人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定 Word版含答案
人教版高中化学选修四配套同步练习：第三章 训练4酸碱中和滴定 Word版含答案
训练4酸碱中和滴定[基础过关]一、滴定管的使用1．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A．500 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管2．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是() A．大于40.0 mL B．40.0 mLC．大于10.0 mL D．10.0 mL3．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于10.00 mLB．小于10.00 mLC．等于10.00 mLD．等于11.00 mL二、中和滴定操作4．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为() A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是() A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平6．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。
甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是() A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值较不准确7．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：() A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.01×V1/20三、中和滴定误差分析8．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是() A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是() A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失10．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较() A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低[能力提升]11．如下图是常见仪器的部分结构。
3.2.3《酸碱中和滴定》课时训练试题(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）3.2.3《酸碱中和滴定》课时训练试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】 B【解析】A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装NaOH溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
2．下列某种仪器中盛有一定量KMnO4溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL，若x>n>y，则该仪器是()A．量筒B．酸式滴定管C．容量瓶D．碱式滴定管【答案】 B【解析】量取KMnO4溶液，应该用量筒或酸式滴定管，不能用碱式滴定管，因其有强氧化性。
根据读数，应为酸式滴定管，因其零刻度在上。
3．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面的最低点恰好在5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1 mol·L－1的NaOH进行中和滴定，消耗NaOH溶液的体积为()A．等于20 mL B．小于20 mLC．大于20 mL D．等于5 mL【答案】 C【解析】酸碱式滴定管中刻度线下有一部分容积没有算在体积内，所以V(HCl)>20 mL，则中和酸消耗的NaOH溶液的体积应大于20 mL。
2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：3.2.2酸碱中和滴定Word版含解析
第 2 课时酸碱中和滴定记一记1．酸碱中和滴定实验采纳的仪器主要有；酸(碱 )式滴定管、锥形瓶等。
2．酸碱中和滴定实验采纳的指示剂为酚酞或甲基橙，一般不采纳石蕊作指示剂。
3．进行中和滴定实验时，滴定管必定要润洗，而锥形瓶不可以润洗。
4．中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。
5．滴定管读数时，仰望读数，视野偏低，读数偏大；俯视读数，视野偏高，读数偏小。
探一探1.酸碱中和滴定的要点是什么？[提示 ](1)正确测定参加反响的两种溶液的体积。
(2)正确判断中和反响恰巧反响完整。
2．滴定管在装反响液从前，能否需要用待装液润洗？锥形瓶在装待测液前，能否需要用待测液润洗？[提示 ]滴定管在装反响液从前，需要用待装液润洗；锥形瓶在装待测液前，不可以用待测液润洗，不然就会造成实验偏差。
3．中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，两者恰巧反响吗？[提示 ]不是。
酸碱完整反响时，n(H ＋)＝ n(OH －)，但酸与碱的物质的量不必定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别。
4．用盐酸滴定氨水，选什么作指示剂？如何描绘滴定终点？[提示 ]可采纳甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变成橙色且半分钟内不再变化。
判一判判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)量筒“ 0”刻度在底部，滴定管的“0”刻度在靠近尖嘴处。
(× )(2)在向滴定管中加液体时，不必定每次都把液面调到“0”刻度。
(√)(3)酸碱滴定实验中常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞试剂。
(× )(4)中和滴准时，眼睛应凝视滴定管中液面的变化。
(× )(5)对滴定管内的溶液读数时仰望读数。
(× )(6)量程为 25 mL 的碱式滴定管内开始液面在“0”刻度，将液体所有放出的液体体积大于25.00 mL 。
(√ )(7)滴准时，指示剂颜色忽然发生变化，立刻停止滴定。
2019-2020学年高中化学人教版选修4作业与测评：3.2.3 pH的应用 酸碱中和滴定 Word版含解析.doc
