高二化学10月月考试题2

潮南实验学校高中部2016-2017学年度第一学期十月月考

高二化学试卷

考试时间：90分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1

第一卷 选择题(共66分)

一、选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意)

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧

2．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol

B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol

C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／mol

D ．H 2(g)+1

2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol

3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H 2(g)＋1

2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1

2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋

2

25

O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－893kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 4．在2A ＋B

3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是

A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）

B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）

D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 5．一定条件下反应2AB(g)

A 2(g)＋

B 2(g)达到平衡状态的标志是

A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂7．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )

①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥

8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．高压有利于氨的合成

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成

9．在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3， 2 min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是

A．v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.0125 mol·L-1·s-1

C．v(NH3)=1.0mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

10．下列有关叙述中正确的是

A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D．易溶于水的电解质一定是强电解质

11．反应：2SO2(g)＋O2(g)= 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol•L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L－1•s－1，则这段时间为

A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s

12．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是

A．降低反应所需的活化能 B．使反应体系的活化分子百分数增大

C．体系中活化分子总数不变 D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大

13．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，

表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量

⑧混合气体总体积

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧14．化学反应A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，

下列叙述中正确的是

A．每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量

15．在25℃、101kPa条件下，反应2N2O5 (g)=4NO2 (g)+ O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

A．是吸热反应；B．是放热反应； C．是熵减少的反应； D．熵增大效应大于能量效应。16．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）

A．B．C． D．

17．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ΔH<0。有关数据如下:

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)

初始浓度/(mol/L) 2.0 1.00

平衡浓度/(mol/L)c1c20.4

下列判断不正确的是

A.10 min内,v(Cl2)=0.04 mol/(L·min)

B.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡

C.升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大