无机及分析化学11_12期中试卷
试卷及参考答案
2011-2012学年第1学期11生化类无机及分析化学A（260J48Y）试题（A）一、单项选择题（每题1分，共45分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案题号41 42 43 44 45答案1. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol溶质溶于(A)1 dm3 溶液(B) 1 dm3 溶剂(C) 1000 g 溶液(D) 1000 g 溶剂2. 下列水溶液蒸气压最大的是(A) 0.1mol•L-1C12H22O11(B) 0.1mol•L-1KC1(C) 1mol·L-1C12H22O11(D) 1mol•L-1H2SO43. 比较下列各水溶液的渗透压从大到小的顺序为：①0.1 mol•L-1Na2SO4溶液；②0.1mol•L-1 CH3COOH溶液；③0.1 mol•L-1 C6H12O6溶液；④0.1 mol•L-1 NaCl溶液。
(A) ①﹥③﹥④﹥②(B) ①﹥④﹥②﹥③(C) ①﹥②﹥③﹥④(D) ④﹥③﹥①﹥②4. 质量分数为5.8% NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g•mol-1 M（蔗糖）：342 g•mol-1M（NaCl）：58.5 g•mol-1）(A) 5.8%(g/g)葡萄糖溶液 (B) 5.8%(g/g)蔗糖溶液(C) 1.0 mol•L-1葡萄糖溶液 (D) 2.0 mol•L-1的蔗糖溶液5. 在100g水中溶解有不电离4.02g物质，该溶液于-0.402℃结冰，则该溶质的分子量最接近于下列哪个值。
(A) 135 (B) 186 (C) 100 (D) 4026. 难挥发物质的水溶液在不断沸腾时，它的沸点是：(A) 不断升高 (B) 无法确定(C) 不断下降 (D) 恒定不变7. 将一块冰放在0℃的食盐水中则(A) 冰逐渐溶化 (B)无变化(C) 溶液温度升高 (D) 冰的质量增加8. 在U形管底部用一个只能使水分子透过的半透膜，把管子分为两部分，两边分别放入0.01 mol 的盐和糖，并使液面保持同样高度，放置在湿度为90%的空气中，经过一段时间后，U形管的液面会发生怎样变化：(A) 放盐的一边升高 (B) 同时升高(C) 放糖的一边升高 (D) 保持不变9. 等温等压且不作非体积功条件下的自发过程，一定是(A) 自由能降低(B) 熵増过程(C) 放热过程(D) 热力学能降低过程10. 下列说法正确的是(A) △H<0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行(B) △H<0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行(C) △H>0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行(D) △H>0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行11. 在100℃及标准压力下，1摩尔水变成水蒸汽的过程中，下列表示体系的△S、△H、Q、W等的关系，其中正确的是：(A) △S＜0、△H＞0、Q＞0、W＞0(B) △S＞0、△H＞0、Q＞0、W＜0(C) △S＜0、△H＞0、Q＞0、W＜0(D) △S＞0、△H＞0、Q＞0、W＞012. 2 mol H2（g）与1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），则反应进度ξ为( A ) 无法确定( B ) 0.5 mol ( C ) 2 mol ( D ) 1 mol13. 如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的(A) Q＋W=0, △H=0, Qp=0 (B) Q=0, W=0, △U=0(C) Q≠W, △H=Qp, △U=0 (D) △H=0, △U=0, U≠014. 下列符号表示状态函数的是：(A) ΔHӨ (B) ΔU (C) W (D) SӨ15. 热力学第一定律的表达式为（A）H=U+PV (B)△U=Q+W (C)G=H-TS (D)△rGm=-RTlnK16. 系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔH =ΔU (D) ΔU = 017. 下列有关功与热的论述正确的是(A) 功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关(B) 热等于系统恒压时的焓值(C) 热等于系统恒容时的热力学能值(D) 功等于系统的吉布斯函数值18. 反应A + B →C，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数减小(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数增大一倍19. 当反应A2 + B2→2AB 的速率方程为υ= k(A2)(B2)时，可以得出结论：此反应(A) 对A来说是基元反应 (B) 一定是非基元反应(C) 一定是基元反应(D) 无法肯定是否为基元反应20. 已知下列两个反应在298.15K时的标准平衡常数：SnO2(s)＋2H2(g) ===2H2O(g)＋Sn(s) K1Ө＝mH2O(g)＋CO(g) ===H2(g)＋CO2(g) K2Ө＝n则反应2CO(g)＋SnO2(s) === 2CO2(g)＋Sn (s)在298.15K的标准平衡常数K3Ө为(A) mn2 (B) m+n (C) m－n (D) m×n21. 下列叙述中正确的是(A) 增大系统压力，反应速率一定增大(B) 溶液中的反应一定比气相中反应速率大(C) 加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数(D) 反应活化能越小，反应速率越大22. 对给定的化学反应，下列说法正确的是(A) △S越负，反应速度越快 (B) 活化能越大，反应速度越快(C) 活化能越小，反应速度越快 (D) △G越负，反应速度越快23. 当速率常数的单位为mol-1•L•s-1时，反应级数为(A) 二级 (B) 零级 (C) 一级 (D) 三级24. 对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的(A) 2倍 (B) 4倍 (C) 6倍(D) 8倍25. 