《溶解度》溶液PPT课件
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初中化学:溶解度 PPT课件 图文
然后再加入A物质40g,可用曲线上的c 点表示。
⑹若A溶液中含有少量B物 质,应采取的分离方法是:
降温结晶(冷却热的饱 。 和溶液)
⑺若B溶液中含有少量A物
质,应⑻将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温
至析t出1℃的,是析出晶C体最。多的是 A
,没有晶体
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
例.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如右图 所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度
____a____(填编号)。
a.大于40℃ b.小于40℃ c.无法确定
(4)温度为t℃时,三种物质的溶解度关系满足“C<
A<B”的条件,则t的取值范围是t_1<__t<_t_2 ____。
(5)t3℃时,将三种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶质 质量分数保持不变的是____C_____。
①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点,
40℃时的饱和状态为A点,现将甲图中的R溶液从A状态
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
的溶解度曲线,回答下列问题:
B
(1)在_t_1 __℃时,A、C两种
物质的溶解度相等。
C
(2)三种物质中溶解度受温度 0
影响最小的是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
(3)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用
的方法是_降__低___温度(填“升高”或“降低”)。
2、在同一温度下,同种溶质的饱和溶液 一定比不饱和溶液浓度大。
饱和溶液与不饱和溶液的转化条件
一般规律:
《溶解度》课件
2 作用机理
因溶质的分子结构而异,如在某些情况下, 共轭溶剂能改变溶质分子间的相互作用力, 使得溶质变得更容易溶解。
溶解度与晶体多形转化的关系
1 晶体多形
同一种化合物由于制备条件等因素可以产生 不同的晶体形态。
2 多形转化
随着温度、压力、溶度等条件的变化,晶体 多形状态也会发生变化,从而影响其应用价 值。
浓度与溶解度的关系
定义
浓度表示溶质在单位溶剂或溶 液中的量。
影响
通常来说,浓度与溶解度成正 比关系。
检测方法
通过比较单位体积内溶质量的 浓度差,利用光度计、分光光 度计等实验装置来检测。
了解饱和溶解度和过饱和溶解度
饱和溶解度
指特定温度和压力下,溶质在溶剂中完全溶解的最 大量。
过饱和溶解度
指达到饱和状态后仍可以增加溶质量,但过饱和状 态不稳定,会形成沉淀。
定义
液体分成两层,无法混合的现象称为液-液相分离。
液液分离的条件
通常需要两种相互悬浮的液体,且不相混合,温度、浓度等影响因素也会直接影响该现象的 发生。
影响
可利用液-液相分离对不同物质进行分离提纯,具有重要的实际应用。
共轭溶剂的作用及其对溶解度的影响
1 共轭溶剂
两种相互稳定的溶剂混合而成的共轭溶剂, 能显著地改变某些物质在溶液中的溶解性。
3 实际应用
溶解度对药物吸收、药效甚至环境保护都有至关重要的作用。
影响溶解度的因素
溶剂特性
• 溶剂极性 • 溶剂型态及物理化学特征 • 溶媒离子化程度
溶质特性
• 溶质粒子大小 • 溶质极性、分子间力及
晶体结构 • 溶质分子量
外界因素
• 温度 • 压力 • 其他添加剂
人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件
2.把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C,有氯化 铵晶体析出,剩余溶液是:C A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下,向100克食盐饱和溶液中加入3克 食盐,充分搅拌后,溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中,加入少量 硝酸钾固体,发现硝酸钾固体消失,则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问:“相同溶质、相同温度:饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对? 错
下列说法不正确的是( A )
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下,饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时,一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性:一种物质溶解在另一种物质的能力 思考:如何判断糖和食盐的溶解性?
饱和溶液的浓度一定比较大吗? 不饱和溶液的浓度一定比较小吗?
