山西太原高三化学一轮复习周测1及答案
太原市高三理综-化学第一次模拟考试试卷(I)卷(模拟)
太原市高三理综-化学第一次模拟考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B . 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C . SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好2. （2分） (2015高二上·陆良期末) 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3﹣丁二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑧C . ④⑤⑦⑧D . ③④⑤⑦⑧3. （2分） (2016高一上·南昌期中) 实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A . 称取5.1gNa2CO3 ，加入500mL水B . 称取13.7gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液C . 称取5.3Na2CO3 ，加入500mL水D . 称取14.3gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液4. （2分）下列各组物质中，不是按“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项A B C Da Fe CH2=CH2Al（OH）3H2SO4b FeCl3CH3﹣CH2Br NaAlO2SO2c FeCl2CH3CH2OH Al2O3SO3A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列物质性质的比较，正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B . 熔点：K＞Na＞LiC . 溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D . 氧化性：Li+＜Na+＜K+6. （2分）一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H+＋A- ，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L 水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一下·荆州期中) 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验．下列说法不正确的是（）装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体发生A . 装置甲中W作原电池负极B . 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e﹣=CuC . 装置丙中溶液的pH减小D . 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y二、综合题 (共5题；共42分)8. （7分）(2018·金山模拟) CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
山西省2023届高三一轮复习中期考试化学试题附答案解析
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可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48一、选择题:本大题共15小题，每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人们的生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A.食盐、蔗糖、食醋可作调味剂,不可用作食品防腐剂B.“火树银花合,星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化C.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能D.锦纶、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质,均属于纯净物2.下列有关化学用语的表达正确的是A.用作考古断代的碳原子:B.Al3+的结构示意图:C.HClO分子的结构式:H-Cl-Ol4分子的空间充填模型:3.下列过程中未涉及氧化还原反应的是①海水提溴②高炉炼铁③大气固氮④侯氏制碱⑤氯碱工业A.④B.①③C.②3⑤D.①②③④⑤4.要除去下列物质中的杂质,下列除杂方法不能达到目的是5.下列关于有机化合物的说法正确的是A.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物B.葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6,二者互为同分异构体C.医学上,用浓度为95%的酒精比75%的酒精消毒效果好D.用苯萃取溴水中的Br2,分液时直接从上口倒出有机层6.“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系,下图中的a、b、c、d、e代表几种常见的含铜物质。
高三化学一轮复习测试考试题目 氧化还原反应
高三化学一轮复习测试考试题目氧化还原反应高考化学第一轮复习测试考试题目氧化还原反应氧化还原反应一、选择题1.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐分析：豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化.答案：D2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A.CO+H2O高温CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2D.2F2+2H2O===4HF+O2分析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价减少这一基本点，H2O 作氧化剂只能是H元素化合价减少，B中N元素化合价部分升高，部分减少，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分减少，D中氧化剂为F2.答案：A3.在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②分析：①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化.②炽热的碳和浓HNO3反应生成NO2，氮元素被还原.③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl+Ca2CaCl2+2NH3+2H2O，氮元素化合价没有发生变化.故选A.答案：A4.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最后产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4分析：依据氧化还原反应的规律，NaClO2中的化合价有部分升高，有部分减少，对照A、B、C、D四个选项可知，只有BC符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl+NaClO3，故选B.答案：B5.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF.下列有关说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体分析：剖析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂;2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2.生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子.NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2.答案：D6.依据反应：2H2S+O2===2S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2===2NaI+S.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A.O2I2SB.H2SNaIH2OC.SI2O2D.H2ONaIH2S分析：依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：O2I2S.答案：A7.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-分析：由于还原性Fe2+Br-，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，通入过量Cl2时发生反应：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-，所以当x0.5a时只发生前一个反应，当x1.5a时发生后一个反应，当0.5a答案：B8.R2O在肯定条件下可以把Mn2+氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A.1B.2C.3D.4分析：Mn元素失去的电子数等于R元素得到的电子数.