人教版高中化学选修三2.1.1 共价键的特征与类型
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H H-H
s-s σ键
H
头碰头 轴对称
H－Cl s-p σ键的形成
s-p σ键
H
H－Cl
Cl
p-p σ键
Cl
Cl－Cl p-pσ键的形成 Cl Cl-Cl
电子云在两核间重叠，电子出现在核间的概率增大
共价键的特征与类型
知识点二、共价键类型
科学想像 第8 页 镜面对称
2、 π 键
p-p π 键的形成
p和p电子重叠方式导致电子在两核之间出现的几率增大
A．都是σ键，没有π键
√
B．都是π键，没有σ键 D．除CH4外，都是σ键
C．既有π键，又有σ键
共价键的特征与类型
2、下列说法中不正确的是( C )
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 从原子轨道的重叠程度看，π键稳定性低于σ键 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 最多只有一个σ键，π键可能有0个、1个或2个
三、判断共价键类型规律
单键是σ键；双键中一个是σ键，另一个是π键；
共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
共价键的特征与类型
共价键的特征与类型
知识点二、共价键类型
思考 交流
问题导学 第 10 页 2p4轨道 ↑↓ ↑ ↑
1、O2 中化学键的形成过程？
O=O 1个σ键
1个π键
2、 N2 中化学键的形成过程？ 1个p-pσ键和2个p-pπ键
共价键的特征与类型
探究一、σ键和π键的比较 1、共价键的分类方式
知识探究 第 11 页
H-H
H-Cl
②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； O=O ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。 N2
共价键的特征与类型
习题导学 第 16 页
1、下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中共价键形成方式的
H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、
分析正确的是( A )
分子中各原子之间均为单键，都是σ键，没有π键
存在双键或三键中
O2、N2、C2H4、 C2H2等分子
实例
等分子
共价键的特征与类型
探究一、σ键和π键的比较
知识探究 第 14 页
3、 σ键和π键的判断
7个σ键
5个σ键和1个π键
3个σ键和2个π键
共价键的特征与类型
探究一、σ键和π键的比较
知识探究 第 Байду номын сангаас5 页
3、 σ键和π键的判断
一般规律
①共价单键是σ键；
H-H
知识探究 第 12 页
π键 沿键轴方向 “肩并肩”重叠 键轴上方和下方， 键轴处为零 小 较小，易断裂
共价键的特征与类型
探究一、σ键和π键的比较 2、σ键和π键的比较 键类型 特征 存在 σ键 绕轴转动不破坏键
H-H
知识探究 第 13 页
π键 轨道侧面不能动
可单独，也可与键共存
H2、Cl2、CH4、卤化氢
只有生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键 π键种类：p—p π键 (p—d π键、d—d π键等)
共价键的特征与类型
知识点二、共价键类型
科学想像 第9 页
特别提醒
H
H
① s-s σ键，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现概率增大。 ② s 轨道球形，故 s-s σ键无方向性。两个s轨道只成σ键，不成π键。 ③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
形成共价键是有关的原子轨道要发生有效重叠。
1932年，美国化学家慕里肯和德国化学家洪特又提出分子轨道理论：
在形成共价键时各原子的原子轨道要共同组成新的分子轨道。
共价键的特征与类型
知识点一、共价键概念
问题导学 第4 页
思考 交流
1、概念
原子间通过共有电子对形成的 化学键。 2、实质 原子轨道的重叠，
共价键的特征与类型
化学史话 第3 页
1916年,美国的 Lewis 提出共价键理论 1919年，欧文· 朗缪尔首次使用“共价”来描述原子间的成键过程
德国化学家海特勒和伦敦等提出后由鲍林等人发展的现代价键理论 原子中一个未成对电子只能与另一个原子中的一个自
旋方向与其相反的未成对电子形成共价键，两个原子
P
重叠越多，形成键越牢固。
共价键的特征与类型
知识点一、共价键概念 4、形成条件
问题导学 第6 页
① 非金属元素原子间，H2，
