理综卷考察热点时事化学
高考化学必考知识点理综考点解析
高考化学必考知识点理综考点解析高考化学是高中理科中重要的一门学科，也是大多数高中生必须学习的一门科目之一。
高考化学的考试难度较大，要求学生掌握并熟练应用一定的基础知识与思考方法。
下面我们就来详细了解一下高考化学必考知识点和理综考点。
一、化学基础知识点1. 元素与化合物：元素是纯度最高的物质，是由相同类型原子构成的化学物质。
而化合物则是由不同类型原子通过化学键结合而成的新物质。
2. 原子结构：原子由带负电的电子、带正电的质子和不带电的中子组成。
3. 元素周期表：元素周期表是元素按照原子序数排列的表格，根据元素原子结构的相似性进行分组和周期性排列。
4. 化学键和晶体：化学键是由原子之间的电子共享或转移而形成的连接。
晶体是一个由粒子排列规则重复组成的固体。
5. 化学反应和化学平衡：反应物通过化学反应转化为生成物，化学平衡则是指反应物与生成物浓度之比达到平衡状态。
二、化学考点1. 化学反应的类型：化学反应可分为氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、配位反应等。
2. 化学计算：化学计算常涉及的问题包括: 化学方程式转化、反应热问题、物质量计算、分子比例计算、饱和溶液等。
3. 化学元素的化合价：化合价是指一个元素在化合物中的化学结合价值。
高考考试中，化学元素的化合价被认为是一个常见的考察点。
三、化学实验1. 常见化学实验：测量物质化学量、制备化合物、检验化合物、制作溶液等。
2. 化学实验设计：一些高质量的化学实验被认为是其他科学实验工作的基础。
因此，化学实验设计是化学研究领域的重要考点之一。
以上就是高考化学必考知识点和理综考点的总结。
学生需要充分了解并熟练掌握这些知识，才能够更好地应对高考化学考试。
同时，学生也需要平时多加练习，通过模拟考试等方式进行考核并检测自己的水平。
只有在综合应用多种思考和分析技巧的基础上，才能成功地面对高考化学考试，并取得优异的成绩。
理综常见的考点高考化学重点知识点
理综常见的考点高考化学重点知识点理综，即理科综合，是中学生的必修科目。
其中，化学作为一个重要的科目，常常被高考考察。
在复习过程中，掌握常见的考点和重点知识点非常重要，下面将介绍一些常见的考点和重点知识点。
一、化学方程式和反应类型化学方程式是化学反应的表述方式，能够描述反应物与产物之间的关系。
化学方程式分为平衡化学方程式和非平衡化学方程式。
平衡化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比关系恒定，原子数和电荷数也保持恒定。
在做题时，需要注意反应类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、加成反应、分解反应等。
要通过反应类型找出化学方程式中反应物和产物的种类和数量关系，从而解决一些实际问题。
二、化学键化学键是通过化学反应将原子连接在一起的力，分为共价键、离子键和金属键。
其中共价键是化学键的基础，也是高考中常见的考点。
共价键由共享电子对形成，可以分为单键、双键和三键。
在做题时，需要注意把握化学键的强度与晶体的性质之间的关系，应重点掌握共价键的构造和性质。
三、有机化学有机化学是研究有机物质的组成、结构、性质、合成、反应以及在生物、医药、材料等领域的应用的一门科学。
高中化学教育中，有机化学通常会在半年级左右进行教学和考察。
考生需要掌握有机化学中的基本概念、化合物的命名原则、反应类型等。
在有机化学的学习和复习过程中应注意掌握化学键的特点、具有活性基团的化合物的特点和反应、光化学反应等。
四、酸碱化学酸碱化学是一个重要的化学分支，在化学中有广泛的应用。
在高考中，考察酸碱化学的内容相对较多，需要掌握酸碱的定义、强弱和常用的酸、碱及其溶液的性质等。
同时，还需要掌握一些重要的酸碱指示剂和酸碱滴定反应。
在解决一些问题时，需要应用到酸碱中和的原理，解决酸碱反应实际问题。
以上就是化学中的一些常见考点和重点知识点。
复习时需要注重掌握这些考点，并在做题中加以运用。
化学作为一门实践性很强的科学学科，重视实践操作和自主探究也是非常重要的。
理综全国卷化学高考必考基础知识点归纳
理综全国卷化学高考必考基础知识
点归纳
化学是理综中比较重要的一科，高考中也是比较重要的一部分。
学好化学对于理综总分的提高非常有帮助。
以下是理综全国卷化学高考必考基础知识点的归纳。
一、化学元素
化学元素是所有化学知识的基础，因此认真理解学好化学元素非常重要。
理解好化学元素的周期表是优化的选择。
二、化学键
化学键包括离子键、共价键和金属键。
这些化学键在高中化学中都是不可避免的，对于学好化学非常重要。
三、化学反应
化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应。
这些反应在高中化学中都是重点，因此对于学好化学非常重要。
四、化学计量
化学计量涉及到相对分子质量、相对分子质量、质量的分数、化学式等概念。
这些概念在高中化学中都是比较重要的，掌握好化学计量对于学好化学非常有帮助。
五、化学中的热力学
化学中的热力学包括焓、熵和吉布斯自由能等涉及到热学计算。
这些计算对于学好化学非常重要。
六、化学中的酸碱平衡
化学中的酸碱平衡是比较重要的概念，在高中化学中也是重点。
了解酸碱平衡的概念，对于学好化学非常重要。
七、化学中的电化学
化学中的电化学涉及到电量、电位和离子化程度等概念，对于学好化学同样非常重要。
八、化学中的有机化学
有机化学是高中化学中更为深入的概念，对于学好化学非常有帮助。
总的来说，在学习高中化学中，上述八个概念都是非常重要的，考生需要认真学习这八个概念的定义、概念和计算方法等，这对于学好化学会有很大的帮助。
同时，要多做化学实验，多思考，丰富自己的科学知识积累，提高自己的解题能力。
高三化学高考理科综合热点分析
质对市爱慕阳光实验学校高考理科综合化学热点分析科综合是的高考方案中才开始设置的考试科目，到底会怎样考？考生该如何复习？怎样备考？这是考生、家长和老师普遍关注的问题。
也有考生和家长对此感到忧虑，我们认为，关注是该的，忧虑是不必要的，为什么这样说？首先我们从整体上分析一下的考试科目的情况，然后再分析它对考试和复习会有什么样的影响。
