示意图为 NH4Cl的电子式为2.下列4组连线中,完全正确的一组是A.B .C .D .3.下列有关物质类别判别的依据正确的是A.原子晶体:晶体的熔点是否很高 B.电解质:水溶液是否导电C.离子化合物:是否含有离子键 D.共价化合物:是否含有共价键4.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有②③正确 B.只有①③正确C.只有④正确 D.均不正确5.生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确...的是A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.工业上常用单质硅作为光导纤维;用铝粉还原一些金属氧化物来制金属6.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.制取Fe(OH)2沉淀 D.稀释浓H2SO47.下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(l)△H=十57.4 kJ/molB.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H> 0,则金刚石比石墨稳定C.已知2H2(g)十O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为 241.8 kJ/molD.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2则△H1<△H28.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后,其质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是A. a>b>cB. b>a>cC. c>b>aD. c>a>b二、不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共24分。
2019-2020年高三上学期期中试题(化学)
2019-2020年高三上学期期中试题(化学)注意事项:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题,共40分)选择题(本题包括16小题,1-8题每小题2分,9-16题每小题3分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述错误的是A.用食醋清洗热水瓶中的水垢B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D.利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2.物质发生化学变化时,下列各项在反应前后肯定不变的是:①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类A.都不变B.都变 C. ①②③④⑤ D. ①②③④3.下列说法正确的是A.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体B.利用化学方法,我们可以制造出新的分子,也能制造出新的原子C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色,证明SO2有漂白性D.某物质只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物4.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变反应产物种类的是A.铁在氯气中燃烧B.碳粉在氧气中燃烧C.SO2通入氢氧化钠溶液D.铜和硝酸溶液反应5.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N AC.标准状况下,0.5N A个Br2分子所占的体积约为11.2LD.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体,其中胶体粒子的数目为N A6.下列有关试剂贮存方法的叙述错误的是A.氯水用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处B.少量液溴可用水封存,防止溴挥发C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D.实验室中少量的金属钠保存在煤油中7.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Fe3+、OH—、SO42—、CO32—B.Cu2+、Fe2+、H+、NO3—C.Ag+、Na+、SO42—、Cl—D.K+、H+、CO32—、MnO4—8.下列离子方程式书写正确的是A.用氨水吸收少量SO2气体:2NH3·H2O + SO2=2NH4+ +SO32—+ H2OB.过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O =4 OH—+O2↑C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4+ +OH—=NH3↑+ H2OD.Cl2通入水中:Cl2 + H2O =2H+ + Cl—+ ClO—9.下列各表是元素周期表的一部分,表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是10. 下列对实验事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜不溶于水,也不溶于稀硫酸D.常温下,浓硝酸可以用铝容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应11.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A.用50mL 12 mol·L—1的氯化氢...水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B.将1g铝片..投入20mL 18.4 mol·L—1的硫酸中C.向100mL 3 mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁.D.常温常压下,0.1mol氯气..通入1L水中反应12.下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是13.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示),一定没有沉淀生成的是14.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2gCu,反应中转移0.6mol电子15.下列各图所示的气密性检查中,装置漏气的是16.现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3最低化合价-2 -3 -1-3下列说法中,正确的是A.元素原子序数④小于⑦B.②、③号元素处于同一周期C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D.⑧号元素是金属元素第Ⅱ卷(非选择题,共60分)17.(12分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(含Mg Al)中铝含量,设计如图装置进行实验。
