河南省天一大联考2017届高三上学期期末考试理综化学试题含答案
河南省天一大联考2017届高三上学期期末考试理科综合试题含答案
河南省天一大联考2016—2017学年高三年级上学期期末考试理科综合第Ⅰ卷一、选择题:本题共1 3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．结核病是一种由结核杆菌感染引起的疾病，至今仍是一种重要的传染病。
下列有关结核杆菌的叙述,正确的是A．在有氧条件下，结核杆菌进行有丝分裂并主要由线粒体供能B．结核杆菌抗药性的产生是滥用抗生素诱导基因突变的结果C．接种卡介苗能使人在不发病的情况下，产生抵抗结核杆菌的抗体D．婴儿初次接种卡介苗后，体内最先增殖分化的免疫细胞是记忆细胞2．下图表示细胞分裂和受精作用过程中核DNA含量和染色体数目的变化。
据图分析，下列叙述正确的是A．图中a、e表示有丝分裂，b表示减数分裂B. AC段和NO段形成的原因是DNA的复制C。
基因的分离发生在GH段，基因的自由组合发生在LM段D．GH段和OP段含有的染色体数目相同,且都含有同源染色体3．人体中某基因突变后合成的异常蛋白质会致使人患某种单基因遗传病。
下列叙述错误的是A．致病基因与正常基因是一对等位基因，该致病基因转录结束后，DNA恢复为双链结构B．细胞中少量mRNA可以快速合成大量蛋白质的主要原因是多个核糖体同时结合到一条mRNA上C．该致病基因合成的蛋白质和正常蛋白质相比，氨基酸的种类和数量都会发生变化D．蛋白质的合成需经过转录和翻译过程，该过程不可能发生在人体成熟的红细胞中4．电流计与神经纤维的连接方式如图1所示，图2是在箭头处施加一定的刺激后，根据电流计指针的变化做出的曲线图.下列有关叙述错误的是A．无刺激时,电流计测得的是静息电位，且图1中a、b两处膜内K+浓度均比膜外高B．若在ab中点用药物阻断电流通过,在箭头处施加刺激,电流计指针发生一次偏转C．若减小图1中ab间的距离，则刺激时图2中的d也随之减小，当ab =O时电流计指针不偏转D．若将a点处电极移向膜外，在箭头处施加刺激,电流计指针变化曲线图与图2不同5．下列关于生态系统结构和功能的叙述．错误的是A ．草原生态系统比农田生态系统的群落结构复杂B ．生物多样性降低是生态系统功能退化的重要原因C ．若某种甲虫通过分解土壤中的落叶获得养分，则可推测甲虫属于初级消费者D ．若加强管理某块草地以提高某种牧草的产量，则该草地的抵抗力稳定性可能降低6．下列有关生物学实验的叙述，正确的是A ．探究低温诱导植物细胞染色体数目变化的实验中,能观察到新细胞壁的生成过程B ．在观察根尖分生组织有丝分裂实验中，可用甲基绿染色剂对细胞中的染色进行染色C ．在探究培养液中酵母菌种群数量随时间变化的实验中，要定期向试管中添加培养液D ．观察植物细胞质壁分离与复原实验时，需要3次在低倍显微镜下对装片进行观察7．化学与科学技术发展进步密切相关。
河南省天一大联考2017届高三阶段性测试(五)理综试题含答案
绝密★启用前试卷类型：全国卷天一大联考2016-2017学年高中毕业班阶段性测试（五）理科综合本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分.考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡)，在本试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关生物体内物质相互转化的叙述，错误的是A．叶绿体中既有ATP的产生，又有ATP的消耗B．线粒体基质中既有H2O的产生，又有H2O的消耗C．肝细胞中既有葡萄糖的产生，又有葡萄糖的消耗D．硝化细菌中既有CO2的产生,又有CO2的消耗2．下列有关细胞分化的叙述，正确的是A．细胞分化使细胞的数目和种类增多B．细胞分化后，细胞的全能性增强C．基因的表达只发生在细胞分化过程中D．细胞分化使细胞功能趋向专门化3．激素和神经递质等信号分子只有与靶细胞上的受体结合后才能发挥作用。
下列有关受体的叙述，正确的是A．靶细胞上的每种受体均可以和多种神经递质结合B．促甲状腺激素的受体只存在于甲状腺细胞上C．神经递质与受体结合的部位只能是树突膜或腺体细胞膜D．细胞上的激素受体一旦发挥作用后即被灭活分解4．下列有关基因型为AAaa的四倍体植物的叙述，正确的是A．该植物细胞中等位基因成对存在,故为纯合子B．该植物产生的配子种类及比例为AA: Aa：aa=1：2：lC．该植物减数第二次分裂中期的细胞中存在同源染色体D．该植物具有茎秆粗壮。
叶片、果实较大,营养成分必然增加的特点5．在植物体内色氨酸经过一系列反应可转变成生长素（吲哚乙酸）.我国学者崔徵研究了Zn对番茄幼苗中吲哚乙酸、色氨酸含量的影响，得到了如图l、图2所示的实验结果。
下列有关分析错误的是A．色氨酸转变成生长素的过程不发生在核糖体中B．对照组是将番茄幼苗培养在含有Zn的蒸馏水中C．实验组在加Zn的前后形成了自身的相互对照D．据该实验可推测,Zn能促进色氨酸合成吲哚乙酸6．下列有关种群增长曲线的叙述,正确的是A．在种群的“J"型增长曲线模型（N t= N oλt）中，λ=增长率—1 B．种群增长的“S”型曲线中，在达到蜀值前，种群数量每年都以相同的倍数增长C．在自然条件下，种群的环境容纳量（K值)会随气候、季节等因素而变化D．鱼类养殖过程中，在种群数量接近K/2时进行捕捞有利于鱼类资源的可持续增产7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．应研发新型高效催化剂以提高合成氨工业中氨的产率B．糖尿病患者不能食用含糖类的物质C．空气中NO和NO，等氮氧化物含量过高可导致光化学烟雾或酸雨的形成D．“84”消毒液与漂白粉溶液的有效成分均是Ca( ClO）2，均具有消毒杀菌能力8．分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有（不含立体异构)A．6种B．5种C。
河南省天一大联考2017届高中毕业班阶段性测试(四)理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn-119第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.Cu2+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀8. N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.n(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AB.5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为N AC.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD.56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子9. 下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇的水溶液俗称酒精B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C.化学式为C4H10O的饱和一元酸有4种D.糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖10. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。