反应A：2NO2(g)=N2O4(g) △rGmθ＝-5.8KJ/molB：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rGmθ= -16.7KJ/mol(A) 反应B较反应A快 (B) 两反应速度相同(C) 反应A较反应B快 (D) 无法判断两反应速度26. 已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于(A) K1－K2 (B) K1/K2 (C) K1×K2(D) K1＋K227. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是(A) 各步平衡常数之平均值 (B) 各步平衡常数之积(C) 各步平衡常数之和 (D) 各步平衡常数之差28. 化学反应达到平衡时(A) 逆反应速率等于正反应速率 (B) 正反应停止(C) 反应物与产物浓度相等 (D) 逆反应停止29. 在298.15K时，测定反应2NO＋O2─→2NO2的反应速率，当c(NO)不变而c(O2)增大为原来的3倍时，反应速率v增大为原来的3倍；当c(O2)不变而c(NO)增大为原来的3倍时，v增大为原来的9倍，则其速率方程式v＝k c x(NO) c y(O2)中x、y分别为(A) x＝2，y＝0.5 (B) x＝2，y＝1 (C) x＝0.5，y＝1 (D) x＝2，y＝230. 在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的(A) 3倍 (B) 2倍 (C) 不变 (D) 9倍31. 升高温度能加快反应速度的主要原因是(A) 能增大活化分子的百分率 (B) 能加快反应物的消耗(C) 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会(D) 能提高反应的活化能32. 已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g)在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43J/mol，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动。
2011-2012(2)厦门大学期中无机化学试题A卷参考答案(1)
第 1 页 共 1 页2011——2012年度第二学期11级化学教育专业期中考试无机化学考试题（卷）参考答案及评分标准二、填空题（每空1分，共20分） 11、铁、铬、锰。
12、光照、受热、介质酸度、杂质离子。
13、氨，氯化氢。
14、碳酸盐>碳酸氢盐>碳酸。
离子极化。
15、HN 3，弱酸。
16、强。
17、增强。
18、奈斯勒试剂(或称铵态氮试剂)，NH 4+，红褐色。
三、写出下列各题的生成物并配平方程式（每小题2分，共10分） 19、Na 2O 2 + 2H 2O2NaOH+ H 2O 2 20、2P ＋ 5Cl 2 （过量）== 2PCl 521、MnO 2+ 4HCl （浓） == Cl 2+ MnCl 2+ 2H 2O22、2KClO 3+ 3S −−−→撞击2KCl+ 3SO 2↑ 23、2NaNO 32NaNO 2+ O 2↑ 四、简答题（每小题8分，共24分）24、答：因为浓H 2SO 4具有强氧化性，I -具有强还原性，浓H 2SO 4会将HI 氧化为I 2。
Cl -的还原性较弱，可将NaCl 与浓H 2SO 4反应制备HCl 气体。
NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl↑或： NaCl +H 2SO 4(浓) Na 2SO 4+HCl↑8KI+9H2SO 4(浓) =8KHSO 4+4I 2+H 2S↑+4H 2O25、答：H 2S 过量： H 2O 2+H 2S== S ↓ +2H 2OH 2O 2过量：4H 2O 2+H 2S== 4H 2O +H 2SO 426、答：在卤素原子中，由于F 的半径特别小，电负性又特别大，所以HF 分子中，共用电子对强烈偏向F 原子，使HF 显示出很强的极性，HF 分子间因形成氢键而缔合，使得HF 的熔沸点比其它HX 高。
其水溶液的酸性比其它HX 弱，主要是因为HF 具很大的键能。
五、计算题（14分） 27、解： ClO - + H 2CO 3 HClO + HCO 3-。
《无机化学 》期中试卷
2.与稀溶液渗透压大小有关的是（
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14.在可逆反应中加入催化剂能（ A.影响反应热 C.促使平衡移动
） 。
8. 配制溶液中，往容量瓶中加水时少量加到瓶外对配制溶液溶度无影响。 （ 9.化学反应速率都是正值。 1 0. 化学反应达到平衡后反应终止。 简答题（ 四、 简答题（每小题 5 分，共 10 分） 1.工业上合成氨 N2+3H2 氨的合成？ ） 。 D.浊液､溶液､胶体 2NH3,Q=-92.38kJ/mol,达到平衡时，采取哪些措施有利于 （ （
10.质量浓度为 8g∕L 的氢氧化钠溶液，则其物质的量浓度 A.20 B. 0.2 C.32 D.320
mol∕L 为（
பைடு நூலகம்
6.NH4+、HCO3-的共轭碱的化学式分别为 共轭酸的化学式分别为 选择（ 二、 选择（每小题 2 分，共 40 分）
题号 选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
） 。 D.物质的量是含有一定数目粒子的集体 C.物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量 ） 。
广东省技师学院试卷用纸
13.在已经达到平衡的 CO+H2O = CO2+ H2 体系中，温度和压强一定，下列措施不能使平衡 移动的是（ ） 。 C.加入催化剂 D.移走部分 H2
A.加入 CO B.加入 H2
17.下列分散系中,分散质粒子直径最大的是（ A.豆浆 B.石灰乳 C.FeCl3 溶液 ） 。
D.氢氧化铁胶体
2.衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易就能洗去。为 什么？
18.区别溶液和胶体的最简单的方法是（ A.观察外观 B. 丁达尔效应
C. 加热
12级无机及分析期中考试卷
《无机及分析化学》课程期中考试卷姓名__ ___ 学号__ __考试方式：随堂闭卷考试时量： 90分钟一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列水溶液沸点最高的是（）。
