酚酞碱度与PH的计算关系
土壤酸碱度的测定——酚酞指示剂滴定法
土壤酸碱度的测定——酚酞指示剂滴定法
1. 引言
土壤的酸碱度（pH值）是评价土壤质量和适宜作物生长的重要指标之一。
酚酞指示剂滴定法是一种常用且准确的方法来测定土壤酸碱度。
2. 实验材料和仪器
- 酚酞指示剂溶液
- 硫酸（H2SO4）溶液
- 乙醇（C2H5OH）
- 滴定瓶和滴定管
- 酸碱度试纸
- 称量器具
- 烧杯
3. 实验步骤
步骤一：准备土壤样本
- 从所研究的土壤样本中取得一定量的土壤。
- 将土壤放入烧杯中并加入适量的蒸馏水，充分搅拌。
- 静置一段时间，待土壤颗粒沉淀后，取上清液进行后续操作。
步骤二：酸碱度的测定
- 取一定量的上清液（约10毫升）放入滴定瓶中。
- 加入酚酞指示剂溶液，使其呈现红色。
- 用硫酸溶液滴定上清液，直至溶液由红色转为黄色。
- 记录滴定所用的硫酸溶液的体积。
4. 结果与讨论
根据滴定所用的硫酸溶液的体积，可以计算出土壤的酸碱度（pH值）。
较大的体积表示土壤更酸性，而较小的体积表示土壤
更碱性。
5. 结论
通过酚酞指示剂滴定法，可以准确测定土壤的酸碱度。
这一方
法简单易行，并且结果较为可靠。
在土壤质量评估和农业生产中，
酚酞指示剂滴定法具有重要的应用价值。
参考文献：
[1] 张三等. 土壤学实验指导. 北京：科学出版社，2010.。
ph值测量原理
pH值是一种用于测量溶液酸碱度的物理量，其定义为负对数离子活度。
pH值越低，表明溶液越酸性；pH值越高，表明溶液越碱性。
下面是pH值测量的原理：
1. 酸碱指示剂法
使用酸碱指示剂，将其加入待测溶液中，根据指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
2. 氢离子电极法
氢离子电极是一种特殊的电极，其内部充满了KCl、AgCl和Ag2O等电解质，电极的表面还覆盖着一层玻璃膜。
当电极放入溶液中时，电极内部的AgCl会与溶液中的Cl-发生交换反应，产生Ag+。
而在电极表面的玻璃膜上，溶液的H+与玻璃膜中的Na+交换，并在玻璃膜表面生成一定数量的OH-离子。
这些OH-离子会与电极内部的Ag+结合，生成AgOH沉淀。
通过测量电极内部的电位差，可以计算出溶液中的H+浓度，从而得出pH值。
3. 玻璃电极法
玻璃电极也是一种常用的pH值测量方法。
玻璃电极由一根玻璃棒和里面充有NaCl、HCl等电解质的电极管组成。
当玻璃电极浸入待测溶液中时，溶液中的H+或OH-离子与玻璃管内部的电解质发生反应，改变了电极的电位。
通过测量电极内部的电位差，可以计算出溶液中的H+浓度，从而得出pH值。
总的来说，pH值测量原理基于pH值与离子活度的关系，通过不同的测量方法，可以准确地测量出溶液中的pH值。
溶液酸碱度的表示法--PH
碱性
1、pＨ值与溶液
酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ； pＨ值< 7，溶液呈酸性；
２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：
pＨ值越大，碱性越强；
pＨ值越小，酸性越强；
（2）测定生活中一些物质
的pH，说明它们的酸碱性。
课题2
酸和碱的中和反应 （二）
小组实验探究（二）
酸和碱的中和反应 （二）
4、随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，
以便采取必要的措施。
充充电
科学家研究发现，通常情况下， 青少年大脑皮层体液的pH＞7者的 智商要比pH＜7者的智商高出一倍， 最理想的人体大脑皮层体液的pH 介于7.35～7.45之间。
活动与探究三：溶液酸碱度对头发的影响 pH=1
12～13
2～3 10
课堂练习：
• • • • • •
1.下列实验记录合理的是 ( A ) A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12 B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15g NaCl
课堂练习：
• 2.常温时测得鸡蛋清的近似 PH为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性 的判断正确的是( B ) • A.呈酸性 B.呈碱性 • C.呈中性 D.无法判断
