酸及其性质复习优质
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（用“挥变发大”性、“变小”或“不变”填空） 吸水性
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶液pH
浓盐酸 变小
不变
变小
变小
变大
浓硫酸 不变
变大
变大
变小
变大
2020/12/15
酸及其性质 复习课优质课PPT课件
来自百度文库
7
举一反三
老师在化学实验室放酸类药品的 橱柜里，发现两瓶相同体积的失去 标签的药品（浓盐酸与浓硫酸）， 你能帮老师识别出这两种酸吗？比 一比，谁出的点子多。
知识延伸：按要求制备氯化镁
盐+盐：
MgSO4 +BaCl2= MgCl2 +BaSO4↓
2020/12/15
酸及其性质 复习课优质课PPT课件
13
学以致用
鉴别物质
实验室中有两瓶失去 标签的无色液体,一瓶是 稀盐酸，另一瓶为稀硫酸。
化学性质
1. 写出鉴别两种溶液的化学试剂。 2. 选择一种试剂简述鉴别方法。
干 燥剂
可干燥物
不可干燥物
2020/12/15
浓硫酸
中性或 酸性气体
固体 氯化钙
氧化钙、氢氧化钠、 碱石灰
大多 数气体
中性或碱性气体
NH 等 NH 3 3 酸及其性质 复习课优质课PPT课件
等 HCl、SO2、CO2
6
我会分析
一天，老师在使用完浓盐酸，浓硫酸时，忘了及 时把瓶塞盖上，一周后才发现，请问这两瓶酸露置在空 气中（忽略水分蒸发）的变化情况。
3、当溶液中同时存在Cl-和SO42-时，如何 检验？
先用足量Ba(NO3) 2溶液，再用AgNO3溶液，然后加稀HNO3.
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15
学以致用
鉴定物质
逐一证明，唯一性 实验室有一瓶失去标签的无色溶液, 初步判断可能是稀硫酸,你
如何鉴定这是一瓶稀硫酸？
取样--操作--现象---结论
2020/12/15
少量
简单
酸及其性质 复习课优质课PPT课件
14
规律总结
离子的检验
1、如何检验含Cl-的化合物？
先滴加AgNO3溶液，再滴几滴稀HNO3
2、如何检验含SO42-的化合物？
方法一：先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴几滴稀HNO3
方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2溶液
1.使石蕊试液变 红 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
Zn+2HCll==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
盐 AggNNOO33++HHCCll==AgCl↓+HNO3 BaCll22++HH22SSOO44== BaSO4↓+2HCl
易分：反应后的物质易分离
先加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤
除杂质最常用的方法
转化法、气体法、沉淀法
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1、A 2、A 3、D 4、C
醋酸能与活泼金属反应；醋酸能与
5、 酸碱指示剂反应；醋酸能与金属氧
化物反应；醋酸能与碱反应；醋酸
答案：1、取少量溶液分为两份，一份滴加石 蕊试液，石蕊试液变红，证明有H+；
2、另一份滴加Ba(NO3)2溶液，产生白 色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明有SO42-。
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学以致用
除杂问题 化学性质
除杂质的原则
不如增果：不稀引入盐新杂酸质（中加适混量有试稀剂）硫酸，你能 想办不法减除：净不改杂变原质来的吗物质？
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感谢您的阅览
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知识回顾
浓硫酸的稀释：
酸入水、沿杯壁、 慢慢倒、不断搅
问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？ 应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液
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规律提升
酸的通性
结构决定性质
酸
H+
碱
酸根离子
盐
H 酸溶液都能电离出共同的阳离子—— +
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知识回顾 稀盐酸、稀硫酸化学性质的比较
稀盐酸
稀硫酸
化 指示 学剂
性 金属 质
金属 氧化 物
碱
1.使石蕊试液变 红 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
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1、B 2、C 3、B 4、 A
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HCl 小羊选择哪条路才不会羊入狼并找出其他几条路中谁是狼
口 呢
入口
Cu 酸+金属 →盐 + 氢C气O2
NaCl
Fe
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸+金属Cu氧化物 →C盐O2+ 水 Fe2O3 H2SO4
37% 瓶口有白雾
98% 无现象
其他
挥发性
吸水性
浓来盐的酸HC具l气有体很溶强解的浓在挥硫空发酸气性可中，做的挥一水用动发些蒸手，出气气在仅体瓶使干口极燥处少剂轻量轻的扇气
中，形成盐酸小液滴。
体飘进鼻孔
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知识延伸
液体干燥剂
装置 图
固体干燥剂
→ →
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学以致用
制备物质
根据酸的化学性质写出四种制备氯化镁的方法， 用化学方程式表示。元素观：化学反应前后元素种类不变
① Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ； ② MgO+2HCl=MgCl2+H；2O ③ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H；2O ④ MgCO3+2HCl=MgCl2；+H2O+CO2↑
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知识回顾
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
对比归纳是学习化学 相似知识的常用方法
浓盐酸
颜色状态
无色液体
工业用浓盐酸因含 有FeCl3而显黄色
浓硫酸
无色、粘稠、油状的液体
密度 气味
1.19g/cm3 有刺激性气味
1.84g/cm3 无气味
质量分数
打开瓶塞时的 现象
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸+碱C→u 盐 + 水NaOH NaCl H2SO4
出口
NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸+C盐aC→O新3 酸+ 新C盐O2
NaCl
H2SO4
↑ CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+ CO2
Cu
CO2
NaCl
H2SO4
? ?
