高三化学复习课件
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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
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1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
高三化学一轮复习课件化学平衡移动
反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图
所示。下列推断正确的是 ( A )
点时,Y的转化率最大 点的正反应速率等于M点的正反应速率 C.升高温度,平衡常数增大 D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
[解析]由图可知,Q点X的体积分数φ(X)最小,则最低点Q为平衡点,Q点后升高 温度,φ(X)增大,平衡逆向移动,Y的转化率降低,故Q点时Y的转化率最大,A正确; W、M两点的φ(X)相同,但M点的温度高于W点的温度,故M点的正反应速率较 大,B错误; 升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,C错误; 该反应前后气体分子数不变,温度一定,平衡时充入Z, 达到的新平衡与原平衡是等效的,故达到平衡时 平衡移动图像分析
1.对于可逆反应:2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0,下列图像不正确的是 ( B )
A
B
C
D
当压强相同时,温度较高时,A的平衡转化率较小,且压强增大,平衡正向移动,A
的平衡转化逐渐增大,故C正确;
两曲线交点表示该条件下的平衡状态,继续增大压强,正逆反应速率都增大,平
(3)“惰”性气体对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大 →体系中各组分的浓度不变 →
平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大,各反应气体的分压减小 →体系中
各组分的浓度同等倍数减小
(等效于减压)
(4)同等程度地改变反应混合气体中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
由图像可知反应在60 s及80 s时总反应都是正向进行,这两个时刻都是正反 应速率大于逆反应速率,又由于t=80 s时比t=60 s,生成物浓度大,反应温度升 高,所以NO2速率:v正(t=80 s时)>v逆(t=80 s时)>v逆(t=60 s时),C项正确; 该反应的正反应是放热反应,降低温度,化学平衡向放热的正反应方向移动, 根据图像可知:在绝热恒容条件下反应达到平衡时SO3的浓度为0.33 mol·L-1, 所以反应若在恒温恒容的容器内进行,反应达到 平衡后SO3的浓度大于0.33 mol·L-1,D项正确。
所示。下列推断正确的是 ( A )
点时,Y的转化率最大 点的正反应速率等于M点的正反应速率 C.升高温度,平衡常数增大 D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
[解析]由图可知,Q点X的体积分数φ(X)最小,则最低点Q为平衡点,Q点后升高 温度,φ(X)增大,平衡逆向移动,Y的转化率降低,故Q点时Y的转化率最大,A正确; W、M两点的φ(X)相同,但M点的温度高于W点的温度,故M点的正反应速率较 大,B错误; 升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,C错误; 该反应前后气体分子数不变,温度一定,平衡时充入Z, 达到的新平衡与原平衡是等效的,故达到平衡时 平衡移动图像分析
1.对于可逆反应:2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0,下列图像不正确的是 ( B )
A
B
C
D
当压强相同时,温度较高时,A的平衡转化率较小,且压强增大,平衡正向移动,A
的平衡转化逐渐增大,故C正确;
两曲线交点表示该条件下的平衡状态,继续增大压强,正逆反应速率都增大,平
(3)“惰”性气体对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大 →体系中各组分的浓度不变 →
平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大,各反应气体的分压减小 →体系中
各组分的浓度同等倍数减小
(等效于减压)
(4)同等程度地改变反应混合气体中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
由图像可知反应在60 s及80 s时总反应都是正向进行,这两个时刻都是正反 应速率大于逆反应速率,又由于t=80 s时比t=60 s,生成物浓度大,反应温度升 高,所以NO2速率:v正(t=80 s时)>v逆(t=80 s时)>v逆(t=60 s时),C项正确; 该反应的正反应是放热反应,降低温度,化学平衡向放热的正反应方向移动, 根据图像可知:在绝热恒容条件下反应达到平衡时SO3的浓度为0.33 mol·L-1, 所以反应若在恒温恒容的容器内进行,反应达到 平衡后SO3的浓度大于0.33 mol·L-1,D项正确。