第3课时pH的应用酸碱中和滴定一、选择题1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管答案 C解析KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到0.1 mL，故应使用50 mL的酸式滴定管。
2．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测盐酸润洗D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡答案 D解析A项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；B项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；C项，锥形瓶用蒸馏水洗过后再用盐酸润洗，待测液的物质的量偏多，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；D项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V(碱)偏小，导致测得c(酸)偏低，正确。
3．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH 溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹出答案 C解析A项未用标准液润洗，使c(酸)变小，则V(酸)偏大，c(碱)偏高；B项锥形瓶用NaOH溶液润洗，使n(碱)偏大，耗酸量增大，则结果c(碱)偏高；C项加水，n(碱)不变，结果不变；D项中尖嘴液体不应吹出，否则使碱量增加，结果偏高。
人教版高中化学选修4练习：第三章章末系统总结 pdf版含答案
第三章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——酸碱中和滴定实验探究版本人教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验原理c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)装置酸碱中和滴定的仪器和装置滴定装置版本人教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验操作及提示实验操作提示：①一定量的盐酸(如20.00 mL)用酸式滴定管量取。
②酸碱中和滴定开始时和达滴定终点之后，测试和记录pH 的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL 碱液，测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每加一滴测一次。
①向酸式滴定管中注入0.1 mol·L －1盐酸，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1。
②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL 盐酸于锥形瓶中，记录读数V 2。
③向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1′。
④向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几个问题：(1)酸碱式滴定管在装液前要润洗而锥形瓶不能润洗。
(2)不能选用石蕊溶液作指示剂，应选用无色酚酞或甲基橙溶液，且指示剂的用量不能过多，以2～3滴为宜。
(3)滴定接近终点时，滴速不能过快，要一滴一摇。
压碱式滴定管玻璃珠，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，边滴边振荡锥形瓶。
⑤重复上述实验。
终点判断酸碱恰好完全反应时溶液的pH均为7溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去创新发掘1.实验中量取和计量反应过程中的酸、碱溶液用量所使用的滴定管，能否用量筒代替？为什么？提示：不能；用量筒测量误差较大。
2．滴定管在加入反应液之前为何要用所要盛放的反应液润洗？提示：若不润洗，则会造成盛放的反应液浓度降低，会造成实验误差。
3．当酸碱接近恰好1.酸式滴定管为什么不能盛放碱溶液？提示：碱对酸式滴定管的玻璃活塞有腐蚀作用。
人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定 word版含答案
第2课时酸碱中和滴定一、选择题1．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是()A．a mLB．(50－a) mLC．一定大于a mLD．一定大于(50－a) mL解析：滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50－a) mL。
答案：D2．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 ml待测液NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净后；(5)直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是()A．(4)(6)(7) B．(1) (5)(6)(7)C．(2)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)解析：操作⑴的锥形瓶只能用水洗。
操作⑶中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显。
操作⑸中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液。
操作⑺中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
答案：D3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C ．往盛有20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH 溶液 解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A 不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B 不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。
答案：D4．如图是常温下向20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入0.10 mol ·L －1 NaOH 溶液时，溶液的pH 随NaOH 溶液的体积V (mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是( )A ．原盐酸的浓度为0.10 mol·L －1 B ．x 的值为2.0C ．pH ＝12，V 值为20.4D ．原盐酸的浓度为1.0 mol·L －1解析：当V (NaOH)＝0 mL 时，盐酸溶液的pH ＝1，因此c (HCl)＝0.10 mol·L －1；当反应后溶液pH ＝7时，HCl 与NaOH 恰好完全反应，因此n (HCl)＝n (NaOH)，故V (NaOH)＝20.0 mL ；当反应后溶液pH ＝12时，V （NaOH ）×0.10 mol·L －1－20.0 mL ×0.10 mol·L －1V （NaOH ）＋20.0 mL ＝1×10－2 mol ·L －1，解得V (NaOH)＝24.4 mL 。
