海水中的化学单元测试题

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第二章节海水中的重要元素单元测试 (含答案)高中化学人教版(2019) 必修第一册

第二章节海水中的重要元素——钠和氯单元测试模拟卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32一、选择题1．下列物质的鉴别方法不正确的是( )A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl 2溶液、NaCl 溶液C ．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl 3溶液D ．用氯化钙溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液2．若一个氖原子质量是a g ，一个12C 原子质量是b g ，设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法不正确的是 ( )A ．该氖原子的相对原子质量是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg该氖原子的物质的量是 mol D ．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 3．节日里燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关。

下列说法中正确的是( )A ．焰色试验是化学变化B ．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C ．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D ．利用焰色试验可区分NaCl 与Na 2CO 3固体4. 某溶液含有①NO －3、②HCO －3、③SO 2－3、④CO 2－3、⑤SO 2－4五种阴离子。

向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)A ．①B ．①⑤C ．①④⑤D ．①③④⑤5. 实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。

下列说法不正确的是A ．滴入盐酸前，应将装置中含有CO 2的空气排尽B ．装置①、④的作用是防止空气中的CO 2进入装置③AW aNC．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中6．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是( )A．1个乙分子中含有2个H原子B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L －17．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol水含有的氢原子数目为N A B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2N A C．0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5N A D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N A 8．下列有关离子方程式书写不正确的是( )A．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．“84”消毒液中加白醋生成HClO：H＋＋ClO－===HClO9. 下列说法不正确的是①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟　②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜　③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色　④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙A．只有①B．①②③C．①②③④D．①④10. 如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。

人教版九年级上册化学第4章自然界的水单元测试(含解析)

第 4 章自然界的水单元测试一．选择题1．下列有关水的说法正确的是（ A ．蒸馏不能净化水）B ．自来水是干净、卫生的纯净物C ．生活污水无须处理可直接排放D ．用肥皂水可区分硬水和软水2．“依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力，下列有关水的说法正确的是（ A ．可用活性炭将海水转化为淡水）B ．用肥皂水可以区分软水和硬水C ．电解水实验中，正极获得氢气D ．水（H O ）和过氧化氢（H O ）分子中都含有氢气的（H ）分子 2 2 2 2 3．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．酒精：C H O6 12 6B ．钠原子结构示意图： D ．60 个碳原子：60C C ．n 个铁离子：nFe 2+4．下列各组物质都属于氧化物的是（ A ．氨气、空气）B ．水、干冰C ．烧碱、纯碱D ．生石灰、熟石灰5．工业上常用 Na SO 制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，Na SO 32 3 2 中硫元素的化合价是（ A ．+2B ．﹣26．下列关于水的说法错误的是（A ．盐水经过活性炭吸附可变为纯水）C ．+3D ．+4）B ．农业上可以采用喷灌和滴灌的方式节约水资源C ．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D ．氢气在氧气中燃烧生成水，可以证明水是由氢元素和氧元素组成7．理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（）A．部分氧气溶于水B．部分氧气与碳棒反应C．部分氧气被碳棒吸附D．部分氧气与氢气反应重新生成了水8．空气和水是人类宝贵的自然资源。

下列关于空气和水的说法不正确的是（）A．空气的主要成分是氮气和氧气B．造成空气污染的主要气体有C O、C O、S O等22C．净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等D．水体污染的主要来源有工业、农业、生活等污染9．自来水厂净水过程示意图如图，下列说法正确的是（）A．明矾是一种常用的絮凝剂B．过滤可除去水中杂质离子C．活性炭可长期使用无需更换D．经该净水过程得到的是纯水10．用电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，实验过程如下。

【单元试题】人教版必修第一册全册单元测试卷第二章海水中的重要元素——钠和氯

第二章海水中的重要元素——钠和氯综合测评一、选择题(本大题包括8小题,每小题4分,共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(2021·湖北荆州期末)在制作烟花时需要加入发色剂,烟花引燃后会在天空中绽放,形成五彩缤纷的图案。

在烟花发色剂中可能不会添加的元素是( )。

A.锂B.铁C.钙D.铜2.(2021·贵州荔波高级中学调研)下列关于液氯和氯水的说法不正确的是( )。

A.常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B.在加压条件下氯气转化为液氯,可用干燥的钢瓶储存液氯C.新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色3.(2021·河北石家庄高一期末)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )。

A.14 g氮气含有的氮分子数为N AB.1 L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含氯离子数为N AC.2.24 L(标准状况)NH3含有的电子数为N AD.1 mol H2O2充分反应生成氧气的分子数为N A4.(2021·宁夏平罗中学高一期末)实验室用NaCl固体配制200 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液,下列判断不正确的是( )。

A.用托盘天平称取NaCl固体11.7 gB.应选用250 mL的容量瓶来配制此溶液C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面,应该重新配制溶液D.加蒸馏水至离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管定容5.(2021·湖南常德一中月考)下列说法正确的是( )。

A.湿润的紫色石蕊试纸遇到Na2O2后,石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与H2O的反应中,H2O是还原剂C.将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应后,溶液中Na+的数目不变6.(2021·安徽江淮名校高一联考)已知A是一种金属单质,B显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于C的性质的叙述错误的是( )。

第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试卷--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试卷一、单选题1．下列装置正确的是A ．制取氯气B ．除去2CO 中的2SOC ．制取收集氨气D ．制取蒸馏水A ．AB ．BC ．CD ．D2．为确定3NaHCO 固体中是否含有23Na CO ，下列实验操作及判断正确的是 A ．取样，加热，观察加热时能否放出气体B ．取样，加入足量盐酸，观察加盐酸时能否放出气体C ．取样，溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D ．取样，溶于水中，滴加少量2CaCl 溶液，观察是否有白色沉淀生成3．如图所示，在A 处通入氯气，关闭B 阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色。

则D 瓶中盛放的溶液不可能是A ．浓硫酸B ．NaOH 溶液C ．饱和Na 2SO 3溶液D ．饱和氯化钠溶液4．为测定过氧化钠样品(只含23Na CO 杂质)的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q 为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，下列说法正确的是A ．Q 中发生反应的离子方程式为2322CO 2H =H O CO -+++↑，22222O 4H 2H O O -+↑+=+B ．先关闭1K 、2K ，打开3K ，用量筒I 测量气体体积；再缓缓打开1K ，用量筒II 测量气体体积(残留的2CO 忽略不计)C ．没有导管a 稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大D ．若操作正确，量筒I 中收集xmL 水，量筒II 中收集mL y 水，22Na O 的质量分数为xx+y5．欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是A ．烧瓶内装入的固体是2MnOB ．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbhC ．装置乙可干燥氯气。

