铝铁化合物知识点总结
高一铁铝知识点总结
高一铁铝知识点总结在高一的学习过程中，我们接触到了很多化学知识，其中铁铝是其中的一部分。
本文将对高一铁铝相关的知识点进行总结。
1. 铁的性质和应用：铁是一种常见的金属元素，具有以下特点：- 密度大、延展性好、熔点高；- 可以与氧气发生反应，生成氧化铁，即生锈；- 在空气中易被氧化，因此需要进行防锈处理；- 广泛应用于建筑、交通、制造业等领域。
2. 铁的提取和冶炼：铁的主要提取方法是高炉法，具体步骤如下：- 矿石破碎：将铁矿石经过破碎设备破碎成适当大小；- 焙烧：通过高温将矿石中的杂质氧化或蒸发；- 还原：在高炉内加入焦炭，使其与氧化铁反应生成铁，同时产生大量的炉渣；- 炼铁：通过冶炼过程使得铁和炉渣分离。
3. 铁与空气中氧的反应：铁与空气中氧气反应生成氧化铁，这是一种氧化反应。
而在潮湿的环境中，铁与水中的氧气发生反应，生成水合氧化铁，即铁锈。
4. 铝的性质和应用：铝是另一种常见的金属元素，具有以下特点：- 密度小、延展性和导电性好；- 耐腐蚀性强，不易被氧化；- 铝的氧化膜可以通过阳极氧化的方式增加其耐腐蚀性；- 广泛应用于航空、建筑、电子等领域。
5. 铝的提取和冶炼：铝的主要提取方法是电解法，具体步骤如下：- 研磨：将铝矿石研磨成粉末；- 酸浸：将粉末与浓硫酸反应，生成硫酸铝；- 过滤：将硫酸铝溶液过滤，去除杂质；- 电解：通过电解过程在电解槽中提取纯铝。
6. 铁铝合金：铁和铝合金是一种常见的金属合金，具有以下特点：- 具有优良的力学性能，比纯铁和纯铝更强硬、更耐腐蚀；- 在航空、汽车制造等领域有广泛应用。
总结：铁和铝是高中化学中的重要元素，它们的性质、提取和应用都是我们需要了解的内容。
铁的氧化反应和铝的电解提取是学习上的重点。
理解铁铝合金的制备和应用对于掌握材料工程方面的知识也是至关重要的。
通过深入了解这些内容，我们可以更好地理解和应用化学知识，并在未来的学习和工作中有所帮助。
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。
2．镁、铝的物理性质①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。
②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。
3．镁、铝的化学性质比较：2 2MgO 2223Mg(OH)2 Mg22AlCl4．氧化铝和氢氧化铝A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。
也能与强碱反应生成盐和H2O。
Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2OAl(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。
图1所示。
（2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。
图2所示。
（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。
图3所示。
（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。
图4所示。
（5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。
图5所示。
（6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。
图6所示。
铁及其化合物（1）铁在周期表中的位置及原子结构铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。
（2）铁的性质①与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟）3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeSFe+I2=FeI2注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物②与酸反应a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。
知识归纳高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结
知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~一、钠的化合物1. Na2O（1）Na2O与水的反应Na2O＋H2O==2NaOH（2）Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2==Na2CO3（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3（4）与酸发生反应Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑NaOH溶液反应HCO3－+OH－==H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH也能反应生成CaCO3沉淀Ca2++CO32－==CaCO3↓与CaCl2溶液反应不反应有CaCO3沉淀用途发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O附：钠及其化合物思维导图二、铝的化合物1．Al2O3的性质Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）2. 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
