第一课日常使用的金属材料 —人教版高中化学必修第一册习题课件

3.2 第一课时 日常使用的金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第 一册习 题课件( 共28张 PPT)
12．在铝制易拉罐中收集满 CO2 气体，然后向其中倒入足量浓 NaOH 溶 液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，观察到易拉罐突然变瘪了，经过一段时 间后，又可以观察到的现象是________________。试解释易拉罐变瘪的原因： __________________；并解释后一现象的原因：______________。写出该过 程中发生的两个反应的离子方程式：________________、______________。
A．铝是稀有金属 B．铝矿开采困难 C．缺乏廉价的铝冶炼技术 D．铝熔点高，作为材料不易加工
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7．下列有关金属的说法中，错误的是( ) A．钠应保存在煤油中 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应使表面生成一层致密 的氧化物薄膜 D．自然界中金属都是以化合态形式存在
答案 D
答案
解析 绝大多数金属化学性质活泼，以化合态形式存在于自然界中，少 数不活泼金属，如金、铂等以游离态存在。
些甚至还渗入碳纤维材料，使整体硬度得到进一步加强。铝合金材料在电脑
上代替有机合成材料的目的是________(双选)。
A．增强导电性 C．增加强度
B．增强美观 D．增加运算速度
答案
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(1)C
(2)AC
答案 B
答案
解析 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，①正确；合金的熔点 一般低于各成分金属的熔点，一般而言，合金的导电性比纯金属弱，故②正 确，④错误；改变原料配比和工艺，可以得到不同性能的合金，③正确；合 金的应用更广泛，⑤正确。
(1)并非所有金属都能形成合金，因为两种金属必须熔合在一起才能形成 合金。
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Hale Waihona Puke 答案3.2 第一课时 日常使用的金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第 一册习 题课件( 共28张 PPT)
解析 易拉罐变瘪和变鼓与易拉罐中的气压有关，开始时 NaOH 溶液吸 收了 CO2 气体，易拉罐变瘪，后来 Al 与 NaOH 溶液反应产生 H2，气体压强 增大，又会鼓起。
答案 C
答案
解 析 铝 与 NaOH 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。该反应中 Al 是还原剂，H2O 是氧化剂，NaAlO2 为氧化产物，故 A、B 错误，C 正确；当有 2 mol Al 完全反应时，生成 H2 为 3 mol，在标准状况下为 67.2 L，D 项未指明状况，故错误。
(2)铝在轿车上的应用已经大获成功，这是无可争辩的事实。比较钢而言，
再生铝(回收利用)作为金属材料在汽车上应用的优点是________(双选)。
A．汽车重量减轻 B．铝的导电性能好
C．降低成本
D．铝的冶炼比铁容易
(3)目前市场上某些品牌笔记本电脑(如神舟电脑、IBM 电脑等)的外壳一
改以往的有机合成材料，而使用铝合金材料(有钛铝合金、镁铝合金等)，有
第一课时 日常使用 的金属材料
1．下列物质中，不属于合金的是( ) A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
答案 D
解析 硬铝是以铜为主要合金元素的铝合金，属于合金。黄铜是以锌为 主要合金元素的铜合金，属于合金。钢铁属于合金。水银是金属汞，属于单 质。
答案
解析
2．下列有关铁和铁合金的说法错误的是( ) A．生铁比铁软 B．铁有良好的导热性 C．钢是铁的合金 D．生铁在潮湿的空气中容易生锈
铝与酸和强碱反应的一般规律 (1)金属铝无论是与酸还是与强碱反应，铝与氢气的关系式均为 2Al～ 3H2↑，利用此式可以很方便地进行有关计算。 (2)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，若产生的氢 气的体积比为 1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1，则必定是铝与盐酸反应时， 铝过量而盐酸不足，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠溶液过量。
答案 A
解析 合金的硬度一般大于各成分金属，生铁比铁的硬度大；铁具有良 好的导热性；钢是铁的合金；铁在潮湿的空气中容易生锈。
答案
解析
(1)含碳量是生铁和钢区别的主要标志。 (2)碳素钢又称普通钢，含碳量越低，钢的韧性越大；含碳量越大，钢的 硬度越大。
3．下列与合金相关的叙述正确的有( ) ①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大 ②合金的熔点一般比它 的成分金属的熔点都低 ③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到 不同性能的合金 ④合金的导电性比纯金属更强 ⑤合金的应用范围比纯金属更广 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②④