防止装置戊中水蒸气进入集气瓶D ．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 6．下列说法不正确的是A ．把7.2 g 纯铁粉加入40 mL 浓度未知的HNO 3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g ，产生NO 2和NO 的混合气体0.08 mol ，若不考虑N 2O 4的存在，则原HNO 3溶液的物质的量浓度为7.0 mol·L -1B ．将质量分数为a%，物质的量浓度为c 1 mol·L -1的稀H 2SO 4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c 2 mol·L -1，则c 1和c 2的数值关系是c 2＞2c 1C ．将标准状况下的a L HCl 气体溶于1 000 mL 水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL －1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为ab22 400mol·L -1D ．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中2-4SO 的物质的量浓度为3m112Vmol·L -1 7．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol -1)溶于a g 水中，所得溶液的密度为b g·cm -3，溶质的物质的量浓度为c mol·L -1，则该气体溶入水中的体积是 A ．22.4acL M(1-c)B ．22.4cL MC ．22.4acL 1000b-McD ．22.4acL 1000b8．可以用来判定NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3的实验方法是 A ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 B ．滴加稀硫酸时有气泡产生 C ．加热时有无色气体放出D ．溶于水后，滴加BaCl 2稀溶液，有白色沉淀生成9．有相同质量的两份NaHCO 3粉末，向第一份加足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后，再加入相同质量分数的盐酸，都恰好完全反应，则两份粉末所消耗的盐酸中的HCl 质量之比为 A ．2∶1B ．1∶1C ．1∶2D ．4∶110．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙与稀盐酸反应：2+322CO +2H =CO +H O -↑B ．氢氧化钡与硫酸的反应：2+4Ba +SO =BaSO 24-↓ C ．氯气与水的反应：+-22Cl +H O H +Cl +HClOD ．氯化铝溶液与足量氨水反应：3+-22Al +4OH =AlO +2H O -11．以下概念均为前阶段我们学过的内容。

第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题高一化学人教版(2019)必修第一册

7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.lmol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
C．16gO2和16gO3均含有NA个氧原子
D．25℃时1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
参考答案
1．D 2．C 3．A 4．B 5．C6．B7．C 8．B9．D10．D 11．B 12．B 13．B
14．金属氧化物焰色试验淡黄色棉花立刻燃烧起来过氧化钠和水反应放热，并有氧气产生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2既做氧化剂又做还原剂
（2）写出下列反应的化学方程式（③写出离子方程式）：
①A生成B：___________________；
②B与水反应生成E：________________；
③向C的溶液中通入足量的酸性气体D的离子方程式：____________________。
21．A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色。A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成C的溶液，C与适量的反应生成D，D的溶液与过量的反应生成E，E加热能生成D。
第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题
一、单选题
1．下列物质中，与0.1mol H2O含有相同氢原子数的物质是（）
A．0.3mol HNO3B．0.1NA个H3PO4分子
C．2.4g CH4D．标况下4.48L HCl
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

第二章海水中的重要元素——钠和氯单元测试题高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯测试题一、单选题（共15题）1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒A．Cl2B．HClO C．HCl D．H2O2．下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察①先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质①每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净①焰色试验是物理变化①没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．全部3．下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在4．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是A．二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3D ．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3＜Na 2CO 36．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（）A ．足量Na 2O 2和11.2LCO 2反应，转移电子数目为0.5N AB ．1molSO 2和O 2的混合气体中含有的氧原子数为2N AC ．常温常压下，17gOH —所含电子数为9N AD ．5.6g 铁与7.1g 氯气充分反应，转移电子数为0.3N A7．“要想做好实验，就要敏于观察。

”——波义耳。

体弱多病的波义耳为给自己治病自修医学，到处寻方问药。

自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。

下列有关实验的选项正确的是（）A ．配制 0.10 mol/L NaOH 溶液B ．除去 CO 中的 CO 2C ．用来分离乙醇和水D ．稀释浓硫酸8．标准状况下，现有 ①4.48LCH 4 ①3.01×1023个HCl ①10.2gH 2S ①0.2mol C 2H 5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A ．体积：①>①>①>①B ．密度：①>①>①>①C ．质量：①>①>①>①D ．氢原子个数：①>①>①>①9．实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)

九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)一、单选题1．工业上利用石灰石和废铜屑等原料可以生产国画石青颜料。

石青的化学式是aCuCO3bCu（OH）2，已知Cu （OH）2，和CuCO3，都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2，的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。

取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。

下列选项不正确的是A．0℃~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度B．m=24C．在A、B、CD四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2gD．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO Δ2Cu2O+O2↑则固体质量为7.2g后质量不再改变。

2．木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线。

据此判断，下列说法正确的是A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大B．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶液的组成不变C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出D．30℃时，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中3．硫化氢(H2S)和二氧化硫(SO2)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采用多种方法减少这些有害气体的排放。

下列是采用生物脱硫技术除去硫化氢的化学反应原理：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4；4FeSO4+O2+2H2SO4硫杆菌2Fe2(SO4)3+2H2O，试分析上述发生的化学反应，判断下列说法不正确的是A．除去硫化氢的反应中，最后生成物是对环境无害的Fe2(SO4)3和H2OB．上述反应的总反应是2H2S+O2硫杆菌2S↓+2H2OC．硫杆菌在反应中起催化作用D．Fe2(SO4)3硫酸铁在除去硫化氢的过程中可以循环利用4．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

人教版普通高中化学必修第一册第二章单元测试题《海水中的重要元素——钠和氯》(附答案)

普通高中化学必修第一册第二章单元测试题《海水中的重要元素——钠和氯》可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．向烧杯中加入水和石蜡油(密度为0.86～0.91 g/cm3)各50 mL。

将一小块钠(密度为0.97 g/cm3)放入烧杯中，观察到的现象可能有()。

A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在石蜡油层中不发生反应C．钠在石蜡油的液面上反应并四处游动D．钠在水与石蜡油的交界处反应并上下跳动2．下列物质中，不能与CO2发生反应的是()。

①Na2O②Na2O2③NaCl④NaOH⑤NaHCO3A．①④B．②③C．③⑤D．④⑤3．下列说法不正确的是()。

A．钠、铁和铜都能和氯气反应，生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用4．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的、相同浓度的盐酸充分反应。

下列说法中，正确的是()。

A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快5．下列说法不正确的是()。

A．Na2O2可用于呼吸面具中O2的来源B．Na2O和Na2O2放入水中都只能生成NaOHC．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂，NaHCO3可用于治疗胃酸过多D．NaCl性质稳定，可用作调味剂6．下列各组中的物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量等)，反应的生成物保持不变的是()。

A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2 7．在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、CO2，使这两个容器内的压强相等。

下列说法中，正确的是()。

A．两种气体所含的氧原子物质的量相等B．两种气体的质量相等C．两种气体所含的原子数目相等D．两种气体的分子数目相等8．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、2SO-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，4其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。

【2019-2020年度】九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”同步测试新版

【2019-2020年度】九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”同步测试新版第1课时海水“晒盐”的过程01 知识管理1．海水晒盐方法：__盐田法__，也称太阳能蒸发法。