答案：B9.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH- ⑤SnCl是氧化产物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③分析：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物;As元素从+3价降低到0价，H3AsO3是氧化剂，As 是还原产物.Cl元素化合价没有发生变化，不可以推出还原性：Cl-As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为3=0.3 mol.依据水平守恒和电荷守恒推知M应为H2O.答案：A10.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，假如用草酸的稀溶液洗涤立刻可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+―CO2+Mn2++，关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化剂是C2OB.该反应右边方框内的产物是OH-C.该反应电子转移总数是5e-D.配平该反应式后，H+的系数是16分析：该反应的氧化剂是MnO，选项A错误.该反应右边方框内的产物是H2O，选项B错误.配平该反应可得：2MnO+5C2O+16H+===10CO2+2Mn2++ 8H2O，转移电子总数是10e-，选项C错误.答案：D二、非选择题11.①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是由于__________________，离子方程式为_______________________________.②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色渐渐消失，这是由于__________________________________，离子方程式是__________________________________.③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为____________.今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式.①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强.③铁的还原性比铜强.分析：次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝;Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后依据电子得失守恒和电荷守恒配平.①可依据Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应来证明.②③可借助氧化还原方程式来证明.答案：①NaClO将KI氧化生成了I2ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-②I2被Na2SO3还原生成了I-SO+I2+2OH-===SO+2I-+H2O③ClO-I2SO①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O②Cu与FeCl3溶液能反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2③Fe能与CuSO4溶液反应置换出CuFe+CuSO4===FeSO4+Cu12.氧化还原反应中实质上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-===NO+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe23四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生.写出该氧化还原反应的化学方程式：__________________________________.反应中硝酸体现了________、________.反应中若产生准则情况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol.现称取含有杂质的甲样品5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________.若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，起因是_ ___________________________________.分析：由于NO+4H++3e-===NO+2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe23四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2+，化学方程式为14HNO3+3Cu2O===6Cu2+2NO+7H2O;硝酸在反应中体现了酸性和氧化性;依据反应式：NO+4H++3e-===NO+2H2O，若产生准则情况下=0.5mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol3=1.5 mol;设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：=，解得x=0.03 mol，则样品中甲的水平分数为100%=80%;若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是采用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成.答案：14HNO3+3Cu2O===6Cu2+2NO+7H2O 酸性氧化性 1.5 80%采用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成13.三氟化氮是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请依据需要回答下列问题：反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________.写出该反应的化学方程式________________________.若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个.NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是____________________________.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的办法降低污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还必定有__________.分析：由题意可写出：F3+H2O―HF+O+HO3.依据电子得失守恒：N=N，所以N∶N=1∶2.依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF3+5H2O===2NO+ HNO3+9HF，生成0.2 mol HNO3，转移电子的数目为0.2 molNA=0.4NA，或2.4081023个.NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾.NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3.答案：1∶2 3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.4081023个产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾NaNO314.化学实验的微型化可有效地降低污染，达成化学实验绿色化的需要.某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不一样位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI、NaOH、FeCl2溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好.===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O)e处反应的离子方程式为______________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为.b处的实验现象为__________________________，d处的实验现象为_____________________________.c处反应的化学方程式为________________________，准则情况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol.通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?，若能，其氧化性由强到弱的顺序是.分析：依据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5，而不是1∶8.b处发生的反应为2KI+Cl2===2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色;d处发生的反应为2FeCl2+Cl2===2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色.Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子.e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3.答案：2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2+8H2O 1∶5溶液由无色变为蓝色溶液变为红色Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01能KMnO4Cl2FeCl3。
