化学九年级下沪教版第六章溶解现象基础知识点

溶解现象第六章一、物质在水中的分散：溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。

1、混合物状态不同：悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀）乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层）※“均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。

※“稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。

2+2+（亚铁）的溶液显浅绿色；显会显蓝色；含有“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有CuFe※3+，高锰酸钾（紫红色）、黄色的溶液中一般存在Fe2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。

※像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。

+-+-+ OHNaOH = Na + Cl ；NaCl = Na※像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。

硝酸铵NHNO的溶解使溶液温度下降（吸热）343、溶解现象：像氯化钠NaCl 等物质的溶解不会造成溶液温度发变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸HSO、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。

424、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。

乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。

※用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同：纯碱是与油污中的物质发生化学反应；汽油是将油污溶解；洗涤剂是和油污发生乳化作用。

5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒二、水溶液的性质：1、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高；※冬天厨房中最易结冰的是（）A、酱油B、米酒C、食醋D、水※寒冬里，为什么水缸往往会冻裂，而装有腌制食品的水缸却不会冻裂？※为什么建筑工地向水泥砂浆中掺入氯化钙可以防冻？※沸腾的汤的温度为什么比沸腾的水温度高？三、溶液的组成：1、溶液是由溶质和溶剂组成的：m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)；V(溶液) < V(溶质) + V(溶剂) ——分子间有间隙；2、溶质可以是气体、液体，也可以是固体：如氯化氢气体的水溶液，盐酸、氨气的水溶液，氨水（NHHO）；.23液体做溶质：稀硫酸，酒精的水溶液；固体做溶质：碘酒、食盐。

溶剂一般是水。

※写出下列溶液中溶质的名称或化学式页 4 共页 1 第；（3）医用酒精（1）澄清石灰水；（2）碘酒；（6）硫酸溶液（；5）硫酸铜溶液）盐酸（4注意：若有物质在溶液中发生反应了，则原物质已消失，溶质是生成的新物质。

7（）铁丝放入硫酸铜溶液后形成的溶液（设能充分反应）（8）氧化钙放入水中形成的溶液四、物质溶解性的影响因素：溶质不同，溶剂不同，温度不同都会导致固体物质溶解性的不同。

1、①食盐易溶于水，难溶于油；②碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水；③硝酸钾在热水中溶解的多，而在※冷水中溶解的少。

这些事实都表明固体物质溶解性与溶质、溶剂、和温度有关。

、气体的溶解性还随温度、压强有关。

温度越低，气体溶解越多；压强越大，溶解得越多。

2 你能解释为何打开汽水瓶，会有许多的气泡；为何烧水的过程中，会有越来越多的气泡冒出？※五、溶液的分类：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。

强调：温度、溶剂的量、指明溶质。

100g20℃时，在饱和的硝酸钾溶液中加入10g的氯化钠，溶解吗？硝酸钾溶液还饱和吗？※想想看：312○饱和溶液加溶质○不饱和溶液蒸发溶剂○降温12升温不饱和溶液饱和溶液加溶剂○○1、注意：这只适合于大多数物质（普通溶液）。

2、对于石灰水而言，由于其溶解度是随温度的增大而减小123升温饱和溶液。

故Ca(OH)：加溶质○不饱和溶液蒸发溶剂○○ 23、其实，这与溶解度受温度影响是一致的。

※将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，判断溶液中的变化：（1）溶质的质量（）（2）溶剂的质量（）（3）溶液的质量（）（4）溶液的溶解度（）（5）溶液的饱和程度（）（6）溶质的质量分数（）※将60℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，判断溶液中的变化：（1）溶质的质量（）（2）溶剂的质量（）（3）溶液的质量（）（4）溶液的溶解度（）（5）溶液的饱和程度（）（6）溶质的质量分数（）六、物质的溶解性大小用溶解度来表示：1、固体的溶解度S定义：注意四点（缺一不可）：123达到饱和状态克溶剂（通常指水）○④溶解溶质的质量单位：克。