人教版必修一铝铁的重要化合物
H2O•HAlO2
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3是中和 胃酸的药剂之
Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O 一。
从上述实验中，试判断Al(OH)3具有什么性质？
❖制备Al(OH)3，选用弱碱溶液（氨水）好，还 是强碱溶液好？为什么？
注意：
Al(OH)3 显两性 , 不溶于较弱的酸，如H2CO3; 不溶于弱碱，如NH3·H2O ，
一、铝的重要化合物
1.氧化铝——Al2O3
Al2O3为白色粉末，难溶于水，熔点高，天然 产的无色Al2O3晶体俗称刚玉。硬度仅次于金 刚石。
刚玉 （Al2O3）
红宝石 （Al2O3）
蓝宝石 （Al2O3）
用途： 冶炼金属铝的原料；耐火材料（耐火坩
锅、耐火管、耐高温的实验仪器等）
化学性质——两性氧化物 写出氧化铝和酸、碱反应的化学方程式和离子 方程式: Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
涂保护层——腐蚀铜版——清洗得线路版
小结2： Fe、Fe2+、Fe3+相互转变 Fe
Fe2+
氧化剂：O2、Cl2、Br2等 还原剂：S2-、I-、SO32-、Cu 、 Fe
Fe3+
练习：
1.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 铁，粉 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 ，可加入 氯水， 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 ，可加入 铁粉。
两性氢氧化物 Al(OH )3＋3H＋＝Al3＋+3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－+2H2O
高一化学铝和铁知识点大全
高一化学铝和铁知识点大全导言：高一化学是学生接触到化学知识的起点，其中铝和铁是常见的金属元素。
本文将全面介绍高一化学中关于铝和铁的知识点，帮助学生更好地理解这两种金属元素的性质、应用和相关实验。
一、铝的性质与应用1. 物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性，是轻金属中的一种。
它的密度较低，比铁轻，但比水重。
铝的熔点较低，为660.32°C，烧蚀时持续生成一层阻挡铝青铜的阳极氧化膜。
2. 化学性质铝在空气中能形成一层致密的氧化铝膜，具有优良的耐腐蚀性，能防止进一步的氧化反应。
铝能够与非金属反应生成相应的化合物，如与氯气反应生成氯化铝。
3. 应用领域铝被广泛应用于各个领域，例如航空航天、汽车制造、建筑材料等。
由于其轻便且抗腐蚀性能好，因此可用于飞机、汽车等运输工具的制造。
同时，铝也是建筑材料中的重要组成部分，它的耐候性和可加工性使其成为一种理想的选材。
4. 铝制备方法铝的主要制备方法有电解法和热法两种。
电解法是通过电解氧化铝溶液得到纯铝，而热法则是通过还原铝矾土得到铝。
二、铁的性质与应用1. 物理性质铁是一种常见的金属元素，具有较高的密度和强度。
它有良好的延展性和导电性，易被锻造成各种形状。
2. 化学性质铁容易与氧气发生反应，形成氧化铁。
铁在水蒸气中易受潮并生锈，所以需要采取措施防止铁制品受潮。
此外，铁还可以与非金属元素进行反应，如与硫反应生成硫化铁。
3. 应用领域铁是人类应用最广泛的金属之一，广泛用于建筑、制造业、冶金和汽车等领域。
铁可以制成钢材，用于建筑和桥梁的建设；铸铁则用于制造机械设备和汽车发动机的零部件。
4. 铁的提取方法铁的常见提取方法是高炉法，利用高温将矿石中的铁与石灰石等物质还原得到铁铁液。
另外，还可以使用电解法、氧化还原法等方法提取铁。
三、相关实验化学实验在学习化学过程中起着重要的作用。
在学习铝和铁的化学性质时，以下是一些相关实验可以帮助理解：1. 铝锌电池实验：通过使用铝和锌制作电极，观察电池产生电流的现象。
铝铁化合物知识点总结
文/ 林云佳（天津市胸科医院超声科主治医师）【指导老师】关欣（天津市胸科医院超声科主任医师）二尖瓣狭窄的主要病因是风湿性心脏病，其次为老年性退行性改变，其他较少见的病因为先天性畸形。
风湿性二尖瓣狭窄的主要病理改变是前后叶交界区的黏连，其次为瓣下腱索融合、缩短以及瓣叶增厚，在病程晚期，瓣膜发生钙化可进一步限制瓣膜的运动。
超声心动图在二尖瓣狭窄的诊断中起着重要的作用。
风湿性二尖瓣狭窄的超声心动图改变较为鲜明，瓣叶增厚和钙化主要发生在瓣叶尖部；而老年性退行性变二尖瓣狭窄的瓣叶增厚和钙化则以瓣叶根部为主，因此病因诊断并不困难。
二尖瓣狭窄程度的分级，可用二维超声直接勾画法测量二尖瓣瓣口面积，这是评估二尖瓣狭窄的特征性指标，同时需要232020.10 No.29图1 二尖瓣瓣口面积图2 平均压差图 6～7 连续方程法图 6 左室流出道内径 图 7 VTI 左室流出道图3图4图5在二尖瓣短轴瓣尖切面直接勾画，得到二尖瓣瓣口面积0.715cm 2。
两个不同心动周期最大压差不同，分别为49mmHg及55mmHg，但平均压差均为24mmHg。
