人教版盐类的水解PPT下载13

3．加热蒸发盐溶液析出固体
(1)
不水解不分解的盐NaCl
溶―液―蒸→干盐
水解生成不挥发性酸的盐[Al2SO43]
(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)溶―液―蒸→干氢氧化物―灼―烧→氧化物 (3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]溶―液―蒸→干盐的分解产物
4．判断盐所对应酸的相对强弱 例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和 NaB，其溶液的 pH 前者大于后者，则酸 HA 和 HB 的酸性强弱为 HB>HA。 5．金属与盐溶液反应产生 H2 例如：金属镁与 FeCl3、AlCl3、NH4Cl 溶液均能反 应产生 H2，因为这些盐水解显酸性。 6．判断溶液中离子能否共存 例如：Al3＋、Fe3＋与 CO32－、HCO－ 3 因为能发生水 解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。
1．多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如：在 H2CO3 的溶液中，c(H ＋)＞c(HCO－ 3 )＞c(CO23－)。 2．多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3 溶液中， c(Na＋)＞c(CO23－)＞c(OH－)＞c(HCO－ 3 )。
3．强酸强碱混合 (1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋) ＝c(OH－)。如室温下，中性溶液的c(H＋)＝10－7 mol/L，pH＝7。 (2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(H＋)过量， 若碱过量，则求c(OH－)过量，继而计算pH。 4．酸碱等体积混合 酸与碱pH之和为14，若为强酸与强碱，则pH＝7； 若为强酸与弱碱，则pH＞7； 若为弱酸与强碱，则pH＜7。
第二课时 盐类水解在生产、生活中的应用
课前自主学案
自主学习
盐类水解在生产、生活中的应用 1．用纯碱溶液清洗油污时,加热可增强去污能力。 2．化肥的施用 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使 肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出 氨气的缘故。 3．盐溶液的配制 例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸， 目的是_抑__制__F__e3_＋_、__S__n_2＋__的__水__解__。
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【 解析 】 本题考查的是对溶液中离子浓度大小的 判断。很多同学不知如何下手,对题干分析不深刻。 题干中所给的信息pH＝7很重要，当NaOH和 HCOOH反应时溶液中存在的离子有4种Na＋、 HCOO－、OH－、H＋，根据电荷守恒可知：c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知， c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)。 【答案】 C 【 规律方法 】 解此类题目时，必须清楚溶液中三 个守恒关系，即电荷守恒、质量守恒和质子守恒。 另外要综合考虑电离和水解因素。
不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离,
考虑到上述要求，应选用MgCO3。
2．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体 溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此 操作的目的是( ) A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁的水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度 解析：选B。Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，易水解， 溶液呈酸性，加硫酸的目的是抑制其水解。显然 选项A、C、D均不符合题意，只有B正确。
CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－) ＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
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互动探究 如果把题干中的“pH＝7”改为“pH＞7”，是 否还选C项？ 【 提示 】 正确的答案为B。因为pH＞7，所以 c(OH－)＞c(H＋)，据c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na ＋)＋c(H＋)，得出c(HCOO－)＜c(Na＋)，所以应 选B。
解析：选 AC。0.01 mol·L－1NH4HSO4 中加 NaOH 溶
液，当 1∶1 与 H＋反应结束后，由于 NH＋ 4 水解呈酸
解析：选
A
。
NH
＋
4
发
生
少
量
水
解
，
NH
＋
4
＋
H2O NH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则可得如
下关系式 c(Cl－)＞c(NH＋ 4 )＞c(H＋)＞c(OH－)，故选
项 B、C、D 错误，只有 A 正确。
课堂互动讲练
盐类水解在化学实验和科学研究中 的应用 1．判断盐溶液的酸碱性或 pH 例 如 ： 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 溶 液 ： NaCl 、 KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH 由 大到小的顺序为： Na3PO4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4。 2．比较盐溶液中离子浓度的大小 例如：NaHCO3 溶液中各离子浓度大小顺序为 c(Na＋)＞c(HCO－ 3 )＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO23－)。
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C ． Na2CO3
溶
液
：
c(OH
－
)
－
c(H
＋
)
＝
c(HCO
－
3
)
＋
2c(H2CO3) D．25 ℃时，pH＝4.75，浓度均为 0.1 mol·L－1 的
与 Al2(SO4)3 发生水解，相互促进产生大量气泡； ③草木灰的主要成分 K2CO3 与 NH＋ 4 发生水解 相互促进反应放出 NH3 使肥效降低；④中盛放 的 Na2CO3 溶液水解产生的 OH－与玻璃的成分
SiO2 反应生成的 Na2SiO3 有黏性，易把瓶塞和
瓶体黏在一起。
离子浓度大小的比较规律
【规律方法】 盐溶液蒸干后产物判断的思路 (1)首先分析选项中受热易分解的盐，如 NaHCO3、KMnO4溶液加热蒸干并灼烧时，得 不到该物质的固体,得到的是它们的分解产物。 (2)其次受热难分解的盐，加热其溶液，需分析
盐溶液水解生成的酸，如果是易挥发性酸，如 AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化 物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3 等溶液，最终得到它们的固体溶质。
7．判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液 中存在哪些离子)。 8．采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解, 使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属 离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3 ＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的 Fe3＋。
例1 (2011年湖北武汉调研)在蒸发皿中加热蒸
6．利用守恒定律
特别提醒：(1)比较离子浓度大小时若出现等式则 考虑三个守恒：即原子守恒、电荷守恒、质子守 恒；若出现不等式，则应考虑电离或水解。 (2)比较离子浓度大小时若为溶液混合，则应先判 断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。
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5．混合溶液中各离子浓度的大小比较 根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
(1)分子的电离大于相应离子的水解 例如等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合 溶液，c(NH＋ 4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 (2)分子的电离小于相应离子的水解 例如在 0.1 mol·L－1 的 NaCN 和 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为 c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
思考感悟
(1)配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解 吗？ (2)洗去油污时应选取Na2CO3还是NaHCO3，为什 么？
【提示】 (1)不能。引入杂质 NO－ 3 。 (2) 应 选 择 Na2CO3 。 同 浓 度 的 Na2CO3 比 NaHCO3 水解程度大，c(OH－)大，去污能力强。
3．(2011 年河北正定中学高二月考)在氯化铵溶液
中，下列关系式正确的是( )
A．c(Cl－)＞c(NH＋ 4 )＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(NH＋ 4 )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＝c(H＋)＝c(OH－) D．c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
例2 (2011年上海调研)常温下，将甲酸与 NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液 中( )
A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋) C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大 小关系
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变式训练1 下列问题与盐的水解有关的是
()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火 剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合使用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口 玻璃塞
A．①②③ C．①④
B．②③④ D．①②③④
解析：选 D。①中 NH＋ 4 、Zn2＋均能发生水解生 成 H＋，能与铁锈中的 Fe2O3 作用；②中 NaHCO3