A. 0.010mol·kg-1FeCl3B. 0.010mol·kg-1HClC. 0.010mol·kg-1HgCl2 D. 0.010mol·kg-1ZnCl22、下列物质水溶液中，凝固点最低的是（）A．0.2mol · kg-1C12H22O11B．0.2mol · kg-1HACC．0.2mol · kg-1NaCl D．0.1mol · kg-1HAC3、等温等压过程中，高温非自发，低温自发的条件是（）A. △H﹥0, △S﹥0B. △H＜0, △S＜0C. △H﹥0，△S＜0D. △H＜0, △S﹥04、化学反应中，加入催化剂的作用是（） A．促使反应正向进行 B.增加反应活化能C．改变反应途径，降低活化能 D.增加反应平衡常数5、下列关于四个量子数n，l，m，ms其中不合理的是（）A．1，1，0，+ (1/2 ) B．2, 1, 0, -(1/2)C．3, 2, 0, + (1/2 ) D．5, 3, 0, + (1/2 )6、下列化学键极性大小次序正确的是（）。
A. Si-Cl>Al-Cl>P-ClB. Al-Cl>Si-Cl>P-ClC. Al-Cl>P-Cl>Si-ClD. Si-Cl>P-Cl>Al-Cl7、在AgNO3溶液中，加入稍过量的KBr溶液，制得AgBr溶胶，则其胶团结构为（）。
A. [(AgBr)m ·nBr-·(n-x)K+]x-·x K+B. [(AgBr)m ·n Ag+-·(n-x)NO3-]x+·x NO3-C. [(AgBr)m ·n Br-]n-·n K+ D. [(AgBr)m·NO3-]n-·n NO3-8、用四个量子数n、 l、 m、 ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（）。
无机及分析化学~期中试卷
浙江大学20 10 –20 11 学年 秋冬 学期《无机及分析化学》课程期中考试试卷请考生仔细阅读以下注意事项：1. 诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。
2. 开课学院： 理学院3. 考试形式： 闭 卷，允许带 一张A 4纸资料及计算器等文具 入场4. 考试日期： 2010 年 10 月 日,考试时间： 90 分钟考生姓名： 学号： 所属院系： _一、 选择题(单选题，把正确答案序号填入括号内，共20分)1. 已知K a (HAc) = 1.8⨯10-5，K a (HCN) = 6.17⨯10-10，K b (NH 3) = 1.8⨯10-5 浓度相同的 NaCl ，NH 4Ac ，NaAc 和 NaCN 水溶液，按它们的c (H +)从大到小排列的顺序为：……....................( C )A. NaCl>NaAc>NH 4Ac>NaCN ；B. NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac>NaCN ；C. NaCl ≈NH 4Ac>NaAc>NaCN ；D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac 。
2. 下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……………………………………..……….…( C )A. c (H +) = 0.0205；B. pH = 10.42；C. w (CaCO 3) =92.12%；D. p K a =11.80。
3. 难溶电解质CaCO 3在浓度为0.1 mol ⋅L -1的下列溶液中的溶解度最大的是…………....…..( B )A. Ca(NO 3)2；B. HAc ；C. Na 2CO 3；D. KNO 3。
4. 使人体血液pH 值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……( B )A. NaAc + HAc[K a (HAc) =1.8⨯10-5]；B. NaHCO 3+H 2CO 3[K a1(H 2CO 3) = 4.3⨯10-7]；C. Na 2CO 3+NaHCO 3[K a2(H 2CO 3)=5.6⨯10-11]；D.NH 4C1+NH 3⋅H 2O[K b (NH 3⋅H 2O)=1.77⨯10-5]。
112学年高二下学期期中考试化学(附答案)(4)
四川省成都七中11-12学年高二下学期期中考试化学考试时间：100分钟总分：100分命题：高二化学备课组可能用到的原子量：H—1 C—12 Ag—108 O—16 Cu—64 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．下列有机物的命名正确的是2．在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗C．滴定前平视，滴定终了俯视D．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡3．下列关于原电池和电解池的说法正确的是A．如图所示，把盐桥换为铜导线也可以形成原电池B．电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢网作阳极C．白铁是在铁上电镀锌，用锌作阳极，铁作阴极D．电解法精炼粗铜时，电解质溶液CuSO4溶液浓度不变4．下列有机物①CH2=CH2；②CH3CH2Br；③C2H5OH；④；⑤CCl4；⑥；⑦；⑧据官能团的不同可分为A．5类B．6类C．7类D．8类5．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)增大，K W不变D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H+)之比等于1066．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易．．．被腐蚀的是7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生B．氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－285.8kJ·mol-1C．将1molBa(OH)2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH－(aq)+H＋(aq)=H2O(l) △H =－114.6kJ·mol-1D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ8．LiFePO4可用于电动汽车。
