人教版高中化学选修三2.1.1 共价键的特征与类型

合集下载

高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3

课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2

2-1-1共价键的实质特征和类型

②s－pσ 键：两个成键原子分别提供 s 轨道和 p 轨道形成的共价键，如 HCl 分子中 σ 键的形成过程：
③p－pσ 键：两个成键原子均提供 p 原子轨道形成的共价键，如 Cl2 分子中 σ 键的形成过程：
(3)σ 键的特征： ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云图形不变，这种特征称为轴对称。 ②形成 σ 键的原子轨道重叠程度较大，故 σ 键有较强的稳定性。 (4)σ 键的存在：共价单键为 σ 键；共价双键和共价三键中存在 σ 键(通常含一个 σ 键)。
－ ③部分离子化合物中，如 Na2SO4 中的 SO2 4 中存在共价键，
NaOH 中的 OH－中存在共价键，NH4Cl 中 NH＋ 4 中存在共价键，
2－ Na2O2 中 O2 中存在共价键，等等。
(9)表示共价化合物分子组成的式子 ①分子式(化学式)：如 CO2、HClO、H2SO4、C2H6O 等。
2．已知氮分子的共价键是三键(NN)，你能模仿教材图 1、图 2、图 3，通过画图来描述吗？(氮原子各自用三个 p 轨道分别跟另一个氮原子形成一个 σ 键和两个 π 键) 提示：氮原子的核外电子轨道表示式为：在 p 能级上有三个未成对电子，分别为 px、py、pz，当两个氮原子结合成氮分子时，两个氮原子的 px 轨道沿 x 轴方向以“头碰头”的方式发生重叠，形成一个 σ 键；同时 py－py 和 pz－pz 轨道只能相互平行以“肩并肩”的方式发生重叠，形成两个 π 键，如图所示。
2．π 键 (1)π 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫 π 键。 (2)如下图 p－pπ 键的形成：
(3)π 键的特征： ①每个 π 键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。 ②形成 π 键时原子轨道重叠程度比形成 σ 键时小， π 键没有 σ 键牢固。 (4)π 键的存在：π 键通常存在于双键或三键中。

高中化学人教版选修3 2.1共价键

相反的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0 r0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
r
H
H
H
H
1、共价键的形成
（1）有自旋方向相反的未成对电子
（1）一般情况下，成键电子数越多，键能越大，键长越短，形成的共价键越牢固.
(2)一般地,均为单 (双或叁)键时,成键原子的半径越小,键长越短,键能越大.
2．键能大小与分子稳定性的关系：对结构相似的分子，键长越短，键能越大，一般含该键的分子越稳定。
键角
1．键角的定义：多原子分子中，两个化学键的夹角。 2、决定分子空间构型的因素有哪些？
吸热反应的△H为“+”， △H＞0。
（3）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。（4）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子）所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为放热反应。则由键能求反应热的公式为
【问题组3】
1、回顾s轨道，p轨道的空间伸展方向各有几种？ 2、研究发现，成键原子轨道在重叠时，沿轴线方向重叠程度最大。重叠程度越大，形成的共价键越稳定。据此分析，水分子是否是直线型分子，试从氧原子的未成对电子轨道的空间伸展方向加以解释。

新课标高中化学选修3第一节共价键的特征与类型

第一节共价键第1课时共价键的特征与类型学业要求素养对接1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。

2.能说出共价键的主要类型、特征和实质。

微观探析：共价键的形成。

模型认知：共价键类型的判断。

[知识梳理]一、共价键的形成与特征1.共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈相互作用。

(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

(5)含共价键的物质：非金属单质、共价化合物和某些离子化合物。

2.共价键的特征(1)饱和性：决定分子的组成。

(2)方向性：决定分子的立体构型。

二、共价键的类型：σ键与π键1.σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型H—H的ss σ键的形成s-p型H—Cl的sp σ键的形成类型p-p型Cl—Cl的pp σ键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大续表2.π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成pp π键pp π键的形成特征π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂3.σ键、π键的存在规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键是由一个σ键和两个π键组成。