高考化学一轮复习 第周 周高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第13周周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)[高考题重组]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．(1)加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大(2014·江苏化学，11C)( )(2)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)( )(3)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6D)( )(4)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体(2014·福建理综，8B)( )(5)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(2014·天津理综，3B)( )(6)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(2013·重庆理综，2C)( )(7)饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)(2013·广东理综，12B)( )(8)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3的水解程度减小，溶液的pH 减小(2013·江苏化学，11D)( )(9)室温下，对于0.1 mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性(2013·福建理综，8C)( )答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√2．(1)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl －)＝c(I－)(2015·重庆理综，3D)( )(2)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(2015·天津理综，3D)( )(3)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(2014·广东理综，9D)( )(4)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(2014·安徽理综，12D)( )(5)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(2014·四川理综，4D)( )(6)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(2014·重庆理综，3D)( )(7)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)(2013·重庆理综，2D)( )(8)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸(2013·天津理综，5B)( )(9)饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变(2012·重庆理综，10C)( )(10)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大(2012·天津理综，5B)( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√(8)×(9)√(10)×[高考题汇编]3．(2015·四川理综)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
山西省太原市高三模拟考试(一)理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14第一部分一、选择题（一）(本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的)1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀【答案】C【解析】A．糖类中的单糖不能发生水解，A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，B错误;C．大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放,C正确;D．金属性是Zn＞Fe＞Sn，因此镀锡铁镀层破损后不能通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀，D错误，答案选C。
2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下,11.2L甲醇中含有的分子数为0。
5N AB．4。
4gN2O和CO2的混合气体中含有的原子数为0。
3N A C．4。
2g乙烯和丙烯混合气体中含有的共价键数为0.6N A D．25°C时，1.0L , PH = 13 的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数为0.2N A【答案】B【点睛】与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，选项C 是易错点，注意乙烯和丙烯的结构特点以及碳原子的最外层电子数是4个.3．在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20 ，下列判断正确的是（）A．原子半径：r W<r X<r YB．四种元素行成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子D．四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强【答案】C【点睛】本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析、推断能力，涉及物质结构、基本概念、元素周期律，正确推断元素是解本题关键，知道常见18电子、10电子微粒，易错选项是D。
2025届山西省太原市高三化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2025届山西省太原市高三化学第一学期期末学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机物的说法不正确的是A．正丁烷和异丁烷的沸点相同B．麦芽糖的水解产物只有葡萄糖C．疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性D．苯与乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同2、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。
脱氢醋酸的一种制备方法如图：−−−−→(b脱氢醋酸)(a双乙烯酮)催化剂惰性溶剂下列说法错误的是A．a分子中所有原子处于同一平面B．a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a、b均能与NaOH溶液发生反应D．b与互为同分异构体3、如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式：N2+3H2⇌2NH3+92kJB．生成1molNH3，反应放热92kJC．b曲线代表使用了催化剂，其H2的转化率高于a曲线D．加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变4、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（）A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体5、当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是A．分子内化学键B．共价键键能C．分子的构型D．分子间作用力6、下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A．①B．② ③ ④C．③ ④D．① ③7、下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是() A．增大压强，平衡不移动，则m＝pB．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C．保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大D．保持容器体积不变，加入B，容器中D 的质量增加，则B 是气体8、下列操作或原理正确的是（）A．可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值B．装Na2CO3溶液的试剂瓶塞用玻璃塞C．蒸馏操作时先通冷却水再加热D．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB．5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2N AC．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4N AD．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A10、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。