《无机及分析化学》期中试卷(考试)
常熟理工学院2011～2012学年第一学期《无机及分析化学》期中考试试卷试题总分： 100 分 考试时限：120 分钟一、选择题（每空11. 已知K a (HAc) = 1.8⨯10-5，K a (HCN) = 6.17⨯10-10，K b (NH 3) = 1.8⨯10-5 浓度相同的 NaCl ，NH 4Ac ，NaAc 和 NaCN 水溶液，按它们的c (H +)从大到小排列的顺序为：……..........................................................................( ) A. NaCl>NaAc>NH 4Ac>NaCN ； B. NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac>NaCN ； C. NaCl≈NH 4Ac>NaAc>NaCN ； D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac 。
2. 下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……………………………………..……….…………………….( ) A. c (H +) = 0.0205； B. pH = 10.42； C. w (CaCO 3) =92.12%； D. p K a =11.80。
3. 0.01mol.L -1某一元弱酸能被准确滴定的条件是…………....……………………................................................( ) A. K a θ≥10-6； B. K a θ≥10-8； C. K b θ≥10-6； D. K b θ≥10-8。
4. 使人体血液pH 值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……………………….…( ) A. NaAc + HAc[K a (HAc) =1.8⨯10-5]； B. NaHCO 3+H 2CO 3[K a1(H 2CO 3) = 4.3⨯10-7]； C. Na 2CO 3+NaHCO 3[K a2(H 2CO 3)=5.6⨯10-11]；D.NH 4C1+NH 3⋅H 2O[K b (NH 3⋅H 2O)=1.77⨯10-5]。
11-12无机及分析化学考题答案
2006～2007无机及分析化学考题标 准 答 案（A 卷）一、√，√，×，√，×, √, ×, ×, ×, √。
（每题1分，共10分） 二、D 、D 、D 、B 、C 、D 、D 、B 、B 、B 、D 、C 、D 、D 、D 。
（每题1分，共15分）三、(1)、正；负；化学；电。
(2)、摩尔吸光系数；l/mol.cm ；液层厚度；cm ；有色溶液的浓度； mol/l ；在一定条件下，溶液的吸光度与溶液的浓度和液层厚度的乘积成正比。
（3）、铬酸钾；中性或弱碱性。
（4）、5；sp 3d 2；外；正八面体。
（5）、三；4；1/27。
（6）、sp 3；1s ；正四面体；sp 3不等性杂化；V 型。
（每空1分，共25分） 四、1、（4分）①、当Q C ＞KθSP 时，平衡向生成沉淀的方向运动； ②、当Q C ＝K θSP时，处于平衡状态；③、当Q C ＜KθSP时，平衡向沉淀溶解的方向运动。
2、 [H +]＝[OH －]－[HCO 3－]－2[H 2CO 3] （2分）[H +]＋[H 3PO 4] ＝[NH 3]＋ [HPO 42－]＋2 [PO 43－]＋ [OH －] （2分）3、①、3Cu +8 HNO 3（稀）＝ 3Cu(NO 3)2 +2 NO + 4H 2O②、4P +3 NaOH +3 H 2O ＝ 3 NaH 2PO 2 + PH 3③、2MnO 4－+ 5SO 32－＋6 H + ＝2Mn 2+ + 5SO 42－＋3 H 2O④、Cr 2O 72－+ 6Fe 2+＋14 H + ＝2Cr 3+ +6 Fe 3+＋7H 2O （每小题1分）4、①s 、四、ⅡA ，②p 、三、ⅦA ，③d 、四、ⅣB ，④ds 、六、ⅡB 。
（每小题1分）5、因为Cu ＋为18电子构型，而Na ＋为8电子构型，Cu ＋的极化力与变形性都比Na ＋强得多，因而CuCl 以共价键结合，而NaCl 则是以离子键结合，所以CuCl 在水中的溶解度比NaCl 小得多。
《无机及分析化学》期中考试卷(11-12)
华东师范大学期中考试试卷2011-2012学年第一学期课程名称：无机及分析化学课程性质：专业必修姓名：学号：专业：班级：相对原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Ne-20、S-32物理常数：R-8.315kPa·L·mol-1，水的K f=1.86 K·kg·mol-1，法拉第常数F=96500C·mol-1、一、选择（50分）1、相同的温度、压力条件下，1g下列各种物质，占体积最大的是（C）A）乙烷；B）氧；C）氖；D）硫化氢2、恒温下，在某一容器内装有0.10 mol CO2、0.20 mol O2和0.20 mol N2，如果气体的总压力为200 kPa，则氮的分压为（B）A）40 kPa；B）80 kPa；C）120 kPa；D）200 kPa3、室温时浓度为0.01 mol·L-1溶液的沸点最高的是（A）A）Na2 SO4；B）NaAc；C）HAc；D）CO(NH2)24、7.8g难挥发非电解质溶于100g水中，测得凝固点为－2.5℃，则其摩尔质量为（D）A）1867825100⨯⨯...；B）186780125⨯⨯....；C）2510018678⨯⨯...