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
即可得出被测液的pH。
注意：
1、不能直接把pH试纸浸入被测 试液中，否则会污染试液。
2、不能先用水湿润pH试纸和玻 璃棒，否则测出来的pH值就不 准确。
硝化,反硝化,碱度,DO与pH值关系
硝化系统与pH值关系(2007-05-19 22:51:41)分类：七彩水质专题发生硝化反应，那么必须控制污泥龄大于硝化细菌的世代时间方可。
按照污水处理的理论，硝化细菌世代周期5~8天,反硝化细菌世代周期15天左右。
碱度是为硝化细菌提供生长所需营养物质，氧化1mg NH4-N需要碱度7.14 mg。
硝化过程只有在污泥负荷<0.15kgBOD/(k gSS·d)时才会发生。
在反应过程中氧化1kg氨氮约消耗4.6kg氧，同时消耗约7.14kg碳酸钙碱度。
为保证硝化作用的彻底进行，一般来说出水中应有剩余碱度。
合适的pH是微生物发挥最佳活性必须的，一般微生物要在pH6-9范围内比较合适。
实际上，因为水质的差异，相同pH的水，碱度可以相差很多。
对于A/O工艺。
其中硝化液回流进行反硝化，这样可以利用原污水中的有机物做为反硝化的电子供体，同时可提供部分碱度，抵消硝化段的部分碱度消耗。
该工艺脱氮率的提高要靠增加回流比实现，但回流比不宜太高，否则回流混合液中夹带的DO会影响到反硝化段的缺氧状态，另外回流比增大，运行费用也会增加。
水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量，例如氢氧根,碳酸盐,重碳酸盐,磷酸盐,磷酸氢盐,硅酸盐,硅酸氢盐,亚硫酸盐,腐植酸盐和氨等，都是水中常见的碱性物质，它们都能与酸进行反应。
因此，选用适宜的指示剂,以酸的标准溶液对它们进行滴定，便可测出水中碱度的含量.。
碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种。
酚酞碱度是以酚酞作指示剂时所测出的量,其终点的pH值为8.3;全碱度是以甲基橙作指示剂时测出的量,终点的pH值为4.2.若碱度很小时,全碱度宜以甲基红-亚甲基蓝作指示剂,终点的pH值为5.0。
碱度以CaCO3（碳酸钙）浓度表示，单位为mg/l。
PH的值是H离子浓度的体现，当PH=7是，说明H离子浓度为10的-7次幂，所以OH离子的浓度也是10的-7次幂，为中型，当PH=8时，H离子浓度为10的-8次幂，OH离子浓度是10的-6次幂，这都是H离子的浓度小于1mol/L时的计算方法，当H离子浓度大于1时，就不用了。
酸碱指示剂和pH值
酸碱指示剂和pH值概述：酸碱指示剂是一种广泛应用于化学实验室和工业生产中的化学试剂，用于测定溶液的酸碱性质。
pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，用于量化酸碱溶液的酸碱度。
本文将详细介绍酸碱指示剂的原理、种类和应用，以及pH值的测定方法和其在生活和工业中的重要性。
一、酸碱指示剂的原理与种类1. 酸碱指示剂的原理酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下发生颜色变化的化学物质。
其原理是基于指示剂分子的结构和电荷性质与溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度相关。
指示剂分子自身存在具有颜色的碱性或酸性成分，当溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度增加或减少时，这些成分会发生质子转移或电子转移，对指示剂的颜色产生影响，从而导致颜色的变化。
2. 酸碱指示剂的种类常见的酸碱指示剂包括酚酞、苯酚红、甲基红、溴酚蓝、酚菁、甲基橙等。
不同酸碱指示剂对酸碱变化的敏感度有所不同，因此在实际应用中需要选择适合的指示剂进行测试。
每一种酸碱指示剂都有其适用的pH范围，并且颜色变化的区间也不同。
以酚酞为例，它是一种常用的酸碱指示剂，其在pH为8.2-10.0时呈现粉红色，在pH小于7.6时呈现黄色。
二、酸碱指示剂的应用1. 酸碱滴定实验酸碱指示剂广泛应用于酸碱滴定实验中，用于指示滴定过程中溶液的酸碱变化。