山西省部分学校2023-2024学年高三上学期第一联考(月考)化学试题(含答案)
山西省部分学校2023-2024学年高三上学期第一联考（月考）化学试题（含答案）山西省部分学校2023-2024学年高三上学期第一联考（月考）化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．4．本卷命题范围：物质及反应的分类、化学计量及其应用、钠氯及其化合物．5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Sn 119一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列化学用语表示错误的是（）A．的结构式：B．的结构示意图：C．原子核内有8个中子的碳原子：D．熔融状态下的电离方程式：2．分类法是化学学习和研究的重要思想方法．下列有关物质的分类正确的是（）A．均为碱性氧化物B．氢氧化铁胶体为混合物C．属于钠盐、碳酸盐、正盐D．“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素3．下列除杂过程涉及氧化还原反应的是（）A．用饱和食盐水除去中的B．用除去溶液中的C．加热除去中的D．用溶液除去中的4．常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．的溶液中：B．的溶液中：C．的溶液中：D．的溶液中：5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（）A．将加入溶液中：B．将少量通入溶液中：C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在：D．将溶液加入溶液中：6．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，中含有阴阳离子的总数目为B．溶液中含有的数目为C．环状（）分子中含有键的数目为D．和足量充分反应，转移电子的数目为7．易水解，实验室利用固体配制溶液．下列说法正确的是（）A．配制溶液时容量瓶需要干燥B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用C．需用托盘天平称量固体D．溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水8．类比法是化学研究的重要方法之一．下列类比合理的是（）A．难溶于水，则也难溶于水B．与反应生成和，则与反应生成和C．工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼D．溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和9．下列说法中正确的是（）A．利用右图装置可以分离铁粉与B．某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质一定不含元素C．室温下，实验室利用浓盐酸与制取D．工业上用钠制钾，不能说明钠的金属性比钾强10．是一种高效水处理剂，其制备原理之一为下列有关该反应的说法正确的是（）A．为还原剂B．一定不是还原产物C．中氯元素呈价D．若生产，则转移电子11．下列物质（或物质的饱和溶液）之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是（）选项箭头上为反应条件或试剂A ②滴加足量溶液B ②电解饱和食盐水C ②通入少量D ②光照A．A B．B C．C D．D12．向含的废液中通入气体，利用下列装置制备并回收．其中装置正确并能达到实验目的的是（）A．①④ B．③④ C．①③ D．②③13．和为环境污染物，可在表面转化为无害气体，反应机理如图所示．下列说法正确的是（）A．是该反应的催化剂B．可使该反应的焓变减小C．总反应方程式为D．反应过程中元素的化合价不发生变化14．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是（）选项实验目的实验方案设计现象和结论A 探究与酸性的相对强弱用计测量的，比较溶液大小的比大，则酸性比强B 证明溶液中存在水解平衡向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量溶液红色逐渐变浅，产生白色沉淀，证明溶液中存在水解平衡C 验证某固体是还是室温下取少量固体于试管中，插人温度计，加入几滴水温度降低，该固体是D 判断的化学键类型将固体溶于水，进行导电性实验溶液可导电，证明中含有离子键A．A B．B C．C D．D二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜．为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备胶体（夹持仪器已省略）．回答下列问题：（1）方案一：①该方案制取胶体的原理为_______________（用化学反应方程式表示）．②判断胶体是否成功制备的具体操作是_______________．③水解形成的胶体粒子的数目_______________（填“大于”“小于”或“等于”）．（2）方案二：①Y中发生反应的离子方程式为_______________，将Z中固体分离出的操作为_______________（填字母，下同），分离出的液体进一步提纯的操作为_______________．A．B．C．D．②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是_______________（从平衡移动原理角度解释原因）．16．（14分）某学习小组为探究与的酸性强弱开展下列实验，所用装置如图所示．回答下列问题：（1）仪器的名称为_______________．（2）装置的作用是_______________．（3）装置D中盛放的试剂是_______________（填“酸性溶液”“溶液”或“溶液”），该装置的作用是_______________，发生反应的离子方程式为_______________．（4）通过装置E、F中的现象：_______________可证明的酸性强于，用试纸测定等浓度的溶液和溶液的，_______________（填“能”或“不能”）判断与的酸性强弱．（5）由石灰乳与反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为_______________，若标准状况下制得了漂白粉，则漂白粉的产率为_______________（保留两位有效数字）．17．（15分）焦亚硫酸钠在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示．已知：①溶液的；②过饱和溶液经结晶、脱水得到．回答下列问题：（1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_______________（填化学式），该反应的化学方程式为_______________．（2）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_______________．（3）“炦烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_______________，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成_______________．（4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_______________过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_______________，该反应为_______________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．18．（15分）由硫铁矿烧渣（主要成分为，还含有少量）制备绿矾（，高温易分解）的工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）“酸浸”时，将烧渣研细的目的为_______________；试剂是_______________（填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”）．（2）试剂b如果是，写出“还原”时发生反应的离子方程式：_______________．（3）“操作1”中使用的玻璃仪器是漏斗、_______________；试剂为时，滤渣的主要成分为_______________（填化学式）．（4）“系列操作”的最后一步为减压烘干，其目的是_______________．