下降支斜率存在转折（图3箭头所指处），因此测量下降支斜率时既不应该测整个下降支（图4的ac段，测值为1.00cm 2），也不应该测量舒张早期下降支斜率（图4的ab段，测值为1.86cm 2），而应测量舒张晚期的斜率（图5的bc段，测值为0.78cm 2，与二维超声直接勾画的测值最接近）。
于胸骨旁左室长轴切面主动脉瓣下1cm处测量左室流出道内径（Zoom可以减少测量误差），左室流程道速度时间积分（VTI 左室流出道）亦在主动脉瓣下同样位置用脉冲多普勒PW测量，连同图2测量的二尖瓣瓣口速度时间积分，机器自动计算出二尖瓣瓣口面积为0.67cm 2。
■（发稿编辑：邱华艳）测量二尖瓣瓣口面积，二维超声心动，压力降半时间测量，平均压力差24mmHg。
所测值均达到二尖瓣重。
铝和铁的重要化合物
H2O
Al(OH )3
(2)偏铝酸钠溶液中通入 CO 2
2AlO-2
CO
2 (少量)
3H 2 O
2Al(OH )3
CO
23
AlO
2
CO
2
(过量)
2H2O
Al(OH )3
HCO
3
4、有关Al(OH)3沉淀图像：
实 验
将NaOH逐滴滴入 AlCl3中至过量
将AlCl3逐滴滴入 到NaOH中至过量
离子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
某些药物、食物中 含有Al的化合物
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
请设计实验证明其成分和性质: 1、晶体中含有K+的实验为灼烧，透过蓝色钴玻璃火
焰为紫色（焰色反应）
2、晶体中含有水的实验为 无水硫酸铜变蓝 3、晶体中含有Al3+的实验为 加入过量的氢氧化钠
二、铝的化合物： 1、氧化铝：
（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很 高。（红和酸反应： Al2O3 +6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ＝2Al3+ + 3H2O
B.和强碱反应： Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- ＝ 2AlO2- + H2O
Al2(SO4)3溶 液中滴加
NaOH溶液
先出现白色 沉淀，后沉 淀逐渐溶解
Al2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3↓+ 3Na2SO4
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
高一化学必修二铝铁知识点
高一化学必修二铝铁知识点一、铝的性质及应用铝是一种轻质、耐腐蚀的金属，具有良好的导电和导热性能。
它在许多领域都有广泛的应用，如航空航天、建筑材料、电力传输等。
铝的抗腐蚀性使其成为一种理想的包装材料，如铝箔用于食品包装。
此外，铝还经常用于制造汽车零部件、家居用品等。
二、铁的性质及应用铁是一种常见的金属元素，具有良好的导电性能和磁性。
它的应用非常广泛。
铁是制造钢铁的主要原料，钢铁是许多工业领域的基础材料。
此外，铁还广泛应用于建筑、制造机械和电子设备等领域。
三、铝铁合金铝和铁分别作为纯金属具有一定的性质，但它们合成的合金则具有更多的优点。
铝铁合金通常是通过电解法或混合熔炼法制备的。
铝铁合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，常被用于制造飞机、火车和汽车零部件等。
四、铝铁合金的应用1. 航空航天领域：铝铁合金在航空航天领域有着重要的应用，如制造飞机的结构件、发动机零部件等。
铝铁合金具有轻质、高强度等特点，可以减轻飞机自身的重量，提高飞行的效率和燃油利用率。
2. 电力传输领域：铝铁合金常用于高压电力导线的制造，它具有较高的导电性能和耐腐蚀性，可以减少能量的损耗，提高电力传输的效率。
3. 汽车工业：铝铁合金在汽车工业中应用广泛，如制造汽车车身和发动机零部件等。
铝铁合金的轻质特性可以降低汽车的整体重量，提高燃油效率和行驶性能。
4. 建筑行业：铝铁合金常用于制造门窗、幕墙和建筑结构等。
铝铁合金具有耐腐蚀、耐候性好等特点，可以增加建筑物的造型和美观度，同时提高建筑物的稳定性和耐久性。
综上所述，铝和铁是常见的金属元素，在各自的行业中有着重要的应用。
而铝铁合金则将两者的优点融合在一起，具有更广阔的应用领域。
铝铁合金在航空航天、电力传输、汽车工业和建筑行业等方面发挥着重要的作用，为社会进步和经济发展做出了重要贡献。
高中化学铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl22AlCl3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O2 2Al2O3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3铝热剂[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O2Al（OH）3+ 3H2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑2Al+3H2SO4====== Al2(SO4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
铁铝金属间化合物