一定温度下○○100 20℃，NaCl的溶解度为36克如：20℃，100克水中溶解36克NaCl到达饱和状态20℃，100克水中最多能溶解36克NaCl。

推算：20℃，NaCl饱和溶液中m(溶液) ：m (溶质) ：m (溶剂) =136 ：36 ：100m(溶质) S S溶质m()；故在饱和状态下有：?W??100%??100%m(溶剂)100m(溶液)100?S页 4 共页 2 第、固体的溶解度的表示方法：21 A S（g）列表法：○（NaCl 的溶解度）31236.335.835.736.0SNaC的M 60 溶解度曲线：注意坐标：温度—溶解度，平滑曲线3、溶解度曲线大部分物质的S是随温度升高而增大，如KNO B 3（一般采用冷却热饱和溶液方法得到晶体）401 少数物质的S受温度变化不大，如NaCl、蔗糖 C ○（采用蒸发溶剂的方法得到晶体）极少数物质的S是随温度升高而减小，如Ca(OH) 0 t t t℃ 1 22溶解度曲线上的点表示在对应温度下，该物质的溶解度。

如M点：t℃时A的溶解度为60克。

○13只有在同一温度下，才能比较不同物质的溶解度，如t℃时，S(A) > S(B) > S(C)○14溶解度曲线上的交叉点表示在该温度下物质的溶解度相等。

如t℃时A、B的溶解度都为40克。

○而且，在该温度时，A、B的饱和溶液中质量分数相等,都为28.6%。

四、混合物分离最常用的方法：过滤和结晶1、过滤：用于不溶物和液体，或可溶物和不溶物的分离。

KCl NaCl （可溶性物质）溶解、过滤、蒸发结晶、转移MnO CaCO （不溶性物质）溶解、过滤、洗涤、烘干、转移322、结晶：用于几种可溶物的分离，但它们的溶解度受温度影响不同。

结晶的方法：蒸发溶剂法（蒸发结晶法）：分离出溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，如NaCl冷却热饱和溶液（降温结晶法）：分离出溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，如KNO 3故有：“冬天捞碱，夏天晒盐”之说。

※（1）在t℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度。

2（2）在t℃时，将50g A物质溶于150g水中，得到的是。

3S/g A）（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”50）中提纯A，应采取的措施是）要从（3A和B的混合物（含有少量BB。

、分馏：用于分离液体和液体3五、溶液组成的定量表示方法tt0t ℃T/3211、溶质的质量分数食盐，求溶质质量分数？）在※（1100g水中溶解20g （2无水硫酸铜，求溶质质量分数？的硫酸铜，若再向其中加入硫酸铜溶液中含有）100g17g1g 20g该溶液，求溶质质量分数？的）从溶质质量分数为（320%100g碳酸钠溶液中取出4硝酸钾，求氯化钠的溶质质量分数？的氯化钠饱和溶液中加入）向100g 36.5%20g（、溶液的配制步骤：计算、称量（量取）、溶解2 仪器：（托盘天平、药匙）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 50g如何配制质量分数为5%的氯化钠溶液？※页 4 共页 3 第（1）计算：需溶质m（NaCl）= 50g×5% =2.5 g需溶剂m（HO）= 50g - 2.5 g =47.5 g ，即体积为47.5 mL2）称量（量取）：用天平称取2.5g NaCl 放入烧杯中；用量筒量取47.5 mL水也倒入烧杯中。

2（（3）溶解：为加速溶解，用玻璃棒搅拌，使NaCl 全部溶解。

（4）配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。

※配制氢氧化钠溶液的不同之处？※浓溶液稀释的不同之处？※浓硫酸稀释的特殊操作？3、溶液加水稀释(浓缩蒸发溶剂）：溶质质量不变。

如果是加溶质,则必须注意：溶质增加的同时，溶液质量也增加。

-3，现要配制50g溶质质量分数为5% 的盐酸溶现有浓盐酸溶质质量分数为37% ，密度为1.18g·cm※液，需要该浓盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？解：设浓盐酸的体积为X 。

3 * x×37% = 50g×，1.18g/cm5%×m(1)×w(1) = m(2)w(2)X = 5.73 mL3 = 43.2 g×1.18g/cm5.73 mL水) = 50g —m (3 ，故：V (水) = 43.2 mL 水因为：ρ() = 1 g/cm 答：略4、某学生用36.5克盐酸与一定质量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生4.4克二氧化碳气体，该盐酸溶质质量分数是多少？解：设盐酸中氯化氢的质量为XCaCO+ 2HCl = CaCl + HO + CO↑23 2273 44 X 4.4g73/X=44/4.4g解，得X=7.3gWHCl=7.3/36.5×100%=20% 答：略页 4 共页 4 第。