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中,含溶质较多的溶液——浓溶液;
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质:
浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液; 饱和溶液也不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度:饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
(3)影响因素
(2)
四
一定温度 100g溶剂(一般指水)
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位: 克
讨论:
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g,这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
4、“在一定量的氯化钠溶液中,加入少量 硝酸钾固体,发现硝酸钾固体消失,则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问:“相同溶质、相同温度:饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对? 错
下列说法不正确的是( A )
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下,饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时,一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性:一种物质溶解在另一种物质的能力 思考:如何判断糖和食盐的溶解性?
饱和溶液的浓度一定比较大吗? 不饱和溶液的浓度一定比较小吗?
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中,含溶质较多的溶液——浓溶液;
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质:
浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液; 饱和溶液也不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度:饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
(3)影响因素
(2)
四
一定温度 100g溶剂(一般指水)
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位: 克
讨论:
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g,这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
溶解度ppt课件
通常以质量单位(如克)表示在 一定量的溶剂(如100克水)中 溶解的溶质的质量。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示,常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示,常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm(百万分之一)、 g/L(克每升)等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下,溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快,溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂,研究不同物质在其中的溶解度,为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说,随着温度升高,溶解 度增大。但某些物质(如气体和 某些盐)的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度,压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大,这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下,某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下,将过量的溶质加入一 定量的溶剂中,搅拌并静置,测定上 层清液中溶质的质量,计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ,绘制溶解度曲线,利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示,常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示,常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm(百万分之一)、 g/L(克每升)等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下,溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快,溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂,研究不同物质在其中的溶解度,为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说,随着温度升高,溶解 度增大。但某些物质(如气体和 某些盐)的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度,压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大,这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下,某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下,将过量的溶质加入一 定量的溶剂中,搅拌并静置,测定上 层清液中溶质的质量,计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ,绘制溶解度曲线,利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后,又有什么现象发生?
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾,搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾,搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了, 温度升高,硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确,则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里,故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和,故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性:一种物质溶解在另一种物质的能力,与溶质和溶 剂的性质有关。(物理性质)
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 (水) 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量(克)
固体物质溶解度的影响因素:溶质和溶剂的性质;温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量,可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下,向盛有20mL水的烧杯中,加入
5g硝酸钾,搅拌;等溶解后,再
加5g硝酸钾,搅拌,观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时,加热烧杯一段时间,
播
观察剩余固体有什么变化。然后
《溶解度》PPT课件(公开课)2022年人教版 (16)
。
(知识评价)
我会探究:
一包粉末状药品,可能是碳酸钠或者氯化钠,你
能鉴别它究竟是什么吗?简述操作,可能出现的现象
和结论。
(过程与方法评价)
性质——解决问题的依据
5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式 导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。
写一写化学方程式:
1.铁与硫酸铜的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.实验室制取二氧化碳
用途
由学生自主完成,并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习;并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解,得出“用
物质的性质解决问题”的方法;
常见的盐:
氯化钠:调味品,融雪剂,医药等; 食盐 NaCl 碳酸钙:建筑材料,补钙剂大理石,石灰石 CaCO3
碳酸钠:工业原料 侯德榜 纯碱,苏打 Na2CO3
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克
溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是
①溶质的质量;
②溶剂的质量;
③溶液的密度;
④溶液的质量;
⑤溶质的质量分数(即:浓度);
A. ①②③④ C ①② ④.
B. ②③④⑤ D.①②③④⑤
[课堂小结]
1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法 和 相互转化;
①自主学习:指导学生以实际生活的经验和对知识 的回顾,归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性, 使学生自主地获取知识。
②探究学习:学生通过有关盐的化学反应探究盐的 性质,培养学生的分析、归纳能力。
③合作学习:利用学生分组实验和小组讨论,使学 生在沟通中创新,在交流中发展,在合作中获得新知。
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 课题溶解度_PPT
气体溶解度与温度和压强有关,它随压 强的减小而减小,随温度的升高而降低, 。
定义:某气体在一个 标准大气压下,一定 温度时,溶解在1体积 水中达到饱和状态时 的气体体积数。
气体的溶解度随温度升高而降低 P37
气体的 溶解度
思考: 1.当打开汽水瓶盖后,为什么常常
有大量气泡冒出?