在滴定过程中，根据滴定剂的酸碱程度，在达到等量点之前，滴定剂溶液的颜色会发生明显变化。
通过选择合适的酸碱指示剂，实验人员可以准确判断溶液的酸碱度，并确定滴定终点，从而计算出待测溶液中的酸碱物质的浓度。
2. pH试纸和pH仪除了在实验室中使用酸碱指示剂，人们还经常使用pH试纸和pH 仪来快速测定溶液的酸碱性质。
pH试纸是在滤纸上涂有酸碱指示剂的试纸，通过将试纸浸入待测试溶液中，根据试纸上颜色的变化来推断溶液的pH值区间。
而pH仪则是一种精密仪器，利用电极浸入溶液中测量溶液的pH值。
三、pH值的测定方法与应用1. pH酸度计测定法pH酸度计是一种利用玻璃电极或组合电极测定溶液pH值的仪器。
酸碱中和反应的指示剂和pH值
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溴酚蓝指示剂
简介：溴酚蓝是一种常用的酸碱中和反应指示剂，具有酸碱指示剂的变色范围和颜色变化特点。 性质：溴酚蓝在酸性环境中呈黄色，在碱性环境中呈蓝色，变色点为pH4.6，颜色变化明显。 用途：溴酚蓝常用于滴定实验中指示滴定终点，也可用于酸碱指示剂的配制。 注意事项：使用溴酚蓝时需注意其浓度和稳定性，以保证实验结果的准确性和可靠性。
pH值定义：表示溶液酸碱度的数值，范围通常为0-14。
中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸或碱减少的过程。
pH值对酸碱中和反应的影响：随着反应的进行，pH值会发生变化，可以通过pH计监 测反应进程。 指示剂：在酸碱中和反应中，常用指示剂如酚酞、甲基橙等来指示反应的进程，从而判 断是否达到中和点。
溴甲酚绿指示剂
溴甲酚绿是一种常 用的酸碱指示剂， 用于指示溶液的酸 碱度变化。
在酸性条件下，溴 甲酚绿呈现黄色； 在碱性条件下，呈 现蓝色。
溴甲酚绿的变色范 围为pH4.4-6.2， 因此在酸碱中和反 应中常被用作指示 剂。
溴甲酚绿具有较高 的灵敏度和稳定性 ，是实验室中常用 的酸碱指示剂之一 。
酸性pH值小于7
中性pH值为7 碱性pH值大于7
pH值的测量方法
使用酸碱指示剂：通过观察颜 色变化判断pH值范围
使用pH试纸：将试纸浸入待测 溶液，与标准比色卡对比得到 pH值
Байду номын сангаас
使用数字pH计：直接读取数字 形式的pH值，精度较高
注意事项：避免测量时温度、 压力等环境因素影响结果
pH值对酸碱中和反应的影响
02
酸碱中和反应的pH值
pH值的定义
pH值越小表示溶液酸性越 强，反之，pH值越大表示 溶液碱性越强。
酸碱反应的酸度和碱度测定
酸碱反应的酸度和碱度测定酸碱反应是化学中常见的一种反应类型，通过测定反应物中的酸度和碱度，可以对酸碱反应进行量化描述和分析。
本文将介绍酸碱反应中酸度和碱度的测定方法。
一、酸度测定酸度是指溶液中酸性物质的含量或酸性强弱的程度。
常见的酸度测定方法有酸碱滴定法、酸碱指示剂法和pH计测定法。
1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是通过标准溶液滴定待测液体来确定其酸度的方法。
首先，准备一定浓度的酸性标准溶液，如盐酸溶液，测量其体积。
然后，取一定量的待测酸液，加入酸碱指示剂，一般使用酚酞、溴酚蓝等指示剂，使溶液变色。
将标准溶液滴定到溶液颜色发生变化的终点，读取滴定液的体积。
根据滴定液体积和浓度的比例计算待测液体的酸度。
2. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是根据指示剂在酸碱溶液中颜色的变化来判断溶液的酸度。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝、石蕊试剂等。
将指示剂加入待测液体中，根据颜色的变化来判断酸度的强弱。
比如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。
通过对比指示剂在标准溶液中的颜色变化，可以确定待测液体的酸度。
3. pH计测定法pH计是一种用来测定溶液酸碱度的仪器，它通过测量溶液的氢离子浓度来获得溶液的酸度。
将电极插入待测液体中，pH计会显示溶液的pH值，根据pH值可以判断溶液的酸度。
pH值越低，表示酸度越强。
二、碱度测定碱度是指溶液中碱性物质的含量或碱性强弱的程度。