高考方案中设置的理科综合科目与前几年的理科根底科目是很不相同的。
一是考试的功能不同。
理科根底是为了考核考生是否具有一个必要的根底而设立的，属于水平考试，不强调筛选和区分：理科综合是作为选拔的一个重要方面，属于选拔考试，强调筛选和区分。
二是考试的内容范围不同。
理科根底包含了政、史、地、理、化、生六科的必修内容，而且文科的内容占了70％：理科综合只涵盖理、化、生三科，但却要求必修加的内容．三是考试的能力要求不同。
理科根底只考查学生关于根本知识的学习情况；理科综合却是对理、化、生三科的能力的全面考核。
四是考试题型的不同理科根底只考选择题：理科综合却有选择题和非选择题，从难度上看，显然会有比拟大的提高。
理科综合考试在虽是鲜事，在来说却已经不是什么事物了，许多省区实施“3+文综／理综〞，的科目方案已有十多年了。
从的情况来看，理科综合考试根本上是理、化、生三科考题的拼盘，把分科方案中这几个单独进行的科目考试放到同一时间、同一试卷上考查而已。
其内容范围、能力要求、试题难度都和分科方案中的单科考试更为接近。
所以，不能以前些年备考理科根底的心态和程度来备考的理科综合，更该以备考分科考试的心态和程度来备考理科综合。
从这一点看，考理科综合比考理科根底加一个单科，负担会略重一些。
要进行的理科综合考试，与前几年分科高考中的单科考试有相似之处，但也并非完全相同。
相对理科根底，理科综合有一些地方会有所改变，有一些地方会保持不变，这是进行复习和备考时所必须清楚的，也是考生和家长们最为关心的问题。
下面具体看看实行的理科综合考试后会出现些什么变化?有什么是不变的?理科综合考试会有些什么特点? 首先，看看“变〞的是什么?变的是试卷、考试时间、题量、分值、内容范围、考人群。
高考化学热点专题解析
高考化学热点专题解析化学作为高考科目之一，一直都备受考生关注。
每年都有一些热点话题成为化学考试的焦点，因此，了解这些热点话题对于高考化学考试至关重要。
本文将从五个热点话题出发，进行专题解析。
一、新能源与可持续发展新能源作为全球能源发展的重要方向，对环境保护和可持续发展具有重要意义。
在高考中，考生需要了解新能源的种类、特点、应用以及与传统能源的比较等。
其中，太阳能和风能是高考中常见的新能源考点。
考生需要掌握太阳能电池的工作原理、构成、优缺点等方面的知识，同时还要了解太阳能的应用和利用方式。
同样，对于风能，考生要了解风力发电的基本原理和设备构造，以及风能的优缺点。
二、生态环境与污染防治随着环境污染问题日益严重，高考中生态环境与污染防治成为热点考点。
考生需要了解大气污染、水污染和土壤污染的种类、来源和对人类健康和环境的影响。
此外，考生还需要掌握常见的环境保护措施，如空气净化、水处理和土壤修复等方法。
三、化学与生活化学是与我们的日常生活密切相关的学科。
高考中，考生需要掌握化学在日常生活中的应用，如化学物质的分类、化学反应的参与物与生成物、化学反应的速率等。
同时，了解一些常见的化学实验和实际应用也是必须掌握的知识点。
例如，考生需要了解酸碱指示剂的使用、电解质与非电解质的区别以及一些常见元素的应用等。
四、化学与能源能源问题一直是全球关注的话题之一。
化学作为一门研究物质的科学，对能源的生产和转化具有重要作用。
在高考中，考生需要了解化学能源的种类和特点，如化石能源、核能以及化学储能等。
对于常见的能源转化过程，考生也需要了解能量守恒定律和能量转化效率等基本概念。
五、化学与材料化学与材料的关系密切，化学在材料的制备、性能改善以及环境影响等方面有着广泛应用。
在高考中，考生需要了解材料的分类、制备方法以及化学对材料性能的影响等方面的知识。
此外，对一些常见材料的特点和应用也需要了解，如金属和非金属材料、聚合物材料等。
总结起来，高考化学的热点专题主要包括新能源与可持续发展、生态环境与污染防治、化学与生活、化学与能源以及化学与材料。
理综常见考点高考化学重点知识点
理综常见考点高考化学重点知识点理综科目中的化学部分是高考中非常重要的一项。
化学考试包含许多常见的考点，因此学生需要熟练掌握这些知识点才能在考试中取得好成绩。
在本文中，我们将介绍一些常见的考点和高考化学的重点知识点。
1. 化学反应类型化学反应类型是高考化学中的重要考点。
化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等等。
在化学反应类型方面，最重要的是氧化还原反应。
因为它涉及到电子的转移，所以它特别重要。
学生需要了解氧化还原反应的基础知识和常见的反应类型。
2. 化学平衡化学平衡是高考化学中经常出现的考点。
化学平衡的概念是指当化学反应达到一个平衡状态时，反应物和产物的反应速率相等。
学生需要了解化学平衡的基本原理和常见的计算方法。
3. 化学键化学键是高考化学中的常见考点。
化学键有很多种类型，包括共价键、离子键、金属键等等。
学生需要熟悉这些不同类型的化学键，并了解化学键的基本原理和性质。
4. 化学元素化学元素是高考化学中的基本考点。
学生需要熟悉元素周期表和不同元素的化学性质。
在元素周期表中，学生需要了解周期和族的定义，以及不同元素的基本性质和周期趋势。
5. 化学反应动力学化学反应动力学是高考化学中的另一个重点考点。
化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学。
学生需要熟悉化学反应动力学的基本原理和公式，并了解如何通过实验来测量反应速率。
6. 酸碱理论酸碱理论是高考化学中的一个重要考点。
酸碱理论包括布朗酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等等。
学生需要了解不同的酸碱理论，并能够将其应用于实际问题中。
7. 有机化学有机化学是高考化学中的一项复杂的考点。
有机化学的研究对象是碳和氢的有机化合物，并且它也是当今科学和工业研究的重要领域之一。
学生需要熟悉有机化学的基本研究内容和原理，并了解不同的有机化合物的结构和性质。
总结以上就是常见的考点和高考化学的重点知识点。
需要注意的是，这些考点并不是可以独立地出现在考试中的，而是有可能交叉出现。