铁铝金属间化合物引言铁铝金属间化合物是由铁和铝两种金属元素组成的化合物。
其独特的物理和化学性质使其在许多领域中具有广泛的应用。
本文将对铁铝金属间化合物的性质、制备方法、应用以及未来的发展方向进行全面详细的介绍。
1. 铁铝金属间化合物的性质铁铝金属间化合物具有许多特殊的性质，包括磁性、高温稳定性、低密度和良好的机械性能等。
1.1 磁性铁铝金属间化合物通常具有高磁性，这是由于其晶体结构中存在着铁原子的自旋排列。
这种磁性使得铁铝金属间化合物在电磁设备、磁性材料和储能系统等领域中得到了广泛的应用。
1.2 高温稳定性铁铝金属间化合物具有良好的高温稳定性，能够在高温环境下保持其结构和性能的稳定。
这使得铁铝金属间化合物在高温合金、航空航天和能源领域中具有重要的应用潜力。
1.3 低密度相比于纯铁和纯铝，铁铝金属间化合物具有较低的密度。
这使得它们在轻量化材料、汽车制造和航空航天等领域中具有广泛的应用前景。
1.4 机械性能铁铝金属间化合物的机械性能优异，同时具有较高的强度和硬度。
这使得它们在结构材料、机械零件和耐磨材料等方面具有重要的应用价值。
2. 铁铝金属间化合物的制备方法铁铝金属间化合物的制备方法主要包括物理方法和化学方法两种。
2.1 物理方法物理方法主要包括熔融法、溅射法和机械合金化等。
熔融法是将铁和铝在高温下熔融混合，然后通过快速冷却得到铁铝金属间化合物。
溅射法是将铁和铝靶材置于真空腔中，通过离子轰击或电子轰击的方式使其蒸发并沉积在基底上形成薄膜。
机械合金化则是通过高能球磨等机械力作用使铁和铝的粉末混合均匀，然后通过热处理得到铁铝金属间化合物。
2.2 化学方法化学方法主要包括溶液法、气相沉积法和电化学法等。
溶液法是将铁和铝的化合物在溶剂中反应生成铁铝金属间化合物。
气相沉积法是将铁和铝的有机化合物蒸发至高温环境中，在反应气氛中使其分解并沉积在基底上形成薄膜。
电化学法则是通过电解的方式将铁和铝的离子还原成金属，并在电极上形成铁铝金属间化合物。
高一化学铝和化合物知识点
高一化学铝和化合物知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13，属于第13族元素。
铝具有较低的密度、良好的导电性和导热性，因此广泛应用于航空航天、建筑、电子等领域。
本文将介绍铝及其化合物的相关知识点。
一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和可塑性。
它的密度为2.7 g/cm³，熔点约为660°C，沸点约为2450°C。
2. 化学性质：铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，即铝的表面会产生一层铝氧化物的薄膜，起到保护作用。
在酸性溶液中，铝会被溶解释放出氢气。
二、铝的制取铝的主要制取方法为电解法。
将氧化铝与氟化钠或氯化钠混合，在高温下电解，铝离子被还原成金属铝沉积在阴极上。
三、铝的应用1. 建筑领域：铝具有轻质、抗腐蚀性和良好的加工性能，因此被广泛应用于建筑领域，如门窗、幕墙等。
2. 电子领域：铝具有良好的导电性和导热性，常用于制作电线、散热器等电子器件。
3. 包装领域：由于铝的耐腐蚀性和无毒性，常用于食品和药品的包装材料。
四、铝的化合物1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的氧化物，具有高熔点和硬度，不溶于水。
它被广泛应用于陶瓷、玻璃、砂纸等领域。
2. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种重要的无机化合物，常用于水处理、制革等行业。
3. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种具有强烈刺激性气味的化合物，常用于有机合成反应中，如芳香化反应、卤代烷烃的制备等。
4. 碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种无机盐，常见于天然矿物中。
它可以用于制备其它铝化合物或用作催化剂。
五、铝对环境的影响铝在自然界中广泛存在，但大量排放和使用铝会对环境造成一定影响。
铝的生产过程消耗大量能源，排放大量二氧化碳和氟化物。
此外，过度使用铝制品也可能引发资源浪费和垃圾问题。
六、铝与人类健康铝在一定程度上可溶于水、食物和药物中，并可经过呼吸道和皮肤吸收。
化学铁铝知识点总结
化学铁铝知识点总结一、铁铝合金的物理性质1. 密度：铁铝合金的密度通常在7.3-7.8g/cm3之间，比铝略高但比铁略低。
2. 熔点：铁铝合金的熔点通常在1500℃以上，高于纯铁的熔点。
3. 导电性：铁铝合金的导电性较好，在一定温度下可以作为导电材料使用。
4. 磁性：铁铝合金通常具有一定的磁性，可以用于制造磁性材料。
二、铁铝合金的化学性质1. 与氧化性：铁铝合金与氧气反应生成氧化铁和氧化铝，因此在高温下容易发生氧化。
2. 与酸碱性：铁铝合金对酸性和碱性溶液具有一定的稳定性，不易被腐蚀。
三、铁铝合金的制备方法1. 熔炼法：将铁和铝按一定的比例放入电弧炉中，加热至熔化后冷却成型。
2. 粉末冶金法：将铁和铝的粉末混合后在一定的条件下压制成形，再进行烧结得到铁铝合金制品。
四、铁铝合金的应用领域1. 航空航天领域：铁铝合金具有较好的高温强度和抗氧化性能，可用于制造航空发动机零部件。
2. 汽车制造领域：铁铝合金可用于制造汽车发动机零部件，如缸套、活塞等，具有较好的耐磨性和耐高温性能。
3. 耐磨材料领域：铁铝合金可用于制造耐磨材料，如刀具、轴承等，具有较好的耐磨性能和耐腐蚀性能。