常用的碱度测定方法有酸碱滴定法、指示剂法和电导率测定法。
1. 酸碱滴定法碱度的滴定方法与酸度的滴定方法类似，只是使用的是碱性标准溶液来滴定待测液体。
首先准备一定浓度的碱性标准溶液，如氢氧化钠溶液。
将待测碱液加入滴定瓶中，并加入适量的酸碱指示剂，例如酚酞指示剂。
随着滴定剂的滴加，溶液颜色发生变化，标志着滴定的终点。
通过测定滴定剂的体积和浓度的比例，计算出待测液体的碱度。
2. 酸碱指示剂法碱度的指示剂法与酸度的指示剂法类似，只是使用的是能在碱性溶液中发生颜色变化的指示剂。
碱度的测定
碱度的测定：
容量法
1. 概要：
水的碱度时指水中含有能接受氢离子的物质的量。
酚酞碱度指以酚酞为指示剂时所测出的量，其终点PH 为8.3，全碱度指以甲基橙为指示剂时所测出的量，其终点的PH 为4.2，若碱度<0.5nmol/L ，全碱度宜以甲基红-亚甲基作指示剂，终点PH 约5.0。
2 试剂：
10g/L 酚酞指示剂（乙醇溶液用0.05mol/L 氢氧化钠溶液中和到恰呈极微红色）
1.0g/L 甲基橙指示剂 甲基红-亚甲基指示剂（准确称取0.125克甲基红和0.085克亚甲基，在研钵磨均匀后，溶于100mL 浓乙醇中）
0.01mol/L 硫酸标准溶液
2. 测定方法：
取样100mL 于250mL 锥形瓶中，加2-3滴酚酞指示剂，若溶液显红色，则用0.01mol/L 硫酸标准溶液滴定至恰无色，记录耗酸量为a mL ；
之后加入2滴甲基橙指示剂或甲基红-亚甲基指示剂（视具体测量范围而定），继续用硫酸标准溶液滴定到溶液由绿色变为紫色，记录耗酸量为b mL(不包括a mL)。
3 计算：
酚酞碱度=
10⨯⋅V
a c 3 mmol/L 全碱度=10)(⨯+⋅V a
b
c 3 mmol/L 式中：
c ——硫酸标准溶液的浓度
V ——水样的体积。
酸碱度pH与碱度的区别
酸碱度pH与碱度的区别酸碱度pH在污水处理中是一个重要的控制条件，是细菌正常代谢的环境条件之一，而碱度主要应用在脱氮工艺中，一般要求脱氮之后要保证80ppm以上的碱度，以满足硝化的消耗!一、pH与碱度的区别1、pH的概念pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。
“pH"中的“H"代表氢离子(H+)，而"p"的来源则有多种说，引用化学界的概念是把p加在无量纲量前面表示该量的负对数。
pH值其实是一个“对数单位”。
每个数字代表水的酸度10倍的变化。
水pH为5等于10倍具有pH为6的水的酸性。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液(如：纯水为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积(水的离子积常数始终是1×10-14，且两种离子的浓度都是1×10-7moL，pH值小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。
所以pH值愈小，溶液的酸性愈强;pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
2、碱度的概念碱度是指水中能与强酸发生中和作用的物质的总量。
这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。
天然水中的碱度主要是由重碳酸盐(bicarbonate，碳酸氢盐，下同)、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。
引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。
碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。
碱度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性等。
工程中用得更多的是总碱度这个定义，一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。
3、pH与碱度的区别和关系从概念上看酸碱度pH和碱度并不是一个东西，实际意义也不同，酸碱度pH和碱度并没有很明确的对应关系，碱度相同的水(或溶液)，其pH值不一定相同。