（5）为了测定绿矾粗品的纯度，某实验小组采用以下方案．量取绿矾粗品，配成溶液，取出溶液用的酸性标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性标准液（已知滴定过程中被还原为）．①滴定管选择正确且操作规范的是_______________（填字母）．②滴定到终点时的现象是_______________．③绿矾粗品的纯度为_______________（保留三位有效数字）．A．B．C．山西省部分学校2023-2024学年高三上学期第一联考（月考）参考答案、提示及评分细则1．C 分子中原子形成两个共价键，原子和原子均形成一个共价键，其结构式为，A项正确；的结构示意图为，B正确；碳原子的质子数是6，质量数为14，C项错误；熔融时，不能拆开写，电离方程式为，D项正确．2．B 能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，和酸反应，除生成盐和水之外，还有生成，不属于碱性氧化物，A项错误；氢氧化铁胶体由分散质（氢氧化铁胶粒）和分散剂（水）组成，属于混合物，B项正确；属于钠盐、碳酸盐、酸式盐，C项错误；“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中含有碳元素，D项错误．3．B 溶于饱和食盐水为物理反应，A项不符合题意；将氧化为，为氧化还原反应，B项符合题意；受热分解，不涉及氧化还原反应，C 项不符合题意；与反应，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意．4．C 的溶液中存在大量和都能在溶液中大量共存，A项不符合题意；离子组内离子间不反应且和也不反应，能够大量共存，B项不符合题意；酸性条件下，能发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，C项符合题意；由水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性溶夜，则不能存在，若为碱性溶液，则之间相互不反应，可以共存，D项不符合题意．5．B 将投入溶液中，先和水反应，生成的再和反应，A项错误；的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B项正确；是弱电解质，应该写化学式，C项错误；该反应的离子方程式为，D项错误．6．C 常温下，中含有，共，A项错误；未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的数目，B项错误；一个（）分子中含有8个键，的物质的量为，则含有键的数目为，C项正确；和反应，元素的化合价由0价变为价，转移电子的数目为，D项错误．7．D 配制溶液时，为了使操作规范、减小误差，应该使用容量瓶，但不一定干燥，A项错误；配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起了搅拌和引流的作用，B项错误；用托盘天平称量固体质量时，需称量固体，C项错误；容易水解生成沉淀，所以溶解时需要把固体溶解在浓盐酸中，D项正确．8．C 易溶于水，A项错误；与在高温下反应生成和，B项错误；和均为离子化合物，熔融状态下可以导电，钠离子和镁离子均可以在阴极放电，生成金属单质，C项正确；具有强氧化性，具有还原性，溶液与反应生成和，D项错误．9．D 加热时铁粉和发生反应生成，不能利用该装置分离铁粉和，A 项错误；元素的焰色为黄色，元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有元素，B项错误；室温下，、浓盐酸不能发生化学反应，C项错误；用制的反应原理是：高温下变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右移，不能说明钠的金属性比钾强，D项正确．10．D 既不是氧化剂，也不是还原剂，A项错误；一部分是还原产物，B项错误；中氯元素呈价，C项错误；物质的量为，若生产，则转移电子，D项正确．11．A 溶液与足量溶液反应生成和能够完成图中的相互转化，A项正确；惰性电极条件下电解饱和食盐水，生成和，不会产生，B项错误；和发生反应，生成和，不能置换出，C项错误；光照分解生成和，不会产生，D项错误．12．A 极易溶于水，应用防止倒吸的装置，装置①正确；从水溶液中回收，应用蒸发结晶的方法，装置②错误；不溶于水，用过滤的方法可以从水溶液中提取硫，装置③错误；浓盐酸与浓硫酸混合放热，的溶解度降低，产生气体，装置④正确，综上A项正确．13．C 是中间产物，是催化剂，催化剂可降低反应的活化能，但不影响焓变，A、B项错误；和是反应物，和是生成物，所以总反应方程式为，C项正确；反应过程中元素的化合价发生了变化，D项错误．14．C 没有说明两份溶液的物质的量浓度相同，所以无法根据比较其酸性强弱，A项错误；溶液呈碱性，加入酚酞变红，滴入溶液至过量，溶液有氧化性，将氧化为，生成，溶液褪色，B项错误；溶于水放热，溶于水吸热，温度降低证明该固体为，C项正确；为强电解质，其水溶液可以导电，但属于共价化合物，不含离子键，D项错误．15．（1）①②用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功③小于（2）①；A；②溶液中存在水解平衡：，升高温度，气体不断逸出，平衡正向移动，水解趋于完全（每空2分）16．（1）分液漏斗（1分）（2）使气体与溶液反应产生气体（2分）（3）酸性溶液（1分）；除去过量的气体（1分）；（2分）（4）装置中品红溶液不褪色，装置F中出现白色沉淀（2分）；不能（1分）（5）；80（各2分）17．（1）（1分）；（2分）（2）1（2分）（3）增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率；1（各2分）（4）蒸发浓缩，冷却结晶；；非氧化还原反应（各2分）18．（1）加快“酸浸”速率，提高原料利用率；稀硫酸（各2分）（2）（2分）（3）烧杯、玻璃棒；（各1分）（4）降低烘干温度，防止产品分解（2分）（5）①A（1分）②滴加最后半滴标准液，溶液变为浅红色，半分钟之内不褪色（2分）③92.7（2分）。
山西太原市高三模拟试题一化学试题word含答案
太原市2016年高三年级模拟试题（一）理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.57、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。
气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋8.有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（）①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气②含2个甲基③1个碳原子上不能连接2个羟基．A、7种B、6种C、5种D、4种9、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1molCH5+中含有的电子数目为11N AB. 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1N AC. 78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是N AD. 常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1N A10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．常见气态氢化物的稳定性：X<Y<ZC．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键11.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是A.若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B.若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C.若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D.若A是单质，B和D的反应是,则E一定能还原Fe2O312.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液中：B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：D.室温下，0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水溶液等体积混合(pH>7)，所得溶液中：13.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是26.（12分）Na2S2O3是一种重要的化学试剂,在酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2，在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病。
山西省太原市高考化学一模考试试卷(I)卷