[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。

(1)HF和HCl分子中共价键都是σ键。

()(2)所有的共价键都有方向性。

()(3)HF比HCl的稳定性强。

高二化学人教版选修3课件：2.1.1共价键的特征与类型

化学式 H2O2 NH3 H2 HCl N2 C2H4 CO2 H∶H H ∶ Cl ∶
· · · ·
电子式 H∶O ∶ O∶H
· · · · · · · ·
结构式 H—O—O—H
H —H H—Cl
∶N︙︙N∶ H ∶ C ∶∶ C ∶ H
H · · H · ·
一
二
练一练 1
原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是( ) A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.形成共价键原子的大小 D.共价键的稳定性解析 :原子间形成分子时,形成了共价键,共价键具有饱和性和方向性, 方向性决定分子的立体构型,饱和性则决定分子中各原子的数量关系。答案 :B
探究一
探究二
特别提醒
(1)s 轨道与 s 轨道形成 σ 键时,电子并不是只在两核间运动,只是电子在两核间出现的概率大。 (2)形成共价键的两种元素电负性差别较小,一般电负性差值小于 1.7。如 H(2.1)与 Cl(3.0),电负性差值为 0.9,形成共价键。 (3)形成共价键时,成键的两个原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态 ,体系总能量降低。 (4)π 键电子云重叠程度比 σ 键小,因此 π 键没有 σ 键牢固,反应中比较活泼。
探究一
探究二
2 .σ 键和 π 键的比较
键类型原子轨道重叠方式原子轨道重叠部位原子轨道重叠程度键的强度化学活泼性 σ键沿键轴方向相对重叠(“ 头碰头”) 两原子核之间, 在键轴处大 π键沿键轴方向平行重叠(“ 肩并肩”) 键轴上方和下方小
较大较小不活泼活泼共价单键是 σ 键;共价双键中一个是 σ 键,另一个是 π 键; 成键规律判断共价三键中一个是 σ 键,另两个是 π 键

【同步测控优化设计】高二人教版化学选修三练习：2.1.1共价键的特征与类型Word版含答案[高考]

【同步测控优化设计】⾼⼆⼈教版化学选修三练习：2.1.1共价键的特征与类型Word版含答案[⾼考]第⼀节共价键第⼀课时共价键的特征与类型A组1.下列分⼦的电⼦式书写正确的是()A.氮⽓:∶N??N∶B.过氧化氢:H+[∶∶]2-H+C.氨⽓:H∶∶HD.⼆硫化碳:∶∶解析:选项B中H2O2为共价化合物,分⼦中原⼦间形成共⽤电⼦对,电⼦式应为H∶∶H;C项中N的最外层电⼦未完全标出;D项中CS2的分⼦结构和CO2相似,电⼦式应为∶∶C∶∶。

答案:A2.根据表中的数据,()①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②③④⑤⑥解析:⾮⾦属元素之间易形成共价键,⼤多数电负性之差⼩于1.7的⾦属与⾮⾦属元素的原⼦之间形成共价键。

Na和Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;Mg和Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al和O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al 和Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;H和O:3.5-2.1=1.4<1.7;C和Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。

答案:B3.下列说法正确的是()A.σ键强度⼩,容易断裂,⽽π键强度较⼤,不易断裂B.共价键都具有⽅向性C.π键是由两个原⼦的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原⼦之间形成共价键时,最多有⼀个σ键解析:形成σ键原⼦轨道的重叠程度⽐π键⼤,稳定性更好,不易断裂,A项错误;s轨道与s轨道重叠形成的共价键⽆⽅向性,B项错误;原⼦轨道以“头碰头”⽅式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”⽅式相互重叠形成的共价键为π键,C项错误;两个原⼦之间形成共价键时,单键为σ键,双键和三键中只有⼀个σ键,D项正确。

答案:D4.化合物A是⼀种新型锅炉⽔除氧剂,其结构式为,下列说法中正确的是()A.A分⼦中只有极性键没有⾮极性键B.A分⼦中的共⽤电⼦对数为11C.1 mol A分⼦中所含的σ键数⽬为10N AD.A是共价化合物解析:A项,N—N键是⾮极性键,A项不正确;A分⼦中存在12个共价键,其中有⼀个碳氧双键,故有12个共⽤电⼦对、11个σ键,B、C 项均不正确;A分⼦中只有共价键,故A是共价化合物,D项正确。

人教版高中化学选修三第二章第一节共价键(第1课时)

（2）、共价键的方向性电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。
共价键的方向性决定了分子的空间构型。
3、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。
2 、共价键的特征（1）、共价键具有饱和性按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的 “饱和性”。跟踪练习. 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。共价键具有饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
共价单键是σ 键；共价双键中一个是σ 键,另一个是π 键；共价三键中一个是σ 键,另两个为π 键
【科学探究1】 P29 N2分子中共价键的成分。 (基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
p-pπ键 p-pσ键
N2
N≡N分子结构
Байду номын сангаас
基础知识梳理共价键（1）成键微粒：原子。（2）成键实质：共用电子对（3）形成条件：非金属元素（4）分类
。的原子相结合。
(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
我们可以用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
（5）（6）（7）（8）。（填序号） ⑶ NH3 ⑹ N2 ⑼ F2

【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质

【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质课标要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。