；D）186782501⨯⨯....5、对于任一过程，下列叙述正确的是（B）A）体系所作的功与反应途径无关；B）体系的内能变化与反应途径无关；C）体系所吸收的热量与反应途径无关；D）以上叙述均不正确6、已知（1）Zn(s) +1/2O2(g) ＝ZnO(s)，Δr H mθ= -351.5 kJ·mol-1（2）Hg(l) + 1/2O2(g) ＝HgO(s，红)，Δr H mθ= -90.8 kJ·mol-1则Zn(s) + HgO(s,红) ＝ZnO(s) + Hg(l) 的Δr H mθ为（A）A）-260.7 kJ·mol-1；B）260.7 kJ·mol-1；C）442.3 kJ·mol-1；D）-442.3 kJ·mol-17、系统和环境没有能量交换的过程是（D）A）等温过程；B）等压过程；C）可逆过程；D）绝热过程8、可求得系统的绝对值的热力学函数为（C）A）内能；B）焓；C）熵；D）自由能9、具有最大熵值的物质是（B）A）O2(g)；B）O3(g)；C）H2O(g)；D）H2O(l)10、有关热和功的描述错误的是（D）A）都是能量，在体系获得能量后，便不再区分热和功；B）都不是体系的状态函数，与过程相联系的物理量；C）功是有序运动的结果，热是无序运动的结果；D）功能完全变热，热也能完全转换为功11、低温有利于反应自发进行的是（A）A）ΔH<0、ΔS<0；B）ΔH>0、ΔS>0；C）ΔH>0、ΔS<0；D）ΔH<0、ΔS>012、对可逆反应，加入催化剂的目的是（B）A）提高平衡时产物的浓度；B）缩短达到平衡的时间；C）加快正反应速率而减慢逆反应速率；D）使平衡向右进行13、下列反应达平衡时，2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g)，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（C）A）平衡向左移动；B）平衡向右移动；C）平衡不发生移动； D）无法判断14、呈中性的水是（C）A）海水；B）雨水；C）蒸馏水；D）自来水15、下列溶液中，哪一种溶液H+浓度最大？（A）A）0.04 mol·L-1 HCl；B）1.0 mol·L-1 HAc；C）0.02 mol·L-1 H2SO4；D）1.0 mol·L-1 NH4NO316、已知相同浓度的盐NaA、NaB、NaC、NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的稀酸中解离度最大的是（A）A）HA；B）HB；C）HC；D）HD17、pH=1.0和pH=3.0两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是（C）A）0.3；B）1.0；C）1.3；D）1.518、φθ(Cl2/Cl-)= +1.36V，下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（D）A）Cl2+2e- = 2Cl-；B）2Cl- - 2e- =Cl2；C）1/2Cl2+e- = Cl-；D）都是19、氧化能力与溶液pH值的大小无关的物质是（D）A）K2Cr2O7；B）PbO2；C）O2；D）FeCl320、CH4分子中碳元素的化合价是（B）A）0；B）4；C）2；D）-421、下列四个概念不等价的是（C）A）原子轨道；B）波函数；C）电子云密度；D）薛定谔方程合理解22、氢原子中的原子轨道的个数是（D）A）1个；B）2个；C）3个；D）无穷多个23、3s轨道上电子云的径向分布图有（A）A）3个峰；B）2个峰：C）4个峰；D）1个峰24、属于主量子数n=3的一个电子的四个量子数n，l，m，m s取值正确的是（B）A）3, 2, 1, 0；B）3, 2, －1, 12；C）3, 3, 1,12；D）3, 1, 2,1225、关于元素性质判断正确的是（C）A）原子半径Cl>Li；B）第一电离能Al>Mg；C）第一电子亲和能Cl>F；D）电负性K>Na二、问答（25分）1、试解释在河流入海口易形成三角洲的原因。
广西壮族自治区部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题 (含答案)
2024年秋学期期中考试高二化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.天然气燃烧是由热能转化为化学能B.煤炭、石油、潮汐能均属于可再生能源C.燃煤时，添加生石灰是为了减少二氧化碳的排放D.氢气燃烧的产物是水，氢气是一种理想的清洁燃料2．下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）A. B.C. D.3．下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符合的是（ ）A.浓硫酸的稀释B.碳酸氢钠粉末溶于水C.生石灰溶于水D.金属钠与水的反应4．下列物质属于电解质的是（ ）A.硫酸钡固体B.二氧化碳C.5%的饱和食盐水D.澄清石灰水5．对于工业合成氨的反应，下列措施有利于加快反应速率的是（ ）A.降低温度B.减小的浓度C.及时抽走部分氢气D.加入适宜的催化剂22HNO H NO +-+AHCl H Cl +-=+44NaHSO Na HSO +-=+HF H F +-+A()()()223N g 3H g 2NH g ⎡⎤+⎣⎦A A †‡A A 2N6．下列溶液一定呈中性的是（ ）A.的溶液 B.不能大量存在的溶液C.的溶液D.能与固体反应的溶液7．反应实际上是经过了两步反应完成的：①（慢）；②（快）。
下列说法错误的是（ ）A.的寿命较短B.步骤②需要吸收能量C.HI 分解过程包含两个基元反应D.该反应属于分解反应8．常温下，氨水中存在，下列说法正确的是（ ）A.氨水能使酚酞溶液变蓝B.适当升高温度，有利于的生成C.往氨水中加入适量的水，增大，减小D.加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小9．常温下，将的溶液加水稀释至，下列说法错误的是（ ）A.稀释后的溶液中，约为B.稀释前后的溶液中均存在：C.溶液与稀盐酸的反应为放热反应D.理论上，稀释后的溶液可与的硫酸溶液恰好完全反应10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温下，中，所含的原子总数为（B.标准状况下，中，所含的电子总数为C.常温下，的溶液中，所含的数目为D.常温下，的溶液中，所含的总数为11．下列说法错误的是（ ）pH 7=HS -()()c Hc OH +-=()3Al OH ()()()222HI g I g H g +A A †‡A A 22HI H 2I →+⋅22I I ⋅→I ⋅324NH H O NH OH H 0+-⋅+∆>A A †‡A A 32NH H O ⋅()4n NH +()c OH-10.1mol L -⋅()2Ba OH 10.01mol L -⋅()c OH-10.02mol L-⋅()()()2c H2c Ba c OH ++-+=()2Ba OH ()2Ba OH 11L0.01mol L -⋅A N 21.8gH O A 0.3N 34.48LSO A3.2N 10.1mol L -⋅()33Fe NO 3Fe +A 0.1N 1LpH 1=24H SO H +A 0.2N已知：不考虑溶液混合时温度变化。