原理：先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入__结晶__池，继续日晒，海水就会成为食盐的__饱和__溶液，再晒就会逐渐析出食盐。

流程：条件：需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。

2.饱和溶液人判断方法：（1 ）在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解，若不能继续溶解，则说明是该温度下的饱和溶液。

（2 ）在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。

（3 ）相互转化：3.结晶定义：在一定条件下，固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程。

海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__。

02 基础题考点1 海水晒盐的原理和过程1．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( D ）A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2．下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ）A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”3．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。

请回答下列问题：(1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用__多级闪急蒸馏__法。

(2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：图中的①是__蒸发__池，②是__结晶__池，图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

《海水中的化学》单元测试

1 / 3第三单元海水中的化学一、选择题1、下列操作不能用来淡化海水的是( ) A ．过滤 B ．使海水结冰脱盐 C ．加热蒸发 D ．多级闪急蒸馏2、为了区别海水和雨水，可分别加入下列哪种试剂( ) A ．盐酸 B ．硝酸银溶液 C ．酚酞试液 D ．pH 试纸3、欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠且简便的方法是( ) A ．改变温度 B ．蒸发溶剂 C ．加溶质 D ．倒出一此溶液4、印度洋的海啸使当地的饮用水受污染，一些地区出现人员腹泻。

下列几个步骤能将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是①化学沉降(用明矾) ②消毒杀菌(用漂白粉) ③自然沉降 ④加热煮沸 A ．③②①④ B ．③①②④ C ．③①④② D ．①③④②5、如右图所示，通过漏斗向该装置中慢慢加入x ，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y ，又看到气球逐渐变小，x 、y 分别为 A ．盐酸、硫酸铜溶液 B ．盐酸、氯化钙溶液 C ．硫酸、氢氧化钡溶液 D ．硫酸、氯化镁溶液6、下列各组物质的溶液中，不外加试剂就能将其区别开的是（） A 、K 2CO 3、HNO 3、HCl 、Na 2SO 4 B 、Na 2CO 3、H 2SO 4、HCl 、BaCl 2C 、Na 2SO 4、NaOH 、CuSO 4、NaClD 、AgNO 3、HCl 、NaCl 、HNO 3 7、下列物质的分离可以按粗盐提纯的方式进行的是（）A 、水和酒精B 、硫酸钡和氯化钡C 、碳粉和氧化铜D 、食盐和硝酸钠 8、下列说法正确的是（）A 、水是常用的溶剂，但溶剂并不都是水B 、溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的C 、溶质可以是固体、液体或气体，溶剂只能是液体D 、食盐和蔗糖在溶液里都是以分子均匀分散的9、配制一定质量分数的稀硫酸不需要用到的仪器是（） A 、玻璃棒 B 、烧杯 C 、药匙 D 、量筒10、除去氯化锌中的硫酸锌，可选用下列物质中的（）Ａ、Ba （NO 3）2 Ｂ、BaCl 2 Ｃ、AgNO 3 Ｄ、Na 2CO 311、某同学为了除去粗盐中混有的少量泥沙、氯化镁和氯化钙，得到较纯净的食盐水，取粗盐进行了如下实验操作：①过滤；②加入稍过量氢氧化钠溶液；③加入适量稀盐酸；④加入过量碳酸钠溶液；⑤溶解。

九年级化学《海水中的化学》测试(含答案)

第三单元海水中的化学考点知识清单一、含钠化合物之间的转化①_______________________________________；②___________________________________；③_______________________________________；④___________________________________；⑤_______________________________________；⑥___________________________________；⑦_______________________________________；⑧___________________________________；⑨_______________________________________；⑩___________________________________；⑪_______________________________________；⑫___________________________________。

二、含钙化合物之间的转化①_______________________________________；②____________________________________；③_______________________________________；④____________________________________；⑤_______________________________________；⑥____________________________________。

考点①海水制镁1.海水中的物质。

（1）海水中最多的物质是水，最多的盐是____________。

在海水中，溶解的盐的含量占__________；最多的2种金属离子分别是___________和__________，最多的非金属离子是______________。

九年级化学人教版第四单元自然界的水单元测试卷(解析版)

九年级化学人教版第四单元自然界的水单元测试卷一、选择题（共15小题）1.“绿水青山就是金山银山”。

下列属于节水标志的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、表示可回收标志，故A错误；B、表示节能标志，故B错误；C、表示节水标志，故C正确；D、表示禁止烟火标志，故D错误。

故选C。

2.（2024·北京顺义·一模）2024年3月22~28日是第三十七届“中国水周”，主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。

完成下面小题。

（1）下列净水方法中，净化程度最高的是（）A．消毒B．吸附C．过滤D．蒸馏（2）下列爱护水资源的措施中，合理的是（）A．使用无磷洗衣粉B．洗手打香皂时不关水龙头C．禁止使用化肥农药D．抑制水中所有动植物的生长（3）用下图装置进行电解水实验，下列说法不正确．．．的是（）A．实验前两支试管内应装满水B．2中气体能使带火星木条复燃，说明水中含有氧气C．正负两极气体的体积比为1:2D．实验目的是探究水的组成【答案】（1）D （2）A （3）B【解析】（1）A、消毒可以杀死水中的病菌、微生物；B、吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；C、过滤只会除去难溶性杂质，不会除去其他的杂质；D、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，可以除去水中的所有杂质，得到纯净的水；综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏；故选D；（2）A、使用无磷洗衣粉可以防止水体污染，有利于水资源的保护，符合题意；B、洗手打香皂时不关水龙头会造成水的浪费，不有利于水资源的保护，不符合题意；C、为防止水体污染应合理使用化肥和农药，但不能禁止使用，不符合题意；D、抑制水中所有动植物的生长来保护水资源是不现实的，不符合题意；故选A；（3）A、实验前两支试管内应装满水，选项说法正确；B、2中气体体积较小，是氧气，氧气能使带火星木条复燃，说明水中含有氧元素，而不是含有氧气，选项说法错误；C、由“正氧负氢、氢二氧一”可知，正负两极气体的体积比为1：2，选项说法正确；D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，因此实验目的是探究水的组成，选项说法正确；故选B。