人教版高中化学选修4练习：第三章章末系统总结 word版含答案
第三章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——酸碱中和滴定实验探究版本人教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验原理c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)装置酸碱中和滴定的仪器和装置滴定装置 版本 人教版教材实验 苏教版教材实验 鲁科版教材实验 操作 及提 示实验操作提示： ①一定量的盐酸(如20.00 mL)用酸式滴定管量取。
②酸碱中和滴定开始时和达滴定终点之后，测试和记录pH 的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL 碱液，测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每加一滴测一次。
①向酸式滴定管中注入0.1 mol·L －1盐酸，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1。
②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL 盐酸于锥形瓶中，记录读数V 2。
③向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH 溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1′。
④向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几个问题：(1)酸碱式滴定管在装液前要润洗而锥形瓶不能润洗。
(2)不能选用石蕊溶液作指示剂，应选用无色酚酞或甲基橙溶液，且指示剂的用量不能过多，以2～3滴为宜。
(3)滴定接近终点时，滴速不能过快，要一滴一摇。
压碱式滴定管玻璃珠，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，边滴边振荡锥形瓶。
⑤重复上述实验。
终点判断酸碱恰好完全反应时溶液的pH均为7溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去创新发掘1.实验中量取和计量反应过程中的酸、碱溶液用量所使用的滴定管，能否用量筒代替？为什么？提示：不能；用量筒测量误差较大。
2．滴定管在加入反应液之前为何要用所要盛放的反应液润洗？提示：若不润洗，则会造成盛放的反应液浓度降低，会造成实验误差。
3．当酸碱接近恰好1.酸式滴定管为什么不能盛放碱溶液？提示：碱对酸式滴定管的玻璃活塞有腐蚀作用。
人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定 Word版含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
高中化学 第三章第二节第2课时 pH的计算 酸碱中和滴定教案 新人教版选修4
第2课时 pH 的计算 酸碱中和滴定[明确学习目标] 1.掌握pH 的简单计算，了解pH 在日常生活、生产中的应用。
2.了解混合溶液pH 的计算方法，了解溶液稀释时pH 的变化规律。
3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。
4.能正确选择指示剂。
一、pH 的计算 1．计算公式pH ＝□01－lg c (H ＋)，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
2．计算思路二、酸碱中和滴定及误差分析 1．概念用□01已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□02未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．实验用品(1)仪器：□03酸式滴定管(如图A)、□04碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□05锥形瓶、烧杯等。
(2)试剂：□06标准液、□07待测液、□08指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用①酸性、□09氧化性的试剂一般用□10酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能□11腐蚀橡胶。
②碱性的试剂一般用□12碱式滴定管。
3．操作步骤(1)查漏：检查滴定管□13是否漏液。
(2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用□14所要盛装的溶液润洗2～3遍。
(3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“□150”刻度或□16“0”刻度以上某一刻度处。
(4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于□17“0”刻度或□18“0”刻度以下某一刻度，并记录读取数值。
(5)滴定：在□19锥形瓶中加入一定体积的待测液，滴入□201～2滴指示剂，开始滴定，达到□21终点时，记录刻度。
4．数据处理重复2～3次实验，取□22平均值代入计算式计算。
5．中和滴定误差分析方法分析误差要根据计算式c 待＝□23c 标·V 标V 待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为□24定值，c 待的大小取决于□25V 标的大小，V 标偏大，则结果□26偏高；V 标□27偏小，则结果偏低。
人教版高二化学选修四 第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算41包含答案解析
●典例透析
常温下等体积混合 0.1 mol·L －1 的盐酸和 0.06
mol·L－1 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液 pH 等于 ( )
A． 2.0
B． 12.3
C ． 1.7
D ． 12.0
? 【解析】 该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪
种物质过量，盐酸溶液中的 c(H＋)＝0.1 mol ·L－1， Ba(OH)2溶液中的c(OH－)＝0.06 mol ·L－1×2＝ 0.12 mol·L－1，故碱过量，又因是等体积混合，故