《无机及分析化学》期中考试卷(10-11)
3、在 373K 和 100kPa 下，2.0 mol H2 和 1.0 mol O2 反应，生成 2.0 mol 水蒸气，放出 483.8kJ 的热量， 则生成 1.0mol 水蒸气时的焓变和内能变化分别为 ΔH= 4、 可逆反应建立起化学平衡后， 正、 逆反应的速率 对于吸热反应，升高温度，平衡常数的数值 。 和 ΔU= 。 ；
3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
10. Fe3++e=Fe2+；-295.29kJ· mol-1； 三、判断 FTTFFFTF 四、简答 1. 2. 3. 答：七、VII、7p、7、+7 答：直线型，sp3d；三角形，sp2；三角双锥，sp3d；折线型，sp3；正八面体，sp3d2。 答：KKσ2s2σ2s*2σ2px2π2py2π2pz2π2py*1π2pz*1，2，顺磁性。
c(OH-)=0.05 mol· L-1 忽略体积变化，此时 Q=c(Fe2+)× c(OH-)> Fe(OH)2 的 KspӨ，所以有 Fe(OH)2 沉淀析出。 5. 解：正极电位：
Ag / Ag 0.0592 lg c(Ag ) 0.799 0.0592 lg 0.10 0.7399V Ag / Ag
3、实验得到的化学反应 aA+bB=C 的数据列于下表： 序号 1 2 3 4 5 cA0 (mol· L-1) 1.0 2.0 4.0 1.0 1.0 cB0 (mol· L-1) 1.0 1.0 1.0 2.0 4.0 v0 (mol· L-1· s-1) 1.2× 10-2 2.3× 10-2 4.9× 10-2 4.8× 10-2 1.9× 10-1
2 ∴反应级数=3，速率方程 v 1.2 102 c A cB
《无机及分析化学》期中考试卷(13-14)
华东师范大学期中考试试卷2013-2014学年第一学期课程名称：无机及分析化学课程性质：专业必修姓名：学号：专业：班级：一、判断（15分）1、澄清透明的胶体溶液是单相系统。
（F）2、等温过程要求系统温度始终恒定不变，等压过程要求系统压力始终恒定不变。
（F）3、0°C时，任何纯净物质的完美晶体的熵值=0。
（F）4、对于ΔH<0，ΔS<0的过程，低温有利于反应的自发进行。
（T）5、化学平衡是有条件的动态平衡，当达到平衡时反应即终止。
（F）6、催化剂在反应前后本身质量和性质保持不变，但形貌有可能会发生变化。
（T）7、提高温度可使反应速率加快，主要是因为分子运动速度加快，分子间碰撞频率增加。
（F）8、在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质，既有盐效应，也有同离子效应。
（T）9、活度系数越大，强电解质溶液中离子的自由程度越大。
（T）10、由于反应可逆，所以正反应的活化能等于逆反应的活化能。
（F）11、醋酸HAc稀释一倍，溶液中氢离子的浓度就减为原来的二分之一。
（F）12、CCl4分子中，C的氧化数和化合价相等。
（T）13、对氢原子而言，由于电子的钻穿效应，导致E1s<E2s<E2p<E3s<E3p……。
（F）14、波函数=原子轨道=薛定谔方程的合理解。
（T）15、所有原子的核外电子排布都遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
（F）二、选择（26分）1、按SI制气体常数R的取值是（B）A）8.315kPa m3/mol K；B）8.315 Pa m3/mol K；C）8.315 Pa L/mol K；D）8.315kJ/mol K2、现有1mol理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是（D）A）PV=(M／d) RT；B）PVd = RT；C）PV=(d／n)RT；D）PM／d = RT3、同温同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为1 mol/L和1 mol/kg，则溶液中的蔗糖含量应是（C）A）一样多；B）1 mol/kg中多；C）1 mol/L 中多；D）不确定4、质量摩尔浓度的溶液是指1 mol 溶质溶于（D）A）1 L溶液；B）1000 g 溶液；C）1 L溶剂；D）1000 g 溶剂5、稀溶液依数性中起决定性的性质是（A）A）溶液的蒸气压下降；B）溶液的沸点升高：C）溶液的凝固点降低；D）溶液具有渗透压6、不属于状态函数的是（C）A）U；B）H；C）W；D）S7、下列各组物质熵值比较正确的是（C）A）O2(g)>O3(g)； B）Cl2(g)>Br2(g)；C）C2H5OH(g)>CH3-O-CH3(g)；D）H2O(s)>H2O(l)8、下列关于反应级数说法错误的是（D）A）反应级数可以为分数； B）不存在四级反应； C）一级反应的半衰期与浓度无关； D）二级反应的半衰期与浓度无关9、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸又是碱的是（C）A）HAc；B）CO32-；C）HPO42-；D）Ac-10、关于缓冲溶液说法错误的是（D）A）总浓度越大，缓冲容量越大；B）为获得最大缓冲容量，选择缓冲对其弱酸的pKao应正好或接近于所要求配置的pH；C）缓冲溶液都是由弱酸及其共轭碱组成的混合溶液；D）共轭酸碱对的比值一般在0.01~100之间11、有关氧化数叙述，下列哪项不正确（B）A）单质氧化数为0；B）氢的氧化数只为+1；C）多原子离子中各原子氧化数之和为离子的电荷数；D）多原子分子中各原子氧化数之和为012、下列各组量子数中哪一组是正确的（C）A ）n=4，l=1，m = -2；B ）n=4，l= -1，m = 0；C ）n=3，l=2，m = -2；D ）n=3，l=3，m = -313、下列元素中原子半径最小的是（D ）A ）Na ；B ）Mg ；C ）Al ；D ）Si三、填空（14分）1、25°C 时将相同压力．．．．的5.0L 氮气和15L 氧气压缩到一个10.0L 的真空容器中，测得总压为150kPa ，则两种气体的初始压力1215010.0(5.015.0)75.0kPa⨯+∴=+⇒=⇒=p V pV pV p p RT RT RT RT RT总总混合前后物质的量不变。
2023-2024学年浙江省嘉兴市高二上学期11月期中化学质量检测模拟试题(含解析)