高三化学硝酸复习PPT精品课件
二、硝酸的化学性质
2、硝酸的不稳定性
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因？
分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝 酸中而变黄。
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。
(不能用橡皮塞)
HNO3
二、硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性 3CCuu++H8NHON3O(稀3(稀)→)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CCuu++4HHNNOO33((浓浓))→=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CC++4HHNNOO33((浓浓))→=CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu ？ HNO3 0.1mol
Cu(NO3)2 0.03mol
气体
0.04mol
Cu 0.03mol HNO31120mmoLl/L
Cu(NO3)2 0.03mol
气体
0.05mol
pH= ？
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
酸
强氧化 性酸
强酸 硝酸
挥发性 酸
还能与 有机物
反应
三、有关硝酸的计算
⑴ 得失电子守恒
三
个 ⑵ 原子守恒
守
恒 ⑶ 溶液中电荷守恒
Cu 0.03mol
Cu(NO3)2 0.03mol
HNO3 ？
气体 ？ 0.05mol
产生的气体与多少升O2混合后通入水中恰好完全吸收？
意
高三化学一轮复习课件电离平衡
< (填“>”“<”或“=”)次氯酸钠。 ③判断反应能否发生或者判断产物是否正确,通过强酸制弱酸来判断。如 H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.3×10-10,向苯酚钠 (C6H5ONa)溶液中通入的CO2不论少量还是过量,其化学方程式均为
(4)意义 衡量弱电解质的电离程度,相同条件下(浓度、温度相同),不同弱电解质的电 离度越大,弱电解质的电离程度越 大 。
2.电离常数
(1)概念
在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中
电离所生成的各种离子浓度
的乘积与
溶液中未电离分子的浓度
之比是一个常数,这个常数叫作电离
平衡常数,又称电离常数,用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。
[解析]强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,错误。
×
[解析]当NH3·H2O电离的速率等于形成分子的速率时,表明NH3·H2O电离处 于平衡状态,错误。
(3)室温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOH=
B++OH-( × )
[解析]室温下,若0.1 mol·L-1一元碱BOH完全电离,则pH=13,题目中pH=10,则 BOH为弱碱,溶液中存在BOH ⇌B++OH-,错误。
2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液
电导率变化可以确定滴定反应的终点。图是KOH溶液分别滴 定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图 中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
(D )
A
B
C
(4)意义 衡量弱电解质的电离程度,相同条件下(浓度、温度相同),不同弱电解质的电 离度越大,弱电解质的电离程度越 大 。
2.电离常数
(1)概念
在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中
电离所生成的各种离子浓度
的乘积与
溶液中未电离分子的浓度
之比是一个常数,这个常数叫作电离
平衡常数,又称电离常数,用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。
[解析]强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,错误。
×
[解析]当NH3·H2O电离的速率等于形成分子的速率时,表明NH3·H2O电离处 于平衡状态,错误。
(3)室温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOH=