初三化学第三单元测试题附答案

九年级化学单元测试题第三单元自然界的水测试时间45分钟满分100分班级学号姓名成绩一、选择题：本题有10小题;每小题3分;共30分..每小题只有一个选项符合题意1．下列四组变化中;有一组变化与其它三组变化有本质区别;这一组是A．铁片生锈 B．蜡烛融化 C．空气液化 D．滴水成河2．从分子角度看;水的蒸发或水结成冰块的实质是A．分子运动速度的改变 B．分子间间隔发生变化C．分子的质量减小 D．分子的种类发生了改变3．下列说法错误的是A.自然界的水都不是纯水;通过多种途径可以使水得到不同程度的净化B.硬水易生水垢;常用肥皂水来鉴别硬水和软水C.利用活性炭净化水的过程属于化学变化D.净化水的方法有多种;如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等4．保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是A．氧气分子和氢气分子 B．水分子 C．过氧化氢分子 D．氢原子和氧原子5．下列变化中;分子没有改变的是A ．高锰酸钾加热分解B ．水的电解C ．液化空气分离出氮气和氧气D ．白磷燃烧6．下列变化属于分解反应的是 A ．氢气＋氧化铜铜＋水 B ．氧气＋氢气水 C ．碳酸钙氧化钙＋二氧化碳 D ．酒精＋氧气水＋二氧化碳7．2006年我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念;创新发展模式”;水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注..下列用水行为符合这一主题的是①将工业冷却水进行循环利用 ②用未经处理的工业污水灌溉农田③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 ④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗A ．②③④B ．①③④C ．③④⑤D ．①②⑤8．下列物质中;前者是化合物;后者是单质的是A ．空气、氧气B ．水、二氧化硫C ．氧化铁、氢气D ．碳、二氧化碳9．国家饮用水标准规定;饮用水的硬度是：含钙镁化合物的量低于450mg/L..我市饮用水的硬度经测定为270 mg/L..你认为下列说法没有道理的是A ．我市的饮用水的硬度没有超过国家的规定;是达标的B ．含有一定硬度的水可以补充钙元素;对人体是有益的高温点燃高温点燃C ．水的硬度太大;口感不好;容易使煮水的器具产生水垢D ．纯净水中没有钙镁化合物;10．右图是活性炭净水器的示意图;A B ．它能把硬水转化成软水C ．它要求水从下进;从上出是为了操作方便D ．它可以杀灭所有的细菌和吸收有毒重金属二、填空题：本题有4小题;共36分11．6分按下列要求将仪器名称填在横线上：1用钾要的仪器有；2量取一定量的液体的体积时;需要用到的是；过滤粗盐时需要用到的是；3不能加热的仪器是；所加液体不能超过容积2/3的是 ..12．12分根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物；而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物..现有以下物质：1氢气H 2；2牛奶；3澄清的石灰水；4氧化铝Al 2O 3；5水H 2O ；6四氧化三铁Fe 3O 4；7白磷P ；8高锰酸钾KMnO 4；9二氧化硫SO 2；10氯化钠NaCl ；11过氧化氢H 2O 2..其中：属于混合物的有填序号;下同；属于化合物的有;它们的共同特点是；属于单质的是;它们的共同特点是；可以将456911称做氧化物;它们在组成上的共同特点是 ..13．8分电解水实验：负极产生的是 ;正极产生的是 ;负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为 ;质量比为；电解水的实验说明水是由和两种元素组成;每个水分子中由个氢原子和氧原子构成;水是填混合物或纯净物 ..14．6分构成物质的粒子有、、等;如二氧化碳是由二氧化碳分子构成;金由构成;氯化钠由离子和离子构成..15．4分写出下列反应的文字表达式：1通电分解水；2氢气在空气中燃烧 ..三、简答题本题有2小题;共8分16．5分自来水厂一般采用氯气消毒..氯气可以杀灭许多的细菌、病毒以及一些寄生虫;但同时氯气的剧毒对人体也有危险..2001年4月24日;成都市双流县白家镇自来水厂发生氯气泄漏;村内2000多人都闻到一股刺激性的怪味;同时出现头痛、胸闷、甚至晕倒的情况..1请你从分子的角度解释中毒人数众多的原因..2氯气能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸;请写出氯气与水反应的文字表达式；一旦发生氯气泄漏应该怎样做才能减轻中毒17．3分全球的水量分布情况是：海水96.5%;陆地淡水 2.53%;陆地咸水0.97%..请用适当的示意图表示..四、实验题本题有2小题;共16分18．8分“南水北调”工程规划经过50年的考证;于2002年12月27日全面动工..这项世界创举总投资将超过5000亿..1“南水北调”说明我国的水资源在地理上的分布特点是；2有关专家指出;“南水北调”工程必须遵循三个重大原则：其一、先节水;后调水..下列图填代码是节约用水的徽记;请你就设计图谈谈它的含义；其二、先治污后通水..请你列举两例造成水体污染的原因；其三、先环保后用水..举出两个说明你环保行动的例子 ..19．8分以下是小瑛和小方设计的证明分子运动的实验：小方的实验如图1所示;图2是小瑛的实验;在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水;锥形瓶口用一张滤纸盖住;滤纸刚刚用酚酞溶液浸过..14分小瑛观察到的现象是；小方观察到的现象是他可以得到的结论是 .. 22分小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是 ..32分请你就两位学生的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：五、计算题共10分20．6分为了节约用水;工业用水提倡重复使用..1992年我国工业用水平均重复利用率是20%;2004年时我国工业用水平均重复利用率提高到40%..1992年我国工业用水每天节约量是1.2×106吨假设节约量全部来源于重复利用..（1） 1992年我国每天工业用水量是多少2假如2004年工业用水量不变;每天节约的水是多少21．4分中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年;2003年5月21日再次组织攀登珠峰活动..假如每名运动员到山顶时消耗自带的液氧4.8㎏..求：1、这些氧气在标准状况下的体积是多少升标准状况下氧气密度为1.43 g浓氨水图1图2／L3、用这种方法给登山队员供氧;是否可行简述理由..六、附加题共10分22．右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水液态的实验数据的关系图横坐标表示反应前氧气的体积;纵坐标表示反应后剩余气体的体积;气体体积均在同温同压下测定..试回答：1实线部分表示剩余的气体是；2虚线部分表示剩余的气体是；3实线与虚线的交点表示的意义是 ..第三单元检测题一、选择题12345678910题号答A B C C C C B C D A案二、填空题11.1集气瓶；酒精灯、试管2量筒；烧杯、漏斗3集气瓶、量筒、漏斗；酒精灯12. 23 456891011 有几种元素组成的纯净物17 有一种元素组成的纯净物由两种元素组成;其中一种是氧元素的化合物13.氢气氧气 2：1 1：8 氢氧 2 1 纯净物14．分子原子离子金原子氯钠15．1 水氢气+氧气2氢气+氧气水16.1因为氯气分子在不断的运动;扩散到全村甚至更远的地方;导致很多人呼吸了有毒的空气2氯气+水盐酸+次氯酸可以用湿毛巾捂住口和鼻孔17.18. 1南方水量丰富;北方水量较少；2D 水就象“掌上明珠”一样珍贵;请节约每一滴水；工厂废水的任意排放；不用含磷洗衣粉；不乱丢垃圾；生活废水不直接排入河水中；……19.1滤纸变成红色 A 烧杯中的酚酞溶液变红氨水分子在不断的运动;氨水可以使酚酞溶液变红 2与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比3小瑛所用仪器较少;操作简单;节约了药品;但没有小方的严密；小方的实验可以证明酚酞变红不是因为空气;小瑛的实验无法证明20.16×106吨 22.4×106吨21．13357 2可行;因为需要加热;很不方便..22．1氢气 2氧气 3氧气为3毫升时;氧气与氢气恰好完全反应生成水;剩余气体的体积为0淡水 2.53%地咸水。