比如，p3的轨道式为↑↑↑或↓↓↓，而不是↑↓↑。

洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

共价键第1课时-人教版高中化学选修三导学笔记

② s-p σ键：两个成键原子分别提供 s 轨道和 p 轨道形成的共价键。
③ p-p σ键：两个成键原子均提供 p 轨道形成的共价键。
(3)特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称
为轴对称。
②形成 σ键的原子轨道重叠程度较大，故 σ键有较强的稳定性。
(4)σ键的存在：共价单键为 σ键；共价双键和共价三键中存在一个 σ键。
共价键
本质：原子之间形成共用电子对或电子云重叠
特征：具有方向性和饱和性
成键方式
特征
σ键――→电子云呈轴对称
特征
π键――→ 电子云呈镜面对称
共价单键 ——σ键规律共价双键 —— 1个 σ键、 1个 π键
共价三键 —— 1个 σ键、 2个 π键
1.硫化氢 (H 2S)分子中两个共价键的夹角接近 90°，其原因是 ( ①共价键的饱和性 ② S 原子的电子排布 ③共价键的方向性
2.π键 (1)概念：未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫
π键。
(2)特征 ①每个 π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。
②形成 π键时原子轨道重叠程度比形成 σ键时小， π键没有 σ键牢固。
键轴上方和下方，键轴处为零小
较小活泼
示意图
例 3 s-p σ键与 p-p σ键的区别在于 ( ) A. 前者是电子云的重叠，后者没有电子云的重叠 B. 前者有 K 层电子云成键，后者肯定无 K 层电子云成键 C.前者是电子云“头碰头”重叠，后者是电子云“肩并肩”重叠 D.前者是电子云“肩并肩”重叠，后者是电子云“头碰头”重叠【考点】共价键的类型【题点】 σ键与 π键的比较答案 B 解析凡是 σ键，都是电子云 “头碰头 ”的重叠。 s-p σ键是由 s 能级的电子云 (“ 球形 ”)与 p 能级的电子云 (“哑铃形 ”)以“ 头碰头 ” 重叠而成键的。由于 K 层不存在 p 能级，故 p-p σ 键不可能有 K 层电子云成键。例 4 下列有关化学键类型的判断不正确的是 ( ) A.s-s σ键与 s-p σ键的对称性不同 B. 分子中含有共价键，则至少含有一个 σ键 C.已知乙炔的结构式为 H —C≡ C— H，则乙炔分子中存在 2 个 σ键 (C—H) 和 3 个 π键 (C ≡ C) D.乙烷分子中只存在 σ键，即 6 个 C— H 键和 1 个 C—C 键都为 σ键，不存在 π键【考点】共价键的类型【题点】共价键类型的综合答案 C 解析 s-s σ键无方向性， s-p σ键轴对称， A 项对；在含有共价键的分子中一定有 σ键，可能

课时作业16：2.1.1 共价键的特征与类型

第一节共价键第1课时共价键的特征与类型[对点训练]题组一共价键的形成与判断1.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时所形成的化学键是()A.一定是共价键B.一定是离子键C.可能是共价键，也可能是离子键D.以上说法均不正确【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的形成与判断答案 C2.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.形成共价键原子的大小D.共价键的稳定性答案 B【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的特征3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的形成与判断答案 C解析A项，Na2O2中既有离子键又有O—O共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键，不正确。

4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。

下列各组原子形成的化学键中共价键成分最多的是()A.K与FB.Na与ClC.Al与SD.Mg与Cl【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的形成与判断答案 C解析选项中的7种元素，电负性由小到大的顺序为K<Na<Mg<Al<S<Cl<F，故Al与S电负性相差最小，二者形成的化学键中共价键成分最多，C正确。

5.下列说法正确的是()A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的特征答案 D解析只有2个s原子轨道重叠形成的共价键没有方向性，其他原子轨道重叠形成的共价键都有方向性，故A不正确；非金属元素的原子形成的共价键数目一般等于该原子最外层的未成对电子数，不能说一定等于该元素原子的价电子数，故B不正确；在形成CH4分子的过程中，碳原子2s轨道中的1个电子激发到2p空轨道，这样形成了4个未成对电子，C不正确；N原子最外层2p轨道上共有3个未成对电子，1个N原子可以与3个H原子结合形成NH3，此时共价键饱和，D正确。