五、铁铝合金的未来发展趋势1. 高性能化：未来铁铝合金的发展将朝着高性能化的方向发展，包括提高合金的强度、硬度和耐磨性能。
2. 多功能化：未来铁铝合金将朝着多功能化的方向发展，不仅具有耐高温、耐磨等性能，还具有导电、磁性等多种功能。
3. 绿色环保：未来铁铝合金的制备将更加注重绿色环保，减少对环境的影响，提高资源利用率。
综上所述，铁铝合金是一种重要的金属材料，具有广泛的应用前景和发展空间。
随着科学技术的不断进步，铁铝合金将在各个领域得到更广泛的应用，并将为人类社会的发展做出更大的贡献。
高一化学铁铝的知识点总结
高一化学铁铝的知识点总结在高一化学学习中，学生需要掌握铁铝的一些基本知识点。
本文将通过总结和梳理的方式，对铁铝的重要知识进行概括，帮助学生更好地理解和记忆相关知识。
一、铁的性质和应用铁是一种常见的金属元素，具有以下性质和应用：1. 铁的性质铁是一种有磁性的金属元素，可以通过磁铁吸引。
铁具有良好的延展性和塑性，可以被轻松拉伸和压制成不同形状。
在空气中容易生锈，形成铁的氧化物。
铁的密度较大，比重约为7.87 g/cm³。
2. 铁的应用铁是人类社会发展中最早使用的金属之一，具有广泛的应用。
铁的主要用途包括制造建筑材料、汽车、船舶、工具和武器等。
此外，铁还是制造钢铁的重要原料。
二、铝的性质和应用铝是另一种常见的金属元素，与铁相比具有不同的性质和应用：1. 铝的性质铝是一种轻质金属，颜色为银白色。
铝具有良好的导电性和导热性，比铁轻，但比铁的密度略大。
铝在空气中具有良好的耐腐蚀性，形成铝的氧化膜。
同时也是一种反应活泼的金属，可以与酸和氧化剂发生反应。
2. 铝的应用铝的轻质特性赋予了它广泛的应用前景。
铝广泛用于制造飞机、汽车、轮船等交通工具，也用于制造建筑材料、包装材料和电子设备等。
铝的优点在于它不易生锈，重量轻，热导性能好等。
三、铁铝合金铁铝合金是由铁和铝两种金属元素合成的合金。
铁铝合金具有以下特点：1. 物理性质铁铝合金具有优异的物理性质，如高强度、硬度和耐磨性。
铁铝合金的熔点较高，热膨胀系数小，热导率较低。
2. 应用领域铁铝合金的应用领域广泛，常用于制造汽车引擎的活塞、连杆等零部件。
此外，铁铝合金也可以用于制造航空航天、机械设备等领域的重要组件。
四、铁铝合金对环境的影响1. 环境污染铁铝合金的生产过程中，会产生大量的废气和废水，其中含有一些有害物质，对周围环境造成污染。
2. 资源浪费铁铝合金含有大量铁和铝元素，而这些元素是有限的资源，大量使用会导致资源浪费。
3. 回收利用尽可能地对废弃的铁铝合金进行回收和利用，可以减少环境污染和资源浪费，实现可持续发展。
化学高一铁和铝知识点总结
化学高一铁和铝知识点总结高一化学知识点总结：铁和铝铁和铝是我们日常生活中广泛应用的金属元素。
铁是一种重要的结构材料，而铝则被广泛运用于制造飞机、汽车和包装材料。
本文将为您介绍铁和铝的性质、制备方法、以及其在生活中的应用。
一、铁的性质与应用1. 铁的性质：铁是一种银白色的金属，具有较高的熔点和熔化热。
在常温下，铁呈电负性较高的二价正离子状态。
此外，铁是一种良好的导电体和磁体。
2. 铁的制备方法：铁主要通过炼铁的方法来制备。
炼铁的过程包括矿石的选矿、还原、熔炼和精炼等步骤。
矿石一般使用含铁成分较高的磁铁矿或赤铁矿。
3. 铁的应用：铁是一种重要的结构材料，广泛用于建筑、桥梁、交通工具和家具等领域。
此外，铁还被用于制造拖拉机、发电机、电线和电缆等。
二、铝的性质与应用1. 铝的性质：铝是一种轻便的银白色金属。
它具有良好的导热性和电导率，但具有较低的强度和硬度。
铝在常温下呈现高度的反应活性，可以与氧气、水蒸气和酸等发生反应。
2. 铝的制备方法：铝主要通过电解法制备。
铝电解法是利用铝电解细长方形的石墨槽，将氧化铝或者氟化铝溶解在熔融的氟化镁铝熔盐中，施加一定电流和电压，使其发生电解反应，最终得到纯铝。
3. 铝的应用：铝是一种广泛应用于工业生产和日常生活中的金属。
铝可以用于制造飞机、汽车和船舶等交通工具，因其重量轻和良好的耐候性。
此外，铝也被广泛应用于食品包装、建筑材料和电子设备等行业。
三、铁和铝的区别与联系1. 区别：铁是一种重金属，具有较高的密度和强度，且耐腐蚀性较差。
而铝是一种轻金属，具有较低的密度和强度，但具有良好的耐腐蚀性。
2. 联系：铁和铝是常见的金属元素，它们都是重要的结构材料，并具有良好的导电性能。
此外，铁和铝在制备方法上都需要使用矿石，并需进行熔炼和精炼等工艺步骤。
总结：铁和铝作为常见的金属元素，在生活中起到了重要的作用。
铁是一种重要的结构材料，广泛应用于建筑、交通工具和家具等领域。
而铝则被广泛应用于飞机、汽车和包装等行业，其轻便和良好的耐腐蚀性使其成为首选材料。
铁铝金属间化合物
铁铝金属间化合物
铁铝金属间化合物通常指的是铁（Fe）和铝（Al）之间的合金或化合物。
这两种元素可以形成多种不同的化合物或合金，具体的性质和组成取决于它们的相对比例和处理条件。
以下是一些可能的铁铝化合物：
1.FeAl合金：铁铝合金是铁和铝的合金，通常以Fe₃Al、FeAl₃
和FeAl为代表。
这些合金通常具有高强度、高硬度和优异的耐
热性能。
它们在高温环境中的应用比较广泛，例如在航空航天
工业中。
2.Fe₂Al₅和Fe₅Al₈：这是铁和铝形成的两个化合物。
它们是金
属间化合物，具有特定的晶体结构。
这些化合物的性质在一些
应用中可能很有趣，例如在材料科学和磁性材料研究中。
3.Fe₂Al₂₂：这是另一个可能的铁铝化合物，常常出现在一些特
殊的铁铝合金中。
它的性质可能在高温或特殊环境中发挥作用。