O2， HCl，CO2等；
② 电负性差小于1.7的金属
与非金属原子之间。
例如 AlCl3共价化合物。
共价键的特征与类型
知识点二、共价键类型
科学想像 第7 页
1、 σ 键
H－H s-s σ键的形成
化学 · 选修 3《物质结构与性质》
共价键的特征与类型
共价键的特征与类型
最早的化学键思想 古希腊恩培多克勒（Empedocles）
化学史话 第2 页
世界由“气、水、土、火”四种元素组成，在“ 爱”和“恨”作用下分裂并重组，物质就发生了 质的变化。 原子论者— —德谟克利特 原子间存在着“钩子”，也可说是粗糙表面，以致 它们相互碰撞黏在一起，构成一个稳定聚集体。
σ键、π键是按原子轨道重叠方式进行分类，共价键的一种分类方式 分类标准 类型
共用电子对数
共用电子对的偏移程度 原子轨道重叠方式
单键、双键、三键
极性键、非极性键 σ键、π键
共价键的特征与类型
探究一、σ键和π键的比较 2、σ键和π键的比较 键类型 重叠方式 重叠部位 重叠程度 键的强度 σ键 沿键轴方向“头碰头”重叠 两原子核之间，在键轴处 大 较大，不易断裂
思考 交流
问题导学 第5 页 共价键都有方向性吗？ H H2中共价键无方向性 s 与 s 轨道重叠，无方向性
H
H、Cl都只1个未成对e-，形成H2、HCl、Cl2，不形成H3、H2Cl、Cl3。
形成的共价键数 = 未成对电子数 方向性 决定分子立体结构
成键原子的“轨道”必须在各自密度最大的方向上重叠
习题导学 第 17 页
√
√
×
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 稀有气体为单原子分子，不存在化学键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键 氮氮三键，一个σ键，2个π键
√
共价键的特征与类型
一、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 。 σ键： 头碰头 π键： 肩并肩
课时小结 第 18 页
二、σ键比π键重叠程度更大，强度大
H－Cl
什么是化学键？ 相邻原子间强烈的相互作用
共价键是化学键的一种类型 共价键是现代化学键理论的核心
知识 回顾
共价键的分类？
重叠程度越大越稳定。
H H
极性键 共用电子对发生偏移 不同原子间 HCl 非极性键 共用电子对不发生偏移 相同原子间 H2 、O2
S轨道
P 轨道
共价键的特征与类型
知识点一、共价键概念 3、特征 饱和性 决定分子组成
s-s σ键
H
头碰头 轴对称
H－Cl s-p σ键的形成
s-p σ键
H
H－Cl
Cl
p-p σ键
Cl
Cl－Cl p-pσ键的形成 Cl Cl-Cl
电子云在两核间重叠，电子出现在核间的概率增大
共价键的特征与类型
知识点二、共价键类型
科学想像 第8 页 镜面对称
2、 π 键
p-p π 键的形成
p和p电子重叠方式导致电子在两核之间出现的几率增大
A．都是σ键，没有π键
√
B．都是π键，没有σ键 D．除CH4外，都是σ键
C．既有π键，又有σ键
共价键的特征与类型
2、下列说法中不正确的是( C )
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 从原子轨道的重叠程度看，π键稳定性低于σ键 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 最多只有一个σ键，π键可能有0个、1个或2个
三、判断共价键类型规律
单键是σ键；双键中一个是σ键，另一个是π键；
共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
共价键的特征与类型
共价键的特征与类型
知识点二、共价键类型
思考 交流
问题导学 第 10 页 2p4轨道 ↑↓ ↑ ↑
1、O2 中化学键的形成过程？
O=O 1个σ键
1个π键
2、 N2 中化学键的形成过程？ 1个p-pσ键和2个p-pπ键
共价键的特征与类型
探究一、σ键和π键的比较 1、共价键的分类方式
知识探究 第 11 页
H-H
H-Cl
②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； O=O ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。 N2
共价键的特征与类型
习题导学 第 16 页
1、下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中共价键形成方式的
H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、
分析正确的是( A )
分子中各原子之间均为单键，都是σ键，没有π键
存在双键或三键中
O2、N2、C2H4、 C2H2等分子