2023-2024学年浙江省嘉兴市高二上学期11月期中化学质量检测模拟试题可能用到的相对原子质量有：H ：1C ：12O ：16S ：32Cu ：64第一部分选择题(共42分)一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.燃烧属于放热反应 B.中和反应是吸热反应C.断裂化学键放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等2、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法错误的是A.能够节约原料和能源B.能够提高产品的产量C.能够提高经济效益D.能够提高化学反应速率3、1mol H—H 键的键能是436kJ ，1mol I—I 键的键能是151kJ ，1mol H—I 键的键能是299kJ ，则对反应H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ）的说法，不正确的是A ．放热反应B ．吸热反应C ．化合反应D ．可逆反应4、已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ 。
且氧气中1mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1mol H －O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1mol H －H 键断裂时吸收热量为A.920KjB.557kJC.188kJD.436kJ5、近期发现,H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol/L 的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸6、一定条件下，对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)+ ，若起始时X 、Y 、Z 的浓度分别为111123mol L mol L mol L c c c ---⋅⋅⋅、、（均不为零）。
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浙江大学20 11 –20 12 学年 秋冬 学期《无机及分析化学》课程期中考试试卷请考生仔细阅读以下注意事项：1. 诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。
2. 开课学院： 理学院3. 考试形式： 闭 卷，允许带 一张A 4纸资料及计算器等文具 入场4. 考试日期： 2011 年 11 月 日,考试时间： 90 分钟考生姓名： 学号： 所属院系： _一、 选择题(单选题，把正确答案序号填入括号内，共20分)1. 已知K a (HAc) = 1.8⨯10-5，K a (HCN) = 6.17⨯10-10，K b (NH 3) = 1.8⨯10-5 浓度相同的 NaCl ，NH 4Ac ，NaAc 和 NaCN 水溶液，按它们的c (H +)从大到小排列的顺序为：……....................( C )A. NaCl>NaAc>NH 4Ac>NaCN ；B. NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac>NaCN ；C. NaCl ≈NH 4Ac>NaAc>NaCN ；D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac 。
2. 下列各实验数据中，有效数字为四位的是….……………………………………..……….…( C )A. c (H +) = 0.0205；B. pH = 10.42；C. w (CaCO 3) =92.12%；D. p K a =11.80。
3. 难溶电解质CaCO 3在浓度为0.1 mol ⋅L -1的下列溶液中的溶解度最大的是…………....…..( B )A. Ca(NO 3)2；B. HAc ；C. Na 2CO 3；D. KNO 3。
4. 使人体血液pH 值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……( B )A. NaAc + HAc[K a (HAc) =1.8⨯10-5]；B. NaHCO 3+H 2CO 3[K a1(H 2CO 3) = 4.3⨯10-7]；C. Na 2CO 3+NaHCO 3[K a2(H 2CO 3)=5.6⨯10-11]；D.NH 4C1+NH 3⋅H 2O[K b (NH 3⋅H 2O)=1.77⨯10-5]。
5. 下列稀溶液，渗透压最小的是…………………………………………………………… ..…( D )A. 0.02 mol ⋅L -1NaCl ；B. 0.02mol ⋅L -1CaCl 2； C . 0.02 mol ⋅L -1HAc ； D. 0.02 mol ⋅L -1葡萄糖。
6. 一元弱酸溶液的c (H +)通常用简式a a )H (K c c ⋅=+进行计算，但需满足.............................( D ) A . c a ⋅K a ≤ 20K w ； B. c a ⋅K a ≥ 20K w ； C. c a /K a ≥ 500 ； D. c a ⋅K a ≥ 20K w 且c a /K a ≥ 500。
序号：学号：姓名：7. 某弱酸型指示剂(HIn)的p K (HIn) = 4.0，其理论变色范围为..................................................( B )A. 2.0~3.0；B. 3.0~5.0；C. 4.0~5.0；D. 9.0~11.0。
8. CaF2饱和溶液浓度为2.0⨯10-4 mol⋅L-1，其溶度积常数是……………….……………..……( A )A. 3.2⨯10-11；B. 4⨯10-8；C. 8⨯10-12；D. 2.6⨯10-9。
9. 已知汽车尾气无害化处理的反应NO(g) + CO(g) → 1/2N2 + CO2(g)的∆r H m(298.15 K) <0，欲使有毒气体NO和CO达到最大转化率可采取的措施是………………………………….......( C )A. 低温低压；B. 高温高压；C. 低温高压；D. 高温低压。
10.根据热力学知识，下列定义中不正确的是…….…....................................……………….…( C)A. ∆f G m(H2,g)= 0；B. ∆f G m(H+,aq) = 0；C. ∆f H m(H,g)= 0；D. ∆f H m(H2,g) = 0。