这些化合物和合金的性质取决于具体的化学成分、结构和制备条件。
在一些特殊的应用中，工程师和研究人员可能会调整合金中铁和铝的比例，以实现所需的性能。
铝、铁及其化合物
铝、铁及其化合物【课堂引入】【知识梳理】教学目标：1.掌握铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系。
2.能用离子方程式正确表达它们之间的关系。
3.应用化学平衡原理解释氢氧化铝的两性，掌握实验室制备氢氧化铝的方法。
4.掌握铁，二价铁，三价铁三者之间的相互转化关系，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式。
5.掌握铁离子及亚铁离子的检验方法；掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物不同。
教学重点：氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化的量的关系；铁，二价铁，三价铁之间的转化关系及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁。
难点：铝化合物之间转化的图象表示；变价金属与硝酸的反应。
一、铝及其化合物的性质1.铝、氧化铝、氢氧化铝的性质（1）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓（2）Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O（3）Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O（4）AlO2- + H+ + H2O= Al(OH)3↓（5）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（6）AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O2.有关铝的5个变化曲线图及解释：图（1）1mol铝离子与3mol氢氧根反应生成氢氧化铝，而与4mol氢氧根反应就生成偏铝酸盐。
图（2）1mol偏铝酸根与1mol氢离子反应生成氢氧化铝，而与4mol氢离子反应就生成铝盐。
图（3）该反应的原理为：Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2OAl3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓当加入3mol铝离子时，溶液中开始产生沉淀，再加入1mol铝离子时，产生沉淀量最大且不再消失。
图（4）由于1mol镁离子与2mol氢氧根反应生成沉淀，所以该组溶液达到沉淀最大量与氢氧化铝溶解所消耗的氢氧根之比为5∶1。
图（5）这个反应比较复杂，反应为：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O二、铁的性质1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体，可被磁化。
化学高一铁铝知识点汇总
化学高一铁铝知识点汇总铁和铝是化学中常见的金属元素，它们具有重要的工业应用和生活意义。
本文将对高一化学中与铁铝相关的知识点进行汇总，并进行适当的分节论述，以便更好地理解这些知识。
1. 铁的基本性质和应用1.1 铁的物理性质铁是一种具有金属光泽和良好导电性的金属元素。
它的密度较高，熔点较高，且易被氧化。
1.2 铁的化学性质铁能与氧气反应生成氧化铁，常见的有褐铁矿、磁铁矿等。
铁还能与酸反应，生成相应的盐和氢气。
1.3 铁的应用铁广泛应用于建筑、制造、交通等领域。
例如，铁可以制作建筑结构、工具、机械设备，还可合金化用于制作不锈钢等。
2. 铝的基本性质和应用2.1 铝的物理性质铝是一种具有银白色光泽的轻金属。
它的密度相对较低，熔点较低，且具有良好的延展性和导电性。
2.2 铝的化学性质铝能与氧反应生成氧化铝，具有很强的抗腐蚀性。
它还能与酸反应，生成相应的盐和氢气。
2.3 铝的应用铝广泛应用于航空、汽车、电子等领域。
例如，铝制品常用于制造飞机零部件、汽车车身和电子产品外壳等。
3. 铁与铝之间的比较3.1 密度和重量铁的密度高于铝，因此铁的重量也相对较大。
3.2 强度和韧性铁具有较高的强度和韧性，适合用于承受较大载荷的场合。
而铝具有较低的强度和良好的延展性，适合用于轻负荷的场合。
3.3 耐腐蚀性铝具有更好的耐腐蚀性，能够形成一层氧化膜保护自身不被进一步氧化，而铁则容易被氧化产生锈蚀。
3.4 应用领域铁在建筑和机械领域有广泛的应用，而铝在航空、汽车和电子等领域应用更为广泛。
4. 铁铝合金4.1 合金的概念铁铝合金是指铁和铝按一定比例混合后形成的新材料。
合金具有优秀的性能，具体性能取决于组成比例和制备工艺。
4.2 铁铝合金的特点和应用铁铝合金具有较高的强度和耐腐蚀性，同时保持了良好的韧性。
它可以应用于汽车制造、机械加工等领域，提高产品的质量和性能。
综上所述，铁和铝是化学中重要的金属元素，具有广泛的应用前景。
了解铁铝的基本性质、应用以及铁铝合金的特点，有助于我们更好地理解和应用这些金属元素。
专题05铁铝及其化合物(实验9~10)(原卷版)
第三章铁金属材料专题05 铁、铝及其化合物（实验9~10）1.铁与水蒸气反应实验装置图：实验现象：用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H2。