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7～13题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧4. A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为A 6.5NB. 标准状况下，32.24LSO 中电子的数目为A 4.00NC. 1.0LpH 2=的24H SO 溶液中H +的数目为A 0.02ND. 11.0L1.0mol L -⋅的23Na CO 溶液中23CO -的数目为A 1.0N 5. W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX 2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是A. 原子半径：X W >B. 简单氢化物的沸点：X Z <C. Y 与X 可形成离子化合物D. Z 的最高价含氧酸是弱酸6. 用可再生能源电还原2CO 时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
高考理综化学考查热点和重点之一
高考理综·化学考查热点和重点之一──单质参加或生成的反应综观近几年全国高考理综试卷化学考查中，单质参加或生成的反应从2002年、2003年涉及Cl 2和KOH ，KClO 3分解，O 2与CO 、H 2反应计算，p 2＋35so ＝25so +52o p 、Al 与碱、Cu 与3HNO 、Fe 与Fe 3+、2)(OH Fe 与2O 和H 2O 、丙酮酸等与2H 反应到近三年试题，始终围绕“单质”进行考核，这已作为考查的热点和重点之一。
现着重分析2004年到2006年理综化学试题中涉及单质的有关问题，提出复习梳理与备考要点，并例举数题，分析解答，不妥之处敬请批评指正。
一、近三年全国理综化学试题涉及“单质”的考查类型从题型的角度看，选择题、填空题、实验题、推断题、计算题等都有。
从反应角度归纳主要是： １、置换反应2004年11，Na ＋O H 2、Cu ＋Ag+2005年7，主族金属A 、B 、C 与H+ 2006年8，Al 与HCl 2006年27，书写限定条件下的三个置换反应方程式（Mg ＋2CO ，2F +O H 2,Al+HCl ） ２、非置换反应① 自身氧化还原2006年28（实验题）2CO +22O Na →2O +32CO Na② 电极反应2004年27，饱和NaCl 溶液电解、电精炼铜2005年11，关于电解NaCl 水溶液2006年9，电解熔融KCl,2MgCl …③ 有机反应2006年29，⑷与H 2加成⑸ C 7H 6O 3+O 2 、 C 6H 6O+O 2３、热化学方程式2004年13，已知石墨、金刚石完全燃烧的热化学方程式，判断石墨制金刚石的热效应等。
2005年13，乙炔燃烧热化学方程式及其⊿H 计算。
４、析计算和推断2004年12，a 克某物质在氧气中完全燃烧，产物通过22O Na ，固体质量恰好也增加了a 克，推断分子组成。
2004年29，amol 2N 和bmol 2H 的有关平衡计算。
高考化学化学反应原理综合考查的综合热点考点难点附答案
高考化学化学反应原理综合考查的综合热点考点难点附答案一、化学反应原理综合考查1．研究CO和CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
请回答下列问题：(1)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生反应：CO(g)+ 2H2(g)ƒCH3OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是_____(填字母)。
A.上述反应的△H= -91kJ·mol-1B.该反应自发进行的条件为高温C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和∆HD. b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段(2)若反应CO(g)+2H2(g)ƒCH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见表所示：时间/min051015H242CO21CH3OH(g)00.7①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_______(填字母)A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)B. CO与CH3OH的物质的量之比保持不变C.混合气的平均相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变②若起始压强为P0kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=_____kPa/min；该温度下反应的平衡常数Kp=______。
(分压=总压×物质的量分数)。
(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1mol CO和2mol H2，向乙中加入2mol CO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示，则L、M两点容器内平衡常数：K(M)_____K(L)；压强：p(M)__2p(L)。
(填“＞”“<”或“=”)(4)以纳米二氧化钛为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO 2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯()。
电解时，阴极的电极反应式是_________。
【答案】AD BC30P 209P kPa -2（可不带单位） ＜ ＞ 2nCO 2+12ne －+12nH +=+4nH 2O【解析】 【分析】 【详解】(1)A .对于反应CO (g )+ 2H 2(g )ƒ CH 3OH (g )，根据反应过程中能量的变化图可得△H =正反应的活化能-逆反应的活化能=419 kJ ·mol -1-510 kJ ·mol -1= -91 kJ ·mol -1，A 项正确； B .该反应正向是气体粒子数目减小的反应，属于熵减过程△S ＜0，根据△G =△H -T △S ，△G ＜0可自发，需要低温环境才可以自发，B 项错误；C .b 过程使用催化剂后降低了反应的活化能，但是∆H 只与反应始末状态有关，与反应途径无关，∆H 故不变，C 项错误； D .b 过程中第I 阶段正反应活化能较高，故活化分子的百分含量较低，因此化学反应速率较慢，b 过程的反应速率：第I 阶段＜第Ⅱ阶段，D 项正确。