平行于 x轴的水平线 )，易得 m<n。(4)与(3)相似画一 个稀释图像即可，然后根据图像易得 m>n。
? 【答案】 (1)m<n (2)m>n ? (3)m<n (4)m>n
●变式训练
? 2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
() ? A．pH ＝3的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 ? B．pH ＝4的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由
中的pH＝_7_。
? ②若酸过量，直接求反应后溶液中的
c?H ＋ ?V酸 －c?OH －?V碱
＋)＝ ________V_酸＋__V_碱_______ 。
c混(H ＋)， c混(H
? ③若碱过量，应先求混合溶液中的 c混(OH－)，再求
c?OH －?V碱－c?H＋?V酸
c混(H＋ )，c混(OH－)＝______V_酸_＋__V_碱_______ ， c混
水电离产生的 c(H＋)＝1× 10－6mol·L－1 ? C．将 1 L 0.1 mol ·L－1的Ba(OH) 2溶液稀释为 2 L ，
pH ＝13 ? D．pH ＝8的NaOH 溶液稀释 100倍，其 pH＝6
化学人教版选修4同步练习：第三章 第2节第2课时 溶液的pH 酸碱中和滴定 Word版含解析
第2课时溶液的pH酸碱中和滴定1．常温下，溶液的pH与所加水的质量关系图符合的是()答案 A解析pH<7的溶液加水稀释，pH逐渐增大，最终pH接近7而不能等于或大于7；pH>7的溶液加水稀释，pH逐渐减小，最终pH接近7而不能等于或小于7。
由此分析知图像A符合。
2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案 A解析pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故B、C、D三项均错。
pH试纸的使用方法pH 试纸的使用方法：取一片pH 试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，然后与标准比色卡对照读数。
测溶液的pH 时试纸一定不能润湿。
3．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c (H ＋)和c (OH －)的乘积为1×10－20，下列说法正确的是( )A ．该溶液的pH 一定是10B ．该溶液不可能pH ＝4C ．该溶液的pH 不可能是7D ．不会有这样的溶液答案 C解析 25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c (H ＋)和c (OH －)的乘积为1×10－20<1×10－14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离。
由于酸或碱都能抑制水的电离，所以该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，因此溶液的pH 可能等于4，也可能等于10，但不可能等于7，C 项说法正确。
4．常温下，把pH ＝3的H 2SO 4溶液和pH ＝10的NaOH 溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是( )A ．10∶1B ．1∶10C ．1∶100D ．1∶2答案 B解析 设pH ＝3的H 2SO 4溶液的体积为x ，pH ＝10的NaOH 溶液的体积为y ，当两溶液恰好中和时，n (H ＋)＝n (OH －)，即c (H ＋)·x ＝c (OH －)·y,10－3x ＝10－4y ，则x y ＝10－410－3＝110。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡2第2课时酸碱中和滴定练习(含解析)新人教版选修4
高中化学第三章水溶液中的离子平衡2第2课时酸碱中和滴定练习（含解析）新人教版选修4一、选择题1．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是( )A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管解析：选B。
在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液或标准溶液要盛装在锥形瓶中，用指示剂酚酞来判断滴定终点。
因此不必使用的仪器是圆底烧瓶。
2.如图表示50.00 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是( )A．a mLB．(50.00－a) mLC．一定大于a mLD．一定大于(50.00－a) mL解析：选D。
滴定管的零刻度在上面，50.00 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50.00－a) mL。
3．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )A．10 mL B．5 mLC．大于5 mL D．小于5 mL解析：选C。
用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液正好需要5 mL HCl 溶液。
酸式滴定管未润洗相当于盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5 mL。
4．(2019·益阳高二期末)用0.010 0 mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是( )A．该滴定实验不需要指示剂B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C．滴定管使用前需检验是否漏液D．若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高解析：选B。
A.滴定终点，溶液由无色变为浅红色，不需要指示剂，故A正确；B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；C.滴定管使用前需检验是否漏液，故C正确；D.若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，故D正确。
高中化学选修4人教课件：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碳酸钠溶液可以装在酸式滴定管中。( ) (2)用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定未知浓度 NaOH 溶液时， 锥形瓶用 NaOH 溶液润洗两次。( ) (3)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液， 选择紫色石蕊试剂作指示剂。( )
问题 2：酸碱中和滴定中常见的错误操作有哪些？它们会
造成怎样的误差？