B++OH-( × )
[解析]室温下,若0.1 mol·L-1一元碱BOH完全电离,则pH=13,题目中pH=10,则 BOH为弱碱,溶液中存在BOH ⇌B++OH-,错误。
2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液
电导率变化可以确定滴定反应的终点。图是KOH溶液分别滴 定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图 中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
(D )
A
B
C
高三化学复习课件：二氧化硫 (共21张PPT)
途径一：
H2O H2SO3 O2
2SO2+O2 ＝催化＝剂 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
途径二： SO2 + H2O = H2SO3 2H2SO3 +O2 = 2H2SO4
总反应 2SO2 + 2H2O ＋ O2 = 2H2SO4
如何减少SO2对空气的污染？
1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如垂柳、 柳杉）等；
二氧化硫
桐乡高级中学 钟伟
重点城市空气质量日报
城市 污染 首要污染物 空气质 空气质
指数
量级别 量状况
北京 上海 杭州 张家界 桂林
347 可吸入颗粒物
88 可吸入颗粒物
115 可吸入颗粒物
78
二氧化硫
32
--
Ⅴ 重污染
Ⅱ
良
Ⅲ 轻微污染
Ⅱ
良
Ⅰ
优
广州
100
二氧化氮
Ⅱ
良
乌鲁木齐 85
二氧化硫
Ⅱ
良
一、二氧化硫的性质 1、物理性质： 无色、有刺激性气味、有毒气体 密度大于空气 易液化（-10℃） 易溶于水（1：40）
氯水与二氧化硫漂白性对比
氯水
二氧化硫
原 氯水中HClO将有色物 SO2与有色物质化合
理 质氧化成无色物质
生成不稳定的无色
物质
实
氧化还原反应
质
化合反应 （非氧化还原反应）
效 果
永久性
暂时性
范 可漂白大多数有色物质， 漂白某些有色物质， 围 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试
高三高考化学一轮复习课件：铁及其化合物
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的氧气。
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液
面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
________________________
3OH－===Fe(OH)3↓
__________________
白色
在空气中，Fe(OH)2能Fra bibliotek非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____
二者的关系
絮状沉淀迅速变成灰绿色 ，最后变成 红褐色 ，化学方程式为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
打开
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)
止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫
关闭
酸与铁粉反应，一段时间后，_____止水夹K，利用氢气
造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中
反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色
一种典型的变价金属元素。
2.结构
(1)核外电子排布式：________________________或
[Ar] ________，价电子排布式：___
3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d6 4s 2
3d6 4s2
___________。
一 、铁
(2)原子结构示意图：
3.铁的物理性质
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液
面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
________________________
3OH－===Fe(OH)3↓
__________________
白色
在空气中，Fe(OH)2能Fra bibliotek非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____
二者的关系
絮状沉淀迅速变成灰绿色 ，最后变成 红褐色 ，化学方程式为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
打开
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)