九年级化学专题复习——中考化学时事热点透视
九年级化学专题复习——2011年中考化学时事热点透视纵观近年中考化学试题，不难看出试题具有鲜明的时代特征。
试题利用时事热点新闻为素材考查学生基本的化学知识。
具有“起点高，落点低”，“题在书外，理在书中”的特点。
下面就2010年8月至2011年4月国内外发生的重大热点新闻为背景，编创一些化学试题，以期对2011年中考化学试题做一展望。
热点一：2010年诺贝尔化学奖和物理奖①瑞典皇家科学院于2010年10月6日宣布：美国科学家理查德·赫克、日本科学家根岸英一和铃木章共同获得2010年度诺贝尔化学奖，表彰他们在有机合成领域中“钯催化交叉偶联反应”方面的卓越研究，开发出更有效的连接碳原子以构建复杂有机分子的方法。
②瑞典皇家科学院10月5日宣布：将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈•海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的开创性研究。
编创试题：1.2010年诺贝尔化学奖研究理论有助化学家合成开发出更多复杂的有机物。
生活中的下列物质不属于有机物的是【】A．醋酸（CH3COOH) B．食盐（NaCl） C．酒精(C2H5OH) D．甲烷 (CH4)2.汽车排放的尾气中含有CO.NO等有害气体，治理尾气的方法之一是在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中CO和NO在表面发生反应，生成空气中最多的气体和参与光合作用的气体。
⑴.铂钯合金在汽车尾气转换过程中加快其化学反应速率，而铂钯合金的质量和化学性质均没有变化，则铂钯合金是一种【】A．氧化剂B．吸附剂C．催化剂D．乳化剂⑵.写出上述转化反应的化学方程式：⑶.2010年诺贝尔化学奖获得者研制出赫克反应.根岸反应和铃木反应等三种有机合成方法，可用于有机小分子在钯催化作用下精确.高效合成大分子，实行废物零排放，则完全符合 ______________的研究特点。
3.2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，金刚石.石墨.C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示，下列说法正确的是【】金刚石石墨C60石墨烯A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B．这四种物质碳原子的排列方式相同C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子4.石墨烯是首个发现的二维空间材料，从石墨材料中剥离制得。
关注时事热点题 备战高考化学
关注时事热点题，备战20XX年高考化学一、20XX年航天事业与化学相关热点——天宫一号“天宫一号”是中国第一个目标飞行器，于20XX年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，由实验舱和资源舱构成。
“天宫一号”上的高压半刚性太阳电池翼，采用了碳纤维框架加玻璃纤维网格的半刚性结构，首次使用了铝锂合金(以锂为主要合金元素的新型铝合金，最大特点是密度低，比强度、比刚度高，耐热性和抗腐蚀性能好，可进行热处理强化)，成功为舱段质量减轻10%。
由于航天事业的发展代表一个国家的软实力，同时航天事业中涉及了大量的新技、新材料和新能源等与化学相关的知识，也是高考命题的热门素材之一。
其命题方向为对新材料相关制备的考查，与物质分离、鉴别等实验内容联系的考查。
【例1】“天宫一号”目标飞行器上采用了铝锂合金为原材料，成功为舱段质量减轻10%，提高了飞行器的载重量。
工业上用硫酸与β—锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)在250～300℃下反应生成Li2SO4、硅铝化合物及MgSO4等，其工业生产流程如下：请回答下列问题：(1) 锂铝合金强度大，质量轻，适宜用作航空航天材料。
下列叙述正确的是( )A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.铝制容器可盛装热的浓硫酸C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.铝和锂形成的合金改变了材料的化学性质(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)。
(3)请解释生产流程中前后两次使用的Na2CO3溶液浓度不同的原因。
(4)将盐酸与碳酸锂完全反应后的溶液进行蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。
电解时产生的氯气中会混有少量氧气，请解释混有少量氧气的原因。
(5)“天宫一号”的晶体硅太阳能电池片被固定在高压半刚性太阳能电池翼上，我国航天器电源首次应用这种技术。
单晶硅是太阳能电池板的主要材料。
通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼和磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后用氢气还原可制得高纯硅。
高考化学化学反应原理综合考查的综合热点考点难点含答案(1)
高考化学化学反应原理综合考查的综合热点考点难点含答案(1)一、化学反应原理综合考查1．碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。