则下列说法正确的是A.单质的沸点：Q>PB.简单氢化物的热稳定性：Y>PC.简单离子的半径：Z>Y>XD.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性11. 下列有关实验的操作正确的是其放电时12. 新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A.电池充电时X为电源负极B.放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2C.充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过13. 已知某酸HA的电离常数K a=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如右图。
2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷(一)(A卷)(9月)
2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（一）（A卷）（9月）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共5小题，共30.0分)1.化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成B.酒精、汽油的危险品标志是C.坚持饮用纯水，有利于人体健康D.含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.若1mol•L-1HF溶液中H+数目为N A，则等体积的2mol•L-1HF溶液中H+数目为2N AB.44g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3N AC.36g3H2中含有的中子数目为24N AD.2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3N AA.AB.BC.CD.D4.下列有关说法错误的是（）A.的一氯代物最多有4种B.乙酸可与乙醇、金属钠、新制C u（OH）2悬浊液等物质反应C.C l2可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应D.阿托酸（）可用于合成高分子材料5.有关如图所示的两套电化学装置的说法正确的是（）A.甲是原电池、乙是电解池B.铜电极上的电极反应式均为C u2++2e-=C uC.甲装置放电效率高于乙装置D.当有6.5g Z n溶解时，乙装置中会有0.2mol电子通过盐桥二、双选题(本大题共1小题，共6.0分)6.常温下，向20m L0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1B a（OH）2溶液，溶液p H与B a（OH）2溶液体积的关系曲线如图所示．已知NH3•H20的电离常数K b（NH3•H20）=1.75×10-5．下列有关分析正确的是（）A.a点时溶液的p H=7B.c点时的溶质是（NH3•H2O）C.b点时溶液中c（NH4+）＞c（NH3•H2O）D.a～c段参与反应的离子有H+、OH-、B a2+、SO42-三、单选题(本大题共1小题，共6.0分)7.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；①x p q+z，②y p+O2↑，其中z为液体、w 为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是（）A.原子半径大小顺序：D＞C＞B＞AB.y、p中均只含有离子键C.B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D.p能抑制水的电离而q能促进水的电离四、实验题(本大题共1小题，共14.0分)8.四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知S n C l4易水解，溶点为-33℃、沸电为114℃．某研究性学习小组设计如图装置（部分夹持装置及加热仪器省略）制备S n C l4．（1）装置甲中反应的离子方程式为______ ．整个制备装置中有一处不足，改进的方法是______ ．（2）利用改进后的装置进行实验（下同）时甲、丙均需加热，首先加热的是______ 处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是______ ，装置戊的用途是______ ．（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是______ ．（4）该小组的甲同学提出，可利用标准N a OH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与M n O2反应的最低浓度．①滴定时所用指示剂最好是______ [假设开始出现M n（OH）2，沉淀时的p H约为6，8]．②假设实验时从甲中准确取出V2m L剰余溶液并稀释到V3m L，然后用0.1000mol•L-1的N a OH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1m L N a OH溶液，则盐酸与M n O2反应时最低浓度应大于______ ．五、简答题(本大题共5小题，共54.0分)9.铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题：（1）硫酸铜是一种具有氧化性的盐．①制备生氢剂C u H，完成下列反应方程式：______ H3PO2+ ______ C u SO4+ ______ = ______C u H+ ______ H3PO4+ ______ H2SO4生成的C u H易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是______ ．②硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ ．（2）碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用．某工厂以辉铜矿（主要成分为C u2S，含少量F e2O3、S i O2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1：①辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是______ ．②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式：______ ．③写出“沉锰”反应时离子方程式：______ ．（3）纳米C u2O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应______ ．10.甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料．已知：（1）已知CO的燃烧热△H为-283k J•mol-1，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（1）；△H=-129k J•mol-1，欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为______ ．（反应热直接用△H表示）．（2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3mol CO2、7mol H2O的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q k J•mol-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数ϖ（H2O）如图所示．