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2020届高三化学上学期期中试题相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括21小题,每小题2分。
每小题只有一项符合题目的要求)1.下列有关化学用语使用正确的是()A.氯离子(Cl-)的结构示意图:B.氯化铵的电子式:C.CH4分子的比例模型:D.次氯酸的结构式:H-Cl-O2.下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于混合物的是()A.纯碱,饱和食盐水 B.氯水,漂白粉C.盐酸,碱石灰 D.液氨,硫酸铵3.下列变化过程涉及氧化还原反应的是()A.从海水中获取氯化镁B.煤的液化和气化C.使用泡沫灭火器产生泡沫D.铝土矿用强碱溶解4.化学与生活密切相关。
下列说法错误..的是()A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂5.在一定温度下,向体积不变且相同的两个容器中,一个充入NH3,另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气,使两个容器的压强相同。
则两个容器内一定相等的是()A.原子数B.分子数C.质量D.密度6.N A表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是()A. 标准状况下,2.24L水中含H原子的数目为0.2N AB. 1L 0.1 mol·L-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N AC. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子的数目为0.1N AD. 1mol H3O+和1molNH4+中含质子的数目均为10N A7.下列反应可用离子方程式“ H++OH-= H2O ” 表示的是()A.NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B.NaHCO3溶液与KOH溶液混合C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸8.下列反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ ClO-B.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO + 2H+=Fe2++ H2OC.向三氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+D.金属钠投入水中:Na + 2H2O =Na++ 2OH-+ H2↑9.某无色溶液中加入铝粉能放出氢气,在该溶液中一定可以大量共存的是()A. Na+、NH4+、SO42-、CO32-B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C. Na+、K+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、Cl-、NO3-10.工业上处理黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。
关于该反应的下列说法中,不正确...的是()A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂B.还原产物有Cu2S、SO2、FeOC.Fe元素的化合价没有变化D.每反应1 molCuFeS2,转移电子8 mol11.下列事实不能..用元素周期律解释的是()A.原子半径:Na > OB.气态氢化物的稳定性:H2O > H2SC.向Na2CO3溶液中加盐酸,有气泡产生D.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:Mg >Al12.下列各组物质中,含有共价键但属于离子化合物的是()A.NH4NO3B.MgCl2C.HF D.H2O13.下列实验操作能达到实验目的的是()14.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()15.用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板,反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。
取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液,加入一定量的铁粉充分搅拌,发现仍有固体存在。
则下列判断不正确...的是()A.氧化性Fe3+ > Cu2+B.剩余固体中一定含CuC.有固体存在的溶液中一定无Cu2+D.有固体存在的溶液中一定含Fe2+16.将气体X通入BaCl2溶液,无明显现象,继续通入Y气体,有沉淀生成。
则X、Y不可能...是()17.下列关于物质或离子检验的判断正确的是()A.向溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色:原溶液是NaOHB.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝:原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色:原粉末是钠盐D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊:原气体是CO218.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是()A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物对应的水化物的酸性:Y<ZD.X与Z不能存在于同一离子化合物中19.把1 mol过氧化钠和2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO320.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子,进行了下图所示的实验操作。
已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
由该实验可以得到的正确结论是()A.原溶液中肯定含有SO42- B.原溶液中肯定含有NH4+C.原溶液中肯定含有Cl- D.原溶液中肯定含有Fe3+21.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A.若A为Fe,C为氢气,则B一定是酸B.若A为H2O,B、D为化合物,则C一定是气体单质C.若C为单质,D为化合物,则A、B中一定有一种物质是单质D.若D为单质,A、B为化合物,该反应一定属于氧化还原反应第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第22~24题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第25~26题为选考题,考生根据要求做答)(一)必考题(共43分)22.(14分)某学习小组设计以下的实验方案,测定镁铝合金中铝的质量分数。