温馨提示:打开后二氧化碳的溶解度减小
Hale Waihona Puke (2)溶解度曲线含义两曲溶解线的交点: 表示度两物质在交点所示的 温度克下的溶解度相等;
\
c
●
曲线上的点:
b
表示物质在20
●●
该点所示温度
a
下的溶解度1。0
●
0
t1
t2
曲线上方的点: 形成饱和溶液 并有固体物质剩余。 M
N 曲线下方的点: 不饱和溶液
温度/℃
(2)溶解度曲线的含义
1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.表示温度的变化对物质溶解度的影响(斜率) 3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内
书 P37页
氯化钠在0℃时溶解度为 35.7g
溶解度/g
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
固体溶解度
10
20
30
40
50
60
温度/0C
氯化钠在0℃时溶解度为 35.8g
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
2. 20℃时氯化铵的溶解度是37.2g,请将 其各关系数值填入下表:
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 溶解度PPtPPT
10
68 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶 200
解
度 190
/
g 180
在80℃时,将110g硝酸钾加入 169170
.
到100g水中,充分溶解后,形
160 150
成的溶液为该温度下硝酸钾的
140 130
_不__饱__和_溶液。欲使其刚好形成 120
110
60
50
40
36
30
氯化钠 39
20
若再降温,会怎样?
10
会析出极少量的晶体
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
(1)物质C的溶解性为_可__溶__
溶
解
(2)M点表示_1_0_℃__时__B_、__C_的_ 溶解度度相同
/g
A
(3)在5℃时A、B、C溶解度 P
大小_C_>__B_>A
饱和溶液,可采用的方法有: 100
90
加入一定量的硝酸钾
80
70
. 59g . 硝
酸 钾
. .89g
蒸发掉一定量的水份
60
50
. . 降温到60℃
40 30
. 21
20
. 若再降温到10℃,会怎样? 10
会析出89g硝酸钾晶体
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
记在课本溶34页 固体溶解度曲线
饱和溶液
即是不饱和 1、室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶 液,怎样把它变为饱和溶液?
加入蔗糖 蒸发溶剂 水 降温
Hale Waihona Puke 2、 20℃时,100g 饱和氯化钠溶液若保持
课题2-溶解度(第一课时)17张PPT资料
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液
饱和溶液 蒸发溶剂 冷却
结晶
增加溶剂 、升高温度
【讨论】饱和溶液变成不饱和溶液有 哪些方法?
加入溶剂
饱和溶液溶液 变成不饱和溶 液的方法
升高温度
【讨论】不饱和溶液变成饱和溶液有 哪些方法?
增加溶质
不饱和溶液溶 液变成饱和溶 液的方法
降低温度 蒸发溶剂
不饱和溶液和饱和溶液相互转化
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
饱和溶液
增加溶剂 、升高温度
在一定温度下,向一定 量溶剂里加入某种溶质,当 溶质不能继续溶解时,所得 的溶液叫做这种溶质的饱和 溶液,还能继续溶解的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液。
【讨论】在饱和溶液和不饱和溶液的概念 中,为什么要限定“一定温度下”、“一 定量的溶剂里”这样的条件?