实验结论：在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2。
2. 铁元素的氢氧化物制备（1）Fe2＋的性质1. 有机层覆盖法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。
2.还原性气体保护法：用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。
34(1)甲实验中溶液紫色退去、棕黄色加深，证明溶液中存在Fe2＋，Fe2＋具有还原性。
(2)乙实验中有红褐色沉淀产生；不能证明Fe2＋的存在，因为Fe(OH)3的颜色掩盖了Fe(OH)2产生的实验现象。
(3)丙实验中溶液由棕黄色变为红色，证明有Fe3＋存在。
Fe OH白色沉【典例1】（2023上·云南大理·高三云南省下关第一中学校考期中）下图中能较长时间看到()2淀的是A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤【典例2】（2023·青海一中开学考试）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。
(4)丙组同学取l0mL0.lmol·L1KI溶液，加入6mL0.lmol·L1FeCl3溶液混合。
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一、铝的重要化合物
1、Al2O3
物理性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
用途：冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。
自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
熔融的Al2O3被电解生成铝和氧气。
化学性质：Al2O3是两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3++3H2O
b、与强碱反应（NaOH）：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- =2AlO2 - +H2O
2、氢氧化铝 Al(OH)3
①Al(OH)3的实验室制法
【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水
反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀
②Al(OH)3的两性
两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O
③硫酸铝钾KAl(SO4)2
（1）复盐：有两种不同的金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子组成的盐
（2）电离方程式：KAl(SO4)2= K++Al3++2SO42-
十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。
3、“铝三角”及其之间的相互转化
①．Al3+→Al(OH)3，
(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：
Al3++30H-(少量)= Al(OH)3↓
(2)可溶性铝盐与氨水反应：
Al3++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+
②．Al(OH)3→Al3+
Al(OH)3溶于强酸溶液：
Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O
③．Al3+→AlO2-
可溶性铝盐与过量的强碱反应：
Al3++40H-(过量)= AlO2-+2H20
④．AlO2-→Al3+
偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：
AlO2- +4H+=Al3++2H20
⑤．AlO2-→Al(OH)3，
(1)偏铝酸盐溶液中加入少量盐酸：
AlO2-+H+(少量)+H20=Al(OH)3↓
(2)偏铝酸钠溶液中通入C02：
2AlO2-+C02(少量)+3H20=2Al(OH)3↓+C032-
AlO2-+C02(过量)+2H20=Al(OH)3↓+HC03-
⑥．Al(OH)3→AlO2-
Al(OH)3溶于强碱溶液：
Al(OH)3+0H-= AlO2-+2H20
[特别提醒]Al(OH)3易跟强酸、强碱反应，但不能跟弱酸（如H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O 等）反应。
4、有关计算
①．有关Al(OH)3，沉淀的图象分析
②．滴加过程中铝元素的存在形式分析
(1)向1L1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
(2)向1L1mol/L的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸
[特别提醒]向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加盐酸，计算生成amolAl(OH)3沉淀时，有两种情况，即碱（酸）不足和碱（酸）过量。
计算时要注意讨论分析。