请回答：（1）科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①N 2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol−1②NO 2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH2=-235kJ·mol−1③2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol−1则反应2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)的ΔH=__kJ·mol−1，有利于提高CO平衡转化率的条件是__（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molNO、2molCO，达到平衡时CO的转化率是50%，其平衡常数为__。
（2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如下图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。
①由图判断，温度T1__T2（填“低于”或“高于”），理由是__？升高温度时，下列关于该反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是__填标号）。
A．K、V均增加 B．K增加，v减小C．K减小，V增加 D．K、V均减小②压强为20MPa、温度为T2下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L，则此时CO的转化率=__，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=__，该温度下，如图所示A、B、C对应的p A(CO2)、p B(CO2)、p C(CO2)从大到小的顺序为__。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__点。
（3）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。
测得该反应的平衡常数与温度的关系为1gK=5.08+217.5/T，该反应是__反应(填“吸热”或“放热”)。
理综化学选择题必考热点
理综化学选择题必考点一．化学与STS专题1.下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（）A．“绿色化学”是指对环境列负面影响的化学B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的2.近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。
下列说法中，不正确的是（）A．赤潮是水体富营养化的结果B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象3．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是（）A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．2010年12月l0日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式C．科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。
为防止超级病菌的感染要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质二．ＮＡ和气体摩尔体积1．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．7 gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C．18 gD20中含有的质子数目为10NAD．1L0．5mol／LNa2C03溶液中含有的CO32—数目为0．5NA2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1mol H2O2含有极性共价键为N A，含有非极性键为2N AB．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N A C．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A三．离子方程式书写及判断1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH—＝A1O2—+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1—+2H2O电解2OH—+H2↑+C12↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液：2H ++SO 42—+Ba 2++2OH —＝BaSO 4↓+2H 2O2.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O ∆--+−−→+3.下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH 4++OH -NH 3↑+H 2OB ．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC ．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OD ．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C 6H 5O -+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3-四．离子共存1．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存且溶液颜色无明显变化的是A ．