2021学年高一化学必修一第02章海水中的重要元素—钠和氯(B卷能力提高篇)单元双测新人教版(学生版)

『高一教材·同步双测』『A卷基础篇』『B卷提升篇』试题汇编前言：本试题选于近一年的期中、期末、中考真题以及经典题型，精选精解精析，旨在抛砖引玉，举一反三，突出培养能力，体现研究性学习的新课改要求，实现学生巩固基础知识与提高解题能力的双基目的。

（1）A卷注重基础，强调基础知识的识记和运用；（2）B卷强调能力，注重解题能力的培养和提高；（3）单元测试AB卷，期中、期末测试。

构成立体网络，多层次多角度为考生提供检测，查缺补漏，便于寻找知识盲点或误区，不断提升。

祝大家掌握更加牢靠的知识点，胸有成竹从容考试！2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）专题02 第二章海水中的重要元素——钠和氯（B卷）（能力提高篇）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ba 137 1、选择题：本题共20个小题，每小题2分。

共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。

”该鉴别方法利用的原理是A．受热升华 B．颜色反应C．焰色反应D．丁达尔效应2. 下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和盐酸3. 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na。

下列有关说法正确的是A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同4. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

第二章海水中的重要元素——钠和氯单元测试卷-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》单元测试卷一、单选题1．相同质量的SO 2和SO 3，下列关系正确的是A ．含硫原子个数比为1∶1B ．含氧原子个数比为2∶3C ．含硫元素质量比为4∶5D ．含氧元素质量比为5∶62．下列实验操作可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01mol·L -1KMnO 4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L -1H 2C 2O 4溶液和2mL0.2mol·L -1H 2C 2O 4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00mol·L -1的NaOH 溶液称取4.0g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL 容量瓶中定容 C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象 D 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH 溶液，再滴入碘水，观察实验现象A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列物质转化在给定条件下能实现的是A ．NaCl 溶液2CO 3NaHCO →溶液 B ．()()2Cl 22Ca OH Ca ClO → C ．22CO 223O Na Na O NaHCO →→过量点燃 D ．22Cl Fe FeCl →点燃4．下列变化属于化学变化的是A ．车胎爆炸B ．工业制氯气C ．碘的升华D ．海水晒盐5．实验室中需要配制1mol/L 的NaCl 溶液450mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量为A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g6．1gO2和1gO3中A．所含分子数相同B．在标准状况下的体积相同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

从海水中获得的化学物质单元测试题2答

高一化学“从海水中获得的化学物质”单元测试2无锡智学堂教育备课组一、单选题1．B说明：Na与泡沫中的水及二氧化碳会反应。

2．A说明：+1价的氯表现出强氧化性而漂白。

3．C4．B说明：自来水中的氯气对亚铁离子有氧化作用。

5．C说明：氧化剂的氧化性强于氧化产物。

①中BrO3－强于ClO3－，②中Cl2强于HIO3。

点评氧化还原反应是高考的“传统题”，本题是根据2004年高考题结合教学进度改编的。

这类题今后还会经常出现，有关氧化还原反应的具体内容随学习内容的推进将不断更新、深化和拓展。

二、多选题6．D说明：硫从+2到+3价被氧化。

7．B说明：IBr发生反应后，化合价没有变化，不是氧化还原反应。

8．D9．C说明：以相等的镁反应，在氧气中只生成氧化镁，在空气中还生成氮化镁，在二氧化碳中除生成氧化镁为固体外还有炭。

10．BD说明：A中是强电解质，应拆分成离子，C中醋酸是弱电解质不能拆分。

11．B说明：有铁剩余说明，铜离子完全被置换，固此一定有铜单质。

12．AD说明：氧化剂是指含有化合价能降低元素的物质。

不局限于得氧和失氧。

三、填空题13．HCO 3－ + H + = H 2O+ CO 2 ↑，CO 2 + 2OH － = H 2O+ CO 32－，H 2O+ CO 32－ + CO 2=2 HCO 3－ 14．IO 3－+5I －+6H +=3I 2+3H 2O15．（l ）甲厂污水中含有的4种离子是 Na +、Cl －、SO 42－、OH －；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag +、Fe 3+、Ba 2+、NO 3－16．①（CN ）2+KOH==KCN+KCNO+H 2O ② 2KSCN +（CN ）2==2KCN +（SCN ）217．（1）A ：Na B ：Al C ：Fe F ：FeCl 2 H ：Fe （OH ）3 乙：Cl 2（2）反应①：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑反应⑤：2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 反应⑥：FeCl 3+ 3NaOH == Fe （OH ）3↓+ 3NaCl18．（1）刺激性有毒（2）使空气中Cl 2的溶解于水，防止Cl 2的大范围的扩散；Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2 O（3）用湿手巾捂住口鼻，并马上离开现场，尽可能走到地势较高的地方去（或其它合理的答案）19．（1）0.2 mol Cl 2mol（2）漂白粉质量为25.4克20．解：（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O 2，避免维生素C 被O 2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C 与液面上空气接触时被氧化的速度。