(完整版)酚酞指示剂测定水中碱度环境监测第四版
（环境）水质卫生检验方法标准HZHJSZ00130水质碱度总碱度酸碱指示剂滴定法HZ-HJ-SZ-0130水质碱度(总碱度重碳酸盐和碳酸盐)的测定酸碱指示剂滴定法水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中碱度的来源是多种多样的地表水的碱度基本上是碳酸盐重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。
当水中含有硼酸盐磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中还含有有机碱类金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。
在这些情况下碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。
碱度的测定值因使用的终点pH 值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时才能解释为具体的物质。
对于天然水和未污染的地表水可直接用酸滴定至pH8.3 时消耗的量为酚酞碱度；以酸滴定至pH 为4.4~4.5 时消耗的量为甲基橙碱度；通过计算可求出相应的碳酸盐重碳酸盐和氢氧根离子的含量。
对于废水污水则由于组分复杂，这种计算无实际意义往往需耍根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH 值，然后用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程的控制的判断性指标，若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。
用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础，有两种常用的方法即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法电位滴定法。
根据电位滴定曲线在终点时的突跃确定特定pH 值下的碱度，它不受水样浊度色度的影响适用范围较广用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析，二法均可根据需要和条件选用。
样品采集后应在4 保存分析前不应打开瓶塞不能过滤稀释或浓缩样品应于采集后的当天进行分析特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时应及时分析。
一原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH 值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时颜色的变化来判断：当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时溶液pH 值即为8.3 指示水中氢氧根离子(OH-)已被中和，碳酸盐(CO32-)均被转为重碳酸盐(HCO3-) 反应如下OH-+H+H2O=CO32-+H+ +HCO3-当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时溶液的pH 值为4.4~4.5 指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和反应如下HCO3+H+=H2O+CO2根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量可以计算出水中碳酸盐重碳酸盐及总碱度。
实验二十八 水样pH值、碱度测定
(4)以酚酞作指示剂做酸度滴定时，若水样中存在硫酸铝 (铁)，可生成氢氧化铝(铁〉沉淀物，使终点褪色造成误 差，这时可加些氟化钾掩蔽或将水样煮沸 2分钟，趁热 滴定至红色不褪。
七、作业
1.为什么电极在使用前先放入蒸馏水中浸泡24h以上?
如不浸泡，使用时会出现什么问题? 2.采集的水样如不立即进行酸度和碱度测定而长期暴 露于空气中，对测定有何影响? 3、酸度计为什么要用己知pH值的标准缓冲溶液校正? 校正时要注意什么问题?