实例
等分子
共价键的特征与类型
探究一、σ键和π键的比较
知识探究 第 14 页
3、 σ键和π键的判断
7个σ键
5个σ键和1个π键
3个σ键和2个π键
共价键的特征与类型
探究一、σ键和π键的比较
知识探究 第 Байду номын сангаас5 页
3、 σ键和π键的判断
一般规律
①共价单键是σ键；
H-H
知识探究 第 12 页
π键 沿键轴方向 “肩并肩”重叠 键轴上方和下方， 键轴处为零 小 较小，易断裂
共价键的特征与类型
探究一、σ键和π键的比较 2、σ键和π键的比较 键类型 特征 存在 σ键 绕轴转动不破坏键
H-H
知识探究 第 13 页
π键 轨道侧面不能动
可单独，也可与键共存
H2、Cl2、CH4、卤化氢
只有生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键 π键种类：p—p π键 (p—d π键、d—d π键等)
共价键的特征与类型
知识点二、共价键类型
科学想像 第9 页
特别提醒
H
H
① s-s σ键，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现概率增大。 ② s 轨道球形，故 s-s σ键无方向性。两个s轨道只成σ键，不成π键。 ③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
形成共价键是有关的原子轨道要发生有效重叠。
1932年，美国化学家慕里肯和德国化学家洪特又提出分子轨道理论：
在形成共价键时各原子的原子轨道要共同组成新的分子轨道。
共价键的特征与类型
知识点一、共价键概念
问题导学 第4 页
思考 交流
1、概念
原子间通过共有电子对形成的 化学键。 2、实质 原子轨道的重叠，
共价键的特征与类型
化学史话 第3 页
1916年,美国的 Lewis 提出共价键理论 1919年，欧文· 朗缪尔首次使用“共价”来描述原子间的成键过程
德国化学家海特勒和伦敦等提出后由鲍林等人发展的现代价键理论 原子中一个未成对电子只能与另一个原子中的一个自
旋方向与其相反的未成对电子形成共价键，两个原子
P
重叠越多，形成键越牢固。
共价键的特征与类型
知识点一、共价键概念 4、形成条件
问题导学 第6 页
① 非金属元素原子间，H2，
O2， HCl，CO2等；
② 电负性差小于1.7的金属
与非金属原子之间。
例如 AlCl3共价化合物。
共价键的特征与类型
知识点二、共价键类型
科学想像 第7 页
1、 σ 键
H－H s-s σ键的形成
化学 · 选修 3《物质结构与性质》
共价键的特征与类型
共价键的特征与类型
最早的化学键思想 古希腊恩培多克勒（Empedocles）
化学史话 第2 页
世界由“气、水、土、火”四种元素组成，在“ 爱”和“恨”作用下分裂并重组，物质就发生了 质的变化。 原子论者— —德谟克利特 原子间存在着“钩子”，也可说是粗糙表面，以致 它们相互碰撞黏在一起，构成一个稳定聚集体。
σ键、π键是按原子轨道重叠方式进行分类，共价键的一种分类方式 分类标准 类型
共用电子对数
共用电子对的偏移程度 原子轨道重叠方式
单键、双键、三键
极性键、非极性键 σ键、π键
共价键的特征与类型
探究一、σ键和π键的比较 2、σ键和π键的比较 键类型 重叠方式 重叠部位 重叠程度 键的强度 σ键 沿键轴方向“头碰头”重叠 两原子核之间，在键轴处 大 较大，不易断裂
思考 交流
问题导学 第5 页 共价键都有方向性吗？ H H2中共价键无方向性 s 与 s 轨道重叠，无方向性
H
H、Cl都只1个未成对e-，形成H2、HCl、Cl2，不形成H3、H2Cl、Cl3。
形成的共价键数 = 未成对电子数 方向性 决定分子立体结构
成键原子的“轨道”必须在各自密度最大的方向上重叠
习题导学 第 17 页
√
√
×
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 稀有气体为单原子分子，不存在化学键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键 氮氮三键，一个σ键，2个π键
√
共价键的特征与类型
一、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 。 σ键： 头碰头 π键： 肩并肩
课时小结 第 18 页
二、σ键比π键重叠程度更大，强度大
H－Cl
什么是化学键？ 相邻原子间强烈的相互作用
共价键是化学键的一种类型 共价键是现代化学键理论的核心
知识 回顾
共价键的分类？
重叠程度越大越稳定。
H H
极性键 共用电子对发生偏移 不同原子间 HCl 非极性键 共用电子对不发生偏移 相同原子间 H2 、O2
S轨道
P 轨道
共价键的特征与类型
知识点一、共价键概念 3、特征 饱和性 决定分子组成