初中卤素单元基础知识测试题

初中卤素单元基础知识测试题——卤素[考纲要求] 1.从原子地核外电子排布，了解卤素(单质化合物)地相似性和递变性.2.了解几种重要地含卤素化合物地性质和用途.知识点一卤素单质及其化合物地性质1．Cl2、Br2、I2地物理性质溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”.氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于____族元素，简称“卤素”.Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种______色____体，易升华.Br2溶解在水中地颜色是________，I2溶解在水中地颜色是____________，Br2溶解在CCl4中地颜色是__________，I2溶解在CCl4中地颜色是__________.问题思考1．如何保存液溴？2．卤素地氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素地检验(1)卤素单质氧化性地顺序是：Cl2____Br2____I2；阴离子地还原性顺序是：I－____Br－____Cl－.请写出Cl2与NaBr、KI溶液反应地离子方程式：_________________________、________________________________________________________________________；Br2与KI溶液反应地离子方程式：__________________________________________.(2)从海水中提取溴一般要经过________、________、________三步.利用溴地________性，鼓入________或水蒸气，就可将溶解在苦卤中地溴分离出来.(3)海水中地碘浓度很低，一般从海产品，如海带中提取.水↓↓干海带→浸泡液→氧化→过滤→提纯→碘单质问题思考2．请列举哪些物质能使溴水褪色？知识点二卤素离子地检验方法1．AgNO3溶液——沉淀法滴加AgNO3溶液和稀硝酸未知液――→生成⎩⎪⎨⎪⎧沉淀，则有Cl －沉淀，则有Br－沉淀，则有I －2．置换——萃取法未知液――→加适量新制饱和氯水，振荡――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)，振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有紫色、浅紫色或紫红色，表明有3．氧化——淀粉法检验I －未知液――→加入适量新制饱和氯水(双氧水)振荡――→淀粉溶液振荡________溶液，表示有I －问题思考3．淀粉-KI 试纸常用于检验哪些物质？一、卤素单质地性质比较1．相似性(1)除F 2外，Cl 2、Br 2、I 2都能与NaOH 溶液反应，试写出Br 2与NaOH 溶液反应地离子方程式：___________________________________________________________________.(2)都能与金属反应生成卤化物，试写出Na 、Fe 分别与Br 2反应地方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________.(3)与一些还原性离子地反应，试写出Br 2分别与Fe 2＋、SO 2－3离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________.2．递变性(1)分别写出I 2和Fe 地反应，及I －和Fe 3＋地反应，体会卤素单质性质地递变性：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________.(2)还有哪些事实说明氧化性Cl 2>Br 2>I 2?(3)卤素单质为什么具有相似性和递变性？3．卤素单质地特性(1)F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？(2)你认为卤素单质还有哪些特殊性质？请列举出来.典例导悟1某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物地性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器地组装并回答问题.(1)比较卤素单质地氧化性强弱，各仪器地正确连接顺序(填各接口地字母符号)g接________，______接______，________接________.(2)装置④烧瓶中反应地化学方程式为_______________________________________.(3)装置①中地现象是______________，装置②中地现象是______________，装置③地作用是______________.(4)装置②中反应地离子方程式为________.(5)若将反应地②中地溶液滴入到KI溶液中，产生地现象是________.(6)向反应后地①中加入足量地NaOH溶液，产生地现象是________，反应地方程式是________________________________________________________________________.变式演练1下列关于卤素地叙述中，正确地是()①卤素地钾盐中，最容易被氧化地是氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠溶液再用汽油萃取地方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；④某溶液与淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂.A．①③B．②④⑤C．②⑤D．①③④二、卤素互化物和拟卤素典例导悟2卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成地化合物.XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近.试回答下列问题：(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反应地化学方程式_________________________________________.②写出苯(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物地化学方程式________________________________________________________________________.(2)下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物地沸点与其相对分子质量地关系图.它们地沸点随着相对分子质量地增大而升高，原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)试推测ICl地沸点所处地最小范围_____________________________________.三、萃取和分液在卤素性质实验中地应用问题在做卤素性质实验时，为什么常采用有机溶剂萃取卤素单质？典例导悟3用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘地量“放大”，然后再进行测定.下面是“化学放大”反应地实验步骤：①向含微量I－并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I－完全氧化成IO－3，煮沸去掉过量地Br2；②向由①制得地水溶液中加入过量地酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；③在②得到地水溶液中加入足量地CCl4，振荡，把生成地I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；④向③得到地CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)地水溶液，振荡，使I2完全以I－形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层.经过以上四步得到地水溶液里，含有通过反应而“放大”了地碘，请回答下列问题：(1)写出步骤②地离子方程式，并标出反应地电子转移地方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)将右图所示地分液漏斗中地下层液体放出地操作步骤为：①________________________________________________________________________.②旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯里，当下层液体全部流出活塞地细孔时，________________________________________________________________________.③从漏斗上口倒出上层液体.④旋开活塞，将留在颈部地下层液体放出到盛接下层液体地烧杯里.(3)若忽略实验过程中出现地损失，经过一次“化学放大”地溶液里，I－地量是原溶液里I－地量地________倍.经过n次“化学放大”地溶液里，I－地量是原溶液里地量地________倍.变式演练2实验探究是体验知识地产生或形成过程地基本途径.下面是某同学探究实验报告地一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘地氧化性强弱比较(2)CCl4在实验中所起地作用是_____________________________________________________________________________________________________________________；(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为__________________________________________________________________________________________________________；(4)该同学地实验缺陷是_________________________________________________，改进地办法是______________________________________________________________________________________________________________________________.1．判断正误(1)浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢()(2010·上海－8C)(2)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移电子数为6N A()(2010·江苏－5C)(3)碘在碘化钾溶液中地溶解度大于在纯水中地溶解度()(2010·全国理综Ⅱ－8B)(4)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－()(2010·上海－19D)(5)HF、HCl、HBr、HI地热稳性和还原性依次减弱()(2010·山东理综－11B)(6)从HF、HCl、HBr、HI地酸性递增地事实，推出F、Cl、Br、I地非金属性递增地规律()(2010·福建理综－8D)2．(2010·四川理综，27(1))碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质地固体碘.3．(2010·上海，24)向盛有KI溶液地试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色.完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色地化学方程式(如果系数是1，不用填写)：________＋________＋________——________HIO3＋________(2)整个过程中地还原剂是______________________________________________.(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色；继续滴加氯水，CCl4层地颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱地顺序是________________________________________________________________________________________________________________.(4)加碘盐中含碘量为20～50mg·kg－1.制取加碘盐(含KIO3地食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数).题组一卤素地性质1.在盛有溴水地三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确地结论是()A．①加入地是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入地是酒精，②加CCl4，③加苯C．①加入地是苯，②加CCl4，③加酒精D．①加入地是苯，②加酒精，③加CCl42．(2010·福州模拟)下列说法正确地是()A．卤素单质(X2)跟水反应地通式是X2＋H2O===HX＋HXOB．液溴保存在煤油中C．漂白粉地有效成分是次氯酸钙D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl23．(2010·黄冈模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量地Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失.下列叙述中该同学对实验原理地解释和所得结论不正确地是() A．氧化性：ClO－>I2>SO2－4B．蓝色消失地原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色4.根据右图地转化关系完成下列有关问题：(1)写出①地离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________.写出②地离子方程式：___________________________________________________.(2)推出下列物质或溶液中溶质地化学式：E________；I________.(3)在上述转化过程中，B、C、F、H氧化能力由弱到强地顺序是(写化学式)__________.题组二卤素互化合物和拟卤素5．“XY n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成地卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似.