11. 0.1mol⋅L-1KI和0.08mol⋅L-1AgNO3溶液等体积混和制成AgI溶胶，对其聚沉能力最强的是( C)A. NaCl；B. MgCl2；C. AlCl3；D. Na3PO4。
12. 难挥发物质的水溶液，在敞开系统中保持沸腾时，它的沸点…….…………………...…( A)A. 不断上升；B.不变；C.不断下降；D.无法预测。
13. 某反应的平衡转化率为35%；若反应条件不变加入催化剂，此时它的平衡转化率是……( B)A. 大于35%；B. 等于35%；C. 小于35%；D. 无法确定。
14. 在下列多元酸或混合酸中，用NaOH标准溶液滴定时出现两个滴定突跃的是……....…..( C)A. H2S (K a1=1.3⨯10-7 , K a2=7.1⨯10-15 )；B . H2C2O4 (K a1 = 5.9⨯10-2 , K a2 = 6.4⨯10-5 )；C . H3PO4(K a1=7.6⨯10-3，K a2=6.3⨯10-8，K a3=4.4⨯10-13)；D . HCl + 氯乙酸(K a =1.4 ⨯ 10-3)。
15. 设AgCl在水中、在0.01mol⋅L-1CaCl2中、在0.01mol⋅L-1NaCl中和在0.05mol⋅L-1AgNO3中的溶解度分别为s0，s1，s2和s3，这些量之间的正确关系是.........................................................( B )A. s0 > s1 > s2 > s3；B. s0 > s2 > s1 > s3；C. s0 > s1 = s2 > s3；D. s0 > s2 > s3 > s1 。
16.在H2S水溶液中各离子浓度关系正确的是…………………………..…………….………..( B )A. c(S2-) =2c(H+)；B. c(HS-) ≈c(H+)；C. c(H2S) ≈c(S2-)；D. c(H2S) ≈c(H+)+c(HS-)。
17. 下列操作不能消除系统误差是…………………………………………….........…………...( D)A. 校正仪器；B. 对照试验；C. 空白试验；D. 增加实验测定次数。
18. 在0.05mol⋅L-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，解离常数为…………..………...( A )A. 5×10-10；B. 5×10-8；C. 5×10-6 ；D. 5×10-7。
19.下列溶液的pH近似计算不受溶液浓度影响的是………………..…………………………( D)A. HCN ；B. NaCN ；C. NH4Cl ；D. NaHCO3。
20.某放射性物质的t1/2 = 8 h，1 g该放射性物质经24 h后还剩下……………………………( D )A.1/2 g；B.1/3 g；C.1/4 g；D.1/8 g。
《无机及分析化学》11～12学年秋冬学期期中试卷二、判断题（对的在题后括弧内打“√”，错或不完整的打“⨯”，共10分）1.催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的∆r G m。
……....…….……( √)2. 同离子效应可以增大电解质溶液的pH 值，也可以减小其pH 值，但一定会使电解质的解离度降低。
………………………..................………………………………………………………..( √)3. 布朗运动使溶胶具有动力学稳定性。
………………………..................................……...……( √)4. 在分析实验中，数据的精密度愈好，则该测量结果的准确度愈高。
………………...……..( ⨯)5. 一级反应的半衰期t1/2与初始浓度c0的一次方成正比。
.................................................….…..(⨯)6. 弱电解质的浓度越低，则解离出的弱酸根离子浓度越小，解离度也越小。
......…………….( ⨯)7. 对难挥发性溶质的稀溶液，其依数性公式(如∆T b = K b⋅b B)中的b B应该是稀溶液中所有溶质质点的质量摩尔浓度的总和。
..............................................................……………………………..( √)8. 缓冲溶液用水适当稀释时，溶液的pH值基本不变，但缓冲容量减小。
…....………………( √)9. 加入少量电解质盐类，引起胶粒聚结沉降的作用叫盐析。
………………..………………...( ⨯)10. 实验测得某食盐溶液NaCl的解离度为87%，说明还有13%的NaCl未解离。
…………...( ⨯)三、填充题(每空1分，共32分)1. 在大量无机盐作用下，蛋白质从溶液中沉淀析出的现象称为盐析。
2. 把0℃的冰块放入-1℃的1 mol⋅L-1NaCl溶液中，冰块将融化。
3. 判断下列过程的熵变∆S是正值还是负值(填+、-号)：(1)少量食盐溶于水中+；(2)活性炭表面吸附氧气-；(3) C(s)+1/2O2(g)→CO(g) +。
4. 渗透现象所必备的条件是(1) 半透膜；(2) 膜两边存在浓度差。
5. 已知反应2N2O5 (g) →4NO2 (g) + O2 (g) 在45℃时的反应速率常数k =6.3×10-4 s-1，此反应为一级反应，该反应的半衰期t1/2等于 1.1⨯103 s。
6.热量Q、温度T、焓H、吉布斯函数G、功W、熵s等物理量中不属状态函数的有Q、W。
7. 沉淀滴定中莫尔法以K2CrO4为指示剂，当出现砖红色沉淀时即达滴定终点；佛尔哈德法以铁铵矾为指示剂。
8. 常量滴定管的体积误差为±0.01 mL，在滴定分析中至少应消耗20mL滴定剂才符合滴定误差不大于0.1%的要求。
(以下每空2分)9. (已知H2CO3的K a1= 4.2 ×10-7，K a2= 5.6 ×10-11)以酚酞为指示剂用0.10 mol⋅L-1HCl溶液滴定0.10 mol⋅L-1Na2CO3溶液，滴定终点的pH 为8.31；在滴定某Na2CO3试样的实验中消耗23.87 mL HCl，若T(Na2CO3/HCl) = 0.01238 g⋅mL-1，则试样中含Na2CO30.2955g，该HCl标准溶液的浓度c = 0.1168mol⋅L-1 (Na2CO3的相对分子质量M r = 106.0)。