无色溶液中：K +、Na +、MnO 4－、SO 42－B ．pH 为13的溶液：CO 32－、SO 32－、AlO 2－、Na +C ．水电离出来的c(H +)＝10—13mol/L 的溶液：K +、HCO 3－、Br －、Ba 2+D ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2+、NH 4+、Cl －、NO 3－2．常温时，一定能大量共存的离子组是A ．能与Al 反应生成H 2的溶液中：Ca 2+、NH 4+、HCO 3－、Cl －B ．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、Mg 2+、Br －、SO 42－C ．pH=12的溶液中：Mg 2+、K +、Cl －、NO 3－D ．由水电离出的c(H +)=10－12mol/L 的溶液中：K +、Ba 2+、ClO －、CO 32－3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）①无色溶液中：K +、Cu 2+、Na +、SO 42－②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－③加入Al 能放出H 2的溶液中： Cl －、SO 42－、NO 3－、NH 4+④由水电离出的c(OH －)=10-13mol·L -1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、I －⑤使pH 试纸变为蓝色的溶液：Na +、C1-、S 2-、ClO －⑥无色溶液中：K +、Al 3+、NO 3－、HCO 3－A ．①②⑤B ．③⑤⑥C ．②④D ．②④⑥五．能量变化1.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
高考化学必考知识点新闻
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四、高考化学必考知识点新闻的学习策略针对高考化学必考知识点新闻的学习需要制定一定的策略。
首先，要选择权威、可信的新闻源，避免受到错误或误导性信息的影响。
政府教育部门、高校发布的新闻通常是较为可靠的来源。
其次，要有选择性地进行新闻学习，重点关注涉及自己薄弱知识点或容易错过的重点内容。
再次，要将新闻学习与经典教材相结合，深入理解和应用知识点。
2024年新课标卷理综化学试题(解析版)
2024年新课标卷理综化学试题(网络版)1. 文房四宝是中华传统文化瑰宝。
下列有关叙述错误的是A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐【答案】D【解析】【详解】A ．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A 正确；B ．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B 正确；C ．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C 正确；D ．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D 错误；故选D 。
2. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A. 双酚A 是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B. 催化聚合也可生成WC. 生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D. 在碱性条件下，W 比苯乙烯更难降解【答案】B【解析】【详解】Ａ．同系物之间官能团的种类与数目均相同，双酚A 有2个羟基，故其不是苯酚的同系物，A的的不正确；B ．题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成W ，根据题干中的反应机理可知，也可以通过缩聚反应生成W ，B 正确；C ．生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成33(CH )SiF ，C 不正确；D ．W 为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，在碱性条件下，W 比苯乙烯易降解，D 不正确；综上所述，本题选B 。
3. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是A. 反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温B 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉【答案】B【解析】【详解】A ．铁和水蒸气在高温下发生反应生成34Fe O 和2H ，该反应的化学方程式为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温，A 正确；B ．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B 错误；C ．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C 正确；D ．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D 正确；故选B .。
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理综卷考察热点：时事化学1．达菲(Tamiflu)目前被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感病的有效药物之一，它是由我国特有中药材八角的提取物——莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。