止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫
关闭
酸与铁粉反应，一段时间后，_____止水夹K，利用氢气
造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中
反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色
一种典型的变价金属元素。
2.结构
(1)核外电子排布式：________________________或
[Ar] ________，价电子排布式：___
3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d6 4s 2
3d6 4s2
___________。
一 、铁
(2)原子结构示意图：
3.铁的物理性质
高三化学专题复习《化学与生活》课件
化学与生活复习
一、葡萄糖
1、物理性质： 白色晶体、有甜味、易溶于水 2、分子结构：多羟基醛 （1）分子式：C6H12O6 （2）官能团：—CH 、—OH
学科网
（3）结构简式： O CH2—CH—CH—CH—CH—CH
OH OH OH OH OH O
3、葡萄糖的还原性：
*醛基的氧化反应
O － C－ H O O －C－O－H
CH3HgCl的毒性比HgCl2更大，日本的水俣病就是无机汞转化为 有机汞引起的汞中毒。
HgCl2+CH4
CH3HgCl+HCl
• 3(1) 生活污水中含N的蛋白质在水中的分解过程通常是： • 蛋白质→氨基酸→氨 → HNO2 → HNO3 • NH3在微生物的作用下，可进一步被氧化成HNO2，进而氧化 成HNO3，以硝酸盐的形式成为水生植物的养料。其过程为： • (2) 当内海或湖泊中N、P含量过高引起水体富营养化时，藻类 和其他浮游生物大量迅速繁殖。藻类的呼吸作用和死亡藻类的 分解作用等要消耗大量的氧，致使水中溶解氧的含量下降；有 些藻类本身会释放出有毒物质，死亡的藻类在分解时也会产生 CH4、H2S等有毒气体。这些因素都会导致水中的鱼类和其他 水生生物大量死亡，并引起水质恶化等。 • 对含有N、P的生活污水和工业废水进行处理，禁止生产和使用 含磷的洗涤剂或洗衣粉，合理施用氮肥和磷肥等都可以有效地 避免水体富营养化。
3）脂肪对人的作用
1．主要营养物质之一，是热量最高的营养成 分；可作备用能源 2．供能储热） 3．构成身体组织细胞、维持体温、保护脏器 4．促进人体对脂溶性维生素的吸收。
五、蛋白质：组成单位-----氨基酸 （1）氨基酸的结构：通式R—CH—COOH， NH2 既含有氨基(—NH2)又含有羧基(—COOH)。 几种常见的氨基酸：
一、葡萄糖
1、物理性质： 白色晶体、有甜味、易溶于水 2、分子结构：多羟基醛 （1）分子式：C6H12O6 （2）官能团：—CH 、—OH
学科网
（3）结构简式： O CH2—CH—CH—CH—CH—CH
OH OH OH OH OH O
3、葡萄糖的还原性：
*醛基的氧化反应
O － C－ H O O －C－O－H
CH3HgCl的毒性比HgCl2更大，日本的水俣病就是无机汞转化为 有机汞引起的汞中毒。
HgCl2+CH4
CH3HgCl+HCl
• 3(1) 生活污水中含N的蛋白质在水中的分解过程通常是： • 蛋白质→氨基酸→氨 → HNO2 → HNO3 • NH3在微生物的作用下，可进一步被氧化成HNO2，进而氧化 成HNO3，以硝酸盐的形式成为水生植物的养料。其过程为： • (2) 当内海或湖泊中N、P含量过高引起水体富营养化时，藻类 和其他浮游生物大量迅速繁殖。藻类的呼吸作用和死亡藻类的 分解作用等要消耗大量的氧，致使水中溶解氧的含量下降；有 些藻类本身会释放出有毒物质，死亡的藻类在分解时也会产生 CH4、H2S等有毒气体。这些因素都会导致水中的鱼类和其他 水生生物大量死亡，并引起水质恶化等。 • 对含有N、P的生活污水和工业废水进行处理，禁止生产和使用 含磷的洗涤剂或洗衣粉，合理施用氮肥和磷肥等都可以有效地 避免水体富营养化。
3）脂肪对人的作用
1．主要营养物质之一，是热量最高的营养成 分；可作备用能源 2．供能储热） 3．构成身体组织细胞、维持体温、保护脏器 4．促进人体对脂溶性维生素的吸收。
五、蛋白质：组成单位-----氨基酸 （1）氨基酸的结构：通式R—CH—COOH， NH2 既含有氨基(—NH2)又含有羧基(—COOH)。 几种常见的氨基酸：
优秀课件届高三化学一轮复习课件盐类的水解 (共36张PPT)
2 3
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤
优秀课件届高三化学一轮复习课件物质结构与性质 (共38张PPT)
选修三 物质结构与性质
第一讲 原子结构与性质
考点练习
原子的组成 、元素
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用
于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学 奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
典型例题
元素周期表的结构
1. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形 成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) D A.X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结 构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能 为1:1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
三、核外电子数相同的微粒
1. 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
O2— F— OH— NH2— 阴离子：N3－________________________ H2O NH3 CH4 Ne 分子：HF__________________________ 2. 核外电子总数为18个电子的微粒
4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离 子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) ＋与nYb－得，m＋a=n－b B A．由mXa B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定 性HmX一定大于HnY
2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最 小的是 B
第一讲 原子结构与性质
考点练习
原子的组成 、元素
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用
于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学 奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
典型例题
元素周期表的结构
1. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形 成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) D A.X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结 构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能 为1:1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
三、核外电子数相同的微粒
1. 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
O2— F— OH— NH2— 阴离子：N3－________________________ H2O NH3 CH4 Ne 分子：HF__________________________ 2. 核外电子总数为18个电子的微粒
4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离 子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) ＋与nYb－得，m＋a=n－b B A．由mXa B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定 性HmX一定大于HnY
2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最 小的是 B
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
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跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
高三化学复习原电池课件 (共26张PPT)
高三复习 原电池
1
2
CuCl2
ZnCl2
3
一、复习原电池的相关知识
1、概念。 2、实质。 3、构成条件。 4、电子和电流的移动方向。 5、阴阳离子定向移动的方向。 6、原电池正负极的判断方法。 7、原电池原理的应用。
4
原电池正负极的判断方法
5
6
原电池原理的应用
1、加快氧化还原反应的速率。 2、寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源。 3、比较金属活动性强弱。 4、用于金属的防护。 5、设计化学电源。 （1）、分析氧化还原反应，找出正负电极反应式。 （2）、确定电极材料。 （3）、确定电解质溶液。 （4）、构成闭合回路。
(2)燃料电池的正极(O2作氧化剂) 反应式一般为： ①酸性条件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O ②碱性或中性条件：O2＋4e－＋ 2H2O===4OH－ ③高温无水固体电解质：O2＋4e－===2O2－