山西省太原市高考化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高一上·遵化期中) 下列化学用语错误的是（）A . 核素37Cl的中子数是20B . 16O和18O互为同位素C . Na+的结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-2. （1分）(2018·西城模拟) 我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是（）A．西夏佛经纸本 B.西汉素纱禅衣 C.唐兽首玛瑙杯 D.东汉青铜奔马A . AB . BC . CD . D3. （1分）(2020·嘉兴模拟) 有共价键的盐是（）A . NaClOB . Mg3N2C . CaCl2D . NaOH4. （1分）根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A . 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B . 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C . 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D . 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm35. （1分）在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（）A . R可能是金属B . 元素R位于周期表中第VA族C . R形成的单质在常温常压下一定是气体D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:16. （1分）(2018·浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAB . 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC . 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD . 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA7. （1分） (2016高三上·吉安期中) 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B . 回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D . 生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀8. （1分） (2018高一下·淇县开学考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-═Al(OH)3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-9. （1分） 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。
高考化学复习山西太原市高三第一次模拟化学试题(word版)
山西省太原市 2013 年高三年级模拟（一）化学试题注意事项：1．本试卷分第 1 卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。
2．回答第 1 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试题上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，须用0．5 毫米黑色签字笔将答案写在答题卡相对应的答题区域内，写在本试题上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．7．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，无 K+ C． FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明 Fe 的金属活动性大于 CuD．将新制饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯气具有漂白性8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化B．制取 NaHCO3的原理是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和 Na2CO3D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁9．已知 A、B、 C、 D、 E 是短周期原子序数依次增大的五种元素， A 原子在元素周期表中原子半径最小； B 与 E 同主族，且 E 的原子序数是 B 的两倍； C、 D 是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。
下列说法不正确的是A．单质 D 可用于冶炼某些难熔金属B．工业上常用电解法制得C和 D 的单质C．稳定性： A2B>A2E D．简单离子的半径： C>D>E>B— 1某一元酸 HX 在水中有0．1％发生电离。
山西省太原市高三化学模拟试题(一)
山西省太原市高三化学模拟试题（一）(考试时间：上午9：00——11：30)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。
下列有关说法正确的是A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度C.光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料8.下列操作能达到相应实验目的的是9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L NO2中含有的氧原子数目为1N AB.1 mol 20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10N AC.8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1N AD.已知某温度下硼酸(H3BO3)饱和溶液的pH＝4.6，则溶液中H＋的数目为1×10－4.6N A10.苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为。
下列有关说法不正确的是A.苯氧乙醇的分子式为C8H10O2B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内C.苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.分子式为C8H10O2结构中含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应的物质共有4种(不考虑立体异构)11.我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。
山西省太原市第四十一中学高三化学月考试题含解析
山西省太原市第四十一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序： r Y >r Z >r W >r X参考答案：AD略2.设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下，1.12L氡气（Rn）中含中子数为6.8B.1 mol（烷烃）中含有共价键数为（3n+2）C.1 mol与足量反应，转移电子数为D.12g金刚石中含有C—C键的个数为2参考答案：B3. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋Ba SO4D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe参考答案：C4. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。
山西太原高三化学一轮复习周测3及答案
绝密★启用前2020-2021学年度山西太原北辰双语学校第三次周测考试时间：90分钟；命题人：李宏方一、单选题1．下列化学用语表示正确的是（）A．HClO的结构式：H-O-Cl B．H2O2的电子式：C．硫离子(S2-)的结构示意图：D．CO2的比例模型：2．下列关于化学用语的表示错误的是A．Na+的电子排布图：B．氯离子的结构示意图:C．甲基的电子式：D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。
已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。