下列说法中正确地是()A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICl参加反应转移电子数为1molB．某温度，液态IF5电离：2IF 5IF＋4＋IF－6，则c(IF＋4)·c(IF－6)不是一个常数C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2D．XY n与卤素单质一样都是非极性分子6．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3＋地酸性溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去.下列说法不正确地是()A．①红色褪去地原因是KMnO4将SCN－氧化B．②红色褪去地原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②红色褪去地原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2题组三化工工艺流程7．(2010·重庆模拟)海洋中有大量宝贵资源.被称为“海洋元素”地溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出.(1)把溴吹出地气体X，最可能用下面地____(填序号).A．乙烯B．空气C．氩气D．CO2(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理.________(填“是”或“否”)，并说明理由________________________________________________________________________.(3)纯碱溶液吸收溴地离子方程式____________________________________________，硫酸酸化得到单质溴地离子方程式为___________________.(4)工业上曾用惰性电极电解盐卤地方法来获取溴，当用惰性电极电解MgBr2溶液时，除得到溴之外，同时还能得到地产品是____________________________________________.8．海水是巨大地资源宝库，从海水中提取食盐和溴地过程如下：(1)从海水中可以得到食盐.为了除去粗盐中地Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确地操作顺序是________.A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目地为________________________________________________________________________.(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应地离子方程式为____________________________________________________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决地主要问题是________________________________________________________________________.题组四实验探究9．工业上对海水资源综合开发利用地部分工艺流程如下图所示.(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽或隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过地分子或离子是________.电解槽中地阳极材料为__________.(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4地顺序制备：________________________________________________________________________，原因是____________________________________________________________________.(3)溴单质在四氯化碳中地溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_______________________________________________________________________________________________________________.学案20富集在海水中地元素(二)——卤素【课前准备区】知识点一1．Br－溴元素卤深红棕液紫黑固橙色深黄色→褐色橙色→橙红色紫色→深紫色2．(1)>>>>Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Br2＋2I－===2Br－＋I2(2)浓缩氧化提取挥发热空气(3)氯气知识点二1．白色浅黄色黄色2．Br－I－3．蓝色问题思考1．盛溴地试剂瓶加水，进行水封，瓶塞再用蜡封，瓶塞不能用橡胶塞.2．(1)被H2S、SO2、SO2－3、I－等还原剂还原而褪色.(2)与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O.(3)与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色.(4)能与溴发生加成反应地不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等.(5)能被溴水氧化地、含有醛基地化合物.(6)能与溴水发生反应地碱性物质，如Na2CO3等.(7)加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色.3．检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液，O3等，工作原理是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝.【课堂活动区】一、1.(1)Br 2＋2OH －===Br －＋BrO －＋H 2O(2)2Na ＋Br 2===2NaBr2Fe ＋3Br 2=====△2FeBr 3(3)Br 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Br －Br 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Br －2．(1)Fe ＋I 2=====△FeI 22Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2(2)①卤素单质和H 2反应地条件及氢化物地稳定性：例如F 2和H 2在暗处即能爆炸(剧烈反应)，H 2和Cl 2光照能爆炸，而Br 2和H 2则加热才能发生等，且生成地氢化物地稳定性从HF 至HI 越来越差.②Cl 2能从KBr 、NaI 溶液中置换出Br 2、I 2；Br 2能从NaI 溶液中置换I 2，而不能从NaCl 溶液中置换Cl 2等.(3)这是由原子结构决定地，从F →I ，原子地最外电子层都有7个电子，都易得1个电子形成稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能力逐渐减弱，故所形成地单质具有相似性和递变性.3．(1)常温下，F 2与水剧烈反应：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，故不能从水溶液中置换其他卤素单质.(2)如F 2是氧化性最强地单质；Br 2在常温下是红棕色液体；碘易升华，遇淀粉变蓝色；Cl 2是黄绿色气体等，都是比较特殊地性质.三、卤素单质在有机溶剂中地溶解度远远大于在水中地溶解度.在卤素性质实验中由于水溶液中卤素含量较小，常利用萃取和分液地方法，将相关物质富集，以便有足够大地含量，从而进行物质检验或测定.典例导悟 1 (1)cdabe (2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)溶液变蓝色溶液变橙黄色吸收剩余Cl 2(4)Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －(5)溶液变棕黄色(6)蓝色褪去I 2＋2NaOH===NaI ＋NaIO ＋H 2O解析根据卤素单质地氧化性强弱来验证，应该将Cl 2通入到NaBr 和KI 溶液中，观察现象.实验中剩余地Cl 2必须进行处理，故应用NaOH 溶液吸收.根据反应原理知Cl 2通入到NaBr 溶液中置换出Br 2，溶液应变为橙黄色，Cl 2通入到KI-淀粉溶液中置换出I 2，溶液应变蓝色.①中加入NaOH 溶液，I 2＋2NaOH===NaI ＋NaIO ＋H 2O ，会使蓝色褪去.2 (1)①KI ＋IBr===KBr ＋I 2 ②C 6H 6＋ICl ―→C 6H 5I ＋HCl(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强 (3)介于Br 2地沸点和IBr 地沸点之间解析(1)①据KBr ＋BrCl===KCl ＋Br 2可直接写出.②根据H ＋1—OH ＋B r ＋1—Cl===H —O —B r ＋1＋H ＋1Cl 规律，可在H 2O 分子中，H ＋1原子位置应该由B r ＋1Cl 中地B r ＋1原子代替，推知当C 6H 6与I ＋1Cl 发生取代反应时，H ＋1原子地位置应由I ＋1原子代替.(2)卤素单质与XX '型卤素互化物固态时均属于分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点逐渐升高.(3)由(2)中规律，ICl 地相对分子质量为162.5，与这个值大小最接近地范围是Br 2为160，IBr 为207，可得.3、(1)或者(2)①取下漏斗口上地塞子[或使塞子上地凹槽(或小孔)对准漏斗上地小孔]②迅速关闭活塞(3)66n解析考查氧化还原和萃取分液地实验操作.，经过该反应得到地I2又和H2N—NH2发生氧化还原反应生成I－，这样得到地I－是原来地6倍，所以经过n次“化学放大”地溶液里，I－地量是原溶液里地量地6n倍.变式演练1C[①在卤素地钾盐中，氟化钾最难氧化；③AgI也具有感光性；④能氧化I－→I2地还有其他溶液，碘水本身也能与淀粉反应出现蓝色.]2(1)试管、量筒、胶头滴管(2)萃取剂，使生成地Br2、I2溶于其中，便于观察现象(3)由无色逐渐变为红棕色(4)不能证明溴地氧化性强于碘再做一组实验④，步骤为：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振荡，静置、观察CCl4层颜色解析利用非金属单质间地置换反应来比较单质地氧化性强弱.Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2>Br2>I2.【课后练习区】高考集训1．(1)×解析浓H2SO4能将Br－氧化.(2)×解析应转移5N A.(3)√(4)√(5)×解析H－F、H－Cl、H－Br、H－I键能依次减弱，故热稳定性依次减弱，而还原性依次增强.(6)×解析判断非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物地酸性强弱，而不是氢化物酸性地强弱.2．紫黑色升华3．(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.58解析(2)根据题意，反应过程中Cl2首先氧化KI生成单质碘，Cl2过量时I2继续被氧化生成HIO3，因此整个过程中还原剂为KI和I2.(3)Cl2与KBr反应生成单质溴，溴溶于CCl4呈红棕色.Cl2不能继续氧化溴生成HBrO3，因此氧化性HBrO3>Cl2；又因Cl2氧化I2生成HIO3，则氧化性Cl2>HIO3，因此氧化性由强到弱地顺序为HBrO3>Cl2>HIO3.(4)根据题意，发生反应为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl.因此存在关系式：3Cl2―→HIO3―→KIO3―→I3Cl2I3×22.4L127gV (Cl 2) 1000kg ×20×10－3g·kg －1则3×22.4L V (Cl 2)＝127g 1000kg ×20×10－3g·kg －1，解得V (Cl 2)＝10.58L.考点集训1．C2．C[2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，故A 项错；少量地液溴利用水封保存，故B 项错；漂白粉地主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故C 项正确；光照氯水时，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，产生地气体是O 2，故D 项错.]3．B [SO 2－3具有强还原性，可被ClO －和I 2氧化；第二步溶液蓝色消失是SO 2－3还原I 2地结果.]4．(1)①MnO 2＋2Cl －＋4H ＋=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ②Br 2＋2I －===2Br －＋I 2(2)KClAgBr(3)I 2<Br 2<Cl 2<MnO 2解析由题意知，H 使淀粉溶液呈蓝色说明H 为I 2；因F(橙色)＋G(钾盐)―→I 2＋D ，所以F 为溴水，D 为KBr ，I 为AgBr ；又因为C ＋KBr ―→Br 2＋E ，说明C 地氧化性比Br 2强，则C 可能为Cl 2，E 为KCl ；B 为黑色粉末为MnO 2，A 为浓盐酸.5．C [I ＋1Cl －1＋H 2O===HCl －1＋H I ＋1O 没有化合价变化，是非氧化还原反应，A 项错；XY n 是不同卤素原子形成地化合物，若n ＝1，则一定是极性分子，D 项错.]6．C [红色溶液中含有Fe 3＋、SCN －，其中SCN －具有还原性，能与KMnO 4反应，Fe 3＋具有氧化性能与SO 2反应，由于反应后Fe 3＋、SCN －都消失，红色褪去.]7．(1)B (2)否需大量萃取剂，污染大，利用率低(3)3Br 2＋3CO2－3===5Br －＋BrO －3＋3CO 2↑5Br －＋6H ＋＋BrO －3===3Br 2＋3H 2O (4)Mg(OH)2和H 28．(1)C (2)富集溴元素(3)Br 2＋SO 2＋2H 2O===2Br －＋SO 2－4＋4H ＋强酸对设备地腐蚀9．(1)阳离子（Na +）钛（石墨）(2)否如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹有杂质CaSO 4沉淀，产品不纯(3)分离Br 2和四氯化碳工艺复杂，设备投资大，经济效益低，同时引起污染解析依据海水资源开发地图示和氯碱工业工业中隔膜得效果，逐步逆推，并注意每步操作所引起得影响与效果.⑴阴极得NaOH 溶液，则离子膜和隔膜只允许通过阳离子，即Na +，，阳极材料为钛或石墨.⑵Br 2可直接通过Cl 2氧化制得；若使第二步制得Mg(OH)2，则必须加入石灰水，因CaSO 4是微溶地，故也可同时使CaSO 4沉淀.⑶在实验中可采取CCl 4萃取Br 2,但从CCl 4中分离出单质Br 2地工艺复杂.版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》课课练含答案