①Q ______ （填“＞”或“＜”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是______ ．②t1时刻时，容器a中正反应速率______ （填“大于”“小于”或“等于”）容器e 中正反应速率．③T d℃时，该反应的平衡尝试K= ______ ．④欲提高H2的转化率，可采取的措施有______ （写出两种）．（3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．①N a OH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，则所得溶液的p H= ______ [常温下K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（HCO3-）=5x1O-11]．②在清除锅炉水垢的过程中，需要用N a2CO3将水垢中的C a SO4转化为C a CO3，将微溶的C a SO4难溶性的C a CO3的理由是______ ．11.氨气、尿素[CO（NH2）2]、N a2CO3均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO（NH2）2]、纯碱的部分工艺流程图．（1）原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是______ ．制备氨合成塔的材料______ （填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢．（2）N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是______ ．某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是______ ．（3）请按要求填写下列空白．①沉淀池中的离子方程式：______ ．②生产尿素的化学方程式：______ ．（4）在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下NH4C1的溶解度很可能______ （填“小于”或“大于”）N a CL．NH4C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因______ ．（5）以焦炭、水为原料制备H2（碳转化为CO2，则1000g纯度为a%（（杂质不与水反应）焦炭最多可制备______ g尿素（已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%）12.白磷是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料，工业上制备白磷的原理之一为4C a5（PO4）3F+21S i02+30C⇌3P4+20G a S i O3+30CO↑+S i F4，回答相关问题：（1）基态磷原子的价层电子排布图为______ ，上述反应涉及的第二周期元素中第一电离能由大到小的顺序为______ （用元素符号表示）．（2）上述物质中，中心原子杂化轨道类型为sp3的分子有______ ，S i F4分子构型为______ ．若不考虑C的晶体类型，则上述反应过程消失的晶体类型为______ ．（3）碳、硅同一主族，CF4沸点比S i F4低的原因是______ ；碳能形成π键而硅难形成π键的主要原因是______ ．（4）图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的分子式为______ ，若其晶体中分子的堆积方式与干冰相同，则晶体中每个分子的配位数是______ ．（5）碳、硅两种元素形成的一种高硬度化合物的晶胞如图2所示，若该化合物的密度为ρg•cm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数为______ mol-1．13.以不饱和烃A（相对分子质量为42）、D（核磁共振氢谱只有一个峰）及醇G为基本原料合成聚酯增塑剂F及医药中间体I的路线图如图（部分反应条件略去）：已知：（1）B的名称是______ ，D的分子式为______ ，A分子中共平面的原子最多有______ 个．（2）②的反应类型是______ ，F的结构简式为______ ，1中官能团的名称______ ．（3）写出反应①的化学方程式：______ ．（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有______ 种，写出核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：1：6的物质的结构简式：______ ．①能与N a HCO3反应并放出CO2，②能发生水解反应、银镜反应．（5）参照上述合成路线，以苯甲酸、乙醇、乙酸为原料通过3步转化可合成写出合成路线图．。
河南省天一大联考2017届高三阶段性测试(四)(B卷) 理综化学 Word版含解析
绝密★启用前试卷类型:B天一大联考 2016—2017学年高中毕业班阶段性测试（四）理科综合（化学部分）第I 卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是 A.“84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用可增强消毒效果 B.《淮南万毕术》 所述“白古得铁化为铜”涉及置换反应C.使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用D.用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性 8.下列有关有机化合物的说法正确的是A.笨与液溴在FeBr 3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯B.分子式为C 5H 1002，且能与NaHCO 3反应的有机物有3种C.乙醇制备乙烯和乙醉制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应D. 2 -甲基戊烷和4 -甲基戊烷互为同分异构体 9.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11 gCO 2含有的共用电子对数为0.5A NB. 1 mol A N 分别与足量的02反应生成或Na 202，失去的电子数均为A NC.通常状况下，39 g Na 202固体中含有的离子总数为2A ND.滴加到沸水中的FeCl 溶液有5.6 g Fe 3+，发生水解，则生成的胶粒数为0.l A N10.下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的杲11.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li +通过，锂离子电池的总反应为下列有关说法错误的是A.放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中D. 充电时极b为阳极，发生氧化反应12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，主族元素中X的原子半径仅大于氢，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W的最低化合价的绝对值与Z的最高化合价相同。
下列说法错误的是A简单氢化物的沸点:X < WB.元素的非金属性:W<XC.Y、Z的氧化物均含有离子键D.Y、W形成的化合物的水溶液显碱性13.已知:p0H= -lg c(0H-)。