下列推断不正确的是( )A．H3PO2的结构式为B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．NaH2PO2是酸式盐D．每消耗1molP4，反应中转移3mol电子4．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式是B．钠离子的结构示意图是C．四氯化碳分子的空间填充模型是D．对硝基甲苯的结构简式是5．下列说法正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸C．O2转化为O3的过程为物理变化D．FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质6．关于物质的类别，下列说法正确的是A．盐酸、硫酸均为电解质B．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都属于混合物7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C．“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房”即牡蛎壳），该过程中发生了分解反应D．“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致8．下列变化属于化学变化是A．石油的分馏B．粗盐的提纯C．煤的干馏D．干冰的气化9．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D．《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化10．下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置的浓硝酸变黄A．②③⑥⑦B．④⑤⑦⑧C．②③④⑦⑧D．③④⑤⑦⑧11．下图为老贾提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是A．溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．所有蒸馏操作，都需要用到温度计C．升华是由液态直接变为气态的过程D．流程中的操作都是物理变化12．下列属于物理变化的是A．煤干馏制苯B．甲烷分解制氢气C．烃的裂解制乙烯D．煤焦油获取苯13．下列诗句或谚语，说法不正确的是A．“雷雨发庄稼”不包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关14．下列属于物理变化的是A．焰色反应B．煤的液化C．烃的裂解D．氢氧化钠溶液导电的过程15．景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手艺，其制作工艺流程主要有其工艺中一定含有化学变化的是()A．裁剪B．掐丝C．烧蓝D．磨光16．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。
山西省太原市第五十一中学高三化学月考试题含解析
山西省太原市第五十一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：D2. （不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣B．滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣C．滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D．滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液具有氧化性；B．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性；C．滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性．【解答】解：A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故A错误；B．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，SCN﹣与铁离子发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选B．3. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B略4. 根据最新报道,科学家发现了如下反应O2+ PtF6 = O2(PtF6),已知O2 (PtF6)为离子化合物（其中Pt为+5价）,对于此反应,下列说法正确的是:A、在此反应中, O2氧化剂,PtF6是还原剂B、 O2 (PtF6)中氧元素的化合价为+1价C、在此反应中,每生成1 mol O2 (PtF6) 则转移1 mol电子D、在O2 (PtF6)中不存在共价键参考答案：C5. 常温下，下列有关叙述正确的是（）A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL参考答案：答案：BC6. 有X、Y、Z三种物质。
太原市高考化学一模试卷(I)卷
太原市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·江苏期中) 酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示，酚酞属于（）A . 氧化物B . 碱C . 有机物D . 无机物2. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 乙烷B . 汽油C . 柴油D . 天然气3. （2分） (2016高一上·清流期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NAB . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC . 64g二氧化硫含有原子数为3NAD . 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA4. （2分）(2016·江苏) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2 Mg5. （2分）(2018·漳州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C比较HCl和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH D验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2015·柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）A . 如图表示室温下，用0.1mol•L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C . 如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D . 如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处7. （2分） (2016高一上·淄博期中) 氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（）A . Cu做还原剂B . H2做氧化剂C . 铜元素的化合价降低D . 铜元素化合价升高8. （2分）(2017·郴州模拟) 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B . 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C . 丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D . 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素9. （2分）对于下列常见化学问题的认识错误的是（）A . 氯气可用于自来水杀菌消毒B . 干冰能用于人工降雨C . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D . 二氧化硫可用于漂白织物10. （2分） (2016高一下·江西期末) 下列说法正确的是（）A . 原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期11. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A . ①③④B . ②④C . ①③⑤D . ①②③⑤12. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . BaCl2B . NaOHC . Br2D . HF13. （3分） (2016高二下·海南期末) 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A . 该反应的类型为消去反应B . 乙苯的同分异构体共有三种C . 可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D . 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为714. （2分）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）（）A .B .C .D .15. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是（）A . 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+B . 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C . 溶液中的SO42-向锌电极移动D . 铜电极质量增加16. （2分） (2016高二下·天水月考) 在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A . 92.3%B . 87.6%C . 75%D . 84%二、非选择题 (共5题；共50分)17. （5分） (2018高一下·江苏期末) 填写下列空格。