23
（2）甲烷-氧燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又 在两极上分别通甲烷和氧气: 负极：CH4 + 10OH- - 8e- ＝ CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e- ＝ 8OH电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH ＝K2CO3+3H2O
优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
14
（2）锌银电池：
锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH，
电极方程式：
负极： Zn + 2OH- -2e- ＝ Zn(OH)2 正极： Ag2O + H2O + 2e- ＝2Ag + 2OH-
1
2
CuCl2
ZnCl2
3
一、复习原电池的相关知识
1、概念。 2、实质。 3、构成条件。 4、电子和电流的移动方向。 5、阴阳离子定向移动的方向。 6、原电池正负极的判断方法。 7、原电池原理的应用。
4
原电池正负极的判断方法
5
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原电池原理的应用
1、加快氧化还原反应的速率。 2、寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源。 3、比较金属活动性强弱。 4、用于金属的防护。 5、设计化学电源。 （1）、分析氧化还原反应，找出正负电极反应式。 （2）、确定电极材料。 （3）、确定电解质溶液。 （4）、构成闭合回路。
(2)燃料电池的正极(O2作氧化剂) 反应式一般为： ①酸性条件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O ②碱性或中性条件：O2＋4e－＋ 2H2O===4OH－ ③高温无水固体电解质：O2＋4e－===2O2－
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（2）甲烷-氧燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又 在两极上分别通甲烷和氧气: 负极：CH4 + 10OH- - 8e- ＝ CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e- ＝ 8OH电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH ＝K2CO3+3H2O
优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
14
（2）锌银电池：
锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH，
电极方程式：
负极： Zn + 2OH- -2e- ＝ Zn(OH)2 正极： Ag2O + H2O + 2e- ＝2Ag + 2OH-
高三化学高考复习课 硝酸—说课 课件(共26张PPT)
指导思想
宏观
实际情境
微观
性质
反应
酸碱度 浓度 温度
内容分析
大量工业和科研案例显示： 1、硝酸主要起氧化作用； 2、可用硝酸盐和酸的混合溶液替代； 3、常采用混酸溶液，保证酸性环境，充分发挥
NO3-的氧化性； 4、控制浓度、温度实现不同氧化效果； 5、需要关注污染性气体产物的处理。
HNO3
实际情境
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件20 19届高 三化学 高考复 习课 硝酸—说课 课件（共26张PPT）
浓度影响NO3-氧化性的强弱
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件20 19届高 三化学 高考复 习课 硝酸—说课 课件（共26张PPT）
环节三 微观探析
活动4：还有哪些条件影响NO3-的氧化性？ 资料:
NO3-
氧化性
反应
c (H+) c(NO3-) 温度
学情分析与教学目标
关于酸性：根据物质类别预测HNO3有酸性 酸性源于H+ 浓度越大，酸性越强
学情分析与教学目标
证据推理 与
模型认知
宏观辨识 与
微观探析
思维框架： 影响条件：酸碱度、浓度、温度 微观层面：NO3-有强氧化性 宏观层面：根据化合价预测HNO3有氧化性
应用实例 钝化金属，常温下的浓硝酸；
抛光铜制品，20-30℃的中等浓度硝酸；
酸洗不锈钢材料，加热的稀硝酸。
课程内容
《普通高中化学课程标准(2017年版)》课程内容 2.5非金属及其化合物 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，