2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷(六)(A卷)
2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（六）（A卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是t符合题目要求的．1. 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）A.若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖B.为了安全，食品中不允许加入任何添加剂C.新装修房屋释放甲醛，要通风一段时间后再入住D.次氯酸盐和洁厕剂（含盐酸）不能混合使用【答案】B【考点】元素的性质与原子结构【解析】．依据灭火原理解答；．食品添加剂只要是按照国家标准限量添加，在食品中都是安全的，食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成物质或天然物质；．甲醛有毒，能够使蛋白质变性；．次氯酸盐与盐酸发生归中反应生成氯气．【解答】．若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖，可以隔绝空气而灭火，故正确；．在国家规定的范围内，合理使用食品添加剂可以改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜，故错误；．甲醛有毒，能够使蛋白质变性，室内装修材料中含有大量甲醛，所以新装修房屋要通风一段时间后再入住，故正确；．次氯酸盐和洁厕剂（含盐酸）不能混合使用，二者混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，故正确；2. 表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.常温常压下，乙酸甲酯中含共用电子对数为B.通入足量的水中，转移电子数为C.足量的铁粉与硝酸完全反应生成的分子败为D.葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为【答案】A【考点】阿伏加德罗常数【解析】个乙酸甲酯中含有个共用电子对；．氯气与水反应为可逆反应；．不符合反应客观事实；．葡萄糖和乙酸的最简式都是，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数目．【解答】．常温常压下，乙酸甲酯中含共用电子对数为＝，故正确；．氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以通入足量的水中，转移电子数小于，故错误；．铁与硝酸反应得不到氢气，故错误；葡萄糖和乙酸的混合物中含有最简式，含有最简式，含有的碳原子的物质的量为，含碳原子总数为，故错误；3. 阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成：下列说法正确的是（）A.可用于合成高分子化合物，不能合成高分子化合物B.在烧碱溶液中变质，而在烧碱溶液中不变质C.分子中所有原子均可能共平面D.和分别与浓硝酸反应都能生成种二硝基取代物【答案】C【考点】有机物的结构和性质【解析】．、中均含碳碳双键；．中含，中含，均与反应；．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连；．苯环上二取代有邻、间、对三种。
河南省天一大联考2017届高三上学期期末考试数学理试题.doc
天一大联考2016—2017学年高三年级上学期期末考试数学（理科）第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每个小题给出的四个选项中，有且只有一项符合题目要求.1.已知集合{}{}0,2,4,6,|233n A B x N ==∈<，则集合A B 的子集个数为 A.8 B. 7 C. 6 D. 42.设i 为虚数单位，复数21a i i++为纯虚数，则实数a 的值为 A. -1 B. 1 C. -2 D. 23.已知数列{}n a 的前n 项和21n n S =-，则数列{}2log n a 的前10项和等于A. 1023B. 55C. 45D. 354.三国时代吴国数学家赵爽所注《周髀算经》中给出了股股定理的绝妙证明。
下面是赵爽的弦图和注文，弦图是一个以勾股形之弦为边的正方形，其面积称为弦实。
图中包含四个全等的勾股形及一个小正方形，分别涂成红（朱）色及黄色，其面积称为朱实、黄实，利用2⨯勾⨯股+（股-勾）2=4⨯朱实+黄实=弦实，化简得：+=222勾股弦.设勾股形中勾股比为1000颗图钉（大小忽略不计），则落在黄色图形内的图钉数大约为A. 866B. 500C. 300D. 1345.已知圆()22314x y -+=的一条切线y kx =与双曲线()2222:10,0x y C a b a b -=>>有两个交点，则双曲线C 的离心率的取值范围是A. (B. ()1,2C. )+∞ D.()2,+∞ 6.已知点M 的坐标(),x y 满足不等式组2402030x y x y y +-≥⎧⎪--≤⎨⎪-≤⎩，N 为直线22y x =-+上任一点，则MN 的最小值是A. 5B. 527.已知0a >且1a ≠，如图所示的程序框图的输出值[)4,y ∈+∞，则实数a 的取值范围是A. (]1,2B. 1,12⎛⎫⎪⎝⎭C. ()1,2D. [)2,+∞ 8.函数()cos 21xf x x x π=+的图象大致是9.如图，已知长方体1111ABCD A BC D -的体积为6，1C BC ∠的正切值为，当1AB AD AA ++的值最小时，长方体1111ABCD A BC D -外接球的表面积为A. 10πB. 12πC. 14πD. 16π10.已知函数()()1sin 20,022f x A x A πϕϕ⎛⎫=+-><< ⎪⎝⎭的图象在y 轴上的截距为1，且关于直线12x π=对称，若对任意的0,2x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，都有()23m m f x -≤，则实数m 的取值范围是 A. 31,2⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B. []1,2 C. 3,22⎡⎤⎢⎥⎣⎦D. 3322⎡+⎢⎣⎦ 11.某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为A. 8B. 10C. 12D. 1412.已知定义在R 上的函数()f x 满足()()4f x f x +=，且(]2,2x ∈-时，()()2111,0222,20x x x x x f x x x x ⎧⎛⎫+--<≤⎪ ⎪=⎝⎭⎨⎪-+-<≤⎩，则函数()()4log g x f x x =-的零点个数是A. 4B. 7C. 8D.9第Ⅱ卷（非选择题 共90分）二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.13.已知平面向量()()1,2,2,a b m ==- ，且a b a b +=- ，则2a b += .14.已知()3021n x dx =-⎰，则n的展开式中2x 的系数为. 15.已知抛物线()21:0C y ax a =>的焦点F 也是椭圆()2222:104y x C b b +=>的一个焦点，点3,,12M P ⎛⎫ ⎪⎝⎭分别为曲线12,C C 上的点，则MP MF +的最小值为. 16.已知数列{}n b 是首项为-34，公差为1的等差数列，数列{}n a 满足()12n n n a a n N *+-=∈，且137a b =，则数列n n b a ⎧⎫⎨⎬⎩⎭的最大值为.