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绝密★启用前2020-2021学年度山西太原北辰双语学校第一次周测卷考试时间：50分钟；命题人：李宏方可能用到的相对原子质量是：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 S=32 Cl —-35.5 Cr —52 C O —59 Se —79 C U —64 Ba —137 一、单选题1．下列说法正确的是A ．蒸馏结束后，应先停止通冷却水，再停止加热，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置B ．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸C ．配制0.1 mol·L -1CuSO 4溶液100 mL ，称取1.6g 硫酸铜晶体D ．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO 固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变2．300mL0.2mol/LKCl 溶液与100mL0.3mol/LAlCl 3溶液中Cl -物质的量浓度之比是（ ） A ．1：3B ．2：9C ．2：1D ．2：33．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1.6g -NH 2和1.5g -CH 3含有的电子数均为N AB ．44 g CO 2和N 2O 的混合物中含有的氧原子数为1. 5N AC ．精炼铜,若阳极失去2N A 个电子,则阴极增重64 gD ．60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C —O 键数目为N A 4．下列离子方程式书写正确的是( )A ．向水中通入少量的氯气：22Cl H O 2H Cl ClO +--+=++B ．243Al (SO )中加入过量的氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+C ．碳酸氢氨溶液和过量NaOH 溶液反应：2332HCO OH CO H O ---+=+D ．用惰性电极电解2MgCl 溶液：2Cl －＋2H 2O2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．某无色澄清透明溶液中：K ＋ H ＋ Fe 2＋ Cl － B ．含0.1mol·L －1OH -的溶液中：Na ＋ K ＋ SO 42- ClO - C ．含0.1mol·L －1CO 32-的溶液中：K ＋ Ca 2＋ NO 3- SO 42-D ．含0.1mol·L －1OH -的溶液中：Fe 3＋ NH 4+ Cu 2＋ NO 3- 6．下列微粒中：其核外电子数①3+13Al ②③④F - 相同的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④ 7．下列物质性质和用途都正确且相关的是（ ）8．对下列事实的解释不正确的是( ) 9．已知短周期主族元素W 、R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W 、Z 同主族，X 在同周期元素中原子半径最大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为10。
下列叙述正确的是（ ） A ．非金属性：R ＜WB．单质与水反应的剧烈程度：Y＞XC．元素W与X形成的化合物只有一种D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应10．Ag+与I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。
为探究其反应，进行下列实验：实验现象如下：实验1 中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2 中电流计指针发生明显偏转。
下列有关说法中错误．．的是A．实验1 中Ag+与I－沉淀反应速率更大B．向实验2 甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝C．实验2 装置的正极反应式为Ag＋＋e－= AgD．实验2 中Ag+与I－沉淀反应速率大于011．下列叙述不正确的是A．用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A12O3的熔点比铝的高B．铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层C．铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼D．钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 LB．298 K、1.01×105Pa时64g SO2中含有的原子数为3N AC．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5N A13．下列说法中正确的是A．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素B．在医疗上硫酸铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂C．在电流作用下，硫酸钠在水溶液中电离成Na+和24SO-D．加入少量铁粉可防止3FeCl溶液变质14．2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。
下列有关园艺会说法正确的是( ) A．大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B．妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题15．下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是A．A B．B C．C D．D16．下列有关物质应用的说法正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂17．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的氢化物为具有臭鸡蛋气味的气体，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z18．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是选项离子组试剂X发生反应的离子方程式AK+、Na+、-3HCO、-2AlO少量HCl H2O+H++-2AlO=Al(OH)3↓B+4NH、Fe2+、Br-、2-4SO少量H2S Fe2++H2S=FeS↓+2H+C ClO-、Na+、Ca2+、-3NO少量CO2CO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaCO3↓+2HClOD I-、Cl-、Na+、2-3SO少量稀硝酸6I-+2-3NO+8H+=2NO↑+4H2O+3I2A．A B．B C．C D．D二、工业流程题15．以电石渣为原料制备KClO3的流程如图：(1)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为________。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。
A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n(CaCl2)___1：5（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100 g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_______。
答题卡：1------5：6------10：11------18：19.（请标清题号，答案写下面）1【答案】D2【答案】B3【答案】C4【答案】B 5【答案】B6【答案】C 7【答案】D 8【答案】C 9【答案】D 10【答案】D 11【答案】C 12【答案】B13【答案】A14 【答案】D15【答案】C16【答案】D17【答案】B18【答案】C19【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O AB CaCO3、Ca(OH)2＜蒸发浓缩、冷却结晶【解析】【分析】电石渣中含有Ca(OH)2，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3。
【详解】(1)①氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率，可使氯气和氢氧化钙充分接触，可适当减缓通入Cl2速率、充分搅拌浆料，因氢氧化钙微溶于水，加水溶解的做法不可取，因浓度过低，对后续实验不利，故合理选项是AB；(2)①氯化过程中发生氧化还原反应：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca(ClO3)2溶于水，由于电石渣中含有的CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶于水，则滤渣中含有CaCO3、Ca(OH)2；②氯化过程中Cl2与氢氧化钙反应中，还有一部分反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，则n[Ca(ClO3)2]：n(CaCl2)＜1：5；(3)要从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体，应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法。