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溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶液pH
浓盐酸 变小
不变
变小
变小
变大
浓硫酸 不变
变大
变大
变小
变大
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举一反三
老师在化学实验室放酸类药品的 橱柜里，发现两瓶相同体积的失去 标签的药品（浓盐酸与浓硫酸）， 你能帮老师识别出这两种酸吗？比 一比，谁出的点子多。
知识延伸：按要求制备氯化镁
盐+盐：
MgSO4 +BaCl2= MgCl2 +BaSO4↓
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学以致用
鉴别物质
实验室中有两瓶失去 标签的无色液体,一瓶是 稀盐酸，另一瓶为稀硫酸。
化学性质
1. 写出鉴别两种溶液的化学试剂。 2. 选择一种试剂简述鉴别方法。
干 燥剂
可干燥物
不可干燥物
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浓硫酸
中性或 酸性气体
固体 氯化钙
氧化钙、氢氧化钠、 碱石灰
大多 数气体
中性或碱性气体
NH 等 NH 3 3 酸及其性质 复习课优质课PPT课件
等 HCl、SO2、CO2
6
我会分析
一天，老师在使用完浓盐酸，浓硫酸时，忘了及 时把瓶塞盖上，一周后才发现，请问这两瓶酸露置在空 气中（忽略水分蒸发）的变化情况。
3、当溶液中同时存在Cl-和SO42-时，如何 检验？
先用足量Ba(NO3) 2溶液，再用AgNO3溶液，然后加稀HNO3.
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学以致用
鉴定物质
逐一证明，唯一性 实验室有一瓶失去标签的无色溶液, 初步判断可能是稀硫酸,你
如何鉴定这是一瓶稀硫酸？
取样--操作--现象---结论
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规律总结
离子的检验
1、如何检验含Cl-的化合物？
先滴加AgNO3溶液，再滴几滴稀HNO3
2、如何检验含SO42-的化合物？
方法一：先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴几滴稀HNO3
方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2溶液
1.使石蕊试液变 红 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
Zn+2HCll==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
盐 AggNNOO33++HHCCll==AgCl↓+HNO3 BaCll22++HH22SSOO44== BaSO4↓+2HCl
易分：反应后的物质易分离
先加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤
除杂质最常用的方法
转化法、气体法、沉淀法
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1、A 2、A 3、D 4、C
醋酸能与活泼金属反应；醋酸能与
5、 酸碱指示剂反应；醋酸能与金属氧
化物反应；醋酸能与碱反应；醋酸
答案：1、取少量溶液分为两份，一份滴加石 蕊试液，石蕊试液变红，证明有H+；
2、另一份滴加Ba(NO3)2溶液，产生白 色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明有SO42-。
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学以致用
除杂问题 化学性质
除杂质的原则
不如增果：不稀引入盐新杂酸质（中加适混量有试稀剂）硫酸，你能 想办不法减除：净不改杂变原质来的吗物质？
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浓硫酸的稀释：
酸入水、沿杯壁、 慢慢倒、不断搅
问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？ 应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液
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规律提升
酸的通性
结构决定性质
酸
H+
碱
酸根离子
盐
H 酸溶液都能电离出共同的阳离子—— +
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知识回顾 稀盐酸、稀硫酸化学性质的比较
稀盐酸
稀硫酸
化 指示 学剂
性 金属 质
金属 氧化 物
碱
1.使石蕊试液变 红 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
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1、B 2、C 3、B 4、 A
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HCl 小羊选择哪条路才不会羊入狼并找出其他几条路中谁是狼
口 呢
入口
Cu 酸+金属 →盐 + 氢C气O2
NaCl
Fe
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸+金属Cu氧化物 →C盐O2+ 水 Fe2O3 H2SO4
37% 瓶口有白雾
98% 无现象
其他
挥发性
吸水性
浓来盐的酸HC具l气有体很溶强解的浓在挥硫空发酸气性可中，做的挥一水用动发些蒸手，出气气在仅体瓶使干口极燥处少剂轻量轻的扇气
中，形成盐酸小液滴。
体飘进鼻孔
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知识延伸
液体干燥剂
装置 图
固体干燥剂
→ →
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学以致用
制备物质
根据酸的化学性质写出四种制备氯化镁的方法， 用化学方程式表示。元素观：化学反应前后元素种类不变
① Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ； ② MgO+2HCl=MgCl2+H；2O ③ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H；2O ④ MgCO3+2HCl=MgCl2；+H2O+CO2↑
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知识回顾
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
对比归纳是学习化学 相似知识的常用方法
浓盐酸
颜色状态
无色液体
工业用浓盐酸因含 有FeCl3而显黄色
浓硫酸
无色、粘稠、油状的液体
密度 气味
1.19g/cm3 有刺激性气味
1.84g/cm3 无气味
质量分数
打开瓶塞时的 现象
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸+碱C→u 盐 + 水NaOH NaCl H2SO4
出口
NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸+C盐aC→O新3 酸+ 新C盐O2
NaCl
H2SO4
↑ CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+ CO2
Cu
CO2
NaCl
H2SO4
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