元素周期表、元素周期律

三、例题精讲

一、选择题

宝山、静安、杨浦、青浦二模

13．以下进行性质比较的实验，不合理的是

A ．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液分别加入过量NaOH 溶液

B ．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气

C ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中

D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾加入盐酸中 崇明

13、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na 3N +3H 2O → 3NaOH + NH 3↑，

NaH +H 2O → NaOH +H 2↑。有关Na 3N 和NaH 的叙述正确的是……………………（ ） A ．离子半径：Na +>N 3->H + B ．加热熔化时，都只破坏离子键

C ．与盐酸反应都只生成一种盐

D ．与水反应都是氧化还原反应

19、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是……………………………………………（ ） A ．H 2O 的电子式为+

H O H ⎡⎤⎢⎥⎣⎦

-

B ．4℃时，纯水的pH 7=

C ．

D 216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍

D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）

奉贤

3．下列表达式正确的是

A ．次氯酸电子式：

B ．Cl ―

的结构示意图：

C ．Cl -的最外层电子排布式：226261s 2s 2p 3s 3p

D ．NH 3的电子式：H N H H

∙∙

∙

∙

∙∙ 4．据报道，科学家已成功合成了少量O 4，有关O 4的说法正确的是 A ．O 4的摩尔质量是64g B ．O 4与O 2互为同位素

C ．相同质量的O 2、O 3、O 4所含原子个数之比为2∶3∶4

D ．O 2、O 3、O 4互为同素异形体 虹口

9．科学家设想用结构相似的C 60与Si 60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si 60C 60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是 A ．该物质与碳化硅（SiC ）互为同素异形体 B ．该物质结构中，外层球壳为C 60，内层球壳为Si 60 C ．该物质形成的晶体是分子晶体 D ．该物质的熔点高、硬度大

19．氮化钠（Na 3N ）和氢化钙（CaH 2）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性。

+17 2 8 8

· · · · · · · ·

下列与之相关的分析正确的是 A ．离子半径的大小：Na +＞ N 3—

B ．构成这两种化合物的化学键只有离子键，没有共价键

C ．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应

D ．将两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中可以获得三种不同的盐 黄埔

1．科学家对石墨进行处理，使得石墨片的厚度逐渐减少，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如右图）。下列关于石墨烯的说法正确的是 A ．石墨烯是一新型的纳米化合物 B ．石墨烯与C 60互为同素异形体 C ．石墨烯是一种有机物

D ．石墨烯中碳元素的化合价为+3 2．氮原子核外电子轨道表达式为

A ．1s 22s 22p 3

B ．

C ．

D ．

浦东

2．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是

A ．Ar

B ．SiO 2

C ．Na 2O 2

D ．金刚石 4．下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是

A ．

H ∶S ∶H ∶ ∶

B ．

C H

H

H

O

C

O

C ．X 3＋：1s 22s 22p 6

D ． 6．关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是 A ．热稳定性：Ca(HCO 3)2 > CaCO 3

B ．常温时的溶解度：NaHCO 3 < Na 2CO 3

C ．等浓度时溶液的pH ：KHCO 3 > K 2CO 3

D ．等质量时与酸反应耗酸量：KHCO 3＝CaCO 3 普陀

7．能用键能大小解释的事实是

A ．硝酸比磷酸易挥发

B ．金刚石的熔点比晶体硅高

C ．惰性气体一般很难发生化学反应

D ．通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态 12．依据有关化学原理推断止确的是

A ．常温常压下，弱酸A 的浓度小于弱酸

B ，则A 的电离程度一定大于B B ．晶体A 易溶于CCl 4，则A 一定是分子晶体

C ．在溶液中单质A 能置换出金属B ，则单质A 可以是金属也可以是非金属

D ．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在 徐汇

2．日本福岛地震发生核泄漏后，许多地区检测到微量放射性物质，如137Cs 、134Cs 、131I 。下列叙述正确的是

A ．13455s C 和13755s C 形成的单质物理性质相同

B ．134

55s C 比13153I 多3个中子

C ．

13455

s C 和13755s C 形成的单质化学性质相同 D ．13455s C 和13755s C 都是铯的同素异形体

+17

2 8 8

11．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8―N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8―N）规则。右图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素

周期表中位于

A．ⅢA B．ⅣA C．ⅤA D．ⅥA

13．右图表示元素周期表中1~4周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是A．X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X

B．Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z

C．Z有5种不同运动状态的电子

D．W的原子序数比Y大19

杨浦

2．地球上的氦元素主要以4He形式存在，月球上存在大量的3He。下列说法正确的是

①3He的原子轨道表示式为：

②3He、4He的化学性质基本相同

③3He的核聚变（由轻的原子核聚合为重的原子核）是化学变化

④3He液化是物理变化

A．①②④B．①③C．②④D．②③④

5．右图是干冰的晶体结构模型，下列分析正确的是

A．构成干冰的微粒是C原子和O原子

B．干冰晶体中只存在分子间作用力

C．干冰溶于水时有共价键生成

D．干冰与冰的晶体类型、微粒间的作用及分子的极性均相同

9．周期表中同主族两种元素的原子序数的差值不可能为

A．2 B．6 C．26 D．44

13．下列对教材中某些数据的利用，错误的是

A．用沸点数据推测利用分馏的方法分离一些液体混合物的可能性

B．用平衡常数的大小判断不同可逆反应的反应程度和反应快慢

C．用反应物、生成物的键能数据判断对应反应的热效应

D．用晶体熔沸点的数据作为判断晶体类型的依据之一

闸北

3．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为

B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7

C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00L水中

4．科学家研制出一种能够选择性吸附捕获CO2的新材料。下列说法正确的是

A．该材料对各种气体都有很强的吸附性B．CO2的电子式为

C．镁条失火燃烧，可用CO2灭火D．CO2分子中键角为180°，是直线型分子

长宁

2．下列物质中一般不会因见光分解的是

A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO

5．下列有关化学用语或化学模型正确且能确定为对应物质的是