在增加溶剂或升高温度的情况下,原 来的饱和溶液可以变成不饱和溶液,在降 低温度的情况下,不饱和溶液可以变成饱 和溶液,因此,只有指明“一定温度下” 和“一定量的溶剂”,溶液的“饱和”和 “不饱和”才有确定的意义。
溶质以晶体的方式从溶液 中析出的过程叫做结晶。
结晶后剩余的 溶液叫母液,母液 是饱和溶液。
结晶的方法
冷却热饱和溶液 蒸发溶剂
视频:蒸发食盐溶液
革命战争时期,敌人经常封锁 了我红色根据地,根据地严重缺 盐。为了给根据地送食盐,群众 将衣服浸满盐水后带入根据地, 再经过清水浸泡、蒸干得到食盐。
电影片段:潘冬子给游击队智送食盐
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾,搅拌 硝酸钾全部溶解
硝酸钾能溶解在一定量水中
再加5g硝酸钾,搅拌 硝酸钾不能全部溶解 硝酸钾不能无限制地溶解在一定量水中
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液,可采
取的措施是:(1)__蒸__发__水___分___;(2)__降__低__温___度____; (3)__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
2.某学生在一定的温度下,进行溶解硝酸钾实验,记录
的数据如下:
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析,实验1得到的溶液是_________;
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的 人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件(43张PPT)
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶 剂,向四个烧杯加入某溶质,且固体溶质质量依次减 少(温度相同),充分溶解,(如下图所示)回答下 列各问(填序号)
《溶解度》课件
例题解析
下面说法中,正确的是( )
A. 20℃时,20g某物质能溶解在100g水中,所以20℃时该物质的
溶解度为20g。 是否达到了饱和状态?
B. 20℃时,20g某物质能溶解在水中形成饱和溶液,所以20℃时该
溶剂的质量是否为100g?
物质的溶解度为20g。
C. 20某物质溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,所以该物质的
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
1.同种物质在不
同温度下的溶解
度不同。
2.曲线的交点表
示这两种物质在
该温度下的溶解
度相同。
3.曲线越陡,该
物质的溶解度受
温度影响越大。
温度(t)
海水晒盐:
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
母液:也叫苦卤,是氯化钠的饱和溶液
粗盐—氯化钠
母液
结晶:固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
结晶方法:冷却热饱和溶液法(降温结晶法)硝酸钾
蒸发溶剂法(蒸发结晶法)海水晒盐
升温结晶法 熟石灰
练一练
请你给以下四种溶液分类。已知常温下,饱和石灰
水的浓度大约是0.16%,饱和氯化钠溶液浓度约为26.5%
所得溶液为饱和溶液
二 四、气体的溶解度
联系生活实际:天气闷热时,鱼儿为什么总爱在水
面上进行呼吸?
气体物质的溶解度
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温度/℃
硝酸钾
100
讨论:
90
固体物质溶解度受温度变化影响情况:
80
70
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,
60
氯化铵
例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大,
40
氯化钠
例如食盐。
30
20
硼酸
10
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小, 例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
想一想: 0℃时,氧气的溶解度为0.049的含义是什么?
在0℃,氧气压强为101kPa时,1体积水最多 能溶解0. 049体积氧气
二,思考
气体溶解度与固体溶解度定义的区别?
小结:
固体溶解度的概念
本节掌握的知识点:
溶解度曲线的意义
本节了解的知识点: 气体溶解度
1.要使KNO3溶解度增大采用的方法是 (D) A增加水 B增加KNO3 C不断振荡搅拌 D升高温度
D,在20℃时,100g水中最多溶解食盐为36.5,则 食盐的溶解度为36.5。
溶解度的相对大小
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶(不溶) 20℃溶解度 大于 10g 1g-10g 0.01g-1g 小于 0.01g
溶解度/
200
3、溶解度的表示方法:
190
g 180
(1)列表法:
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度:
第九单元 溶液
第三节 溶解度
1.在20℃时,100g水中达到饱和状态时,所溶解的质量。
NaCl
36g
KNO3
20.9g
KClO3
7.4g
CaCO3
0.013g
结论: 不同的物质在水中溶解能力不相同。
化学上,为了表示不同物质的溶解能力,引 入了溶解度的概念。
一, 固体的溶解度
定义: 在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达 到饱和状态时所能溶解的质量,叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度。
100
70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
90
硝酸钾
80
70
氯化铵
60
氯化钾
50
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200 190
g 180 170 160 150 140 130 120 110
100 90 80 70 60 50
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200 190
g 180 170 160 150 140 130 120 110
硝酸钠
溶解度/
熟石灰的溶解度曲线:
0.20
g 0.15
0.10
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
160
温
150
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80 90 100 140
℃
130
溶
解
120
度 /g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168 202 246
110
. . .