OH-+H+→H20
C032-+H+→HC03-
HC03-+H+→H20+C02↑
实验用品
〈一〉仪器
酸度计或离子活度计。至少应当精确到0.1pH 值单位， pH值范围从0至14，复合电极 ； 50mL烧杯，最好是聚乙烯或聚四氟乙烯烧杯 250mL锥形瓶；25mL酸式滴定管。
〈二〉试剂
取出电极，彻底冲洗并用滤纸吸干，浸泡在第一个标准 溶液中，如果仪器响应的示值与 第二个标准溶液的pH (S)值之差大于0. 1pH值单位，重复上述两步。 一直到两读数都相符，方可用于测定样品。
(2)样品测定
测定样品时，先用蒸馏水认真冲洗电极，再
用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心
盐结垢，可用稀盐酸溶解，对钙镁等难溶性结垢，可用EDTA
二钠溶液溶解，占有油污时，可用丙酮清洗，电极按上述方法 处理后，应在蒸馏水中浸泡一昼夜再使用。注意忌用无水乙醇、 脱水性洗涤剂处理电极。
〈二〉碱度的测定
(1)水样取用体积，参考滴定时所消耗盐酸标准溶液用量， 在10-25mL 之间为宜。
(2)采集的样品用聚乙烯或硅硼玻璃瓶贮存。并且使水样 充满不留空间，盖紧瓶盖。 (3)水样中若有余氯存在，会使甲基橙褪色，可加少量 0.1M硫代硫酸钠除去。
水的碱度、暂时硬度和pH测定.doc
水的碱度、暂时硬度和pH测定随着社会经济的不断发展，污废水不经处理大量排放，河流水体受到了人类活动的严重影响，改变了原来的水化学特征，污染日趋严重。
这种变化了的形势，对水质监测工作提出了新的课题。
水质监测目的是及时、准确、全面地反映水环境质量状况及其发展趋势，为水环境管理、规划、污染治理等提供科学依据，它是国家合理开发利用和保护水资源的一项重要的基础工作，是控制水污染、保护水环境、改善水环境的哨兵与耳目。
水环境科学研究，对发展国民经济和保障人民健康等具有十分重要的意义。
1概述1）碱度：把天然水经处理过的水的PH降低到相应于纯CO2水溶液的PH值所必须中和的水中强碱物种的总含量。
2）暂时硬度：又称碳酸盐硬度，指水中钙，镁的碳酸盐的含量，因天然水中碳酸盐含量很低，只有在碱性水中才存在碳酸盐。
故暂时硬度一般是指水中重碳酸盐的含量，水在煮沸时其中的重碳酸盐分解出碳酸盐沉淀。
3）pH：表示溶液酸性或碱性程度的数值，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。
2检测方法2.1总碱度方法原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值为8.3，表明指示剂水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均变为重碳酸盐；当滴定至甲基橙指示剂由淡桔黄色变成桔红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，指示水中的重碳酸盐被中和，包括原油的和由碳酸盐转化成。
根据上述2个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，计算出水中碳酸盐、重碳酸盐含量及总碱度。
以酚酞作指示剂时，滴定至颜色变化消耗的盐酸标准溶液的量为P（ml），以甲基橙为指示剂时，滴定至颜色变化消耗的盐酸标准溶液的量为M（ml）。
2.2暂时硬度方法原理水中所含重碳酸盐（及碳酸盐）在用甲基橙为指示剂时与算起反应如下：Ca(HCO3)2+2HCl→CaCl2+2CO2↑+2H2O如有碳酸盐也起反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O如水中含有机酸、重碳酸或碳酸钠（或钾）等，均能消耗盐酸，因此在测定碳酸盐硬度以前，必要时应确定上述各物的含量而将所得结果加以校正，否则，计算的碳酸盐硬度便较实际数值高。
酸碱溶液的酸度与碱度的测定方法
酸碱溶液的酸度与碱度的测定方法酸碱溶液的酸度与碱度的测定方法是化学实验中常见而重要的内容之一。