已知莽草酸和达菲的结构式如下：下列判断正确的是( )A．它们互为同系物B．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能C．达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在D．莽草酸的分子式为C7H10O52．下列说法正确的是A．三聚氰胺加入奶粉中是为了提高奶粉的口感B．2008年雪灾中大量使用“氯盐”为融雪剂可能会造成基础设施腐蚀C．汶川地震灾区可大规模喷洒甲醛溶液消毒D．“祥云”火炬的燃料为己烷3．2009年是牛年，有一种有机物的键线式酷似牛(如右图)，故称为牛式二烯炔醇。
下列有关说法不正确的是A．牛式二烯炔醇在水中的溶解度比乙醇小B．牛式二烯炔醇分子能被催化氧化发生加成反应C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6mo1H2D．牛式二烯炔醇的分子式为C29H43O4．化学与生活、社会密切相关。
下列叙述正确的是A绿色食品是不含任何化学物质的食品B．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的石墨电极5．下列有关化学知识的说法不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火利用了化学中焰色反应的有关知识B．不法商贩在奶粉中掺杂了三聚氰胺（分子结构如右图所示），其含氮量高达93．3％C．神七宇航员翟志刚所穿航天服其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，这是一种新型无机非金属材料D．2008年诺贝尔化学奖授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人，蛋白质水溶液有丁达尔效应6．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关化学知识的说法不正确的是A．2008年诺贝尔化学奖授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人，蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B ．防腐剂对人体有较大的危害,应全面禁止在食品中使用防腐剂C ．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如右图所示，其分子式为C 3 H 6 N 6D ．北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识7． 2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE 膜。
并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED 材料。
有关说法正确的是( )A ．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B ．已知Ga 处于ⅢA 族，可推知氮化镓化学式为Ga 3N 2C ．用金属铝与V 2O 5冶炼钒，铝作还原剂D ．ETFE 膜材料（ ）是纯净物8．《中华人民共和国食品安全法》将于今年6月1日起实施。
下列做法符合食品安全要求的是A ．奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量B ．在食盐中加入碘酸钾以预防碘年缺乏疾病C ．用聚乙烯或聚氯乙烯塑料保鲜膜包装食品D ．加入过量的膨松剂硫酸铝铵制作膨化食品9．2008 年第29 届奥林匹克运动会在北京举行，我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是A ．遇FeC13 溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B ．滴入KMnO 4 ( H +）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C . 1 mol 该物质分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗Br 2和H 2分别 为4 mol 、7 molD ．该分子中的所有碳原子不可能共平面10．我国发射载人航天飞船用火箭的起动炸药为氢化锂、氘化锂和氚化锂。
它们（ ）A ．都是共价化合物B ．由同位素原子构成的同分异构体C ．具有较强还原性D ．所有结构微粒的半径全部都相同11．按照美国《绿色化学》(Green Chemistry)杂志的定义，绿色化学是指：在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。
下列做法符合“绿色化学”的是( )A ．用添加三聚氰胺[C 3 N 3(N H 2)3]的方法来提高牛奶中氮的含量B ．2008年奥运会期间北京部分地区使用氢气和氧气燃料电池交通车C ．荔枝离枝就变黑，喷点稀释硫酸，立刻恢复色泽D ．使用较多量的亚硝酸钠(NaNO 2)可以使腌制食品保持红润色泽12．下列说法中正确的是A.生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯B ．油脂、蛋白质均只含C 、H 、O 三种元素HOHOCH 3HO H C CHC．由于晶体硅具有半导体特性，因此可用于制造光导纤维D．可用碳酸钠溶液来鉴别乙醇和乙酸两种溶液13．“生态马路”是运用光触媒技术，即在马路上铺设“光触媒”（如二氧化钛）物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。