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11．(1)铝是以“贵族的身份”作为金属材料开始使用的。一百多年前， 为了表彰门捷列夫对化学作出的杰出贡献，英国皇家学会不惜重金制作了一 个比黄金还要贵重的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。铝开始作为金属材料 之所以贵于黄金，其原因是________(填字母，下同)。
解析 若酸、碱均过量，生成 H2 的体积比为 1∶1，若铝均过量，甲、 乙两烧杯中生成 H2 的体积比为 2∶3。则反应情况可能为甲中铝过量，乙中 碱过量。
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(2)合金拥有各成分的共性，各成分的含量也会影响合金的性质。 (3)形成合金的各成分熔点相近，即一种成分的沸点不能低于另一种成分 的熔点。 (4)合金的两个特点：合金的熔点一般比成分金属低，硬度比成分金属大。
4．世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，列车时速高达 380 公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金( )
(3)BC
答案
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解析 铝是一种较活泼的金属，很难被还原，当电解法冶炼铝技术被应 用于生产时，生产成本降低，且铝又具有密度小、易形成性能优良的合金等 特点，使铝被广泛应用。
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A．有一定硬度，耐磨损，但硬度不能过大，否则文字和图案很难压印 上去
B．化学性质稳定，耐腐蚀 C．每枚硬币的材料实际价值远远高于面值 1 元 D．每枚硬币的材料实际价值低于面值 1 元 答案 C
解析 硬币材料的实际价值应低于面值。
答案
解析
6．钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料”，它们具 有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤 其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能， 下列用途不切合实际的是( )
Al 与强碱溶液反应的实质 Al 与强碱溶液反应的实质是 Al 先与溶液中的水发生置换反应：2Al＋ 6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，因此，Al 是还原剂，H2O 是氧化剂，OH－的作 用是把 Al 表面生成的 Al(OH)3 除去(生成 AlO－2 溶于水)，使 Al 继续与水接触 发生反应，所以 NaOH 既不作氧化剂，又不作还原剂。
A．用来作保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，作钛合金装饰门
答案 A
答案
解析 由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B 正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的 组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C 正确；由于其密 度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，作钛合金装饰门，D 正 确；由于其熔点高，不适合作保险丝，A 错误。
A．比纯铝熔点高 B．具有比较活泼的化学性质 C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D．质量轻、强度大、抗腐蚀能力比较强
答案 D 解析 车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻、 强度大、抗腐蚀能力比较强等优点。
答案
解析
5．我国发行的第五套人民币，1 元硬币的材质为钢芯镀镍合金。下列关 于 1 元硬币的说法不正确的是( )
(1)活泼金属钠在常温下即被氧化，加热或点燃所得的产物为 Na2O2。 (2)较活泼金属镁在空气中加热能剧烈燃烧，而铝则不能燃烧。 (3)较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧，在潮湿的空气中易形成铁锈。 (4)不活泼的金属(如金、铂等)一般不与氧气反应。
8．(原创题)下列关于铝与 NaOH 溶液反应的叙述正确的是( ) A．该反应中 NaAlO2 是还原产物 B．该反应的氧化剂是 NaOH 和 H2O C．该反应的氧化剂是 H2O D．该反应中 2 mol Al 完全反应，生成氢气的体积为 67.2 L
10．等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液分别放在甲、 乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为 5∶6(相同条件下)， 则可能是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量