硝酸钾
(2)溶解度曲线
100 90
.
80 70
.
60 50
.
40
. 30 . .20
观察右图填空
a
(1)A点的意义是
(2)t2时,1,2,3,4四种物质溶解 度由大到小的顺序是
(3)
物质的溶解度受温
度影响最大,
物质的溶解
度随温度的升高而增大,
物
质的溶解度随温度的升高而减少。
3 1
A 2
4 t1 t2
固体溶解度曲线的意义:
(1)同一物质在不同温度时的溶解度数值。 (2)不同物质在同一温度时的溶解度数值。 (3)物质的溶解度受温度变化影响的大小。
概念的四要素:
条件:在一定温度下。 标准:在100g溶剂里。 状态:达到饱和状态。 单位:克
某物质在20℃时的溶解度为21.5g,其涵义是什么?
涵义是:
在20℃时,在100g水中溶解该物质21.5g,溶液达 到饱和状态。
或者可以说:在20℃时,该物质在100g水中最多 能溶解21.5g。
练习:
1、在20℃时,100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和,则20 ℃时氯化钠溶解度是__3_6_g。 2、在0℃时,100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾,则0℃时硝 酸钾溶解度是_1_3_.3_g。 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含义是什么? 将其关系代入下表:
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸 铵
溶解度/
200
190
g
固体的溶解度曲线:
180
170
练习:
160
150
1、横坐标60,纵坐标110 的交点
硝酸钠
140
表示什么意义?
130
120 4_4_g__ 70℃时氯化铵的溶解度为__6_0_g__。
2.25 ℃时50g水最多溶解5gA;60 ℃时,100g水最多溶解 10gB,则比较A,B溶解度大小为 ( A )
A.不能比较 B. A=B C. A>B D. A<B
3.要增大CO2在水中的溶解度,可采用的方法是 (A) A加压降温 B加压升温 C减压降温 D减压升温
4.60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110g,则60 ℃时,将70g硝 酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为 (A)
40 30 20 10
硝酸钾
B.
氯化铵 氯化钾
氯化钠
硼酸
硝酸钠
固体的溶解度曲线:
练习:
3、在_6_8_℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
度相同,都约为_1_3_4_g__。 4、在40℃时,硝酸钾的溶解度小___于_
(填大于、小于)硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 ___氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸__。
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃
31.6g
100g
131.6g
下列说法是否正确,为什么?
A,20℃时,100g水中溶解了23g食盐,则食盐在 20℃时溶解度为23g。
B,20℃时,100g饱和溶液中含有溶质23g,则该 物质在20℃时的溶解度为23g。
C,在100g水中最多溶解食盐36.5g,则食盐的溶 解度为36.5g。
三、气体的溶解
1、影响气体溶解性的因素: 气体溶解性一般随压强增大而增大,压强减小而减小。
气体溶解性一般随温度升高而减小,温度降低而增大。
例如:烧开水
气体的溶解度:
通 常 讲 的 气 体 溶 解 度 是 指 该 气 体 在 压 强 为 101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
硝酸钾
100
讨论:
90
固体物质溶解度受温度变化影响情况:
80
70
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,
60
氯化铵
例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大,
40
氯化钠
例如食盐。
30
20
硼酸
10
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小, 例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
想一想: 0℃时,氧气的溶解度为0.049的含义是什么?
在0℃,氧气压强为101kPa时,1体积水最多 能溶解0. 049体积氧气
二,思考
气体溶解度与固体溶解度定义的区别?