2.1.1 共价键的类型 —— σ键和π键课件高二化学人教版(2019)选择性必修2

N≡N
p-p π键 “肩并肩”
p-p π键 “肩并肩”
N2中共价三键的形成过程
小结
单键
双键
三键
σ键
1个σ键、1个π键 1个σ键、2个π键
用橡皮泥制作H-H电子云模型靠拢
“头碰头”的方式重叠成键 H原子只有一个未成对电子，一旦配对，就不能再与其它原子结合了。
共价键的深入认识一现代价键理论的基本要点： 1.电子配对原理：饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性
相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将_先__变__小__后__变__大______.
两个氢原子电子自旋方向相反，当它们相互
靠近到一定距离时，两个1s原子轨道发生重
叠，核间形成一个电子概率密度较大的区域。
体系能量最低，形成氢分子
从核间距和成键电子自旋方向观察能量的变化情况
情景2
靠拢
√ “头碰头”的方式重叠成键
原子轨道最大重叠原理 s-p σ键是有方向性的
靠拢
╳ 重叠成键
共价键的深入认识一共价键的饱和性决定了共
1.电子配对原理：饱和性价化合物的分子组成。
2.最大重叠原理：方向性
原子轨道重叠的越多
共价键越牢固
p
s
“头碰头”
电子出现的概率越大
形成
沿着电子出现概率最大的方向
氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
H
↑
↓
1S
1S
氢原子形成氢分子的电子云描述
1.1 s-s σ键
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的。

【人教版】高中化学选修三：2.1.1《共价键的特征与类型》ppt课件

INZHIDAOXUE
HONGNANTANJIU
D当堂检测
ANGTANGJIANCE
一
二
二、σ 键与 π 键
1 .σ 键 (1)形成:两个原子的某能级上的电子以头碰头的形式重叠时形成。 (2)特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的电子云的图形不变,称为轴对称。 (3)σ 键的类型:“s-s σ 键”如 H2,“s-p σ 键”如 HCl,“p-p σ 键”如 Cl2。 2 .π 键 (1)形成:两个原子的 p 能级上的电子以肩并肩的形式重叠时所形成。 (2)特征:电子云由两块组成,分别位于两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,称为镜面对称。 (3)π 键的类型:常见的:p-p π 键。 3 .σ 键、 π 键的存在规律共价单键为 σ 键; 共价双键中有一个 σ 键、一个 π 键;共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。．
第二章分子结构与性质
第一节共价键
第一课时共价键的特征与类型
首页
X 新知导学 Z重难探究
INZHIDAOXUE
HONGNANTANJIU
D当堂检测
ANGTANGJIANCE
学习目标 1.熟知共价键的概念与形成过程,知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。 2.能够从不同的角度对共价键分类, 会分析 σ 键和 π 键的形成及特点。
X 新知导学 Z重难探究
INZHIDAOXUE
HONGNANTANJIU
D当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
名师精讲
1 .σ 键与 π 键的形成 (1)σ 键的形成
形成 s-s σ键类 s-p 型σ 键 p-p σ键特征成键原子的 s 轨道或 p 轨道 “ 头碰头”重叠而形成 H—H 的 σ 键的形成

2.1.1共价键 (精品教案)

2.过程与方法
1.在电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；
2.在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释；
3.介绍极性分子和非极性分子、键的极性对化学性质的影响、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响。
[讲解]
我们可以看到两原子在成σ键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。σ键是轴对称的，可以围绕成键的两个原子核的连线进行旋转。σ键可以分成3种，s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键。以形成氢分子为例，s-s σ键，两个氢原子相互靠拢，即氢原子中的1s轨道相互重叠，形成了s-s σ键。在形成HCl分子时，氢原子和氯原子中未成对电子的原子轨道相互靠拢，即氢原子中的1s轨道与氯原子中的3p轨道相互重叠，形成了s-p σ键。在形成Cl2时，两个氯原子相互靠拢，即氯原子中的3p轨道相互重叠，形成了p-p σ键。
[思考交流]
4、原子轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没有可能以其他的方式重叠成键？
[展示]
p-pπ键的形成
[思考交流]
5、π键与δ键相比有何不同点呢？
[讲解]
1对比两个p轨道形成的δ键和π键可以发现，δ键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的。而π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的。
[思考交流]
6、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？
[讲解]
氮原子p轨道与氮原子中的p轨道以“头碰头”相互重叠，形成一个σ键；氮原子中另外两个p轨道与氮原子中的两个p轨道以“肩并肩”相互重叠，形成两个π键。
[学生活动]

人教版高中化学选修三课件2.1.1《共价键》(新).pptx

乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个 σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2 个π键组成。
第一节共价键
1. σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2. π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3. 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4. 判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是 π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成
电子云重叠
π键的电子云
π键：“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键的电子称为π电子。
ZZ X
项
键
目
成键方向
σ键
π键
型
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂强度较小，易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
(1)σ键的形成
(a). s-s σ键的形成
相互靠拢
(b)s-p σ键的形成
未成对电子的电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)p-p σ键的形成
未成对电子的电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键：“头顶头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子称为σ电子。
X
(2)π键的形成
两个原子相互接近
原子
Na Cl H Cl C O
电负性