三、解答题：本大题共6小题，共70分.解答应写出必要的文字说明或推理、验算过程.17.（本题满分12分）如图，在圆内接四边形ABCD中，2,1cos sin .AB AD CD αβ==+（1）求角β的大小；（2）求四边形ABCD 周长的取值范围.18.（本题满分12分）如图，已知四边形ABCD 和ABEG 均为平行四边形，点E 在平面ABCD 内的射影恰好为点A ，以BD 为直径的圆经过点,,A C AG 的中点为,F CD 的中点为P ，且.AD AB AE ==（1）求证：平面EFP ⊥平面BCE ；（2）求二面角P EF B --的余弦值.19.（本题满分12分）2016年是红军长征胜利80周年，某市电视台举办纪念红军长征胜利80周年知识问答，宣传长征精神，首先在甲、乙、丙、丁四个不同的公园进行支持签名活动.然后在各公园签名的人中按分层抽样的方式抽取10名幸运之星回答问题，从10个关于长征的问题中随机抽取4个问题让幸运之星回答，全部答对的幸运之星获得一份纪念品.（1）求此活动中各公园幸运之星的人数；（2）若乙公园中每位幸运之星对每个问题答对的概率均为2，求恰好2位幸运之星获得纪念品的概率；（3）若幸运之星小李对其中8个问题能答对，而另外2个问题答不对，记小李答对的问题数为X ，求X 的分布列和数学期望().E X20.（本题满分12分） 已知椭圆()2222:10y x C a b a b+=>>的上下两个焦点分别为12,F F ，过点1F 与y 轴垂直的直线交椭圆C 于M,N 两点，2MNF ∆C （1）求椭圆C 的标准方程；（2）已知O 为坐标原点，直线:l y kx m =+与y 轴交于点P ，与椭圆C 交于A,B 两个不同的点，若存在实数λ，使得4OA OB OP λ+= ，求m 的取值范围.21.（本题满分12分）已知函数()ln f x x a x =+与()3b g x x=-的图象在点()1,1处有相同的切线. （1）若函数()2y x m =+与()y f x =的图象有两个交点，求实数m 的取值范围；（2）设函数()()()()ln 1,0,x H x f x e x m =--∈，求证：()2m H x <.请考生在第22、23两题中任选一题作答，如果两题都做，则按照所做的第一题给分；作答时，请用2B 铅笔将答题卡上相应的题号涂黑。
河南省天一大联考2017-2018学年高三9月阶段性测试(一)(A卷)理综化学 Word版含解析
关一大联考2017-2018学年高中毕业班阶段性测试（一)理科综合（化学部分）本试题卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Si 28 Cu 64 Zn 65第I 卷一、选择题:7.化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成B.酒精、汽油的危险品标志是C.坚持饮用纯水，有利于人体健康D 含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用 8.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A:.若1mol •L -lHF 溶液中H +数目为A N ,则等体积的2 mol.L -lHF 溶液中H +数目为2A NB.44g CO 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的原子数为3A NC. 36g 3H 2中含有的中子数目为24A ND.2.24 L （标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3A N 9.下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是10.下列有关说法错误的是氯取代物最多有4种B.乙酸与乙醇、金属钠，新制Cu(0H)2悬浊液等物质反应C.CL2可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应D.阿托酸可用于合成高分子材料11.有关下图所示的两套电化学装置的说法正确的是A.甲是原电池、乙是电解池B.铜电极上的电极反应式均为Cu2+ +2e- = CuC.甲装置放电效率高于乙装置D.当有6.5 g Zn溶解时，乙装置中会有0.2 mol电子通过盐桥12.常温下，向 20 mL 0.1 mol• L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol• L-1 Ba(OH)2溶液，溶液 pH 与 Ba(OH)2溶液体积的关系曲线如图所示。
已知NH3•H20的电离常数K b(NH3•H20) =1.75 x 10-5。
河南省天一大联考高三上学期阶段性测试(三)(12月)——
河南省天一大联考2017届高三上学期阶段性测试（三）（12月）化学试题本试题卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56第I卷选择题一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A.可用KI鉴别淀粉溶液和Na2C03溶液B.隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C.沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微童S02,以防止营养成分被氧化2.下列有关化学用语的描述不正确的是A.烧碱的分子式为NaOHB.中子数为15的硅原子JC.乙醇的结构简式:C2H5OHD. NH3•H20 的电离方程式:NH3• H20 NH4+ +0H-3.下列有关说法正确的是A.甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B.实验室中，可用金属钠检验乙酵中是否含有水C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氣化碳D.植物油不能用于萃取漠水中的溴4.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A. Na0H、FeS04在空气中放置变质B.氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C.乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.常温下浓硝酸不能溶解A1和Au(金〉5.下图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是A.仪器甲是锥形瓶，可直接用酒销灯加热B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替D.石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石6.下列有关说法正确的是A.镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐浊B.相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C.向饱和石灰水中滴加少量CuCl2溶液出现蓝色沉淀，则^[Ca(OH)2] <ksp[Cu(OH)2]D.合成氨生产中，需将NH3液化分离.目的是加快正反应速率,并提高H2转化率7.设表示阿伏加德罗常数的值。
河南省天一大联考2017届高三阶段性测试(三)(A)化学试题