小结:
固体溶解度的概念
本节掌握的知识点:
溶解度曲线的意义
本节了解的知识点: 气体溶解度
1.要使KNO3溶解度增大采用的方法是 (D) A增加水 B增加KNO3 C不断振荡搅拌 D升高温度
D,在20℃时,100g水中最多溶解食盐为36.5,则 食盐的溶解度为36.5。
溶解度的相对大小
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶(不溶) 20℃溶解度 大于 10g 1g-10g 0.01g-1g 小于 0.01g
溶解度/
200
3、溶解度的表示方法:
190
g 180
(1)列表法:
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度:
第九单元 溶液
第三节 溶解度
1.在20℃时,100g水中达到饱和状态时,所溶解的质量。
NaCl
36g
KNO3
20.9g
KClO3
7.4g
CaCO3
0.013g
结论: 不同的物质在水中溶解能力不相同。
化学上,为了表示不同物质的溶解能力,引 入了溶解度的概念。
一, 固体的溶解度
定义: 在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达 到饱和状态时所能溶解的质量,叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度。
100
70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
90
硝酸钾
80
70
氯化铵
60
氯化钾
50
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200 190
g 180 170 160 150 140 130 120 110
100 90 80 70 60 50
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200 190
g 180 170 160 150 140 130 120 110
硝酸钠
溶解度/
熟石灰的溶解度曲线:
0.20
g 0.15
0.10
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
160
温
150
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80 90 100 140
℃
130
溶
解
120
度 /g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168 202 246
110
. . .
硝酸钾
(2)溶解度曲线
100 90
.
80 70
.
60 50
.
40
. 30 . .20
观察右图填空
a
(1)A点的意义是
(2)t2时,1,2,3,4四种物质溶解 度由大到小的顺序是
(3)
物质的溶解度受温
度影响最大,
物质的溶解
度随温度的升高而增大,
物
质的溶解度随温度的升高而减少。
3 1
A 2
4 t1 t2
固体溶解度曲线的意义:
(1)同一物质在不同温度时的溶解度数值。 (2)不同物质在同一温度时的溶解度数值。 (3)物质的溶解度受温度变化影响的大小。
概念的四要素:
条件:在一定温度下。 标准:在100g溶剂里。 状态:达到饱和状态。 单位:克
某物质在20℃时的溶解度为21.5g,其涵义是什么?
涵义是:
在20℃时,在100g水中溶解该物质21.5g,溶液达 到饱和状态。
或者可以说:在20℃时,该物质在100g水中最多 能溶解21.5g。
练习:
1、在20℃时,100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和,则20 ℃时氯化钠溶解度是__3_6_g。 2、在0℃时,100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾,则0℃时硝 酸钾溶解度是_1_3_.3_g。 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含义是什么? 将其关系代入下表:
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸 铵
溶解度/
200
190
g
固体的溶解度曲线:
180
170
练习:
160
150
1、横坐标60,纵坐标110 的交点
硝酸钠
140
表示什么意义?
130
120 4_4_g__ 70℃时氯化铵的溶解度为__6_0_g__。
2.25 ℃时50g水最多溶解5gA;60 ℃时,100g水最多溶解 10gB,则比较A,B溶解度大小为 ( A )
A.不能比较 B. A=B C. A>B D. A<B
3.要增大CO2在水中的溶解度,可采用的方法是 (A) A加压降温 B加压升温 C减压降温 D减压升温
4.60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110g,则60 ℃时,将70g硝 酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为 (A)
40 30 20 10
硝酸钾
B.
氯化铵 氯化钾
氯化钠
硼酸
硝酸钠
固体的溶解度曲线:
练习:
3、在_6_8_℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
度相同,都约为_1_3_4_g__。 4、在40℃时,硝酸钾的溶解度小___于_
(填大于、小于)硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 ___氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸__。
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃
31.6g
100g
131.6g
下列说法是否正确,为什么?
A,20℃时,100g水中溶解了23g食盐,则食盐在 20℃时溶解度为23g。
B,20℃时,100g饱和溶液中含有溶质23g,则该 物质在20℃时的溶解度为23g。
C,在100g水中最多溶解食盐36.5g,则食盐的溶 解度为36.5g。
三、气体的溶解
1、影响气体溶解性的因素: 气体溶解性一般随压强增大而增大,压强减小而减小。
气体溶解性一般随温度升高而减小,温度降低而增大。
例如:烧开水
气体的溶解度:
通 常 讲 的 气 体 溶 解 度 是 指 该 气 体 在 压 强 为 101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。