准确测定酸碱溶液的酸度与碱度对于控制酸碱反应、分析物质性质以及工业生产过程中的调节都有着重要的意义。
在本文中，将介绍常见的酸度与碱度测定方法，并对其原理和操作步骤进行详细阐述。
一、酸度的测定方法酸度的测定方法包括酸碱指示剂法、酸碱滴定法和pH计测定法。
1. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是一种简单且常用的测定酸度的方法。
它通过使用酸碱指示剂的变色反应来判断溶液的酸度。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和酚酞蓝等。
操作步骤如下：（1）准备待测溶液，加入几滴酸碱指示剂。
（2）观察颜色变化，根据酸碱指示剂的颜色变化判断溶液的酸度。
2. 酸碱滴定法酸碱滴定法是一种精确测定酸度的方法。
它通过迅速滴加已知浓度的酸碱溶液进待测溶液，直至酸碱中和反应出现，用于计算溶液的酸度。
操作步骤如下：（1）准备待测溶液，加入几滴指示剂。
（2）用准备好的滴定管滴加已知浓度的酸或碱溶液。
（3）在变色点附近，缓慢滴加酸或碱溶液，直到溶液颜色发生明显变化，记录滴定溶液的体积。
（4）根据滴定溶液的体积和已知酸或碱溶液的浓度，计算出待测溶液的酸度。
3. pH计测定法pH计测定法是一种快速、准确测定酸度的方法，通过使用pH计来测量溶液的酸度。
操作步骤如下：（1）准备待测溶液，将pH电极插入溶液中。
（2）等待pH计稳定，记录酸度值。
二、碱度的测定方法碱度的测定方法包括酸碱指示剂法、酸碱滴定法和原子吸收光谱法。
1. 酸碱指示剂法碱度的酸碱指示剂法与酸度的酸碱指示剂法类似，通过酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的碱度。
2. 酸碱滴定法碱度的酸碱滴定法也与酸度的酸碱滴定法类似，通过滴定已知浓度的酸碱溶液来计算溶液的碱度。
3. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种用于测定溶液中金属离子浓度的方法。
对于含有金属离子的碱性溶液，可以通过原子吸收光谱法来确定溶液的碱度。
结论酸度与碱度的测定方法主要包括酸碱指示剂法、酸碱滴定法和pH 计测定法。
碱度测定操作规程
碱度测定操作规程
一、碱度定义
水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量。
碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种。
酚酞碱度是以酚酞作指示剂时所测出的量，其终点的pH值为8.3。
全碱度是以甲基橙作指示剂时测出的量.终点的pH值为4.2。
若碱度很小时，全碱度宜以甲基红一亚甲基蓝作指示剂，终点的pH值为5.0。
二、所需试剂
1%酚酞指示剂(以乙醇为溶剂)
0.1%甲基橙指示剂
C1/2H2SO4=0.0500 mol/L硫酸标准溶液
三．测定方法
1、用量筒量取100ml水样注于250ml锥形瓶中，加入2～3滴1%酚酞指示剂；
2、若溶液显红色，则用C l/2H2SO4=0.0500 mol/L的硫酸标准溶液滴定至恰无色，记录耗酸体积V1；
3、再加入2滴甲基橙指示剂，继续用C l/2H2SO4=0.0500 mol/L的硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色，记录耗酸体积V2(不包括V1)。
4、若加入酚酞不显红色，直接加入2滴甲基橙指示剂，用硫酸标准液滴定至橙色，记录耗酸体积V2。
四、碱度计算方法
（JD）酚= C l/2H2SO4×V1×1O mmol/L
（JD）全= C l/2H2SO4×（V1+V2）×1O mmol/L
式中：（JD）酚—酚酞碱度;mmol/L
（JD）全—全碱度;mmol/L
C l/2H2SO4—硫酸标准溶液浓度；mol/L