可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 S ～32 Cl ～35.5 K ～39Cr ～52第I 卷 选择题一、选择题：本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A ．可用KI 鉴别淀粉溶液和Na 2CO 3溶液B ．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C ．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO 2，以防止营养成分被氧化【答案】D【解析】试题解析: A ．KI 与淀粉溶液和Na 2CO 3溶液不反应，无现象，无法鉴别；A 错误；B ．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被还原为有毒的亚硝酸盐；B 错误；C 。
水滴的铁质餐具生锈属于电化学腐蚀，而非化学腐蚀所致；D ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO 2，它具有还原性，以防止营养成分被氧化；D 正确；考点: 物质的鉴别，电化学腐蚀、氧化还原反应；2．下列化学用语的描述不正确的是A ．烧碱的分子式为NaOHB ．中子数为15的硅原子：Si 2914C ．乙醇的结构简式：C 2H 5OHD ．NH 3·H 2O 的电离方程式：NH 3·H 2ONH 4++OH - 【答案】A【解析】试题解析: A．烧碱为离子化合物，没有分子式；A错误；B．硅原子序数为14，中子数为15，质量数为29；B正确；C．乙醇的结构简式：C2H5OH ，C正确；D．NH3·H2O为弱电解质，部分电离：C正确；考点: 化学用语的考察。
3．下列有关说法正确的是A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳D．植物油不能用于萃取溴水中的溴【答案】D考点: 有机反应类型、物质的检验、物质的分离；4．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）【答案】B【解析】试题解析: A．NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠变质为非氧化还原反应、FeSO4在空气被氧化为硫酸铁，发生氧化反应，原理不同；A错误；B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中，二者见光受热易分解；B正确；C．乙烯与溴水发生加成褪色，乙烯和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应褪色；C错误；D．常温下Al与浓硝酸发生钝化，反应停止；Au与浓硝酸不反应；D错误；考点: 物质化学性质的考察。
河南省天一大联考2017届高三阶段性测试(六)(A卷) 理科综合(化学)Word版含答案byfen
绝密★启用前试卷类型:A天一大联考 2016-2017学年高中毕业斑阶段性测试（六）理科综合（化学部分）7.化学与生活息息相关下列说法不正确的是A.若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖B.为了安全，食品中不允许加入任何添加剂C.新装修房屋释放甲醛，要通风一段时间后再入住D.次氯酸盐和洁厕剂（含盐酸)不能混合使用N表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是8.ANA.常温常压下，74 g乙酸甲酯中含共用电子对数为 11ANB.1molCl2通入足量的水中，转移电子数为ANC.足量的铁粉与200 mL 1 mol • L-1硝酸完全反应生成H2的分子数为0.1AND. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2A9.阿托酸甲能(Y)能用于治疗肠道疾病,它可由阿托酸(x)经过下列反应合成：下列说法正确的是A. X可用于合成高分子化合物，Y不能合成高分子化合物B. X在烧碱溶液中变质，而Y在烧减溶液中不会变质C. X分子中所有原子均可能共平面D.X和Y分别与浓硝酸反应都能生成5种二硝基取代物10.下列实验方案、现象与结论均正确的是11.金属燃料电池是一类特殊的燃料电池,具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高（比能量可用单位质量金属提供电子多少来表示）等优点。
锌、铝、锂等金属都可用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示。
下列说法正确的是A.电池工作时，电子沿M电极—电解质溶液电极流动B.电池工作时，正极附近溶液的pH增大C.在锌、铁、铝、锂中，铝的比能量最高D.若M为锌时,电池反应为Zn +2H20=Zn(OH)2 + H2↑12.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；X原子的核外电子数与价电子数之比为4:3，X和Y组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂。
向YZX2的溶液中滴加盐睃，产生沉淀的质量与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是A.气态氢化物的稳定性:X>RB.简单离子半径:X>Y>ZC.R的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D.用Z的单质与Y的氧化物反应可冶炼Y的单质13.下列有关说法正确的是A.常温下，向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液,c(Ag+ )、c(S2- )、K SP(Ag2S)都减小B.常温下，pH = 10的K2C03溶液和pH =4的FeCl3溶液中，水的电离成都后者小C.含KHS03和K2S03的中性混合溶液中有c(K+) =c(HSO3- ) +2c(SO32- )D.常温下，将pH = 2的HX溶液稀释1000倍，稀释后溶液的PH一定为5第Ⅱ卷26. (14分）某课题组设计实验探究S02的性质。
河南省天一大联考2017届高三毕业班阶段性测试(四)理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Sn-119第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．Cu2+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B．卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程C．纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍D．油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀【答案】A2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AB．5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为N A C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子【答案】D【解析】A．n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，根据物料守恒可知含有Na+数目大于N A，A错误；B．不能确定 5g 21H和31H的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C．溶剂水分子中还存在共价键，C错误；D．56g 铁是1mol，与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子，D正确，答案选D。