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例说
明：
步 骤
洗 涤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润 洗
碱式滴定管未用待测溶液润 洗
锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
V(标)
变大
变小 变大 不变
c(待)
偏高
偏低 偏高 无影响
③直接导致所测盐酸加入时被蒸馏水稀释，浓度偏小。其
余各项均可用 c 酸＝c碱·V酸V碱推导：①会导致计算用的 c 碱比
实际滴定的偏大，计算结果偏大；④有一部分碱液用于填
气泡，计算用的 V 碱比实际滴定的偏大，计算结果偏大；⑤
会导致计算用的 V 碱比实际滴定的偏小，计算结果偏小。
答案：A
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月15日星期五2022/4/152022/4/152022/4/15 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/152022/4/152022/4/154/15/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/152022/4/15April 15, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时同步训练：3.2 第二课时 《酸碱中和滴定》【答案
人教版化学选修4：——《酸碱中和滴定》课时跟踪训练1.用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL解析：选B 题图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.10 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL，B项正确。
2．下列关于酸碱中和滴定实验的叙述，其中正确的是( )A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡D．滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化解析：选C A项，滴定管下端连有橡皮管的是碱式滴定管，错误；B项，应该右手操作锥形瓶，错误；D项，滴定过程中，视线应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。
3．有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是( )A．大于40 mL B．小于40 mLC．等于40 mL D．10 mL解析：选A 因该滴定管50 mL刻度线以下还有液体，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50 mL－10 mL ＝40 mL。
4．某同学取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是( ) A．该实验不需要指示剂B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L－1D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等解析：选D 酸碱中和滴定需要指示剂，A项错误；量筒的精确度为0.1 mL，应用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸，B项错误；n(H2SO4)＝n(H＋)×12＝n(NaOH)×12＝5×10－3 mol，c(H2SO4)＝0.25 mol·L－1，C项错误；恰好完全反应时，n(H＋)＝n(OH－)，D项正确。
2020秋高中化学4达标训练：第三章第二节第2课时 酸碱中和滴定含解析
2020秋高中化学人教版选修4达标训练：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含解析1．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液,液面恰好在10。
0 mL 刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（)A．大于40.0 mL B．40.0 mLC．大于10.0 mL D．10。
0 mL解析：滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒的刻度与此相反），满刻度以下还有一段空间没有刻度,因此,将装到10。
0 mL刻度处的溶液全部放出，除有10.0 mL刻度处到50。
0 mL刻度处之间的40.0 mL溶液放出外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.0 mL。
答案：A2．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4。
4、②甲基红4。
4～6。
2、③酚酞8。
2～10，现用0。
100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性）,上述指示剂()A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③解析:选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内，故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。
答案:B3．下列有关滴定操作的顺序正确的是（)①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为①②③④⑤⑥.答案:B4．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．滴定过程中不慎有液体溅出C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确D．碱式滴定管未用待测液润洗解析：B、C两选项取酸和取碱出现对应情况明显影响结果相反，所以错误；根据c碱＝错误!可推导：A中酸式滴定管内酸液被稀释,即计算用的c酸比实际偏大,测定结果偏大；D中碱式滴定管内碱液浓度偏小，测定结果自然偏小。
(完整版)人教版高二化学选修四第三章章节练习含答案解析