下列有关说法不正确的是A. “生态马路”可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2B. “生态马路”可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2C. “生态马路”对道路表面的清洁有较高要求D. “生态马路”是解决城市空气污染的途径之一14．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．2009年春天为了缓解干旱，许多地方使用AgI或干冰人工降雨C．“神舟七号”飞船的太阳能电池板属于原电池装置D．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可水解，其水溶液有丁达尔效应15．2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空。
飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。
下列有关说法正确的是A. As的非金属性强于PB. AsH3的沸点低于PH3C. Ga的原子序数比Ca大1D.太阳能电池不属于原电池16．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是A．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理C．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C3H6N6D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料17．下列说法正确的是A．北京奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料B．我国规定自2008年6月1日起商家不得无偿提供塑料袋，目的是应对2008年世界性的“金融危机”C．为了保证汶川地震灾区人民的饮水安全，施放大量氯气杀菌消毒D．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径18．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HCIO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO419．据2009年4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。
己知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火性。
下列有关说法不正确的 ( )A ．滑石粉属于无机硅酸盐类物质B. 滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO 2·H 2OC ．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D ．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH 溶液发生反应20．化学与生活息息相关，下列说法或做法不符合．．．科学事实的是：①人体碘缺乏会引起甲状腺肿大，食用含碘盐能预防这一症状 ②用生锈的铁锅做菜，可治疗缺铁性贫血 ③因为食品添加剂对人的健康有百害而无一利，所以最好不要加入添加剂 ④少数商贩为了防腐保鲜，用福尔马林浸泡动物食品和海产品 ⑤胃酸过多症最好服用含小苏打的药物，也可服用含氢氧化铝的药物A ．①②③B ．①④⑤C ．②③④D ．②③⑤21．三聚氰胺是一种重要的化工原料，由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量。
2008年三鹿牌等诸多婴幼儿奶粉中都查出了三聚氰胺，长期服用该奶粉的婴儿会得肾结石，严重则危及生命。
(1) 2(CN)分子中所有原子最外层都满足8电子结构，请写出其结构式 ;2(CN)中一个氰基（CN -）被胺基（2NH -）取代后可得氰胺，氰胺电子式为 。
三个氰胺分子聚合成为三聚氰胺，请写出三聚氰胺的分子式 ；在三聚氰胺分子中存在类似于苯环结构的六元环，且三聚氰胺为非极性分子，试写出三聚氰胺的结构简式 ；(2)目前工业合成三聚氰胺的原料是尿素，用硅胶为催化剂，在380℃—400℃条件下实现合成反应，反应中同时还生成3NH 和2CO 。
四川某化工集团在同一厂区内以天然气、空气为原料，生产尿素、三聚氰胺等多种化工产品。
若该集团以168吨氮气为原料全部用于合成三聚氰胺，假设每步反应中氮元素的转化率均为100％，则可生产 吨三聚氰胺。
（2分）；366C N H 或366C H N （2分）（1）N C-C N ≡≡（2分）；氰胺电子式：（2分）（2）252吨（4分）；思路分析：合成尿素的反应：322222NH CO CO NH H O +=+（） 22366326CO NH C N H 6NH 3CO =++（）关系式：2322366N ~2NH ~CO NH ~1/3C N H （）28 1/3126⨯168 mm 252=吨22．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验：查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。
取12.6 g 的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化成产物）。
（1）写出A 装置中发生反应的化学方程式 （一个即可）。
（2）D 装置能不能与E 装置互换？ （填“能”或“不能”）。
（3）当B 装置中反应完全发生后，读取G 中水的体积的实验操作顺序为 。
（填序号）①读数 ②冷却至室温 ③调平F 、G 装置中的液面（4）测定数据如下：装置D E 实验前101.0 g 56.0 g 实验后 106.4 g 69.2 g经测定，F 中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72 L 。
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为 。
②三聚氰胺的分子式为 。
③若C 装置选用下列材料代替铜网，可选用 （填序号）A. CuOB. MgC. AgD. C（5）已知氰酸（HCN ）的结构简式为H －C≡N ，氰胺的结构简式为H 2N —C≡N ，三聚氰胺分子中每个原子最外层电子数均达到8电子或2电子结构，试写出其结构简式：。