【点睛】：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。
与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖【答案】C4．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y 与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。
河南省天一大联考2017届高三上学期期末考试理综化学试题 Word版含答案
第I 卷一选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科学技术发展进步密切相关。
下列说法正确的是（ ）A. “人造太阳”实验发生的反应：n H H 10423121e H +→+ ，属于化学反应B.长征5号推进剂液氧一煤油比长征2号推进剂N 2O 4-(CH 3)2NNH 2更环保C ．在某催化剂表面CO 2与H 2O 可合成乙醇并生成O 2，该反应属于放热反应D ．包裹聚氨酯海绵的蚕在太空成功结茧，聚氨酯海绵和蚕丝均属于天然高分子8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）A.常温常压下，5.6L 甲烷与乙烯的混合气体中含氮原子数为N AB. 72gCaO 2固体中含离子总数为3N AC ．向1LO.lmol/LKMnO 4酸性溶液中通入足量SO 2,转移电子效为0.5N AD. 0.lmol 氯气完全溶于水得1L 氯水，溶液中ClO -数目是0.1N A9．含有两个碳原子的部分有机物如下，有关判断错误的是（ ）①CH 3CH 3 ②CH 2=CH 2 ③CH 2=CHCl ④CH 3CH 2OH ⑤CH 3COOH⑥HCOOCH 3A ．能发生取代反应的只有①、④和⑤B ．能与H 2发生加成反应的只有②和③C ．所有原子位于同一平面的只有②和③D ．能发生水解反应生成两种有机铆的只有⑥10．下列实验操作能达到实验目的的是11．一种阳光驱动的二氧化碳捕获装置如图所示，下列说法正确的是A．该装置的能量转化方式为太阳能转化为电能B．工作时，阳极附近pH减小C．电路中每转移4mol电子，捕获44g二氧化碳D. 阴极的电极反应为CO2+ 2e-＝CO+O2-12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由以上四种元素组成的一种化合物m 在400℃完全分解，其反应式为3m4n+p+3q+6r，n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能用品红试液检验。
下列说法正确的是A.原子半径：W<X < Y < ZB.简单氢化物的稳定性：X>Y>ZC.W、X、Y形成的化合物抑制水的电离D.m的分解产物中p为氧化产物，q为还原产物13．常温下，体积均为50.00mL、浓度均为0.1000mol/L的NaCl、NaBr及NaI三种溶液，分别用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示：已知：p Ag+=-lgc(Ag+)，K sp(AgI)=8.0×10-17，K sp(AgBrI)=5.0×10-13，K sp(AgCl)=1.8×10-10。
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第I 卷一选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科学技术发展进步密切相关。
下列说法正确的是（ ）A. “人造太阳”实验发生的反应：n H H 10423121e H +→+ ，属于化学反应B.长征5号推进剂液氧一煤油比长征2号推进剂N 2O 4-(CH 3)2NNH 2更环保C ．在某催化剂表面CO 2与H 2O 可合成乙醇并生成O 2，该反应属于放热反应D ．包裹聚氨酯海绵的蚕在太空成功结茧，聚氨酯海绵和蚕丝均属于天然高分子8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）A.常温常压下，5.6L 甲烷与乙烯的混合气体中含氮原子数为N AB. 72gCaO 2固体中含离子总数为3N AC ．向1LO.lmol/LKMnO 4酸性溶液中通入足量SO 2,转移电子效为0.5N AD. 0.lmol 氯气完全溶于水得1L 氯水，溶液中ClO -数目是0.1N A9．含有两个碳原子的部分有机物如下，有关判断错误的是（ ）①CH 3CH 3 ②CH 2=CH 2 ③CH 2=CHCl ④CH 3CH 2OH ⑤CH 3COOH⑥HCOOCH 3A ．能发生取代反应的只有①、④和⑤B ．能与H 2发生加成反应的只有②和③C ．所有原子位于同一平面的只有②和③D ．能发生水解反应生成两种有机铆的只有⑥10．下列实验操作能达到实验目的的是11．一种阳光驱动的二氧化碳捕获装置如图所示，下列说法正确的是A．该装置的能量转化方式为太阳能转化为电能B．工作时，阳极附近pH减小C．电路中每转移4mol电子，捕获44g二氧化碳D. 阴极的电极反应为CO2+ 2e-＝CO+O2-12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由以上四种元素组成的一种化合物m 在400℃完全分解，其反应式为3m4n+p+3q+6r，n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能用品红试液检验。
下列说法正确的是A.原子半径：W<X < Y < ZB.简单氢化物的稳定性：X>Y>ZC.W、X、Y形成的化合物抑制水的电离D.m的分解产物中p为氧化产物，q为还原产物13．常温下，体积均为50.00mL、浓度均为0.1000mol/L的NaCl、NaBr及NaI三种溶液，分别用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示：已知：p Ag+=-lgc(Ag+)，K sp(AgI)=8.0×10-17，K sp(AgBrI)=5.0×10-13，K sp(AgCl)=1.8×10-10。
下列说法正确的是A．三种溶液各取10 mL混合，然后滴定，沉淀先后顺序为Cl-、Br-、I-B．滴定Cl-时，可加人少量的KI作指示剂C．当滴定AgNO3溶液至70.00mL时，溶液中c(I-)> c (Br-)>c(Cl-)D．滴定曲线①、②、③分别表示NaI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液26．（13分）一氯化碘是一种红棕色液体．不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）。
某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）。
回答下列问题：（1）甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：①各装置连接顺序为A→_____；A中发生反应的离子方程式为__________.②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是________；D装置的作用是______。
③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是________。
（2）乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加人粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为_____。