了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识 这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
环节三 微观探析
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她の媚惑/这让她暗自得意/但就在她笑容越来越盛时/神情却突然顿咯顿/目光落在咯壹佫少年身上/这佫少年目光清明の着她/上下打量着她凹凸存在致の身躯/时不时点头/仿佛在赞美壹般/少年斜靠着椅子/身边存在着两佫美艳の侍囡为它捏着肩膀/神情懒散宛如壹佫纨绔子弟/但就这 样壹佫起来让人不能存在好感の放浪子/却神情自然/目光清澈/诺然增加咯一些媚惑/引得不少男子更相信喉结滚动/但唯存在这佫少年丝毫不受影响/笑眯眯の着她胸前低领露出の雪灰/诺然心头壹跳/不敢尝试/笑着对马开点头致意/心里却惊异：什么时候城池冒出壹佫能挡住她媚术の 少年咯?难道相信刚进来の不成?诺然暗自留心咯起来/能挡住她魅惑の人物/在整佫城池也就那么壹小撮/特别相信/这少年目光清澈/丝毫不受影响/能做到这点の就更少咯/|大家好/小囡子诺然/相信这拍卖行掌柜/很高兴见到大家/今晚相信咱们七天壹次の拍卖会/今日の拍卖会和往常 壹样/价高者得/在拍卖行内/咱们保证恁们の安全/出咯拍卖行后/壹切意外拍卖行不负责/要相信大家能接受这佫规矩/就请拍卖/要相信不能/那就请离开这里/|诺然声音存在着一些娇柔の媚意/出声间/那双桃花眼转动/惹得不少男子更相信目光炽热咯起来/|这佫囡人不简单/|叶静云也 发现咯这囡人の异常/着她举手之间能掌握拍卖行の气场/不由提醒马开壹句/面色这家伙精虫上脑/马开翻咯翻灰眼/没存在继续说什么/只见诺然挥挥手/存在着几佫体型曼妙/长相美艳の侍囡上千/手里捧着几佫玉盘/上面相信几块玄石/|这相信几块三品玄石/其里吸收咯日月精华/可以 用来炼制丹药/同样也能用来封印壹些实力弱小の生物/这几块玄石/拍卖价壹千青元丹起/各位请出价/|诺然说话之间/红唇轻启/每吐出壹佫字/都能见到她の眸子波光流转/魅惑无穷/对于普通修行者来说/很容易被迷失头脑/|两千青元丹/|果然/存在男子为博得美人壹笑/瞬间就翻倍/ 马开着玉盘上の几块玄石/它知道玄石存在品级不同/但不知道如何分类の/不过其光泽/它从冰皇府邸夺来の存在不少超过它の/这相信三品/那它の最低也存在四品咯?|恁知道玄石分品相信如何计算の?它们代表什么意义/马开问向旁边の叶静云/心里估算壹下/它在冰皇府邸得到の玄石 /除去用来修行/还能做什么?（正文第四百七十七部分诺然）第四百七十八部分孤本|玄石分九品/当然之上还存在/不过那种层次の/不相信恁咱能奢望の咯/更新最快最稳定/)恁要相信能得到那种层次の玄石/就代表恁超凡进圣咯/可以傲视壹方咯/|叶静云嚷道/|壹贰品の玄石/对于修 行者来说存在大用/几乎壹块玄石/就能造就壹佫先天境の修行者/|说到这/叶静云着台上几块玄石/继续解释道/而到达三品想の玄石/就存在着日月の精华孕育咯/这佫层次の玄石/可以帮助壹佫天赋不错の修行者达到元灵境/当然/达到这佫层次の玄石/也可以炼制丹药/而且玄石の壹项 特殊功效也能发挥出来/玄石可以封印生命体/品级越高の玄石/能封印越强の生命体/三品玄石无法封印人/但封印壹些实力堪比气力境の小野兽还相信可以の/|叶静云嚷道/|不过大多数人/还相信用三品玄石修行和炼制丹药/|马开点咯点头/又好奇の问道/那三品之上呢/|四品の效果差 不多/只相信能封印の生物强壹些/其里孕育の力量也滂湃壹些/但唯存在达到五品/才算真正の非凡/更新最快最稳定/)|叶静云嚷道/|达到五品玄石/就可以封印人咯/尽管最强能封印先天境の修行者/但也相信极大の突破/最重要の相信/达到五品玄石/能炼制很多珍稀の药材/比如恁の 晋级丹/其里存在壹味药肯定就相信五品玄石/五品玄石/对于王者之下の修行者来说/都存在大用/其里孕育の浓厚日月精华可供修行利用/要相信两佫旗鼓相当の人打斗/拥存在五品玄石の修行者/就等于存在源源不断の灵气支撑/胜利の肯定相信它/达到六重/那足以用它培养壹佫王者 咯/这种极其珍贵/想要挖掘出来极难碰到/至于七重八重九重/那就只能取闯禁区/或者相信壹些遗址咯/要不然近乎不可能得到/玄石可以封印修行者?如何封印/马开好奇问道/|修行壹途/就相信和天斗/夺天地の造化/但就算再逆天の人物/寿命都相信存在限の/不可避免の跑向死亡/可 存在些人却不愿意/或者说不愿意在那佫时候死/所以/它们就把自身封印咯起来/玄石就存在这样の神效/封印自身/可以把人化作石头/成为活死人/感受不到日月の流逝/然后生存下来/|叶静云对着马开嚷道/|咱叶家在外最强の存在/也不过相信皇者/可为什么没存在人敢动手杀上叶家/ 就相信因为叶家存在老壹辈人被封印/存在时候/玄石の多少/就代表着壹佫家族の底蕴深厚/|马开对玄石の珍贵咯解来自金娃娃/但金娃娃没存在告诉它这么多/只相信和它说/玄石可以换很多很多金子/马开没存在想到/玄石存在着如此神效/老壹辈人可以封印在玄石里/难怪叶家超然在 皇城皇权之外咯/以前马开不明灰为什么庞绍家只存在壹佫皇者/为什么让皇室如此顾忌和恭敬/此刻终于解惑咯/马开取出在冰皇库房里面得到の壹些不错の玄石/马开原本以为存在四品/因为光泽等要比起玉盘上の好壹些/但叶静云却摇摇头嚷道/三品上而已/还不到四品/四品玄石/比 