V1—第一次耗酸体积；ml
V2—第二次耗酸体积；ml。
钻井液的pH值和碱度
钻井液的pH值和碱度1、钻井液的pH值❖通常用钻井液滤液的pH值表示钻井液的酸碱性❖由于酸碱性的强弱直接与钻井液中粘土颗粒的分散程度有关因此酸碱性会在很大程度上影响钻井液的粘度、切力和其它性能参数①经预水化的膨润土基浆(其中膨润土含量为57.1kg/m3)的表现粘度随pH值的变化➢现象：由图可知，当pH值大于9时，表现粘度随pH值升高而剧增➢原因：当pH值升高时，会有更多OH-被吸附在粘土晶层的表而，进一步增强表面所带的负电性，从而在剪切作用下使粘土更容易水化分散②在实际应用中，大多数钻井液的pH值要求控制在8～11之间，即维持一个较弱的碱性环境主要原因：➢可减轻对钻具的腐蚀➢可预防因氢脆而引起的钻具和套管的损坏➢可抑制钻井液中钙、镁盐的溶解➢相当多的处理剂需要在碱性介质个才能充分发挥其效能(如丹宁类、褐煤类和木质素磺酸盐类处理剂)③不同类型的钻井液所要求的pH值范围有所不同◆一般要求分散钻井液的pH>10➢含石灰的钙钻井液pH：11～12➢含石膏的改钻井液pH：9.5～10.5◆许多情况下聚合物钻井液的pH：7.5～8.5钻井液pH值的调节添加剂：主要烧碱（即工业用NaOH）、有时纯碱和石灰在常温下，它们的水溶液具有如下的pH值：➢10% NaOH 溶液，pH＝12.9；➢10% Na2CO3 溶液，pH＝11.1；➢饱和Ca(OH)2溶液，pH＝12.1。
通常使用pH试纸测量钻井液的pH值，如要求的精度较高时，可使用pH计2、钻井液的碱度①碱度（alkalinity）指溶液或悬浮体对酸的中和能力②存在原因：➢使钻井液维持碱性的无机离子除了OH-外，还可能有HCO3-和CO32-等离子➢pH值并不能完全反映钻井液中这些离子的种类和质景浓度③引入碱度参数好处➢由碱度测定值可以较方便地确定钻井液滤液中OH－、HCO3-和CO32-等三种离子的含量从而可以判断钻井液碱性的来源➢可以确定钻井液体系中悬浮石灰的量（即储备碱度）④测定方法❖为了建立统一的标准，API选用酚酞和甲基橙两种指示剂滴定来评价钻井液及其滤液碱性的强弱酚酞⏹变色点为pH＝8.3⏹当pH值降至该值时，酚酞即由红色变为无色⏹酚酞碱度(Phenothalin Alkalinity)：能够使pH值降至8.3所需的酸量➢P m：钻井液的酚酞碱度及其➢P f：钻井液滤液的酚酞碱度甲基橙⏹变色点为pH＝4.3⏹当pH值降至该值时，甲基橙由黄色转变为橙红色⏹甲基橙碱度(Methyl Orange Alkalinity)：能使pH值降至4.3所需的酸量➢M m：钻井液的甲基橙碱度➢M f：钻井液滤液的甲基橙碱度⑤API推荐的试验方法要求对P m、P f和M f分别进行测定规定以上三种碱度的值均以滴定1ml样品(钻井液或其滤液)所需0.02mol/l的H2SO4的ml数表示（ml单位常可省略）注意：有时钻井液滤液中存在着某些易与H＋起反应的其它无机离子(如SiO32-、PO43-等)和有机处理剂这样会使M f和P f的测定结果产生一定误差测定目的Ⅰ：由测出的P f和M f可计算出钻井液滤中OH-、HCO3-、CO32-等的浓度根据：➢当pH＝8.3时，以下反应已基本进行完全：●OH-＋H+→H2O●CO32-＋H+→HCO3-➢溶液中的HCO3-不参加反应，继续用H2SO4溶液滴定至pH＝4.3时，HCO3-与H+的反应也已基本反应完全：●HCO3-+H+→CO2+H2O特殊情况：若测得的结果为M f＝P f，表示滤液的碱性完全由OH-所引起若测得的结果为P f＝0，表示碱性完全由HCO3-引起若测得的结果为M f＝2P f，表示滤液中只含有CO32-Pf和Mf与离子质量浓度之间的关系条件[OH-]/(mg·l-1) [CO32-]/(mg·l-1) [HCO3-]/(mg·l-1)P f=0 0 0 1220M f2P f<M f0 1220P f1220(M f-2P f)2P f=M f0 1220P f0。