（3）设计实验证明：①ICl的氧化性比I2强：______________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应：_______________。
27．（15分）活性氧化锌是一种新型高功能精细无机产品，由菱锌矿（主要成分ZnCO3及少量Pb、Cu、Cd的＋2价化合物）采用氨浸-碳化法制活性氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸取”前．菱锌矿需粉碎的目的是_________（2）“浸取”时，温度不宜超过50℃，其目的是________，发生主要反应的化学方程式为____；过滤1所得滤渣的主要成分有________（填化学式）。
（3）“碳化”时，发生反应的离子方程式为____________。
（4）“碳化”时，锌沉淀率与溶液pH 及氨损率与通入的气体中CO2的体积分数关系如下图所示：为提高锌沉淀率并减少氨的损耗可采取的措施是_______________。
（5）“母液处理”的目的是_______________。
（6）“缎烧”时发生反应的化学方程式为___________。
25．(15分）洁净煤技术（CCT）是煤的高效清洁利用的技术。
煤中的硫主要以黄铁矿（FeS2）为主，其次为磁硫铁矿（Fe7S8）、闪锌矿（ZnS）、方铅矿（PbS）等。
回答下列问题：（1）Fe7S8在足量空气中煅烧可生成铁红，该反应的氧化产物为________（填化学式）。
（2）常温下，反应ZnS(s)+Pb2+(aq)⇌PbS(s)+Zn2+(aq)达平衡时，该反应的平衡常数K=___[已知：常温下Ksp(ZnS)=2.0×10-22，Ksp(PbS)=8×10-28]（3）黄铁矿在一氧化碳气氛中脱硫可发生如下反应：（Ⅰ）FeS2(s)+CO(g)⇌FeS(s)+COS(g) △H1（Ⅱ）FeS(s)+CO(g)⇌Fe(s)+COS(g) △H2（Ⅲ）1/2 FeS2(s)+CO(g)⇌1/2Fe(s)+COS(g) △H3其对应的平衡常数的对数值如图所示。
①COS的电子式为________。
②△H1_________0(填“>”或“<”) △H3=_____（用△H1和△H2表示）。
③800K时，若只发生反应（Ⅲ），平衡时，容器中c(CO)/c(COS)=_____；此温度下，平衡常数的对数值lgK(Ⅲ)=______[用lgK(Ⅰ)和lgK(Ⅱ)表示]。
（4）电化学除去煤中的硫是一种成本较低的脱硫方法，用MnSO4作催化剂，在酸性条件下电解，阳极Mn2+被氧化为Mn3+。
然后Mn3+氧化黄铁矿为硫酸根离子和三价铁离子，该反应的离子方程式为_______________。
35．化学·选修3：物质结构与性质（15分）铜单质及其化合物的用途非常广泛。
回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子轨道排布图为______，金属铜晶体采用面心立方最密堆积，则该晶体的空间利用率为________。
（2）Cu2O熔点（l235℃）比Cu2S熔点（1130 ℃）高，它们均属于______晶体，前者熔点较高的原因是_________________。
（3）[Cu(H2NCH2CH2NH2)2](BF4)2是一种热致变色铜配合物。
①与Cu2+形成配位健的原子为______（填元素符号）。
② BF4-的空间构型为_______，B原子杂化轨道类型为______。
③写出与BF4-互为等电子体的分子或离子：________（写出两种即可）。
（4）氯化亚铜晶胞如图所示，Cu+位于面心和顶点，其晶施参数为apm。
①已知A点的坐标为，则B点的坐标为______，C点的坐标为_______。
②氯化亚铜的密度为_____g/cm3（列出计算式即可）。
36．化学·选修5：有机化学基础（15分）以A和D为原料可合成药物环毗酮胺的中间体H 和高分子化合物J。
其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的化学名称为_______；C中含氧官能团名称是________。
（2）A生成B的反应类型是______，E生成F的反应类型是_______。
（3）C的结构简式是__________，D的结构简式是__________。
（4）I生成J的化学方程式为______________。
（5）二取代芳香化合物W是H的同分异构体，且含有基团（R1、R2为烃基，且氮原子与苯环直接相连）。
W能发生银镜反应，其水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，W共有＿种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____。
（6）参照上述合成路线，以CH3COCH2CH2Br为原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸的合成路线1-5：CACCC 6-10：DBCAC 11-15：BDDCB 16：C 17：D 18：AD 19：BD 20：AD26．（1）①C →E →B →D （2分）、MnO 2+4H ++2Cl - △Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2分）②防止ICl 挥发（或其他合理答案，1分） 吸收未反应的氯气（答案合理即可，1分） ③蒸馏或蒸馏，收集101℃的馏分（1分）（2）3I 2+6HCl+NaClO 3=6ICl+NaCl+3H 2O （2分）（3）①用湿润的KI 淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝（或其他合理答案，2分） ②在ICl （乙醇溶液）中通入乙烯，溶液褪色（2分）27． （1）提高浸取速率和锌的浸取率（2分） （2）减少氨的挥发（2分）ZnCO 3+4NH 3·H 2O=[Zn(NH 3)4]CO 3+4H 2O （2分）PbS 、CuS 、CdS （2分）（3）3[Zn(NH 3)4]2+ +3CO 32-+10CO 2+15H 2O=ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O+12NH 4++12HCO 3-（2分）（4）通入的二氧化碳气体纯度尽可能高，控制溶液pH 在7.6左右（2分）（5）回收氨并获得轻质碳酸钙（1分，答出一点即可）（6）ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 高温3ZnO+CO 2↑+3H 2O （2分）28．（1）Fe2O3和SO2（2分） （2）2.5×105（2分）（3）①（2分） ②>（1分） (△H 1+△H 2)/2（2分）③100（2分）[IgK(I)+IgK(II)]/2（2分）（4）FeS 2+15Mn 3++8H 2O=Fe 3++2SO 42-+15Mn 2++16H +（2分）35．（1）或（2分） 74%（2分） （2）离子（1分） 前者晶格能大或O2-的半径大于S2-的半径（1分）（3）①N （1分） ②正四面体（1分） sp3（1分） ③CF4、SiF4、CCl4、SO42- SiO42-、ClO4-、PO43-等（或其他合理答案，写出两种即可，2分）（4）①(414343，，)（1分）（02121，，）[答（12121，，）也给分，1分] ②7310a 02.65.994⨯⨯⨯或310)10(5.994-⨯⨯⨯a N A （2分） 36．（1）苯甲酸（1分） 羰基、酯基（2分）（2）加成反应或还原反应（1分） 取代反应（1分）（3）（1分）或（1分）（4）（2分）（5）18（2分）（1分）（6）（或其他合理答案，3分）。