方案一:将m1g镁铝合金中溶解在足量的试剂X中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量,得到质量为m2 g的固体。
(1)试剂X是,反应的离子方程式是;(2)如果在实验的过程中,没有对固体进行洗涤,则测得铝的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案二:选择如右图所示的装置和药品。
(3)组装完仪器以后,需要进行的实验操作是;(4)导管a的作用是;(5)读数时需要注意的事项有;(6)如果合金的质量是a g,测得气体的体积为b L(已换算为标准状况时的体积),则合金中铝的质量分数是。
23.(15分)铅(Pb)与碳同主族,位于元素周期表中第六周期。
(1)铅笔中无“铅”,铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。
①石墨和金刚石的关系是;A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物②一种黏土的主要成分是Al2[(OH)4Si2O5],用氧化物的形式表示其组成。
(2)化合物中铅只有+2和+4两种价态,且+4价的化合物不稳定。
①PbO2固体与浓盐酸混合共热,有黄绿色气体生成。
写出反应的化学方程式;② 将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中,固体逐渐溶解,溶液变紫色。
如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2,则该反应的氧化产物是;③ 已知PbO是碱性氧化物,PbO2是酸性氧化物,而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。
写出Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式。
(3)已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液,形成澄清溶液。
① PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是;② 把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中,有黑色沉淀生成,其反应的离子方程式为;③ 铅蓄电池的使用PbO2和Pb为电极材料,稀硫酸为电解质溶液。
在电池工作过程中,如果转移了2mol电子,则提供电子的电极质量将增加g。
24.(14分)硝酸是重要的化工原料,在工农业生产和国防上有重要用途。
(1)实验室利用硝石(NaNO3)和浓硫酸共热制取硝酸。
①该反应利用了浓硫酸的性;②该反应的温度不宜太高,原因是(用化学方程式表示);(2)工业上用氨气的催化氧化法制取硝酸,再利用硝酸和氨气反应生产NH4NO3。
①写出氨气的电子式;②写出氨气催化氧化的化学方程式;③在生产过程中,氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%,氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%,则制取80 t的NH4NO3需要氨气t;(3)某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。
取该混合酸100mL,加入5.6g铁粉充分反应。
①反应中可以生成NO L(标准状况);②向反应后的溶液再加入铁粉,能继续溶解铁粉g。
(二)选考题(共15分。
请考生从给出的2道化学题中任选一道做答。
如果多做,按所做的第一题计分。
)25. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
(1)基态O原子核外电子排布式为_______,基态Fe2+核外未成对电子数为_______,基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为_________形;(2)比较大小(填“大于”、“小于”或“等于”):①沸点:NH3PH3 ;②第一电离能:I1(P) I1(O)。
(3)PO43−的空间构型是______,P原子的杂化形式为______,在1molPO43−中含σ键______个。
(4)Li2O的晶胞如图所示(其中白球代表Li,黑球代表O)。
已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为______g·cm−3(列出计算式即可)。
26. 【化学——选修5:有机化学基础】(15分)水杨酸酯E为紫外吸收剂,可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下:(水杨酸)已知:回答下列问题:(1)饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为;结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为。
(2)第③步的反应类型为;D中所含官能团的名称为;(3)第①步反应的化学方程式为。
(4)E的分子式是。
(5)1mol水杨酸分别消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比是。
(6)X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。
X的同分异构体中,符合下列条件的共种,其中取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式是。
①苯环上有两个取代基②与FeCl3发生显色反应③能发生水解反应西安中学高2020届高三第二次月考化学试题参考答案一、选择题(每小题2分,共42分)(一)必考题22.(14分,每空2分)(1)NaOH 2Al + 2OH-+ 2H2O =2AlO2-+ 3H2↑(2)偏小(3)检查装置的气密性(4)平衡气压,使液体顺利流下(5)冷却至室温,液面相平(6)27(a-24b)/22.4a ×100%23.(15分,除标记以外,每空2分)(1)① B (1分)②Al2O3·2SiO2·2H2O(2)① PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O② MnO4-③ Pb3O4 + 4H+= 2Pb2++PbO2 + 2H2O(3)① 醋酸铅是弱电解质② Pb(CH3COO)2+ S2-= PbS↓+2CH3COO-③ 9624.(14分,每空2分)(1)① 高沸点性(或不挥发性)② 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O(2)①② 4NH3+ 5O2= 4NO+ 6H2O③ 42(3)① 2.24② 5.6(二)选考题(任选一题作答,15分)25.(15分,除标记以外,每空2分)(1) 1s22s22p4 (1分) 4 (1分)纺锤(1分)(2)①大于②小于(3)正四面体 sp3 4N A(4)(8×7+4×16) / [N A(0.4665×107)3] 26.(15分,除标记以外,每空2分)(1)C4H10O 1-丁醇(1分)(2)加成反应(1分)羟基(1分)(3)2CH3(CH2)2CH2OH+O2→2CH3(CH2)2CO+2H2O (4)C15H22O3(5)2:1(6)9 HO- -OCOCH3。