第八章第一节《海洋化学资源》同步测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1．下列有关资源、能源的叙述正确的是（）A．地壳中含量最高的金属元素是钢B．石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等C．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有20多种D．人们正在利用和开发的其他能源有氢能、太阳能、风能、地热能等2．下列符号与其叙述对应一致的是（）A．3H—3个氢元素 B．C60—60个碳原子C．—铁的化合价显+3价 D．NaCO—碳酸钠3．下列归纳和总结完全正确的一组是( )A．A B．B C．C D．D4．如图所示的实验操作中不正确的是（）5．2017 年 5 月 18 日，我国首次在南海神狐海域试采“可燃冰”(天然气水合物)成功，下列关于“可燃冰”说法正确的是（）试卷第2页，总6页A ．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体B ．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和有害气体，被誉为“绿色能源”C ．在常温常压下，天然气和水就能结合成“可燃冰”D ．“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源6．下列叙述正确的是（）A ．海底蕴藏着丰富能源，所以不用担心未来能源问题B ．通过淡化海水可得到充足淡水，所以“节约用水”的理念过时了C ．利用多次蒸发结晶法可除去粗盐中的可溶性杂质D ．随意弃置旧金属，既造成环境污染，又浪费有限的金属资源7．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（）A ．用可乐、芬达、雪碧等汽水制二氧化碳B ．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器C ．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳D ．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂8．下列方法可用来淡化海水的是( )①加热蒸发 ②过滤 ③多级闪急蒸馏 ④使海水结冰脱盐 ⑤膜分离法淡化海水 ⑥加入明矾净化A ．①②③④⑤B ．①③④⑤⑥C ．③④⑤D ．①③④⑤9．下列关于用海水提取出镁盐来制取金属镁的叙述正确的是( )A.电解氯化镁溶液B.将石灰乳加入海水中制得氢氧化镁C.氢氧化镁与盐酸的反应属于化合反应D.直接蒸发海水制得氯化镁10．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置。

初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学8.1 海洋化学资源-章节测试习题

章节测试题1.【答题】下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（）A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【答案】D【分析】本题考查海水晒盐。

【解答】A、氯化钠在水中的溶解能力受温度影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以A错；B、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，而不是利用海风降温，所以B错；C、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以C错；D、一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，所以D对。

故选D。

2.【答题】根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液【答案】A【分析】本题考查海水晒盐。

【解答】A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，贮水池中是水，所以溶质的成分是不变的，B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变，但是质量分数是增加的，C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，蒸发的过程，水的质量应该不断的减少，D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，因为只有饱和之后，氯化钠晶体才会析出。

故选A。

3.【答题】对分离与提纯海水流程的有关认识错误的是（）A.可用降低温度的方法从海水中获得粗盐B.粗盐提纯为较纯净食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C.通常在卤水中加入熟石灰制取氢氧化镁D.海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱【答案】A【分析】本题考查海水晒盐。

【解答】A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，降低温度对氯化钠的溶解度影响不大，所以，降低温度的方法不能从海水中获得粗盐，故A错误；B、粗盐经过溶解、过滤、蒸发的方法可以得到较纯净的食盐，故B正确；C、苦卤中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁，故C正确；D、氯化钠用途广泛，例如它可做调味品、可用于配制生理盐水，侯德榜就是利用食盐为原料制得了纯碱，故D正确。

海水中的化学单元测试题

第二章节 海水中的重要元素 单元测试 (含答案)高中化学 人教版(2019) 必修 第一册

人教版九年级上册化学 第4章 自然界的水 单元测试(含解析)

【单元试题】人教版必修第一册 全册单元测试卷第二章 海水中的重要元素——钠和氯

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题 高一化学人教版(2019)必修第一册

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