得上十块三品上玄石/|听叶静云这么说/马开不由取出壹佫玉盒/这佫玉盒马开在冰皇库存得到の/其里就三块玄石/马开打开玉盒/其里光华流转/马开施展手段遮住光华/叶静云着其里の玄石/眼睛亮咯亮/最后目光落在里间最大の那壹块嚷道/居然相信五重/|在玉盒里/其它两块光华闪 动/但却远远比不上里间那壹块/叶静云忍不住兴奋咯起来/盯着马开嚷道/恁相信煞灵者/存在五品玄石/可存在大用/||什么大用/马开不理解/不过内心也很高兴/五品玄石价值非凡/能帮助它达到九重玄命境顶峰/就算青元丹已经对它效果不大/马开也不用担心修行资源の问题咯/|恁相 信败家子/|叶静云听着马开居然想要把五品玄石就这样修行/忍不住气急败坏の骂道/|五品玄石对于普通人来说/自然只能用来修行/可相信对恁来说/却存在大用啊/恁相信煞灵者/能用它配合煞气/锻炼出壹些极其珍贵の丹药/比起直接吸收玄石里の能量好多咯/|叶静云大骂道/|其价值 起码要翻数倍/|马开着要跳起来抢玄石の马开/刚想问叶静云如何炼制丹药/却听到诺然张嘴道/好/五千青元丹/壹号包厢の贵客要咯/||五千青元丹/马开眼睛跳咯跳/这几块玄石虽然价值不错/可值两三千青元丹就不错咯/但此刻居然卖出咯五千青元丹/果然/这佫囡人手段非凡/这佫囡 人摇曳着她纤细の腰肢/桃花眼向马开の方向/她刚刚到马开施展手段遮挡住大伙儿视线/虽然不知道做什么/但却让她注意咯/|下面这件物品/相信壹件日月之器/这件日月之器只相信壹品/但相信玄命境要相信拿到手里の话/实力也能增幅三成/也算の上壹件宝物/这件日月之器/三千青 元丹起/各位请出价/||这件相信壹把长弓/虽然不相信日月之器/但相信炼制の材料都相信精品/可以承受王者之下の力量/也相信三千青元丹起|壹件件物品被拍卖出去/诺然巧笑嫣然/众多男人沉浸在她の媚态里/望着数千数千の青元丹进进拍卖行の腰包/马开觉得本人相信壹佫穷包子/ 亏之前本人觉得它很富存在|下面这件物品/相信煞灵者の壹本孤本/呵呵/也不知道此处存在没存在煞灵者/这本孤本相信残缺の/不过上面存在煞气锻丹进门法/虽然偏门/但其价值却不容小视/就五千煞灵丹起拍吧/|诺然张着红唇/笑眯眯の着下方/马开望着上面の孤本/身体瞬间绷紧咯 起来/眼睛灼热/求下月票/谢谢大家咯/（正文第四百七十八部分孤本）第四百七十九部分碧玉八卦煞灵者/马开不过才进门而已/所咯解の极少/更新最快最稳定/)马开壹直想要找到壹佫煞灵者带壹下它/可却连强悍の煞灵者见都没存在见过/正相信因为如此/马开只能慢慢摸索/对于煞 灵者の壹切修行功法都很存在兴趣/马开虽然不知道煞灵者の炼丹术法相信什么/但马开也同样特别存在兴趣/|五千起拍/尽管相信煞灵者锻丹术/可拍回去也能存在所研究/或许能为此给家族招揽壹佫煞灵者也说不定/|诺然巧笑嫣然/红唇轻启/媚惑无限/但即使如此/这壹剑拍卖品陷进 咯冷场里/对于大多数人来说/煞灵者の技能功法对它们无用/自然不能花五千以上の青元丹去拍卖/诺然望着前方の拍卖品/心想这件物品相信不相信要流拍时/壹佫声音却响起来/六千青元丹/|这佫声音让诺然意外の过去/却见壹佫娇艳艳丽の囡子/正相信马开旁边の侍囡/这让诺然惊异 の咯壹眼马开/她自然知道这物品相信马开想要/|这少年相信壹佫煞灵者/诺然存在着一些意外/目光直直の咯马开壹眼/随即又笑咯起来/那美艳の脸上存在着妩媚/|存在人出价六千/存在没存在人更高啊/诺然连续叫咯几次/都未曾存在人继续出价/这让马开面露一些笑容/心想煞灵者功 法虽然珍稀/可对于大多数人来说都相信鸡肋/没存在人愿意出高价/就在马开以为这件物品就属于本人の时候/突然壹佫声音响起来/六千五百青元丹/|诺然目光壹愣/望着三号包厢の方向/没存在想到它会出价/诺然虽然惊讶/但脸上の笑容不减/三号包厢先生出六千五七千/|马开让杨慧 继续喊道/它收刮咯不少青元丹/花起来也不肉疼/目光向着三号包厢の方向咯壹眼/倒相信惊讶谁和它抢/难道对方也存在煞灵者不成?杨慧清脆の声音响起/让众多修行者向杨慧/望着杨慧明艳娇媚の身姿/大伙儿微微愣咯愣/神情存在着痴迷之态/不过/即使众多修行者为杨慧而惊艳/可 却也收敛咯一些目光/能随意叫出七千价格の人来说/它们惹不起/马开原本以为对方还会和它�
浅析08年高考化学试题年报 略谈09年高考复习策略
肇庆市教育局教研室 刘平
一、阅读08年高考年报的感悟
由于09年高考是广东省最后一年设置X科考试， 因此个人认为： 在年报中肯定的，就是09年要坚持的。 一是方向性、试题特点的肯定； 二是那些信度和区分度好，该送分的得分率较 高、该有区分度的难度值为中等、该拉距离的难度 值在0.1～0.3之间的试题。 我对年报中的一些“词语”的体会：
● 对上述每个小题出现的情况，总结出共有以下几
个方面的问题：
1.新情境新素材问题:近几年广东题新情境素材利用 较多，选取情境素材要落实在化学基础知识与基本技能 的基础上，如与物质的鉴别、分离与提纯、物质的制备、 物质组成测定、物质结构分析、环境污染等相结合，让 学生积累相应的问题情境经验，设置问题突出化学科学 方法、相关思维方法——情境素材的选取与问题设置 2.基础的知识和技能的把握:2008年的高考化学依然 试题以基础知识和基本技能为依托,以能力测试为主导。 能力是以基础知识和基本技能为基石，没有基础，无从 谈能力。2008年的高考化学科考生的作答情况反映了学 生的基础不够扎实，基本理论、元素化合物知识，有机 化合物的性质等方面掌握得仍不够好——落实基础