无机及分析化学11_12期中试卷

浙江大学20 11 –20 12 学年 秋冬 学期

《无机及分析化学》课程期中考试试卷

请考生仔细阅读以下注意事项：

1. 诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。

2. 开课学院： 理学院

3. 考试形式： 闭 卷，允许带 一张A 4纸资料及计算器等文具 入场

4. 考试日期： 2011 年 11 月 日,考试时间： 90 分钟

考生姓名： 学号： 所属院系： _

一、 选择题(单选题，把正确答案序号填入括号内，共20分)

1. 已知K a (HAc) = 1.8⨯10-5，K a (HCN) = 6.17⨯10-10，K b (NH 3) = 1.8⨯10-5 浓度相同的 NaCl ，

NH 4Ac ，NaAc 和 NaCN 水溶液，按它们的c (H +)从大到小排列的顺序为：……....................( C )

A. NaCl>NaAc>NH 4Ac>NaCN ；

B. NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac>NaCN ；

C. NaCl ≈NH 4Ac>NaAc>NaCN ；

D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac 。

2. 下列各实验数据中，有效数字为四位的是….……………………………………..……….…( C )

A. c (H +) = 0.0205；

B. pH = 10.42；

C. w (CaCO 3) =92.12%；

D. p K a =11.80。

3. 难溶电解质CaCO 3在浓度为0.1 mol ⋅L -1的下列溶液中的溶解度最大的是…………....…..( B )

A. Ca(NO 3)2；

B. HAc ；

C. Na 2CO 3；

D. KNO 3。

4. 使人体血液pH 值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……( B )

A. NaAc + HAc[K a (HAc) =1.8⨯10-5]；

B. NaHCO 3+H 2CO 3[K a1(H 2CO 3) = 4.3⨯10-7

]；

C. Na 2CO 3+NaHCO 3[K a2(H 2CO 3)=5.6⨯10-11]；

D.NH 4C1+NH 3⋅H 2O[K b (NH 3⋅H 2O)=1.77⨯10-5]。

5. 下列稀溶液，渗透压最小的是…………………………………………………………… ..…( D )

A. 0.02 mol ⋅L -1NaCl ；

B. 0.02mol ⋅L -1CaCl 2； C . 0.02 mol ⋅L -1HAc ； D. 0.02 mol ⋅L -1葡萄糖。

6. 一元弱酸溶液的c (H +)通常用简式a a )H (K c c ⋅=+进行计算，但需满足.............................( D ) A . c a ⋅K a ≤ 20K w ； B. c a ⋅K a ≥ 20K w ； C. c a /K a ≥ 500 ； D. c a ⋅K a ≥ 20K w 且c a /K a ≥ 500。

序号：学号：姓名：

7. 某弱酸型指示剂(HIn)的p K (HIn) = 4.0，其理论变色范围为..................................................( B )

A. 2.0~3.0；

B. 3.0~5.0；

C. 4.0~5.0；

D. 9.0~11.0。

8. CaF2饱和溶液浓度为2.0⨯10-4 mol⋅L-1，其溶度积常数是……………….……………..……( A )

A. 3.2⨯10-11；

B. 4⨯10-8；

C. 8⨯10-12；

D. 2.6⨯10-9。

9. 已知汽车尾气无害化处理的反应NO(g) + CO(g) → 1/2N2 + CO2(g)的∆r H m(298.15 K) <0，欲使

有毒气体NO和CO达到最大转化率可采取的措施是………………………………….......( C )

A. 低温低压；

B. 高温高压；

C. 低温高压；

D. 高温低压。

10.根据热力学知识，下列定义中不正确的是…….…....................................……………….…( C)

A. ∆f G m(H2,g)= 0；

B. ∆f G m(H+,aq) = 0；

C. ∆f H m(H,g)= 0；

D. ∆f H m(H2,g) = 0。

11. 0.1mol⋅L-1KI和0.08mol⋅L-1AgNO3溶液等体积混和制成AgI溶胶，对其聚沉能力最强的是( C)

A. NaCl；

B. MgCl2；

C. AlCl3；

D. Na3PO4。

12. 难挥发物质的水溶液，在敞开系统中保持沸腾时，它的沸点…….…………………...…( A)

A. 不断上升；

B.不变；

C.不断下降；

D.无法预测。

13. 某反应的平衡转化率为35%；若反应条件不变加入催化剂，此时它的平衡转化率是……( B)

A. 大于35%；

B. 等于35%；

C. 小于35%；

D. 无法确定。

14. 在下列多元酸或混合酸中，用NaOH标准溶液滴定时出现两个滴定突跃的是……....…..( C)

A. H2S (K a1=1.3⨯10-7 , K a2=7.1⨯10-15 )；B . H2C2O4 (K a1 = 5.9⨯10-2 , K a2 = 6.4⨯10-5 )；

C . H3PO4(K a1=7.6⨯10-3，K a2=6.3⨯10-8，K a3=4.4⨯10-13)；

D . HCl + 氯乙酸(K a =1.4 ⨯ 10-3)。

15. 设AgCl在水中、在0.01mol⋅L-1CaCl2中、在0.01mol⋅L-1NaCl中和在0.05mol⋅L-1AgNO3中的溶

解度分别为s0，s1，s2和s3，这些量之间的正确关系是.........................................................( B )

A. s0 > s1 > s2 > s3；

B. s0 > s2 > s1 > s3；

C. s0 > s1 = s2 > s3；

D. s0 > s2 > s3 > s1 。

16.在H2S水溶液中各离子浓度关系正确的是…………………………..…………….………..( B )

A. c(S2-) =2c(H+)；

B. c(HS-) ≈c(H+)；

C. c(H2S) ≈c(S2-)；

D. c(H2S) ≈c(H+)+c(HS-)。

17. 下列操作不能消除系统误差是…………………………………………….........…………...( D)

A. 校正仪器；

B. 对照试验；

C. 空白试验；

D. 增加实验测定次数。

18. 在0.05mol⋅L-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，解离常数为…………..………...( A )

A. 5×10-10；

B. 5×10-8；

C. 5×10-6 ；

D. 5×10-7。

19.下列溶液的pH近似计算不受溶液浓度影响的是………………..…………………………( D)

A. HCN ；

B. NaCN ；

C. NH4Cl ；

D. NaHCO3。

20.某放射性物质的t1/2 = 8 h，1 g该放射性物质经24 h后还剩下……………………………( D )

A.1/2 g；

B.1/3 g；

C.1/4 g；

D.1/8 g。