高二化学第三章1．25℃时， pH 值都等于10 的 KOH溶液与 CH3COOK溶液中水的电离程度比较（）A．相等B．前者比后者大C．后者比前者大D．二者都比纯水电离程度小2．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，以下操作使测定结果(NaOH 溶液的浓度 )偏高的是A．滴定达终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL 蒸馏水C．酸式滴定管用蒸馏水清洗后，未用标准液润洗D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少许溶液溅出3．以下说法正确的选项是（）A. 镁与极稀硝酸反响生成硝酸铵的离子方程式为+2++3H2O :4Mg+6H +N=4Mg +N-+-8, 则此溶液的 pH=3B. 常温下 ,0.1 mol/L 一元酸 HA溶液中 c(OH )/c(H)=1 × 10C. 同样条件下 , 浓度均为0.01 mol/L4的 NHCl 溶液和 NaCl 溶液中 , 前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度D. 物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混淆后的溶液中++3--3:c(Na )+c(H)=c(CH COO)+c(OH)+c(CH COOH) 4．以下事实必定能证明2)HNO是弱电解质的是 (①常温下NaNO2溶液的 pH 大于 7②用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和 NaCl 不可以发生反响④常温下 0．1 mol ·L－1 HNO2溶液的 pH＝ 2． 1⑤常温下 pH=3 的 HNO2溶液和 pH=11的 NaOH溶液等体积混淆，pH 小于 7⑥常温下 pH=2 的 HNO 溶液稀释至100 倍， pH 约为 3． 12A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．所有5．必定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着积淀溶解均衡，其均衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH) 3K sp（25℃）8.0 ×10﹣ 16﹣ 20﹣ 382.2 × 10 4.0 × 10对于含 Fe (SO ) 、 FeSO和 CuSO各的混淆溶液1L，依据上表数据判断，说法错误．．的是24344A．向混淆溶液中逐滴加入NaOH溶液，最初看到红褐色积淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调理 pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液2﹣）： [c 3+2+2+C．该溶液中 c（ SO4（ Fe） +c（ Fe ）+c（ Cu ） ]=5 ： 4D．将少许 FeCl 3粉末加入含 Cu(OH) 2的悬浊液中，此中c（ Cu2+）增大6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作以下的概括总结（均在常温下），此中正确的选项是① pH ＝ 1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低② 1 L 0.50 mol·L－ 1NHCl 溶液与 2 L 0.25 mol－ 1+·L NHCl 溶液含NH 物质的量完整相等444③ pH 相等的四种溶液： a． CHCOONa b ． C H ONa c ． NaHCO d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度3653由小到大次序为： d < b < c < a④的 NaHCO3溶液： c(Na ＋)－2－) ＞ c(H 2CO3)＞ c(HCO 3 )＞ c(CO 3⑤ pH ＝ 2 的一元酸和 pH＝ 12 的二元强碱等体积混淆：c(OH－)≤ c(H ＋ )⑥ pH＝ 4、浓度均为－1－－+ 0.1 mol·L的 CH3COOH、 CH3COONa混淆溶液中： c(CH3COO) ＋ c(OH) ＞ c(CH 3COOH)＋ c(H )A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥7．常温下， 0.1 mol ·L-1 HX的 pH=1，0.1 mol ·L-1 CH3COOH的 pH=2.9 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章水溶液中的离子平衡
第二节水的电离和溶液的酸碱性
第2课时酸碱中和滴定
1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为( ) A．500 mL量筒B．10 mL移液管
C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管
解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C
2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读
1
数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是( )
A．酸式滴定管B．量筒
C．容量瓶D．碱式滴定管
解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A
3．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①检查滴定管是否漏水
②用蒸馏水洗涤玻璃仪器
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中
⑥滴定操作
A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥
C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥
解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定
2
3
等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B
4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )
A ．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出
B ．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
C ．指示剂变色15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D ．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
解析：根据c (B)＝c （A ）·V （A ）
V （B ）判断，A 项中，V (B)的实际
量减少，导致V (A)减少，测定值偏小； B 项使液体充满气泡，导致V (A)增大，测定值偏大；C 项未到滴定终点，偏小；D 项，不影响测定结果。
答案：B
5．向盛有10 mL NaOH 稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH 变化情况的是( )。