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
FeO Fe2O3Fe3O4
铁元素化合价+2 +3 +2、+3
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物
与非氧化性酸
反应FeO+2H + =Fe2+
+H2O
Fe2O3+6H + =2Fe3+
+3H2O
Fe3O4+8H + =2Fe3+
+ Fe2++4H2O
与还原剂反应
FeO+CO
Fe+CO2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3
用途红色油漆和涂料；赤
铁矿是炼铁原料
注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备
如何能清晰的观察到白色的氢氧化亚铁沉淀：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。
氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯),为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
（2）铁的两种氢氧化物的比较
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水
与盐酸的反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O
与硝酸的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=
3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O
Fe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
与还原性酸的反应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O
2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2
2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2++6H2O+I2
热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)
3 Fe2O3 +3H2O (3)Fe3+、Fe2+的检验：
Fe3+的检验: ①向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液
现象：溶液变红色，FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）
②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液
现象：有红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
红褐色
Fe2+的检验: ①向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。
现象：先无现象，加氯水后溶液呈红色
反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液
现象：产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀
反应方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3红
褐色
(4)Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
a．Fe只具有还原性，可以被氧化剂化 (1)与弱氧化剂反应
Fe能被S、Cu2+、H+等较弱氧化剂氧化为Fe2+，如Fe+S==FeS，Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
(2)与强氧化剂反应
Fe能被Cl2、HN03等强氧化剂氧化为Fe3+，如：2Fe+3C12=2FeCl3
b．Fe2+既具有氧化性又具有还原性
(1)与强氧化剂反应
Fe2+遇到强氧化剂(如Cl2、HN03、KMn04)时，被氧化为Fe3+，
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-。
(2)与强还原剂反应
当Fe2+遇到C、Al、Zn、C0等强还原剂时，可以被还原为Fe，Fe2++Zn=Zn2++Fe，
c．Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe
(1)Fe3+被强还原剂C、C0、Al等还原为Fe，如：Fe203+3CO====2Fe+3C02、Fe203+2A1====2Fe+Al203。
(2)Fe3+被弱还原剂Fe、Cu、I-等还原为Fe2+，如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
[特别提醒](1)不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。
(2)亚．铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。